《化学平衡状态》教学案

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高二化学教学案　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　姓名　　　　　　
化学平衡状态
【教学目标】　
1. 学会描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率
2. 了解化学平衡常数的表示方法
【学习过程】
一、可逆反应
1.可逆反应：在 条件下 向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。方程式中的“=”改为“ ”。不可逆反应是指在一定条件下，进行得很彻底或可逆程度很小的反应。
2.可逆反应的特点：①相同条件下，正反应与逆反应 发生②反应物、生成物 存在③可逆反应有一定的 （反应不能进行到底），一定条件下，正逆反应达到 。
【交流与讨论】观察P47图2-16与图2-17回答交流与讨论中的问题
二、化学平衡的建立
1.化学平衡：在一定条件下 反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率 ，反应物和生成物的浓度 ，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。
2.归纳
化学平衡的对象 可逆反应 特点 动 化学平衡是一种动态平衡v正=v逆≠0
化学平衡的条件 一定条件下，v正=v逆 定 反应混合物中各组分的浓度保持不变
化学平衡的特征 各成分的浓度不再发生变化 变 当外界条件（c、p、T）改变时，v正≠v逆，平衡发生改变
3.化学平衡状态的标志
Ⅰ. v正=v逆≠0（本质特征）
a． 同种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率
b． 不同物质：速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，但必须是不同方向的反应物质。
Ⅱ.反应混合物中各组分的含量保持不变（外部表现）
a． 各组分的质量、物质的量、分子数、体积、物质的量浓度均保持不变
b． 各组分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变
c． 若反应前后都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变
d． 反应物的转化率、产物的产率保持不变
【归纳总结】
【课堂小结】
【布置作业】浙教版《作业本》本节内容
【课后反思】　
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