北京市石景山区09-10学年高二会考模拟试卷（化学）
文档属性
| 名称 | 北京市石景山区09-10学年高二会考模拟试卷（化学） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 4.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-03-02 20:43:00 | ||
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文档简介
石景山区高二会考模拟试卷
高 二 化 学
考生须知
本试卷为闭卷考试，满分为100分，考试时间为90分钟。
本试卷共6页，各题答案均答在本题规定的位置。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108
第一部分 选择题（共50分）
选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）
实验室装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是
A B C D
2．空气污染已成为人类面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是
A．Cl2
B．N2
C．SO2
D．NO2
3. 下列各组物质中，互为同位素的是
A．和
B．O2和O3
C．H2O和H2O2
D．CO和CO2
4. 中国科学院在世界上首次发现铂元素的一种同位素 Pt，它的中子数为
A．280
B．202
C．124
D．78
5. 下列仪器中，能用于加热的是
A．量筒
B．烧杯
C．容量瓶
D．分液漏斗
6. 下列元素中，非金属性最强的是
A．F
B．Cl
C．Br
D．I
7. SO2是大气污染物之一。造成大气中SO2含量急剧增加的主要原因是
A．实验室逸出的SO2
B．火山爆发产生的SO2
C．燃烧煤和石油产生的SO2
D．硫酸厂排放废气中的SO2
8. 下列电子式中，书写错误的是
A．Na+[ O H]-
B．Na+[ S ]2-Na+
C．Na+[ O O ]2-Na+
D．[H N H]+[Cl]-
9. 下列各组物质中，含有离子键的是
A．H2
B．NaCl
C．HCl
D．CO2
10. 下列说法中，正确的是
A．摩尔就是物质的量
B．摩尔是物质的量的单位
C．二氧化碳的摩尔质量是44 g
D．物质的量浓度的单位是摩每升（mol/L）
11. 下列物质中，物质的量为2 mol的是
A．16 g 氧气
B．2 g 氢气
C．44.8 L氮气（标准状况）
D．6.02×1023个氯分子
12. 下列物质中，易溶于水的是
A．苯
B．甲烷
C．油脂
D．葡萄糖
13. 在盛有NaOH溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是
A．NaOH
B．Na2O
C．NaHCO3
D．Na2CO3
14. 下列金属中，遇到盐酸和氢氧化钠溶液都能放出氢气的是
A．Al
B．Mg
C．Fe
D．Cu
15. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入
A．石蕊溶液
B．铁片
C．氯水
D．KSCN溶液
16. 下列物质久置在敞口容器中，质量会增加的是
A．浓硫酸
B．浓盐酸
C．浓氨水
D．氯化钠
17. 下列离子方程式书写正确的是
A．铁跟稀硫酸反应 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．钠跟水反应 Na + H2O = Na+ + OH－ + H2↑
C．大理石跟稀盐酸反应 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
D．氯气通入水中 Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－ + ClO－
18. 下列说法中，不正确的是
A．化学反应必然伴随能量变化
B．需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应
C．化学反应中的能量变化主要是由化学键断裂和形成引起的
D．反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热
19. 下列离子能在溶液中大量共存的是
A．H+、Na+、OH-、Cl-
B．Al3+、Ba2+、Cl-、SO-
C．Ag+、K+、NO、I-
D．Na+、H+、SO-、MnO
20. 将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有
A．醋酸
B．淀粉
C．葡萄糖
D．纤维素
21. 下列试剂可用于检验溶液中Cl-的是
A．紫色石蕊溶液
B．硝酸银溶液和稀硝酸
C．澄清石灰水
D．硝酸钡溶液和稀硝酸
22. 乙烯与溴的四氯化碳溶液可发生反应：CH2==CH2+Br2 CH2Br—CH2Br，该反应属于
A．取代反应
B．消去反应
C．加成反应
D．聚合反应
23. “绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应线路。下列各反应路线符合“绿色化学”思想的是
A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+SO2↑+2H2O
B．制CuSO4：2Cu+O2 △ 2CuO；CuO+ H2SO4= CuSO4+ H2O
C．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO4(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO4(浓)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
24. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．2Fe + 3Cl2 2FeCl3
B．NH4Cl NH3↑+ HCl↑
C．2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
D．Cl2 + 2KI = 2KCl + I2
25. 向含有 Fe2+，Mg2+，Fe3+，Al3+的溶液中，加入过量的 NaOH 溶液，搅拌，再加入过量盐酸，溶液中阳离子的物质的量减少的是
A．Fe3+
B．Fe2+
C．Mg2+
D．Al3+
第一部分选择题答题纸
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
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第二部分 非选择题（共50分）
必答题部分（共30分）
26.（2分）铝在高温下可与氧化铁发生反应：2Al + Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3，此反应曾用于焊接钢轨。反应中，作为还原剂的物质是 。在该反应中，若消耗了1 mol Fe2O3，则生成 mol Fe。
27.（10分）钠、铁和铝是三种重要的金属。请回答：
⑴三种金属的金属性由强到弱的顺序是： 。
⑵钠跟水反应的过程如下图所示，试写出该反应的化学方程式
；③中加入酚酞试液后观察到的现象是 。
⑶常温下，将铁、铝放入浓硝酸中，可发生钝化现象，这是由于浓硝酸具有
性；两种金属中，能与氢氧化钠溶液发生反应的是 ，写出该反应的化学方程式： 。
⑷将烧得红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到有棕黄色的烟生成。该反应的化学方程式为 。
⑸三种金属形成的碱中，碱性最强的是 ，将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中，发生反应的离子方程式为 。在氯化铝溶液中逐滴滴入过量的氢氧化钠溶液，观察到的现象是 （填序号）。
a．只放出气体
b．产生白色沉淀，随后沉淀溶解
c．只产生白色沉淀
d．既产生白色沉淀，又放出白色气体
28.（2分）若用2.0 mol·L-1的NaCl溶液配制100 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，
⑴所需2.0 mol·L-1的NaCl溶液的体积为 ；
⑵正确的操作步骤顺序为 （填写字母）
a. 向小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀；
b. 盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀；
c. 将配置好的溶液倒入指定容器中，贴好标签；
d. 用量筒量取一定体积的2.0 mol·L-1的NaCl溶液并倒入小烧杯中；
e. 计算所需的2.0 mol·L-1的NaCl溶液的体积；
f. 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；向容量瓶中加水至刻度线；
g. 将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到100 mL容量瓶中。
29.（4分）右图是实验室制取氨气的装置图。请回答：
⑴实验室制取氨气的化学方程式为
⑵因为氨气的密度比空气的 （填“大”或
“小”），所以收集氨气的方法是 （填序号）。
①向上排空气法 ②向下排空气法
⑶干燥氨气可选用的试剂是 （填序号）。
①碱石灰 ②浓硫酸
30.（5分）原电池是把 转化成 的装置，其反应 的实质是 。写出铜锌原电池（稀硫酸为介质）的电极反应：正极 ，负极 。
31.（4分）现有原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z。其中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；四种元素中只有Z没有最高正价。
请回答：
⑴由X和Z组成的化合物中，X和Z的质量比为3︰4，则该化合物中X的化合价为 价。
⑵W、Y、Z中的两种元素可组成具有相同电子数的多种分子和离子，写出其中两种离子反应生成两种分子的离子方程式 。
⑶在YW3的催化氧化反应中，若有1.25 mol 电子发生转移，则参加反应的YW3的体积为 L（标准状况）。
⑷由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，可与其中的第四种元素的单质发生反应，该反应的化学方程式为
。
32.（3分）将溶有标准状况下1.12 L HCl气体的盐酸与足量AgNO3溶液充分反应。试计算（最后结果精确至0.01）：
⑴生成AgCl的物质的量为多少？
⑵生成AgCl的质量为多少？
选答题部分（共20分）【化学与生活】
33.（6分）我们在日常生活中要注意营养均衡，合理膳食。
⑴下图是维持人类生命活动不可缺少的六种营养素及其功能，请在图中填写A、B两种营养素的名称。
⑵北京奥运会对能量的需求很大。人类通过化学反应获得
的能量，大多来自天然气、煤和 等化石
燃料。右图是奥运村工地安装的不用外接电源的路灯，
只要每天有短时间的光照就能使用，这种路灯使用的新
能源是 。
⑶北京奥运会将有数以万计的观众。针对观众产生的下列垃圾，其中应放入“可回收垃圾箱”的是 （填序号）；应放入“有害垃圾箱”的是
（填序号）。
①矿泉水瓶 ②易拉罐 ③电池 ④塑料
34.（10分）回答下列问题。
⑴下市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，真空包装的目的是除去空气，使大多数微生物因缺少 而受到抑制，停止繁殖，同时防止食品发生缓慢 而变质。
⑵金属材料大量用于我们的日常生活，例如奥运会主
体育场——“鸟巢”是使用钢铁建造的（如右图所示）。
防止其生锈应采取的措施是 。
⑶食品包装盒中常放有一小袋粉末状物质，该物质对食
品同时具有防潮和防氧化作用。某同学从超市购买的食品包装盒中取出装有粉末状物质的小袋，撕开后发现袋里有板结的铁锈。你推测该物质是 ，其作用原理是 。
35.（4分）减少汽车尾气造成环境污染的方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”（用铂-钯合金作催化剂），它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧和SO2的转化。
⑴写出CO与NO反应的化学方程式 。
⑵“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是
。
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石景山区高二会考模拟试卷
高二化学参考答案及评分标准
选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）
题号
1
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6
7
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9
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12
13
答案
A
B
A
B
B
A
C
C
B
B
C
D
D
题号
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答案
A
D
A
C
B
D
B
B
C
B
B
B
第二部分 非选择题（共50分）
必答题部分（共30分）
26.（2分）Al 2
27.（10分）
⑴Na Al Fe
⑵2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 溶液由无色变为红色
⑶强氧化 Al 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
⑷2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3
⑸NaOH Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ b
28.（2分）
⑴25 mL
⑵edagfbc
29.（4分）
⑴NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+NH3↑+H2O
⑵小 ②
⑶①
30.（5分）化学能 电能 氧化还原反应
2H++2e-= H2↑ Zn-2e-=Zn2+
31.（4分）
⑴+ 2
⑵NH4＋ + OH－ △ NH3↑＋H2O
⑶5.6
⑷C + 4HNO3(浓) △ CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
32.（3分）解：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3…………………………………………1分
22.4 L 1 mol
1.12 L n(AgCl)
⑴ n（AgCl）＝＝0.05 mol…………………………………………1分
⑵ m（AgCl）＝0.05 mol×143.5 g/mol＝7.18 g ……………………………1分
答略。
选答题部分（共20分）【化学与生活】
33.（6分）
⑴ A. 糖类 B. 水（或H2O）
⑵石油 太阳能
⑶①②④ ③
34.（10分）
⑴氧气 氧化
⑵涂油（或刷漆等）
⑶铁粉 铁粉能吸收氧气和水
35.（4分）
⑴2CO+2NO=2CO2+N2
⑵使SO2转化成SO3，SO3+H2O=H2SO4产生硫酸酸雾
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高 二 化 学
考生须知
本试卷为闭卷考试，满分为100分，考试时间为90分钟。
本试卷共6页，各题答案均答在本题规定的位置。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108
第一部分 选择题（共50分）
选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）
实验室装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是
A B C D
2．空气污染已成为人类面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是
A．Cl2
B．N2
C．SO2
D．NO2
3. 下列各组物质中，互为同位素的是
A．和
B．O2和O3
C．H2O和H2O2
D．CO和CO2
4. 中国科学院在世界上首次发现铂元素的一种同位素 Pt，它的中子数为
A．280
B．202
C．124
D．78
5. 下列仪器中，能用于加热的是
A．量筒
B．烧杯
C．容量瓶
D．分液漏斗
6. 下列元素中，非金属性最强的是
A．F
B．Cl
C．Br
D．I
7. SO2是大气污染物之一。造成大气中SO2含量急剧增加的主要原因是
A．实验室逸出的SO2
B．火山爆发产生的SO2
C．燃烧煤和石油产生的SO2
D．硫酸厂排放废气中的SO2
8. 下列电子式中，书写错误的是
A．Na+[ O H]-
B．Na+[ S ]2-Na+
C．Na+[ O O ]2-Na+
D．[H N H]+[Cl]-
9. 下列各组物质中，含有离子键的是
A．H2
B．NaCl
C．HCl
D．CO2
10. 下列说法中，正确的是
A．摩尔就是物质的量
B．摩尔是物质的量的单位
C．二氧化碳的摩尔质量是44 g
D．物质的量浓度的单位是摩每升（mol/L）
11. 下列物质中，物质的量为2 mol的是
A．16 g 氧气
B．2 g 氢气
C．44.8 L氮气（标准状况）
D．6.02×1023个氯分子
12. 下列物质中，易溶于水的是
A．苯
B．甲烷
C．油脂
D．葡萄糖
13. 在盛有NaOH溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是
A．NaOH
B．Na2O
C．NaHCO3
D．Na2CO3
14. 下列金属中，遇到盐酸和氢氧化钠溶液都能放出氢气的是
A．Al
B．Mg
C．Fe
D．Cu
15. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入
A．石蕊溶液
B．铁片
C．氯水
D．KSCN溶液
16. 下列物质久置在敞口容器中，质量会增加的是
A．浓硫酸
B．浓盐酸
C．浓氨水
D．氯化钠
17. 下列离子方程式书写正确的是
A．铁跟稀硫酸反应 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．钠跟水反应 Na + H2O = Na+ + OH－ + H2↑
C．大理石跟稀盐酸反应 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
D．氯气通入水中 Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－ + ClO－
18. 下列说法中，不正确的是
A．化学反应必然伴随能量变化
B．需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应
C．化学反应中的能量变化主要是由化学键断裂和形成引起的
D．反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热
19. 下列离子能在溶液中大量共存的是
A．H+、Na+、OH-、Cl-
B．Al3+、Ba2+、Cl-、SO-
C．Ag+、K+、NO、I-
D．Na+、H+、SO-、MnO
20. 将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有
A．醋酸
B．淀粉
C．葡萄糖
D．纤维素
21. 下列试剂可用于检验溶液中Cl-的是
A．紫色石蕊溶液
B．硝酸银溶液和稀硝酸
C．澄清石灰水
D．硝酸钡溶液和稀硝酸
22. 乙烯与溴的四氯化碳溶液可发生反应：CH2==CH2+Br2 CH2Br—CH2Br，该反应属于
A．取代反应
B．消去反应
C．加成反应
D．聚合反应
23. “绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应线路。下列各反应路线符合“绿色化学”思想的是
A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+SO2↑+2H2O
B．制CuSO4：2Cu+O2 △ 2CuO；CuO+ H2SO4= CuSO4+ H2O
C．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO4(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO4(浓)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
24. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．2Fe + 3Cl2 2FeCl3
B．NH4Cl NH3↑+ HCl↑
C．2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
D．Cl2 + 2KI = 2KCl + I2
25. 向含有 Fe2+，Mg2+，Fe3+，Al3+的溶液中，加入过量的 NaOH 溶液，搅拌，再加入过量盐酸，溶液中阳离子的物质的量减少的是
A．Fe3+
B．Fe2+
C．Mg2+
D．Al3+
第一部分选择题答题纸
题号
1
2
3
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5
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8
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11
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答案
题号
14
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16
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18
19
20
21
22
23
24
25
答案
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第二部分 非选择题（共50分）
必答题部分（共30分）
26.（2分）铝在高温下可与氧化铁发生反应：2Al + Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3，此反应曾用于焊接钢轨。反应中，作为还原剂的物质是 。在该反应中，若消耗了1 mol Fe2O3，则生成 mol Fe。
27.（10分）钠、铁和铝是三种重要的金属。请回答：
⑴三种金属的金属性由强到弱的顺序是： 。
⑵钠跟水反应的过程如下图所示，试写出该反应的化学方程式
；③中加入酚酞试液后观察到的现象是 。
⑶常温下，将铁、铝放入浓硝酸中，可发生钝化现象，这是由于浓硝酸具有
性；两种金属中，能与氢氧化钠溶液发生反应的是 ，写出该反应的化学方程式： 。
⑷将烧得红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到有棕黄色的烟生成。该反应的化学方程式为 。
⑸三种金属形成的碱中，碱性最强的是 ，将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中，发生反应的离子方程式为 。在氯化铝溶液中逐滴滴入过量的氢氧化钠溶液，观察到的现象是 （填序号）。
a．只放出气体
b．产生白色沉淀，随后沉淀溶解
c．只产生白色沉淀
d．既产生白色沉淀，又放出白色气体
28.（2分）若用2.0 mol·L-1的NaCl溶液配制100 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，
⑴所需2.0 mol·L-1的NaCl溶液的体积为 ；
⑵正确的操作步骤顺序为 （填写字母）
a. 向小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀；
b. 盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀；
c. 将配置好的溶液倒入指定容器中，贴好标签；
d. 用量筒量取一定体积的2.0 mol·L-1的NaCl溶液并倒入小烧杯中；
e. 计算所需的2.0 mol·L-1的NaCl溶液的体积；
f. 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；向容量瓶中加水至刻度线；
g. 将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到100 mL容量瓶中。
29.（4分）右图是实验室制取氨气的装置图。请回答：
⑴实验室制取氨气的化学方程式为
⑵因为氨气的密度比空气的 （填“大”或
“小”），所以收集氨气的方法是 （填序号）。
①向上排空气法 ②向下排空气法
⑶干燥氨气可选用的试剂是 （填序号）。
①碱石灰 ②浓硫酸
30.（5分）原电池是把 转化成 的装置，其反应 的实质是 。写出铜锌原电池（稀硫酸为介质）的电极反应：正极 ，负极 。
31.（4分）现有原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z。其中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；四种元素中只有Z没有最高正价。
请回答：
⑴由X和Z组成的化合物中，X和Z的质量比为3︰4，则该化合物中X的化合价为 价。
⑵W、Y、Z中的两种元素可组成具有相同电子数的多种分子和离子，写出其中两种离子反应生成两种分子的离子方程式 。
⑶在YW3的催化氧化反应中，若有1.25 mol 电子发生转移，则参加反应的YW3的体积为 L（标准状况）。
⑷由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，可与其中的第四种元素的单质发生反应，该反应的化学方程式为
。
32.（3分）将溶有标准状况下1.12 L HCl气体的盐酸与足量AgNO3溶液充分反应。试计算（最后结果精确至0.01）：
⑴生成AgCl的物质的量为多少？
⑵生成AgCl的质量为多少？
选答题部分（共20分）【化学与生活】
33.（6分）我们在日常生活中要注意营养均衡，合理膳食。
⑴下图是维持人类生命活动不可缺少的六种营养素及其功能，请在图中填写A、B两种营养素的名称。
⑵北京奥运会对能量的需求很大。人类通过化学反应获得
的能量，大多来自天然气、煤和 等化石
燃料。右图是奥运村工地安装的不用外接电源的路灯，
只要每天有短时间的光照就能使用，这种路灯使用的新
能源是 。
⑶北京奥运会将有数以万计的观众。针对观众产生的下列垃圾，其中应放入“可回收垃圾箱”的是 （填序号）；应放入“有害垃圾箱”的是
（填序号）。
①矿泉水瓶 ②易拉罐 ③电池 ④塑料
34.（10分）回答下列问题。
⑴下市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，真空包装的目的是除去空气，使大多数微生物因缺少 而受到抑制，停止繁殖，同时防止食品发生缓慢 而变质。
⑵金属材料大量用于我们的日常生活，例如奥运会主
体育场——“鸟巢”是使用钢铁建造的（如右图所示）。
防止其生锈应采取的措施是 。
⑶食品包装盒中常放有一小袋粉末状物质，该物质对食
品同时具有防潮和防氧化作用。某同学从超市购买的食品包装盒中取出装有粉末状物质的小袋，撕开后发现袋里有板结的铁锈。你推测该物质是 ，其作用原理是 。
35.（4分）减少汽车尾气造成环境污染的方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”（用铂-钯合金作催化剂），它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧和SO2的转化。
⑴写出CO与NO反应的化学方程式 。
⑵“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是
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石景山区高二会考模拟试卷
高二化学参考答案及评分标准
选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
B
A
B
B
A
C
C
B
B
C
D
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
D
A
C
B
D
B
B
C
B
B
B
第二部分 非选择题（共50分）
必答题部分（共30分）
26.（2分）Al 2
27.（10分）
⑴Na Al Fe
⑵2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 溶液由无色变为红色
⑶强氧化 Al 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
⑷2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3
⑸NaOH Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ b
28.（2分）
⑴25 mL
⑵edagfbc
29.（4分）
⑴NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+NH3↑+H2O
⑵小 ②
⑶①
30.（5分）化学能 电能 氧化还原反应
2H++2e-= H2↑ Zn-2e-=Zn2+
31.（4分）
⑴+ 2
⑵NH4＋ + OH－ △ NH3↑＋H2O
⑶5.6
⑷C + 4HNO3(浓) △ CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
32.（3分）解：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3…………………………………………1分
22.4 L 1 mol
1.12 L n(AgCl)
⑴ n（AgCl）＝＝0.05 mol…………………………………………1分
⑵ m（AgCl）＝0.05 mol×143.5 g/mol＝7.18 g ……………………………1分
答略。
选答题部分（共20分）【化学与生活】
33.（6分）
⑴ A. 糖类 B. 水（或H2O）
⑵石油 太阳能
⑶①②④ ③
34.（10分）
⑴氧气 氧化
⑵涂油（或刷漆等）
⑶铁粉 铁粉能吸收氧气和水
35.（4分）
⑴2CO+2NO=2CO2+N2
⑵使SO2转化成SO3，SO3+H2O=H2SO4产生硫酸酸雾
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