高二学业水平测试模拟
化学试题
命题人：高二化学备课组
一、选择题（本题共23小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共69分）
1.关于 Na＋,下面的叙述中正确的是 ( )
A. 质子数为11 B. 电子数为11 C. 中子数为11 D. 质量数为11
2.下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
3.下列反应不属于氧化还原反应的是
A．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B．Cl2 + H2O = HCl + HClO
C．BrCl + H2O = HCl + HBrO
D．2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
4．能够将溶液和胶体区分开的方法是（ ）
A．过滤 B．观察颜色、状态
C．利用丁达尔效应 D．闻气味
5．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
A B C D
6、下列表达方式错误的是
A、氯化氢分子的电子式： H+ [: :]－ B、S2－的结构示意图：
C、O—18的原子符号： D、CO2分子的结构式：O＝C＝O
7．天然皮革是（ ）
（A）纤维素制品 （B）酯类制品 （C）合成高分子制品 （D）变性的蛋白质
8、钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的钙，下列补钙的途径不正确的是
A、经常晒太阳 B、经常饮用钙离子含量高的硬水
C、经常饮用牛奶、豆奶 D、大量补充维生素D
9、下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42― B．CO32―、H+、Na+、K+
C．K+、Na+、SO42―、Cl― D．H+、Cl―、NO3―、Ag+
10、可以证明次氯酸是弱酸的事实是
A．可与碱反应 B．有漂白性
C．见光能分解 D．次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸
11、检验Cl―时所用试剂稀HNO3的作用是
A．防止CO32―的干扰 B．防止Cl―的干扰
C．生成Ag2CO3沉淀 D．防止NO3―的干扰
12．科学家最近发现了一种由四个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为 “零号元素”，下列关于“四中子”的说法不正确的是（ ）
A．该微粒质量数为4 B．该微粒不带电
C．它与普通中子互称为同位素 D．在周期表中与氢元素占同一位置
13、下列物质不互为同分异构体的是
A. 葡萄糖和果糖 B．蔗糖和麦芽糖
C．正丁烷和异丁烷 D．淀粉和纤维素
14. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：
A.2H+ + 2e- === H2↑ B.Fe2+ + 2e- == Fe
C.2H2O + O2 + 4e- === 4OH- D. Fe3+ + e- === Fe2+
15、.以下微粒通常只具有氧化性的是
A. Fe B. Fe 2+ C. Fe 3+ D. H2
16．制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是：
A.增加强度 B.降低熔点 C.增加硬度 D. 增强抗腐蚀能力
17.既能与强酸又能与强碱反应的一组物质是
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3
A.只有① B.只有② C.只有③ D.①、②、③、④均可
18、鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单，又可靠的方法是
A、加酚酞试液 B、与铜片作用
C、加BaCl2溶液和硝酸 D、用玻璃棒各蘸一点滴在纸上
19．现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是
A．分液、蒸馏 B. 萃取、分液
C. 分液、萃取 D．蒸馏、分液
20．在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为
A．3mol/L B. 0.3mol/L?s C. 0.6mol/L?s D．0.1mol/L?s
21、.某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是
Ａ.蔗糖尚未水解 B.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
C.加热时间不够 D.煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸
22．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是(?????) A．O2????????????B．CO2??????????????????????C．NH3?????????????????????D．SO2
23．关于ag氢气和bg氦气的下列说法正确的是 （ ）
A、同温、同压下，氢气与氦气的体积比为a:2b
B、同温、同压下，若a=b，则氢气与氦气的物质的量之比为2:1
C、体积相同时，氢气的质量一定小于氦气的质量
D、同温同压下，若两者的体积相等，则其原子数也相等
二、化学与生活部分：
24、（1）小孩误服重金属盐后，应立即 ，以减少人体蛋白质中毒的程度。
（2）污水处理中常用的主要化学方法有 、 、 。
25、把一定量的淀粉和少量淀粉酶配成溶胶灌于半透膜袋中并置于盛有热的蒸馏水的烧杯中(如图所示)。一段时间后进行如下实验，回答相关问题。
(1)淀粉在上述实验中发生反应的化学反应方程式：_____________ ___，
(2)取烧杯中的溶液少许滴入新制Cu(OH)2悬浊液中加热煮沸，观察到的现象是__________。发生反应的化学反应方程式为_______________ _。
(3)要证明淀粉在这段时间内未水解完全，应进行怎样的实验
_______________。
(4)若要说明淀粉酶在上述反应中是催化剂，淀粉酶在此过程中没有发生水解，试设计实验证明之_____________________________________________。
26、正常雨水偏____性，pH约为____，这是因为____________________________的缘故。酸雨是指pH___________的降水，主要是人为排放的____________和____________等酸性气体转化而成的。
三、本大题3小题：
27、已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。
②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。
③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。
请回答以下问题：
A分子的空间构型是____________；B分子的电子式为_______________；含Y元素的氧化物还有________________。
写出②中涉及反应的化学方程式_________________________________________。
工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关的化学方程_______________________________________________；被氧化的A占参加反应A的百分比为_______________________________________。
28、如下图所示，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成。将X气体燃烧，
把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。试
回答下列问题：
(1) 若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不
变，则气体X是_______________。
(2) 若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是______________。
(3) 若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是（可以不填满）
①
②
③
④
⑤
29、标准状况下，用一充满氨气的圆底瓶做喷泉实验，实验完毕后，圆底瓶中充入水的体积为其容积的。
（1）求圆底瓶中NH3的体积分数；
（2）求所得氨水的物质的量浓度；
（3）若测得上述氨水的密度为0.95g·cm-3，求此氨水中溶质的质量分数。
参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
A
C
C
C
D
A
D
B
C
D
A
D
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
D
C
C
B
D
D
C
C
D
C
B
二、
24、（1）饮用牛奶、豆浆、鸡蛋清等
（2）混凝法、中和法、沉淀法
25、（1）（C6H10O5）n+nH2O→n C6H12O6
（2）砖红色沉淀
（3）取少量半透膜内的液体与一支试管中，加入少量碘水，看是否变蓝
（4）取少量半透膜内的液体与一支试管中，加入少量浓硝酸，看是否变黄
26、酸，5.6，CO2溶于水中是雨水呈弱酸性，＜5.6，SO2 NO2
三、27、（1）三角锥，N2O5 N2O3等
（2）3NO2+H2O=NO+2HNO3
（3）8NH3+3Cl2=6NH4 Cl+N2 25%
28、（1）H2（2）CO
（3）
①
②
③
④
⑤
CH4
CH4和H2
CH4和CO
H2和CO
CH4、H2和CO
29、（1）4/5（2）0.045mol/L（3）0.08%
高二上学期学业水平模拟测试
化 学
可能用到的相对原子质量：
C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 Fe—56 Ag—108
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分）
1．我国著名的化学家、教育家徐光宪先生因在稀土金属等研究领域做出杰出贡献，荣获了2008年度“国家最高科学技术奖”。是地壳中含量最高的稀土金属饰元素。下列关于的说法错误的是（ ）
A．质量数为140 B 中子数为82
C．质子数为58 D 核外电子数为198
2．在过滤操作中，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是（ ）
A.漏斗 B .蒸发皿 C. 酒精灯 D. 天平
3．下列反应中，是吸热反应的是（ ）
A．液态水汽化 B. 乙醇在空气中燃烧
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应
4．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A． B. C. D.
5．国际冰川专家指出，喜马拉雅山冰川按现在的消融速度，至2035年将全部融化殆尽。与这种现象密切相关的气体是（ ）
A．SO2 B．CO2 C．NO D．NO2
6．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）
A．KOH B．NaCl C．CO2 D．CH4
7．区别溶液和胶体最简单的方法是（ ）
A．观察外观 B．丁达尔现象 C．布朗运动 D．加热
8．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的单质碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,?它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是（ ）
A. 同一种物质 B．同分异构体 C. 同素异形体 D．同位素
9．乙烯与溴的四氯化碳溶液可发生反应：CH2==CH2+Br2 CH2Br—CH2Br，该反应属于（ ）
A．取代反应 B．消去反应 C．加成反应 D．聚合反应
10．下列物质中，所含分子数最少的是（ ）
A．0.8mol B. 标准状况下11.2L氨气
C．3.6g水 D. 6.02×10个氯分子
二、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共30分）
11．下列物质属于电解质的是（ ）
A．Cu B．N2 C．KNO3 D．C2H5OH
12．对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（ ）
A．原子半径逐渐减小 B．电子层数逐渐增多 C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强
13．下列说法正确的是（ ）
A．1mol O的质量是32g/mol? B．H2O的摩尔质量为18g
C．44gCO2的体积为22.4L D．9.8gH2SO4的物质的量是0.1 mol
14.在一定条件下，反应在1L密闭容器中进行，测得4min内，N2的物质的量由2mol减少到0.8mol，则4min内NH3的化学反应速率为（ ）
A. B.
C. D.
15．对于可逆反应M+NQ达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了Q
C．反应混合物中各组分的浓度不再变化 D．反应已经停止
16．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A．2Fe + 3Cl2 2FeCl3
B．NH4Cl NH3↑+ HCl↑
C．2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
D．Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
17．2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺，三聚氰胺的化学式为C3N3(NH2)3 。下列有关三聚氰胺的说法不正确的是（ ）
A．三聚氰胺的摩尔质量为126 g/mol
B．三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1︰2︰2
C．三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为6︰7
D．1mol三聚氰胺中氮元素的质量为84 g
18．下列在水溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．NH4+、K+、 CO32－、OH－ B．Ba2+、 Na+、 SO42－、NO3－
C．Na+、 Ag+、HCO3－、Cl－ D．K+、 NH4+、Br－、 I－
19．下列离子方程式不正确的是（ ）
A．碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2↑+H2O
B．金属铁与稀硫酸反应：Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑
C．钠与水反应：Na+H2O = Na++OH－+H2↑
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合： HCO3－+OH－ = CO32－ + H2O
20．某化学兴趣小组将锌片和铜片插入番茄中制成水果电池，下列有关说法正确的是（ ）
A．一段时间后，锌片质量会变小
B．铜片上发生氧化反应
C．电子由铜片通过导线流向锌
D．锌电极是该电池的正极
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
三、必答题（本题包括5个小题，共30分）
21．（３分）在 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+ Cl2↑+2H2O的反应中，还原剂是 ，氧化剂是 ，每生成lmolCl2转移 mol电子。
22．（1０分）下表为元素周期表的一部分
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
回答下列有关问题：
（1）写出元素符号：①________，④_______，⑥_______，⑦________。
（2）表中所列元素中，最活泼的金属元素是_____（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是______。
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________（填化学式，下同），碱性最强的是_________，呈两性的是_________。
23．（5分）乙酸是生活中的一种常见有机物，它的分子结构模型如右图示。
（1）乙酸分子中-COOH原子团的名称是___________。
（2）乙酸与溶液反应产生的气体是____________（填分子式）。
（3）一定条件下，乙酸能与乙醇发生反应成一种具有香味的油状液体，
请写出反应的化学方程式（不要求写反应条件）；________________________________________
该有机反应的类型是___________反应。
24．（６分）右图是实验室制取和收集氨气的装置图。回答下列问题：
①写出实验室制取氨气的化学方程式
②图中用于加热的仪器名称是 该实验发生装置中的试管口略低于试管底的原因是
③用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近收集氨气的试管管口，当观察到 现象时，可证明氨气已收集满。
④用 试剂干燥氨气。
25．（６分）把5.6g的Fe放入足量稀硫酸中，Fe完全反应。计算：
（1）5.6gFe的物质的量；
（2）生成H2的体积（标准状况）。
四、选答题（本题包括3个小题，共20分）
试题分为A、B两部分，每位考生只需选做其中的一部分。如果同时选做了A、B两部分，则以所答的A部分计分。
A 《化学与生活》（20分）
26．(4分)
糖类、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质（无机盐）和水合称六大营养素，食物烹调时还使用一些调味剂。张华家今晚菜谱如右。
食谱中调味剂有_________和_________等。该食谱__________（填“能”或“不能”）提供蛋白质类营养素， 西红柿富含具有抗坏血病功能的物质，该物质属于六大营养素中的____________。
27．(5分)
室内空气污染物包括CO、CO2、HCHO（甲醛）、C6H6（苯）等，在这四种污染物中，由家用燃料燃烧产生的是__________________；由建筑和装修产生的是_____________________。合金是当前广泛应用的材料,请写出建筑材料中常用的一种合金材料_____________。自行车轮胎的材料是__________，请比较自行车在干燥环境和潮湿环境生锈的相对程度____________________________。
28.(11分)
一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收。
(1)在人体中进行Fe2+ →Fe3+的转化时,Fe2+作 剂,Fe3+是 产物，发生________ 反应。
(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作 剂,具有 性。
(3) 维生素C在水溶液中或受热时很容易被氧化，因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意 ，在碱性条件下，维生素C更易被氧化，烧煮时最好加一些 。
（4）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分时盐酸)的作用下转化成亚铁盐.此反应的化学方程式为 ,离子方程式为 .
B 《化学反应原理》（20分）
26．（4分）
某温度下的水溶液中，c（H+）＝10x mol/L，
c（OH-）＝10y mol/L。x与y的关系如右图所示：
（1）该温度下水的离子积为 。
（2） 该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为 。
27.(12分)
已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
则⑴上述关系一定不正确的是___________ (填序号)
⑵若溶液中只有一种溶质，则该溶质为_______________，该溶液中离子浓度的大小关系为 _____________ (填序号)
⑶若关系③正确，则溶液中溶质为 _________________________
⑷若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显 __________ (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
⑸25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va __ Vb(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)
28. （4分）
在含有相同浓度Cl-和I-离子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液时， 离子首先沉淀析出，当第二种离子开始沉淀时Cl-和I-离子的浓度之比为 。(保留到小数点后两位)
已知：Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(AgCl)=1.56×10-10
参考答案
选择题（1—10小题，每小题2分；11—20小题，每小题3分。共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
D
B
B
A
B
C
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
D
B
C
B
C
D
C
A
三、必答题（本题包括5个小题，共30分）
21. (每空1分，共3分） 浓HCl MnO2 2
22. (每空1分，共10分）
（1） N Mg Si S （2） Na F Ar （3） HClO4 NaOH Al(OH)3
23.（共5分）
（1）羧基(1分) （2）(1分)
（3）(2分)
酯化（或取代）（1分）
24．(共６分)①2NH4C1+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)
②酒精灯(１分)；防止试管口部的冷凝水倒流至试管底部，导致灼热的试管炸裂(１分)
③产生大量白烟(１分)
④碱石灰(１分)
25．(共６分)（1） 0.1mol （3分） （2） 2.24L（3分）
四、选答题（本题包括3个小题，共20分）
A 《化学与生活》（20分）
26. (每空1分，共4分）糖 醋 能 维生素
27. (每空1分，共5分） CO、CO2 ； HCHO、C6H6；铁合金（或铝合金）；合成橡胶；潮湿环境生锈的相对程度大
28. (每空1分，方程式2分，共11分）（1）还原剂；氧化产物；氧化反应
（2）还原；还原 （3）尽量生吃或不要高温加热；食醋
（4） Fe+2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑
B 《化学反应原理》（20分）
26. (每空2分，共4分）10-15 ；13
27.(各2分，共12分)
（1）② （2）NH4Cl，①
（3）NH4Cl和NH3H2O （4）中性 （5）Va〉Vb
28．(每空2分，共4分）I- ；1.04×106
高中学业水平测试（必修科目）试卷
化 学
本卷可能用到的相对原子质最 H︰1 O︰16 C1︰35．5 Fe︰56 Cu︰64 Ag︰108
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本大题17题，每题3分，共51分）。
1．2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。丙烷属于
A．无机物 B．有机物 C．氧化物 D．混合物
2．下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是
A．食盐 B．浓盐酸 C．苯 D．浓硝酸
3．下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是
A．甲烷 B．乙烯 C．氯乙烯 D．乙醇
4．某气体通人品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是
A．SO2 B．O2 C．CO2 D．H2
5．下列分散系能产生丁达尔效应的是
A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸
C．溴水 D．氢氧化铁胶体
6．某溶液中存在较多的H+、SO42-、C1-，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．OH- B．Ba2+ C．NH4+ D．Ag+
7．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是
A．烧碱 B．水泥 C．石灰石 D．胆矾
8．去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。下列说法正确的是
A．化冰融雪属于化学变化
B．氯化镁的化学式为MgCl
C．氯化钠属于离子化合物
D．大量使用“化冰盐”不会污染环境
9．设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。关于1 mol H2O的叙述正确的是
A．含有1 mol H2 B．含有6.02×1023个水分子
C．质量为18 g/mol D．在标准状况下的体积为22.4 L
10．下列反应属于氧化还原反应的是
A．H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O
B．2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O
C．NH3 + HCl NH4C
D．CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O
11．下列实验操作中，不能用于物质分离的是
12．2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料；He的含量。关于孟He的说法正确的是
A．质子数为2 B．中子数为3
C．核外电子数为1 D．质量数为2
13．下列物质中含有自由移动C1-的是
A．KC1O3固体 B．C12 C．HCl气体 D．KCl溶液
14．关于化学反应与能量的说法正确的是
A．中和反应是吸热反应
B．燃烧属于放热反应
C．化学键断裂放出能量
D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
15．关于元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素
C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期
16．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是
A．具有相似的物理性质
B．具有相似的化学性质
C．具有不同的分子结构
D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同
17．对于反应2H2O2 2H2O + O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是
A．减小H2O2溶液的浓度
B．升高H2O2溶液的温度
C．向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末
D．向H2O2溶液中加人一定浓度的FeCl3溶液
二、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本大题包括“A．化学与生活”和“B．有机化学基础”两个模块各6题，每题3分，每个模块18分。注意：每位考生只可选择其中的1个模块作答，并填涂答题卡“填涂说明2中对应的方框）。
A．化学与生活
18．下列气体的排放可能会造成酸雨的是
A．CO B．CH4 C．SO2 D．N2
19．人生病时要合理用药。下列药品与其作用相匹配的是
A．氢氧化铝：中和过多胃酸 B．阿司匹林：消炎抗菌
C．青霉素：解热镇痛 D．医用碘酒：人体补碘
20．下列食物中富含维生素C的是
A．食用油 B．蔗糖 C．西红柿 D．鸡蛋
21．下列物质的主要成分属于有机高分子材料的是
A．聚丙烯 B．新型陶瓷 C．镁铝合金 D．钢化玻璃
22．3月22日是世界水日，今年世界水日的主题是“涉水卫生”。混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加人一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去。下列物质中可以作为混凝剂的是
A．氯化钠 B．氯气 C．小苏打 D．明矾
23．下列说法错误的是
A．钢板镀锌可以防止锈蚀
B．羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素
C．高纯石英玻璃可用来制造光导纤维
D．生铁和普通钢都是铁碳合金
B．有机化学基础
18．关于的命名正确的是
A．2－甲基丁烷 B．2－甲基戊烷
C．3－甲基丁烷 D．3－甲基戊烷
19．在一定条件下，能发生银镜反应的物质是
A．乙酸 B．苯 C．乙醛 D．乙酸乙酯
20．下列有机物中含有两种官能团的是
A．CH3－CH3 B．CH2＝CHCl C．CH3CH2OH D．CH≡CH
21．通常情况下，下列物质能和氢氧化钠溶液反应的是
A．乙烯 B．乙醇 C．葡萄糖 D．苯酚
22．有关甲烷和乙烷的说法中，错误的是
A．互为同系物
B．均不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C．在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，均只有1个吸收峰
D．二氯取代物均为两种
23．下列反应的化学方程式正确的是
A．实验室制乙烯
B．苯酚钠溶液中通人co,
C．皂化反应
D．合成聚乙烯塑料
三、本大题包括2题，共10分。每题分为A题和B题，每位考生只可选做1题。选学（化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题。
24．（5分）
A．（1）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠。其中属于调味剂的是_______，属于发色剂的是_______，属于防腐剂的是__________。
（2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：
性质
亚硝酸钠
氯化钠
1．酸性条伯下的稳定性
微热时分解为NO和NO2
微热时不分解
2．熔点
271℃
801℃
3．室温时的溶解度
约80g
约35g
请根据表中信息设计一种鉴别NaNO：和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：_________________________________________
B．卤代烃的用途十分广泛。卤代烃_____（填“能”或“不能”）跟硝酸银溶液反应生成卤化银沉淀。分子式为C3H7Br的卤代烃，其结构简式有两种，分别为___________和___________，它们与NaOH醇溶液共热生成的有机物的结构简式为___________________。为了检验这种有机物，可把它通人盛有______________________________的试管中。
25．（5分）
A．糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。
（1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_____________（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。
（2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH2）和____________（写结构简式或名称）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身_______________（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。
（3）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：________________________________________________。
B．（茉莉花）是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：
（1）C的结构简式为__________________________。
（2）写出反应①的化学方程式：_______________________________。
（3）反应③的反应类型为______________________________。
（4）反应__________（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。
四、本大题3题，共21分。
26．（5分）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_______________，一定没有的阳离子是___________________。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）_______________，现象是_______________________。
27．（6分）下图中A~H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）
请回答以下问题：
（1）E是_____________，F是_____________，Ｈ是_____________。（填化学式）
（2）C物质在日常生活中可作_____________________剂。
（3）写出反应①的化学方程式：_______________________________________
28．（10分）一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究（生产原理：2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+）。请按要求完成下列探究报告。
［探究目的］
从废液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液。
［资料获悉］
①3Fe2+ + NO3- + 4H+ 3Fe3+ + NO↑ ＋ 2H2O
②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
Fe3+：2.7～3.7 Cu2+：5.2～6.4 Fe2+：7.6～9.6
［探究思路］
（1）先确定废液的组成及各金属离子的浓度；
（2）选择合适试剂回收铜，并重新得到FeC13溶液。
［实验探究］
取几滴废液于试管中加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液中除含有Fe2+、Cu2+外，还含有Fe3+。
甲同学取10 mL废液，向其中加人足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重8.61g。乙同学另取10 mL废液，加人某试剂将pH调至4.0，使其中Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，而Fe2+、Cu2+仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g。
通过计算可知废液中。c(Fe3+)=_____________mol/L，c(Fe2+)=____________mol/L，c(Cu2+)=__________________mol/L。
［交流讨论］
如何回收1L废液中含有的铜，并重新得到FeC13溶液？
丙同学认为应该先向废液中加入wg铁粉［w＝c(Cu2+)×1 L × 56 g/mol］，使之充分反应置换出铜，过滤，得金属铜。再向滤液中加人适量的稀硝酸，将Fe2+全部氧化为Fe3+，并进行尾气处理，即可达实验目的。有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处？（不一定填满）
（1）_______________ （2）____________ （3）____________
该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作，最终达到了预期目的。（方案内容略）
［拓展延伸］
请画出1L废液中加人铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用图像计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加人铁粉的质量是_______g。
高中学业水平测试（必修科目）试卷
化学参考答案及评分标准
一、（共51分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
A
D
C
B
C
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
A
D
B
C
D
A
二、（共18分）
题号（A）
18
19
20
21
22
23
答案（A）
C
A
C
A
D
B
题号（B）
18
19
20
21
22
23
答案（B）
A
C
B
D
D
A
三、（共10分）
24．（A、B均5分）
A（1）食盐，亚硝酸钠，笨甲酸钠（或苯甲酸钠和亚硝酸钠）各1分（共3分）
（2）溶于水制成溶液，加人稀硫酸微热，有棕色气体生成者，原物质为NaNO2，否则为NaCl；或用酒精灯加热，熔化者为NaNO2，不熔者为NaCl；或取两支试管，各加人5 mL水，分别溶解这两种物质，至不再溶解时，溶解量大的为亚硝酸钠，溶解量小的为氯化钠 2分
B不能，CH3CH2CH2Br，CH3CHBrCH3，CH3CH＝CH2，Br2的CCl4溶液（或溴水，或KMnO4酸性溶液） 各1分（共5分）
25．（A、B均5分）
A（1）甘油1分
（2）一COOH或羧基 1分
不能 1分
（3）C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O 2分
B（1）
（2）
（3）酯化（或取代）反应 1分
（4）② 1分
四、（共21分）
26．（5分）
A13+、NH4+ 各1分（共2分）
Fe3+ 1分
焰色反应1分
透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色 1分
27．（6分）
（1）CaCO3，HCl，O2 各1分（共3分）
（2）消毒（或漂白） 1分
（3）2Cl2 + 2Ca(OH)2CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 2分
28．（10分）
［实验探究］
c(Fe3+)=0.4mol/L，c(Fe2+)=1.6mol/L，c(Cu2+)=0.8mol/L 各1分（共3分）
［交流讨论］
（1）加人的铁粉不足，Cu2+有剩余 1分
（2）用HNO3作氧化剂，带人了新的杂质离子NO3- 1分
（包括其他合理答案，只要答对2点就给2分）
［拓展延伸］
3分
33.6 2分
高中毕业会考
化学模拟试卷
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5
第Ⅰ卷（机读卷 共50分）
选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）
1．下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）
A．N2 B．NO C．SO2 D．NO2
2．下列物质中，属于电解质的是
A．CO2 B．H2 C．Na2SO4 D．Cu
3．下列元素不属于主族元素的是
Ａ．Na B．Cl C．Fe D．Si
4．下列有机物不属于烃的是
A．CH4 B．C2H4 C．C6H6 D．C2H6O
5．下列化合物中，只存在离子键的是
A．NaOH B． NaCl C．H2O2 D．HCl
6．据报道，放射性的I对治疗肿瘤有一定疗效。该原子的原子核内的中子数是
A．19
B．53
C． 72
D．125
7．下列分散系能产生丁达尔效应的是
A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．氨水 D．氢氧化铁胶体
8. 下列物质中，不能与水发生反应的是
A．SiO2 B．NO2 C．Cl2 D．CaO
9. 下列叙述正确的是
A．纯碱、烧碱均属于碱 B．SiO2、SO2均属于酸性氧化物
C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属离子
10．下列反应属于氧化还原反应的是
A．H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
B．CaCO3CaO+CO2↑
C．NH3+HCl==NH4Cl
D．CuO+H2Cu+H2O
11．下列关于SO2的叙述中，正确的是
A．摩尔质量为64 g/mol
B．可使品红溶液褪色，且加热后也不能变红
C．是一种无色无味的气体 ，也是一种大气污染物
D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L
12．以铜锌为电极，稀硫酸为电解质溶液组成的原电池如右图，
其正极上发生的反应是：
A．Zn2++2e-=Zn B．2H++2e-=H2↑
C．Cu2++2e-=Cu D．Zn—2e-=Zn2+
13．下列反应中，属于取代反应的是
14. 下列各物质中，属于同分异构体的是
A. 与 B. O2与O3
C.
D. 与
15. 第三周期元素中，最易与氢气反应生成气态氢化物的是
A．钠 B．氯 C．硫 D．硅
16. 下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是
A．金属钠着火时，立即用沙子盖灭
B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用大量水扑灭
C．皮肤溅上浓H2SO4，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
D．氯气无毒，所以氯气泄露时也不需要采取什么措施
17．下列化学用语表达正确的是
A．硫原子的结构示意图：
B．氯化氢分子的电子式：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3==Na++HCO3－
18. 下列叙述中正确的是
A．钠可与水反应放出氧气
B．钠燃烧时可生成过氧化钠
C．碳酸氢钠热稳定性强于碳酸钠
D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L
19. 下列说法正确的是
A．Na、Mg、Al原子半径依次增大
B．NH3、H2O、HF稳定性依次减弱
C．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次减弱
D．H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次减弱
20．下列实验操作中，正确的是
A．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码
B．使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中
C．烧瓶和烧杯可置于酒精灯上直接加热
D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，再将上层液体从下口放出
21. 下列说法错误的是
A．催化剂可以改变化学反应速率
B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
C．已知2SO2+O2 2SO3，则2mol SO2与 1mol O2混合一定能生成2mol SO3
D．锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快产生氢气的速率
22. 下列说法正确的是
A. 若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热。
B. 化学反应中能量变化的主要原因是旧键断裂和新键的形成
C. 酸碱中和是吸热反应，燃烧是放热反应。
D．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。
23. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2++ Fe = Fe2+ + Cu
B．稀 H2SO4与铁粉反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应： Ba2+ + SO42－= BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应： CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑
24. 下列颜色变化不是因发生化学变化而产生的是
A．盛放在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
B．一氧化氮气体暴露在空气中变为红棕色
C．往黄色氯化铁溶液中投入铁粉，溶液颜色变浅
D．往红墨水中投入活性炭，红色褪去
25. 对于某些离子的检验及结论正确的是
A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32—
B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42－
C．加氢氧化钠溶液加热产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH4＋
D．加入KSCN后溶液变为紫色，原溶液中一定有Fe3+
高中毕业会考
化学模拟试卷
第Ⅱ卷（非机读卷 共50分）
必考题（共30分）
1．（3分）碳与浓硫酸发生反应的化学方程式为,其中硫元素化合价 （填“升高”或“降低”）被 （填“氧化”或“还原”，下同），在该反应中，若有22 g CO2生成，则同时有 molSO2生成。
2．（3分）氨是重要的化工原料，实验室制取氨气的化学方程式为 ,
下图中， A、B、C是气体收集装置,其中可用来收集氨气的是 。当两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会观察到 现象。
A B C
3.（4分）乙醇是生活中常见的有机物，能发生多种反应。请回答：
（1）乙醇分子中官能团的名称是 。
（2）在试管A中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL
浓硫酸和2 mL 乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取
乙酸乙酯。
①乙酸可使紫色石蕊试液变红，说明乙酸具有 性。
②试管B中盛放的溶液是_________________。
③试管A中反应的化学方程式为 。
4.（4分）实验室欲配制 0.5mol/L 的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的是 。
（2）实验开始前，需要检验容量瓶是否_________________。
（3）配制时一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算③溶解 ④摇匀⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为 。（每步只能使用一次）
5.（8分）某金属单质A，可与足量盐酸反应得到溶液B与氢气，溶液B能与氢氧化钠溶液反应生成一种白色沉淀C，该沉淀在空气中迅速变为灰绿，最后转变为红褐色。向溶液B中通入足量某黄绿色气体单质后，可得到溶液D。向D溶液中加入足量A，又可以得到溶液B。
请回答下列问题：
（1）A、C的化学式：A 、 C 。
（2）D与A反应生成B的离子方程式为 。
（3）A单质可以形成多种合金，合金的用途非常广泛。下列物质不属于合金的是 。
A． 硬铝 B．青铜 C． 钢铁 D．水银
（4）A有多种氧化物，其中一种氧化物可用作红色油漆和涂料。用这种氧化物粉末和铝粉混合在一定条件下反应可得到A，该反应化学方程式为 。
6.（8分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
4
⑦
(1)写出下列元素的元素符号: ④ 、⑦ (填具体元素符号,下同)。
(2) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；它的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为 。
(3) ①、②两元素形成的最简单化合物的电子式为 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”）键形成的。
(4) 单质铜可与③元素最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应，该反应的化学方程式为：
。
选考题（共20分）
第7、8、9题为《化学与生活》模块题，第10、11、12题为《有机化学基础》模块题，第13、14、15题为《化学反应原理》模块题。考生可任选其中一个模块的试题答题，若选答了多个模块的试题，以第一模块的成绩评分。
《化学与生活》模块
7.（6分）现有下列六种物质 A．食盐 B．食醋 C．苹果汁 D．葡萄糖 E．青霉素 F．阿司匹林，请按下列要求填空(填代号)。
富含维生素C的是 ；可直接进入血液，补充能量的是 ；应用最广泛的抗生素之一的是 ；具有解热镇痛作用的是 ；既可作为酸性调味剂，又可作为防腐剂的是 ；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的
8.（6分）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和生活健康。
（1）人体需要的营养素主要有糖类、蛋白质、维生素、水、矿物质和 。 （2）葡萄糖的分子式是 。
（3）下列病患是由于缺乏维生素引起的是?????? ?????? ??。 ①夜盲症??? ?②佝偻病?? ③坏血病
（4）向酸性 KMnO4 溶液中滴入维生素C溶液， KMnO4溶液褪色，说明维生素C具
有? ????? 性。
（5）下列关于氨基酸、蛋白质的说法正确的是 。
①向鸡蛋清溶液中滴加饱和（NH4）2SO4溶液发生盐析
②不慎误食重金属盐，可立即喝大量牛奶来缓解毒性
③浓硝酸不慎溅到皮肤上会使皮肤显黄，是因为发生了颜色反应
④氨基酸分子中包含有氨基和羧基，所以具有两性
（6）下列关于环境问题的说法不正确的是 。
①含磷洗衣粉的使用是造成赤潮的重要原因
②人为大量排放硫氧化物和氮氧化物等酸性气体是引起酸雨的重要原因
③排入大气的氟氯代烃是引起臭氧空洞的重要原因
④长期食用富含汞的鱼和贝类是引起水俣病的重要原因
⑤白色合成纤维的大量使用是造成白色污染的重要原因
⑥甲醛、一氧化碳、氡是常见的室内空气污染物
9.（8分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
（1）普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和 (填化学式)，
（2）自行车钢圈表面在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 。生铁的熔点 （填高于、低于或等于）纯铁。
（3）天然橡胶主要成分的结构简式是 。
《有机化学基础》模块
10.（6分）有下列有机物①溴乙烷 ②苯酚 ③乙醛 ④乙酸 ⑤乙酸乙酯
请回答：
（1）能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀的是 。（填代号，下同）
（2）能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳的是 。
（3）在一定条件下能发生消去反应的是 。
（4）常温下能与浓溴水发生反应生成白色沉淀的是 。
（5）在一定条件能与氢氧化钠水溶液反应的是 。
（6）常温下易溶于水的是 。
11.（6分）由乙醇和其它无机原料合成C和高分子化合物E的示意图如下：
请回答下列问题：
（1）写出结构简式：C ，E 。
（2）反应类型：
乙醇→D： ，乙醇→A： 。
（3）写出化学反应方程式：
乙醇→A： 。
D→E： 。
12.（8分）某含氧有机物的相对分子质量为60，其中C的质量分数为60%，根据下列条件回答：
（1）该有机物的分子式为 。
（2）写出任意两个符合该分子式的同分异构体的结构简式
_________________________，_____________________________ 。
（3）由核磁共振氢谱可知，该有机物分子有三个峰，峰面积之比为6:1:1，则该有机物
结构简式应为 。
《化学反应原理》模块
13.（6分） 已知下列热化学方程式：请回答：
① H2 （g）+ O2 （g）= H2O （l） △H = －285 kJ / mol
② H2O（g）＝ H2（g） + O2 （g） △H = ＋241.8kJ／mol
③ C（s）+O2（g）= CO（g） △H = －110.4 kJ / mol
④ C（s）+ O2（g）= CO2 （g） △H= －393.5 kJ / mol
（1）上述反应中属于放热反应的是________（填序号，下同）,属于吸热反应的是___________。
（2）燃烧4 g H2生成液态水，放出的热量为_______________kJ。
14. （6分）常温时，在稀溶液中H+浓度和OH-浓度的乘积总是等于 。
（1）酸性溶液c（H+） c（OH-），pH 7
（2）在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三种盐溶液中，（以下均填写序号）
常温下呈酸性的是 , 呈中性的是 , 呈碱性的是 。
（3）氯化铁水解的离子方程式为 ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是 。
15.（8分） 目前常用的镍镉（Ni-Cd）电池其电池总反应可以表示为：
Cd + 2 NiO(OH) + 2 H2O 2 Ni(OH)2 + Cd(OH)2
（1）该电池放电时负极是 （填化学式），发生 （填氧化或还原）反应。
（2）已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是 （填序号）。
① 以上反应是可逆反应 ② 以上反应不是可逆反应
③ 充电时化学能转变成为电能 ④ 放电时化学能转变为电能。
（3）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一
平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重，这是因为
。
（4）废弃镍镉电池中的重金属渗入水体后，被污染水体中的重金属可以直接通过
（填序号）进入人体。
参考答案：
选择题：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A
C
C
D
B
C
D
A
B
D
A
B
C
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
D
B
A
D
B
C
A
C
B
A
D
C
必答题
1（3分）降低；还原；1 （每空1分）
2.（3分）2 NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 +2 NH3↑ + 2 H2O；B；有白烟产生
（每空1分）
3.（4分）（1）羟基
（2）①酸 ②饱和碳酸钠溶液
③CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O （每空1分）
4.（4分）（1）①④⑤⑥，胶头滴管 （2）漏水 （3）②①③⑧⑤⑥⑦④
（每空1分）
5.（8分）（1）A：Fe C：Fe(OH)2 （每空1分）
（2）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （2分）
（3）D （ 2分）
（4）Fe2O3 + 2Al 2Fe +Al2O3 （2分）
6.（8分）（1）④ O 、⑦ K （每空1分）
（2）Al；Al(OH)3 + OH— = Al3+ + 2H2O （每空1分）
（3），极性键 （每空1分）
（4）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （2分）
选考题
《化学与生活》模块
7．(6分) C；D；E；F；B；A （每空1分）
8. （6分）（1）油脂 （2）C6H12O6 （3）①②③
（4）还原 （5）①②③④ （6）⑤ （每空1分）
9. （8分）（1）SiO2
（2）Fe —2e— = Fe2+，低于
（3）（每空2分）
《有机化学基础》模块
10.（6分）（1）③ （2）④ （3）① （4）② （5）①②④⑤
（6）③④ （每空1分）
11．（6分）（1）C：CH3COOCH2CH3 E：
（2）消去；氧化
（3）
（每空1分）
12.（8分）（1）C3H8O
（2）CH3CH2CH2OH CH3OCH2CH3 CH3CHOHCH3（任写两个）
（3）CH3CHOHCH3 （每空2分）
《化学反应原理》模块
13.（6分）（1）①③④ ② （2）570 （每空2分）
14.（6分）1×10-14 （1分）
（1）＞ ＜ （每空1分）
（2）③ ① ② (3分)
15.（8分）（1）Cd 氧化 （每空1分）
（2）②④ （2分）
（3）Ni(OH)2 和 Cd(OH)2能溶于酸性溶液生成有毒的重金属等 (2分)
（4）②③ （2分）
高中化学学业水平考试模拟试题
（红色字表示是该题的答案）
一、选择题（本题包括30小题，只有一个选项符合题意。每小题1分，共30分）
1.下列物质中,不属于合金的是
A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银
2．下列物质中，能够导电的是
A．二氧化碳气体 B．盐酸溶液 C.蔗糖溶液 D.固体氯化钠
3.铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一加以控制。铝及其化合物在下列场合的合用须加以控制的是
①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线、电缆 ④制包糖果用的铝箔 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和苏打作食物膨胀剂 ⑧用氢氧化铝制胃药 ⑨制防锈油漆
A.①②④⑤⑥⑦⑧ B.②⑤⑥⑦⑧
C.②④⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Ｋ＋ 、H＋ 、SO42－、OH－ B.Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－
C．Na＋、H＋ 、Cl－、CO32－ D. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
5.下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是
A.陶瓷 B.大理石 C.玻璃 D.水泥
6.现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，若有一种试剂将它们区别开来，该试剂是
A.纯水 B.盐酸 C.硝酸银溶液 D.氢氧化钠溶液
7.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+
C.苹果汁含有OH? D.苹果汁含有Na+
8.在实验室里，储存在棕色瓶中的药品是
A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.氯化钠
9.若NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol /L的MgCl2溶液的说法正确的是
A.100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl—总数为0.3NA
B.100毫升的溶液中含有Mg2+数目是0.1NA
C.1升溶液中Mg2+的浓度是0.3mol / L
D.1.5升溶液中含有Cl—的浓度是4.5mol / L
10.以下实验装置一般不用于分离物质的是
A B D
11.用铜锌合金制成的黄铜制品常被误作黄金。下列方法不能区分其真伪的是
A.观察外表 B.放入硝酸中 C.测定密 D.放入盐酸中
12.下列关于SO2的说法中，不正确的是
A.SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
B.SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色
C.SO2溶于水后生成H2SO4
D.SO2是一种大气污染物
13.某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有
A.钾原子 B.钾离子 C.钾元素 D.钾的化合物
14.检验氨气可以用
A.湿润的红色石蕊试纸 B.干燥的红色石蕊试纸
C.干燥的蓝色石蕊试纸 D.湿润的蓝色石蕊试纸
15.用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是
A.铜 硝酸铜 B.铜 硫酸铜 硝酸铜
C.铜 氯化铜 硝酸铜 D.铜 氧化铜 硝酸铜
16、通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是
A、石油的产量 B、乙烯的产量
C、天然气的产量 D、硫酸的产量
17、C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法正确的是
A、质子数为6 B、电子数为13
C、中子数为6 D、质量数为6
18、下列物质中，不属于有机物的是
A．尿素 B．酒精 C．苏打 D．塑料
19、可以用分液漏斗进行分离的混合物是
A、酒精和碘水 B、苯和水
C、乙酸和乙酸乙酯 D、乙酸和水
20、下述关于烃的说法中，正确的是
A．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物
B．烃是指分子里含碳元素的化合物
C．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物
D．烃是指含有碳和氢元素的化合物
21、除去乙烷中乙烯的办法是
A．点燃 B．通过溴水 C．通过浓硫酸 D．通过石灰水
22、下列物质中, 不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是
A.SO2 B. FeSO4 C. 甲烷 D. 乙烯
23、下列有关甲烷性质的叙述，正确的是
A、甲烷是一种无色，有臭味的气体 B、甲烷易溶于水
C、甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应 D、甲烷是一种混合物
24、下列各对物质中，互为同系物的是
A．CH4、C2H4 B．CH4、C2H5OH
C．C2H6、C3H12 D．CH3COOH、C3H8
25、下列物质中加入金属钠不产生氢气的是
A．乙醇 B．乙酸
C．水 D．苯
26、下列物质不能发生水解反应的是
A．油脂 B．麦芽糖 C．葡萄糖 D．蛋白质
27、下列物质不互为同分异构体的是
A. 葡萄糖和果糖 B．蔗糖和麦芽糖
C．正丁烷和异丁烷 D．淀粉和纤维素
28、下列物质中，属于合成高分子化合物的是
A．纤维素 B．蛋白质 C．酶 D．塑料
29下列选项中的哪种物质可以与氧化铁在高温下发生铝热反应
A．焦炭 B、一氧化碳 C、氧化铝 D、金属铝粉
30、石油加工成乙烯的方法是
A、分馏 B、蒸发 C、催化氧化 D、裂解
二、选择题（本题包括20小题，只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）
31.下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是
A．溶液与浊液 B．胶体与胶体 C．溶液与胶体 D．溶液与溶液
32． 检验下列离子时，选用的试剂错误的是
A.Fe2+ (KSCN溶液) B.Cl- (稀硝酸酸化的AgNO3溶液)
C. NH4+ (NaOH溶液) D.SO42- (盐酸酸化的BaCl2溶液)
33． 下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是
①银白色金属 ②质软 ③可以用小刀切割 ④熔点低于100℃
⑤密度比水小 ⑥热和电的良好导体
A．①②③ B．①②③④ C．②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
34． 鉴别Na2CO3与NaHCO3两种固体，最好的方法是
A． 加热 B． 加水 C． 加NaOH溶液 D． 加Ca(OH)2溶液
35． 铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为
A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼
C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱
36． 要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是
A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉
37．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
注 （腐蚀品） （爆炸品） （有毒气体） （易燃液体）
A B C D
38．实验室做化学实验，发生下列事故，处理方法不正确的是
A．金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭
B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭
C．皮肤溅上浓H2SO4， 立即用大量水冲洗
D．汞洒落地面，应立即撒上一层硫黄粉
39. 化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习和探究的活动。下列实验能利用“家庭小实验”进行的是：①证明马铃薯中含有淀粉；②除去热水瓶中的水垢；③证明炉子生火产生的气体中含有一氧化碳；④淀粉溶液具有丁达尔现象
A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④
40.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是
A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH3
41．市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是
①棉织品 ②毛织品 ③腈纶织品 ④丝织品
A．① B．②③ C．①③ D．②④
41、判断下列各组化合物的水溶液，酸性较强的一组是
A、H3PO4和HNO3 B、Ca（OH）2和Mg（OH）2
C、 NaOH和KOH D、Al（OH）3和Mg（OH）2
42、下列各组物质之间能发生置换反应的是
A.氯气通入碘化钠溶液中 B.碘水中加入氯化钠溶液
C.碘水加入溴化钠溶液中 D.溴水加入氯化钠镕液中
43、下列叙述中不正确的是
A．油脂属于酯类 B．油脂没有固定的熔沸点
C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯 D．油脂都不能使溴水褪色。
44、在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制
A、合金 B、半导体 C、催化剂 D、农药
45、下列物质中，以极性共价键结合的是
A．MgO B．NaCl C．H2 D．H2O
选做题一（化学与生活）
46、下列反应可用于测定患糖尿病者尿液中含葡萄糖的是（ ）
A、加入金属钠看是否放出H2 B、与新制Cu（OH）2混合煮沸看是否有红色沉淀
C、放置后看是否有白色晶体生成 D、加苯振荡、静置后，看是否分层
47、饮食是保证我们身体健康的基本需求，下列关于饮食的说法正确的是（ ）
A、鸡蛋含有丰富的蛋白质，人类需要的蛋白质都可以由鸡蛋提供，多吃有益
B、水果、蔬菜含有丰富的维生素，有人为了减肥，每天只吃水果蔬菜即可
C、米饭含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超过200g。
D、要促进身体健康，各种食物必须合理搭配
48、与普通玻璃主要成分相同的是（ ）
A、钢化玻璃 B、玻璃纸 C、有机玻璃 D、水玻璃
49、下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（ ）
A、闪电 B、光化学烟雾 C、酸雨 D、臭氧层空洞
50、埋在地下的输油铁管道，在下列情况下，被腐蚀速率最慢的是（ ）
A、在含铁元素较多的酸性土壤中
B、在潮湿疏松透气的土壤中
C、在干燥致密不透气的土壤中
D、在含碳颗粒较多，潮湿透气的中性土壤中
选做题二（化学与技术）
51、暂时硬水和永久硬水的主要区别在于 A: 含Ca2+、Mg2+的多少 B: 含Cl-、SO42-的多少 C: 含HCO3-还是SO42-、Cl- D: 含HCO3-的多少
52为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是 A.煤的气化与液化 B.液体燃料呈雾状喷出 C.通入大大过量的空气 D.将煤粉碎
53从海水中提取金属镁的途径正确的是 （A）海水→MgCl2→Mg （B）海水→Mg（OH）2→MgCl2→ Mg （C）海水→Mg（OH）2→ MgCl2→ Mg （D）海水→Mg（OH）2→MgO→Mg
54下列广告用语在科学上没有错误的是 A.这种饮料中不含任何化学物质 B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D.没有水就没有生命
55下列物质中没有固定熔点的是 A．二氧化硅 B．硅酸钠 C．玻璃 D．氢氧化钠
三、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有两个或两个以上选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只先一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题就为0分）
51．下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－＝ H2O表示的是
A．2NaOH + H2SO4 = NaSO4+2H2O B. Ba（OH）2 +2 HCl = BaCl2+2H2O
C. Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4↓+2H2O D. Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+2H2O+CO2↑
52．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁
A．是氧化剂 B．是还原剂 C．被氧化 D．被还原
53 .下列描叙中，正确的是
A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B．玛瑙的主要成分是二氧化硅
C．加碘食盐中所加的“碘”是KIO3 D．漂白粉的主要成分是次氯酸钙
54、下列化学电池中，属于绿色电池的是
A．锂电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．氢氧燃料电池、
55、下列属于取代反应的是
A.光照射甲烷与氯气的混合气体 B.乙烯通入溴水中
C.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D.苯与液溴混合后撒入铁粉
56、用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了降低化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为不可行的是
A．蒸馏水 B．加热 C．NaCl溶液 D．浓盐酸
57.水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是
A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．冰冻法
58.能源问题是当今世界发展的一个主要问题。下列能源不符合“绿色化学”的概念的是
A.氢气 B.煤 C.沼气 D.石油
59．下列各组物质性质的比较正确的是
A．酸性：H3PO4>H4SiO4>H2CO3 B．熔沸点：H2O>H2Se>H2S
C．离子半径：S2－>Cl－>K+ D．熔点：Rb>K>Na
60．100mL 2mol/L的硫酸和过量的锌反应，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是
A．改用浓硫酸 B．加入少量的CuSO4溶液
C．改用纯度高的锌粒 D．改用小颗粒的锌粒
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1．三聚氰胺是一种化工原料，不可用于食品添加剂。三聚氰胺的分子式为C3H6N6，它属于
A．单质 B．有机物 C．混合物 D．氧化物
2．目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不正确的是
A．无色 B．有毒 C．黄绿色 D．有刺激性气味
3．是较为安全的高效核聚变反应原料。原子核内中子数是
A．1 B．2 C．3 D．5
4．下列物质中，只含离子键的是 A．H2 B. NaCl C．H2O D．HCl
5．下列物质中，不属于电解质的是 A．蔗糖 B．NaCl C．NaOH D．H2SO4
6．常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液
7．下列元素中，属于第二周期的是 A．氢 B．氧 C．钠 D．氯
8．合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是
A．钠 B．硫 C．青铜 D．氧化铜
9．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．蒸馏水 B．稀H2SO4 C．CuSO4溶液 D．Fe(OH)3 胶体
10．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是
A．CO2 B．SO2 C．Al2O3 D．Fe2O3
11．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是
A B C D
12．下列关于碳酸氢钠（NaHCO3）的叙述中，不正确的是21世纪教育网
A．可溶于水 B．受热易分解 C．受热不分解 D．能与盐酸反应
13．下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是
14．在光照条件下可与甲烷发生反应的物质是
A．氯气 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
15．工业上常用电解法冶炼的金属是 A．Cu B．Fe C．Al D．Ag
16．下列第三周期元素中，非金属性最强的是 A．硅 B．磷 C．硫 D．氯
17．下列物质中，不能发生水解反应的是 A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D．蛋白质
18．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．食盐水和糖水
19．影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是
A．降低温度 B．升高温度 C．减小压强 D．降低反应物浓度
20．在右图所示的原电池中，负极发生的反应是
A．Cu2+ + 2e- == Cu B．Cu－2e- == Cu2+
C．2H+ + 2e- == H2↑ D．Zn－2e- == Zn2+
21．下列反应中，属于加成反应的是21世纪教育网
22．下列变化中，属于吸热反应的是
A．木炭燃烧反应 B．酸碱中和反应 C．铝和盐酸反应 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应
23．下列关于安全事故的处理方法中，正确的是
A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖
B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去
C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭
D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
24．下列说法中，正确的是 21世纪教育网
A．CO2的摩尔质量为44 g B．1 mol N2的质量是14 g
C．标准状况下, 1 mol CO2所占的体积约是22.4 L
D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L
25．下列化学方程式中，能用离子方程式 H＋ + OH－ = H2O 表示的是
A．2H2 + O2 点燃 2H2O B．HCl + NaOH = NaCl + H2O
C．2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O D．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O
一、必答题（共30分）
1．（3分）工业上从海水提溴的过程中涉及下列反应：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl。在该反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了1 mol Br2，则需消耗 mol Cl2。
2．（3分）在① CH4、② CH2＝CH2、③ CH3CH2OH三种有机物中，属于天然气主要成分的是_____（填序号，下同），俗称“酒精”的是_____，可用于合成聚乙烯塑料的是 。
3.（4分）现有下列四种物质：① SO2、② NO、③ Na2SO4溶液、④ AlCl3溶液。其中，遇空气变为红棕色的是 （填序号，下同），能使品红溶液褪色的是 ，加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是 ，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是 。
4.（4分）钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：
（1）两种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是____，由此说明，钠的金属性比铁____（填“强”或“弱”）。
（2）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是____（填序号）。 ① 稀盐酸 ② 石蕊溶液 ③ KSCN溶液
（3）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为 。
5．（8分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。
请回答：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为 。
（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口（“a”或“b”），并说明选择的理由： 。
（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。
（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （填序号）。
6．（8分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素。W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是 。
（2）将Z单质通入W的氢氧化物溶液中可制得漂白液，其反应的离子方程式为 。
（3）0.5 mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积（标准状况）为 。
（4）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量WZ固体溶于水， ，则证明WZ中有该阴离子。
二、选答题（共20分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的的试题成绩评分）
《化学与生活》模块试题
1．（4分）下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。
品 名
浓缩菠萝汁
配 料
① 浓缩菠萝汁 ② 蔗糖 ③ 柠檬黄 ④ 山梨酸钾
果汁含量
≥80%
生产日期
标于包装封口处
配料中，富含维生素的是 （填序号，下同），属于调味剂的是 ，属于着色剂的是 ，属于防腐剂的是 。
2．（8分）当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题。
请回答： （1）引起温室效应的主要气体是 （填序号，下同）。 ① SO2 ② CO2
（2）造成居室污染的物质是 。① 甲醛 ② 氮气
（3）造成水体污染的原因是 ① 生活污水的任意排放 ② 工业废水的任意排放
（4）为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成CO2和N2，写出该反应的化学方程式：_____。
3．（8分）维生素和微量元素是生命基础的重要物质。如中学生每天需要补充维生素C约60 mg，微量元素碘约150 μg。
（1）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性。向维生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变 色。
某同学欲探究维生素C的还原性，可选择的试剂是 （填序号）。
① 碘水、淀粉 ② KI溶液 ③ 酸性KMnO4溶液
（2）食用加碘盐可预防碘缺乏症，其中加入的含碘物质是碘酸钾。碘酸钾的化学式为 （填序号）。
① I2 ② KI ③ KIO3
已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质。若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的碘酸钾，可观察到的现象是 。
《有机化学基础》模块试题
1．（4分）现有下列有机物：①CH2＝CH2、②CH3CH＝CH2、③CH3CH2C≡CH、
④CH3C≡CCH3、⑤CH3COOC2H5、⑥。
（1）其中不属于烃类的是____（填序号，下同），与①互为同系物的是 ，与③互为同分异构体的是 。
（2）用系统命名法给⑥命名，其名称为____。
2.（8分）现有下列四种有机物：①溴乙烷、②苯酚、③乙醛、④乙醇。
（1）其中能发生银镜反应的是 （填序号，下同），能发生水解反应的是 ，水溶液显弱酸性的是 。
（2）乙酸跟④发生酯化反应的化学方程式为 。
3.（8分）桂皮是一种重要的植物香料，其成分之一是有机物A。A的结构简式为：
请回答：
（1）A的分子式为_____。（2）A中含氧官能团的名称为 。（3）A可发生的化学反应是 （填序号）。
① 消去反应 ② 取代反应 ③ 加聚反应
（4）1 mol A与氢气发生加成反应，理论上最多消耗 mol H2。
《化学反应原理》模块试题
1.（4分）已知下列热化学方程式：
① H2(g) + O2(g) == H2O(l) △H = －285.8 kJ / mol
② C(s) + O2(g) == CO2(g) △H = －393.5 kJ / mol
③ C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g) △H = ＋131.5 kJ／mol
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是 （填序号，下同），属于吸热反应的是 。
（2）1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为 kJ。
（3）碳的燃烧热△H= _____ kJ / mol。
2．（8分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。一定条件下，在密闭容器中反应达平衡后，请回答：
（1）若增大N2的浓度，则化学反应速率 （填“增大”或“减小”），化学平衡______（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。
（2）若加入适当的催化剂，则化学反应速率增大，化学平衡 （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。
（3）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= _____。
3.（8分）盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸。请回答：
（1）人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c(H+)= mol/L。
（2）食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸。醋酸的电离方程式为_____。
（3）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是 （填序号）。
① 溶液中c(H+) ② 酸的物质的量浓度 ③ 完全中和时，消耗NaOH的质量
（4）实验室配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸的作用是 。
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化学试卷答案及评分参考
说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。
第Ⅰ卷 选择题（共50分）
选择题（每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
A
B
A
C
B
C
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
C
A
C
D
C
C
B
D
题号
21
22
23
24
25
答案
A
D
B
C
B
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
一、必答题（共30分）
1．（3分） Cl2 ………………………………………………………………1分
NaBr ……………………………………………………………1分
1 …………………………………………………………………1分
2．（3分） ① …………………………………………………………………1分
③ …………………………………………………………………1分
② …………………………………………………………………1分
3．（4分）② ………………………………………………………………………1分
① …………………………………………………………………1分
③ ……………………………………………………………………1分
④ ………………………………………………………………1分
4．（4分） （1）Na ………………………………………………………………1分
强 ………………………………………………………1分
（2） ③ ………………………………………………………………1分
（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 ………………………… 1分
5．（8分） （1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O ………………2分
（2）a，氨气密度比空气密度小 ………………………………2分
（3）极易溶于水，与水反应生成碱 ………………………………2分
（4）② ④ ………………………………………………………2分
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6．（8分）（1）第三周期 第IVA族………………………………………………2分
（2）Cl2 + 2OH－ === Cl－ + ClO－ + H2O ……… …………………2分
（3）16.8 L ……………………………………………………2分
（4）滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀……………………2分
二、选答题（共20分）
说明：考生可任选其中一个模块的试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题成绩评分。
《化学与生活》模块试题
1．（4分） ① ……………………………………………………………………1分
② …………………………………………………………………1分
③………………………………………………………………………1分
④ ……………………………………………………………………1分
2．（8分） （1）② ………………………………………………………………2分
（2）①……………………………………………………………………2分
（3）① ② ………………………………………………………………2分
（4）2 CO + 2 NO 催化剂 2 CO2 + N2…………………………………2分
3．（8分） （1）红 ………………………………………………………………2分
① ③ …………………………………………………………2分
（2）③ ………………………………………………………2分
溶液由无色变蓝色……………………………………………2分
《有机化学基础》模块试题
1．（4分）（1）⑤ …………………………………………………………………1分
② ……………………………………………………………………1分
④ …………………………………………………………………1分
（2）3-甲基戊烷 ………………………………………………………1分
2．（8分）（1）③ ……………………………………………………………………2分
① …………………………………………………………………2分
② …………………………………………………………………2分
（2）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O …………2分
3．（8分）（1）C9H8O ………………………………………………………………2分
（2）醛基……………………………………………………………………2分
（3）② ③ …………………………………………………………………2分
（4）5 ………………………………………………………………2分
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《化学反应原理》模块试题
1．（4分） （1） ①② ……………………………………………………………1分
③ …………………………………………………………………1分
（2）285.8 ……………………………………………………1分
（3）－393.5 ……………………………………………………1分
2．（8分）（1）增大 ……………………………………………………2分
向正反应方向 ……………………………………………………2分
（2）不 …………………………………………………………………2分
（3）………………………………………………………2分
3．（8分）（1）0.01 …………………………………………………………………2分
（2）CH3COOH CH3COO－ + H+ ……………………………2分
（3）① …………………………………………………2分
（4）抑制Fe3+水解 …………………………………………………2分
高二年级化学学科结业考试试题
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24
S－32 Cl－35.5 Fe－56 Ba－137
一、选择题（本题包括32小题，每小题1.5分，共48分，每小题只有一个正确答案）
下列物质中，属于纯净物的是
A、煤 B、明矾 C、汽油 D、铝热剂
下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是
A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应
下列物质中属于合金的是
A、金 B、银 C、钢 D、水银
以下方法中，可用于除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3的是
A、水洗 B、通入CO2 C、加热 D、加入盐酸
下列物质中，属于同素异形体的是
A、甲酸和乙酸 B、甲醚和乙醇 C、12C和14C D、金刚石和石墨
1999年新发现的114号元素的一种同位素，其质量数为298，中子数为
A、298 B、184 C、114 D、70
下列各组中的元素，属于同一周期的是
A、O Na S B、H Li Na C、N O Cl D、Mg Al P
在0.5 mol Na2SO4中，含有的SO个数约是
A、3.01×1023 B、6.02×1023 C、0.5 D、1
与酸或碱都能反应的离子是
A、Al3＋ B、Fe3＋ C、AlO D、HCO
下列气体排放到空气中，不会造成污染的是
A、N2 B、NO C、NO2 D、CO
下列气体 ①SO2 ②NO2 ③NO ④O2 ⑤Cl2 ⑥H2 ⑦CO2 ⑧NH3 在常温常压下有颜色的是
A、①④ B、②⑤ C、③⑥ D、⑦⑧
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A、H＋、Ca2＋、Cl－、CO B、K＋、Na＋、OH―、Cl―
C、Na＋、Fe3＋、SO、OH― D、Cu2＋、Ba2＋、Cl―、SO
设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A、2.4g金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为
B、个二氧化碳分子的质量为44g
C、0.1mol/L NaCl溶液中，与离子总数为
D、17g氨气中所含原子数为
下列物质中，酸性最强的是
A、HNO3 B、H2SO3 C、H2CO3 D、CH3COOH
常温下能用铝制容器盛放的是
A、浓硝酸 B、稀硝酸 C、稀硫酸 D、浓盐酸
下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现氧化性的是
A、 H2S B、SO2 C、H2SO3 D、H2SO4
下列物质中，既能与氨反应，又能与二氧化碳反应的是
A、氧气 B、水 C、氯化氢 D、氢氧化钠
只用一种试剂，可区别Na2SO4、MgSO4、AlCl3、NH4Cl四种溶液，这种试剂是
A、BaCl2 B、HCl C、AgNO3 D、NaOH
在下列反应中，能置换出铁的是
A、Cu＋FeCl3（溶液） B、Na＋FeSO4（溶液）
C、Ag＋FeSO4（溶液） D、Al＋Fe3O4（高温）
实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是
A、NaOH B、H2SO4 C、NH3·H2O D、KOH
下列离子方程式中，正确的是
A、氯化镁溶液跟氢氧化钠溶液反应 Mg2+ + OH- → Mg(OH)2↓
B、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应 SO42- + Ba2+ → BaSO4↓
C、氯气通入氯化亚铁溶液中 Fe2+ + Cl2 → Fe3+ + 2Cl-
D、二氧化硫通入溴水使其褪色 SO2 + Br2 + 2H2O→ 4H+ + 2Br- + SO42-
下列物质中，属于有机物但不属于烃的是
A、CO2 B、CH3COOH C、Na2CO3 D、CH4
甲烷与氯气在光照条件下反应，生成物有
A、5种 B、4种 C、3种 D、2种
下列烷烃的一氯取代产物中没有同分异构体的是
A、丙烷 B、正戊烷 C、乙烷 D、丁烷
1mol某气态烃完全燃烧，生成2 mo CO2 和3 mol H2O ，此烃是
A、CH4 B、C2H6 C、C3H8 D、C4H10
下列有机物中，与丁烷互为同系物的是
A、C6H6 B、C6H10 C、C6H12 D、C6H14
下列物质中，能用来检验酒精中是否含有水的是
A、生石灰 B、浓硫酸 C、无水硫酸铜 D、金属钠
禁止用工业酒精配制饮用酒，这是因为工业酒精中常含有少量使人中毒的
A、甲醇 B、甲醛 C、甲酸 D、丙三醇
下列物质中，不能从溴水中萃取溴的是
A、四氯化碳 B、酒精 C、苯 D、汽油
鉴别乙酸和甲醛不能选用的试剂是
A、银氨溶液 B、新制氢氧化铜 C、氢氧化钠溶液 D、碳酸钠溶液
除去乙酸乙酯中少量的乙酸可选用的试剂是
A、饱和碳酸钠溶液 B、水 C、氢氧化钠溶液 D、浓硫酸
将23g乙醇完全燃烧，需要空气的体积（标准状况）是
A、33.6L B、67.2L C、160L D、320L
二、填空题（本题共27分）
写出钠离子的离子结构示意图___________，氯离子的电子式__________ __ ，
钠离子和氯离子形成氯化钠晶体的化学键是 键，用氯化钠晶体做焰色反应，火焰呈 色。
饱和食盐水通电电解，得到的产物有三种，分别为A、B、C，其中A和B在常温下是气态的，A和C能发生反应，写出：⑴ B的分子式 ；
⑵A和C发生反应的化学方程式 。
分子式为C4H8的烯烃有3种同分异构体，其结构简式分别为①____________，
② 和③ (CH3)2C=CH2 。将烯烃③催化加氢后可得到一种烷烃，写出这种烷烃的名称（系统名） 。
写出联苯 的分子式，并与苯比较含碳量的大小
分子式
联苯的含碳量 苯的含碳量（填“大于”“小于”或“等于”）
饱和三氯化铁溶液属于 分散系；
将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中形成的是 分散系；
将氢氧化钠溶液滴入饱和三氯化铁溶液中形成的分散系是 。
1mol红热的炭和1mol水蒸气发生反应生成水煤气，要吸收131.3kJ的热量，它的热化学方程式为： 。
有一无色气体，可能含有HCl、NH3 、NO、CO2 、O2 中的一种或几种。将其通入酸性AgNO3 溶液中，有白色沉淀产生；与空气接触呈红棕色。则原气体中一定有____________；一定没有____________；不能确定的是____________。
在密闭容器中，用等体积的NO和O2 混合，NO的转化率与温度的关系如下：
温度（℃）
230
300
600
670
转化率（％）
95
80
19
5
⑴ NO和O2的反应 可逆反应（填“是”或“不是” ），
⑵ NO和O2的反应是 反应（填“吸热”或“放热” ），
理由是 。
向aL 1mol/L的FeCl3溶液中加入bg铁粉，充分反应后，溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量浓度相等。此反应的离子方程式为_________________________，a与b之比为____________（最简整数比）。
A、B、C均为短周期元素，已知A与B位于同一主族，B+离子与C2-离子具有相同的电子层结构，B+离子比A原子多一个电子层。B与C可按2∶1原子个数比形成一种化合物甲，也可按1∶1原子个数比形成另一种化合物乙。在足量甲、乙中分别通入1mol二氧化碳气体，充分反应后固体质量各增加____________g、____________g。
A是石油化工的原料，C是食醋的主要成分。在一定条件下，它们的衍变关系如下：
试写出：
⑴ B→A的反应类型 ；
⑵ D的结构简式 。
三、实验题（本题共15分）
填写下列化学实验仪器的名称：
① ② ③ ④
⑴用于配制一定物质的量浓度溶液的仪器是 （填写仪器的编号，下同）；
⑵常用于进行酸碱中和滴定的仪器是 ；
⑶可用于实验室制取乙烯的仪器是 ；
⑷用于硫酸铜晶体中结晶水含量测定时使用的仪器是 。
DIS实验室即数字信息系统实验室(Digital Information System Laboratory)，简称DISLab。它由“传感器＋数据采集器＋实验软件包（教材专用软件、通用扩展软件）＋计算机”构成的新型实验系统，已逐渐用于中学化学实验中。其中pH传感器在测定溶液的pH值的实验中已广泛使用。
现有以下溶液（浓度未知）：
① 硫酸钠溶液，② 碳酸氢钠溶液，③ 氢氧化钠溶液，
④ 硫酸溶液， ⑤ 某日在南洋中学收集的雨水，
分别在DIS实验室用pH传感器进行了pH值的测定，结果如下表，请在表中填入溶液的编号：
pH值
1.00
6.84
7.00
8.31
12.58
溶液编号
④
③
⑴ 写出pH为7.00的溶液中溶质的电离方程式
⑵ 用离子方程式说明pH为8.31的溶液为何为碱性
⑶ pH为1.00的溶液中溶质的物质的量浓度约为 mol/L；
⑷ 某日在南洋中学收集的雨水是否为酸雨 （填“是”或“否” ）。
四、计算题（本题共10分）
某烃8.4g完全燃烧生成13.44L二氧化碳（标准状况）和10.8g水，该烃的密度在标准状况下为1.875g/L，通过计算确定它的分子式，写出可能的结构简式。
稀硫酸和稀盐酸的混合液50 mL，加入氢氧化钡粉末2.1375 g，充分反应后过滤，得干燥沉淀1.165 g，所得溶液的pH值为13。原混合溶液中SO42－和Cl－的物质的量浓度分别是多少？
一、选择题（本题共48分）
本题有1—32小题，请把你选择的选项编号用2B铅笔涂黑在答题卡上
二、填空题（本题共27分）
______ _____ _____ _____ __
⑴ ⑵
①____________ ②
_____ _______ ___ __ _______ ______ _____
⑴ ⑵
_________________________ _____ _______
_____ _______ ______ ______
⑴ ⑵
三、实验题（本题共15分）
① ② ③ ④
⑴ ⑵ ⑶ ⑷
⑴
⑵
⑶ ⑷
四、计算题（本题共10分）
高二年级化学学科结业考试
答案和评分标准0706
命题教师：上海市南洋中学化学教研组长 汪兴源
2007年5月18日
一、选择题（本题共48分）（每小题为1.5分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
C
C
C
D
B
D
A
D
A
B
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
B
A
A
A
D
B
D
D
C
D
B
题号
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
答案
A
C
B
D
C
A
B
C
A
C
二、填空题（本题共27分）（每空为1分）
______ _____ _____ _____ __ 离子 亮黄
⑴ H2 ⑵ Cl2 + 2NaOH→NaCl +NaClO + H2O
①_CH3CH2CH=CH2 ② CH3CH=CHCH3 2-甲基丙烷
C12H10 大于
离子 胶体 悬浊液
C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) + 131.3kJ
__HCl_, NO ___ ___NH3 , O2___ ____CO2 _____
⑴ 是 ⑵ 放热
温度升高，NO转化率减小，平衡向生成NO气体方向移动
___2Fe3+ + Fe → 3Fe2+____ ___5∶56____
___44___ ___28 __
⑴ 消去反应 ⑵ CH3COOCH2CH3
三、实验题（本题共15分）（每空为1分）
① 蒸馏烧瓶 ② 容量瓶 ③ 锥形瓶 ④ 坩埚钳
⑴ ② ⑵ ③ ⑶ ① ⑷ ④
⑤
①
②
⑴ Na2SO4 → 2Na+ + SO42-
⑵ HCO3- + H2O ? H2CO3 + OH-
⑶ 0.05 ⑷ 否
四、计算题（本题共10分）
C3H6 (2分) CH3CH=CH2 (2分) (1分)
(3分)
(2分)
