元素周期表学案及练习
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文档简介
第一章《物质结构 元素周期律》
第一节 元素周期表学案（1）
班级： 姓名：
基本要求：
1、能描述元素周期表的结构（周期、族），知道元素在周期表中的位置；
2、了解1-18号元素原子核外电子的排布；
3、掌握元素周期表中周期序数与原子电子层数的关系，以及元素周期表中主族序数与原子最外层电子数的关系；
发展要求：核外电子排布的规律。
新知学习：
[学生活动]：画出元素周期表的前18号元素的原子结构示意图，找出现代元素周期表的具体编排原则？
前18号元素的原子结构示意图
1. 元素周期表的编排原则：原子序数= = =
（1）将_______________________的元素按______________________的顺序从左到右排成横行
（2）把_______________________的元素按______________________的顺序从上到下排成纵行
2. 周期表的结构
（1）周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ，故元素周期表共有 个周期。
①周期序数与电子层数的关系：
②周期的分类：元素周期表中我们把 周期称为短周期，其他周期称为长周期，完成下表。
类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数
短周期 1
2
3
长周期 4
5
6
7
[思考]: 如果第七周期排满后，应有几种元素？__________________
镧系元素 57La～71Lu 15种元素 属于 周期元素；
锕系元素 89Ac～103Lr 15种元素 属于 周期元素。
（2）族：元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个 ，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类
元素周期表中，我们把 个纵行共分为 个族，其中 个主族， 个副族，一个 族，一个 族。
a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，用A表示：如:ⅠA、ⅡA、ⅢA、
ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
b、副族：完全由 元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
c、第Ⅷ族： 三个纵行 (注意: 第Ⅷ族既不是主族也不是副族)
d、零族：第 __ _ 纵行，即稀有气体元素
②主族序数与最外层电子数的关系：
③族的别称
如 ⅠA称为 元素 ⅦA称为 元素 零族称为 元素
填写下表（注意：主族的族序数=元素原子的最外层电子数）
族类 A B Ⅷ 0
列序号 1、2、13、14、15、16、17 3、4、5、6、7、11、12 8、9、10 18
族序号
[思考]：为什么将第18列元素称为0族元素？
如果将来发现了119号元素，请你推测它所在周期表中的位置： 周期， 族。
课堂练习：
1、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？你能判断它们分别是什么元素吗？可对照元素周期表。
第一节 元素周期表练习（1）
班级： 姓名：
1．同周期元素，其原子结构相同之处是（ ），同主族元素，其原子结构相同之处是（ ）
A．最外层电子数 B．核电荷数 C．电子层数 D．核外电子数
2．下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）
A B C D
3．若发现117号元素X，则下列关于它的叙述中正确的是（ ）
A．它处在第六周期 B．它的原子核外有七个电子层
C．它处在第ⅦA族 D．它的原子最外层有六个电子
4．某元素的最外层有 2 个电子, 该元素（ ）
A．一定是金属元素 B．一定是He
C．一定是ⅡA 族元素 D．无法确定属于哪类元素
5．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（ ）
A．14、24、34 B．26、31、35
C．5、15、20 D．11、17、18
6．不查周期表，根据所学知识推断，原子序数为52的元素在周期表中处于（ ）
A．第五周期第ⅡA族 B．第五周期第ⅥA族
C．第四周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅥA族
7．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）
A．x+4 B．x+8 C．x+10 D．x+18
8．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）
A．1对 B．2对 C．3对 D．4对
9．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）
A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
10．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是 （ ）
A．C、Al、P B．N、Si、S
C．O、P、Cl D．F、S、Ar
11. 已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述不正确的是（ ）
A．砷元素的最外层有3个电子 B. 砷元素是第四周期的主族元素
C．砷原子的第3电子层含有18个电子 D．砷的氧化物可能是As2O3或As2O5
12. 甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素
（1）填写下表
元素 甲 乙 丙 丁
原子序数 6 8 11 13
元素符号
周期
族
（2）写出这几种元素的单质间反应的化学方程式
甲与乙_______________________________________
乙与丙_______________________________________
乙与丁_______________________________________
13．A、B、C、D均为短周期元素，A、B可形成两种液态化合物，其分子式分别为B2A2和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2，DA2和水反应会生成DA。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C可能形成极易溶于水的酸性气体Y，已知X分子与B2A分子中的电子数相等，Y分子中的电子数与为B2A2的电子数相等，X与Y相遇会产生白烟W，W受热分解又生成X和Y。请回答：
（1）写出四种元素的符号：A B C D
（2）写出下列反应的化学方程式：
①DA2+H2O→DA：
②X+Y→W：
C2+B2A2→A2：
C2+X→D2：
第一节 元素周期表学案（2）
班级： 姓名：
基本要求：
1、 以IA 和VIIA 族为例，掌握同一主族元素性质递变规律与原子结构的关系。
2、 元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
发展要求：了解元素的金属性和非金属非金属性强弱的比较方法。
新知学习：
二、元素的性质与原子结构的关系
1、碱金属元素：位于 族，包括 6种元素。
（1）结构：查阅元素周期表中的有关信息，填写下表。
元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径递变规律
碱金属元素
（2）化学性质
与氧气反应 与水反应
金属 化学方程式
Li
Na
K
碱金属 钾 钠
实验现象 共同点 金属浮在水面上，B、 C、 D、 E、反应后的溶液滴入酚酞呈现 色。
不同点 与水反应更剧烈。
化学方程式
注意：比较元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度,以及它们的最高价氧化物的水化物（氢氧化物）的碱性强弱来比较。
结论：碱金属元素原子的最外层都只有 个电子，因此它们的化学性质相似，在化合物中化合价都为 。随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 。原子失电子的能力逐渐 。元素的金属性逐渐 。
（3）物理性质：阅读课本第7页表1-1总结规律：
相似性: 除Cs略带金属光泽外,其余的都是_________色，它们都比较________，有________性。密度都比较_________，点也都比较________ ,导电性和导热性也都_____________。
递变性:随核电荷数的增多,碱金属的密度逐渐________（ρNa＞ρK）,熔、沸点逐渐________。
思考：锂和钾的保存方法？______________________________________________________
2、 卤族元素：位于 族，包括 5种元素。
[学与问]画出F、Cl、Br、I元素的原子结构示意图。根据卤素的原子结构，请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。
（1） 物理性质：
颜色及状态：F2 Cl2 Br2 I2
密度及熔、沸点：随着核电荷数的递增，密度依次 ，熔、沸点依次 。
（2） 化学性质
单质 反应条件 氢化物的稳定性 化学方程式
F2
Cl2
Br2
I2
卤素单质与氢气反应：
规律：从F2到I2，与氢气反应的剧烈程度依次 ，生成氢化物的稳定性依次 。
卤素单质间的置换反应：
实验 现象 化学方程式
1、氯水加入NaBr溶液，后加CCl4
2、氯水加入KI溶液，后加CCl4
3、溴水加入KI溶液，后加CCl4
结论：随着核电荷数增加，卤素单质的氧化性逐渐 。
3、 同主族元素的性质与原子结构的关系：
元素性质的影响因素：元素性质与原子结构有密切的关系，特别是 有关。
同主族元素性质的递变规律：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次 ，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 。所以，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
第一节 元素周期表练习（2）
班级： 姓名：
1． 下列金属与水反应最剧烈的是（ ）
A. Li B. K C. Rb D. Cs
2． 钠和铯都是碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是（ ）
A. 硫酸铯的化学式为Cs2SO4 B. 氢氧化铯是一种强碱
C. 铯的熔沸点比钠的低 D. 碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳
3．下列金属中密度最小、熔沸点最高的是（ ）
A. Rb B. K C. Na D. Li
4. 下列对碱金属性质的叙述中，不正确的是（ ）
A．单质都比较软 B. 单质都能跟氯气发生剧烈反应
C. 氢氧化物都能使酚酞试液变红色 D. 锂和钠一样可以保存在煤油里
5. 按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是（ ）
A. 单质的还原性 B. 单质的密度
C. 原子半径 D. 单质的熔、沸点
6．钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）
A. 钾的密度比钠的小 B. 钾原子的电子层比钠原子多一层
C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D. 加热时，钾比钠更易液化
7.下列叙述中正确的是（ ）
A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物
B．由于活泼性NaC．碱金属在自然界中都以化合态存在.
D．碱金属元素的单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
8. 下列对碱金属铷的性质预测正确的是（ ）
A. 灼烧氯化铷时,火焰有特殊颜色 B. 它只存在一种氧化物
C. 它的碳酸盐易溶于水 D. 在钠、钾、铷中,铷的熔点最高
9.钾有以下性质①钾比水轻 ② 钾的熔点低 ③ 钾与水反应要放出热量 ④钾与水反应后的溶液呈碱性. 某学生将一小块钾投入滴有酚酞的水中,该实验能证明上述四点性质的有（ ）
A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④
10．已知溴易挥发，碘易升华，向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是（ ）
A．NaCl 和KI B．NaCl、KCl和I2 C．KCl和 NaBr D．KCl和 NaCl
11. 由单质直接合成HX的方法，对于下列哪一种HX的制备有实用价值（ ）
A．HBr B．HF C．HCl D． HI
12.关于卤族元素的下列叙述中正确的是（ ）
A．卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素反应
B．卤族元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高
C．卤族元素单质都能和NaOH溶液反应
D．卤族元素的单质都能和氢气反应，且生成的气态氢化物的稳定性随原子序数的增加而增强
13．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X（X为Cl-、Br-、I-），向甲中加淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ）
A．Br-、Cl-、I- B． Br-、I- 、Cl- C．I-、Br-、Cl- D．Cl-、I- 、Br-
14. 一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如下图所示，则下列说法中正确的是 （ ）
A．曲线a为K，b为Na
B．投入的Na的质量大于K的质量
C．投入的Na、K一定等质量
D．稀盐酸的量一定是不足量的
15． 、_______、_______、_______、_______等五种碱金属元素(填元素符号，Fr除外)其中密度最小的是_______,熔点最低的是______,金属性最强的是_______,氧化物对应的水化物碱性最强的是_______,等质量的金属与水反应最剧烈的是_______,生成氢气最多的是_________.
16.某学生往一支试管里管按一定顺序分别加入下列几种物质：A．KI溶液，B．淀粉溶液，C．NaOH溶液，D．氯水，发现溶液颜色按下面次序变化：无色→棕黄色→蓝色→无色
依据溶液颜色的变化回答下列问题：
（1）加入以上药品的顺序是：
（2）→的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目：
（3）写出→的化学反应方程式：
17．元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同。X、Y两种元素的单质在点燃条件下得到的化合物的化学式为 ，元素X在周期表中是第 族。元素Y在周期表中位于第 周期。
18. X、Y、Z是相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X 、Y 、Z （填元素符号）。
1
3
4
11
12
6
11
12
13
24
2
10
11
18
19
2
3
4
11
19
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第一节 元素周期表学案（1）
班级： 姓名：
基本要求：
1、能描述元素周期表的结构（周期、族），知道元素在周期表中的位置；
2、了解1-18号元素原子核外电子的排布；
3、掌握元素周期表中周期序数与原子电子层数的关系，以及元素周期表中主族序数与原子最外层电子数的关系；
发展要求：核外电子排布的规律。
新知学习：
[学生活动]：画出元素周期表的前18号元素的原子结构示意图，找出现代元素周期表的具体编排原则？
前18号元素的原子结构示意图
1. 元素周期表的编排原则：原子序数= = =
（1）将_______________________的元素按______________________的顺序从左到右排成横行
（2）把_______________________的元素按______________________的顺序从上到下排成纵行
2. 周期表的结构
（1）周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ，故元素周期表共有 个周期。
①周期序数与电子层数的关系：
②周期的分类：元素周期表中我们把 周期称为短周期，其他周期称为长周期，完成下表。
类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数
短周期 1
2
3
长周期 4
5
6
7
[思考]: 如果第七周期排满后，应有几种元素？__________________
镧系元素 57La～71Lu 15种元素 属于 周期元素；
锕系元素 89Ac～103Lr 15种元素 属于 周期元素。
（2）族：元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个 ，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类
元素周期表中，我们把 个纵行共分为 个族，其中 个主族， 个副族，一个 族，一个 族。
a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，用A表示：如:ⅠA、ⅡA、ⅢA、
ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
b、副族：完全由 元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
c、第Ⅷ族： 三个纵行 (注意: 第Ⅷ族既不是主族也不是副族)
d、零族：第 __ _ 纵行，即稀有气体元素
②主族序数与最外层电子数的关系：
③族的别称
如 ⅠA称为 元素 ⅦA称为 元素 零族称为 元素
填写下表（注意：主族的族序数=元素原子的最外层电子数）
族类 A B Ⅷ 0
列序号 1、2、13、14、15、16、17 3、4、5、6、7、11、12 8、9、10 18
族序号
[思考]：为什么将第18列元素称为0族元素？
如果将来发现了119号元素，请你推测它所在周期表中的位置： 周期， 族。
课堂练习：
1、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？你能判断它们分别是什么元素吗？可对照元素周期表。
第一节 元素周期表练习（1）
班级： 姓名：
1．同周期元素，其原子结构相同之处是（ ），同主族元素，其原子结构相同之处是（ ）
A．最外层电子数 B．核电荷数 C．电子层数 D．核外电子数
2．下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）
A B C D
3．若发现117号元素X，则下列关于它的叙述中正确的是（ ）
A．它处在第六周期 B．它的原子核外有七个电子层
C．它处在第ⅦA族 D．它的原子最外层有六个电子
4．某元素的最外层有 2 个电子, 该元素（ ）
A．一定是金属元素 B．一定是He
C．一定是ⅡA 族元素 D．无法确定属于哪类元素
5．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（ ）
A．14、24、34 B．26、31、35
C．5、15、20 D．11、17、18
6．不查周期表，根据所学知识推断，原子序数为52的元素在周期表中处于（ ）
A．第五周期第ⅡA族 B．第五周期第ⅥA族
C．第四周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅥA族
7．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）
A．x+4 B．x+8 C．x+10 D．x+18
8．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）
A．1对 B．2对 C．3对 D．4对
9．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）
A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
10．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是 （ ）
A．C、Al、P B．N、Si、S
C．O、P、Cl D．F、S、Ar
11. 已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述不正确的是（ ）
A．砷元素的最外层有3个电子 B. 砷元素是第四周期的主族元素
C．砷原子的第3电子层含有18个电子 D．砷的氧化物可能是As2O3或As2O5
12. 甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素
（1）填写下表
元素 甲 乙 丙 丁
原子序数 6 8 11 13
元素符号
周期
族
（2）写出这几种元素的单质间反应的化学方程式
甲与乙_______________________________________
乙与丙_______________________________________
乙与丁_______________________________________
13．A、B、C、D均为短周期元素，A、B可形成两种液态化合物，其分子式分别为B2A2和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2，DA2和水反应会生成DA。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C可能形成极易溶于水的酸性气体Y，已知X分子与B2A分子中的电子数相等，Y分子中的电子数与为B2A2的电子数相等，X与Y相遇会产生白烟W，W受热分解又生成X和Y。请回答：
（1）写出四种元素的符号：A B C D
（2）写出下列反应的化学方程式：
①DA2+H2O→DA：
②X+Y→W：
C2+B2A2→A2：
C2+X→D2：
第一节 元素周期表学案（2）
班级： 姓名：
基本要求：
1、 以IA 和VIIA 族为例，掌握同一主族元素性质递变规律与原子结构的关系。
2、 元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
发展要求：了解元素的金属性和非金属非金属性强弱的比较方法。
新知学习：
二、元素的性质与原子结构的关系
1、碱金属元素：位于 族，包括 6种元素。
（1）结构：查阅元素周期表中的有关信息，填写下表。
元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径递变规律
碱金属元素
（2）化学性质
与氧气反应 与水反应
金属 化学方程式
Li
Na
K
碱金属 钾 钠
实验现象 共同点 金属浮在水面上，B、 C、 D、 E、反应后的溶液滴入酚酞呈现 色。
不同点 与水反应更剧烈。
化学方程式
注意：比较元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度,以及它们的最高价氧化物的水化物（氢氧化物）的碱性强弱来比较。
结论：碱金属元素原子的最外层都只有 个电子，因此它们的化学性质相似，在化合物中化合价都为 。随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 。原子失电子的能力逐渐 。元素的金属性逐渐 。
（3）物理性质：阅读课本第7页表1-1总结规律：
相似性: 除Cs略带金属光泽外,其余的都是_________色，它们都比较________，有________性。密度都比较_________，点也都比较________ ,导电性和导热性也都_____________。
递变性:随核电荷数的增多,碱金属的密度逐渐________（ρNa＞ρK）,熔、沸点逐渐________。
思考：锂和钾的保存方法？______________________________________________________
2、 卤族元素：位于 族，包括 5种元素。
[学与问]画出F、Cl、Br、I元素的原子结构示意图。根据卤素的原子结构，请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。
（1） 物理性质：
颜色及状态：F2 Cl2 Br2 I2
密度及熔、沸点：随着核电荷数的递增，密度依次 ，熔、沸点依次 。
（2） 化学性质
单质 反应条件 氢化物的稳定性 化学方程式
F2
Cl2
Br2
I2
卤素单质与氢气反应：
规律：从F2到I2，与氢气反应的剧烈程度依次 ，生成氢化物的稳定性依次 。
卤素单质间的置换反应：
实验 现象 化学方程式
1、氯水加入NaBr溶液，后加CCl4
2、氯水加入KI溶液，后加CCl4
3、溴水加入KI溶液，后加CCl4
结论：随着核电荷数增加，卤素单质的氧化性逐渐 。
3、 同主族元素的性质与原子结构的关系：
元素性质的影响因素：元素性质与原子结构有密切的关系，特别是 有关。
同主族元素性质的递变规律：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次 ，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 。所以，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
第一节 元素周期表练习（2）
班级： 姓名：
1． 下列金属与水反应最剧烈的是（ ）
A. Li B. K C. Rb D. Cs
2． 钠和铯都是碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是（ ）
A. 硫酸铯的化学式为Cs2SO4 B. 氢氧化铯是一种强碱
C. 铯的熔沸点比钠的低 D. 碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳
3．下列金属中密度最小、熔沸点最高的是（ ）
A. Rb B. K C. Na D. Li
4. 下列对碱金属性质的叙述中，不正确的是（ ）
A．单质都比较软 B. 单质都能跟氯气发生剧烈反应
C. 氢氧化物都能使酚酞试液变红色 D. 锂和钠一样可以保存在煤油里
5. 按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是（ ）
A. 单质的还原性 B. 单质的密度
C. 原子半径 D. 单质的熔、沸点
6．钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）
A. 钾的密度比钠的小 B. 钾原子的电子层比钠原子多一层
C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D. 加热时，钾比钠更易液化
7.下列叙述中正确的是（ ）
A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物
B．由于活泼性Na
D．碱金属元素的单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
8. 下列对碱金属铷的性质预测正确的是（ ）
A. 灼烧氯化铷时,火焰有特殊颜色 B. 它只存在一种氧化物
C. 它的碳酸盐易溶于水 D. 在钠、钾、铷中,铷的熔点最高
9.钾有以下性质①钾比水轻 ② 钾的熔点低 ③ 钾与水反应要放出热量 ④钾与水反应后的溶液呈碱性. 某学生将一小块钾投入滴有酚酞的水中,该实验能证明上述四点性质的有（ ）
A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④
10．已知溴易挥发，碘易升华，向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是（ ）
A．NaCl 和KI B．NaCl、KCl和I2 C．KCl和 NaBr D．KCl和 NaCl
11. 由单质直接合成HX的方法，对于下列哪一种HX的制备有实用价值（ ）
A．HBr B．HF C．HCl D． HI
12.关于卤族元素的下列叙述中正确的是（ ）
A．卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素反应
B．卤族元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高
C．卤族元素单质都能和NaOH溶液反应
D．卤族元素的单质都能和氢气反应，且生成的气态氢化物的稳定性随原子序数的增加而增强
13．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X（X为Cl-、Br-、I-），向甲中加淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ）
A．Br-、Cl-、I- B． Br-、I- 、Cl- C．I-、Br-、Cl- D．Cl-、I- 、Br-
14. 一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如下图所示，则下列说法中正确的是 （ ）
A．曲线a为K，b为Na
B．投入的Na的质量大于K的质量
C．投入的Na、K一定等质量
D．稀盐酸的量一定是不足量的
15． 、_______、_______、_______、_______等五种碱金属元素(填元素符号，Fr除外)其中密度最小的是_______,熔点最低的是______,金属性最强的是_______,氧化物对应的水化物碱性最强的是_______,等质量的金属与水反应最剧烈的是_______,生成氢气最多的是_________.
16.某学生往一支试管里管按一定顺序分别加入下列几种物质：A．KI溶液，B．淀粉溶液，C．NaOH溶液，D．氯水，发现溶液颜色按下面次序变化：无色→棕黄色→蓝色→无色
依据溶液颜色的变化回答下列问题：
（1）加入以上药品的顺序是：
（2）→的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目：
（3）写出→的化学反应方程式：
17．元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同。X、Y两种元素的单质在点燃条件下得到的化合物的化学式为 ，元素X在周期表中是第 族。元素Y在周期表中位于第 周期。
18. X、Y、Z是相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X 、Y 、Z （填元素符号）。
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