桃州中学2009-2010学年高二化学学业水平复习
阶段调研测试（1）
说明：1．本卷分Ⅰ、Ⅱ卷。Ⅰ卷为选择题，请把正确答案填涂在答题卡上；Ⅱ卷答案写在试卷的相应位置。
2．考试时间：60分钟。本卷满分：100分。
可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
Ⅰ卷(共69分)
一、选择题(本大题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意)
1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
A B C D
2．在实验室里进行分液操作，下列实验仪器中一般用不着的是
A．烧杯 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．温度计
3．人们在认识事物时可采取多种分类方法。下列关于Na2SO4的分类不正确的是
A．化合物 B．氧化物 C．钠盐 D．硫酸盐
4．下列物质中，不属于电解质的是
A．NaOH B．蔗糖 C．H2SO4 D．NaCl
5．胶体区别于其他分散系的本质特征是
A．产生丁达尔现象
B．胶体在一定条件下能稳定存在
C．分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间
D．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
6．在酸性无色溶液中，能大量共存的离子组是
A．Mg2+、SO42－、HCO3－、Cl－ B．Na+、 K+、Al3+、NO3－
C．Al3+、 Cu2+、SO42－、Cl－ D．Na+、 Ca２+、Cl－、CO32－
7．向无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则未知溶液中一定大量存在
A．Ag+ B．SO42－ C．SO42－和Ag+ D．至少含SO42－、Ag+的一种
8．有关氧化还原反应实质的说法正确的是
A．是否有电子的转移 B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合
9．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．Cl2+2Br－=2Cl－+Br2 B．2Fe(OH)3══ Fe2O3+3H2O
C．SO2+H2OH2SO3 D．Cu(OH)2+2HCl ══CuCl2+2H2O
10．下列反应中，盐酸作氧化剂的是
A．HCl + NaOH = NaCl + H2O B．Fe +2HCl== FeCl2 +H2↑
C．MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O D．CuO+ 2HCl=CuCl2+2H2O
11．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通入足量CO2
12．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是
A．Al(OH)3 B．Na2CO3 C．AlCl3 D．Fe(OH)3
13．以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室制备Al(OH)3，最好向溶液中加
A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氨水溶液 D．澄清的石灰水
14．在常温下，下列溶液不能溶解Fe的是
A．稀硫酸 B．FeCl3 C．CuCl2 D．NaOH溶液
15．下列叙述不正确的是
A．Na和Na+灼烧时火焰都呈黄色
B．钠与水的反应中，水是氧化剂
C．过氧化钠可作为潜水员呼吸面具中O2的来源
D． 钠原子的摩尔质量和相对原子质量相同
16．下列叙述中正确的是
A．1 mol H2O的质量是18 g/mol B．硫酸根离子(SO42－)的摩尔质量是96 g
C．CO2的摩尔质量是44 g/mol D．HCl的相对分子质量是36.5 g/mol
17．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在
A．Al3+ B．Cu2+ C．Fe3+ D．Na+
二、选择题(本大题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意)
18．在标准状况下，1 mol N2和1 mol O2
A．前者体积大 B．后者体积大 C．两者体积相同 D．无法确定
19．将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，此时溶液的物质的量浓度为
A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．1 mol/L
20．下列离子方程式书写正确的是
A．铜与稀盐酸反应： Cu +2H+= Cu2++H2↑
B．稀硫酸滴在铁片上：2Fe +6H+= 2 Fe3++3H2↑
C．硝酸银与氢氧化钠溶液：AgNO3+ Cl－= AgCl↓+NO3－
D．稀盐酸滴加在石灰石上：CaCO3+2 H+= Ca2＋+CO2↑+H2O
21．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1.7 g NH3所含的分子数目为NA
B．标准状况下22.4 L水中含有水分子数目为NA
C．在常温常压下11.2 L氮气所含有的原子数目为NA
D．500 mL 0.5 mol/L的Al2(SO4)3溶液中，SO42－的数目为0.75 NA
22．下列实验方案能达到目的的是
A．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水
B．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液
C．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤
D．皮肤上不慎溅到浓硫酸，立即用大量水冲洗，再涂上一定浓度的硼酸
23．粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可制得纯净的食盐水，正确的操作顺序是
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
A．③⑤②①④ B．②③①④⑤ C．①③②⑤④ D．③②①⑤④
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
序号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
答案
Ⅱ卷(共31分)
三、(本大题包括3小题。共23分)
24．有三种白色固体，分别是Na2CO3、KNO3、BaCl2，请用一种试剂鉴别。
(1)这种试剂的名称是
(2)涉及的离子方程式为
25．用98%的浓H2SO4(ρ为1.84g/cm3)配制成250mL 0.4mol/L稀H2SO4，请按要求填空：
(1)需量取浓H2SO4的体积为 mL
(2) 除选用250mL烧杯、10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管等仪器外，还缺少的玻璃仪器有
(3)将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯中，并不断搅拌，其目的是 。
(4)下列操作中，会使得所配制溶液中H2SO4的物质的量浓度偏高的是
A、将稀释后的硫酸溶液转移至容量瓶中后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B、定容时，用胶头滴管加水，并俯视容量瓶的刻度线
C、定容后，把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
26．A是一种红棕色金属氧化物，B、D是日常生活中常见的金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
(1)写出下列物质的化学式
A E G
(2)按要求书写有关方程式
D与稀HCl反应的离子方程式
C与HCl溶液反应的化学方程式
F在空气中转化为G的化学方程式
四、计算题(共8分)
27．将2.3 g的钠块投入足量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，试计算：
(1)反应后溶质的物质的量浓度为多少？(2)产生的气体在标准状况下的体积是多少L？
28．向100 mL 3 mol/L盐酸中加入Fe2O3粉末，粉末恰好完全溶解。然后向所得溶液中加入一定量铁粉后，再向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。试计算：
(1)Fe2O3的物质的量是多少？ (2)至少要加入多少g铁粉？
桃州中学2009-2010学年高二化学学业水平复习
阶段调研测试（1） 参考答案
一、二、选择题(每小题3分，共69分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 D D B B C B D A A B C A
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
答案 C D D C C C B D D A D
三、填空题(共23分)
24、(6分，每空2分)
(1)稀硫酸 (2)2H++CO32-=CO2↑+H2O Ba2++SO42-=BaSO4
25、(8分，每空2分)
(1)5.4 (2)250mL容量瓶
(3)迅速散热，防止液体飞溅 (4)B
26、(9分) (1)Fe2O3 FeCl2 Fe(OH)3 (每空1分)
(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑ (2分)
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O (2分)
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (2分)
四．计算题(共8分)
27、(4分，每小题2分) (1)0.5 mol/L (2)1.12 L
28、(4分，每小题2分) (1)0.1 mol (2)5.6 g
说明：本试卷中其他合理答案同样给分。
HCl
溶液
H
I
CO2
氨水溶液
△
A
B
高温
C
D
E
氨水 溶液
F
空气中
G
△
A
红褐色
白色
HCl
溶液
沉淀
沉淀
NaOH
溶液
J
△
C
PAGE
第1页
高二化学试题 共4页桃州中学2011届高二化学学业水平测试一轮复习 高二化学组
课时6 氯、溴、碘及其化合物
【考点要求】
1．了解氯、溴、碘单质的性质与用途（B）
2．掌握氯及其重要化合物的性质（C）
【知识梳理】
一、活泼的黄绿色气体——氯气
1．氯元素主要以 形式存在于 中，氯的原子结构示意图为 ，氯原子很容易 一个电子而形成氯离子，表现为典型的 性。
2．氯气物理性质：通常情况下呈 色，是一种密度比空气 ，有 气味的有 气体，闻氯气时应 。
25℃时，一体积水可溶解约 体积氯气，所得溶液叫氯水，呈 色
3．氯气的化学性质：
⑴与金属
钠： 铁：
铜：
归纳：氯气与变价金属化合时，将其氧化为 价
[例题1]下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 （ ）
A．FeCl2 B．FeCl3 C．NaCl D．CuCl2
⑵与非金属
⑶与水的反应方程式
次氯酸的性质
①具有强烈的 性，因此氯水有 作用
②不稳定（分解方程式）：
③弱酸性：
氯水成分：
[例题2]将氯水分别滴入到下列溶液中：⑴紫色石蕊试液；⑵FeCl2溶液；⑶硝酸银溶液；观察到何现象？写出（2）（3）的化学方程式或离子方程式。
⑴
⑵
⑶
⑷与碱的反应
漂白液的制取：
漂白粉、漂白精的制取：
漂白原理：
（5）氯气的用途
二、氯离子的检验：
检验方法：
[例题3]
（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口
瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶， 可观察到的现象是
_______ _ _。
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，
可用 溶液吸收多余的氯气原理是（用化学方程
式表示）____________ _____________。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是__________（用字母代号填）。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
【课堂反馈】
1．下列物质中不会因见光而分解的是 （ ）
A．HNO3 B．AgNO3 C．HClO D．Na2CO3
2．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （ ）
A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与
3．下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ）
A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯气可以使干燥的布条褪色
4．下列离子方程式中，正确的是 （ ）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH Cl+ClO+H2O
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH＝AlO2＋H2↑
D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑
5．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 （ ）
A． 碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．固体烧碱
6．下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （ ）
A．Cl2 B．氯水 C．NaClO溶液 D．HClO
7． 下图中A~H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）
请回答以下问题：
（1）E是_____________，F是_____________，Ｈ是_____________。（填化学式）
（2）C物质在日常生活中可作_____________________剂。
（3）写出反应①的化学方程式：_______________________________________
【双基达标】
1．可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的 ( )
①密度比空气大 ②易液化 ③能溶于水 ④有毒
A．①② B．③④ C．①③④ D．①④
2．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 ( )
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在
C．加人盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl一存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
3．下列有关氯气的叙述中，正确的是 ( )
A．C12是无色无味的气体
B．液氯和氯水是同一物质
C．点燃是H2和C12化合的唯一条件
D．C12跟变价金属反应生成高价氯化物
4．检验某未知溶液中是否含有C1一，正确的操作是 ( )
A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
B．向未知溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不消失
C．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
D．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
5．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( )
A．AgNO3溶液 B．酚酞溶液 C．紫色石蕊试液 D．饱和食盐水
6．下列关于氯水的叙述中，正确的是 ( )
A．新制氯水中只含C12和H2 O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水，有C12逸出 D．氯水密封放置数天后，pH将变大
7．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是 ( )
①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2 ⑥A1C13
A．只有②④ B．只有④⑤ C．只有①②⑤ D．除⑥外全部
8．合乎实际并用于工业生产的是 ( )
A．Na在C12中燃烧制NaCl B．浓H2SO4与NaCl反应制HC1
C．C12与石灰乳作用制漂白粉 D．H 2和C12混合后在光照条件下制HCl
9．(2009年江苏学业水平测试)下列实验装置(部分仪器已省略)或操作，能达到相应实
验目的的是 ( )
A．干燥氯气 B．闻气体气味 C．分离乙醇和水 D．进行喷泉实验
10．下列各组内的物质，可用加热方法分离的是 ( )
A．液溴和水 B．碘和食盐 C．氯酸钾和氯化钾 D．碘化银和溴化银
【冲A行动】
11．(09江苏检测卷)为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验：
(1)通入C12后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 ，
从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 ，其
中发生的反应是 。
(2)为了确证是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是 。
(3)C的作用是 ，烧杯中发生反应的化学方程式是 。
(4)为保证实验安全，当氯气以每分钟1．1 2L(标准状况)的流速通人时，若实验需耗时4
分钟，小烧杯中盛2 mol·L—1的NaOH溶液的体积至少应为 mI。
12．足量的浓盐酸与4．35 g MnO2混合加热，向反应后的溶液中加入53 g 10％的Na2CO3溶液，恰好不再产生气体，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液。试计算：
(1)标准状况下产生C12的体积；
(2)生成AgCl沉淀的质量。
课时7 钠及其化合物
【考点要求】
1.了解钠及其化合物的主要物理性质，了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应（B）
2.了解氧化钠与水、酸等物质反应的情况(C)
3.了解碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，并掌握它们俩的鉴别方法(C)
【知识梳理】
一、金属钠的原子结构与物理性质
1．Na原子结构示意图 ，Na原子易 （“得到”或“失去”） 个电子成为稳定结构，表现出强 性，作 剂，在自然界中以 态形式存在。
2．钠的物理性质：色 ，态 ，密度 < < ，（保存在 中熔点 ，硬度 ，导电、导热性 。
二、金属钠的化学性质与用途
钠与盐酸反应：
钠与水反应： ；（改为离子方程式）
例1、钠与水反应时产生的各种现象如下： （ ）
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A、①②③④⑤ B、全部 C、①②③⑤⑥ D、①③④⑤⑥
3．钠露置在空气（方程式）：
例2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是 （ ）
①金属钠先熔化②燃烧后生成白色固体③燃烧火焰为黄色④燃烧后生成淡黄色粉末物质
A、①② B、①②③ C、①④ D、①③④
4．钠在空气中燃烧（方程式）：
5．钠的用途：①制取钠的化合物②钠与钾的合金用于原子反应堆的热交换剂③高压钠灯④从钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属。
钠与四氯化钛的反应：
6．工业上钠的制备：
三、金属钠的主要化合物性质与转化
7．Na2O是 氧化物（填写“离子”或“共价”）。
Na2O与盐酸反应： ；
Na2O与水反应： ；Na2O与CO2反应：
8、 Na2CO3 、NaHCO3的性质比较(两者的转化)
Na2CO3 NaHCO3 比较
俗名 /
主要物性 易溶,白固 易溶,白固 相同温度下Na2CO3比NaHCO3易溶
溶液酸碱性 浓度相同时Na2CO3溶液比NaHCO3溶液碱性更大
稳定性 受热不易分解 ① 受热时Na2CO3不分解而NaHCO3分解
与盐酸 ② ③ 盐酸浓度相同时NaHCO3快
与氯化钙溶液 ④ 不反应 可用氯化钙溶液或氯化钡溶液鉴别
与烧碱 不反应 ⑤ /
与CO2反应 ⑥ 不反应 /
① ②
③ ④
⑤ ⑥
两者的转化： Na2CO3 NaHCO3
9．掌握鉴别的方法：固体： 溶液：
10．Na2CO3的用途：在玻璃、肥皂、食品等工业中有着广泛的应用；热的纯碱溶液可用于除去物品表面的油污。
NaHCO3的用途：①作为发酵粉（疏松剂），方程式： ；
②可用于治疗胃酸，离子方程式： ；③可用作灭火剂。
【课堂反馈】
1．少量钠着火时，可用来灭火的物质或器材是 （ ）
A．煤油 B．泡沫灭火器 C．沙子 D．水
2．下列有关钠的叙述中，错误的是 （ ）
A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界中
C．钠在空气中燃烧，产物是Na2O
D．Na、K合金可作原子反应堆的导热剂
3．为维持人体内电解平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是 （ ）
A．Mg2＋ B．Ca2＋ C．Na＋ D．Fe3＋
4．下列六种物质：①Na２O ②NaHCO3?③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ，其中不能与CO2反应的是 ( )
A．①④ B．②③ C．③⑥ D．⑤⑥
5．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是 （ ）
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液
C．加热灼烧 D．配成溶液后通入CO2
6．下列说法中不正确的是 （ ）
A．Na2CO3 和NaHCO3均可与HCl反应
B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3弱
D．Na2CO3能与氯化钙反应而NaHCO3不反应
7．除去CO2气体中混有的少量HCl气体，最好将混合气体通过 （ ）
A．烧碱溶液 B．饱和的碳酸氢钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．浓硫酸
8．A、B、C、D、四种物质的焰色反应都显黄色，A与水反应有气体放出，放出的气体是最轻的气体，同时生成溶液B，B与适量的CO2反应生成C，C溶液与过量的CO2反应生成D，D加热能变成C。写出A～D的化学式：A 、B 、C 、D 。
【双基达标】
1．关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是 ( )
A．它们相差1个电子层 B．它们的化学性质相似
C．钠离子比钠原子稳定 D．钠原子、钠离子均为钠元素
2．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 ( )
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小 D．钠与水反应放热
3．下列实验方法不合理的是 ( )
A．用氢氧化钠溶液可以鉴别NH4C1和NH4NO3两种物质
B．用焰色反应可以鉴别出NaCl和K2SO4两种无色溶液
C．用盐酸可以鉴别NaHCO3、Na2CO3两种白色固体
D．用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铝胶体和氯化铝溶液
4．金属钠分别和下列各物质的水溶液反应时既有气体产生，又有沉淀生成的是 ( )
A．(NH4)2 SO4 B．NaHCO3 C．BaCl2 D．CuSO4
5．如果要除去Na2 CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是 ( )
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液
C．加热灼烧 D．配成溶液后通入CO2
6．下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是 ( )
A．加热可除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠杂质
B．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠
C．遇盐酸生成二氧化碳，碳酸钠比碳酸氢钠快
D．向溶液中滴加酚酞试液，两者都显红色
7．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是 ( )
A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCI在灼烧时火焰颜色相同
C．可以用焰色反应来区别NaCI和KCl D．焰色反应一定发生化学变化
8．钠在自然界中最主要的存在形式是 （ ）
A．游离态 B．氯化钠 C．硫酸钠 D．硝酸钠
9．对于反应：TiCl4+4Na=4NaCI+Ti，下列说法正确的是 （ ）
A．该反应说明钠是强氧化剂，可用于冶炼金属
B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中
C．Ti是氧化产物
D．若有1 mol TiCl4参加反应，则转移的电子为4 mol
10．下列说法中正确的是 ( )
A．镁粉燃烧时，可用干粉灭火器灭火
B．钠原子只可失去1个电子，而镁原子可失去2个电子，所以钠比镁的还原性弱
C．镁的性质活泼，能和氧气在常温下反应生成氧化膜，所以镁有抗腐蚀能力
D．金属镁为黑色金属
【冲A行动】
11．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体
中冷却。可作为冷却气体的是 ( )
①空气 ②CO2 ③A r ④H2 ⑤N2
A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
12．Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体
提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是 ( )
A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂
D．这是一个置换反应，有单质O2产生
13．某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、Na HCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。该
溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析，下述组合判断正确的是 ( )
①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3 ④肯定有NaHCO3或Na2CO3 ⑤肯定没有MgCl2
A．①②③ B．①③ C．②④ D．①③⑤
14．将相同质量的镁条分别放在①O2 ②空气 ③N2 ④CO2中完全燃烧，燃烧后所得
固体产物的质量由大到小的顺序为 ( )
A．②<①<③<④ B．④=①=②=③ C．④>①>②>③ D．③>①>②>④
15．用饱和的NaHCO3溶液除去CO2气体中混有的少量HC1，有关的离子方程为：
；不能用氢氧化钠溶液的原因(用离子方程式表示)为 ；也不能用饱和Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示)为 。
16．取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰
好完全反应，过滤、干燥后得到14.51 g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4．66 g，并有气体放出。计算：
(1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为 0.2 mol·L—1。
(2)产生的气体在标准状况下的体积为 1.12 L。
(3)过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度(设反应前后溶液的密度均为1g·cm—3，
反应前后溶液体积变化忽略不计)。0.7 mol·L—1
课时8 从铝土矿到铝合金
【考点要求】
1.了解金属铝及其重要化合物的主要物理性质（B）
2.了解铝分别于氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况（B）
3.了解氧化铝、氢氧化铝的两性及铝化合物间的相互转化（B）
【知识梳理】
考点1 铝及其重要化合物的主要物理性质
(1)铝是一种较软的 色金属固体，具有较强的韧性、延展性、良好的 和导热性。在常温下能很快被氧化，形成致密的 ，具有一定的抗腐蚀性。
(2)A12O3是一种白色固体，熔、沸点 ，是较好的耐火材料，可用于制耐火坩埚等；既可以与 反应又可以与 反应生成盐和水，属 氧化物。
(3)AI(OH)3是 水的 色絮状沉淀，具有吸附性，常用于净水，属 氢氧化物。
考点2 了解铝分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况
A1 + O2—— ；
Al + C12—— ；
A1 + Fe2O3—— (反应放出大量的热，称为铝热反应)；
Al + H+——
Al + O H一+ H2O一
考点3 (B)了解氧化铝、氢氧化铝的两性及含铝化合物间的相互转化
(1)A12O3既可以与 反应文可以与 反应生成盐和水，属
氧化物。反应的离子方程式分别为：
(2)含Al化合物间相互转化
A13+ + NaOH—— ：
A13+ + NH3·H2O一 ；
Al(OH)3 + H十—— ；
Al(OH)3 + OH一—— ；
AlO2— + H十+ H2O----- ；
AlO2— + H十—— 。
【课堂反馈】
1．能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为 （ ）
A．铝的密度小，熔点较低
B．铝在空气中燃烧，放出大量的热
C．铝在金属活动性顺序表排在较前面
D．铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热
2．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )
A．Cl一、SO42一、Na十、K+ B．K+、C1O一、Na十、NO3—
C．HCO3—，Na+、NO3—、K+ D．NO3—、Ba2+、C1一、NH4+
3．下列关于AI(OH)3的性质的叙述错误的是 （ ）
A．Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀 B．Al(OH)3能吸附水中的悬浮物
C．Al(OH)3能溶于氨水 D．Al(OH)3属于两性氢氧化物
4．下列离子方程式书写错误的是 （ ）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2 Al+2OH一+2 H2O ==2 AlO2—+ 3H2↑
B．AI(OH)3溶于NaOH溶液中：AI(OH)3+OH一===A1O2—+2H2O
C．NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO2—+CO2+3H2O===2AI(OH)3↓+CO32—
D．A12O3粉末溶于NaOH溶液中：A12O3+2 OH一====2 A1O2—+ H2O
5．下列反应最后有沉淀生成的是 （ ）
A．NaAlO2溶液通人过量CO2 B．石灰水通人过量CO2
C．A1C13溶液加过量NaOH溶液 D．NaAlO2溶液加过量盐酸
6．在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42一的浓度为0.4 mol／L，当加入等体积0.4 mol／L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为 ( )
A．0.225 mol／L B．0.25 mol／L C．0.45 mol／L D．0.9 mol／L
7．下列物质中既能与强酸又能与强碱发生氧化还原反应的是 ( )
A． NaHCO3 B．Mg C．Al(OH)3 D．A1
8．以下物质间的转化中所涉及的物质均是中学常见物质(图中有些物质未标出)。
写出下列物质的化学式：
A ，D ，G ，K ，I 。
【双基达标】
1．镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选取用的试剂是 （ ）
A．盐酸 B．CuSO4 C．NaOH溶液 D．H2O
2．硬铝合金包括Al-Cu-Mg系和Al-Cu-Mn系合金，广泛用于现代社会。下面关于硬铝的说法，错误的是 （ ）
A．强度跟铝相比有很大的提高，在某些性能上相当于钢材
B．密度较小，只有钢材的三分之一左右，适用于做飞行器、火箭、卫星、导弹等
C．熔点和铝相比有一定的提高，常被用于制造家庭使用的炊具
D．抗腐蚀性能较强，常被建筑行业用作材料以及门窗框架
3．实验室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是 （ ）
A．NaOH溶液 B．氨水 C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸
4．在①浓盐酸②浓硝酸③浓硫酸④稀硫酸⑤稀硝酸等物质中，能用铝槽车盛装的是（ ）
A．①②③ B．②③ C．②④ D．③⑤
5．下列氧化物与铝粉混合可作铝热剂的是 （ ）
A．Fe2O3 B．MgO C．CO D．P2O5
6．用铝热剂冶炼难熔金属，最主要是因为铝 （ ）
A.具有还原性 B.既能与酸反应又能与碱反应
C.具有导电性 D.被氧化过程中放出大量的热
7．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ( )
A．Mg2+、Ca2+、HCO3-、CI- B．Na+、AlO2-、CI-、SO42-
C．K+、Fe2+、SO42-、Br- D．Fe2+、Ca2+、CI-、NO3-
8．材料是社会发展的重要标志之一。在金属材料里，铁和铝是应用最广泛的金属。下述有关铁、铝两种元素及其化合物性质的比较的说法，正确的是 ( )
A．铁易生锈，铝不易生锈，说明铁的金属性比铝活泼
B．Al(OH)3能溶于强碱，而Fe(OH)3不溶于强碱
C．铁和铝都能置换出酸中的氢，生成Fe3+和Al3+
D．铝热反应的化学方程式为：Al2O3 + 2Fe == 2Al + Fe2O3
9．明矾是一种较好的净水剂，这是因为
A．Al3+有较强的吸附性 B．Al3+与悬浮物生成沉淀
C．Al3+与水反应生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 D． 明矾难溶于水
10．氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的药，这是利用了氢氧化铝的 （ ）
A．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性
11．质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出氢气的体积比为 ( )
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．1：4
12．以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室制备少量AI(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入 ( )
A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氨水溶液 D．澄清的石灰水
13．现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是 ( )
A．纯水 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
14．铝土矿的主要成分是A12O3，从铝土矿中提取铝，第一步是加入NaOH溶液，在此过程中生成的物质是 ( )
A．Al(OH)3和H2O B．只有AI(OH)3 C．NaAlO2和H2O D．只有NaAlO2
15．下列有关厨房铝制品的使用与洗涤中，你认为合理的是 （ ）
A．盛放食醋 B．烧煮开水
C．用金属丝擦表面的污垢 D．用碱水洗涤
【冲A行动】
16．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是 ( )
A．常温常压下，8 g甲烷(CH4)中含有的碳原子数为2NA
B．标准状况下，0.3 mol CO2中含氧原子数为0.3NA
C．1 mol Na与足量水反应后转移的电子数为NA
D．1 mol·L—1 MgCl2溶液中Cl一离子数为0.2NA
17．将金属钠投入A1C13溶液中，下列有关实验现象的叙述，一定正确的是 ( )
A．有沉淀生成 B．有气体生成 C．反应后有Na剩余 D．得到澄清溶液
18．0.2 mol铝跟足量氧气反应时，电子转移总个数为 （ ）
A．0.4 mol B．0.2 mol C．0.2×6.02×1023个 D．0.6×6.02×1023个
19．某溶液中放入铝片后生成大量气泡，则在此溶液中 （ ）
A．可能含有大量的H B．可能含有大量的H＋或OH－
C．不可能含有H＋和OH－ D．可能含有大量的OH－
20．人体的胃酸是盐酸，胃酸过多的人常有胃痛、烧心的感觉。服用小苏打或胃舒平（主要成分为氢氧化铝）可解出胃痛，试写出服用上述两种药物所发生的离子反应方程式：
， 。
如果病人同时伴有胃溃疡，此人最好服用 ，理由是 。
21．已知A是地壳中含量最高的金属元素的单质。在一定条件下有下列转化关系：
A ，B ，C 。
14．向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算：
（1）加入铝粉的质量。（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。
3.24g 5mol/L
课时9 铁、铜的获取及应用
【考点要求】
1．了解铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质(B)
2．了解铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况及差别（B）
3．了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+ 和Fe2+之间的相互转化，了解Fe3+的检验方法（B）
4．了解铁及其化合物的相互转化（B）
【知识梳理】
考点1 了解铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质
(1)铁是一种有 光泽、 色金属，质 ，具有良好导电、导热性，能被
吸引。铜是一种有 光泽， 色金属，有良好的导电性和导热
性，在电气和电子工业中应用广泛。
(2)铁的氧化物
FeO Fe2O3 Fe3O4
铁元素的价态
俗名
色态
稳定性
与盐酸反应产物
考点2 了解铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况及差别
(1)化学性质：铁是活泼的金属。
①与O2反应：
②与C12反应：
③高温与水蒸气反应：
④与酸反应：与强氧化性酸（常温下与浓硫酸、浓硝酸使铁钝化）。
与稀硫酸反应
⑤与某些盐(如CuSO4、FeCl3)反应：
(2)铜的化学性质 一——
①与O2、C12的反应：
②与浓硫酸反应：
③与浓、稀硝酸反应：
④与FeCl3、AgNO3溶液反应：
考点3 了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化，了解Fe3+的检验方法
(1) Fe2+既有氧化性，又有还原性：当遇强氧化剂时，生Fe3+；当遇强还原剂时，生成Fe
2)Fe2十、Fe3+的检验
离子 Fe2十 Fe3+
常用方法及现象
(3)Fe3+只有氧化性，遇还原剂可得Fe2十或Fe
考点4 铁及其化合物间的相互转化关系
铁及其化合物的重要转化关系：
【课堂反馈】
1．下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是 ( )
A．Fe3O4 B．FeCl2 C．FeCl3 D．Na2O2
2．下列关于铁的说法正确的是 ( )
A．纯净的铁单质为有磁性的黑色固体 B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．铁制容器在常温下能存放浓硫酸 D．铁在空气中燃烧生成三氧化二铁
3．铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是( )
A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．AgNO3 D．Fe2（SO4）3
4．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2C1-
B．金属钠投入水中Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
D．氯化铁溶液中加氨水3NH3·H2O+Fe3+=3NH4++Fe(OH)3↓
5．下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是：①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用洒精中 （ ）
A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
6．将Fe屑溶于过量盐酸后，再分别加入下列物质，会有三价铁离子生成的是 （ ）
①磷酸 ②氯水 ③硝酸锌 ④氯化铜
A．② B．④ C．②③ D．①④
7．KSCN溶液加入下列所指定的各溶液中，溶液不显红色的是 （ ）
A．FeCl3溶液中加入足量铁粉 B．铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液
C．长期暴露在空气中的绿矾溶液 D．FeCl2溶液中加入氯水后
8．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是 （ ）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，看是否出现红褐色沉淀
D．只需滴加KSCN溶液
【双基达标】
1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是
A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁
C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐
2．某溶液中有Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，
微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ( )
A．Cu2＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋
3．把KSCN溶液滴入下列各组混合物中，显红色的是 （ ）
A．铁和稀盐酸 B．氧化铁和稀硫酸 C．锌和硫酸亚铁溶液 D．氧化铁和水
4．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则X为
A．Fe
B．Cu
C．S
D．C
5．常温下，能用铁制容器盛放的液体是 ( )
A．浓盐酸 B．CuSO4溶液 C．FeCl3溶液 D．浓H2SO4
6．下列溶液长期暴露在空气中会变质的是 ( )
A．CuSO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．FeSO4溶液 D．NaCl溶液
7．由于被空气中O2氧化而变黄色的是 ( )
A．浓HNO3久置变黄色 B．FeSO4溶液久置变黄色
C．纸久置变黄色 D．工业盐酸呈黄色
8．下列实验操作中的仪器需要插入液面下的是 （ ）
A．制备Fe(OH)2，用胶头滴管将氢氧化钠溶液滴入FeSO4溶液中
B．制备乙酸乙酯时，吸收乙酸乙酯的导管应伸入饱和碳酸钠溶液夜面以下
C．制蒸馏水时所用的蒸馏装置中，控制温度所用的温度计
D．制备Al(OH)3，用胶头滴管将过量氨水溶液滴入AlCl3溶液中
9．在Fe(NO3)2溶液中滴加浓盐酸，下列叙述正确的是 （ ）
A．溶液颜色逐渐变浅 B．浅绿色逐渐变深
C．溶液颜色逐渐由浅绿色变成黄色 D．溶液颜色不会发生变化
10．鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的 （ ）
①NaOH溶液 ②稀H2SO4 ③KSCN溶液 ④H2S溶液
A．①②③ B．①③④ C．③④ D．②③④
【冲A行动】
11．下列反应中Fe3＋离子表现氧化性的是 （ ）
A．FeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝
B．FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
C．FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀
D．FeCl3溶液滴入沸水中产生红褐色的胶体
12．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 ( )
A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D． 铝粉
13．某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） （ ）
A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.8mol/L D．1.0mol/L
14．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 （ ）
A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3 D．BaCl2
15．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是 （ ）
A．Cu Cu(NO3)2 B．Cu Cu(NO3)2
C．Cu CuCl2 Cu(NO3)2 D．Cu CuO Cu(NO3)2
16．已知有以下物质相互转化
试回答：
(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；
向G溶液加入A的有关离子反应方程式
课时10 含硅矿物与信息材料
【考点要求】
1. 知道硅元素在自然界中以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体（A）
2.了解硅及其主要化合物的主要物理性质和用途(B)
3.了解SiO2与氢氟酸、碱性氧化物、强碱的反应，了解三大硅酸盐产品的用途（B）
【知识梳理】
考点1 硅元素在自然界中的形式存在，晶体硅是良好的半导体
(1)在地壳中，硅的含量在所有元素中居第 位，全部以 形式存在。硅原子最外层有 个电子，故原子既不易 又不易 电子。硅与金刚石结构类似， 结构。通常条件下，硅是 色，有 光泽，硬而脆的固体，熔沸点 硬度 ，良好的 材料。
(2)二氧化硅：
物理性质：
考点2 硅及其主要化合物的主要物理性质和用途
(1)硅
硅的化学性质：写出硅与O2、Cl2、NaOH溶液反应的化学方程式： 、
、 。
(2)SiO2的化学性质：不活泼，SiO2为酸性氧化物，与水不反应。，完成SiO2与NaOH、
CaO、焦炭反应的化学方程式： 、 、
。
用途： 。
(3)硅酸盐
Na2SiO3的水溶液俗称 ，可用作
考点3 SiO2与氢氟酸、碱性氧化物、强碱的反应；陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品
(1) Na2SiO3 + HCl ；
Na2SiO3+CO2+H2O 。
(2)硅酸盐产品：水泥和玻璃的生产
水泥 玻璃
原料
设备
反应
主要成分
特性
【课堂反馈】
1．下列说法属于伪科学的是 （ ）
A．以二氧化硅为主要原料制造光导纤维
B．碳炉边放盆水，可防止煤气中毒
C．在墙壁刚粉刷过石灰浆的室内生一炭火盆，墙壁会冒汗
D．用干冰进行人工降雨
2．下列说法正确的是 （ ）
A．SiO2能和水发生化合反应生成硅酸 B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水 D．SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中
3．①盐酸、②浓硫酸、③氧气、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是 （ ）
A．①② B．④⑤ C．②④ D．③④
4．将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是 （ ）
A．氯化钙溶液 B．澄清的石灰水 C．水玻璃 D．硝酸钡溶液
5．熔融烧碱应选用的器皿是 （ ）
A．铁制坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．石英坩埚 D．陶瓷坩埚
6．下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是 （ ）
A．＋4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应 B．单质在加热时都能与氧气反应
C．氧化物都能溶于水生成相应的酸 D．碳和硅两种元素都有能导电的单质
7．下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是 （ ）
A．硅酸钠溶液 B．盐酸 C．氢氟酸 D．氢氧化钠溶液
8．和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是 （ ）
① Na ②Na2SiO3溶液 ③Na2O2 ④烧碱溶液 ⑤石灰水 ⑥Fe(OH)2
A．①③④ B．②④⑤ C．②③⑥ D．①④⑤
9．某无色混合气体可能含有CO2、H2、CO和H2O（气）中的一种或几种，依次进行以下处理（假设每次处理均反应完全）：①通过盛有硅胶的干燥管时，气体体积不变；②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。则原混合气体的成分不可能是 （ ）
A．H2和CO B．CO2、H2和CO C．H2O和CO2 D．H2和CO2
10．下表中括号内的物质是杂质，试将除杂试剂和分离方法填入表中：
混合物 SiO2（CaCO3） SiO2 (Fe2O3) SiO2 (NaCl) Si(Al)
除杂试剂
分离方法
【双基达标】
1．下列关于硅的说法不正确的是 ( )
A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应
2．下列说法中不正确的是 ( )
A．硅酸盐工业使用的每一种原料都含有硅
B．水泥、普通玻璃都是混合物
C．生产水泥和玻璃都必须用石灰石
D．用纯净的石英制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器
3．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是
A．金刚石 B．大理石 C．铝合金 D．二氧化硅 ( )
4．根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是 ( )
①生成物是硅酸盐②反应条件是高温③含有硅的物质作原料④反应原理是一系列复杂的物理化学变化
A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④
5．下列物质中在一定条件下能与SiO2起反应的是 ( )
①浓H2SO4 ②H2O ③浓硝酸 ④氢氟酸 ⑤KOH溶液 ⑥氧化钙 ⑦碳酸钠
A．①②⑥ B．②④ C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥
6．给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是 ( )
A．氯化钙和硝酸钡的混合液 B．稀的水玻璃
C．偏铝酸钠溶液 D．碳酸钠饱和溶液
7．下列离子方程式不正确的是 ( )
A．石英与烧碱反应：SiO2+2OH—===SiO32一+H2O
B．往烧碱溶液中通入CO2：CO2+2OH—===CO32一+ H2O
C．向小苏打溶液中加过量的石灰水：2HCO3—+Ca2++2OH一=CaCO3↓+2H2O+CO32一
D．往水玻璃中加入盐酸：2H十+SiO32一+H2O===H4SiO4↓
8．(1)除去二氧化硅中混有的少量碳酸钙的实验方法是 ；有关化学方程式
(2)除去二氧化硅中混有的少量硅酸钠的实验方法是 ；有关化学方程式 。
(3)检验生石灰里含有石英和石灰石的化学方法是 。
9．物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸，C是一种气体，D是白色胶状沉淀，E是白色固体，A、B、C、D、E的转化关系如图：
根据图示关系回到下列问题：
（1）填写化学式： A
B C
D D
(2)写出B、C反应生成D的化学方程式：
【冲A行动】
10．将45g SiO2和足量的碳在高温下发生反应：SiO2+C==SiC+2CO↑，下列叙述中正确的是 （ ）
A．反应中有0.75×6.02×1023个电子发生转移 B．反应中有18 g碳被还原
C．反应中生成了3．36 LCO(标准状况) D．反应中有18 g碳被氧化
11．下列除去杂质的方法正确的是
序号 物质 杂质 试剂 主要操作
A SiO2 Fe2O3 盐酸 过滤
B CO2 CO O2 点燃
C FeCl2 FeCl3 Cu 过滤
D CH3CH2OH H2O Na 蒸馏
12．下列说法不正确的是 （ ）
A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸
B．CO2通入硅酸钠溶液可以得到硅酸沉淀
C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，溶点高、硬度大
D．氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸
13．二氧化硅是酸性氧化物的原因是 （ ）
A．它溶于水得相应的酸 B．它对应的水化物是可溶性强酸
C．它与强碱溶液反应只生成盐和水 D．它是非金属氧化物
14．在某石灰石样品中含有少量SiO2杂质，5.0g该样品与50mL2mol/L盐酸充分反应后，得到1064mLCO2（标准状况），计算：
⑴石灰石样品中SiO2的质量分数
⑵中和多余盐酸所需1mol/LNaOH溶液的体积
课时11 含硫化合物的性质与应用
【考点要求】
1. 了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫漂白作用与次氯酸漂白作用的区别(B)
2. 以酸雨的防治为例。体会化学对环境保护的意义(A)
3. 了解浓硫酸的强氧化性；了解浓H2SO4分别与Cu、C的反应；了解常温下铁在浓硫酸中的钝化现象(C)
4．了解硫及其化合物的相互转化，体会学习元素化合物知识的一般方法（B）
【知识梳理】
考点1 二氧化硫的性质与应用
(1)SO2的物理性质： 。
(2) SO2的化学性质：(写出相关方程式)
①与氧气反应 。
②与水反应 。（ 反应 ( http: / / www. / Soft / UploadSoft / chemistry / 2004-5 / 4-3-1-S / htm / class2.htm" \l "# )）
可逆反应：在同一条件下既能向 方向进行，又能向 方向进行的反应。
③作用：与某些有色物质反应生成 。SO2使 褪色(受热红色恢复)，这
是SO2的特征反应。而次氯酸的漂白是利用它的 ，是不能恢复原色的。
考点2 酸雨的防治
(1)SO2是重要的大气污染物，主要来自 、 等，它也
是产生酸雨的原因之一。SO2在大气中转变生成H2SO4的两种途径：
① ，
② ，
(2)酸雨是指 酸性降水。含SO2的尾气排人大气前，必须经回收处理、防止SO2污染率气并充分利用原料。
（3）酸雨的危害：使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；酸雨浸渍土壤．会使土壤变得贫瘠；长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；酸雨危害人体健康。
（4）酸雨的防治：①从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制；②改变能源结构，开发利用新能源，从根本上解决问题。
考点3浓硫酸的性质与应用
(1)浓硫酸具有酸的通性外，还具有 、 、 三大特性。
①吸水性：可干燥 等气体
②脱水性：浓硫酸能从一些有机物中将氢、氧两元素按水的组成比脱去。
③强氧化性：
A．常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸中发生 。
B．能与绝大部分金属发生反应：如Cu＋2H2SO4（浓） △
C．与某些非金属的反应：C＋2H2SO4（浓） △
(2)硫酸的用途
①医药、农药、炸药、蓄电池
②酸洗 ：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
③化肥 ：2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4 硫铵
④干燥剂
可干燥 ： CO、H2、N2、O2、Cl2、HCl、CO2、SO2
不可干燥 ： NH3（碱性气体）、H2S、HI（强还原性）
⑤制取气体 ：
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
考点4 硫及其重要化合物的相互转化
【课堂反馈】
1．下列叙述错误的是 （ ）
A．SO2作食品的漂白剂 B．液氨作制冰的冷冻剂
C．漂白粉常作环境消毒剂 D．硅胶可作食品的干燥剂
2．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是 （ ）
A．SO2通入向溴水溶液中红棕色褪去
B．SO2通入品红溶液中红色褪去
C．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去
D．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去
3．Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合液，能观察到的现象是 （ ）
A．溶液很快褪色 B．溶液不褪色 C．出现沉淀 D．不出现沉淀
4．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是 （ ）
A．稀硫酸与锌粒反应 B．三氧化硫与水反应
C．浓硫酸与铜反应 D．二氧化硫与氧气反应
5．将SO2通入溴水中，发生下列反应：SO2+Br2+2H2O=== 2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数目和还原剂是 （ ）
A．2e-，H2SO4 B．2e-，Br2 C．2e-，SO2 D．4e-，SO2
6．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化
D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
7.有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸直接反应，即Cu→CuSO4，②由Cu→CuO→CuSO4，试回答：
(1)写出有关的化学反应方程式
① ，
② ， 。
(2)这两种方案，你认为哪一种方案较合理 。
(3)请说明选择合理方案的理由： 。
【双基达标】
1．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 ( )
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化
2．下列实验一定能证明有SO2存在的是 ( )
A．能使澄清石灰水变浑浊
B．能使蓝色石蕊试纸变色
C．能使品红溶液褪色
D．通人溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成
3．酸雨的形成主要是由于 ( )
A．乱砍滥伐森林，破坏生态平衡 B．工业上大量燃烧含硫燃料
C．大气中二氧化碳含量增高，溶于水形成酸雨 D．汽车、飞机排放大量的废气
4．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的一种或几种，将其通人氯水中，得无色透明溶液，将这种溶液分为两份，向一份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也产生了白色沉淀，与此有关的下列结论中，正确的是 ( )
A．肯定有HCl、SO2 B．可能含有HBr、CO2
C．肯定没有CO2、H2 S、HBr D．以上结论均不正确
5．下列事实能用同一原理解释的是 ( )
A．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色 B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体
C．S与Fe、Cu反应均生成低价硫化物 D．C1O一与S2一、H十均不能共存
6．工业上制取CuSO4不是直接用铜与浓H2SO4反应，而是将Cu和少量的Ag的混合物浸在稀硫酸中并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样的优点是 ( )
①不产生污染大气的SO2 ②提高H2SO4的利用率 ③节约能源 ④提高铜的利用率
A．只有②③ B．只有①④ C．①②③ D．只有①②
7．(2009年江苏学业水平测试)下列物质与水反应生成强酸的是 ( )
A．Na2O B．SO3 C．CO2 D．NH3
【冲A行动】
8．X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→
A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：
(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
①Y的化学式是 。
②生成固体C的化学方程式是 。
(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式是 。
②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是 。
③写出A在空气中充分燃烧可生成B的化学方程式 。
④A和B反应的化学方程式是 。
9．某化学课外活动小组，从化学手册上查得硫酸铜在500 C以上按下式分解：CuSO4→
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑，便决定设计一验证性实验探索测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算来确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数。实验可能用到的仪器如下图所示：
实验测得数据及有关结果如下：
①准确称取3.0 g无水CuSO4 ②干燥管总质量在实验结束时增加了1.2 g ③测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体体积，在标准状况下的体积为140 mL ④实验结束时'装置F中的溶液变为NaHSO4溶液(不含其他杂质)。试完成下列问题：
(1)按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为 。
(2)装置F的作用是 。
(3)装置D的作用是 。
(4)通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：——。
10．将8．8 g FeS固体置于200 ml 2．0 mol·L—1的盐酸中，以制备H2S气体，反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0．10 mol·L—1，假定溶液体积不变，试计算：
(1)收集到H2S气体的体积(标准状况)。
(2)溶液中Fe2十和H十的物质的量浓度。
强酸制弱酸
化合
化合
化合
置换
XY3
XY2
X
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行动决定未来！ 我们的目标：冲A灭D！桃州中学2009-2010学年度第一学期期中考试
高二 化学试题（必修） 2009.11
说明：本试卷包含单项选择题（第1题～第23题，共23题69分）、非选择题（第24题～第26题，共3题31分）共两部分。本次考试时间为75分钟。
本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24
Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Zn：65
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1、下列气体的排放可能会造成酸雨的是 （ ）
A．CO B．CH4 C．SO2 D．N2
2、人生病时要合理用药。下列药品与其作用相匹配的是 （ ）
A．阿司匹林：消炎抗菌 B．氢氧化铝：中和过多胃酸
C．青霉素：解热镇痛 D．医用碘酒：人体补碘
3、下列物质的主要成分属于有机高分子材料的是 （ ）
A．聚丙烯 B．新型陶瓷 C．镁铝合金 D．钢化玻璃
4、4月22日是世界水日，今年世界水日的主题是“涉水卫生”。混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加人一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去。下列物质中可以作为混凝剂的是 （ ）
A．氯化钠 B．氯气 C．小苏打 D．明矾
5、下列离子不会对水体造成污染的是 （ ）
A．Cl－ B．Cr3+ C．Hg2+ D．Pb2+
6、下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是 （ ）
A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素
B．在一定条件下，它们都能发生水解反应
C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成
D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素
7、关于食物的酸碱性，下列说法正确的是 （ ）
A、食物溶于水后的溶液中pH小于7，则为成酸性食物
B、由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质是成酸性食物
C、蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物
D、柠檬酸是酸性食物
8、 铁在下列情况下腐蚀最快的是 （ ）
A．铁放入海水中 B．将铁和锌连接后放入海水中
C．将铁和锌连接后放入淡水中 D．将铁和锡连接后放入海水中
9、下列关于合金、无机非金属材料、高分子材料和复合材料的叙述不正确的是 （ ）
A．合金没有固定的熔点，是金属与金属熔合而成具有金属特性的物质
B．我国是能制造耐高温结构陶瓷（氮化硅）发电机的国家之一
C．酚醛树脂是热固性塑料，只能一次性使用，不能热修补
D．治理“白色污染”的最有效的途径是积极开发可降解塑料
10、下列说法正确的是 （ ）
A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品 B．白色污染是指白色的废弃物的污染
C．有机食品是指含有有机物的食品 D．食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3
11．制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是： （ ）
A.增加强度 B.降低熔点 C.增加硬度 D. 增强抗腐蚀能力
12、某物质的结构简式为： ，下列有关该物质的说法不正确的是 （ ）
A．分子式为C5H10O3N2 B．在一定条件下能发生脱水反应
C．是由一种氨基酸形成的二肽 D．既能和酸反应又能和碱反应
13、下列物质在食品中允许含有且符合限量时不会引起中毒的是 （ ）
①致癌农药；②苏丹红；③碘元素；④亚硝酸钠
A．③④ B．②③ C．②③④ D．只有③
14、下列事故处理方法正确的是 （ ）
A．酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭
B．酸性有毒气体泄漏，为防止中毒，用蘸有浓NaOH溶液的手帕捂住鼻子
C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，若溅进的是酸液再用稀NaHCO3溶液淋洗，若溅进的是碱液再用硼酸溶液淋洗。
D． 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤
15、对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是 （ ）
A .酒精—剧毒品 B.浓硫酸—腐蚀品 C.氯化钠—易燃品 D.烧碱—剧毒品
16、下列物质的分离（或提纯）方法正确的是 （ ）
A．除去氯化钠溶液中的泥沙——蒸馏 B．分离乙酸与乙酸乙酯——萃取
C．用四氯化碳提取溴水中的溴单质——过滤 D．分离汽油和水——分液
17、下列实验操作中，不能用于物质分离的是 （ ）
18.对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀 不消失，一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
19、下列说法正确的是 （ ）
A.摩尔是一种物理量
B.1molCO2的质量是44g/mol
C.标准状况下的气体摩尔体积约占22.4 L
D.某条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是该条件下的气体摩尔体积
20、设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。关于1 mol H2O的叙述正确的是 （ ）
A．质量为18 g/mol B．含有6.02×1023个水分子
C．含有1 mol H2 D．在标准状况下的体积为22.4 L
21、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 （ ）
A．32g O2中含有氧原子的个数为2NA
B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
C．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA
D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
22、下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是 （ ）
A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 B．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液
C．75 mL 0.5 mol·L-1氯化钙溶液 D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液
23、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是 （ ）
A．500ml溶液中有0.1NA个K+ B．500ml溶液中所含K+、SO42-总数为0.2NA
C．1L溶液中K+的浓度为0.4mol/L D．1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L
请将选择题答案填写在下面对应序号栏内！
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
序号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
答案
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24、(15分) 本题为《化学与生活》内容，分为6小题，共15分
(1)维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物；我们所熟悉的维生素有A、B族、C、D、E等。其中维生素C又称 ；人体自身不能合成维生素C；上述维生素中，属于水溶性维生素的是 。
（2）下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。
品 名 ×××
配 料 鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、食盐、柠檬汁等
保 质 期 240天
生产日期 标于包装袋封口上
①富含蛋白质的物质是_______________；②富含糖类的物质是________________；
③富含油脂的物质是__________________；④富含维生素的物质是______________。
（3）羊毛、尼龙、纯棉布分别灼烧时产生的气味如下：
织 物 ① ② ③
灼烧时的气味 烧焦羽毛的气味 烧纸的气味 特殊的气味
则羊毛、尼龙、纯棉布分别是上述织物中的 ____ _____（填写序号）。
(4) 蛋白质在一定条件下能发生变性，从而失去生理活性。万一误服硫酸铜溶液，此时应立即作怎样的处理？_______________________。
（5）甲乙两工厂排放的污水中含有下列六种离子中的三种（Na+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-、NO3-），将两厂污水混合排放可减少污染，已知乙厂污水呈碱性，则乙厂污水所含的其他两种离子是 、 。 若两厂污水混合重金属离子能完全除去，混合后的水直接排放到河中会引起 。
（6）向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO2的量，并有硫酸钙生成，试写出上述反应的方程式____________________________________。
25、本题共4小题，共8分 。第（2）题2分，第（3）小题第2空2分，其余每空1分。
实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol·L―1的NaOH溶液。
（1）需用托盘天平称量 g的烧碱固体，它应该盛放在 中进行称量。
（2）配制过程中，一定不需要使用的仪器是（填写代号） 。
A．烧杯 B．量筒 C．1000 mL容量瓶 D．托盘天平
E．药匙 F．500 mL容量瓶 G．胶头滴管 H．漏斗
（3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是 ，它在实验中的作用分别为 。
（4）请叙述定容过程中的操作过程 。
26、本题为两小题，共8分，每空2分。
（1）5.1克NH3中所含原子数目与标准状况下约 LH2S所含原子数目相等。
（2）现有4.0g NaA，其中含6.02×1022个Na+。（A表示原子或原子团）
①NaA的相对分子质量为 。
②将此NaA完全溶解在46.0g水中，所得溶液的质量分数为 。
③若上述溶液的密度近似为1.0 g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为 。
桃州中学2009-2010学年度第一学期期中考试
高二年级化学试题答题卷（必修）
1、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案
题号 17 18 19 20 21 22 23
答案
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24、本题15分，第（6）2分，其余每空1分。
（1）______________ __________________
（2）①_________________；②是__________________；
③___________________；④是________________
（3）_______ ________ ____________
(4)_______________________________________
（5）__________ _______________ ______________________
（6）____________________________________________________________
25、共8分。第（2）题2分，第（3）小题第2空2分，其余每空1分。
（1）___________ __________
（2）___________
（3）________________ __________________________________________
（4）____________________________________________________________________
26、本题为两小题，共8分，每空2分
（1）___________
（2）①___________ ② _______________ ③___________
桃州中学2009-2010学年度第一学期期中考试
高二年级化学试题参考答案和评分标准（必修）
1、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B A D A D B D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A D B C A C B D
题号 17 18 19 20 21 22 23
答案 C C D B C B C
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24、本题15分，第（6）2分，其余每空1分。
（1）___抗坏血酸___________ _____维生素B和C_____________
（2）①_鲜鸡蛋、奶粉__；②是_____精面粉、白砂糖_；
③___精练食物油、奶油__；④是__柠檬汁__
（本题如果多填，正确就给分，若不正确，为0分）
（3）____①__ ____③_ ____②___
(4)_______喝大量的牛奶缓解毒性__
（5）_____ Na+ ____ 处理-_ ___植物营养物质污染（水华、赤潮）
（6）___2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2_（反应物和生成物正确，系数错误，给1分）
25、共8分。第（2）题2分，第（3）小题第2空2分，其余每空1分。
（1）2.0 小烧杯
（2）C、H (2分，多填且错误，得0分)
（3）玻璃棒 溶解NaOH时，搅拌加速NaOH溶解； 转移溶液时，引流，防止液体溅失。（本空2分，每点各1分）
（4）加蒸馏水至液面离刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管逐滴滴加液面与刻度线相切。
26、本题为两小题，共8分，每空2分
（1）8.96__
（2）40 8% （3）2mol/L
班级_______________姓名 考试号_______________考场号 座位号
………………………………………………装………………………订………………………线………………………………………………
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1桃州中学2009-2010学年度第一学期第一次质量检测
高二化学（必修）试卷
考试时间：75分钟 满分：100分
说明：本试卷包括两部分，第I卷为选择题，第II卷为非选择题。请将答案填写在答题卡指定区域内。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 I-127 K-39
第I卷（选择题 共69分）
一、选择题：（本题包括23小题，每小题3分，共69分。每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）
1．有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥的方法处理。下列垃圾中，不适合用这样的方法处理的是 （ ）
A．农用塑料薄膜 B．废旧电池 C．卫生纸 D．纯棉纺织品
2．室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的气体，该气体是 ( )
A．甲烷 B．甲醛 C．一氧化碳 D．二氧化碳
3．某人患有轻微的贫血症，医生建议他服用一段时间的补铁保健品。补铁保健品中的铁显示的价态为 ( )
A．0价 B．+3价 C．+2价 D．各种价态都有
4．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是 （ ）
A．减少二氧化硫的排放 B．减少含铅废气的排放
C．减少氟氯代烃的排放 D．减少二氧化碳的排放
5．下列有关着色剂的说法错误的是 （ ）
A．着色剂毒性较强，不能使用
B．着色剂是以食品着色和改善食品色泽为目的的食品添加剂
C．着色剂分为天然色素和食用合成色素
D．人工合成的着色剂一般无营养价值，只是为了改善食品的色泽
6．下列物质中既能与稀盐酸反应，又能与NaOH反应的是 （ ）
A．丙氨酸 B．纤维素 C．糖类 D．汽油
7．纤维素被称为“第七营养素”，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出的有害物质。从的化学成分看，它是一种 （ ）
A．二糖 B．多糖 C．氨基酸 D．脂肪
8．下列四种垃圾处理方法中，较为合理的是 （ ）
A．堆积 B．填理 C．分类回收 D．焚烧
9．下列不属于脂溶性维生素的是 （ ）
A．维生素E B．维生素D C．维生素C D．维生素A
10．下列物质中，可以作为食品防腐剂的是 （ ）
A．苯甲酸钠 B．L—谷氨酸钠 C．碳酸氢钠 D．乳酸
11．下列离子不会对水体造成污染的是 （ ）
A．Cl－ B．Cr3+ C．Hg2+ D．Pb2+
12．药物是人类抵御疾病的重要武器之一。下列有关药物的说法不正确的是 （ ）
A．“胃得乐”（主要成分为碳酸镁）是一种抗酸药
B．鸦片、吗啡、海洛因等这些物质属于毒品
C．青霉素能抑制细菌细胞壁的生长，致使细菌因细胞破裂而死亡
D．“阿司匹林”是一种重要的抗生素
13．食用下列食品，通常不会对人体健康造成危害的是 （ ）
A．用甲醛溶液浸泡的海鲜品 B．牛奶经发酵后得到酸奶
C．霉变的大米、花生 D．用工业食盐腌制泡菜
14．下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解中，正确的是 （ ）
A B C D
15．使用加酶洗衣粉时最好使用 （ ）
A．冷水 B．40～50度的水
C．70度以上的水 D．以上都可以
16．往蛋白质溶液里加入下列物质会产生沉淀，但再加水稀释，沉淀不会溶解的是：（ ）
A．Na2SO4 B．NaCl C．CuSO4 D．NH4Cl
17．有“智力元素”之称的是 （ ）
A．Ca B．O C．I D．F
18．生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是 （ ）
A．医疗上常用体积分数为70％～75％的酒精作消毒剂
B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒
C．海鲜、肉类等食品用福尔马林（甲醛溶液）浸泡防腐保鲜
D．碘沾在手上立即用酒精洗涤
19．油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最不应该充入的是 （ ）
A．氮气 B．二氧化碳 C．空气 D．氧气
20．一种二肽的结构简式为：，合成这种二肽的氨基酸是（ ）
A．和 B．
C． D．和
21．坏血病患者应该多吃的食物是 （ ）
A．水果和蔬菜 B．鱼肉和猪肉 C．鸡蛋和鸭蛋 D．糙米和肝脏
22．下列叙述中，你认为科学的是 （ ）
A．醋通常用作调味剂去除腥味
B．到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境
C．亚硝酸钠可以用发色剂,用量越多越好
D．水在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭
23．关于阿司匹林在临床上的应用，下列说法正确的是 （ ）
A．阿司匹林有解热镇痛的作用
B．服用阿司匹林后出现胃肠道反应是中毒的表现，但不必停药
C．服用阿司匹林中毒后应立即停药，并静脉滴注 NaHCO3溶液
D．阿司匹林有治疗癌症的作用
第II卷（ 非选择题 共31分 ）
二、填空题（本大题包括3小题，每空2分，共26 分。）
24．（5分）我国采用食盐中加入碘酸钾（KIO3）的方法防止缺碘引起的疾病。
⑴在人体中，碘是属于 （选填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有
。
⑵已知在酸性溶液中IO3—可和I—发生反应：IO3—＋5I—＋6H＋＝3I2＋3H2O，萃取碘水中的碘时，可选用的试剂是 ；利用上述反应，检验食盐中加入碘酸钾必须使用的物质是____________（可供选用的有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋）。
⑶已知碘酸钾受热易分解，在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意 。
25．（6分）（1）引起大气污染的氧化物主要是 和 ，城市中氮氧化物的来源主要是 。
（2）现有生活中常用的四种物质：
A．碳酸镁 B．明矾 C．葡萄糖 D．苯甲酸钠
请用字母填空：可直接进入血液补充能量的是 ，可用作抗酸药的是 ，可用作食品防腐剂的是 。
26．（4分）某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3，操作如下．取药剂３－４片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．你能得出该抗酸药中 （填含或不含）有Al(OH)3，请写出有关反应的化学方程式：
①
②
③
27.（10分）下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题。
配料表 精制海盐、碘酸钾
含碘量 20～40mg/kg
卫生许可证号 ××卫碘字（1999）第001号
分装日期 见封底
储藏方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹调时，待食品熟后加入碘盐
（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一 （ ）
A．胰岛素 B．甲状腺素 C．生长激素 D．雄性激素
（2）长期生活在缺碘山区，又得不到食盐供应，易患 （ ）
A．甲状腺亢进 B．贫血症 C．地方性甲状腺肿 D．糖尿病
（3）食盐中加碘，这碘指的是 （填元素、原子或单质）。
（4）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为___________________。
（5）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易__________。
三．计算题（6分）
28．人体缺钙易产生“骨质疏松症”。一体重为60Kg的缺钙病人每天除从食物中获得钙质外，还需要从药物中补充钙质0.5g。常用补钙剂乳酸钙的化学式为CaC6H10O6 5H2O
试求：（1）乳酸钙的相对分子质量。
（2）乳酸钙中钙元素的质量分数。
（3）该病人每天需补服乳酸钙的质量。
桃州中学2009-2010学年度第一学期第一次质量检测
高二化学（必修）答题卡
注意事项：
1．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
2．用钢笔或圆珠笔将答案写在答题卡指定区域内，注意书写工整，卷面整洁。
第I卷（选择题 共69分）
一、选择题：（本题包括23小题，每小题3分，共69分。每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）
序号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
序号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案
序号 17 18 19 20 21 22 23
答案
第II卷（ 非选择题 共31分 ）
二、填空题（本大题包括4小题，共25 分。）
24．(5分) （1） ； ；
（2） ； ；
（3）
25．（6分）（1）
（2）
26．（4分）
①
②
③
27．（10分）
（1）（ ）
（2）（ ）
（3）
（4）______________
（5）____________
三．计算题（6分）
28．
桃州中学2009-2010学年度第一学期第一次质量检测
高二化学（必修）参考答案
一、选择题：（本题包括23小题，每小题3分，共69分。每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）
序号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B B C C A A B C
序号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C A A D B B B C
序号 17 18 19 20 21 22 23
答案 C C D D A A C
二、填空题（本大题包括4小题，共25分。）
24．（5分）⑴微量 儿童个头矮小、智力低下；甲状腺肿大、大脖子病等
⑵苯或四氯化碳等 ③⑥
⑶炒菜时不要先放盐或在烹饪快结束前再加入盐（每空1分，共5分）
25．（6分）（1） NO2 SO2 机动车尾气
（2） C A D
26．（4分） 含 ① Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
② AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
③Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
27．（10分）(1)B。(2)C。(3)元素。(4)+5。(5)易分解
三．计算题（6分）
28．（1）308 （2）13% （3）3.85g
我国应该禁止使用食物防腐剂
选择食物可调节人体细胞中的酸碱平衡
为了减肥，我每天只吃水果、蔬菜
多食用海产品可防治缺铁性贫血
密
封
线
内
不
得
答
题
高二 班 姓名 考号
高二化学(必修)试卷 第 1 页 共 6 页桃州中学2011届高二化学学业水平考试一轮复习 高二化学组
课时16 化学反应速率与反应限度
【考点要求】
1．通过实验认识化学反应的速率(B)
2．通过实验认识化学反应的限度(B)
3．了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用(B)
【知识梳理】
考点1 认识化学反应的速率
(1)概念：化学反应的快慢用化学反应速率来表示。由于反应过程中反应物的不断减
少，生成物不断增多，所以反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的 的变化量来表示。表达式： ，单位为： 。
(2)化学反应速率的特点
①化学反应速率是指 速率，且均为正值。
②同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。
③各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的 比。
(3)影响化学反应速率的因素
①决定化学反应速率的主要因素： 。
②影响化学反应速率的外界条件：a．浓度 反应速率越快；b．升高温度(任
何反应，无论吸热还是放热)，反应速率 ；c．催化剂一般 反应速率；
d．有气体参加的反应，增大压强，反应速率 ；e．固体表面积越大，反应速率 ；f．光、反应物的状态、溶剂等也会影响化学反应速率。
(4)(2008年扬州学业水平测试模拟)在一条件下反应N2+3H22NH3在l0L恒容密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减少到8 mol，则2 mi n内N2的化学反应速率为 ( )
A．1.2 mol·L一1·min一1 B．1.0 mol·L一1·min一1
C．0.6 mol·L一1·min一1 D．0.4 mol·L一1·min一1
考点2 认识化学反应的限度
(1)可逆反应的概念： ，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。
(2)化学反应限度的概念：在一定条件下，当一个 反应进行到正反应和逆反应的速率 ，反应物和生成物的浓度 ，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。
(3)可逆反应平衡状态的判定
①正反应速率与逆反应速率 。②反应物与生成物浓度 。
③混合体系中各组分的 不再发生变化。
④对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化；
⑤对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等
考点3 了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用
（1） 提高燃料燃烧效率的方法：
①使燃料与空气或氧气充分 （如将燃料适当粉碎），空气或氧气要适当过量，使燃料充分 ，提高燃料的利用率。
②尽可能提高热能的利用效率
【课堂反馈】
1．可逆反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反
应进行得最快的是 ( )
A．vA=0．15 mol／(L·min) B．vB=0．6 mol／(L·min)
C．vC=0．4 mol／(L·min) D．vD=0．02 mol／(L·s)
2．某温度下，在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g)。下列情况能说明该反应一定达到平衡的是 ( )
A．压强不再随着时间改变 B．混合气体中各组成成分的含量不再改变
C．气体的总质量不再改变 D．单位时问内每消耗1 mol I2就有2 mol HI生成
3．在一定条件下，反应N2+3H22NH3在2 L密闭容器中进行，5 min内氨的质量增
加了1．7 g，则反应速率为 ( )
A．v(H2)=0．03 mol／(L·min) B．v(N2)=0．02 mol／(L·min)
C．v(NH3)=0．17 g／(L·min) D．v(NH3)=0．01 mol／(L·min)
4．在恒容、恒温条件下，能使A(g)+B(g) C(g)+D(g)的正反应速率增大的措施是
A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度 ( )
C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度
5．某温度下，浓度都是1 mol·L—1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，
经过t min后，测得各物质的浓度分别为c(X2)=0．4 mol·L—1，c(Y2)=0．6 mol·L—1，c(Z2)=0．4 mol·L—1，则该反应的化学方程式可表示为 ( )
A．2X2+3Y22X2 Y3 B．3X2+2Y22X3 Y2
C． X2+2Y22X Y2 D．2X2+Y22X2 Y
6．对化学反应限度的叙述，错误的是 ( )
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C．化学反应的限度与时间的长短无关
D．化学反应的限度是不可改变的
7．(2009年江苏学业水平测试)实验室用锌粒与2 mo1／L硫酸溶液制取氢气，下列措施
不能增大化学反应速率的是 ( )
A．用锌粉代替锌粒 B．改用3mo1／L硫酸溶液
C．改用热的2 mol／L硫酸溶液 D．向该硫酸溶液中加入等体积的水
8．某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)，下列情
况一定能说明反应已达到限度的是 ( )
A．压强不再随时间而改变时
B．气体的总质量不再改变时
C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时
D．单位时间内每消耗1 mol 12，同时有2 mol HI生成时
【双基达标】
1．反应A(s)+B(g) C(g)在密闭容器中进行，下列情况中，不能使化学反应速率加快
的是 ( )
A．升高温度 B．增加A的物质的量
C．使用高效催化剂 D．将A由块状变成粉末状
2．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是 ( )
A．0．1 mol·L—1 Na2S2O3和H2SO4各5 ml，加水5 ml，反应温度为10℃
B．0．1 mol·L—1 Na2S2O3和H2SO4各5 ml，加水10 ml，反应温度为10℃
C．0．1 mol·L—1 Na2S2O3和H2SO4各5 ml，加水10 ml，反应温度为30℃
D．0．2 mol·L—1 Na2S2O3和H2SO4各5 ml，加水10 ml，反应温度为30℃
3．同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，应选择下列组合中的反应条件为( )
①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④10％的稀硫酸 ⑤15％的稀硫酸 ⑥20％的稀硫酸
⑦加热 ⑧用冰冷却 ⑨不断搅拌 ⑩迅速加入锌片后静置
A．②⑥⑦⑩ B．①④⑧⑩ C．③⑤⑦⑨ D．③⑥⑦⑨
4．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应：2NO+O22NO2，下列说法
中不正确的是 ( )
A．随着反应的进行，正反应速率减小，最后为零
B．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
5．下列说法正确的是 ( )
A．决定反应速率的因素只有催化剂
B．放在冰箱中，食物变质的速率会减慢
C．锌与稀硫酸反应时，加人少量水能加快产生氢气的速率
D．2 mol SO2与1 mol O2混合一定能生成2 mol SO3
6．可逆反应达到平衡的重要特征是 ( )
A．反应停止了 B．正、逆反应的速率相等
C．正、逆反应都还在进行 D．正、逆反应的速率均为零
7．下列措施不能增大化学反应速率的是 ( )
A．升高温度 B．降低温度
C．提高反应物浓度 D．使用合适的催化剂
8．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。现向一密闭容器中充人1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 ( )
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
9．当可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡后，通人18O2，再达平衡时18 O存在于( )
A．SO3、O2 B．SO2、SO3 C．SO2、O2 D．SO2、SO3、O2
10．实验室欲快速制取氢气，应采取的措施是 ( )
A．纯锌和稀硫酸反应 B．含铜、铅等杂质的粗锌和稀硫酸反应
C．纯锌和浓硫酸反应 D．粗锌和稀硝酸反应
11．在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3 (g)，下表各组为反应的起始条件：
⑴ ② ③ ④
温度（℃） 400 400 300 300
c(SO2)/ mol·L—1 10 20 5 10
c(O2)/ mol·L—1 5 5 5 5
反应速率由大到小的顺序是 ( )
A．①②③④ B．②①③④ C．②①④③ D．③④①②
12．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢的反应，生成N2和CO2，对
此反应下列叙述正确的是 ( )
A．使用催化剂并不能改变反应速率 B．使用催化剂可以加快反应速率
C．降低压强能加快反应速率 D．升高温度可以降低反应速率
【冲A行动】
13．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达平衡的是 ( )
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
． C．B的物质的量浓度 D．气体的总物质的量
14．在一定条件下，向2L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2发生反应N2+3H22NH3
2 min 时，测得剩余N2为1 mol，对于此化学反应速率表示不正确的是 ( )
A．v(N2)=0．25 mol／(L·min) B．v(H2)=0．75 mol／(L·min)
C．v(N H3)=0．5 mol／(L·min) D．v(N2)=0．5 mol／(L·min)
15．将物质的量相等的H2和I2气充人密闭容器，进行反应H2+I2(g) 2HI，测得2 min时v(HI)为0．1 mol／(L·min)，I2(g)的浓度为0．4 mol／L，试确定：
(1)H2和I2的反应速率为 。
(2)H2和I2的起始浓度为 。
(3)2 min末H I的浓度为 。
16．在25℃时，向100 mI。含氯化氢14．6 g的盐酸溶液里放人5．6 g纯铁粉(不考虑反
应前后溶液的体积变化)，反应开始至2 min末，收集到1．12 L。(标准状况)H2，在此之后，又经过4 min铁粉完全溶解。则：
(1)在前2 min内，用FeCl2表示的平均反应速率是 。
(2)在后4 min内，用HCl表示的平均反应速率是 。
(3)前2 min与后4min相比，反应速率 较快，其原因是
17．已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应，生成一1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如图所示。
已知这个反应速率随溶液中氢离子浓度增大
而加快，试解释：
(1)反应开始时，反应速率加快的原因是 。
(2)反应后期，反应速率下降的原因是 。
18．在2 L的密闭容器中，加入1 mol H2和3 mol N2，发生N2+3H22NH3，在2 s
末时，测得容器中含有0．4 mol的NH3，求：
(1)在2 s末时NH3的浓度是多少
(2)用H2表示该反应的化学反应速率。
课时17 化学反应中的热量
【考点要求】
1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因(A)
2．了解吸热反应和放热反应的涵义(B)
3．提高燃料的燃烧效率、开发高清洁燃料和研制新型电池的重要性(B)
【知识梳理】
考点1 化学键的断裂和形成与化学反应中能量的变化
(1)化学反应中能量变化的主要原因：化学键的 。断裂反应物分子中的化
学键要 能量；形成生成物分子中的化学键要 能量。
考点2 吸热反应和放热反应
(1)各种化学物质都储存有化学能，不同物质所包含的化学能也不同。一个化学反应在发生的过程中是放出能量还是吸收能量，取决于反应物和生成物的 的相对
大小。
①吸热反应：吸收热量的化学反应，反应物的总能量 生成物的总能量。
②放热反应：放出热量的化学反应，反应物的总能量 生成物的总能量。
吸热反应与放热反应的判断
吸热反应 放热反应
△H △H 0 △H 0
能量变化 反应物总能量 生成物的总能量（填“大于”或“小于”） 反应物总能量 生成物的总能量（填“大于”或“小于”）
常见的放热反应有燃料的燃烧、酸碱中和反应、活泼金属与酸、水的反应、氧化钙与水反应等。
常见的吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应、C与CO2、水蒸气反应、受热分解反应等。
(2)化学反应的一大特点：化学反应的过程中总是伴随着能量的变化。'通常表现为热量的变化。
(3)(2008年宿迁学业水平测试模拟)下列反应为吸热反应的是 ( )
A．镁条与盐酸反应 B．甲烷的燃烧
C．硫酸与氢氧化钠溶液反应 D．木炭还原氧化铜
考点3 提高燃料的燃烧效率、开发高清洁燃料和研制新型电池的重要性
(1)太阳能的利用
①太阳能最成功的利用方式——光合作用。
②利用太阳能的一般方式：直接利用。
直接利用中能量转化方式：
a．光能转化为太阳能，如光合作用
b．光能转化为热能，如太阳能热水器
c．光能转变为电能，如太阳能电池。
(2)生物能的利用
①直接燃烧 ②生物化学转化 ③热化学转化
(3)氢能的利用
①氢能源的优点 ②氢能源的产生方式 ③储氢合金的作用
【课堂反馈】
1．下列说法不正确的是 （ ）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应可能需要加热才可以发生
C．反应条件是加热的反应都是吸热反应
D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
2．下列各图中表示正反应是吸热反应的图是 ( )
3．下列说法正确的是 ( )
A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同
D．在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量
4．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
5．下列反应中属吸热反应的是 （ ）
A．镁与盐酸反应放出氢气 B．氢氧化钠与盐酸的反应
C．硫在空气或氧气中燃烧 D．Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应
6．下列说法正确的是 （ ）
A．化学反应中的能量变化，通常只表现为热量的变化
B．要使硫燃烧只需要大量的氧气
C．工业上常使用催化剂改变可逆反应的限度
D．SO2和O2合成SO3的反应中，升温增压，都可以提高反应的速率
7．酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是 （ ）
A．化学能部分转化为热能 B．电能部分转化为热能
C．热能部分转化为化学能 D．光能部分转化为电能
【双基达标】
1．有人预言H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是 ( )
A．生产H2的原料来源广泛
B．在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多
C．H2易液化，携带方便
D．燃烧时无污染
2．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4C1O4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2 NH4C1O4==N2↑+4 H2O+C12↑+2O2↑+Q，下列对此反应叙述中错误的是 ( )
A．反应属于分解反应
B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
3．(200 8年江苏学业水平测试)关于化学反应与能量的说法正确的是 ( )
A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应
C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
4．(2009年江苏学业水平测试)下列反应属于吸热反应的是 ( )
A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧
5．共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量。如H—H键
的键能是436 kJ，是指使1 mol H2分子变为2 mol H原子需吸收436 kJ的能量。
(1)知H一Cl键的键能为431.51 kJ／mol，下列关于键能的叙述正确的是 ( )
A．每生成1 mol H—C1键放出431．5 kJ能量
B．每生成1 mol H—Cl键吸收431．5 kJ能量
C．每拆开1 mol H—C1键放出431．5 kJ能量
D．每拆开1 mol H—C1键放出431．5 kJ能量
(2)参考下表中的键能的数据，判断下列分子受热时最稳定的是 ( )
A．H F B．HCl C．HBr D．H I
6．已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下说法正确的是 （ ）
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．吸热反应在一定条件下也能发生
7．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是 （ ）
A．化石能源物质内部蕴储着大量的能量
B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用
D．吸热反应没有利用价值
8．下列过程中一定释放出能量的是 （ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子组成分子
9．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是 （ ）
A． 电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应
B．水分解产生氢气和氧气时放出能量
C． 相同状况下，反应2SO2+O2=2SO3是一个放热反应，则反应2SO3=2SO2+O2是一个吸热反应
D．氯化氢分解成氢气和氯气时没有能量的变化
10．下列反应是吸热反应的是 ( )
A．灼热的炭与二氧化碳反应 B． 铁和稀硫酸的反应
C． 酸碱中和反应 D．钢铁制品生锈的反应
【冲A行动】
11．已知2H2+O2==（条件为“点燃”）2H2O，关于该反应的下列说法错误的是 （ ）
A． 该反应是一个放热反应
B． 参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量
C． 该反应是一个吸热反应
D．参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量
12．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向错误的是 （ ）
A．构成水的氢和氧都是可燃物，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．寻找特殊催化剂，利用太阳光或其它方式分解水制取氢气
13．下列说法错误的是 （ ）
A．CO燃烧是放热反应
B．H2SO4与NaOH反应是放热反应
C．CaO与H2O反应是吸热反应
D．CaCO3受热分解是吸热反应
14．人类社会未来最为理想的燃料是 ( )
A．煤 B．氢气 C．天然气 D．石油
15．下列说法正确的是 ( )
A．由H原子形成1 mol H—H键要吸收热量
B．所有燃烧反应都是放热反应
C．在稀溶液中，1 mol酸与1 mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热
D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
16．下列说法中，正确的是 ( )
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温下一定能很容易发生
C．吸热反应在一定条件下也能自发进行
D．氧化还原反应一定是放热反应
17．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 ( )
A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
18．已知一些共价键的键能如下：(单位：kJ·mol—1)
H—H 436．4 CI—C1 242．7 H—C1 431．8
(1)氢气和氯气反应生成氯化氢的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，1 mol H2与1 mol C12的总能量比2 mol HCl的总能量 (填“高”或“低”)。
(2)写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式： 。
若有l g氢气在氯气中完全燃烧，可放出热量 kJ。
课时18 化学能与电能的转化
【考点要求】
1．通过制作简易原电池的实验，了解原电池的概念和原理(B)
2.了解研制新型电池的重要性(B)
【知识梳理】
考点1 原电池的概念和原理
⑴特点：把 能转化为 能的装置。
⑵构成条件：①
②
③
④
⑶电极名称及电极反应
正极：电子 的极， 电极（填“活泼”，“不活泼”），发生 反应。
负极：电子 的极， 电极（填“活泼”，“不活泼”），发生 反应。
电子流向：电子在外电路沿导线从______极流向_______极。
〖实例1〗Cu---Zn—稀H2SO4原电池：
正极材料是 ；正极电极反应式为 ；反应类型
负极材料是 ；负极电极反应式是 ；反应类型
电池总反应为
〖实例2〗
Mg-Al-稀H2SO4形成的原电池的电极反应式：
负极： 正极：
Mg-Al-NaOH溶液形成的原电池的电极反应式
负极： 正极：
对于简单的原电池的电极方程式，一般先写负极反应方程式，另外还应注意，正、负反应方程式之和等于总反应的方程式。
〖例1〗(2007年江苏学业水平测试)如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是 （ ）
A．锌片逐渐溶解
B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能将电能转变为化学能
考点2 常用化学电源与新型电池
化学电池分为一次电池(如干电池)和二次电池(如铅蓄电池、银锌电池、锂电池)。
(1)锌锰干电池的正极材料是 ，负极材料是 。电池使用过程中，负极的电极反应式为 。锌锰干电池即使不用，放置过久，也可能会漏液失效，其原因是 。为延长电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质 换成湿的 ，并在构造上作了改进，制成了碱性锌锰电池。
(2)充电电池又称 ，最早使用的充电电池是 。
(3)镍镉电池是一种新型的封闭式的体积较小的充电电池，以 为负极， 为
正极，以 为电解质，其寿命比铅蓄电池长(可充电超过5OO次以上，广泛用于收录机、无线对讲机)、电子闪光灯、电动剃须刀等。
(4)氢气和氧气可以形成燃料电池。总反应为 。氢气在负极反应， 电子；氧气在 极反应 电子。发展中的化学电源：干电池、充电电池、燃料电池。
【课堂反馈】
1．右图为锌、铜和稀硫酸组成的原电池，整个实验过程有6．5 g锌溶解。
下列有关说法正确的是 ( )
A．铜片是正极，发生氧化反应
B．锌片上有大量气泡产生
C．产生氢气的分子数为0．1NA
D．该装置将电能转变成了化学能
2．下列关于右图所示装置的叙述正确的是 ( )
A．锌是正极 B．铜片质量逐渐减少
C．铜片表面发生还原反应 D．电流从锌片经导线流向铜片
3．下列说法正确的是 ( )
A．手机电池在充电时，是电能转变为化学能
B．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极
C．放热反应是不需要加热就能自发进行的反应
D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是吸热反应
4．在右图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X
流向电极Y。若X为铁，则Y可能是 ( )
A．锌 B．石墨
C．银 D．铜 ·
5．右图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是 ( )
A．锌片逐渐溶解
B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能将电能转变为化学能
6．如右图所示。
(1)写出正极的电极反应式： 。
(2)电子的流向： 。
(3)若将稀硫酸换成KOH溶液，则电流的方向为 。
【双基达标】
1．下列叙述中不正确的是 ( )
①电子从原电池正极经导线流向负极 ②电子从原电池负极经导线流向正极 ③原电池中电子从发生氧化反应的电极流出 ④原电池中电子从发生还原反应的电极流出 ⑤原电池中的两个电极，相对活泼的金属是负极 ( )
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③⑤
2．有四种金属a、b、c、d，将c置于含a离子的盐溶液中，放出无色气体且生成a的氢氧化物；若用b、d作电极，插入硝酸银溶液中组成原电池：在b极上析出银；若a、b相接触并放置于空气中，a先被腐蚀。则a、b、c、d的金属活泼性是 ( )
A．A>b>c>d B．c>a>d>b C．c>b>a>d D．d>c>a>b
3．(2009年江苏学业水平测试)右图为番茄电池，下列说法正确的是 ( )
A．一段时间后，锌片质量会变小
B．铜电极附近会出现蓝色
C．电子由铜通过导线流向锌
D．锌电极是该电池的正极
4．据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池。锌电池具有容量大、污染少等优点，电池反应为：2Zn+O2=2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述中正确的是 ( )
A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为Zn—2e—=Zn2+
C．正极发生氧化反应 D．电解液肯定不是强酸
5．下图为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 ( )
A．a电极是负极
B．b电极的电极反应为：4OH一一4 e— =2 H2 O+ O2↑
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
6．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ( )
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
7．(2009·江苏)下列装置能够组成原电池的是 ( )
8．下列关于原电池的说法正确的是 ( )
A．电流从原电池的负极流向正极
B．电子从发生氧化反应的电极流出
C．电解质溶液中阳离子向负极移动
D．原电池的两极，一定是由活动性不同的两种金属组成
9．由铜、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH ( )
A．不变 B．先变小后变大 C．逐渐变大 D．逐渐变小
10．锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 ( )
A．阴极 B．正极 C．阳极 D．负极
11．下列化学电池不易造成环境污染的是 ( )
A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池
12．已知空气－锌电池的电极反应：锌片：Zn－2OH－－2e－ ＝ ZnO ＋ H2O，
石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－ ＝ 2OH－据次推断锌片是 （ ）
A．负极，被氧化 B．负极，被还原 C．正极，被氧化 D．正极，被还原
13．在右图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 ( )
A．碳棒上有气体放出，溶液的pH增大
B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，电子从a极流到b极
D．a极上发生了氧化反应
14．原电池产生电流的本质原因是
A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子 ( )
B．有导线将两个活动性不同的电极连接
C．正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应
D．电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移
15．下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插人中间的液体中，其中能组成原电池的是 ( )
A．Zn /H2SO4(稀)/C B．Cu /酒精/Ag C．Zn /CCl4/Cu D．Fe / H2SO4(稀)/Fe
16．根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是 ( )
A．镁 B．石墨 C．铝 D．铜
17．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH——4e一=4H2O O2+2H2O+4e—=4OH—下列说法错误的是( )
A．氢气通人正极，氧气通入负极 B．燃料电池的能量转化率不能达到100％
C．供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O D．产物为无污染的水，属于环境友好电池
【冲A行动】
18．用铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成原电池，若铜片上共放出3.36L气体（标准状况）时，H2SO4恰好全部用完。试计算：
(1) 产生这些气体所消耗的锌的质量：
(2) 稀硫酸的物质的量的浓度为多少？
(3) 若用18.4mol/L浓 H2SO4溶液配制200mL上述稀H2SO4，需要用到的玻璃仪器有______________________（至少写出四种）
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1桃州中学2011届高二化学学业水平测试一轮复习 高二化学组
课时1 物质的分类与变化、分散系
考点1 （B）物质的分类
考点2（B）物质的转化
(1)化学中的四种基本反应类型： 、 、 、
复分解反应发生的条件： ；
金属与盐溶液的置换条件： 。
(2)氧化还原反应
①概念
氧化还原反应的本质： ；氧化还原反应的特征： 。还原剂 电子----化合价 ---发生 反应；氧化剂--- 电子---化合价--- ----发生 反应。
②氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
考点3（A）知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液
分散系 举例 分散系微粒直径 分散质微粒组成 外观 能否透过滤纸、半透膜
溶液
胶体
浊液
【课堂反馈】
1．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是 ( )
A．硫酸、纯碱、石膏 B．氢硫酸、烧碱、绿矾
C．盐酸、乙醇、醋酸钠 D．磷酸、生石灰、磷酸钠
2．只有一种元素的物质 ( )
A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物 D．一定是一种单质
3．下列关于溶液的说法中，正确的是 ( )
A．凡是均稳定的液体，就是溶液
B．长期放置后不会分层的液体，就是溶液
C．一种物质里分散着另一种物质的液体是溶液
D．溶液一定是均一稳定的混合物
4．氮化铝(A1N)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶
瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：A12O3+N2+3C=2AIN+3CO，
下列叙述正确的是 ( )
A．N2是还原剂，：A12O3是氧化剂 B．氮化铝中氮元素的化合价为一3
C．CO既是氧化产物，又是还原产物 D．每生成2 mol A1N，N2得到3 mol e一
5．下列关于胶体的叙述不正确的是 ( )
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10—9～10—7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的
6．根据下列反应判断有关物质氧化性由强到弱的顺序正确的是 ( )
2FeCl2+C12=2FeC13 2Fe3++2I一=2Fe2十+I2
A．C12>Fe3+>I2 B．Fe3+>I2>C12 C．Fe3+>C12>I2 D．I2>Fe3+>C12
7．将符合下列反应类型的化学方程式的序号填在下列分类方法后的横线中(反应条件略)：
属于化合反应的是 ；属于复分解反应的是 ；属于分解反应的是 ；
属于置换反应的是 ；属于中和反应的是 ；属于氧化还原反应的是 。
F； DH； B； CG； H； ABCEFG
【双基达标】
1．下列物质中属于纯净物的是
A．冰水混合物 B．爆鸣气 C．天然气 D．纯净无污染的空气
2．下列属于电解质的是
A．蔗糖 B．氯化钠溶液 C．酒精 D．氢氧化钠
3．(09江苏学业测试)当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是 ( )
A．胶体 B．溶液 C．悬浊液 D．乳浊液
4．(09江苏学业水平测试统考卷)下列物质属于离子化合物的是 ( )
A．O3 B．H2O C．K2SO4 D．C2H5OH
5．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是 ( )
A．化合物 B．氧化物 C．碳酸盐 D．钠盐
6．下列分散系不具有丁达尔效应的是 ( )
A．肥皂水 B．氢氧化铁胶体 C．I2的CCl4溶液 D．蛋白质溶液
7．下列关于氧化物的各项叙述正确的是 ( )
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物
③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物都是碱性氧化物
⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸
⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧
化物 ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
A．①②③④ B．⑤⑥⑦ C．②③⑥⑦ D．③⑥
8．下列过程不涉及化学变化的是 ( )
A．甘油加水作护肤剂 B．烧菜用过的铁锅，经常出现红棕色斑迹
C．用明矾净水 D．烹鱼时加少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
9．同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸的通性的是 ( )
A．与活泼金属反应生成盐和氢气 B．与碱反应生成盐和水
C．使紫色石蕊试液变红色 D．与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
10．下列物质间的转化能一步实现的是 ( )
A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2
C．NaNO3→NaCl D．FeSO4→CuSO4
11．盐类是一类常见物质，下列物质可直接反应生成盐的组合是 ( )
①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸
A．只有①与④⑥ B．只有⑥与①②③
C．只有②与⑤⑥ D．全部
12．(09江苏检测卷)下列说法中错误的是 ( )
A．原子、分子、离子都可以构成物质 B．中和反应一定是复分解反应
C．分解反应一定是氧化还原反应 D．置换反应中一定有单质生成
13．下列变化中，与其他三种变化有本质区别的一种变化是 ( )
A．还原 B．中和 C．蒸发 D．置换
14．(09淮安模拟卷)下列反应一定属于氧化还原反应的是 ( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
15．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是 ( )
A．CO2+H2O=H2CO3 化合反应 B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应
C．Cu(OH)2CuO+H2O分解反应 D．NaCI+AgNO3=AgCl↓+NaNO3复分解反应
16．(09拼茶测试卷)下列反应属于氧化还原反应的是 ( )
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑
17．(09南师附中模拟卷)下列变化中，不属于化学变化的是 ( )
A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色
【冲A行动】
18．(2008，广东考卷)背景材料：①2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；②2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③2005年初春，广东大部分地区进行了人工降雨；④2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。下列相应说法正确的是 ( )
A．特氟隆(聚四氟乙烯)的单体是氟利昂
B．蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象
C．AgI和干冰都可用于人工降雨
D．附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风往安全区域疏散
19．(09江苏学业水平测试统考卷)下列物质与水反应生成强酸的是 ( )
A．Na2O B．SO3 C．CO2 D．NH3
12．某炼铁厂于高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程如图所示。
(1)在上述框图中填写有关反应生成物的化学式。
(2)写出上述反应的化学方程式：
① ；
② ；
③ 。
课时2 物质的量
【考点要求】
1． 认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；B
2． 了解阿伏加德罗常数的涵义；B
3． 了解摩尔质量、气体摩尔体积、B
4． 了解物质的量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积，能用它们进行简单的化学计算；B
【知识梳理】
一、有关概念（n、NA、M、Vm、c ）及其内涵
1、物质的量
（1）概念：用 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的 ，符号为 。
（2）单位： ，简称 ，符号 。
[注意事项]
（1）“物质的量”是专用名词，是七个 之一，在表达中四个字不可增减、
拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。
（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示
如： 等微粒及这些微粒的特定组合。
（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：
1mol H2表示的意义是
还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al2(SO4)3中含_____Al3+,________SO42-，
1 mol Na+中含质子 电子
[思考1]下列说法正确的是 （ ）
A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量
C. 1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量
D. 阿伏伽德罗常数个H2所含分子的物质的量为1mol
2、阿伏加德罗常数
（1）概念： 摩任何微粒所含的微粒数或 所含的碳原子数，符号为 ，近似值为
（2）微粒个数N与物质的量的关系：n = 或 N =
[注意事项]
（1）阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023 ，就像圆周率不是3.14一样。对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×1023，即：阿伏加德罗常数是一个精确值。6.02×1023是一个近似值，它是通过实验测定的，常用于计算，不能用于有关概念中。
（2）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是
[思考2]设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？
①1mol任何物质中都含有6.02×1023个粒子；
②96g氧的物质的量为3mol；
③常温常压下，48g臭氧中含有的氧原子数为3NA；
④在铁和足量的氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA；
⑤1.8gD2O中含有NA个中子；（实验班选做）
⑥1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA;（实验班选做）
⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA;
⑧12g碳单质中所含碳原子的数目叫做阿伏加德罗常数
[思考3]设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1。关于1molH2O的叙述，正确的是（ ）
A.含有1molH2 B.含有6.02×1023个水分子
C.质量为18g·mol－1 D.在标准状况下的体积为22.4L
[思考4] 能表示阿伏加德罗常数数值的是 （ ）
A．1mol金属钠含有的电子数 B．标准状况下22.4L水所含的分子数
C．0.012kg12C所含的原子数 D．1L 1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数
3、摩尔质量
（1）概念：单位物质的量的物质所具有的
（2）单位 符号
（3）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物等）的摩尔质量
以克为单位时，在数值上等于
例: M（O2）= M（－CH3）= M（H2SO4）= M（NH4+）=
（4） 有关计算： n = （m与M关系） m=
[思考5]下列正确的是 （ ）
A．摩尔可以把物质的宏观数量（质量、气体体积等）与微观粒子的数量联系起来
B．水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18g·mol－1
C．水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18g
D．硫酸和磷酸的摩尔质量在数值上相等
4、气体摩尔体积
（1）影响物质体积大小的因素
物质的体积与__________、___________和___________有关。一定温度和压强下，固体和液体的体积主要由__________和__________决定，而气体的体积则主要由________和_______来决定。
（2）相同条件下（同温同压）气体分子间平均距离有何特点： ；
（3）气体摩尔体积（Vm）：
①概念：在一定的 和 下，单位物质的量的 所占的体积。
②符号： ，单位： 。标况下Vm=
③与物质的量的计算关系： 。
[思考6]设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：
A. 在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2混合物22.4L，所含有的分子数为NA
B. 在标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4L
C. 22.4LH2所的H2分子数为NA
D. 常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10 NA
[注意事项]
①气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。例如 STP 下，气体摩尔体积约为22.4L·mol-1；20℃和101×103Pa的条件下，气体摩尔体积约为24.0L·mol-1。
2 可以说：1 mol任何气体（包括混合气体）在STP下的体积基本相等，都约为22.4L。
二、n、NA、M、Vm、c等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。
[思考7] 现有m g某气体，它是由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1 。则：
（1）该气体的物质的量为 mol
（2）该气体所含原子总数为 个
（3）该气体在标准状况下的体积为 L
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 。
【课堂反馈】
1． 在同温同压下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系正确的是 （ ）
A．体积都是22.4L B．具有相同的体积
C．都是双原子分子 D．具有相同的分子数目
2．下列说法正确的是（NA表示阿佛加德罗常数） （ ）
A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为NA
B．在标准状况下，18gH2O所占的体积约是22.4L
C．32gO2在标准状况下所占的体积约为22.4L
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含有的原子数相同
3．影响一定量气体占有体积大小的主要因素是 （ ）
A．气体分子的微粒数 B．微粒本身的大小 C．微粒的质量 D．微粒间的距离
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B．2g氢气所含原子数目为NA
C．在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D．标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L，所含的分子数为NA
5．相同条件下，下列各组中分子数一定相同的是 （ ）
A．14gN2与32gO2 B．34gNH3与4gH2
C．2LCO2与2LH2O D．11.2LCO与0.5molO2
6．下列说法不正确的是 （ ）
A．1摩尔是6.02×1023个物质的集体
B．每摩尔物质含有NA个指定的结构微粒
C．0.012 kg12C所含的原子数目正好是6.02×1023个
D．1 mol MgCl2的质量是95 g
7．在3.01×1023个OH-中，质子的物质的量为_4.5_mol，电子的物质的量为_5_mol．
8．3.01×1023个二氧化碳分子与 11 mol H2质量相等，这些二氧化碳的分子数与 0.5_g H2 中所含原子数相等。
9．0.01mol某气体的质量为0.44g，该气体的摩尔质量为 44g/mol ，在标准状况下，该气体的密度为 1.96g/L 。
10．含相同个数分子的二氧化硫和三氧化硫，其质量比是 4：5 ，摩尔质量比是 4：5 ，物质的量之比是 1：1 ，其中氧原子个数比是 2：3 ，硫原子个数比是 1：1 。
【双基达标】
1．下列说法正确的是 （ ）
A．摩尔是七个基本物理量之一
B．物质的量就是物质的质量
C．12 g12C中含有阿伏加德罗常数(NA)个碳原子
D．阿伏加德罗常数就是6．02×1023mol—1
2．下列说法正确的是 ( )
①2 mol铁原子 ②1 mol Fe3+③ 0．5 mol氧 ④0．5 mol氮气
⑤1 mo1氯的质量为35．5 g，1 molCl—质量也为35．5 g ⑥氨的摩尔质量是17 g
A．①②④⑥ B．①②④⑤⑥ C．①②④ D．①②③④⑤⑥
3．下列关于物质的量的叙述中，正确的是 ( )
A．1 mol任何物质都含有6．02×1023个分子
B．0．012 kg14C中约含有6．02×1023个碳原子
C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
D．1 mol氢气分了中含有2 mol氢原子
4．同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成气体Z，反应前后气体的体积保持不变，则Z的化学式为 ( )
A．X2Y3 B．X2Y C．XY2 D．XY
5．关于质量相同的N2和CO，下列叙述正确确的是 （ ）
A．其摩尔质量均为28 g
B．其物质的量均为lmol
C．各取11．2 L两种气体所含的原子数均为NA
D．分子数目均为其所含原予数目的一半
6．下列物质中,含氧原子最多的是 ( )
A．标准状态时，22．4 L的CO2 B．200 g 49％的H3PO4
C．32 g的SO2气体 D．3．01×1023个O2分子
7．(09江苏学业测试用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ( )
A．在标准状况下22．4 L H2中含有氖分子的个数为2NA
B．24 g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
C．32 g O2中含有氧原子的个数为2NA
D．1L1 mo1／L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
【冲A行动】
8．某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1．28 g该氧化物的体积为448 ml，则该化物的摩尔质量为 64g/mol ，R的相对原子质量为 32 。
课时3 物质的量浓度
【考点要求】
1、了解物质的量浓度的概念，理解物质的量、溶液体积与物质的量浓度的关系。B
2、掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法与应用；掌握溶液的稀释定律。B
【知识梳理】
一、物质的量浓度
⑴概念: 单位______________中所含溶质B的_________________
⑵符号 单位
⑶与物质的量的关系: _________________________________________________
[思考1]将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是 （ ）
A．1 mol/L B．0.1mol/L C．0.001 mol/L D．10 mol/L
[思考2]下列各溶液中，Na+ 物质的量浓度最大的是 （ ）
A．4L 0.5 mol/L NaCl溶液 B．2L 0.15 mol/L Na3PO4溶液
C．5L 0.4 mol/L NaOH溶液 D．1L 0.3 mol/L Na2SO4溶液
[思考3]标况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于水0.1L水中,所得溶液的密度为dg/mL,则此溶液物质的量浓度为（实验班选做） （ ）
A．Vd/(MV+2240) B．1000Vd/(MV+2240)
C．100Vd(MV + 22400) D．1000VdM/(MV+2240)
[注意事项]
①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。且以 为单位；
②溶质的量是用物质的量来表示的，而不是用物质的质量来表示；
③以带结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量来计算溶质的物质的量；
④从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变。
二、配制一定物质的量浓度的溶液
以用食盐固体配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液为例：
1、实验仪器：药匙、滤纸、托盘天平、烧杯、 、容量瓶（100mL）、 。
容量瓶上标有 、 、 。使用前第一步是_______（如何检查？加水、倒立、观察、正立，瓶塞旋转180°、倒立、观察。）。常用的规有 。注意如果题目中有具体配制溶液的体积时必须要填上容量瓶的体积（必须有具体规格）
2、实验步骤：
(1)、基本步骤：检漏→计算→称量或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→转移→加水定容→摇匀→装瓶
①计算 计算配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液所需NaCl固体的质量:
②称量 在托盘天平上称量出所需的NaCl固体
③配制溶液：把称好的氯化钠固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠固体完全 。将烧杯中的溶液沿玻璃棒 到容量瓶中，用少量蒸馏水 烧杯和玻璃琫2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下
时，改用 逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀。
④将配制好的溶液倒入细口试剂瓶中，贴好标签。
[注意事项]
1 根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配950 mL某浓度的溶液，应选用 mL的容量瓶；
2 若选用浓溶液来配稀溶液时，如用浓硫酸配制稀硫酸时计算时可以抓住两者溶质的物质的量相同，即n=c浓V浓=c稀V稀 ；量取液体时用量筒或酸（或碱）式滴定管（根据溶液的性质选择）。
3 溶质的溶解或稀释必须在 内进行；
4 称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在 进行且要快速称量；
5 若溶解热效应明显，如NaOH加水溶解或浓硫酸加水稀释等，要 再转移至容量瓶中；
6 定容时液面距刻度线 时必须改用 加水， 视刻度与溶液凹面 ；
7 摇匀后液面低于刻度线时______（能或不能）加水。
[思考4] 欲配制0.1mol/L的CuSO4溶液下列操作可行的是
A．取16g硫酸铜粉末溶于1L的水中
B．取25g胆矾溶于1L水中
C．取25g胆矾溶于配制1L溶液
D．欲配制480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液时，将7.68g CuSO4溶于480ml水配成溶液。
[思考5] 欲用18 mol·L－1 的浓硫酸（密度为1.84g/cm3配制成浓度为0.5 mol·L－1 的稀硫酸500 ml。
（1）所需浓硫酸的体积为 13.8 ml
（2）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和 500ml容量瓶 ;
（3）操作正确的顺序为 AEFCBD （填序号）
A．用量筒量取浓硫酸
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管辊水至刻度
D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签
E．稀释浓硫酸
F．将溶液转入容量瓶 }
【课堂反馈】
1．下列说法正确的是： （ ）
A．84g NaHCO3溶于1L水配得1 mol/L NaHCO3溶液
B．标准状况下，44.8LHCl溶于1L水配成2mol·L-1盐酸溶液
C．标准状况下，22.4L NH3溶于水配成1L溶液，浓度是1 mol/L；取出10mL，浓度也是1mol/L
D．1mol/L的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.1mol Cl—
2．100mL 0.1mol·L-1的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是： （ ）
A．10.6g B．1.06g C．0.53g D．106g
3．下列溶液中含Cl-物质的量最大的是 （ ）
A．10mL 0.1mol·L-1的AlCl3溶液 B．20mL 0.1mol·L-1的CaCl2溶液
C．30mL 0.2mol·L-1的KCl溶液 D．10mL 0.25mol·L-1的NaCl溶液
4．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硝酸钾溶液的说法中，正确的是 （ ）
A．1L溶液中含0.3NA个K+ B．1L溶液中含0.9NA个离子
C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D．2L溶液中含0.6NA个离子
5．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是 （ ）
A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L
6．从amol/L盐酸中取出100ml，这100ml溶液的物质的量浓度(mol/L)为 （ ）
A．a B．a/200 C．a/20 D．a/10
7．100mL 0.3mol/LKCl溶液与300mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中含Cl－物质的量比（ ）
A．1:2 B．1:1 C．1:3 D．1:6
8．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.5mol/L CaCl2溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
9．容量瓶上标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的（ ） A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥
10．实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下仪器：
①烧杯 ②100ml量筒 ③100ml容量瓶 ④500ml容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥（填代号），还缺少的仪器是_胶头滴管。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是____搅拌__，____引流____。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_ 检漏 。
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为 __②①③⑧⑤⑥⑤⑦④__。
（4）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是_②④___。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视标线 ⑤定容时仰视标
【双基达标】
1．下列内容在容量瓶上无需标出的是 （ ）
A．刻度线 B．容量标准 C．温度 D．配制溶液的浓度
2．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L一1的A1C13溶液中氯离子浓度相等的是
A．150 mL 1 mol·L一1的NaCl B．75 mL 2 mol·L一1的NH4 C1 ( )
C．150 mL 3 mol·L一1的KCl D．75 mL 2 mol·L一1的CaCl2
3．配制1 00 mL 1．0 mol·L一1的FeSO4溶液，下列操作正确的是 ( )
A．称取2 7．8 g FeSO4·7 H2 O，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取2 7．8 g FeSO4·7 H2 O，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移2 7．8 g FeSO4溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
4．从2 mo1／L的氯化铜溶液中取出含Cl一为3．5 5 g的溶液，则所取溶液的体积是 ( )
A．50 mL B．2 5 mL C．1 2．5 mL D．0．025 mL
5．1 mo1／L NaOH溶液的含义是 ( )
A．1 L水中含有1mol NaOH B．溶液中含有1 mol NaOH
C．1 L溶液中含有40 g NaOH D．将40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液
6．欲配制浓度为1．00 mol／L的氯化钠溶液100 mL，用不到的仪器是 ( )
A．容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯
【冲A行动】
7．(09江苏学业测试)在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2 12 H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4 mol／L，当加人等体积0．4 mol／L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为 ( )
A．0．225 mo1／L B．0．25 mol／L C．0．45 mol／L D．0．9 mol／L
8．在4℃时向100ml水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成溶液。下列说法中正确的是 （ ）
A．该溶液物质的量浓度为10mol/L
B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D．所得溶液的体积为22.5L
9．今欲用NaCl固体配制0．4mol·L—1的NaCl溶液1 L。
(1)应选择的仪器除烧杯、天平、胶头滴管外还必须用到的仪器有 药匙 、 玻璃棒、
1L容量瓶 等。
(2)需通过实验准确获取的数据是 C 。
A．水的体积 B．NaCl的体积 C．NaCl的质量
(3)实验中若有下列情况将导致结果(填“偏大’’、“偏小"或“不影响”)：
容量瓶未干燥： 不影响 ；定容时俯视刻度线： 偏大 。
课时4 物质的分离、提纯与检验（一）
【考点要求】
1．初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯.。（B)
2．初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯.的方法。（A）
3．知道化学实验常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的实验仪器装置图。（A）
4．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，初步养成良好的实验工作习惯。（A）
【知识梳理】
1、 物质的分离与提纯
(1) 分离和提纯有什么不同？
分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。
提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。
(2) 常见的几种方法列表比较：
方法 适用范围 主要仪器 应用举例 注意事项
过滤
蒸发结晶
蒸馏（分馏）
萃取
分液
注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。同时在分离和提纯时也要满足基本原则：不增、不减、易分、复原
【典型例题】
例1、填空
（1）不溶性固体与水的混合物，如___ ___，可用____ __方法分离。
(2)可溶性固体与水的混合物，如___ ___，可用__ ____方法分离。
(3)易溶固体与难溶固体的混合物，如___ __，可通过________方法分离；
(4)两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如__ ___，可通过_________________方法将其分离；
(5)两种互不相溶的液体，如___ _，可通过___________方法分离。
(6)两种互相溶解但沸点不同的液体，如____ ，可通过_______方法分离。
(7)若欲将极稀的溶液变成较浓的溶液，可采取的方法是_______________。
(8)胶体与溶液的混合物，可用______________方法分离。
变式练习： 用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取 B．分液 C．过滤 D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适 （把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒 （ ）
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来 （ ）
（3）除去酒精中溶解的微量食盐 （ ）
（4）把溴水中的溴提取出来 （ ）
（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ）
（7）分离柴油和水的混合物 （ ）
例2、下列实验操作中错误的是 （ ）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
D．称量时，称量物放在称量纸(或称量器皿)上，置于托盘天平的左盘；砝码放在托盘天平的右盘中
例3、下列各组仪器常用于物质分离的是：
①漏斗 ②容量瓶 ③托盘天平 ④量筒 ⑤蒸馏烧瓶 ⑥滴定管
A. ①⑤ B. ②④ C. ①③⑤ D. ②④⑥
变式练习：下列仪器中一般不用作反应容器的是 （ ）
A．试管 B.烧瓶 C.烧杯 D.量筒
【课堂反馈】
1．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？
A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E．蒸发结晶 F．加热分解
（1）除去 Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 B ；（2）从碘水中提取碘 C ；
（3）用自来水制取蒸馏水 D ； （4）分离植物油和水 A ；
（5）除去 NaCl 中所含的少量 KNO3 E ；（6）除去 KCl 中少量 KClO3 F 。
2．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是 （ ）
A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．焰色反应
3．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是 （ ）
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
4．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是 （ ）
A．过滤 B．蒸发 C．分液 D．萃取
5．用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是 （ ）
A．氮气和氧气（液化蒸馏） B．食盐中的沙砾（溶解过滤）
C．氢氧化铁胶体和水（过滤） D．花生油和水（分液）
6．现有三组溶液：①汽油和水的混合物 ②汽油和柴油的混合物③氯化钠和单质碘的水溶液。分离以上各混合物的正确方法依次是 （ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
7．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是 （ ）
A、风化、裂化 B、分馏、干馏 C、渗析、盐析 D、水解、电解
8．下列从混合物中分离出其中的一种成分所采用的方法正确的是 （ ）
A．水的沸点100℃，酒精的沸点78.5℃，故可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精
B．可以用加入氢氧化钠溶液再分液的方法除去混在乙酸乙酯中的少量乙酸
C．可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体
D．由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉中混有的碘化钾可用过滤法分离
【双基达标】
1．(09南京调研卷)下列基本实验操作与所需关键仪器对应合理的是 ( )
A．过滤—泥三角 B．蒸发—蒸发皿 C．蒸馏—分液漏斗 D．萃取—玻璃棒
2．(09无锡模拟卷)在配制250 ml 2．0 mol·L—1 NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是( A )
3．(09江苏调研冲刺卷)进行下列实验操作时，仪器间不应该接触的是 ( )
A．向试管中倾倒液体时，试剂瓶口与试管口
B．过滤时漏斗下端管口与盛滤液的烧杯内壁
C．用滴管向试管内滴加液体时，尖嘴与试管口或试管内壁
D．用托盘天平称量药品时，盛放固体氢氧化钠的烧杯与天平的托盘
4．下列实验操作中，不能用于物质分离的是 ( C)
5．下列各组仪器，常用于物质分离的是 ( )
①漏斗 ②容量瓶 ③滴定管 ④分液漏斗 ⑤天平
⑥量筒 ⑦胶头滴管 ⑧蒸馏烧瓶 ⑨坩埚
A．①④⑧ B．②⑥⑦⑨ C．①③⑦ D．④⑤⑥⑧
6．提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需用的仪器为 ( )
①试管 ②泥三角 ③蒸发皿④试管夹
⑤坩埚 ⑥玻璃棒⑦石棉网 ⑧坩埚钳
A．①④ B．②⑤⑧ C．③⑥ D．⑥⑦
7．(江苏调研冲刺卷)某学生发现滴瓶中溶液变浑浊，拟用右图所示
操作进行过滤，错误的操作有 ( )
A．4处 B．3处 C．2处 D．1处
8．(09苏州模拟)实验室中把海水转化为淡水，采用的操作方法是 ( )
A．蒸馏 B．过滤 C．分液 D．萃取
9．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的是 ( )
A．滴入 KSCN溶液 B．加入铁粉 C．通人氯气 D．加入NaOH
10．(09无锡模拟卷)现需要分离下列物质：①汽油和水；②乙酸和乙醇；③碘和水。正确方法依次是 ( )
A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液
课时5 物质的分离、提纯与检验（二）
【考点要求】
1、初步学会常见物质的检验。（D)
2、能说明有关实验的原理、操作方法、现象等。（C）
【知识梳理】
1、检验物质的一般方法
（1）物理方法：根据物质的特殊颜色、状态、气味等鉴别检验；
（2）化学方法：根据物质的化学性质来检验鉴别，如特征反应，生成沉淀、气体等。
附、常见离子的检验
离子 选用试剂 主要实验现象 有关离子方程式
Cl-
Br-
I-
SO42-
CO32-
Ba2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
Ag+
NH4+
Na+ 做焰色反应 火焰呈黄色
K+ 做焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察火焰是紫色
【典型例题】
例1、已知硫酸钡、氯化银既不溶于水，也不溶于酸；碳酸钡、碳酸银不溶于水，却可溶于酸，完成下列化学方程式：
1、向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸：_________________________
2、向碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸：_______ ______________
3、向碳酸钠溶液中滴加澄清的石灰水：__________________________________
4、向碳酸钠溶液中加入稀盐酸：_______________________________________
5、向硫酸钠溶液中滴加用硝酸酸化了的氯化钡溶液：___________________________
6、向硝酸银溶液中滴加用硝酸酸化了的氯化钡溶液：__________________________
7、氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热：
例2、某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na2SO4和NH4Cl进行鉴别，经讨论可行的实验方案有多种。请你设计四种实验方案加以鉴别。简要写出操作过程、现象和结论。
方案 操作过程 现象和结论
①
②
③
④
变式题：能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热） （ ）
A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3
例3、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是 （ ）
A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素
C．不能确定该物质中是否含钾元素 D．该物质一定是金属钠
【课堂反馈】
1、可用来鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶的简便方法是 （ ）
A．过滤 B．渗析 C．电泳 D．丁达尔效应
2．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是 （ ）
A．硫酸 B．烧碱溶液 C．稀盐酸 D．蒸馏水
3．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是 （ ）
A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）
C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
4．下列有关判断中，正确的是 （ ）
A．某种无色无味的气体能使澄清石灰水变浑浊，这种气体为二氧化碳
B．可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水
C．通过灼热的CuO，能使固体由黑变红的气体一定是H2
D．用pH试纸来鉴别盐酸和醋酸
5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32—
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
6．下列除去杂质的方法正确的是 （ ）
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液
C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
8．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是 （ ）
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
9．有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，焰色不为紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 。
（2）如要检验其是否存在，将如何操作 。
（3）写出以上各步反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
【双基达标】
1．某气体通人无色酚酞溶液，溶液变成红色，加热后又恢复成无色。该气体是 ( )
A．SO2 B．NH3 C．CO2 D．O2
2．(09苏州模拟)当光束通过下列分散系①Fe(OH)3胶体；②稀硫酸；③蒸馏水；④淀粉溶
液，能观察到“丁达尔效应"的是 ( )
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
3．某溶液中可能含有SO42一、CO32—、Cl一。为了检验其中是否含有SO42一，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 ( )
A．H2 SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3
4．(09南京调研卷)用FeCl3溶液无法区别的一组试剂是 ( )
A．KSCN溶液、KCl溶液 B．NaOH溶液、NaCl溶液
C．稀盐酸、稀硝酸 D．AgNO3溶液、稀HNO3
5．(09无锡模拟卷)为了验证Na2 CO3固体中是否含有NaHCO3，下列实验及判断中，正确的是 ( )
A．溶于水后加石灰水，看有无沉淀
B．溶于水后加氯化钡溶液，看有无沉淀
C．在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色
D．加热后称量，看质量是否变化
【冲A行动】
6．某同学设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分。下列结论中正确的是 ( )
A．A中一定有Fe3+ B．C中一定有Fe3+
C．B为Ag2CO3沉淀 D．A一定为FeCl2溶液
7．已知反应：2 KClO3===2Kcl+3O2个，为了检验KClO3 中含有氯元素，可供选择的仪器和操作如下：
请回答下列问题：
(1)所用实验仪器有 124589 (填序号)。
(2)实验操作步骤为 abceg (填字母编号)。
各步操作涉及到的实验装置如下：
请按下列要求完成(3)、(4)填空。 ．
(3)实验装置中用到表中的供选仪器有(填序号)：
A 89 ；B 14 ；C 125 ；D 89 。
(4)实验装置中用到表中的实验操作有(填字母编号)：
A c ；B eg ；C a ；D b 。
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行动决定未来！ 我们的目标：冲A灭D！桃州中学2010届高二化学学业水平考试一轮复习 高二化学组
课时12 生产生活中的含氮化合物
【考点要求】
1．知道氮单质的主要用途，以及氮循环对生态平衡的重要作用 (A)
2．了解氮的氧化物及二氧化氮与水的反应 (B)
3．了解氨气与水、与酸的反应；了解氨水的成分以及氨水的不稳定性 (B)
4．了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质 (B)
5．了解硝酸的强氧化性；硝酸分别与铜、木炭的反应；了解常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象(B)
6．体会学习元素化合物知识的一般方法 (C)
【知识梳理】
考点1 (A)知道氮单质的主要用途，以及氮循环对生态平衡的重要作用
(1)氮气的分子式 、电子式 、结构式 。空气中氮气的体积分数为 。氮气是 气体，在水中的溶解性 。
(2)氮气的化学性质
①与氧气反应。化学方程式 。
②与氢气反应。化学方程式 。
③氮元素由游离态变成化合态称为 。
考点2 (B)了解氮的氧化物及二氧化氮与水的反应
(1)氮有+1、+2、+3、+4、+5等化合价写出所有氮的氧化物的分子式 、 、
、 、 、 。其中只能用排水法收集的是NO，理由是
(2)氮的氧化物中 是重要的大气污染物。
(3)①NO被氧化 。
②NO2与水反应 。
考点3 (B)了解氨气与水、与酸的反应；了解氨水的成分以及氨水的不稳定性
(1)氨气的物理性质 。
( 2)氨气的化学性质
①与水反应生成一水合氨 。
②碱性：与酸反应生成铵盐 。
(3)氨水中的微粒有 。
(4)氨气的检验 。
考点4 (B)了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质
(1)铵盐都是含有 离子的化合物，如 等。
(2)铵盐都 溶于水。
(3)铵盐受热 ，与碱反应放出 ，故可用此性质检验氨气和实验室制取氨气。
考点5 (B)了解硝酸的强氧化性；了解硝酸分别与铜、木炭的反应；了解常温下铁、铝
在浓硝酸中的钝化现象
1、酸性：具有酸的通性（与金属反应时，由于硝酸具有强氧化性，因此一般不产生氢气）。
2、不稳定性：
保存硝酸：_____________________
3、强氧化性：
（1）与金属反应：HNO3几乎能与所有的金属（除 等少数金属外）发生氧化还原反应。
Cu ＋ HNO3(浓) ＝ Cu ＋ HNO3(稀) ＝
（2）与非金属反应：
C ＋ HNO3(浓) ＝
(3)铝、铁在常温下遇浓硝酸 。可用 制容器装运浓硝酸。
考点6 氮及其重要化合物的相互转化
【课堂反馈】
1．除去混入NO中的少量NO2应将气体通过 （ ）
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．H2O D．浓H2SO4
2．列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是 （ ）
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸
3．下列反应中，既表现硝酸的氧化性，又表现了硝酸的酸性的有 （ ）
A．C+HNO3(浓) B．CuO+HNO3 C．Cu+HNO3 D．Fe(OH)3+HNO3
4．下列反应属于氮的固定的是 （ ）
A．空气在雷电作用下所产生NO B．NO和O2生成NO2
C．铜与浓硝酸反应产生NO2 D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3
5．只能用排空气法收集的气体有 （ ）
A．NO B．NO2 C．H2 D．CO
6．常温下，下列溶液中能溶解铁的是 （ ）
A．氢氧化钠溶液 B．浓硝酸 C．浓盐酸 D．浓硫酸
7．可用来干燥氨气的有 （ ）
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．硅胶 D．五氧化二磷
8. 有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是 （ ）
A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应
C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因
D．NH3·H2O的受热不稳定性可以解释实验室中用加热浓氨水的方法制取氨气
9．下列操作不能用于检验NH3的是 （ ）
A．气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．气体与浓硫酸反应生成铵盐 D．气体与浓盐酸反应生成铵盐
10．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （ ）
A． Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B． Na+、Ba2+、Al3+－、NO3－
C．NH4+、K+、Cl－、NO3－ D． Na＋、K＋、NO3－、SiO32－
【双基达标】
1．“保护环境，就是保护人类自己”，目前在我国城市中主要的大气污染物是 （ ）
A．Cl2 CO2 N2 酸雨 B．NH3 CO2 NO 雾
C．SO2 NO2 CO 烟尘 D．HCl SO2 N2 粉尘
2．下列气体中，不会造成空气污染的是 （ ）
A．CO B．NO C．NO2 D．N2
3．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是 （ ）
A．NO是具有刺激性的红棕色气体
B．NO是汽车尾气的有害成分之一
C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒
4．下面哪个反应不是“雷雨肥田”的基本反应
A． B．
C．2NO+O2==2NO2 D．3NO2+H2O==2HNO3+NO
5．气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体乙可在空气中产生白雾，当甲与乙相遇时可能生成
A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．(NH4)2CO3 D．(NH4)2SO4
6．关于氨的下列叙述中，错误的是 （ ）
A．氨易液化，因此可用来作制冷剂
B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验
C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定
D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
7．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 （ ）
A．(NH4)2CO3 B．CaCO3 C． Mg(OH)2 D．FeCl3
8．下列各种物质，暴露在空气中放置一段时间，其质量增加的是 （ ）
A．酒精 B．浓硫酸 C．浓氨水 D．碳酸钠晶体
9．将铁粉投入稀硝酸中，充分反应后还剩余少量铁粉，反应后溶液中含量较多的阳离子是 （ ）
A．Fe3+ B．Fe2+ C．Fe2+、H+ D．Fe2+、Fe3+
10．对下列实验过程中所产生的部分实验现象的描述，不正确的是 （ ）
A．氨气与氯化氢相遇冒白烟
B．把乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，红棕色褪去
C．常温下，铝片投入冷的浓硫酸中，产生大量气体
D．烧得红热的细铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟
11．下列反应的离子方程式错误的是 （ ）
A．钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．铜跟浓硝酸反应Cu+2N03-+4H+＝Cu2++2N02↑+2H2O
C．碳酸钙跟稀盐酸反应C032-+2H+＝CO2↑+H2O
D．铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+＝3Fe2+
12．为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是 （ ）
A．NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥
B．N2 + H2 → NH3 ，用烧碱干燥
C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥
13．下列物质中，常被误认为是食盐而被食用发生中毒的是 （ ）
A．硝酸钠 B．亚硝酸钠 C．硝酸钾 D．亚硝酸钾
14．检验Cl― 时所用试剂稀HNO3的作用是 （ ）
A．防止CO32―的干扰 B．防止Cl―的干扰
C．生成Ag2CO3沉淀 D．防止NO3―的干扰
15．关于硝酸叙述正确的是 （ ）
A．硝酸不稳定，见光或受热就会分解 B．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
C．铜与稀硝酸反应生成二氧化氮 D．稀硝酸是弱氧化剂，浓硝酸是强氧化剂
16．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 （ ）
A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2
17．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是 （ ）
A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．NH3溶解于水
18．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是 ( )
A．都是常用的干燥剂
B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低
C．都可以储存于铝制槽罐中
D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性
【冲A行动】
19．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是 （ ）
A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应
C．氧化铜和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应
20．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是 （ ）
A．肯定有SO2 和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
21．为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如右下图所示的实验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口 A单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止。关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热。试回答：
(1)反应一段时间后，会出现什么现象：
① ；② ；③ 。
(2)若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象 。
(3)写出生成一氧化氮的离子方程式 。
22．为了测定某铜银合金的成分，将30．0 g合金溶于80 mL 13．5 mo1·L一1，的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6．72 L(标准状况)，并测得溶液中HNO3的浓度降至1 mo1·L一1。假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：
(1)被还原的硝酸的物质的量；
(2)合金中银的质量分数。
课时13 氧化还原反应与离子反应
【考点要求】
1．能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应（C）
2．了解氧化还原反应的本质，能找出氧化剂、还原剂等物质（C）
3．能配平简单的氧化还原反应方程式，会判断电子转移的方向和数目（C）
4．知道常见酸、碱、盐在水溶液中的电离，能正确书写简单电解质的电离方程式（B）
5．能通过实验事实认识离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子方程式（C）
【知识梳理】
考点1 氧化还原反应的基本概念及氧化还原反应的一般规律
（一）、氧化还原反应的特征与本质
特征（判断依据）：反应前后，元素的 是否发生变化。本质：
（二）、有关概念及相互联系
1．还原剂（具有 性）→ 所含元素化合价 → 电子→被（氧化剂）氧化 → 发生 反应
氧化剂（具有 性）→ 所含元素化合价 → 电子→被（还原剂）还原 → 发生 反应
记忆口诀：还升失氧，氧降得还
2．氧化还原反应中电子转移的表示方法：①双线桥法 ②单桥线法
3．氧化还原反应的配平依据：化合价升降总数相等或电子转移总数相等
〖例1〗配平下列化学方程式，指出氧化剂、还原剂，并用双线桥或单线桥标出电子转移方向及数目：
（1） Fe ＋ Cl2 ＝ FeCl3 氧化剂： 还原剂
（2） Cl2 ＋ Ca(OH)2 ＝ Ca(ClO)2 ＋ CaCl2＋ H2O
氧化剂： 还原剂
（3） Cu＋ HNO3（稀）＝ Cu(NO3)2 ＋ NO↑＋ H2O
①氧化剂： 还原剂
②16mol的HNO3参加反应，其中______mol HNO3被还原，生成的NO有______mol
③当有6mol电子发生转移，有________ mol HNO3被还原，生成的NO有______mol
4．关于氧化还原反应的几个规律
(1)处于最高价态的元素只可能表现出氧化性，处于最低价态的元素只可能表现出还原性，处于中间价态的元素素可能既表现出氧化性，又表现出还原性。
(2)一种元素若有几种化合物，含该元素高价态的物质可作氧化剂，含该元素低价态的物质可作还原剂，含中间价态的物质既可作氧化剂又可作还原剂。
如：H2S S、SO2 H2SO4(只从S元素方面考虑)
只有还原性 有还原性和氧化性 只有氧化性
(3)金属单质只具有还原性，金属阳离子具有氧化性。非金属单质具有氧化性和还原性，其单核阴离子只具有还原性。
考点2 电解质的概念及其电离
1．电解质、非电解质
电解质： 非电解质：
强电解质： 弱电解质：
注：电解质的溶解性与强弱电解质的分类无直接的关系，如强电解质碳酸钙、硫酸钡、氯化银等难溶于水。
〖例2〗现有下列物质：①空气、②氧气、③食盐水、④氢氧化钾、⑤铜、⑥碳酸氢钠、⑦蔗糖（C12H22O11）、⑧酒精、⑨醋酸。请对以上物质进行分类。在以上物质中：
属于电解质的是 ；属于非电解质的是
属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是
〖例3〗写出下列物质的电离方程式：
Ba(OH)2 NaHCO3
H2SO4 (NH4)2CO3
CH3COOH NH3 H2O
考点3 离子反应及其发生的条件
1、离子反应：有 参加的反应称作离子反应。条件：
2、离子方程式：用实际参加反应的 符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
3、离子方程式的书写步骤：
① ② ③ ④
〖例4〗写出下列反应的离子方程式：
（1）碳酸氢钠加入盐酸中：
（2）向氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：
（3）将硫酸铜加入氢氧化钡溶液中：
（4）铁与稀硫酸反应：____________
考点4 离子共存
1．定义：离子共存是指离子之间 发生离子反应。
2．常见类型：
隐含条件：
〖例5〗下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）
A．Na+、Ba2+、Cl、SO42- B． Ca2+、HCO3、C1、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3、Cl D． H+ 、Cl 、Na+ 、CO32
注：①通常与H+不能大量共存： OH－、ClO－、SO32－、CO32－、HCO3－、CH3COO－等
②通常与OH－不能大量共存：H+、HCO3－、Cu2+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+ 等
③常见有色离子有：Fe3+、Fe2+ 、Cu2+ 、MnO4－
考点5 离子方程式正误判断
常见类型： ①看离子反应是否符合客观事实 ②看物质的拆、删是否正确
③看是否漏掉离子反应 ④看电荷是否守恒，元素是否守恒
〖例6〗能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
【课堂反馈】
1．下列反应既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 （ ）
A．Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
B．3Cu + 8 HNO3== 3Cu(NO3)2 +2 NO↑+ 4H2O
C．2Mg + CO2 C + 2MgO
D．CO + H2O(g) CO2 + H2
2．下列电离方程式中，正确的是
A．H2SO4=H2++SO42－ B．Ba(OH)2=Ba2++OH－
C．NaNO3=Na++NO3－ D．HClO=H++Cl－+O2－
3．下列离子方程式中，错误的是 （ ）
A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑
B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH－=H2O
C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓
4．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 （ ）
A．H+ Na+ OH－ B．Na+ NO3－ Cl－
C．K+ H+ HCO3－ D．Ca2+ SO42－ CO32－
5．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是 （ ）
A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸
C．硝酸和氢氧化钠 D．碳酸氢钠和氢氧化钠
【双基达标】
1．下列氯化物中，不能用金属跟氯气直接反应制得的是 （ ）
A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．KCl
2．对于反应NaH＋NH3===H2＋NaNH2的正确说法是 （ ）
A．属于置换反应 B．NaH是还原剂
C．NH3是还原剂 D．氧化产物和还原产物都是H2
3．取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取氯气（假设HCl挥发损失不计），下列叙述中正确的是 （ ）
A．反应过程中MnO2作催化剂 B．盐酸未完全反应
C．参加反应的盐酸有一半被氧化 D．反应产生2.24L氯气（标况）
4．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10－3mol的XO4－离子还原，本身被氧化成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是 （ ）
A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价
5．下列微粒既能被氧化又能被还原的是 （ ）
A．Fe2+ B．Fe C．Fe3+ D．Cl2
6．氢化钠（NaH）是一种生氢剂，与水可发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2。对这一反应的描述中正确的是 （ ）
A．氢化钠是氧化剂 B．水是氧化剂
C．反应前后H2O中的元素化合价不变 D．反应的氧化剂和还原剂的质量比是1:1
7．离子方程式CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是 （ ）
A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO3
8．下列反应的离子方程式中，正确的是 （ ）
A．向硝酸银溶液中加盐酸： Ag＋＋C1－AgCl
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+ 2H+ Ca2++2H2O
C．盐酸跟氢氧化镁反应： H＋＋OH－H2O
D．碳酸钙溶于稀盐酸中： CO32-＋2H+H2O＋CO2
9．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）
A． K+、Cu2+、NO3-、SO42- B． K+、Na+、Cl-、CO32-
C．Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、MnO4-、SO42-
10．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 （ ）
A．Na+、H+、Cl－、CH3COO－ B．Ag+、K+、NO3－、Cl－
C．Ca2+、Na+、HCO3－、OH－ D．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－
11．写出下列反应的离子方程式：
（1）氨水溶液和稀盐酸
（2）碳酸氢钠溶液与盐酸混合
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
（5）向FeCl2溶液中通入Cl2
（6）碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合
12．现有以下物质： ① NaCl晶体 ②液态SO3 ③稀醋酸 ④ 汞 ⑤ BaSO4固体 ⑥ 蔗糖(C12H22O11) ⑦ 酒精(C2H5OH) ⑧ 熔化KNO3 ⑨氨水 ⑩HClO 请回答下列问题(用序号):
(1) 以上物质中能导电的是 (2) 以上物质属于电解质的是
(3) 以上物质中属于非电解质的是_________ (4) 以上物质中属于弱电解质的是____
【冲A行动】
13．在KClO3+6HCl==KCl +3Cl2↑+3H2O 的反应中，当有6mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为 （ ）
A．4:1 B．1:5 C． 5:1 D．1:4
14．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是 ( )
A．HCl→H2 B．HCl→FeCl2 C．H2SO4 →SO2 D．Fe →Fe2O3
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是 ( )
A．500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA
B．500 mL溶液中NO3－离子浓度为0.2mol/L
C．500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L
D．500 mL溶液中NO3－离子总数为0.2NA
16．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl（浓） ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O
（1）该反应中，氧化剂是 ，还原剂是
（2）当有1mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为 （标准状况）
17．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是______，有关的离子反应式为 。
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_____。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________
Ａ．Cl－ Ｂ．NO3－ Ｃ．CO32－ Ｄ．OH－
18．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀部分溶解。由此推断：混合物中肯定有_________ ______，肯定没有_____ ________，可能有_________________。
课时14 原子结构与元素周期律
【考点要求】
1．知道元素、核素、同位素、质量数的涵义（B）
2．了解原子核外电子的排布,能画出1～1 8号元素的原子结构示意图(C)
3．能结合有关数据和实验事实(原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等)认识元素周期律(C)
4．了解原子结构与元素性质的关系，知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构(B)
5．认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系，了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律 (B)
【知识梳理】
考点1 原子结构与元素性质的关系
(1)原子是由居于原子中心的 和核外的 构成。原子核由 和
构成。一个质子带 个单位 ，中子呈电 。因此，核电荷数由 数决定。一个电子带 个单位 。
等量关系：核电荷数(Z)= 数 数 数。
(2)如果忽略电子的质量，将原子核内所有的 和 的相对质量取
近似整数值加起来，所得数值，叫做质量数。
数量关系：质量数(A)= +
如 3216 S则16表示 ，3 2表示 。
（3）具有相同的 （即 ）的同一类原子叫元素。
(4) 将原子里具有相同的 和 的中子数的 元素的原子互称为同位素。如1H，2H，3 H
考点2 金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律
元素周期表中元素性质的递变规律：
性质 同周期（左→右） 同主族（上→下）
原子半径
电子层结构
失电子能力
得电子能力
金属性
非金属性
主要化合价
最高价氧化物对应水化合物的酸性、碱性
非金属气态氢化物的形成难易程度、稳定性
阳离子半径
阴离子半径
考点3 周期与族的概念，元素周期表的结构
元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的性质
(1)现行元素周期表的编排原则与特点：
第一周期(共 种元素)
第二周期(共 种元素)
第三周期(共 种元素)
周期( 个横行， 个周期) 第四周期(共 种元素)
第五周期(共 种元素)
第六周期(共 种元素)
第七周期
主族( 个，用 表示)
副族( 个，用 表示)
族( 个纵行， 个族) 第 族( 个， 列)
族( 个， 列)
(2)除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从 族元素开始，以 族元素结束。
(3)原子结构与元素周期表关系的规律(主族元素)
①电子层数= (电子层数决定周期数)
②最外层电子数=
③核内质子数= = =
④负价绝对值= (限ⅣA一ⅦA)
【课堂反馈】
1．下列说法中肯定错误的是 ( )
A．某原子K层上只有一个电子
B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C．某离子L层和M层上的电子数均为K层的4倍
D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等
2．下列叙述能肯定金属A 比金属B更活泼的是 ( )
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子多
C．1 mol A从酸中置换出H2比1 mol B多
D．常温下，A能从酸中置换出氢气，而B不能
3．X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下图。已知3种元素的原子序数之和为31。下列有关叙述中，正确的是 ( )
A．Y元素为Al B．原子半径大小为Y>Z>X
C．Z的氧化物只能与酸反应 D．Y不能在XO2中燃烧
4．下列递变情况中，正确的是 ( )
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低
C．C、N、O的原子半径依次减小 D．Li、Na、K的金属性依次减弱
5．下列事实能说明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是 ( )
A．甲、乙位于元素周期表中同一周期，甲的最外层电子数比乙多
B．甲与乙的盐溶液反应，可以析出乙单质
C．甲、乙位于元素周期表的同一主族，甲的电子层数比乙少
D．甲、乙同时放入CuSO4溶液中，表面都有铜析出
【双基达标】
1．短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X处于元素周期表中 ( )
A．第2周期ⅡA族 B．第2周期ⅢA族
C．第3周期ⅣA族 D．第3周期VI A族
2．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是 ( )
A．N4是N2的同素异形体 B．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2
C．N4和N2是同种物质 D．N4的相对分子质量是56 g
3．某粒子的结构示意图为，由此可以确定 ( )
A．该粒子带三个单位负电荷 B．该粒子核内中子数为13
C．该粒子核外有两个电子层 D．该粒子质量数为10
4．科学家目前正求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”。下列关于该微粒的说法正确的是 ( )
A．呈电中性 B．带四个单位负电荷
C．带四个单位正电荷 D．质量数为2
5．据最新报道，用10B合成的l0B20分子有非常好的抗癌作用，下列说法正确的是( )
A．硼元素的质量数是10 B．10B的中子数和核外电子数不同
C．10B20是一种新合成的化合物 D．10 B20具有较强的化学活性
6．13C-NMR用于含碳化合物的结构分析。13C表示的碳原子 ( )
A．核外有13个电子，其中4个能参与成键
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
7．下列各组物质的性质比较，正确的是 ( )
A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4 B．氢化物的稳定性：H2S>HF>H2O
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 D．氧化性：F2>C12>Br2>12
8．下列递变规律中，错误的是 ( )
A．Na、Mg、A1的金属性依次减弱 B．N、O、F的最高正价依次升高
C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱 D．P、S、C1气态氢化物的稳定性逐渐增强
9．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是 ( )
A．最外层只有1个电子的元素，一定是金属元素
B．最外层只有2个电子的元素，一定是金属元素
C．原子核外各层电子数相等的元素，一定是金属元素
D．核电荷数为17的元素的原子容易获得7个电子
10．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是 ( )
A．目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置，不可能再有新元素被发现
B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化
C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献
D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
11．卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素 ( )
A．单质均为双原子分子 B．均为非金属元素
C．原子的最外层电子数相同，均为7个 D．原子核外电子层数依次增大
12．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的 ( )
A．质子数 B．质量数 C．原子序数 D．电子数
13．下列各组粒子中，具有相同的质子数和电子数的是 ( )
A．OH一、F—、O2—、Ne B．CH4、NH3、H2O、HF
C．NH4+、Na+、H3O+、PH4+ D．F一、O2一、Mg2+、A13+
14．几种单核微粒具有相同的核电荷数，则 ( )
A．一定为同位素 B．一定为同种原子 C．一定质量数相等 D．一定为同种元素
15．决定原子种类的是 ( )
A．质子数 B．中子数 C．质子数和中子数 D．最外层电子数
16．元素性质呈周期性变化的原因是 ( )
A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
19．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 ( )
A．35Cl原子所含的质子数为18
B．1/18mol的H35Cl分子中所含的中子数约为6.02×1023
C．7g 的35Cl2（g）的体积为2.24L
D．35Cl2（g）的摩尔质量为71g/mol
20．下列各组顺序排列不正确的是 ( )
A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
【冲A行动】
21．下列说法中正确的是 （ ）
A．所有的原子核内质子数都比中子数多
B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子
C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同
D．非金属元素原子最外层电子数都大于4
22．下列微粒中，与OH― 具有相同的质子数和相同的电子数的是 ( )
A．ＨF B．Cl C．NH3 D．NH2—
23．在原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是_____ 。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_______。
（3）在室温下有颜色的气体单质是______。（4）在空气中容易自燃的单质名称是______。
（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______，它的原子结构示意图是 。
（6）原子半径最小的元素是_______。 （7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是______。
（8）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
24．元素周期表的一部分，按要求完成各小题。
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ⑥ ⑦ ⑾
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
(1)、化学性质最不活泼的元素 ，（填元编号，下同），非金属性最强的元素是 。金属性最强的单质与水反应的离子方程式为
（2）、①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的 。
（3）、①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为
（4）、某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素为 。在两种盐中该元素的化合价为 ，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为 ，向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为
课时15 微观结构与微粒之间的相互作用
【考点要求】
1．理解化学键的涵义（B），知道离子键和共价键的形成(A)
2．了解离子化合物和共价化合物的概念(B)，能识别典型的离子化合物和共价化合物(A)
3．能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示结构简单的常见离子化合物、共价分子的形成过程(B)
【知识梳理】
考点1 化学键的涵义
(1)化学键是指 相邻的原子或离子之间存在的 的相互作用。化学键根据成键的微粒以及微粒与微粒之间的相互作用不同分为 、 和 。
考点2 离子键和共价键的形成
(1)离子键是指 之间通过 作用所形成的化学键。这里的静电作
用包括 和 。
(2)原子间通过 所形成的化学键叫共价键。共价键又分极性共价键(简称极
性键)和非极性共价键(简称非极性键)。极性共价键是指成键原子对应元素 的
共价键；非极性共价键是指成键原子对应元素 的共价键。
考点3 离子化合物和共价化合物的概念
(1)阴阳离子间通过 所形成的化合物叫离子化合物。常见的离子化合物有：
①活泼金属(如K，Ca，Na，Mg等)和活泼非金属(如卤素，O，S，N等)所形成的化合物；②含氧酸盐；③强碱；④铵盐。
(2)原子间通过共价键所形成的化合物叫 。大多数非金属化合物都是共
价化合物。
(3)分子之间也存在相互作用力。我们把分子之间的相互作用力叫 。
和 是两种最常见的分子间作用力。分子间作用力对物质的熔沸点，溶解性等有一定的影响。
(4)(200 9年江苏学业水平测试)下列物质属于离子化合物的是 ( )
A．O3 B．H2O C．K2SO4 D．C2H5OH
考点4 典型的离子化合物和共价化合物
(1)离子化合物中阴阳离子按一定的方式有规则地排列形成离子晶体。离子晶体一般易溶于水而难溶于有机溶剂中，难压缩，难挥发，具有 的熔沸点，在水溶液或熔融状态下能导电，如NaCl，BaSO4，NH4C1等。
(2)在共价键形成的物质中，有一类物质，它们原子间通过共价键相互连结向空间伸展形成具有 的物质，这类物质中没有单个的分子存在，这样的物质所形成的晶体称为原子晶体，典型的代表物是金刚石，石英(二氧化硅)等。原子晶体一般不溶于任何溶剂，硬度大，具有 的熔沸点。
在只以共价键形成的物质中除了原子晶体外的一系列物质，它们靠分子间作用力按
一定的规则排列形成晶体，这样的晶体称为分子晶体。如干冰，冰，白磷，C60等。分子晶体一般熔沸点较低。
考点5 结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，用电子式表示结构简单的常见离子化合物、共价分子的形成过程
(1)表示方法是：电子式
电子式：在元素符号周围用“· ”或“×”来表示原子的最外层电子数，以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布，这种式子称为“电子式”。
写出下面离子的电子式：Na+，Mg2十，C1一，S2—
用电子式表示Na2O的形成过程：
写出下列物质的电子式。
MgCl2 NaOH N2
CCl4 CO2 HC1
H2O NH3 Na2S
Na2O2 H F ‘
【课堂反馈】
1．下列说法正确的是 ( )
A．离子键就是阴阳离子问的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
2．下列说法正确的是 ( )
A．离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成
B．离子化合物只能存在离子键
C．盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键
D．共价化合物中不可能存在离子键
3．(2008年南京学业水平测试模拟)在下列物质中，化学键类型相同的一组是 ( )
A．CO2和H2O B．NaCl和H C1 C．CCl4和KCl D．MgCl2和SO2
4．下列电子式书写正确的是 ( )
A．氨气 B．四氯化碳
C．氮气 D．二氧化碳
5．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图：
已知：X、Y、Z的质子数之和为31。请回答：
(1)它们的元素符号是：X ；Y ；Z 。
(2)X的最高价氧化物的化学式是 ，电子式是
(3)Z的最高价氧化物是 (填“两性”“酸性”“碱性”)氧化物。
(4) Y与盐酸反应的离子方程式是 。
6．下列化合物的电子式书写正确的是 ( )
7．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如下图所示。
(1)X单质的分子式为 ，若X核内的质子数等于中子数，则X的摩尔质量为 g·mol—1。
(2)Y与氢形成的气态化合物的电子式为 。
(3)Z与同族的元素形成化合物的分子式是 。
【双基达标】
1．下列化合物中既有离子键又有共价键的是 ( )
A．MgCl2 B．SiO2 C．H2O D．NaOH
2．下列说法中，错误的是 ( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
3．下列有关化学用语不正确的是 ( )
A．CO2分子的结构式：O=C=O B．氧的一种核素：188O
C．S2一离子的结构示意图： D．氯化氢分子的电子式：
4．下列化学用语书写正确的是 ( )
A．硫离子的结构示意图： B．溴化钙的电子式：
C．乙烯的最简式：C2 H4 D．氢氧化钡的电离方程式：BaOH=Ba+ + OH一
5．下列叙述中，正确的是 ( )
A．Na和Na+的电子数、最外层电子数和电子层数都不相同
B．136C的电子数为13，质量数为6
C．氧气与臭氧分别是氧元素的两种核素，它们互为同位素
D．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
6．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是 ( )
A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8
7．某原子的最外电子层上只有1个电子，则它跟氯结合能形成的化学键 ( )
A．一定是共价键 B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键 D．以上说法均不正确
8．下列各项表达正确的是 ( )
A．含1个中子的氦原子为；He B．H2O的结构式为
C．N2的电子式为 D．钠原子的结构示意图为
9．下列化学用语书写正确的是 （ ）
A．氯原子的结构示意图：
B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：34 C
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
10．下列物质属于离子化合物的是 （ ）
A．SO2 B．H2O C．NaCl D．HCl
11．在下列物质中，化学键类型相同的一组是 ( )
A．CO2和H2O B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．MgCl2和SO2
12．某主族元素的原子，核外有三个电子层，最外层有7个电子，下列关于此元素的说法中正确的是 ( )
A．其化合物中该元素最高正价为+3 B．其原子半径比氟的原子半径大
C．其氢化物的稳定性没有H2S强 D．其最高价氧化物对应的水化物是弱酸
13．同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺是H3ZO4A．非金属性X>Y>Z
B．原子半径Z>Y>X
C．原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由多到少
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
14．下列对应Na、Mg、A1的有关性质的叙述中，不正确的是 ( )
A．碱性：NaOH>Mg(OH)2>AI(OH)3 B．原子半径：Na>Mg>A1
C．离子的氧化性：Na+>Mg2+>A13+ D．单质的还原性：Na>Mg>Al
15．黄沙(SiO2)有较高熔点和硬度，其可能的原因是 ( )
A．分子间有较强的作用力 B．硅是不活泼非金属元素
C．原子间以共价键形成立体网状结构 D．二氧化硅是酸性氧化物
16．下列式子中，真实表示物质分子组成的是 ( )
A．H2SO4 B．NH4C1 C．SiO2 D．C
【冲A行动】
17．如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同) ，金刚石属于 晶体。
(2)其中代表石墨的是 ，其晶体中碳原子呈平面 结构排列。
(3)其中代表NaCl的是 ，晶体中Na+与Cl一之间通过 键结合起来。
(4)代表干冰的是 ，它属于 晶体，CO2分子间通过 结合起来。
(5)上述物质中前三种熔点由高到低的排列顺序为 。。
18．溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：
(1)溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 化合物。
(2)溴化碘和金属镁反应的生成物属 化合物，电子式为 (任写一种)。
(3)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 ，它是由
键形成的 化合物。
19．主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：
⑴写出元素符号A_ ___，B__ __，C__ __，D_ ___。
⑵写出B与C在高温下完全反应后生成物的化学式_____ _，电子式___ _ ，结构式___ 。
⑶用电子式表示B、D在高温下形成的化合物的电子式_____ _，判断其中的化学键的类型___ __ _。
⑷写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式___ ___。
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