2009~2010年第一学期江苏省太仓高级中学高一化学专题二第一单元测试
文档属性
| 名称 | 2009~2010年第一学期江苏省太仓高级中学高一化学专题二第一单元测试 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 87.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-02-23 16:33:00 | ||
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文档简介
2009~2010年第一学期江苏省太仓高级中学高一化学专题二第一单元测试
氯溴碘及其化合物
（总分100分，1小时）
答题时可能用到的数据：H~1 O~16 C~12 N~14 S~32 Fe~56 Na~23 K~39
Cu~64 Zn~65 Cl~35.5 Ca~40 Al~27 Ag~108 Mn~55 I~127
第Ⅰ卷（非选择题，共48分）
一、选择题（3分×8；计24分，每小题只有一个正确答案）
1、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（ ）
A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒
D．氯气用于自来水消毒没有任何有毒物质残留
2、下列微粒或物质中，化学性质最活泼的是（ ）
A．氯气分子 B．氯原子 C．氯离子 D．液氯
3、M、X、Y、Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2+与单质M不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（ ）
A．M 2+>X 2+>Z 2+>Y 2+ B．X 2+>M 2+>Y 2+>Z 2+ C．Y 2+>Z 2+>M 2+>X 2+ D．Z 2+>X 2+>M 2+>Y 2+
4、在一密闭容器中，盛aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃，恢复原来的状态，发现混合气体仍为aL，用足量的NaOH吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收，由上可知原混合气体中Cl2和H2的体积比一定为（ ）
A．1∶1 B．≥1∶1 C．≤1∶1 D．任意比
5、某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有（ ）
A．复分解反应、1个 B．分解反应、2个
C．化合反应、3个 D．置换反应、2个
6、中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是（ ）
A B C D
7、向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到刚好完全反应为止，所得溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则AgNO3溶液的质量百分比浓度是（ ）
A．27.7% B．72.3% C．70.6% D．29.4%
8、已知IBr和ICl等卤素互化物与卤素具有相似的性质，在粗碘中往往含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华，为制得精碘，可在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，则应加入的物质是（ ）
A．KI B．Zn C．KCl D．H2O
二、选择题（4分×6,共24分。有1~2个正确答案，若正确答案为1个，选对得4分；若正确答案为2个，选对1个对2分，但只要选错1个，该小题就为0分。）
9、两种金属组成的合金50克，与足量氯气反应，共用去氯气71克，则该合金可能的组成是（ ）
A．锌和铜 B．钙和铜 C．钠和铝 D．铜和铁
10、对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（ ）
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1
C．Cl2既做氧化剂又做还原剂
D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
11、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中未见任何明显现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放到液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去，则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（ ）
A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应
C．镁粉同时与溴水中的溴和酸反应 D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
12、实验室制备Cl2时，常用下列三个反应进行制备：①MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；②2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；③KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如果分别用上述方法制备Cl2时，下列相关描述中正确的是（ ）
A．制得同温同压下相等体积的Cl2时，三反应中被氧化的HCl的物质的量相等
B．制得同温同压下相等体积的Cl2时，三反应中电子转移的总数不相等
C．制得同温同压下相等体积的Cl2时，三反应中消耗氧化剂的物质的量相等
D．制得同温同压下相等体积的Cl2时，三反应中被氧化的氯离子数不相等
13、已知 20mL 含有0.05mol/L的R2O72-溶液恰好能将20mL浓度为 0.3mol/L的Fe2+
完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（ ）
A．+2价 B．+3价 C．+4价 D．+5价
14、有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4。向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（已知还原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-）（ ）
A．7∶1 B．7∶2 C．7∶3 D．7∶4
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
选择题答案表：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
答案
三、填充题（计6小题，共52分）：
15、(7分) (1) 配平下列氧化还原方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
（ ）K2Cr2O7+（ ）H2O2+（ ）H2SO4 — （ ）K2SO4+（ ）Cr2(SO4)3
+（ ）O2↑+（ ）H2O
(2) 氟化银溶液中通入氯气可发生如下反应：AgF+ Cl2+ H2O—AgCl↓+ AgClO3+ HF+O2
①若配平后Cl2的系数为a，则AgF系数为 ；若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为 。
②若上题中b=c=1，则配平的反应方程式为 。
16、(4分)已知CN-（氢氰酸根离子）和Cl-有相似之处，HCN（氰化氢）的某些性质与氯化氢相似。(CN)2（氰气）与Cl2的性质有相似之处，且常温常压下也是气体。写出下列反应的化学方程式：
(1)MnO2和HCN溶液加热反应 ；
(2)(CN)2和KOH溶液反应 。
17、(14分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。
试回答：
(1)A中所放试剂为 ，B中所放试剂为 ，二者反应的化学方程式为 ，该反应中的氧化剂是 ；
(2)C中试剂是 ；D中试剂的作用是 ；
(3)E中现象是 ； F中现象是 ，
其反应的化学方程式为___________ ___________；F管中脱脂棉的作用是 ；
(4)H中试剂为 ；
(5)整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是 （填写①或②）。
18、(8分)CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性Cu2+>I2> Cu+， 还原性Cu>I-> Cu+ 氧化还原反应进行的方向是：较强氧化剂 + 较强还原剂 → 较弱还原产物 + 较弱氧化产物
(1)根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I-反应的产物是 、 ；
(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，是由于I-部分被空气中的O2氧化生成I2的缘故。若向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为
；
(3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S （填“>”、“<”、“=”）I-；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度 （填“高”、“低”、“相等”）；
(4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg→Cu2HgI4(亮黄色)＋2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是 。
a． 该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素 b．该反应的氧化剂为CuI
c．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 d．反应中转移电子2mol
19、(9分) 15.8g KMnO4与100mL 12 mol·L-1过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：
2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O。通过计算回答：
(1)产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？
(2)有多少摩尔HCl被氧化？
(3)在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？
20、(10分)有66.4g KClO3和MnO2的混合物，加热一段时间后，质量变为56.8g，将此剩余固体平均分为两份。
(1)一份加足量水溶解后，过滤，在滤液中加足量的硝酸酸化了的AgNO3溶液，可
得沉淀多少克？
(2)另一份加足量的浓盐酸，加热使之充分反应，将放出的气体通入含有KI、KBr
的1L混合溶液中，恰好使溶液中的Br-、I-完全反应。若c(KI)=c(KBr)=0.4 mol·L-1，
求：原混合物中KClO3的物质的量。（已知：KClO3与浓盐酸反应生成KCl、Cl2
和H2O）
2009~2010年第一学期江苏省太仓高级中学高一化学专题二第一单元测试
“氯溴碘及其化合物”参考答案及评分标准
选择题答案表：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
A
B
B
C
B
A
题号
9
10
11
12
13
14
答案
BD
C
D
BD
B
C
三、填充题（计6小题，共52分）：
15、(7分)(1) (3分)
(2)①2a (1分)；5b+4c (1分)
②10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 (2分)
16、(4分) (1)MnO2 + 4HCNMn(CN)2 + (CN)2↑+ 2H2O
(2)(CN)2+2KOH=KCN+ KCNO+H2O
17、(14分) (1)浓盐酸 (1分)；MnO2 (1分)； MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)；MnO2(1分)
(2)饱和食盐水 (1分)；吸水氯气中的水蒸气 (1分)
(3)干燥的红色布条不褪色 (1分)；棕黄色的烟 (1分)； Cu+Cl2 CuCl2 (1分)；
防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管 (2分)
(4)NaOH溶液 (1分)
(5)先②后① (1分)
18、(8分) (1)CuI、I2 (2分) (2)2Cu＋I2 =2CuI↓ (2分)
(3)> (1分)，高（1分） (4)a c (2分)（各1分，错选、多选不得分）
19、(9分) (1)5.6L (3分) (2)0.5mol (3分) (3)100.45g (3分)
20、(10分) (1)14.35g (4分) (2)0.4mol (6分)
氯溴碘及其化合物
（总分100分，1小时）
答题时可能用到的数据：H~1 O~16 C~12 N~14 S~32 Fe~56 Na~23 K~39
Cu~64 Zn~65 Cl~35.5 Ca~40 Al~27 Ag~108 Mn~55 I~127
第Ⅰ卷（非选择题，共48分）
一、选择题（3分×8；计24分，每小题只有一个正确答案）
1、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（ ）
A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒
D．氯气用于自来水消毒没有任何有毒物质残留
2、下列微粒或物质中，化学性质最活泼的是（ ）
A．氯气分子 B．氯原子 C．氯离子 D．液氯
3、M、X、Y、Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2+与单质M不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（ ）
A．M 2+>X 2+>Z 2+>Y 2+ B．X 2+>M 2+>Y 2+>Z 2+ C．Y 2+>Z 2+>M 2+>X 2+ D．Z 2+>X 2+>M 2+>Y 2+
4、在一密闭容器中，盛aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃，恢复原来的状态，发现混合气体仍为aL，用足量的NaOH吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收，由上可知原混合气体中Cl2和H2的体积比一定为（ ）
A．1∶1 B．≥1∶1 C．≤1∶1 D．任意比
5、某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有（ ）
A．复分解反应、1个 B．分解反应、2个
C．化合反应、3个 D．置换反应、2个
6、中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是（ ）
A B C D
7、向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到刚好完全反应为止，所得溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则AgNO3溶液的质量百分比浓度是（ ）
A．27.7% B．72.3% C．70.6% D．29.4%
8、已知IBr和ICl等卤素互化物与卤素具有相似的性质，在粗碘中往往含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华，为制得精碘，可在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，则应加入的物质是（ ）
A．KI B．Zn C．KCl D．H2O
二、选择题（4分×6,共24分。有1~2个正确答案，若正确答案为1个，选对得4分；若正确答案为2个，选对1个对2分，但只要选错1个，该小题就为0分。）
9、两种金属组成的合金50克，与足量氯气反应，共用去氯气71克，则该合金可能的组成是（ ）
A．锌和铜 B．钙和铜 C．钠和铝 D．铜和铁
10、对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（ ）
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1
C．Cl2既做氧化剂又做还原剂
D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
11、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中未见任何明显现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放到液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去，则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（ ）
A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应
C．镁粉同时与溴水中的溴和酸反应 D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
12、实验室制备Cl2时，常用下列三个反应进行制备：①MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；②2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；③KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如果分别用上述方法制备Cl2时，下列相关描述中正确的是（ ）
A．制得同温同压下相等体积的Cl2时，三反应中被氧化的HCl的物质的量相等
B．制得同温同压下相等体积的Cl2时，三反应中电子转移的总数不相等
C．制得同温同压下相等体积的Cl2时，三反应中消耗氧化剂的物质的量相等
D．制得同温同压下相等体积的Cl2时，三反应中被氧化的氯离子数不相等
13、已知 20mL 含有0.05mol/L的R2O72-溶液恰好能将20mL浓度为 0.3mol/L的Fe2+
完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（ ）
A．+2价 B．+3价 C．+4价 D．+5价
14、有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4。向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（已知还原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-）（ ）
A．7∶1 B．7∶2 C．7∶3 D．7∶4
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
选择题答案表：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
答案
三、填充题（计6小题，共52分）：
15、(7分) (1) 配平下列氧化还原方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
（ ）K2Cr2O7+（ ）H2O2+（ ）H2SO4 — （ ）K2SO4+（ ）Cr2(SO4)3
+（ ）O2↑+（ ）H2O
(2) 氟化银溶液中通入氯气可发生如下反应：AgF+ Cl2+ H2O—AgCl↓+ AgClO3+ HF+O2
①若配平后Cl2的系数为a，则AgF系数为 ；若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为 。
②若上题中b=c=1，则配平的反应方程式为 。
16、(4分)已知CN-（氢氰酸根离子）和Cl-有相似之处，HCN（氰化氢）的某些性质与氯化氢相似。(CN)2（氰气）与Cl2的性质有相似之处，且常温常压下也是气体。写出下列反应的化学方程式：
(1)MnO2和HCN溶液加热反应 ；
(2)(CN)2和KOH溶液反应 。
17、(14分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。
试回答：
(1)A中所放试剂为 ，B中所放试剂为 ，二者反应的化学方程式为 ，该反应中的氧化剂是 ；
(2)C中试剂是 ；D中试剂的作用是 ；
(3)E中现象是 ； F中现象是 ，
其反应的化学方程式为___________ ___________；F管中脱脂棉的作用是 ；
(4)H中试剂为 ；
(5)整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是 （填写①或②）。
18、(8分)CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性Cu2+>I2> Cu+， 还原性Cu>I-> Cu+ 氧化还原反应进行的方向是：较强氧化剂 + 较强还原剂 → 较弱还原产物 + 较弱氧化产物
(1)根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I-反应的产物是 、 ；
(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，是由于I-部分被空气中的O2氧化生成I2的缘故。若向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为
；
(3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S （填“>”、“<”、“=”）I-；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度 （填“高”、“低”、“相等”）；
(4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg→Cu2HgI4(亮黄色)＋2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是 。
a． 该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素 b．该反应的氧化剂为CuI
c．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 d．反应中转移电子2mol
19、(9分) 15.8g KMnO4与100mL 12 mol·L-1过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：
2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O。通过计算回答：
(1)产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？
(2)有多少摩尔HCl被氧化？
(3)在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？
20、(10分)有66.4g KClO3和MnO2的混合物，加热一段时间后，质量变为56.8g，将此剩余固体平均分为两份。
(1)一份加足量水溶解后，过滤，在滤液中加足量的硝酸酸化了的AgNO3溶液，可
得沉淀多少克？
(2)另一份加足量的浓盐酸，加热使之充分反应，将放出的气体通入含有KI、KBr
的1L混合溶液中，恰好使溶液中的Br-、I-完全反应。若c(KI)=c(KBr)=0.4 mol·L-1，
求：原混合物中KClO3的物质的量。（已知：KClO3与浓盐酸反应生成KCl、Cl2
和H2O）
2009~2010年第一学期江苏省太仓高级中学高一化学专题二第一单元测试
“氯溴碘及其化合物”参考答案及评分标准
选择题答案表：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
A
B
B
C
B
A
题号
9
10
11
12
13
14
答案
BD
C
D
BD
B
C
三、填充题（计6小题，共52分）：
15、(7分)(1) (3分)
(2)①2a (1分)；5b+4c (1分)
②10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 (2分)
16、(4分) (1)MnO2 + 4HCNMn(CN)2 + (CN)2↑+ 2H2O
(2)(CN)2+2KOH=KCN+ KCNO+H2O
17、(14分) (1)浓盐酸 (1分)；MnO2 (1分)； MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)；MnO2(1分)
(2)饱和食盐水 (1分)；吸水氯气中的水蒸气 (1分)
(3)干燥的红色布条不褪色 (1分)；棕黄色的烟 (1分)； Cu+Cl2 CuCl2 (1分)；
防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管 (2分)
(4)NaOH溶液 (1分)
(5)先②后① (1分)
18、(8分) (1)CuI、I2 (2分) (2)2Cu＋I2 =2CuI↓ (2分)
(3)> (1分)，高（1分） (4)a c (2分)（各1分，错选、多选不得分）
19、(9分) (1)5.6L (3分) (2)0.5mol (3分) (3)100.45g (3分)
20、(10分) (1)14.35g (4分) (2)0.4mol (6分)