2010年江苏省普通高中学业水平测试（必修课目）化学模拟试卷
文档属性
| 名称 | 2010年江苏省普通高中学业水平测试（必修课目）化学模拟试卷 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 197.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-03-01 17:25:00 | ||
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文档简介
2010年江苏省普通高中学业水平测试（必修课目）化学模拟试卷
本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24
Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56
一、单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分。每题4个选项中，只有1个选项符合要求）。
1．下列污染现象主要与SO2有关的是
A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应
2．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
A B C D
3．可以用来制半导体材料（如大规模集成电路）的是
A．二氧化硅 B．粗硅 C．高纯硅 D．硅酸盐
4．下列物质与反应的分类不正确的是
A．纯碱、醋酸钠都属于盐 B．氢气、一氧化碳的燃烧都属于放热反应
C．酒精、氧化铁都属于氧化物 D．铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应
5．既能与强酸又能与强碱反应的一组物质是
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3
A．只有① B．只有② C．只有③ D．①、②、③、④均可
6．下列过程中发生化学变化的是
A．用四氯化碳萃取溴水中的溴 B．用蒸馏的方法制取蒸馏水
C．用过滤的方法除食盐水中的泥沙 D．用加热的方法除碳酸钠中碳酸氢钠
7．下列实验操作中：①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂，一定要用到玻璃棒的是
A．①②③ B．④⑤ C．①④ D．①③⑤
8．下列物质中属于共价化合物的是
A．苛性钠 B．氮气 C．氯化氢 D．氧化钠
9．下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
C．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
10．下列反应不属于氧化还原反应的是
A．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B．Cl2 + H2O = HCl + HClO
C．Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O D．2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
11．下列叙述正确的是
A．CH4的摩尔质量为16g B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
12．下列实验操作中有错误的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．萃取时，用酒精萃取碘水中的碘
C．蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
D．蒸发时，用玻璃棒不断搅拌以防暴沸
13．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
A B C D
14．下列实验操作正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没有干燥即用来配溶液
B．用湿润的pH试纸测量某溶液的pH值
C．容量瓶上只标有所配溶液的体积和刻度
D．在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里
15．下列各组离子能大量共存的是
A．H+、Na+、HCO3－、Cl－ B．Fe3+、SCN－、Cl－、NO3－
C．Mg2+、Fe2+、SO42－、NO3－ D．Fe3+、SO42－、OH－、NO3－
16．下列反应不能通过一步反应制得的是
①SiO2→Na2SiO3 ②CuSO4→CuCl2 ③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu(OH)2 ⑤Na2O→Na2SO4
A．①② B．③④ C．②③④ D．②③④⑤
17．下列离子方程式的书写正确的是
A．实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：2H++CO32－==CO2↑+H2O
B．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑
C．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH－==Al(OH)3↓
D．用氢氧化钠检验氯化铵溶液中的铵根离子：NH4++OH－NH3↑+H2O
18．关于硝酸叙述正确的是
A．硝酸不稳定，见光或受热就会分解 B．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
C．铜与稀硝酸反应生成二氧化氮 D．稀硝酸是弱氧化剂，浓硝酸是强氧化剂
19．检验下列离子时，仅用所选试剂或方法不能鉴别的是
A．Fe2+ (KSCN溶液) B．Cl－ (稀硝酸酸化的AgNO3溶液)
C．NH4+ (NaOH溶液，加热) D．Na+ (焰色反应呈黄色)
20．铁在下列情况下腐蚀最快的是
A．铁放入海水中 B．将铁和锌连接后放入海水中
C．将铁和锌连接后放入淡水中 D．将铁和锡连接后放入海水中
21．氮的固定是指
A．植物从土壤中吸收含氮养料 B．将空气中的氮气转变为含氮化合物
C．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质
D．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物
22．某同学准备用如图所示装置制H2，在实验中他发现稀硫酸溶液不足而又无其他酸液可加入，经思考后他从长颈漏斗中加入适量的合适试剂完成了实验，下列试剂中不合适的是
A．酒精 B．四氯化碳 C．苯 D．KCl溶液
23．Al2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2的混合溶液100mL中，如果SO42-的浓度为0.8mol／L，当加入2mol／L的KOH溶液100mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是
A．0.2mol/L B．0.1mol/L C．0.45mol/L D．0.225mol/L
2010年江苏省普通高中学业水平测试化学模拟试卷
将选择题的答案填在下表中：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．⑴（5分）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。
①有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取______________（填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的。
某同学每到傍晚时就看不清东西，可能原因之一是他体内缺乏__________________；
另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他体内可能缺乏__________________。
②青霉素是医学上最早使用的天然 素，在体内经酸性水解后得到青霉氨基酸其结构简式为：，请写出青霉氨基酸可能具有的一种化学性质 。
⑵（5分）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。
①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点 。
②铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2(OH)2CO3]，请写出铜在潮湿空气与水、氧气、二氧化碳反应生成铜绿的化学方程式 ；铁在潮湿空气中很容易被腐蚀，主要发生的是 （填化学腐蚀或电化学腐蚀）。
③铁制品使用前进行下列处理，其目的与防腐无关的是 （填序号）。
A．镀锌 B．烤蓝 C．油漆 D．贴商标
⑶（5分）①CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施 。
②水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入 等混凝剂进行净化处理，利用其溶解后形成的 具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降。
③某工业废水中含有较多重金属离子Ba2＋（剧毒，致死量30 mg），可向其中加入含_________离子的溶液，使Ba2＋形成沉淀而除去。经检测，除去Ba2＋后废水中的c(H＋)＝0.01 mol/L，请用离子方程式表示此工业废水排放前还须做何处理：__________________________________。
25．（6分）右图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为黄绿色气体、A为Fe，D在C中燃烧发生苍白色火焰，生成J，B是J的水溶液，H是红褐色沉淀。它们存在如下转化关系，反应中部分物质已略去。
⑴ 写出有关物质的化学式：C___________________，G___________________。
⑵ 写出A＋F→E的离子方程式__________________________________________。
⑶ 写出G→H的化学方程式________________________________________。
26．（10分）某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。
[探究目的] 分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。
[查阅资料]①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。
②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O
③Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
④3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O
[实验探究] I．定性检验
编号
实验操作
实验现象
①
取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生
②
向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡
溶液出现血红色
③
另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置
有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
⑴实验③发生的反应的离子方程式为 。
⑵上述实验说明黑色粉末X中含有 。
II．定量测定
根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：
⑴操作Z的名称是 。
⑵通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为 。
⑶若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c(Fe3+)＝ mol/L。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
D
C
C
D
D
A
C
B
C
C
B
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
C
A
C
B
D
A
A
D
B
C
B
24．（15分）
⑴（5分）①维生素 维生素A 维生素C
②抗生 酸性或能发生酯化反应或与酸反应等
⑵（5分）①低 ② 2Cu + O2 + CO2 + H2O =Cu2(OH)2CO3 ③D
⑶（5分）①减少化石燃料的使用、植树造林；少用空调和暖气、少开车、少坐飞机；利用太阳能、风能等
②明矾 Al(OH)3胶体 （或氯化铁 Fe(OH)3胶体）
③硫酸根离子 H+ ＋OH- = H2O
25．（6分）⑴ Cl2 Fe(OH)2 ⑵ Fe＋2 Fe3+＝3 Fe2+ ⑶ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
26．（10分）
I．⑴Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu ⑵Fe和Fe3O4
II．⑴过滤 ⑵Fe 0.11mol Fe3O4 0.03mol ⑶1
本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24
Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56
一、单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分。每题4个选项中，只有1个选项符合要求）。
1．下列污染现象主要与SO2有关的是
A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应
2．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
A B C D
3．可以用来制半导体材料（如大规模集成电路）的是
A．二氧化硅 B．粗硅 C．高纯硅 D．硅酸盐
4．下列物质与反应的分类不正确的是
A．纯碱、醋酸钠都属于盐 B．氢气、一氧化碳的燃烧都属于放热反应
C．酒精、氧化铁都属于氧化物 D．铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应
5．既能与强酸又能与强碱反应的一组物质是
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3
A．只有① B．只有② C．只有③ D．①、②、③、④均可
6．下列过程中发生化学变化的是
A．用四氯化碳萃取溴水中的溴 B．用蒸馏的方法制取蒸馏水
C．用过滤的方法除食盐水中的泥沙 D．用加热的方法除碳酸钠中碳酸氢钠
7．下列实验操作中：①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂，一定要用到玻璃棒的是
A．①②③ B．④⑤ C．①④ D．①③⑤
8．下列物质中属于共价化合物的是
A．苛性钠 B．氮气 C．氯化氢 D．氧化钠
9．下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
C．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
10．下列反应不属于氧化还原反应的是
A．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B．Cl2 + H2O = HCl + HClO
C．Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O D．2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
11．下列叙述正确的是
A．CH4的摩尔质量为16g B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
12．下列实验操作中有错误的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．萃取时，用酒精萃取碘水中的碘
C．蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
D．蒸发时，用玻璃棒不断搅拌以防暴沸
13．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
A B C D
14．下列实验操作正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没有干燥即用来配溶液
B．用湿润的pH试纸测量某溶液的pH值
C．容量瓶上只标有所配溶液的体积和刻度
D．在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里
15．下列各组离子能大量共存的是
A．H+、Na+、HCO3－、Cl－ B．Fe3+、SCN－、Cl－、NO3－
C．Mg2+、Fe2+、SO42－、NO3－ D．Fe3+、SO42－、OH－、NO3－
16．下列反应不能通过一步反应制得的是
①SiO2→Na2SiO3 ②CuSO4→CuCl2 ③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu(OH)2 ⑤Na2O→Na2SO4
A．①② B．③④ C．②③④ D．②③④⑤
17．下列离子方程式的书写正确的是
A．实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：2H++CO32－==CO2↑+H2O
B．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑
C．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH－==Al(OH)3↓
D．用氢氧化钠检验氯化铵溶液中的铵根离子：NH4++OH－NH3↑+H2O
18．关于硝酸叙述正确的是
A．硝酸不稳定，见光或受热就会分解 B．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
C．铜与稀硝酸反应生成二氧化氮 D．稀硝酸是弱氧化剂，浓硝酸是强氧化剂
19．检验下列离子时，仅用所选试剂或方法不能鉴别的是
A．Fe2+ (KSCN溶液) B．Cl－ (稀硝酸酸化的AgNO3溶液)
C．NH4+ (NaOH溶液，加热) D．Na+ (焰色反应呈黄色)
20．铁在下列情况下腐蚀最快的是
A．铁放入海水中 B．将铁和锌连接后放入海水中
C．将铁和锌连接后放入淡水中 D．将铁和锡连接后放入海水中
21．氮的固定是指
A．植物从土壤中吸收含氮养料 B．将空气中的氮气转变为含氮化合物
C．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质
D．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物
22．某同学准备用如图所示装置制H2，在实验中他发现稀硫酸溶液不足而又无其他酸液可加入，经思考后他从长颈漏斗中加入适量的合适试剂完成了实验，下列试剂中不合适的是
A．酒精 B．四氯化碳 C．苯 D．KCl溶液
23．Al2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2的混合溶液100mL中，如果SO42-的浓度为0.8mol／L，当加入2mol／L的KOH溶液100mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是
A．0.2mol/L B．0.1mol/L C．0.45mol/L D．0.225mol/L
2010年江苏省普通高中学业水平测试化学模拟试卷
将选择题的答案填在下表中：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．⑴（5分）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。
①有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取______________（填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的。
某同学每到傍晚时就看不清东西，可能原因之一是他体内缺乏__________________；
另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他体内可能缺乏__________________。
②青霉素是医学上最早使用的天然 素，在体内经酸性水解后得到青霉氨基酸其结构简式为：，请写出青霉氨基酸可能具有的一种化学性质 。
⑵（5分）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。
①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点 。
②铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2(OH)2CO3]，请写出铜在潮湿空气与水、氧气、二氧化碳反应生成铜绿的化学方程式 ；铁在潮湿空气中很容易被腐蚀，主要发生的是 （填化学腐蚀或电化学腐蚀）。
③铁制品使用前进行下列处理，其目的与防腐无关的是 （填序号）。
A．镀锌 B．烤蓝 C．油漆 D．贴商标
⑶（5分）①CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施 。
②水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入 等混凝剂进行净化处理，利用其溶解后形成的 具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降。
③某工业废水中含有较多重金属离子Ba2＋（剧毒，致死量30 mg），可向其中加入含_________离子的溶液，使Ba2＋形成沉淀而除去。经检测，除去Ba2＋后废水中的c(H＋)＝0.01 mol/L，请用离子方程式表示此工业废水排放前还须做何处理：__________________________________。
25．（6分）右图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为黄绿色气体、A为Fe，D在C中燃烧发生苍白色火焰，生成J，B是J的水溶液，H是红褐色沉淀。它们存在如下转化关系，反应中部分物质已略去。
⑴ 写出有关物质的化学式：C___________________，G___________________。
⑵ 写出A＋F→E的离子方程式__________________________________________。
⑶ 写出G→H的化学方程式________________________________________。
26．（10分）某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。
[探究目的] 分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。
[查阅资料]①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。
②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O
③Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
④3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O
[实验探究] I．定性检验
编号
实验操作
实验现象
①
取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生
②
向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡
溶液出现血红色
③
另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置
有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
⑴实验③发生的反应的离子方程式为 。
⑵上述实验说明黑色粉末X中含有 。
II．定量测定
根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：
⑴操作Z的名称是 。
⑵通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为 。
⑶若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c(Fe3+)＝ mol/L。
参考答案
题号
1
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答案
B
D
C
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D
A
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B
C
C
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题号
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答案
C
A
C
B
D
A
A
D
B
C
B
24．（15分）
⑴（5分）①维生素 维生素A 维生素C
②抗生 酸性或能发生酯化反应或与酸反应等
⑵（5分）①低 ② 2Cu + O2 + CO2 + H2O =Cu2(OH)2CO3 ③D
⑶（5分）①减少化石燃料的使用、植树造林；少用空调和暖气、少开车、少坐飞机；利用太阳能、风能等
②明矾 Al(OH)3胶体 （或氯化铁 Fe(OH)3胶体）
③硫酸根离子 H+ ＋OH- = H2O
25．（6分）⑴ Cl2 Fe(OH)2 ⑵ Fe＋2 Fe3+＝3 Fe2+ ⑶ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
26．（10分）
I．⑴Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu ⑵Fe和Fe3O4
II．⑴过滤 ⑵Fe 0.11mol Fe3O4 0.03mol ⑶1
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