化学能与电能的转化（实习）

课件26张PPT。第三单元 化学能与电能的转化第一课时 化学能转化为电能第一课时 化学能转化为电能 伏打 伏打电堆(1)，将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？(2)，若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？(3)，导线间接一电流计有何现象产生？
A铜片上没有明显现象，
锌片上有无色气体产生。2H+ + Zn = Zn2++H2铜片上有无色气体产生，
锌片上没有变化。
铜片上有无色气体产生，锌片上没有变化
电流计发生偏转。(-)(+)电流：Cu Zn电子：Zn CuZn失去电子，化合价升高，发生氧化反应。H+在铜极上得到电子, 化合价降低，发生还原反应。失去的电子从锌极流出流入铜极.经外电路Zn2+H+SO42-，质量减小质量不变化学能转化为电能原电池的本质：氧化还原反应总反应：2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(氧化还原反应）正极：负极：（氧化反应）（还原反应）2.电极反应定义:把化学能转变为电能的装置。原电池原电池定义:把化学能转变为电能的装置。1、2个电极2、导线3、有电极插入
的液体实验探究形成原电池的条件形成条件一：活泼性不同的两个电极AA形成条件二：电极需插进电解质溶液中实验探究形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路实验探究形成原电池的条件各种闭合回路3.构成原电池的条件(1)有活泼性不同的两个电极(2)两电极都接触电解质溶液（3）正极、负极、电解质溶液构成闭合回路 (直接接触、用导线连接、或用盐桥连接 )
A思考：如下装置构成了原电池吗？形成条件四：必须存在自发的氧化还原反应问题探究
你能找到原电池的正负极吗?负极：相对较活泼的金属
正极：相对不活泼的的金属或非金属 结论你是如何判断原电池装置的正、负极？思考与交流 负极较活泼电极化合价升高，失电子，氧化反应电极质量减少 正极不活泼电极化合价降低，得电子，还原反应质量不变或增加①②③(×)(×)(∨)2H++2e-＝H2↑负极：总反应：正极：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑
④(∨)正极：负极：总反应：Fe－2e - ＝Fe2+Cu2++2e- ＝CuFe+Cu2+＝Fe2++Cu⑤(∨)⑥(×)负极（Fe）：2Fe — 4e- = 2Fe2+正极（C）：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-总反应：2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3（铁锈）吸氧腐蚀钢铁的防腐蚀：二、 原电池原理的应用：1、研制分析化学电源；2、促进某些氧化还原反应的进行，加快反应速率 3、寻找钢铁防腐蚀的方法4、原电池的设计 ……本节要点:
1，原电池概念。
2，构成原电池的条件。
3，原电池的正负极和电子流向判断。
4，原电池的工作原理。练习： 把A、B、C、D4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若A、B相连时，A为负极；
C、D相连时，D上产生大量气泡；
A、C相连时，电流由C经导线流向A；
B、D相连时，电子由D经导线流向B，
则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
① A＞B＞C＞D ② A＞C＞D＞B
③ C＞A＞B＞D ④ B＞A＞C＞D② A＞BC＞DA＞CD＞B2、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该反应的原电池的组成正确的是（ ）C电极反应式的书写1.判断出电极的正负极
负极：发生氧化反应，失电子，化合价升高。
正极：发生还原反应，得电子，化合价降低。
2.写出总的电极反应式（正、负极相加，消去得失的电子数目,注意质量和电荷守恒）