2009~2010学年度第一学期江苏省太仓高级中学高一化学周练习（09/11/14）
文档属性
| 名称 | 2009~2010学年度第一学期江苏省太仓高级中学高一化学周练习（09/11/14） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 29.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-02-23 16:39:00 | ||
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文档简介
2009~2010学年度第一学期江苏省太仓高级中学高一化学周练习（09/11/14）
氧化还原反应（总分100分，1小时）
答题时可能用到的数据：H~1 O~16 C~12 N~14 S~32 Fe~56 Na~23 K~39
Cu~64 Zn~65 I~127
第Ⅰ卷（非选择题，共48分）
一、选择题（3分×8；计24分，每小题只有一个正确答案）
1、氧化还原反应的实质是（ ）
A．元素化合价发生变化 B．反应中有氧原子的得失
C．反应中有电子得失或电子对的偏移 D．反应后生成新物质
2、下列反应属于非氧化还原反应的是（ ）
A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 B．NH4NO3N2O↑十2H2O
C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑十H2O D．MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
3、在2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是（ ）
A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl
4、下列化学变化中，需加入还原剂才能实现的是（ ）
A．C→CO2 B．H2O→ H2 C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
5、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
6、氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为-1价），反应方程式如下：CaH2 +2H2O =Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（ ）
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂
7、(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：F2＞(OCN)2＞Cl2＞(CN)2＞(SCN)2＞I2 下列方程式中错误的是（ ）
A．2NaSCN+MnO2+2H2SO4 = Na2SO4+(SCN)2↑+MnSO4+2H2O B．(CN)2+2KI = 2KCN+I2
C．Cl2+2NaOCN = (OCN)2+2NaCl D．2AgCN = 2Ag+(CN)2
8、含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3-和I-发生下列反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3-的是（ ） A．②④ B．①③ C．②③ D．①④
二、选择题（4分×6,共24分。有1~2个正确答案，若正确答案为1个，选对得4分；若正确答案为2个，选对1个对2分，但只要选错1个，该小题就为0分。）
9、在一定条件下，硫酸铵分解反应的化学方程式为：4(NH4)2SO4＝N2↑+6NH3↑+ 3SO2↑
+SO3↑+7H2O，当有1mol电子转移时，以下说法错误的是（ ）
A．有0.5mol硫原子被还原 B．有1/2 mol氮原子被氧化
C．有2/3 mol硫酸铵分解 D．有0.75mol二氧化硫生成
10、根据下列反应：(1)FeCl3+2HI = 2FeCl2+I2+2HCl (2)2KMnO4+16HCl = 2MnCl2+5Cl2↑+ 2KCl+8H2O (3)2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3。若要从含有Fe2+、I-、Cl-的混合溶液中，只除去I-，而Fe2+和Cl-不被氧化，应向混合溶液中加入（ ）
A．KMnO4 B．Cl2 C．FeCl3 D．HCl
11、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
12、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
①Cl2+2KI = I2+2KCl ②2FeCl3+2HI = I2+2FeCl2+2HCl ③2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ④I2+SO2 +2H2O = 2HI+H2SO4
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2
C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
13、溴化碘的分子式为IBr，它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应。它跟水反应的方程式是：IBr+H2O=HBr+HIO。下列关于溴化碘的叙述中不正确的是（ ）
A．溴化碘中溴和碘的化合价均为0价
B．在化学反应中，IBr常作氧化剂
C．IBr与NaOH溶液作用生成NaBr、NaIO和H2O
D．IBr 与水作用时，既作氧化剂又作还原剂
14、在反应5H2O + 3BrF3 = Br2 + O2↑+ HBrO3 + 9HF中，当有45克水被氧化时，被水还原的BrF3的物质的量是（ ）
A．5/3 mol B．5/2 mol C．3/2 mol D．4/3 mol
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
班级 姓名 学号
选择题答案表：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
答案
三、填充题（计6小题，共52分）：
15、（6分）配平下列氧化还原方程式：
(1) ___P4+___NaOH+___H2O—___NaH2PO4+____PH3↑
(2) __Cu2S+___HNO3—____Cu(NO3)2+___NO↑+___H2SO4+___H2O
16、PbO2是很强的氧化剂，在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-，它本身还原为Pb2+。取一支试管，加入少量PbO2固体和2mL 6mol/LH2SO4溶液，然后滴入2mL 1mol/LMnSO4溶液。试回答：
(1)搅拌后，溶液的颜色将变为 ；
(2)反应的化学方程式是 ；
(3)能否用盐酸来代替硫酸(H2SO4) (填“能”或“不能”)，其原因是
。
17、（7分）二氧化氯（ClO2,黄绿色气体）是一种比Cl2更为理想的饮用水消毒剂，世界卫生组织（WHO)将其定为1A级安全消毒剂。用Cl2作自来水的消毒剂可能导致对人体的损害，其原因是水源中所含的某些杂质特别是有机物可能与Cl2产生致癌物质。目前生产ClO2的方法有多种，其中之一是用NaClO3、Na2SO3、硫酸三者反应。?
(1)请写出其化学方程式： 。?
(2)采用二氧化氯(ClO2)对自来水消毒的优点是：①减少了水的异味与毒性 ②用ClO2作消毒剂比用Cl2更安全 ③等质量的消毒剂，ClO2的消毒能力比Cl2高。ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-，ClO2的消毒能力是等质量Cl2的 倍。?
18、（9分）某反应的反应物和产物如下：
KMnO4+ KI+ H2SO4— MnSO4+ I2+ KIO3+ K2SO4+ H2O
(1)该反应的氧化剂是 ；
(2)如果该反应议程式中I2和KIO3的系数都是5，则：
①KMnO4的系数是 ；
②配平上面的化学方程式，将系数填在相关物质前方的空格处，并在方程式上用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
19、（12分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
(2)已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。
(3)根据上述反应可推知 。
A．氧化性：KBrO3>H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4 > KBrO3
C．还原性：AsH3>X D．还原性：X > AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：
20、（9分）环保检测中，有害气体的浓度常用1L气体样品中含有害气体的毫克值（mg/L）来表示，如对某气体样品中所含CO的浓度进行测定，其方法和步骤如下：
①首先将2.00L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管，反应后生成CO2和I2；
②用30.0mL 5.00×10-3mol·L-1的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；
③将②中溶液取出1/5，加入1.00mL 1.00×10-2 mol·L-1碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。
(1)写出步骤①中CO通过盛I2O5加热管的有关反应化学方程式。
(2)计算样品中CO的浓度(mg/L)（保留两位小数）。
2009~2010学年度第一学期江苏省太仓高级中学高一化学周练习（09/11/14）
“氧化还原反应”参考答案及评分标准
选择题答案表：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
C
C
C
D
B
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
答案
BD
C
A
C
AD
A
三、填充题（计6小题，共52分）：
15、（6分）(1) 1，3，9，3，5 (2) 3，22，6，10，3，8
16、（7分）(1)紫色（1分）
(2)5PbO2+2MnSO4+3H2SO4=5PbSO4↓+2HMnO4+2H2O（3分）
(3)不能（1分），因盐酸会被PbO2氧化（2分）。
17、（9分）(1) 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O（3分）
(2)2.67倍（5分）
18、（9分）(1)KMnO4 （2分）
(2)①8 （3分）
②
（4分）
19、（12分）(1)AsH3 (2)Br2 (3)AC
(4)
20、（9分）(1)5CO+I2O5=I2+5CO2 （3分） (2)1.75mg/L（6分）
氧化还原反应（总分100分，1小时）
答题时可能用到的数据：H~1 O~16 C~12 N~14 S~32 Fe~56 Na~23 K~39
Cu~64 Zn~65 I~127
第Ⅰ卷（非选择题，共48分）
一、选择题（3分×8；计24分，每小题只有一个正确答案）
1、氧化还原反应的实质是（ ）
A．元素化合价发生变化 B．反应中有氧原子的得失
C．反应中有电子得失或电子对的偏移 D．反应后生成新物质
2、下列反应属于非氧化还原反应的是（ ）
A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 B．NH4NO3N2O↑十2H2O
C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑十H2O D．MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
3、在2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是（ ）
A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl
4、下列化学变化中，需加入还原剂才能实现的是（ ）
A．C→CO2 B．H2O→ H2 C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
5、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
6、氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为-1价），反应方程式如下：CaH2 +2H2O =Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（ ）
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂
7、(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：F2＞(OCN)2＞Cl2＞(CN)2＞(SCN)2＞I2 下列方程式中错误的是（ ）
A．2NaSCN+MnO2+2H2SO4 = Na2SO4+(SCN)2↑+MnSO4+2H2O B．(CN)2+2KI = 2KCN+I2
C．Cl2+2NaOCN = (OCN)2+2NaCl D．2AgCN = 2Ag+(CN)2
8、含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3-和I-发生下列反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3-的是（ ） A．②④ B．①③ C．②③ D．①④
二、选择题（4分×6,共24分。有1~2个正确答案，若正确答案为1个，选对得4分；若正确答案为2个，选对1个对2分，但只要选错1个，该小题就为0分。）
9、在一定条件下，硫酸铵分解反应的化学方程式为：4(NH4)2SO4＝N2↑+6NH3↑+ 3SO2↑
+SO3↑+7H2O，当有1mol电子转移时，以下说法错误的是（ ）
A．有0.5mol硫原子被还原 B．有1/2 mol氮原子被氧化
C．有2/3 mol硫酸铵分解 D．有0.75mol二氧化硫生成
10、根据下列反应：(1)FeCl3+2HI = 2FeCl2+I2+2HCl (2)2KMnO4+16HCl = 2MnCl2+5Cl2↑+ 2KCl+8H2O (3)2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3。若要从含有Fe2+、I-、Cl-的混合溶液中，只除去I-，而Fe2+和Cl-不被氧化，应向混合溶液中加入（ ）
A．KMnO4 B．Cl2 C．FeCl3 D．HCl
11、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
12、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
①Cl2+2KI = I2+2KCl ②2FeCl3+2HI = I2+2FeCl2+2HCl ③2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ④I2+SO2 +2H2O = 2HI+H2SO4
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2
C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
13、溴化碘的分子式为IBr，它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应。它跟水反应的方程式是：IBr+H2O=HBr+HIO。下列关于溴化碘的叙述中不正确的是（ ）
A．溴化碘中溴和碘的化合价均为0价
B．在化学反应中，IBr常作氧化剂
C．IBr与NaOH溶液作用生成NaBr、NaIO和H2O
D．IBr 与水作用时，既作氧化剂又作还原剂
14、在反应5H2O + 3BrF3 = Br2 + O2↑+ HBrO3 + 9HF中，当有45克水被氧化时，被水还原的BrF3的物质的量是（ ）
A．5/3 mol B．5/2 mol C．3/2 mol D．4/3 mol
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
班级 姓名 学号
选择题答案表：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
答案
三、填充题（计6小题，共52分）：
15、（6分）配平下列氧化还原方程式：
(1) ___P4+___NaOH+___H2O—___NaH2PO4+____PH3↑
(2) __Cu2S+___HNO3—____Cu(NO3)2+___NO↑+___H2SO4+___H2O
16、PbO2是很强的氧化剂，在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-，它本身还原为Pb2+。取一支试管，加入少量PbO2固体和2mL 6mol/LH2SO4溶液，然后滴入2mL 1mol/LMnSO4溶液。试回答：
(1)搅拌后，溶液的颜色将变为 ；
(2)反应的化学方程式是 ；
(3)能否用盐酸来代替硫酸(H2SO4) (填“能”或“不能”)，其原因是
。
17、（7分）二氧化氯（ClO2,黄绿色气体）是一种比Cl2更为理想的饮用水消毒剂，世界卫生组织（WHO)将其定为1A级安全消毒剂。用Cl2作自来水的消毒剂可能导致对人体的损害，其原因是水源中所含的某些杂质特别是有机物可能与Cl2产生致癌物质。目前生产ClO2的方法有多种，其中之一是用NaClO3、Na2SO3、硫酸三者反应。?
(1)请写出其化学方程式： 。?
(2)采用二氧化氯(ClO2)对自来水消毒的优点是：①减少了水的异味与毒性 ②用ClO2作消毒剂比用Cl2更安全 ③等质量的消毒剂，ClO2的消毒能力比Cl2高。ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-，ClO2的消毒能力是等质量Cl2的 倍。?
18、（9分）某反应的反应物和产物如下：
KMnO4+ KI+ H2SO4— MnSO4+ I2+ KIO3+ K2SO4+ H2O
(1)该反应的氧化剂是 ；
(2)如果该反应议程式中I2和KIO3的系数都是5，则：
①KMnO4的系数是 ；
②配平上面的化学方程式，将系数填在相关物质前方的空格处，并在方程式上用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
19、（12分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
(2)已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。
(3)根据上述反应可推知 。
A．氧化性：KBrO3>H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4 > KBrO3
C．还原性：AsH3>X D．还原性：X > AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：
20、（9分）环保检测中，有害气体的浓度常用1L气体样品中含有害气体的毫克值（mg/L）来表示，如对某气体样品中所含CO的浓度进行测定，其方法和步骤如下：
①首先将2.00L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管，反应后生成CO2和I2；
②用30.0mL 5.00×10-3mol·L-1的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；
③将②中溶液取出1/5，加入1.00mL 1.00×10-2 mol·L-1碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。
(1)写出步骤①中CO通过盛I2O5加热管的有关反应化学方程式。
(2)计算样品中CO的浓度(mg/L)（保留两位小数）。
2009~2010学年度第一学期江苏省太仓高级中学高一化学周练习（09/11/14）
“氧化还原反应”参考答案及评分标准
选择题答案表：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
C
C
C
D
B
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
答案
BD
C
A
C
AD
A
三、填充题（计6小题，共52分）：
15、（6分）(1) 1，3，9，3，5 (2) 3，22，6，10，3，8
16、（7分）(1)紫色（1分）
(2)5PbO2+2MnSO4+3H2SO4=5PbSO4↓+2HMnO4+2H2O（3分）
(3)不能（1分），因盐酸会被PbO2氧化（2分）。
17、（9分）(1) 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O（3分）
(2)2.67倍（5分）
18、（9分）(1)KMnO4 （2分）
(2)①8 （3分）
②
（4分）
19、（12分）(1)AsH3 (2)Br2 (3)AC
(4)
20、（9分）(1)5CO+I2O5=I2+5CO2 （3分） (2)1.75mg/L（6分）