课件16张PPT。第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱常 见 的 酸盐酸和硫酸打开浓盐酸的瓶塞,瓶口为何
有白雾产生呢?浓硫酸性状：
无色透明液体。能与水、乙醇相混溶，同时放出大量的热。露置空气中迅速吸收水分。警告：
强腐蚀性，能引起严重烧伤。浓硫酸不仅可以吸收以水的形式(H2O)存在的水分，而且还可以夺取结晶水合物中的结晶水。浓硫酸的脱水性稀释浓硫酸的错误操作稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓慢注入水中，并不断地搅拌。想一想： 将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的质量和浓度会有变化吗？为什么？
稀硫酸滴到衣服上可以不处理吗？为什么？1．能使酸碱指示剂显色
2．能与多种活泼金属发生置换反应，生成氢气以及酸根和金属离子构成的
化合物
稀盐酸与稀硫酸具有相似的化 学 性 质 记录实验现象，书写反应的化学方程式并加以解释。 1. 将一根生锈铁钉(它的主要成分是Fe2O3)放入盛有稀盐酸的试管里，过一会取出，用水洗净，观察铁钉表面的变化。 2. 在盛有稀硫酸的试管里，加入一根生锈铁钉，稍加热，过一会取出铁钉，用水洗净，观察铁钉表面的变化。
记录实验现象，书写反应的化学方程式并加以解释。稀盐酸与稀硫酸具有相似的化 学 性 质3．能与某些金属氧化物反应，生成盐和水想一想：盐酸和硫酸有哪些用途？物质的性质物质的用途§10-1 常见的酸 学案（之二）
学习目标：
（1）知道盐酸和硫酸的主要性质和用途。
（2）认识浓硫酸的主要特性，尤其是腐蚀性和使用时的安全注意事项。
（3）初步学会稀释浓硫酸。
（4）通过实验探究酸的化学性质，培养回忆、类推、归纳和小结的能力。
学习过程： 一、 浓盐酸和浓硫酸的物理性质
浓盐酸
浓硫酸
溶质的化学式
颜色、状态
敞开试剂瓶口发生的现象
气 味
密度（与水比较）
其他
浓盐酸部分标签：
浓硫酸部分标签：
二、浓硫酸的特性
稀释浓硫酸的正确操作是：
三、稀盐酸和稀硫酸的化学性质
1．酸与 反应，
2．酸与 反应，生成
3．酸与 反应，生成
实验步骤
实验现象
解释及反应的化学方程式
1．在盛有稀盐酸的试管里放入一根生锈铁钉，稍加热，过一会取出，用水洗净。
2．在盛有稀硫酸的试管里，加入一根生锈铁钉，稍加热，过一会取出铁钉，用水洗净。
想一想：盐酸和硫酸具有相似化学性质的原因是
四、盐酸和硫酸的用途
［反馈练习］
1、下列有关盐酸的说法，正确的是（ ）
A、浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体 B、盐酸与氯化氢是同种物质的不同状态
C、盐酸又叫氢氯酸 D、浓盐酸有挥发性，试剂瓶口会冒烟
2、用稀硫酸可以除去金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？描述实验现象并写出有关化学方程式。
3、某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数 据绘制成如右图的函数图像，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：①溶质的质量分数；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所含水的质量，其中正确的是（ ）
A ①② B ②③ C ②③④ D ①②③④
课题1 常见的酸和碱
第2课时-----常见的酸
[教学目标]
1、知识与技能：
（1）知道盐酸和硫酸的主要性质和用途。
（2）认识浓硫酸的主要特性，尤其是腐蚀性和使用时的安全注意事项。
（3）初步学会稀释浓硫酸。
2、过程与方法：
（1）通过教师的演示实验，学习浓盐酸和浓硫酸酸的物理性质，通过学生探究实验，学习稀盐酸和稀硫酸的化学性质，培养根据酸的性质思考其用途的思维方法。
（2）通过探究酸的化学性质等活动，培养学生回忆、类推、归纳和小结的能力。
3、情感态度价值观：
通过探究酸的性质的有关实验，引导学生主动参与学习，培养学生观察和思维能力，培养学生实事求是的科学态度和探究精神。
[教学方法] 讲授法 、演示法、 实验法、 讨论法
[教学过程]
【板书】事先在黑板上写好标题：§10-1 常见的酸
【引入新课】
教师：上节课我们学习了可以利用酸碱指示剂来区分酸和碱，今天我们来学习常见的酸——盐酸和硫酸的初步知识。
与人体消化食物关系最密切的胃酸，其主要成分就是盐酸，盐酸在生产、生活等方面具有非常广泛的用途，而硫酸是世界上产量最大、用途最广的一种酸。盐酸和硫酸都既是最重要的基础化学工业产品，也是许多化学工业的基本原料，可以说现代所有的工业部门和科研部门都要用到盐酸和硫酸。
【新课】
教师：首先让我们来认识一下盐酸和硫酸的主要物理性质
板书：（一）盐酸和硫酸的物理性质
教师：（指着讲台上展示的药品。）这是一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，请大家观察它们的颜色和状态。
学生：从外观上看都是无色的液体。
教师演示：先后拿起一瓶植物油、一瓶水、一瓶浓盐酸、一瓶浓硫酸，分别摇动瓶体。
教师：请同学们仔细作对比观察，说出观察到的现象。
学生：观察到浓盐酸是像水一样的液体，而浓硫酸则是粘稠的油状液体。
教师演示：打开浓盐酸的瓶盖（若气候很干燥，必要时可向瓶口吹口气），稍等片刻，盖上瓶盖。同学们观察到什么现象？
学生：打开浓盐酸瓶盖后，我看见瓶口出现大量白雾。
教师演示：再打开浓硫酸瓶的瓶盖。请大家观察现象，同学们观察到什么现象？
学生：打开浓硫酸的瓶盖，瓶口没有看到明显的现象。
教师：很好，观察得很仔细。为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现大量的“白雾”呢？这“白雾”又是什么呢？
教师：（借助ppt解释）这是因为盐酸是氯化氢气体的水溶液，当打开浓盐酸的瓶盖时，就会有氯化氢气体从中挥发出来。而挥发出来的氯化氢气体，遇到空气中的水汽又形成盐酸的小雾滴散布在空气中，这就是我们看到的“白雾”。而浓硫酸不容易挥发，所以瓶口看不到明显的现象。
我们都曾经闻到过由食醋中挥发出来的醋酸带有刺激性的酸味，由于盐酸具有挥发性，所以我们也可以闻到它的气味。不过盐酸具有很强烈的刺激性气味，并且能够引起人体中毒。闻这类物质的气体时，一定要注意采用正确的方法，应该是左手握住试剂瓶体，使瓶口与鼻子大致持平，距鼻子约30cm～40cm，用右手在瓶口上方轻轻扇动，使挥发出来的少量气体飘到鼻腔内，微微嗅一下气味。切忌用鼻子直接凑到容器口去闻。
教师演示：请同学们注意观察我闻气体的正确操作。打开浓盐酸的瓶盖，左手握瓶体，使瓶口距鼻子约30cm～40cm并大致与鼻子持平，用右手在瓶口上方轻轻煽动，并轻轻嗅一下。
教师：（展示讲台上的两瓶试剂）这里有用两只相同规格试剂瓶装的两瓶试剂，一瓶盛的是250ml的浓盐酸，另一瓶盛的是250ml的浓硫酸。请位同学来拎一拎，比较一下，告诉大家你感觉哪瓶酸重一点？
学生：（拎过后回答）我觉得浓硫酸重得多。
教师：这是为什么呢？请大家看过试剂瓶上的标签后来回答这个问题。（将标签中的部分信息印在学生学案上）
学生：浓盐酸的密度是1.18g·cm-3，浓硫酸的密度为1.84 g·cm-3。因为浓硫酸的密度比浓盐酸的密度大，所以等体积的浓硫酸的质量就大于浓盐酸的质量。因此手拎的感觉是浓硫酸重。
教师：解释得很好。现在请同学们根据前面的学习来归纳两种酸的物理性质。先请一位同学归纳浓盐酸的物理性质。
学生1：浓盐酸是无色的液体，有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水汽结合成盐酸的微小液滴，散布在空气中呈“白雾”状，有刺激性气味，有酸味。常用的浓盐酸中氯化氢的质量分数约是36%—38%，密度是1.18 g·cm-3，比水的密度大。
教师：很好，很全面。再请一位同学归纳浓硫酸的物理性质。
学生2：浓硫酸是无色、粘稠的油状的液体，不容易挥发，常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%，密度为1.84 g·cm-3，比水的密度大。
教师：好。刚才两位同学从颜色、状态、气味、挥发性、密度、浓度等方面对这两种酸的物理性质进行了归纳。现在我们来思考一个问题，桌面上的浓盐酸和浓硫酸是混合物还是纯净物呢？
学生：标签中提供了浓盐酸的质量分数是36%—38%，所以它还有64%左右的水，浓硫酸质量分数是98%，其中还含有2%的水。从标签提供的信息还可以看出，两种酸中都还含有一些其他的杂质，所以它们都是混合物。
教师：回答得正确。在通常情况下，盐酸的浓度最大可以达到38%。而硫酸有100%的纯硫酸。
教师：（展示工业品浓盐酸）这里还有一瓶工业上常用的浓盐酸，大家可以看到它是一种黄色的液体，这是由于其中含有杂质——氯化铁的缘故。（板书FeCl3）前面我们看到的无色的化学纯浓盐酸是较纯净的浓盐酸（当然它仍然是混合物）。
教师：（借助ppt阅读）请同学看一下浓硫酸瓶体上的标签，标签上写着“能与水、乙醇相混溶，同时放出大量的热。露置空气中能迅速吸收水分。有强腐蚀性，能引起严重烧伤。……” 在实用方面，浓硫酸具有一些重要的特性。下面我们就来具体了解浓硫酸的特性。
板书：二．浓硫酸的特性
教师：下面我们来具体观察一下有关事实：（借助ppt放事先做好的实验图片）我们在两个培养皿中滴相同数滴的浓硫酸，一个敞口放置，另一个用玻璃器皿罩住并在四周用蜡密封好，让它隔绝空气。几天后请大家作比较观察。有什么现象。
学生：敞口放置的浓硫酸液滴的量变大了。
教师：这是为什么呢？（稍作停顿，让学生思考）这是由于浓硫酸具有很强的吸水性，跟空气接触，能够吸收空气里的水分，硫酸分子跟水分子结合生成一系列的稳定的水合物。所以浓硫酸是很好的干燥剂。
（借助ppt呈现）请大家思考：如果我用瓶内盛浓硫酸为干燥剂的洗气瓶来吸收某气体中的水分使之干燥，那么该气体的进出口方向是怎样的？对该气体有什么要求？
学生：我认为应该从长导管进，短导管出。长导管进去的待干燥的气体通过浓硫酸与浓硫酸充分接触，得到很好的干燥。
教师：（继续问该学生）很好，那么是不是可以用浓硫酸来干燥所有的气体呢？
学生：我认为不行，被干燥的气体要不能与浓硫酸发生化学反应才行。
教师：回答得很好。现在我来做一个实验。
演示实验：取一个表面皿，倒入少量浓硫酸。这是一瓶胆矾，它是一种蓝色晶体。用药匙取少量胆矾晶体颗粒撒入浓硫酸中，让它静止一段时间。现在我们来看老师在课前做的同样的实验，观察有什么变化？
学生：蓝色的胆矾颜色变浅，接近白色。
教师：经科学实验证明：蓝色胆矾的化学成分是CuSO4·5H2O，而它在浓硫酸中变成了白色物质，该白色物质的化学成分是CuSO4（借助ppt解释原因）由此可以看出浓硫酸不仅可以吸收以水的形式（H2O）存在的水分，而且还可以夺取结晶水合物中的结晶水。
教师：（演示实验）取一块木片放在表面皿上，用滴管吸取浓硫酸，滴在该木片上。看到什么现象？
学生：浓硫酸滴过的地方变成像炭一样的黑色。
教师：（借助ppt讲解）这是什么原因呢？这是因为木材、纸张、棉花、皮肤等物质中都含碳、氢、氧等元素组成的化合物。浓硫酸能以2：1的原子个数比夺取其中的氢原子和氧原子，使它们碳化，这种作用通常叫做脱水作用。浓硫酸的这一特性称为脱水性。上面的实验里木片的颜色变黑，就是发生了脱水碳化的缘故。
教师：（借助ppt讲解）浓硫酸可将许多有机化合物脱水，尤其如纤维素、蔗糖等物质。但是有一点要提醒大家的是浓硫酸使有机物脱水时，并不一定都有碳游离出来。以后我们会学到一种有机酸叫甲酸，用甲酸制取一氧化碳时虽然也用浓硫酸作脱水剂，但是却没有碳游离出来，而是生成了CO。这就是该反应的化学方程式是：HCOOH CO↑+H2O
教师：（借助ppt放事先做好的实验图片）课前老师还做了一个实验。我将浓硫酸分别滴在棉布条上、猪肉皮上、锌片上，并用玻璃棒轻轻地搅动。片刻后观察到布条被烧了一个洞，锌片表面失去了光泽，猪肉皮萎缩变形，并有腐蚀现象，由此你能得出什么结论？
学生：从实验看布条、肉皮、锌片都不同程度的被腐蚀了。说明浓硫酸有很强的腐蚀性。
教师：请坐。因此我们在使用浓硫酸时要特别小心。万一不慎有少量浓硫酸沾到了皮肤和衣服上，要立即用大量的水冲洗，最后用3%—5%的碳酸氢钠溶液也就是小苏打溶液来涂抹。
教师：（演示实验）下面我来演示稀释浓硫酸的实验。取一只烧杯，向烧杯中倒些冷水。打开浓硫酸的瓶盖，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。哪位同学愿意上来用手摸一下烧杯外壁，看有什么感觉？并将你的感受告诉大家。
学生：（学生上讲台用手摸烧杯外壁），我觉得烧杯的外壁烫手。
教师：请你说出你由看到的实验现象得出的结论。
学生：我看到浓硫酸倒入水中就与水相溶，烧杯的外壁很烫，说明浓硫酸溶于水时放出了大量的热。
教师：很好，请上座位。那么能否将水加入到浓硫酸中来配制稀硫酸呢？为什么？（不要求学生作答，停顿片刻）（借助ppt进行演示操作）好，同学们对这个问题都做了思考，现在我们来观察若用将水加入浓硫酸的方法来稀释浓硫酸，会有怎样的结果呢？。（放视屏“水滴入浓硫酸中的现象”，为什么会有这样的现象呢，同学们课后可以查阅资料后对此现象作出解释。）
教师：因此在稀释浓硫酸时，切不可将水倒入浓硫酸里。一定要把浓硫酸沿耐热容器的器壁慢慢地成细流注入水中，因为浓硫酸慢慢倒入水中，由于浓硫酸密度大，自动流至水底，浓硫酸溶于水放出的热使烧杯底部的溶液温度升高，导致冷热液体自然对流。又因不断搅拌，使浓硫酸溶于水产生的热量迅速扩散，不会导致局部过热而发生危险。
教师：根据前面的一系列的实验，请同学们来归纳浓硫酸有哪些特性。
学生：浓硫酸有吸水性、脱水性、强腐蚀性，另外浓硫酸溶于水放出大量的热。
教师：很好。下面我们来思考两个问题：（借助ppt）将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的质量和浓度会有变化吗？为什么？
学生：因为浓盐酸有挥发性，所以敞口放置一段时间后，溶质氯化氢挥发出去，所以浓盐酸质量会减轻，浓度会变小。因为浓硫酸有吸水性，敞口放置一段时间后它会吸收空气中的水，所以浓硫酸的质量会增加，浓度也变小。
教师：（借助ppt）很好。第二个问题，稀硫酸滴到衣服上可以不处理吗？为什么？
学生：我认为一定要处理。因为稀硫酸也有腐蚀性，也会腐蚀衣服。所以稀硫酸沾到衣物或皮肤上也要用大量水冲洗干净。
教师：通过前面的学习我们对浓硫酸的特性有了一定的了解，其实浓硫酸还有其他的特性，将在今后学习到，这里不再向大家介绍了。在初中阶段我们主要学习稀盐酸和稀硫酸的化学性质。
板书：三．稀盐酸和稀硫酸的化学性质
教师：请同学们回忆一下，在前面我们已经学习过哪些有稀盐酸、稀硫酸参加的化学反应呢？
学生1：我们在金属那一单元学过活泼金属可以和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成酸根和金属离子构成的化合物，还有氢气。
教师：好的，还有吗？
学生2：稀盐酸和稀硫酸都可以和酸碱指示剂反应，使酸碱指示剂显示一定的颜色，例如：遇石蕊显红色，遇酚酞显无色。
教师：（借助ppt归纳）现在我们来归纳一下，稀盐酸和稀硫酸两者所具有的相似的化学性质：第一能使酸碱指示剂显色，第二能与多种活泼金属发生置换反应，生成酸根和金属离子构成的化合物以及氢气。
有氢气生成。
教师：（借助ppt呈现实验步骤和具体要求）那么稀盐酸和稀硫酸还可以和哪类物质发生化学反应呢？现在我们请同学们自己完成一个实验。
学生：（分组实验）1．将一根生锈铁钉(铁锈的成分比较复杂，它的主要成分是Fe2O3)放入盛有稀盐酸的试管里，过一会取出，用水洗净，观察铁钉表面的变化。记录实验现象，写出有关的化学反应方程式加以解释。
学生：（分组实验）记录实验现象，书写化学反应方程式。
教师：（教师巡视）。各组都已经完成了，请大家记录实验现象，讨论一下产物是什么？试着写出化学反应方程式。现在我们请大家汇报交流一下。
学生：（展示除锈后的黄色溶液，用镊子取出其中已经除过锈的铁钉）我们组观察到的现象是生锈的铁钉浸泡在盐酸中，铁锈逐渐溶解了，铁锈被除去，这是我们组除锈后的铁钉（用镊子取出已经除过锈的铁钉），溶液逐渐变成了黄色（展示试管及其内容物）。实验过程中我们还看到铁钉表面有气泡产生，我们认为这是除去锈后的铁和稀盐酸反应放出了氢气。
教师：好的，其他组有没有补充？（环顾教室）没有，说明大家都赞同，请坐。
教师：再请一组同学汇报一下铁钉表面的铁锈被盐酸除去是发生了什么化学反应？并写出相关的化学方程式。
学生：我们组认为这是因为盐酸跟铁锈起反应，生成可溶性的物质。由前面了解到的工业盐酸中的黄色物质是氯化铁，我们想到在这个反应中生成的黄色物质可能就是氯化铁。
教师：好，下面你来说一下如果生成的黄色物质是氯化铁，那么你能写出反应的化学方程式吗？
学生：我来写。氧化铁和盐酸反应生成了氯化铁和水。配平的系数是1、6、2、3。
教师：（板书方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O）很好。那么再请你写出铁钉表面有气体产生的反应的化学方程式。
学生：铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。（教师板书方程式Fe+2HCl==FeCl2+H2↑）
教师：现在我们来看这两个化学反应方程式，请你分别标注铁元素在反应前后的化合价，看看能得出什么结论。（学生讲化合价，教师在方程式上标注）
学生：在盐酸和氧化铁的反应中，反应前氧化铁中铁的化合价是+3价，反应后氯化铁中铁的化合价仍然是+3价，反应前后铁元素的化合价没有变。在盐酸和铁单质的反应中，铁的化合价由0价转变成+2价。
教师：很好，请坐。在前面的单元中我们学习过铁在置换反应中，产物中铁元素都是+2价的。比如铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，铁与稀硫酸反应，产物是硫酸亚铁。而盐酸与铁的氧化物的反应中，产物中铁元素保持在氧化物中的价态。
盐酸可以除铁锈，所以在电镀、焊接金属制品等操作前，可以用盐酸来清除铁件表面的锈。
那么稀硫酸能否除铁锈呢？请同学们通过实验来回答这个问题。（借助ppt）在盛有稀硫酸的试管里，加入一根生锈铁钉，稍加热，过一会取出铁钉，用水洗净，观察铁钉表面的变化。和刚才的实验一样，请记录实验现象并解释原因。。
学生：（小组实验）。用稀硫酸除铁锈。记录实验现象，书写化学反应方程式。
教师：好。现在请一组同学汇报一下实验现象和写出反应的化学方程式。
学生：铁钉上的锈逐渐消失，溶液也变成了黄色。过一会，铁钉上有气泡产生。这是洗净后的铁钉，铁锈也被除去了。
教师：很好。由此看出稀硫酸也可以除锈。请你说一下反应的化学方程式。（学生讲，教师板书Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑）很好，根据前面的规律可以看出氧化铁与硫酸反应生成了硫酸铁，其中铁元素在反应前后都呈三价，反应同时生成了水。
教师：（借助ppt）通过这两个实验，我们归纳一下稀盐酸与稀硫酸具有的第3条相似的化学性质。
学生：能与某些金属氧化物反应，生成酸根和金属离子构成的化合物以及水。
教师：请大家根据前面学习到的知识，想一想盐酸和硫酸有哪些用途？
板书：四.盐酸和硫酸的用途
学生：稀盐酸和稀硫酸可以给金属除锈。盐酸是胃液的主要成分，可以帮助消化食物。浓硫酸可以做干燥剂。稀盐酸和稀硫酸可以制取氢气。
教师：很好。同学们思考的结果显示了一个观点，那就是物质的性质决定了物质的用途。
教师：（借助ppt展示各种图片，适当讲解）其实它们还有很多其他的用途，我们将在日后进一步了解到。如：广泛用于制医药和营养保健品。还广泛用于生产化肥、农药、火药、燃料等，铅蓄电池中也含有硫酸……。
教师：本节课我们通过实验等方法对盐酸和硫酸的性质和浓硫酸的特性做了初步介绍。那么盐酸和硫酸还有哪些化学性质呢？为什么两种不同的酸却具有相似的化学性质呢？我们将在下节课继续学习。
布置作业：完成P58 1、5 预习P57 家庭小实验 制作“叶脉书签”
南航附属初级中学集体备课课时教案及二次备课记录
学 科化学 年级初三 周课时数4 备课组集中研讨时间2010.2.21
主备人赵燕宁 二次备课教师 教案使用时间2010. 2.
课题 第十单元课题1常见的酸和碱 计划课时4 本节课为第3课时
一、教学目标
1、 三维目标（1）知道盐酸和硫酸的主要性质和用途。
（2）认识浓硫酸的主要特性，尤其是腐蚀性和使用时的安全注意事项。
（3）初步学会稀释浓硫酸。
（4）通过探究酸的性质的有关实验，引导学生主动参与学习，培养学生观察和思维能力，培养学生实事求是的科学态度和探究精神。
教学内容
识记
理解
运用
盐酸和硫酸的物理性质
★
盐酸和硫酸的化学性质
★
浓硫酸的特性
★
盐酸和硫酸的用途
★
2、教学内容及达成目标
二、教学重点：盐酸和硫酸的主要性质和用途
三、教学难点：盐酸和硫酸与金属氧化物的反应
四、课的类型及主要教学方法：讲授法 、演示法、 实验法、 讨论法
五、自学与预习
预习内容
预习要求及检测形式
预习并完成P53活动探究(1) 和 (2)
填写表格，书写化学方程式，上课时将学生答案展示
六、教学程序设计
主备人设计的教学流程
上课教师
二次备课
【引言】上节课我们学习了可以利用酸碱指示剂来区分酸和碱，今天我们来学习常见的酸——盐酸和硫酸的初步知识。
与人体消化食物关系最密切的胃酸，其主要成分就是盐酸，盐酸在生产、生活等方面具有非常广泛的用途，而硫酸是世界上产量最大、用途最广的一种酸。盐酸和硫酸都既是最重要的基础化学工业产品，也是许多化学工业的基本原料，可以说现代所有的工业部门和科研部门都要用到盐酸和硫酸。
一、盐酸和硫酸的物理性质
【演示实验10-2】（借助ppt解释浓盐酸具有挥发性的原因）这是因为盐酸是氯化氢气体的水溶液，当打开浓盐酸的瓶盖时，就会有氯化氢气体从中挥发出来。而挥发出来的氯化氢气体，遇到空气中的水汽又形成盐酸的小雾滴散布在空气中，这就是我们看到的“白雾”。而浓硫酸不容易挥发，所以瓶口看不到明显的现象。
【学生归纳】酸的颜色、状态、气味（闻气味的方法）、密度、挥发性等物理性质。
【想一想】桌面上的浓盐酸和浓硫酸是混合物还是纯净物呢？
【教师讲解】（展示工业品浓盐酸）这里还有一瓶工业上常用的浓盐酸，大家可以看到它是一种黄色的液体，这是由于其中含有杂质——氯化铁的缘故。（板书FeCl3）前面我们看到的无色的化学纯浓盐酸是较纯净的浓盐酸（当然它仍然是混合物）。
二、浓硫酸的特性
【教师演示10-3和10-4】（借助ppt放事先做好的实验图片）我们在两个培养皿中滴相同数滴的浓硫酸，一个敞口放置，另一个用玻璃器皿罩住并在四周用蜡密封好，让它隔绝空气。几天后请大家作比较观察。有什么现象。（说明浓硫酸有吸水性）
补充演示实验：取一个表面皿，倒入少量浓硫酸。这是一瓶胆矾，它是一种蓝色晶体。用药匙取少量胆矾晶体颗粒撒入浓硫酸中，让它静止一段时间。现在我们来看老师在课前做的同样的实验，观察有什么变化？（说明浓硫酸有脱水性）
【教师讲解】经科学实验证明：蓝色胆矾的化学成分是CuSO4·5H2O，而它在浓硫酸中变成了白色物质，该白色物质的化学成分是CuSO4（借助ppt解释原因）由此可以看出浓硫酸不仅可以吸收以水的形式（H2O）存在的水分，而且还可以夺取结晶水合物中的结晶水。也可使木片碳化，布条腐烂，说明浓硫酸有强腐蚀性。
【讨论】使用浓硫酸有何注意事项?怎么进行应急处理？（阅读课本）
【教师演示10-4】稀释浓硫酸（边操作边解释）
三、盐酸和稀硫酸的化学性质
【活动与探究】检查学生预习情况(1)和 (2)，教师完成（3）实验硫酸、盐酸除铁锈（在P53页填写现象和化学方程式）
【比较】盐酸与铁单质反应和铁的氧化物反应时，铁化合价的变化。
【归纳】盐酸与硫酸的化学性质（四条）
四、盐酸和硫酸的用途
（借助ppt） 明确性质决定用途
七、教学目标达成与检验
当堂练习（见ppt）、 评价P107 双基1、2
2、课外作业布置（较难题、易错题放在课堂上训练）
全员作业及要求
分层作业及要求
作 业 内 容
评价P108 1-6
评价P109 7-9
批改情况
八、板书设计
盐酸和硫酸的物理性质 浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强腐蚀性
盐酸和硫酸的化学性质
四、盐酸与硫酸的用途
九、上课资源 演示实验、课件、flash、
十、教后反思
