2009~2010年度第一学期江苏省太仓高级中学高一化学周练习
文档属性
| 名称 | 2009~2010年度第一学期江苏省太仓高级中学高一化学周练习 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 25.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-02-23 16:37:00 | ||
图片预览
文档简介
2009~2010年度第一学期江苏省太仓高级中学高一化学周练习
离子反应（总分100分，1小时）
答题时可能用到的数据：H~1 O~16 C~12 N~14 S~32 Fe~56 Na~23 K~39
Cu~64 Zn~65 Cl~35.5
第Ⅰ卷（非选择题，共48分）
一、选择题（3分×8；计24分，每小题只有一个正确答案）
1、下列物质中，能够导电的电解质是（ ）
A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖
2、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3( B．Cu2+、K+、SO42-、NO3(
C．Na+、 K+、Cl(、 NO3( D．Fe3+、K+、SO42-、Cl(
3、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．H+、I-、MnO4-、Na+ B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、OH-、SO42- D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-
4、下列说法正确的是（ ）
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
C．强电解质的水溶液一定浓溶液，弱电解质的水溶液一定是稀溶液
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他物质都是非电解质
5、只能表示一个化学反应的离子方程式为（ ）
A．BaCO3+2CH3COOH=Ba2++CO2↑+H2O+2CH3COO-
B．Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓
C．CH3COOH+OH-=CH3COO-+ H2O
D．Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
6、离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+ Ba2+中的H+不能代表的物质是（ ）
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤
7、下列离子方程式正确的是 （ ）
A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3-+ Ca2+ + OH- = CaCO3↓+ H2O
B、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH- + NH4+ H2O + NH3↑
C、氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH- =H2O
D、碳酸钠溶液与盐酸反应Na2CO3 +2H+ =2Na+ + H2O + CO2↑
8、在溶液中能大量共存，若加入OH-就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（ ）
A．Mg2+、Na+、Cl-、CO32- B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
C．H+、Al3+、NH4+、SO42- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
二、选择题（4分×6,共24分。有1~2个正确答案，若正确答案为1个，选对得4分；若正确答案为2个，选对1个对2分，但只要选错1个，该小题就为0分。）
9、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 = CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH- = H2O
C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑
D．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
10、下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A．向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
Ba2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3-=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体：2Na++CO32-＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓
D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH-＝CO32-＋H2O
11、下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（ ）
A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4 C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH
12、下列离子方程式中正确的是（ ）
A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
B．NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应：NH4+＋OH-＝NH3↑＋H2O
C．碳酸钾溶液中通入少量CO2：CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3-
D．FeCl2溶液中通入过量Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-
13、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac ＝ Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的
是（ ）
A．Pb(Ac)2+H2S ＝ PbS↓+2H Ac B．Pb2++H2S ＝ PbS↓+2H+
C．Pb2++2Ac-+H2S ＝ PbS↓+2H Ac D．Pb2++2Ac-+2H++S2- =PbS↓+2HAc
14、在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2++5R2O8x-+8H2O=16H++10RO42-+2MnO4-，这个反应可定性地检验Mn2+的存在。在反应中充当氧化剂的R2O8x-中，x的值是（ ）
A．0 B．1 C．2 D．3
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
选择题答案表：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
答案
三、填充题（计6小题，共52分）：
15、（16分）写出下列反应的离子方程式：
(1)石灰石溶于稀硝酸： ；
(2)电解氯化钠的水溶液： ；
(3)氯气通入水中： ；
(4)氯气通入氢氧化钠溶液中： ；
(5)漂白粉投入水中，再通入少量CO2气体： ；
(6)氯气通入澄清石灰水： ；
(7)硫酸和氧化铜： ；
(8)烧碱溶液与小苏打溶液混合 。
16、（6分）(1)向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，
写出反应的离子方程式： 。
(2)在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出反应的离子方程式：
。
17、（7分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1(、OH( 、NO3( 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、
、 ，乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理：
(1)如果在废水中加一定量 (选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： 、
。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
18、（7分）在反应：2MnO4-+5H2S+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O中，电子转移的总数为 ，还原剂为 ，还原产物为 ，当反应中有80g S析出时，有 mol MnO4-被 ，同时有 g H2S被 。
19、（9分）有一瓶溶液只含Cl(、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、K+、Mg2+ 七种离子中的某几种。经实验：
① 原溶液白色沉淀；
② 将①所得溶液放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
③ 原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。
④ 原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
(1) 试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ， 可能含有的离子是 。
(2) 有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”） ，
并说明理由 。
20、（7分）已知：还原性：Fe2+>Br-。在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有1/3的Br-被氧化成单质Br2，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度是多少？
2009~2010年度第一学期江苏省太仓高级中学高一化学周练习（09/12/5）
“离子反应”参考答案及评分标准
选择题答案表：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
A
A
A
C
B
D
题号
9
10
11
12
13
14
答案
BD
D
B
AC
A
C
三、填充题（计6小题，共52分）：
15、（16分）(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
(2)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
(3)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(5)Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
(6) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(7)CuO+2H+=Cu2++H2O
(8)HCO3-+OH-＝CO32-+H2O
16、（6分）(1)Ba2++OH-+ H++SO42-= BaSO4↓+H2O (2)OH-+ H+= H2O
17、（7分）(1)OH(、C1(、K+（1分）；铁粉（1分）、Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+（1分）；Ag（1分）；
(2)Ag+＋C1(＝AgC1↓（1分）、Fe3+＋3OH(＝Fe(OH)3↓（1分）； KNO3（1分）
18、（7分）10e-；H2S；Mn2+；1；还原；85；氧化。
19、（9分）(1)Mg2+、NH4+、Cl(（2分）； CO32-、SO42-（2分）； Na+ 、 K+（2分）
(2)可以（1分） 溶液显电中性有阳离子存在必有阴离子存在（2分）
20、（7分）1.2mol/L
离子反应（总分100分，1小时）
答题时可能用到的数据：H~1 O~16 C~12 N~14 S~32 Fe~56 Na~23 K~39
Cu~64 Zn~65 Cl~35.5
第Ⅰ卷（非选择题，共48分）
一、选择题（3分×8；计24分，每小题只有一个正确答案）
1、下列物质中，能够导电的电解质是（ ）
A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖
2、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3( B．Cu2+、K+、SO42-、NO3(
C．Na+、 K+、Cl(、 NO3( D．Fe3+、K+、SO42-、Cl(
3、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．H+、I-、MnO4-、Na+ B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、OH-、SO42- D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-
4、下列说法正确的是（ ）
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
C．强电解质的水溶液一定浓溶液，弱电解质的水溶液一定是稀溶液
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他物质都是非电解质
5、只能表示一个化学反应的离子方程式为（ ）
A．BaCO3+2CH3COOH=Ba2++CO2↑+H2O+2CH3COO-
B．Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓
C．CH3COOH+OH-=CH3COO-+ H2O
D．Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
6、离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+ Ba2+中的H+不能代表的物质是（ ）
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤
7、下列离子方程式正确的是 （ ）
A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3-+ Ca2+ + OH- = CaCO3↓+ H2O
B、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH- + NH4+ H2O + NH3↑
C、氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH- =H2O
D、碳酸钠溶液与盐酸反应Na2CO3 +2H+ =2Na+ + H2O + CO2↑
8、在溶液中能大量共存，若加入OH-就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（ ）
A．Mg2+、Na+、Cl-、CO32- B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
C．H+、Al3+、NH4+、SO42- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
二、选择题（4分×6,共24分。有1~2个正确答案，若正确答案为1个，选对得4分；若正确答案为2个，选对1个对2分，但只要选错1个，该小题就为0分。）
9、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 = CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH- = H2O
C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑
D．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
10、下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A．向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
Ba2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3-=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体：2Na++CO32-＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓
D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH-＝CO32-＋H2O
11、下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（ ）
A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4 C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH
12、下列离子方程式中正确的是（ ）
A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
B．NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应：NH4+＋OH-＝NH3↑＋H2O
C．碳酸钾溶液中通入少量CO2：CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3-
D．FeCl2溶液中通入过量Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-
13、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac ＝ Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的
是（ ）
A．Pb(Ac)2+H2S ＝ PbS↓+2H Ac B．Pb2++H2S ＝ PbS↓+2H+
C．Pb2++2Ac-+H2S ＝ PbS↓+2H Ac D．Pb2++2Ac-+2H++S2- =PbS↓+2HAc
14、在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2++5R2O8x-+8H2O=16H++10RO42-+2MnO4-，这个反应可定性地检验Mn2+的存在。在反应中充当氧化剂的R2O8x-中，x的值是（ ）
A．0 B．1 C．2 D．3
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
选择题答案表：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
答案
三、填充题（计6小题，共52分）：
15、（16分）写出下列反应的离子方程式：
(1)石灰石溶于稀硝酸： ；
(2)电解氯化钠的水溶液： ；
(3)氯气通入水中： ；
(4)氯气通入氢氧化钠溶液中： ；
(5)漂白粉投入水中，再通入少量CO2气体： ；
(6)氯气通入澄清石灰水： ；
(7)硫酸和氧化铜： ；
(8)烧碱溶液与小苏打溶液混合 。
16、（6分）(1)向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，
写出反应的离子方程式： 。
(2)在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出反应的离子方程式：
。
17、（7分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1(、OH( 、NO3( 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、
、 ，乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理：
(1)如果在废水中加一定量 (选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： 、
。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
18、（7分）在反应：2MnO4-+5H2S+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O中，电子转移的总数为 ，还原剂为 ，还原产物为 ，当反应中有80g S析出时，有 mol MnO4-被 ，同时有 g H2S被 。
19、（9分）有一瓶溶液只含Cl(、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、K+、Mg2+ 七种离子中的某几种。经实验：
① 原溶液白色沉淀；
② 将①所得溶液放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
③ 原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。
④ 原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
(1) 试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ， 可能含有的离子是 。
(2) 有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”） ，
并说明理由 。
20、（7分）已知：还原性：Fe2+>Br-。在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有1/3的Br-被氧化成单质Br2，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度是多少？
2009~2010年度第一学期江苏省太仓高级中学高一化学周练习（09/12/5）
“离子反应”参考答案及评分标准
选择题答案表：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
A
A
A
C
B
D
题号
9
10
11
12
13
14
答案
BD
D
B
AC
A
C
三、填充题（计6小题，共52分）：
15、（16分）(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
(2)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
(3)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(5)Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
(6) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(7)CuO+2H+=Cu2++H2O
(8)HCO3-+OH-＝CO32-+H2O
16、（6分）(1)Ba2++OH-+ H++SO42-= BaSO4↓+H2O (2)OH-+ H+= H2O
17、（7分）(1)OH(、C1(、K+（1分）；铁粉（1分）、Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+（1分）；Ag（1分）；
(2)Ag+＋C1(＝AgC1↓（1分）、Fe3+＋3OH(＝Fe(OH)3↓（1分）； KNO3（1分）
18、（7分）10e-；H2S；Mn2+；1；还原；85；氧化。
19、（9分）(1)Mg2+、NH4+、Cl(（2分）； CO32-、SO42-（2分）； Na+ 、 K+（2分）
(2)可以（1分） 溶液显电中性有阳离子存在必有阴离子存在（2分）
20、（7分）1.2mol/L