离子同步练习

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离子同步练习
　一、选择题
　　1．在原子结构中决定元素种类的是(　　)，主要决定元素化学性质的是 ( )
　　A．质子数　　B．核外电子数 C． 电子层数　　 D．最外层电子数。
　　2．钠原子与钠离子在结构上相同的是(　　)
　　A．核电荷数 B．质子数　　C．电子层数　　D．电子数
　　3．原子核外第三电子层与第一电子层的电子数相等的原子，其质子数为(　　)
　　A．20　　B．14　　 C．12　　 D．10
　　4．下列叙述中正确的是 (　　)
　　A．最外层电子数为8的微粒都是稀有气体元素的原子。
　　B．质子总数和核外电子总数都相同的微粒，一定是同种微粒。
　　C．氯原子和氯离子属于同种元素，具有相同的电子层数。
　　D．镁离子与氧离子的核外电子层结构不同。
　　5．下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是(　　)
　　A．氖原子　　 B．氯原子　　 C．钠离子　　　　D．硫离子
　　6．某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和原子量分别为(　　)
　　A．23，53 B．26，30　　 C．26，56　　 D．23，46
　　7．下列各组化合物中，前者是离子化合物，后者是共价化合物的一组是
　　A．NaCl，CaCl2　　 B．HCl，KCl C．CO2，H2O D．ZnSO4，NH3
　　8．下列各组数字代表了元素的核电荷数，其中能组成AB2型离子化合物的一组是
　　A11和7　　 B．12和17　　　　C．8和12　　 D．11和16
　　9．M元素的离子为M2+，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为
　　A．a+b+2　　B．a+b-2 C．a+b　　D．b+2
　　10．下列微粒中，与Na+的质子数和电子数都相同的是
　　A．F- B．H2O　　C．NH4+ D．OH-
　　11．Cl和相同的是（ ）
　　A．核电荷数　　 B．核外电子数　　 C．电性　　 D．化学性质
　　12．与元素的化学性质关系密切的是元素原子的（ ）
　　A．最外层电子数　　B．核外电子层数　　C．核内中子数　　D．质量
　　13．已知某种微粒的质子数，就一定可以确定它的（ ）
　　A．所属元素种类　　B．电子总数　　C．核电荷数　　D．中子数
　　14．下列各微粒的结构示意图中表示阳离子的是（ ）
　　
　　15．某微粒最外层有8个电子，该微粒是（ ）
　　A．阴离子　　B．阳离子　　C．稀有气体原子　　D．无法确定
　　16．下列关于镁原子和镁离子叙述正确的是（ ）
　　A．它们的核外电子数相同
　　B．它们都是电中性的微粒
　　C．它们都是具有相同的质子数，是同种元素
　　D．镁原子失去最外层两个电子变成离子
　　17．原子失去1个电子，发生变化的是（ ）
　　A．核电荷数　　B．核外电子的排布　　C．元素的种类　　D．相质原子质量
　　18．有关钠原子结构示意图，其说法错误的是（ ）
　　A．表示钠的原子核，核内有11个质子
　　B．弧线表示电子层，其共有3个电子层
　　C．数字“1”表示第一层的电子层上有一个电子
　　D．数字“2”表示第一电子层上有2个电子
　　19．下列说法中错误的是（ ）
　　A．离子是由原子得到电子或失去电子而形成的
　　B．元素的化学性质跟原子最外层电子数目关系密切
　　C．一种粒子最外层电子数目为8，此粒子一定是稀有气体元素的原子
　　D．当原子失去或得到电子后，其性质发生了改变，但它所属的元素种类不会改变
　　20．某离子中有23个电子，R元素的相对原子质量为55，则R原子核内的中子数为（ ）
　　A．25　　 B．28　　 C．30　　 D．32
　　21．下列哪种微粒第三电子层上的电子数最多（ ）
　　A．　　 B．　　 C．　　 D．
　　22．下列物质中属于共价化合物的是（ ）
　　A．　　 B．　　 C．　　 D．
　　23．某元素核外有三个电子层，最外层电子数与第一层上电子数相等，该元素属于（ ）
　　A．金属元素　　 B．非金属元素　　 C．稀有气体元素　　 D．无法确定
　　24．下列各组分子中，核外电子总数相等的一组是（ ）
　　A．CO和NO　　B．和　　C．和　　D．和
　　25．下列关于离子的说法，正确的是（ ）
　　A．离子都是带电的原子
　　B．离子是构成物质的最小微粒
　　C．在化学变化中离子不能再分
　　D．有些物质直接由离子构成，有些物质却是由原子直接构成的
　　26．下列表示的各种微粒结构的示意图，正确的是（ ）
　　
　　二、填空题
　　1．写出下列结构示意图所代表的原子或离子符号：
　　
　　2．某元素的原子结构示意图为______，该元素原子核内有______个质子，其-2价阴离子最外层上有______个电子。该元素的单质在一定条件霞与氧气化合时，生成物的化学式为______。
　　三、问答题
　　设四种未知元素为A，B，C，D。A-离子核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层;C元素的原子核外电子比B元素原子的核外电子多5个；D+离子的核外没有电子。
　　(1)写出这四种元素的名称及元素符号。
　　(2)画出各原子及A-离子的结构示意图。
　　(3)哪种元素非金属性最强 为什么
　　(4)C元素有何化学特征 试用原子结构观点解释。
　　四、创新题
　　1．研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质。请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组（ ）
　　
　　A．①②　　 B．③④　　 C．①③　　 D．②④
　　2．用微粒结构示意图表示微粒，通过改变x的值，可表示多少种不同的微粒（ ）
　　A．4种　　B．5种　　C．6种　　D．8种
　　3．某元素的原子最外层电子数为2，则该元素为（ ）
　　A．一定是金属元素　　　　 B．一定是非金属元素
　　C．一定是稀的气体元素　　 D．可能是稀有气体元素
　　4．在元素周期表中，元素分成行与列排布，最外层电子数相同的元素为一行，称之为“族”，电子层数相同的元素为一列，称之为“周期”，则下列元素为同一族的是（ ），为同“周期”的是（ ）
　　A．Li　　 B．Ca　　 C．K　　 D．Cl
　　5．在卤族元素中，电子层数越少，化学性质越活泼。化学性质活泼的元素的单质，常可将不如它活泼的元素从它们的化合物中置换出来，则下面的反应可以发生的是（ ）
　　A．　　 B．
　　C．　　 D．
　　答案：
　　一、1．A；D 2．A；B 3．C 4．C 5．B 6．C 7．D 8．B 9．A 10．C
　　11．答案：A 点拨：比较它们的异同有以下4点；（1）质子数相同（即核电荷数相同）；（2）最外层上的电子数不同；（3）化学性质不同；（4）粒子电性不同（原子不显电性，离子带电）
　　12．答案：A 点拨：金属元素的原子，其最外层电子数目一般少于4个，在化学反应中比较容易失去最外层电子；非金属元素的原子，其最外层电子数一般等于或大于4个，在化学反应中比较容易获得电子；而稀有气体元素的原子，其最外层都是8个电子，（氦是2个），已达到稳定结构，不易与其他物质发生反应。所以，元素的化学性质与元素原子的最外层电子数目关系密切。
　　13．答案：C 点拨：核内质子数等于核电荷数，即有多少个质子，它的核电荷数就是多少。
　　14．答案：B 点拨：当核内质子数大于核外电子数，就表示该原子由于失去电子而表现为阳离子。A、C选项都是表示的原子。D选项中，核内质子数小于核外电子数，表示的是种阴离子。
　　15．答案：D 点拨：当某种元素的原子最外层电子达到8个时，就是稳定结构，但它有可能是阴离子、阳离子，但也有可能是稀有气体的原子（氦除外），所以是无法确定的。
　　16．答案：C、D 点拨：它们的核内质子数相同，都是12个，是同种元素；镁原子的结构示意图为，当参加化学反应时，最外电子层上的2个电子要失去，才能达到稳定结构，就变成了离子。
　　17．答案：B 点拨：此原子失去1个电子，失去的是电子层的电子，而且是最外电子层的电子，所以发生变化的是核外电子的排布。
　　18．答案：C 点拨：数字“1”位于最外层电子层上即第三层电子层上，表示第三电子层上有1个电子。
　　19．答案：C 点拨：一种粒子最外层电子数目为8，这种粒子可能是稀有气体元素的原子，也可能是某种粒子失去最外层电子能达到稳定结构的阳离子，还可能是某种粒子得到电子，使最外层电子数目达到8个成为稳定结构的阴离子。
　　20．答案：C 点拨：因为相对原子质量＝质子数＋中子数，质子数等于核外电子数，则质子数为25，中子数等于相对原子质量减去质子数＝55－25＝30。
　　21．答案：C 点拨：结构示意图为，由于失去了3个电子，第三电子层的电子数为0。Cl的第三层电子层上有7个电子；示意图为，第三电子层也是0。只有，最外层即第三电子层为8，，所以的第三电子层上的电子数目最多。
　　22．答案：C 点拨：氢原子容易获得一个电子形成最外层2个电子的稳定结构，而硫原子要得到2个电子形成最外层8个电子的稳定结构，又因为中含有2个氢原子，它们组成了共用电子对，恰好都使双方最外层达到稳定结构，从而形成共价化合物。
　　23．答案：A 点拨：当核外有三个电子层时，第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三层与第一层上的电子数相等为2个电子，这种元素原子的核内就有12个质子，是镁元素，所以是种金属元素。
　　24．答案：B 点拨：把构成分子的各个原子的核外电子的总数加起来比较。
　　25．答案：D 点拨：A中离子是带电的原子或原子团；B中离子并非是构成物质的最小微粒；C中，在化学反应中，属原子团的离子有些可以再分。
　　26．答案：A、D 点拨：B的原子核少了表示质子所带电性的“＋”号；C的结构示意图表示的是氯原子的结构，而不是氯离子。
　　二、1．(1)H (2)Ne (3)Al3+　　(4)P　　 (5)Cl- 　　(6) Na+ 　　　　
　　2．16；8；SO2
　　三、(1)A．氯Cl B．铝Al C．氩Ar D．氢H
　　(2)
　　
　　(3)氯元素的非金属性最强。氯原子最外层电子有7个，最易获得电子，所以非金属性强
　　(4)氩的化学性质稳定，因为它最外层电子数为8个，是稳定结构，一般不与其他物质发生化学反应。
　　四、1．答案：C 点拨：培养学生抓住题中关键信息
　　2．答案：D 点拨：此结构图最外层达到稳定结构，所以可表示原子，也可表示离子
　　当表示原子时， 表氖原子 1种
　　当表示阳离子时， 3种
　　当表示阴离子时， 4种 所以，共8种。
　　3．答案：D 点拨：最外层电子数是2，当只有一层时，是氦元素，稀有气体元素；当电子层不只一层时，一般是金属元素，故选D。
　　4．答案：A、C；B、C 点拨：先画出原子结构示意图，即可完成此题
　　
　　“同一族”即“最外层电子数”相同，A、C。
　　“同一周期”即“电子层数”相同，B、C
　　5．答案：B 点拨：由题知在Cl、Br、I中电子层数最少的为Cl，故可置换溴与碘。
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