省镇中2009-2010学年度第一学期高二化学（必修）期末试卷
文档属性
| 名称 | 省镇中2009-2010学年度第一学期高二化学（必修）期末试卷 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 83.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-03-01 17:24:00 | ||
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文档简介
省镇中2009-2010学年度第一学期高二化学（必修）期末试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:64
一、单项选择题：在每题4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本大题23题，每题3分，共69分）。
1．2008年9月27日16﹕43，中国人走出由中国人自主研制的航天飞船，进行包括科学实验在内的出舱
活动。标志着中国已经成为世界上继俄、美之后第三个能够进行飞船舱外活动的国家。在飞船的火箭推
进器中常装有液态肼（用A表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H 2O2+A=N2+4H2O，
则肼（A）的化学式为
A．N2H2 B．N2H4 C．NH2 D．N2H4O2
2．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，其外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是
A．同系物 B．同分异构体 C．同位素 D．同素异形体
3．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式：
C．Cl－离子的结构示意图： D．CH4分子的比例模型：
4．对氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的说法正确的是
A．分散系颗粒直径都在1~100nm之间 B．能用滤纸分离
C．都呈红褐色 D．用丁达尔效应可以鉴别
5．下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是
物质
杂质
试剂
主要操作
A
SiO2
Fe2O3
盐酸
过滤
B
CO2
CO
O2
点燃
C
FeCl2溶液
FeCl3
Cu
过滤
D
CH3CH2OH
H2O
Na
蒸馏
6．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是
A．32克O2所含的原子数目为2NA B．1molCl2与足量NaOH反应转移电子数目为1NA
C．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子 D．20g重水所含的电子数目为10 NA
7．下列实验操作中错误的是
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取碘水中的碘时，可选择苯或四氯化碳作萃取剂
8．在酸性无色溶液中，能大量共存的离子组是
A．Mg2+、SO42-、HCO3-、Cl- B．Na+、 K+、Al3+、NO3-
C．Al3+、 Cu2+、SO42-、Cl- D．Na+、 Ca2+、Cl-、CO32-
9．下列离子方程式的书写正确的是
A．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．钠与水反应：Na + 2H2O ＝ Na+ + H 2↑+ 2OH-
C．向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：2Al＋2OH-===2AlO2-＋3H2↑
D．实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl2：Cl2 ＋2OH － === Cl － ＋ ClO －＋ H2O
10．下列反应中，属于加成反应的是
A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl B．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2O D．
11．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是
A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
D．分别将等量的白色粉末用上图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊
12．在下列物质中，化学键类型相同的一组是
A．CO2和H2O B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．MgCl2和SO2
13．下列叙述正确的是
A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化
C．浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都是强氧化剂D．在室温下，铜既可与浓硝酸反应，也可与浓硫酸反应
14．下列叙述中，不正确的是
A．氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用 B．陶瓷的主要成分是碳酸钙
C．硅是制造太阳能电池的常用材料 D．硫酸型酸雨放置一段时间后pH会降低
15．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是
A．HNO3→NO B．Fe→FeCl3 C．SiO2→H2SiO3 D．H2SO4(浓)→SO2
16．下列实验现象描述正确的是
A．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成 B．用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色
C．氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色
D．SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现
17．下列物质中，不属于高分子化合物的是
A．纤维素 B．蛋白质 C．油脂 D．塑料
18．一种二肽的结构简式为：，合成这种二肽的氨基酸是
A．和 B．
C． D．和
19．下列排列顺序错误的是
A．酸性：H4SiO4Mg(OH)2>Al(OH)3
C．稳定性：SiH4>H2S>H2O>HF D．原子半径：F20．下列说法中，错误的是
A．任何化学反应都伴随能量变化 B．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热
C．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极 D．手机电池在充电时，是电能转变为化学能
21．NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N原子和被还原的N原子，其物质的量之比是
A．3:1 B．1:3 C．1:2 D．2:1
22．右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是
A．使紫色石蕊变红 B．与钠反应 C．发生酯化反应 D．发生氧化反应
23．在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3在2L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由2mol减少到1.2mol，则2min内NH3的化学反应速率为
A．0.2mol/(L·min) B．0.4mol/(L·min) C．0.6 mol/(L·min) D．0.8mol/(L·min)
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）本题为《化学与生活》模块的考生答题。
（1）下列操作容易造成蔬菜中的维生素损失的是（ ）
A．洗菜：要先洗后切 B．浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去残留农药
C．切菜：要随切随炒，切忌切好后久置
D．烹饪：烹调蔬菜时适当加点醋，可以减少维生素C的损失
（2）现有下列六种物质：A．食盐 B．食醋 C．苹果汁 D．葡萄糖 E．青霉素 F．阿司匹林
请按下列要求填空(填序号)。
①富含维生素C的是 ；②可直接进入血液，补充能量的是 ；
③应用最广泛的抗生素之一的是 ；④既可作为酸性调味剂，又可作为防腐剂的是 ；
⑤食用过多会引起血压升高、肾脏受损的 ；⑥使用最早的解热镇痛药 。
（3）蛋白质缺乏是可以致命的。人体内蛋白质约占体重的16%。一个体重为60kg的人，体内含有10—11kg的蛋白质。如果人体丢失体内20%以上的蛋白质，生命活动有可能会被迫停止。常见的蛋白质缺乏症表现为代谢下降，生命变得脆弱易病。蛋白质的生理功能与它的化学性质密切相关。人体摄入的蛋白质，在酶的催化作用下发生水解，最终生成氨基酸。这些氨基酸一部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，以满足生命活动的需要；另一部分则发生氧化反应，释放能量。
①蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀；再加适量水后，蛋白质重新溶解，仍然具有原来的活性。这个过程称为 。
②蛋白质遇到强酸、强碱、重金属盐、乙醇等化学物质时会发生凝结，失去原来的活性，这个变化称为 。
（4）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为 。
（5）获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为 。
（6）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有 （填序号）。
①在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
②相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用
③在海轮的外壳上常焊有锌块，不必定期更新
④将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
25．（6分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是日常生活中常见的金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
（1）B在元素周期表中的位置 ；I的化学式 。
（2）按要求书写有关方程式
A与B反应的化学方程式 H与氨水反应的离子方程式
I与少量CO2反应的离子方程式 F在空气中转化为G的化学方程式
26．（10分）某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应)：
① 配制0.100 mol·L-1稀盐酸和0.100mol·L-1NaOH溶液
② 取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0ml蒸馏水
③ 加入25.0 mL 0.100 mol·L-1稀盐酸，搅拌，充分反应。
④ 用0.100 mol·L-1NaOH溶液中和剩余的盐酸，用去体积为Vml
请回答下列问题：
（1）配制0.100mol·L-1NaOH溶液需要的主要仪器有
（2）测定过程中发生反应的离子方程式
（3）若某次实验需重复测定四次。实验室现有50ml、100ml、250ml、500ml四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为
（4）为了增加实验的精确性，某同学四次测定的V数据如下：
测定次序
第一次
第二次
第三次
第四次
Vml
15.40
12.90
13.10
13.00
请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数 。
江苏省镇江中学2009-2010学年度第一学期期末试卷答案
高 二 化 学（必修）
第I卷（选择题，69分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
分数
B
D
D
D
A
C
A
B
D
B
C
A
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
分数
C
B
C
B
C
D
C
C
D
A
B
第Ⅱ卷（非选择题，共31分）
24．（1）B （1分） （2）C D E B A F （6分） （3）盐析 变性（2分）
（4）2NO+2CON2+2CO2（2分） （5）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO （2分）
（6）②③ （2分）
25．（1）第3周期ⅢA族 （1分） NaAlO2 （1分）
（2）Fe2O3 + 2Al =======Al2O3 + 2Fe （1分）
Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NNH4+ （1分）
2AlO2- +CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO3- （1分）
4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 （1分）
26．（1）（2分）天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（2）（4分）CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O H++OH-==H2O
（3）（2分）250mL；
（4）（2分）60.0%
江苏省镇江中学2009-2010学年度第一学期期末试卷答卷纸
24.《化学与生活》（共15分）
（1） ； （2） 、 、 、 、 、 ；
（3） 、 ；
（4） ；
（5） ；
（6） 。
25．（共6分）
（1） 、 ；
（2） ；
；
；
。
26．（共10分）
（1） ；
（2） ；
（3） ；
（4） 。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:64
一、单项选择题：在每题4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本大题23题，每题3分，共69分）。
1．2008年9月27日16﹕43，中国人走出由中国人自主研制的航天飞船，进行包括科学实验在内的出舱
活动。标志着中国已经成为世界上继俄、美之后第三个能够进行飞船舱外活动的国家。在飞船的火箭推
进器中常装有液态肼（用A表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H 2O2+A=N2+4H2O，
则肼（A）的化学式为
A．N2H2 B．N2H4 C．NH2 D．N2H4O2
2．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，其外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是
A．同系物 B．同分异构体 C．同位素 D．同素异形体
3．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式：
C．Cl－离子的结构示意图： D．CH4分子的比例模型：
4．对氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的说法正确的是
A．分散系颗粒直径都在1~100nm之间 B．能用滤纸分离
C．都呈红褐色 D．用丁达尔效应可以鉴别
5．下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是
物质
杂质
试剂
主要操作
A
SiO2
Fe2O3
盐酸
过滤
B
CO2
CO
O2
点燃
C
FeCl2溶液
FeCl3
Cu
过滤
D
CH3CH2OH
H2O
Na
蒸馏
6．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是
A．32克O2所含的原子数目为2NA B．1molCl2与足量NaOH反应转移电子数目为1NA
C．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子 D．20g重水所含的电子数目为10 NA
7．下列实验操作中错误的是
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取碘水中的碘时，可选择苯或四氯化碳作萃取剂
8．在酸性无色溶液中，能大量共存的离子组是
A．Mg2+、SO42-、HCO3-、Cl- B．Na+、 K+、Al3+、NO3-
C．Al3+、 Cu2+、SO42-、Cl- D．Na+、 Ca2+、Cl-、CO32-
9．下列离子方程式的书写正确的是
A．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．钠与水反应：Na + 2H2O ＝ Na+ + H 2↑+ 2OH-
C．向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：2Al＋2OH-===2AlO2-＋3H2↑
D．实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl2：Cl2 ＋2OH － === Cl － ＋ ClO －＋ H2O
10．下列反应中，属于加成反应的是
A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl B．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2O D．
11．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是
A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
D．分别将等量的白色粉末用上图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊
12．在下列物质中，化学键类型相同的一组是
A．CO2和H2O B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．MgCl2和SO2
13．下列叙述正确的是
A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化
C．浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都是强氧化剂D．在室温下，铜既可与浓硝酸反应，也可与浓硫酸反应
14．下列叙述中，不正确的是
A．氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用 B．陶瓷的主要成分是碳酸钙
C．硅是制造太阳能电池的常用材料 D．硫酸型酸雨放置一段时间后pH会降低
15．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是
A．HNO3→NO B．Fe→FeCl3 C．SiO2→H2SiO3 D．H2SO4(浓)→SO2
16．下列实验现象描述正确的是
A．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成 B．用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色
C．氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色
D．SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现
17．下列物质中，不属于高分子化合物的是
A．纤维素 B．蛋白质 C．油脂 D．塑料
18．一种二肽的结构简式为：，合成这种二肽的氨基酸是
A．和 B．
C． D．和
19．下列排列顺序错误的是
A．酸性：H4SiO4
C．稳定性：SiH4>H2S>H2O>HF D．原子半径：F
A．任何化学反应都伴随能量变化 B．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热
C．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极 D．手机电池在充电时，是电能转变为化学能
21．NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N原子和被还原的N原子，其物质的量之比是
A．3:1 B．1:3 C．1:2 D．2:1
22．右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是
A．使紫色石蕊变红 B．与钠反应 C．发生酯化反应 D．发生氧化反应
23．在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3在2L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由2mol减少到1.2mol，则2min内NH3的化学反应速率为
A．0.2mol/(L·min) B．0.4mol/(L·min) C．0.6 mol/(L·min) D．0.8mol/(L·min)
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）本题为《化学与生活》模块的考生答题。
（1）下列操作容易造成蔬菜中的维生素损失的是（ ）
A．洗菜：要先洗后切 B．浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去残留农药
C．切菜：要随切随炒，切忌切好后久置
D．烹饪：烹调蔬菜时适当加点醋，可以减少维生素C的损失
（2）现有下列六种物质：A．食盐 B．食醋 C．苹果汁 D．葡萄糖 E．青霉素 F．阿司匹林
请按下列要求填空(填序号)。
①富含维生素C的是 ；②可直接进入血液，补充能量的是 ；
③应用最广泛的抗生素之一的是 ；④既可作为酸性调味剂，又可作为防腐剂的是 ；
⑤食用过多会引起血压升高、肾脏受损的 ；⑥使用最早的解热镇痛药 。
（3）蛋白质缺乏是可以致命的。人体内蛋白质约占体重的16%。一个体重为60kg的人，体内含有10—11kg的蛋白质。如果人体丢失体内20%以上的蛋白质，生命活动有可能会被迫停止。常见的蛋白质缺乏症表现为代谢下降，生命变得脆弱易病。蛋白质的生理功能与它的化学性质密切相关。人体摄入的蛋白质，在酶的催化作用下发生水解，最终生成氨基酸。这些氨基酸一部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，以满足生命活动的需要；另一部分则发生氧化反应，释放能量。
①蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀；再加适量水后，蛋白质重新溶解，仍然具有原来的活性。这个过程称为 。
②蛋白质遇到强酸、强碱、重金属盐、乙醇等化学物质时会发生凝结，失去原来的活性，这个变化称为 。
（4）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为 。
（5）获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为 。
（6）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有 （填序号）。
①在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
②相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用
③在海轮的外壳上常焊有锌块，不必定期更新
④将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
25．（6分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是日常生活中常见的金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
（1）B在元素周期表中的位置 ；I的化学式 。
（2）按要求书写有关方程式
A与B反应的化学方程式 H与氨水反应的离子方程式
I与少量CO2反应的离子方程式 F在空气中转化为G的化学方程式
26．（10分）某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应)：
① 配制0.100 mol·L-1稀盐酸和0.100mol·L-1NaOH溶液
② 取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0ml蒸馏水
③ 加入25.0 mL 0.100 mol·L-1稀盐酸，搅拌，充分反应。
④ 用0.100 mol·L-1NaOH溶液中和剩余的盐酸，用去体积为Vml
请回答下列问题：
（1）配制0.100mol·L-1NaOH溶液需要的主要仪器有
（2）测定过程中发生反应的离子方程式
（3）若某次实验需重复测定四次。实验室现有50ml、100ml、250ml、500ml四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为
（4）为了增加实验的精确性，某同学四次测定的V数据如下：
测定次序
第一次
第二次
第三次
第四次
Vml
15.40
12.90
13.10
13.00
请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数 。
江苏省镇江中学2009-2010学年度第一学期期末试卷答案
高 二 化 学（必修）
第I卷（选择题，69分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
分数
B
D
D
D
A
C
A
B
D
B
C
A
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
分数
C
B
C
B
C
D
C
C
D
A
B
第Ⅱ卷（非选择题，共31分）
24．（1）B （1分） （2）C D E B A F （6分） （3）盐析 变性（2分）
（4）2NO+2CON2+2CO2（2分） （5）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO （2分）
（6）②③ （2分）
25．（1）第3周期ⅢA族 （1分） NaAlO2 （1分）
（2）Fe2O3 + 2Al =======Al2O3 + 2Fe （1分）
Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NNH4+ （1分）
2AlO2- +CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO3- （1分）
4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 （1分）
26．（1）（2分）天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（2）（4分）CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O H++OH-==H2O
（3）（2分）250mL；
（4）（2分）60.0%
江苏省镇江中学2009-2010学年度第一学期期末试卷答卷纸
24.《化学与生活》（共15分）
（1） ； （2） 、 、 、 、 、 ；
（3） 、 ；
（4） ；
（5） ；
（6） 。
25．（共6分）
（1） 、 ；
（2） ；
；
；
。
26．（共10分）
（1） ；
（2） ；
（3） ；
（4） 。
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