2009～2010学年度第一学期江苏省太仓高级中学高一化学周练习（09/11/26）
文档属性
| 名称 | 2009～2010学年度第一学期江苏省太仓高级中学高一化学周练习（09/11/26） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 29.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-02-23 16:36:00 | ||
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文档简介
2009～2010学年度第一学期江苏省太仓高级中学高一化学周练习（09/11/26）
钠及其化合物的性质及应用（总分100分，1小时）
答题时可能用到的数据：H~1 O~16 C~12 N~14 S~32 Fe~56 Na~23 K~39
Cu~64 Zn~65 Cl~35.5
第Ⅰ卷（非选择题，共48分）
一、选择题（3分×8；计24分，每小题只有一个正确答案）
1、下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（ ） A．NaOH B．Na 2O2 C．无水CaCl2 D．Na2CO3·10H2O
2、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
3、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ）
A．NaOH B． Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3
4、在烧杯中加水和苯（密度为0.88g·cm-3）各50mL。将一小粒金属钠（密度为0.97 g·cm-3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）
A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动
5、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（ ）
A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠
6、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（ ）
A．甲＝丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．乙＞甲＝丙 D．甲＝乙＝丙
7、一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，合理的是（ ）
A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2 B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出
C．溶液的质量增大，有H2放出 D．溶液的质量不变，有H2放出
8、将5.6 g 由H2和CO组成的混合气体，在足量的氧气中充分燃烧，再把所得的燃烧产物全部通入足量的Na2O2固体中，充分作用后，固体的质量增加（ ）
A．2.8 g B．5.6 g C．1.4 g D．11.2 g
二、选择题（4分×6,共24分。有1~2个正确答案，若正确答案为1个，选对得4分；若正确答案为2个，选对1个对2分，但只要选错1个，该小题就为0分。）
9、下列叙述正确的是（ ）
A．自然界存在NaOH矿物 B．Na2O2粉末应密封保存
C．钠能从CuSO4溶液中置换出Cu D．钠着火可用沙土灭火
10、过量的NaHCO3和少量的Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（ ）
A． Na2O B．Na2CO3 C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2和Na2O
11、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中正确的是（ ）
A．钡可从氯化钠溶液中置换出钠 B．钡可从冷水中置换出氢气
C．钡与盐酸反应很剧烈 D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子
12、把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（ ）
A．0.44g B．0.88g C．0.66g D．都不是
13、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是（ ）
A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g
14、某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积变小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是（ ）
A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种 B．一定有N2、HCl和CO
C．一定在N2、CO和HCl中至少有一种 D．一定有N2和HCl，一定没有CO
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
选择题答案表：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
答案
三、填充题（计6小题，共52分）：
15、(6分)运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题：
过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，Na2O2＋2CO＝Na2CO3。
(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
。
。
(2)通过比较可知，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。
16、(6分)在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳气体后有碳酸氢钠晶体析出，此反应的化学方程式是 。碳酸氢钠之所以能析出的原因，除了它的溶解度比碳酸钠小以外，另两个与此有关的原因是（不考虑温度）：
、
。
17、(11分) A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。
(1)写出A→E的化学式：
A B
C D E 。
(2)写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式
A→D： ；
C→D： ；
C→E： 。
18、(11分)用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b.____________。Na2O2和H2O反应的化学方程是： 。
(2)某研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结论a的实验方法及现象是：
。用以验证结论b的实验方法及现象是： 。
(3)实验(2)中往试管内加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红，振荡后，红色消褪。为探究此现象，该小组同学查阅有关资料得知：Na2O2与H2O反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，选择适当的试剂，证明Na2O2和足量H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在(写出操作过程、现象和结论)。
。
19、(8分)为了测定某种碱金属的相对原子量设计的装置如右图。该装置（包括水）的总质量为A g，将质量为B g（不足量）碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后，再称量此装置的总质量为C g，则：
(1)该碱金属相对原子质量的数学表达式为 ；
(2)无水氯化钙的作用为 ；
(3)如果不用CaCl2，求出的相对原子质量比实际相对原子质量是偏大还是偏小 ，理由是
。
20、(10分)将一块部分被氧化的金属钠（假设氧化产物只有Na2O2）投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448mL（STP）气体（假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中），以电火花引燃容器里的气体，最终剩余112mL（STP）氢气。求被氧化的金属钠中钠及Na2O2的物质的量。
2009～2010学年度第一学期江苏省太仓高级中学高一化学周练习（09/11/26）
“钠及其化合物的性质及应用”参考答案及评分
选择题答案表：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
D
C
D
A
D
B
B
题号
9
10
11
12
13
14
答案
BD
B
BC
C
D
D
三、填充题（计6小题，共52分）：
15、(6分)(1) SO2＋Na2O2＝Na2SO4(2分)；SO3＋Na2O2＝Na2SO4＋O2(2分)；(2)最高(2分)
16、(6分)Na2CO3(饱和)+CO2+H2O=2NaHCO3↓(2分)；反应中消耗了水(2分)；生成NaHCO3的质量比Na2CO3多(2分)。
17、(11分) (1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3 （各1分）
(2)2Na+H2O=2NaOH+H2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（各2分）
18、(11分) (1)该反应是一个放热反应(2分)；2Na2O2+2H2 O = 4NaOH+O2↑(2分)
(2)将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃(2分)； 将导管q放入水中，反应过程中导管口有气泡冒出(2分)。
(3)取褪色后的溶液少许于试管中，向其中加入少量的MnO2粉末，如果观察到有气泡冒出，证明Na2O2与H2O反应有H2O2生成(3分)。
19、(8分) (1) (2分)；(2)防止氢气把水蒸汽带走(2分)；
(3)偏小(2分)，中的C偏小(2分)。
20、(10分)解：整个过程涉及到的化学反应有：
① 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2(
② 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH+ O2(
③
由题意可知，448mL－112mL＝336 mL正好是③式反应反应的氢气和氧气，所以H2和O2的物质的量分别为：
n(H2)＝（224＋112）×10-3 L/22.4L＝0.015mol n(O2)＝112×10-3 L/22.4L＝0.005mol
由方程式①和②可以求出Na和Na2O2的物质的量分别为：
n(Na) ＝0.015mol ×2＝0.03mol
n(Na2O2) 0.005mol×2＝0.01mol
所以，被氧化的金属钠中Na及Na2O2物质的量0.03mol和0.01mol
钠及其化合物的性质及应用（总分100分，1小时）
答题时可能用到的数据：H~1 O~16 C~12 N~14 S~32 Fe~56 Na~23 K~39
Cu~64 Zn~65 Cl~35.5
第Ⅰ卷（非选择题，共48分）
一、选择题（3分×8；计24分，每小题只有一个正确答案）
1、下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（ ） A．NaOH B．Na 2O2 C．无水CaCl2 D．Na2CO3·10H2O
2、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
3、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ）
A．NaOH B． Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3
4、在烧杯中加水和苯（密度为0.88g·cm-3）各50mL。将一小粒金属钠（密度为0.97 g·cm-3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）
A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动
5、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（ ）
A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠
6、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（ ）
A．甲＝丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．乙＞甲＝丙 D．甲＝乙＝丙
7、一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，合理的是（ ）
A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2 B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出
C．溶液的质量增大，有H2放出 D．溶液的质量不变，有H2放出
8、将5.6 g 由H2和CO组成的混合气体，在足量的氧气中充分燃烧，再把所得的燃烧产物全部通入足量的Na2O2固体中，充分作用后，固体的质量增加（ ）
A．2.8 g B．5.6 g C．1.4 g D．11.2 g
二、选择题（4分×6,共24分。有1~2个正确答案，若正确答案为1个，选对得4分；若正确答案为2个，选对1个对2分，但只要选错1个，该小题就为0分。）
9、下列叙述正确的是（ ）
A．自然界存在NaOH矿物 B．Na2O2粉末应密封保存
C．钠能从CuSO4溶液中置换出Cu D．钠着火可用沙土灭火
10、过量的NaHCO3和少量的Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（ ）
A． Na2O B．Na2CO3 C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2和Na2O
11、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中正确的是（ ）
A．钡可从氯化钠溶液中置换出钠 B．钡可从冷水中置换出氢气
C．钡与盐酸反应很剧烈 D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子
12、把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（ ）
A．0.44g B．0.88g C．0.66g D．都不是
13、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是（ ）
A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g
14、某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积变小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是（ ）
A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种 B．一定有N2、HCl和CO
C．一定在N2、CO和HCl中至少有一种 D．一定有N2和HCl，一定没有CO
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
选择题答案表：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
答案
三、填充题（计6小题，共52分）：
15、(6分)运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题：
过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，Na2O2＋2CO＝Na2CO3。
(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
。
。
(2)通过比较可知，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。
16、(6分)在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳气体后有碳酸氢钠晶体析出，此反应的化学方程式是 。碳酸氢钠之所以能析出的原因，除了它的溶解度比碳酸钠小以外，另两个与此有关的原因是（不考虑温度）：
、
。
17、(11分) A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。
(1)写出A→E的化学式：
A B
C D E 。
(2)写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式
A→D： ；
C→D： ；
C→E： 。
18、(11分)用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b.____________。Na2O2和H2O反应的化学方程是： 。
(2)某研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结论a的实验方法及现象是：
。用以验证结论b的实验方法及现象是： 。
(3)实验(2)中往试管内加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红，振荡后，红色消褪。为探究此现象，该小组同学查阅有关资料得知：Na2O2与H2O反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，选择适当的试剂，证明Na2O2和足量H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在(写出操作过程、现象和结论)。
。
19、(8分)为了测定某种碱金属的相对原子量设计的装置如右图。该装置（包括水）的总质量为A g，将质量为B g（不足量）碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后，再称量此装置的总质量为C g，则：
(1)该碱金属相对原子质量的数学表达式为 ；
(2)无水氯化钙的作用为 ；
(3)如果不用CaCl2，求出的相对原子质量比实际相对原子质量是偏大还是偏小 ，理由是
。
20、(10分)将一块部分被氧化的金属钠（假设氧化产物只有Na2O2）投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448mL（STP）气体（假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中），以电火花引燃容器里的气体，最终剩余112mL（STP）氢气。求被氧化的金属钠中钠及Na2O2的物质的量。
2009～2010学年度第一学期江苏省太仓高级中学高一化学周练习（09/11/26）
“钠及其化合物的性质及应用”参考答案及评分
选择题答案表：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
D
C
D
A
D
B
B
题号
9
10
11
12
13
14
答案
BD
B
BC
C
D
D
三、填充题（计6小题，共52分）：
15、(6分)(1) SO2＋Na2O2＝Na2SO4(2分)；SO3＋Na2O2＝Na2SO4＋O2(2分)；(2)最高(2分)
16、(6分)Na2CO3(饱和)+CO2+H2O=2NaHCO3↓(2分)；反应中消耗了水(2分)；生成NaHCO3的质量比Na2CO3多(2分)。
17、(11分) (1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3 （各1分）
(2)2Na+H2O=2NaOH+H2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（各2分）
18、(11分) (1)该反应是一个放热反应(2分)；2Na2O2+2H2 O = 4NaOH+O2↑(2分)
(2)将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃(2分)； 将导管q放入水中，反应过程中导管口有气泡冒出(2分)。
(3)取褪色后的溶液少许于试管中，向其中加入少量的MnO2粉末，如果观察到有气泡冒出，证明Na2O2与H2O反应有H2O2生成(3分)。
19、(8分) (1) (2分)；(2)防止氢气把水蒸汽带走(2分)；
(3)偏小(2分)，中的C偏小(2分)。
20、(10分)解：整个过程涉及到的化学反应有：
① 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2(
② 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH+ O2(
③
由题意可知，448mL－112mL＝336 mL正好是③式反应反应的氢气和氧气，所以H2和O2的物质的量分别为：
n(H2)＝（224＋112）×10-3 L/22.4L＝0.015mol n(O2)＝112×10-3 L/22.4L＝0.005mol
由方程式①和②可以求出Na和Na2O2的物质的量分别为：
n(Na) ＝0.015mol ×2＝0.03mol
n(Na2O2) 0.005mol×2＝0.01mol
所以，被氧化的金属钠中Na及Na2O2物质的量0.03mol和0.01mol