离子键的形成课件
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课件17张PPT。第二单元 离子键 离子晶体南靖一中 沈建忠教学目标
1、理解离子键及其离子键的形成过程。
2、能用电子式表示离子化合物的形成过程。
3、掌握影响离子键强弱的因素。
4、理解离子晶体的概念、构成及物理性质。
5、掌握常见的离子晶体的类型。 一
、
离
子
键
的
形
成教学要点和难点
1、离子键及其离子键的形成。
2、用电子式表示离子化合物的形成。
3、影响离子键强弱的因素。
教学过程根据元素的金属性和非金属性差异，你知道那些原子之间能形成离子键？
钠原子与氯原子是如何结合形成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？NaCl中离子键形成的过程电子
转移不稳定 NaCl1.形成离子键的主要原因 活泼的金属元素和活泼的非金属元素的原子容易发生电子得失，形成相对稳定结构的阴、阳离子，从而产生离子键。2.定义：
阴、阳离子通过静电作用形成的化学键称为
离子键（1）成键粒子：阴、阳离子（3）成键元素（一般情况）：（2）成键本质：静电作用（吸引与排斥）活泼金属元素（IA、IIA等）与活泼非金属元素(VIA、VIIA等)形成化合物的元素的电负性的差>1.73、离子化合物 离子化合物包括：(1)活泼的金属元素如（IA、IIA）和活泼的非
金属元素如（VIA、VIIA）形成的化合物。
(2)活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离
子）形成的盐（或碱）
(3)铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）
形成的盐。 定义：由离子键构成的化合物。如：
KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH。注意：
１、金属元素不一定能形成离子化合物，
如：ＡlＣl３、ＢeＣl２。因金属活泼性弱，难失电子。
２、离子化合物中不一定含金属元素，如ＮＨ４ＮＯ３。
３、离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定有
离子键，也可能含有共价键，如ＮaＯＨ、Ｎa２Ｏ２、
ＺnＳＯ４。
４、离子化合物受热熔化时会破坏离子键，从水溶液中
结晶形成离子化合物时会形成离子键，但都属物理变化。
故破坏化学键或形成化学键不一定发生化学变化，而发
生化学变化过程一定有旧化学键的断裂或新的化学键的
形成。原子：4、用电子式表示离子化合物的形成(1)电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表
示原子外层电子，这种式子叫电子式。 Al C C
C N S 离子化合物： 离子：NaOH CaC2
Ca(OH)2 NH3 课堂练习( A )(2)、用电子式表示离子化合物的形成过程例：练习. 1、用电子式表示下列物质:
(1)CaO (2)Na2O (3)CaCl2
(4)H2O2 (5)H2O (6)N2
２.书写下列物质的电子式MgCl2 NaOH NH4Cl３. 用电子式表示下列物质的形成过程。NaCl MgCl2 注意区分： 用电子式表示物质
用电子式表示物质形成过程小结：书写注意事项。教科书 P39 通常情况下，阴、阳离子可以看成是球形对称的，其电荷分布也是球形对称的，只要空间条件允许，则一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子。因此离子键没有方向性和饱和性。1. 如果把阴、阳离子看成是球形对称的，阴阳离子的电荷
分布是均匀的，则它们在空间的各个方向上的静电作用是否相同？
2. 如果是相同的，在静电作用能达到的范围内，只要空间
范围许可，一个离子是否应当同时尽可能多得吸引带相
反电荷的离子呢？5、 离子键的特征本节小结阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物失去电子得到电子静电作用 静电吸引=静电排斥离 子 键 影 响 因 素 ①离子半径 ②离子电荷
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.例
作业布置：
１、完成《导与学》Ｐ２９－－３４
２、完成课本Ｐ４２－－１、２、３、４
1、理解离子键及其离子键的形成过程。
2、能用电子式表示离子化合物的形成过程。
3、掌握影响离子键强弱的因素。
4、理解离子晶体的概念、构成及物理性质。
5、掌握常见的离子晶体的类型。 一
、
离
子
键
的
形
成教学要点和难点
1、离子键及其离子键的形成。
2、用电子式表示离子化合物的形成。
3、影响离子键强弱的因素。
教学过程根据元素的金属性和非金属性差异，你知道那些原子之间能形成离子键？
钠原子与氯原子是如何结合形成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？NaCl中离子键形成的过程电子
转移不稳定 NaCl1.形成离子键的主要原因 活泼的金属元素和活泼的非金属元素的原子容易发生电子得失，形成相对稳定结构的阴、阳离子，从而产生离子键。2.定义：
阴、阳离子通过静电作用形成的化学键称为
离子键（1）成键粒子：阴、阳离子（3）成键元素（一般情况）：（2）成键本质：静电作用（吸引与排斥）活泼金属元素（IA、IIA等）与活泼非金属元素(VIA、VIIA等)形成化合物的元素的电负性的差>1.73、离子化合物 离子化合物包括：(1)活泼的金属元素如（IA、IIA）和活泼的非
金属元素如（VIA、VIIA）形成的化合物。
(2)活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离
子）形成的盐（或碱）
(3)铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）
形成的盐。 定义：由离子键构成的化合物。如：
KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH。注意：
１、金属元素不一定能形成离子化合物，
如：ＡlＣl３、ＢeＣl２。因金属活泼性弱，难失电子。
２、离子化合物中不一定含金属元素，如ＮＨ４ＮＯ３。
３、离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定有
离子键，也可能含有共价键，如ＮaＯＨ、Ｎa２Ｏ２、
ＺnＳＯ４。
４、离子化合物受热熔化时会破坏离子键，从水溶液中
结晶形成离子化合物时会形成离子键，但都属物理变化。
故破坏化学键或形成化学键不一定发生化学变化，而发
生化学变化过程一定有旧化学键的断裂或新的化学键的
形成。原子：4、用电子式表示离子化合物的形成(1)电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表
示原子外层电子，这种式子叫电子式。 Al C C
C N S 离子化合物： 离子：NaOH CaC2
Ca(OH)2 NH3 课堂练习( A )(2)、用电子式表示离子化合物的形成过程例：练习. 1、用电子式表示下列物质:
(1)CaO (2)Na2O (3)CaCl2
(4)H2O2 (5)H2O (6)N2
２.书写下列物质的电子式MgCl2 NaOH NH4Cl３. 用电子式表示下列物质的形成过程。NaCl MgCl2 注意区分： 用电子式表示物质
用电子式表示物质形成过程小结：书写注意事项。教科书 P39 通常情况下，阴、阳离子可以看成是球形对称的，其电荷分布也是球形对称的，只要空间条件允许，则一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子。因此离子键没有方向性和饱和性。1. 如果把阴、阳离子看成是球形对称的，阴阳离子的电荷
分布是均匀的，则它们在空间的各个方向上的静电作用是否相同？
2. 如果是相同的，在静电作用能达到的范围内，只要空间
范围许可，一个离子是否应当同时尽可能多得吸引带相
反电荷的离子呢？5、 离子键的特征本节小结阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物失去电子得到电子静电作用 静电吸引=静电排斥离 子 键 影 响 因 素 ①离子半径 ②离子电荷
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.例
作业布置：
１、完成《导与学》Ｐ２９－－３４
２、完成课本Ｐ４２－－１、２、３、４