化学：第一章《化学反应与能量的变化》测试（9）（新人教版选修4）
文档属性
| 名称 | 化学：第一章《化学反应与能量的变化》测试（9）（新人教版选修4） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 481.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-02-24 15:12:00 | ||
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文档简介
人教版选修4《化学反应与能量》测试题A卷
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分 选择题（共50分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共30分。）
1．下列叙述正确的是( )
A．水能是二次能源 B. 电能是二次能源
C．天然气是可再生能源 D. 水煤气是可再生能源
2.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )www.
A．硝酸铵 B．氯化镁 C．生石灰 D．食盐
3．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 ( )
A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1
C．+92.3kJ D． +92.3kJ·mol-1
4. 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )
A. H2O(g) === H2(g)+O2(g) △H＝+242kJ mol-1
B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJ mol-1
C. H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJ mol-1
D. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝+484kJ mol-1
5．根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )
A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3
6. 已知：（1）Zn（s）+O2（g）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol-1，
（2）2Ag(s)+ O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1，
则Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（ ）
A．-379.3 kJ·mol-1 B．-317.3 kJ·mol-1
C．-332.8 kJ·mol-1 D．317.3 kJ·mol-1
二、选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题5分，共20分。）
7. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H3
下列说法正确的是（ ）
A．△H3＝—0.33 kJ·mol-1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
8. 下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）( )
A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和热）
C．S(s) + O2(g) == SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热）
9．已知化学反应：C(s)+1/2O2(g) == CO(g) △H1<0
CO(g) +1/2O2(g) == CO2(g) △H2<0
C(s)+O2(g) == CO2(g) △H3<0；
下列说法不正确的是（相同条件下）( )
A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
B．12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量
C．△H1+△H2>△H3
D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
10. 灰锡（常温下以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g） ΔH1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g） ΔH2
③Sn（s，灰） Sn（s，白） ΔH3 = +2.1 kJ·mol-1
下列说法正确的是（ ）
A．ΔH1>ΔH2
B．锡在常温下以白锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
第二部分 非选择题（共50分）
三、非选择题（共50分）
11.（12分）某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：
（1）研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，判断的依据是
。
(2)由题干及图形可知，V1/V2= ： 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。
（3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：
12．（8分）由磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：
4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s) ==3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ；H
（1）上述反应的副产物还可以进行综合利用，其中矿渣 可以用来制造
，尾气经分离除去SiF4(g) 后 可以用来制造 等。
已知相同条件下：
4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g) ；
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；
SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ；
用、和表示H，H=
13．（10分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJ·mol－1）
化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能
C－F 427 C－Cl 330 C－I 218
H－H 436 S＝S 255 H－S 339
回答下列问题：
(1)由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：_________(2)热化学方程式2H2(g)＋S2(g) ==2H2S(g)；△H= QKJ·mol－1；则Q=
(3) 已知下列热化学方程式：
O2 (g) == O+2(g) + e— H1= +1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g) + e—== PtF6—(g) H2= —771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6—(s) == O2+(g) + PtF6—(g) H3= +482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g) + (g) = O2+PtF6— (s)的H=_____________ kJ·mol-1。
14．（20分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：
（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响 _______________，原因是_________
。
（2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：
① P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式 。
PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式 。
② P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的△H1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的△H2关系是：△H2______ △H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是
。
图一 图二
人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题A卷参考答案
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共30分。）
题号 1 2 3 4 5 6
答案 B C D A A B
二、选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题5分，共20分。）
题号 7 8 9 10
答案 AC BC BC BD
三、非选择题（共50分）
11．（12分）（1）低于；从图型起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22 ℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22 ℃。
（2）3：2； 1.5mol/L。
（3）H+(aq) + OH-(aq)=H2O (aq) △H = —100 Q / 3 kJ·mol-1
或HCl(aq) + NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O (l) △H = —100 Q /3 kJ·mol-1
12．（8分）（1）CaSiO3可以用来制造水泥、CO可以用来制造燃料或还原剂
（2）△H=△H1—3△H2+18△H3
13．（10分）（1）218 KJ·mol－1 ~330 KJ·mol－1 （2）—229 （3）PtF6 ；—77.6
14．（20分）
（1） NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g) △H＝－234 kJ/mol；减小；减小；无影响；催化剂只降低反应的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变。（或：因为催化剂只降低反应的活化能，同等程度的降低E1、E2的值，则E1—E2的差（即反应热）不改变。）
（2）①P(s) +3/2Cl2(g) == PCl3(g) △H＝－306 kJ/mol
PCl5(g) == P(s) +5/2Cl2(g) △H＝+399kJ/mol
②等于；根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分 选择题（共50分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共30分。）
1．下列叙述正确的是( )
A．水能是二次能源 B. 电能是二次能源
C．天然气是可再生能源 D. 水煤气是可再生能源
2.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )www.
A．硝酸铵 B．氯化镁 C．生石灰 D．食盐
3．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 ( )
A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1
C．+92.3kJ D． +92.3kJ·mol-1
4. 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )
A. H2O(g) === H2(g)+O2(g) △H＝+242kJ mol-1
B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJ mol-1
C. H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJ mol-1
D. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝+484kJ mol-1
5．根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )
A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3
6. 已知：（1）Zn（s）+O2（g）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol-1，
（2）2Ag(s)+ O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1，
则Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（ ）
A．-379.3 kJ·mol-1 B．-317.3 kJ·mol-1
C．-332.8 kJ·mol-1 D．317.3 kJ·mol-1
二、选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题5分，共20分。）
7. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H3
下列说法正确的是（ ）
A．△H3＝—0.33 kJ·mol-1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
8. 下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）( )
A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和热）
C．S(s) + O2(g) == SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热）
9．已知化学反应：C(s)+1/2O2(g) == CO(g) △H1<0
CO(g) +1/2O2(g) == CO2(g) △H2<0
C(s)+O2(g) == CO2(g) △H3<0；
下列说法不正确的是（相同条件下）( )
A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
B．12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量
C．△H1+△H2>△H3
D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
10. 灰锡（常温下以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g） ΔH1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g） ΔH2
③Sn（s，灰） Sn（s，白） ΔH3 = +2.1 kJ·mol-1
下列说法正确的是（ ）
A．ΔH1>ΔH2
B．锡在常温下以白锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
第二部分 非选择题（共50分）
三、非选择题（共50分）
11.（12分）某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：
（1）研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，判断的依据是
。
(2)由题干及图形可知，V1/V2= ： 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。
（3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：
12．（8分）由磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：
4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s) ==3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ；H
（1）上述反应的副产物还可以进行综合利用，其中矿渣 可以用来制造
，尾气经分离除去SiF4(g) 后 可以用来制造 等。
已知相同条件下：
4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g) ；
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；
SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ；
用、和表示H，H=
13．（10分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJ·mol－1）
化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能
C－F 427 C－Cl 330 C－I 218
H－H 436 S＝S 255 H－S 339
回答下列问题：
(1)由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：_________
(3) 已知下列热化学方程式：
O2 (g) == O+2(g) + e— H1= +1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g) + e—== PtF6—(g) H2= —771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6—(s) == O2+(g) + PtF6—(g) H3= +482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g) + (g) = O2+PtF6— (s)的H=_____________ kJ·mol-1。
14．（20分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：
（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响 _______________，原因是_________
。
（2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：
① P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式 。
PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式 。
② P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的△H1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的△H2关系是：△H2______ △H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是
。
图一 图二
人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题A卷参考答案
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共30分。）
题号 1 2 3 4 5 6
答案 B C D A A B
二、选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题5分，共20分。）
题号 7 8 9 10
答案 AC BC BC BD
三、非选择题（共50分）
11．（12分）（1）低于；从图型起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22 ℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22 ℃。
（2）3：2； 1.5mol/L。
（3）H+(aq) + OH-(aq)=H2O (aq) △H = —100 Q / 3 kJ·mol-1
或HCl(aq) + NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O (l) △H = —100 Q /3 kJ·mol-1
12．（8分）（1）CaSiO3可以用来制造水泥、CO可以用来制造燃料或还原剂
（2）△H=△H1—3△H2+18△H3
13．（10分）（1）218 KJ·mol－1 ~330 KJ·mol－1 （2）—229 （3）PtF6 ；—77.6
14．（20分）
（1） NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g) △H＝－234 kJ/mol；减小；减小；无影响；催化剂只降低反应的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变。（或：因为催化剂只降低反应的活化能，同等程度的降低E1、E2的值，则E1—E2的差（即反应热）不改变。）
（2）①P(s) +3/2Cl2(g) == PCl3(g) △H＝－306 kJ/mol
PCl5(g) == P(s) +5/2Cl2(g) △H＝+399kJ/mol
②等于；根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。