2010年镇江市普通高中学业水平测试（必修课目）模拟试卷

2010年镇江市普通高中学业水平测试（必修课目）模拟试卷
化 学
本卷可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Ba-137
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．以天然气代替汽油作为汽车燃料将有效缓解对石油资源的压力。天然气的主要成分是
A．H2 B．O2 C．CO D．CH4
2．下列对物质的分类正确的是
A．空气（混合物） B．碘酒（单质）
C．硫酸（氧化物） D．葡萄糖（酸）
3．下列属于离子化合物的是
A．乙醇 B．NaOH C．HCl D．N2
4．下列实验设计或对实验现象的描述，错误的是
A．鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应
B．用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
C．用酒精萃取溴水中的溴
D．SO2通入品红溶液，红色褪去，加热后，又出现红色
5．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是
A．O2 B．CO2 C．SO2 D．NH3
6．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是
A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
7．有关元素周期表的下列说法正确的是
A．短周期共有20种元素 B．第3周期共有8种元素
C．第ⅠA族元素全部是金属元素 D．氟元素处于ⅦA族，所以氟最高正价为+7价
8．下列有关实验操作正确的是
A B C D
A．称量氢氧化钠固体 B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
C．配制150 mL 0.10 mol·L-1盐酸 D．分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物
9．下列有关物质用途的说法中，正确的是
A．二氧化硅可用来制造半导体材料 B．明矾净水利用了胶体的吸附性
C．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 D．硅可用于制造光导纤维
10．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．向某溶液中滴加KSCN溶液，以检验Fe2＋的存在
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
11．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3 +3H+ = Al3+ +3H2O
B．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
C．铁溶于氯化铁溶液：Fe + Fe3+ = 2Fe2+
D．氨气溶于醋酸：H+ + NH3 = NH4+
12．某溶液中存在较多的H+、SO42-、C1-，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．OH— B．Ba2+ C．NH4+ D．Ag+
13．下列化学用语的表示，不正确的是
A．NaCl的电子式： B．Mg原子结构示意图：
C．乙烯的结构简式：CH2=CH2 D．甲烷的结构式：
14．下列说法正确的是
A．1H、2H、3H互为同素异形体 B．O2、O3互为同位素
C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 D．乙烷、乙烯互为同系物
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，1 L水所含分子数为NA
B．通常状况下，11.2LCO2的分子数为0.5NA
C．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
D．27 gAl与分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠反应失去的电子数为3NA
16．对于2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2反应，下列说法错误的是
A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应
B．Cl2是氧化剂，发生还原反应
C．若有16gBr2生成，反应过程中转移了0.2NA个电子
D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂
17．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是
编号
金属（粉末状）
物质的量
酸的浓度
酸的体积
反应温度
A
Mg
0.1mol
6mol/L硝酸
10mL
60℃
B
Mg
0.1mol
3mol/L盐酸
10mL
30℃
C
Fe
0.1mol
3mol/L盐酸
10mL
60℃
D
Mg
0.1mol
3mol/L盐酸
10mL
60℃
18．下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．化合反应一定是放热反应
B．化学反应中既有物质变化又有能量变化
C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等
D．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
19．下列关于右图所示装置的叙述，正确的是
A．铜是负极，铜片上有气泡产生
B．该装置可以将电能转化成化学能
C．电流从锌片经导线流向铜片　　
D．发生的总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑
20．区别下列有关物质的描述错误的是
A．用溴水区别甲烷和乙烯
B．用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯
C．用金属钠区别无水乙醇和乙酸乙酯
D．用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液
21．对下列有机反应类型的认识中，错误的是
A．；取代反应
B．CH2＝CH2 ＋ Br2 CH2Br－CH2 Br ；加成反应
C．CH4 ＋ Cl2 CH3Cl ＋ HCl ；置换反应
D． ；酯化反应
22．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z
的原子半径最小。据此判断下列说法正确的是
A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素
B．Y一定是金属元素学科网
C．Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
D．X、Z形成的化合物是共价化合物学科网
23．向体积为0.5L的AlCl3溶液中逐渐加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列结果正确的是
A．反应过程中，沉淀最多时的质量为7.8g
B．AlCl3溶液的浓度为2.0?mol/L
C．得到39g沉淀时，消耗的NaOH溶液体积一定为1.5?L
D．当V(NaOHaq)＝4.0?L时，得到的溶液中Na＋、Cl－浓度相等
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
24．（1）了解一些用药常识，有利于自我保健。青霉素、阿司匹林、碳酸镁均是生活中常用的药物。回答下列问题：
①可以帮助流感病人解热镇痛的药物是 。
②青霉素在医疗上的主要作用是 。
③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是 （用离子方程表示）。
（2）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和___________（写名称）。氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH2）和____________（写名称）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身_____________（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为 （写化学式），部分该产物在体内被氧化放出能量，供人体活动需要。
（3）材料通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料等。
玻璃、陶瓷、水泥属于 ，其生产原料不需要使用石灰石的是 。
三大合成材料是指：塑料、合成纤维和 ；塑料制品造成的环境问题通常称为 。
钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是其中的铁和碳构成许多微小的 ，发生电化学腐蚀。请提出一种防止钢铁腐蚀的措施 。
钛因具有耐酸、耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”。如果金属钛中混有少量铁杂质，可加入____________除去。
B．《有机化学基础》
24．请回答下列问题：
（1）今有下列有机物：
a． b．CH3CH2CH2CH2CH3 c．CH3CH＝CHCH3 d．CH3CH＝CH2
①互为同分异构体的是 （选填序号，下同）；
②互为同系物的是 ；
③核磁共振氢谱只有一个峰的是 。
（2）柠檬酸结构简式为：
①柠檬酸中的官能团有 　　　　　　 。
②1mol柠檬酸最多可消耗NaOH的物质的量　　　　　　mol。
③柠檬酸可以发生的反应为　　　　　　（选填序号）。
　　　　 a．酯化反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应
（3）溴系阻燃剂是目前世界上产量最大的有机阻燃剂，八溴醚是以苯酚为原料合成的，合成路线如下：
反应①、③消耗Br2的物质的量之比为 ；物质B的结构简式 。
25．（6分）下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应①和②均在溶液中进行。

请按要求回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：D 、F 。
(2)反应①的离子方程式为 。
(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为 。
(4)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。该反应的离子方程式为 。
(5)向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式 。
26．（10分）某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：
（1）通过试管乙中发生的 现象
说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且
该现象还能说明产生的气体具有 。
（2）若要收集试管甲中生成的气体，可以采用
收集方法。
①排水取气法 ②向上排空气取气法 ③向下排空气取气法
（3）写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式 。
（4）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是 ，
此防范措施也说明产生的气体是 气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，
(填“有”或“无”)毒性。
（5）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol ·L—1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：
①该V L雨水中共溶解的SO2体积是___ mL（标准状况）。
②若生成沉淀物的质量为4.50 g，该雨水中含有H2SO3的物质的量浓度是多少（要求写出计算过程）？
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化学参考答案及评分标准
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．D 2．A 3．B 4．C 5．D 6．D 7．B 8．B 9．B 10．D
11．A 12．C 13．B 14．C 15．D 16．D 17．D 18．B 19．D 20．D
21．C 22．A 23．B
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
24A．
（1）①阿司匹林 （1分）
②消炎 （1分）
③MgCO3+2H+==Mg2++H2O+CO2↑ （2分）
（2）甘油（1分） 羧基（1分） 不能（1分） C6H12O6 （1分）
（3）①无机非金属材料（1分） 陶瓷（1分）
②合成橡胶（1分） 白色污染（1分）
③原电池（1分） 涂油漆、添加合金元素等（1分）
④HCl等 （1分）
B．《有机化学基础》
24B．
（1）a、b（1分）；c、d（1分）； a （1分）
（2）①羟基、羧基（共2分，写对1个给1分）
②3mol（2分） ；
③ a c d（3分，漏选1个扣1分，错选1个倒扣1分）。
（3）2∶1 （3分） ；（2分）
25．（6分）
（1）H2 （1分） Na2O2 （1分）
（2）2H＋+CO= H2O + CO2↑（1分）
（3）产生白色沉淀（1分）
（4）Cl2+2I－=I2+2Cl－（1分）
(5) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（1分）
26．（10分）
（1）品红溶液褪色（1分） ； 漂白性（1分）
（2）② （1分）
（3）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O （2分）
（4）吸收产生的气体，防止污染环境； 酸性； 有（3分）
(5) 设V L雨水中含有H2SO3的物质的量为n1，含有H2SO4的物质的量为n2
H2SO3+ Ba(OH)2 =BaSO3 ↓+2H2O H2SO4+Ba(OH)2 =BaSO4 ↓+2H2O
n1+ n2 =0.5mol·L-1×0.0400 L，
共溶解的SO2体积V（SO2）=0.02mol×22.4 L· mol—1×1000mL ·L—1= 448 mL（1分）
217g·mol-1 n1+233g·mol-1 n2 =4.50 g
n1=0.01 mol
c(H2SO3)=0.01/V mol ·L—1 (1分)
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化学答题纸


准 考 证 号
姓 名


条 形 码 区 域
班 级



学 校




缺考考生，由监考员粘贴条形码，并用2B铅笔填涂下面的缺考违纪标记。缺考涂1，违纪涂2。考生禁涂。
注意事项
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真贴好条形码。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂，解答题必须使用黑色的签字笔书写，不得用铅笔或圆珠笔做解答题，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答题无效，在草稿纸、试题纸上答题无效。
4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破。




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