含硫化合物的性质和应用de学案和作业
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文档简介
光华高级中学高一年级化学学科学案
苏教版 必修1 专题四 第一单元 含硫化合物的性质和应用
课时1 总40课时 班级___________姓名____________
课型：新授课 编者：周雪峰 日期：09年12月25日
【学习目标】1、掌握二氧化硫的性质和应用2、了解酸雨的危害和原理
【知识整理】
1、三大环境问题你知道吗
2、SO2的物理性质：
3、实验室制SO2气体，应注意什么？ 该如何收集？
通入石蕊试液为什么会变红？ 这说明它是什么氧化物
4、SO2是亚硫酸对应的氧化物，写出SO2与水、NaOH溶液、CaO的反应方程式
， ，
5、已知SO2通入澄清石灰水有类似于CO2通入澄清石灰水的现象，试写出方程式
，
6、标出SO2的化合价，回忆S的常见化合价，SO2中S的化合价可
因此SO2具有 （填氧化性或还原性）
7、写出SO2和O2、氯水反应的方程式，并标出电子转移方向和数目
8、向溶有SO2的水溶液中滴加BaCl2溶液有什么现象：
再滴加H2O2，又有什么现象：
写出相关反应方程式
9、SO2通入品红溶液中有什么现象：
对溶有SO2的品红溶液加热有什么现象：
说明SO2具有 性：原因是
氯水、84消毒液主要是由于它们的水溶液具 性而能使有色物质
活性炭是因为具有 性而能使有色物质
【课堂小结】
苏教版 必修1专题四 第一单元 含硫化合物的性质和应用
课时1 总40课时作业 班级___________姓名____________
1、下列关于SO2的说法中，正确的是 （ ）
A、SO2是硫在空气中燃烧的产物 B、SO2有漂白性，也有杀菌作用
C、SO2溶于水生成硫酸 D、SO2是一种大气污染物
2、下列反应中，SO2作为还原剂的是 （ ）
A、SO2+2H2S==3S+2H2O B、2SO2+Mg===2S+2MgO
C、SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O D SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4
3、检验SO2中是否含有CO2的方法是 （ ）
A、通过澄清石灰水 B、通过Ba(OH)2溶液，再通过澄清石灰水
C、通过KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 D、通过小苏打溶液，再通过澄清石灰水
4、能吸收SO2，但最终有产生沉淀的是 （ ）
A、Ba(OH)2溶液 B、BaCl2溶液 C、Na2CO3溶液 D、Na2SiO3溶液
5、能证明SO2具有漂白性的事实是 （ ）
A、显红色的酚酞溶液通入SO2后，红色逐渐消失
B、酸性KMnO4溶液中通入SO2后，溶液的紫色会逐渐消失
C、品红溶液中通入SO2后，红色逐渐消失
D、溴水中不断通入SO2后，橙色会逐渐消失
6、将等体积的SO2和氯气充分混合后，通入有品红的氯化钡溶液中，观察到的现象有（ ）
A、溶液褪色 B、溶液不褪色 C、产生白色沉淀 D、产生淡黄色沉淀
7、在氧气中灼烧0.44g硫和铁的化合物，使其中的硫元素转变为二氧化硫，并把二氧化硫全部氧化成硫酸，这些硫酸可以用20mL0.50mol/L的氢氧化钠溶液恰好中和 ，则原混合物中硫元素的质量分数是 （ ）
A、18% B、36% C、53% D、73%
8、将二氧化硫通入碘—淀粉的混合溶液中，有何现象 ，
反应的化学方程式是 离子方程式
9、近来美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法处理SO 2污染的新方法，第一步是用Na2SO3溶液吸收SO2 ,第二步是加热吸收后的溶液，使之重新生成Na2SO3，同时获得高浓度的Na2SO3和水蒸气副产品，写出上述两步的化学方程式：
，
10、现有长期存放的Na2SO3（其中可能含有氧化产物Na2SO4）样品，为测定其纯度，称取样品3.5g，加入100mL某浓度的盐酸溶液恰好完全反应，加热使产生的气体全部逸出，测得该气体在标准状况下的体积为560mL。
求：⑴原样品中Na2SO3的纯度 ⑵所用盐酸的物质的量浓度
苏教版 必修1专题四 第一单元 含硫化合物的性质和应用
课时1 总40课时作业2 班级___________姓名____________
1、为什么某地下的酸雨的酸性会逐渐增大？写出酸雨形成的相关方程式
， 。
， 。
2、 阅读课文，写出酸雨危害实例
， 。
， 。
3、 能减少酸雨产生的有效措施是 （ ）
①少用煤作燃料②把工厂烟囱升高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A、①②③ B、①③⑤ C、②③④ D、③④⑤
4、下列物质在空气中会因氧化而变质的是 （ ）
A、Na2SO3 B、KMnO4 C、NaOH D、Na
5、除去SO2中混有的SO3，可以将混合气体通入 （ ）
A、装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 B、装有蒸馏水的洗气瓶
C、装有氢氧化钠溶液的洗气瓶 D、装有饱和亚硫酸钠溶液的洗气瓶
6、关于 SO2和 SO3的叙述正确的是 （ ）
A、质量相同的两种物质硫原子个数为4∶5
B、二氧化硫的水溶液能够导电，故二氧化硫是电解质
C、都是酸性氧化物，溶于水生成稳定的强酸
D、二者在一定条件下可以相互转化
7、下列物质均有漂白性，其漂白原理相同的是 （ ）
①漂白粉 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧
A、①②⑤ B、①③⑤ C、②③④ D、①②③
★8、在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2， 有白色沉淀产生，由此
可得到的结论是 （ ）
A、白色沉淀是BaSO4 B、白色沉淀是BaSO3
C、白色沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物 D、FeCl3被SO2还原成FeCl2
★9、用1L1mol/L的KOH溶液吸收标准状况下的17.92L SO2，所得溶液中SO32-与
HSO3-的物质的量的比值是 （ ）
A、1∶3 B、1∶2 C、2∶3 D、3∶2
★10、有Na2S和Na2SO3的混合物30g，用足量稀硫酸处理后，生成9.6g单质硫，
则原混合物中的Na2S的质量可能是 （ ）
A、15.6g B、17.4g C、12.6g D、 11.7g
苏教版 必修1专题四 第一单元 含硫化合物的性质和应用
课时2 总41课时 班级___________姓名____________
课型：新授课 编者：周雪峰 日期：09年12月25日
【学习目标】1、掌握硫酸的工业制备原理2、掌握硫酸的性质与用途
【知识回忆】稀硫酸的性质
1、硫酸极易溶于水，同时放出 ，且硫酸在溶液中可以 电离，
它是 （填强电解质、弱电解质）写出电离方程式
2、硫酸在溶液中可以完全电离出H+，因此稀硫酸具有 的通性，它可以使紫色石
蕊试液 ，它可以和碱、碱性氧化物反应生成盐和水，也可以与弱酸的盐反应
生成对应的弱酸，也可以与活泼金属反应生成H2。
写出硫酸与Ba(OH)2、Na2O、Na2CO3、Zn反应的离子方程式
，
，
【知识整理】
3、工业上采取 法制备硫酸，主要原料为 ，主要设备有 、
、 ，写出在工业制备硫酸过程中每个设备里发生的反应方程式
， ， 。
4、昨天打开的一瓶浓硫酸忘盖盖子，今天发现变重了，这是由于
5、观察与思考：向胆矾晶体上滴加浓硫酸，静置，有何现象
向装有蔗糖的小烧杯中滴加几滴水，再倒入适量浓硫酸，用玻璃棒迅速搅拌后静置，
有何现象：
这两个实验体现的浓硫酸性质一样吗？
6、稀硫酸遇活泼金属生成 ，稀硫酸能否与金属铜反应？ （填能、否）
观察与思考：加热装有铜和浓硫酸的试管，使生成的气体通过品红溶液、KMnO4溶液
有何现象：
反应后溶液加水稀释有何现象：
写出反应方程式
本实验体现了浓硫酸的什么性质：
7、思考：浓硫酸不能干燥 气体
8、硫酸的用途：
【当堂训练】
思考：两瓶硫酸，一瓶浓硫酸，一瓶稀硫酸，你如何鉴别？写出至少3种方法
【课堂小结】
苏教版 必修1专题四 第一单元 含硫化合物的性质和应用
课时2 总41课时作业 班级___________姓名____________
1、.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾.下列叙述不属于产生该现象的原因是……（ ）
A.浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸具有吸水性 C.盐酸具有挥发性D.气体的溶解度的随温度升高而降低
2、能正确表示下列反应的离子方程式是…………………………………………（ ）
A.铁跟稀H2SO4反应： Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
B.碳酸氢钙溶液跟足量盐酸反应：Ca(HCO3)2+ 2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑
C.向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2== Fe3++2Cl—
D.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2 +2OH—==Cl- +ClO- +H2O
3、下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是…………………（ ）
A.H+、Na+、CO32-、Cl- B.SO32-、S2-、K+、H+
C.Na+、OH-、Ba2+、HCO3- D.Cu2+、Na+、S2-、SO42-
4、能证明硫酸为强酸的事实为………………………………………………………（ ）
A．能与酸碱指示剂作用 B．能与亚硫酸钠反应生成二氧化硫
C．能与食盐固体共热生成氯化氢气体 D．能与金属锌作用生成氢气
5、2克硫粉跟11.2克铁粉混合均匀，加热充分反应后，再加入足量稀硫酸，在标准状况下可得气体体积为……………………………………………………………………（ ）
A、1.4升 B、3.08升 C、4.48升 D、无法确定
6、等体积的Na2SO4、KAl（SO4）2、Al2（SO4）3 3种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液完全反应，则3种溶液的物质的量浓度之比……… ………………（ ）
A、1：2：3 B.3：2：1 C、6：3：2 D.2：3：6
7、浓硫酸能够用于干燥某些气体，是由于它具有___ _ __性；浓硫酸能使纸片变黑，
是由于它具有____ __性；浓硫酸可以与铜反应，是由于它具有___ ___性。
8、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处。
(1)敞口放置浓硫酸时，质量增加：_____ _ 。
(2)把CuSO4·5H2O晶体放入浓硫酸中时，变成白色：_____ _ 。
(3)锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出：_____ _ 。
(4)把木屑放入浓硫酸中时，变黑：_____ _ 。
三、计算题
9、用Cu与浓硫酸反应，得到SO2的体积为2.24L(标准状况)。试计算：
(1)被还原的硫酸的物质的量。
(2)把所得到的CuSO4配制成500 mLCuSO4溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度。
苏教版 必修1专题四 第一单元 含硫化合物的性质和应用
课时3 总42课时 班级___________姓名____________
课型：新授课 编者：周雪峰 日期：09年12月25日
【学习目标】1、进一步掌握二氧化硫、硫酸的性质
2、掌握硫和硫的化合物之间反应方程式的书写
【知识回忆】
硫的常见化合价为-2、+4、+6，请列举不同价态的含硫化合物，并写出它们的化学式
硫元素为-2价：
硫元素为+4价：
硫元素为+6价：
【知识整理】
写出下列含硫物质发生转化的化学方程式
1、在一定条件下，硫单质能与许多金属单质化合，汞与硫磺在常温下化和生成硫化汞（HgS）
因此，实验室常用硫磺粉洒在汞的表面，用于除去不慎洒落的汞。
2、工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫
3、长期暴露在 空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠
4、实验室常用过量的烧碱溶液吸收二氧化硫尾气
【当堂训练】
；
；
；
；
苏教版 必修1专题四 第一单元 含硫化合物的性质和应用
课时3 总42课时作业 班级___________姓名____________
1、在空气中放置数天不发生变化的是 ( )
A．氢硫酸 B．亚硫酸钠 C．浓硫酸 D．稀硫酸
2、利用废铜屑制取CuSO4溶液最好的方法是 ( )
A．铜屑和浓硫酸混合加热 B．铜屑在空气中燃烧后再溶于稀H2SO4
C．铜屑与稀硫酸混合加热 D．铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO4
3、检验溶液中的离子或分子，所用的方法正确的是 ( )
A、加入AgNO3 溶液，有白色沉淀产生，证明一定含有Cl-
B、加入HCl酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明一定有SO42-
C、加入氯水，无色溶液变橙红色，则证明一定有Br-
D、通入CO2气体有白色沉淀，则证明是澄清石灰水。
4、向50mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量铜,加热充分反应后,被还原的硫酸的物质的
量为 （ ）
A、小于0.45mol B、等于0.45mol C、在0.45mol和0.9mol之间 D、大于.0.9mol
5、已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数是 （ ）
A．a% B．2a% C．1—1．75a% D．1—0．75a%
6、.不能用浓硫酸来制备的气体是 （ ）
A.氯化氢 B.溴化氢 C硫化氢 D二氧化硫
7、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+；阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、SO32-（阴、阳离子不能重复组合），做如下实验：
①分别溶于水，只有C盐溶液呈兰色。
②若把溶于水的四种盐溶液分别加入盐酸，B盐溶液出现沉淀，D盐溶液中有刺激性气
体逸出。则A为 B为 C为 D为
★8、向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性写出发生反应的离子反应方程式
。在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液
发生的离子反应式为 。
★9、使一定量的锌与100mL18.5moL.L-1的浓硫酸反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中H+的浓度为0.1 moL.L-1，求气体A中各组分的体积比。（注意硫酸反应过程中会变稀）
点燃
苏教版 必修1 专题四 第一单元 含硫化合物的性质和应用
课时1 总40课时 班级___________姓名____________
课型：新授课 编者：周雪峰 日期：09年12月25日
【学习目标】1、掌握二氧化硫的性质和应用2、了解酸雨的危害和原理
【知识整理】
1、三大环境问题你知道吗
2、SO2的物理性质：
3、实验室制SO2气体，应注意什么？ 该如何收集？
通入石蕊试液为什么会变红？ 这说明它是什么氧化物
4、SO2是亚硫酸对应的氧化物，写出SO2与水、NaOH溶液、CaO的反应方程式
， ，
5、已知SO2通入澄清石灰水有类似于CO2通入澄清石灰水的现象，试写出方程式
，
6、标出SO2的化合价，回忆S的常见化合价，SO2中S的化合价可
因此SO2具有 （填氧化性或还原性）
7、写出SO2和O2、氯水反应的方程式，并标出电子转移方向和数目
8、向溶有SO2的水溶液中滴加BaCl2溶液有什么现象：
再滴加H2O2，又有什么现象：
写出相关反应方程式
9、SO2通入品红溶液中有什么现象：
对溶有SO2的品红溶液加热有什么现象：
说明SO2具有 性：原因是
氯水、84消毒液主要是由于它们的水溶液具 性而能使有色物质
活性炭是因为具有 性而能使有色物质
【课堂小结】
苏教版 必修1专题四 第一单元 含硫化合物的性质和应用
课时1 总40课时作业 班级___________姓名____________
1、下列关于SO2的说法中，正确的是 （ ）
A、SO2是硫在空气中燃烧的产物 B、SO2有漂白性，也有杀菌作用
C、SO2溶于水生成硫酸 D、SO2是一种大气污染物
2、下列反应中，SO2作为还原剂的是 （ ）
A、SO2+2H2S==3S+2H2O B、2SO2+Mg===2S+2MgO
C、SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O D SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4
3、检验SO2中是否含有CO2的方法是 （ ）
A、通过澄清石灰水 B、通过Ba(OH)2溶液，再通过澄清石灰水
C、通过KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 D、通过小苏打溶液，再通过澄清石灰水
4、能吸收SO2，但最终有产生沉淀的是 （ ）
A、Ba(OH)2溶液 B、BaCl2溶液 C、Na2CO3溶液 D、Na2SiO3溶液
5、能证明SO2具有漂白性的事实是 （ ）
A、显红色的酚酞溶液通入SO2后，红色逐渐消失
B、酸性KMnO4溶液中通入SO2后，溶液的紫色会逐渐消失
C、品红溶液中通入SO2后，红色逐渐消失
D、溴水中不断通入SO2后，橙色会逐渐消失
6、将等体积的SO2和氯气充分混合后，通入有品红的氯化钡溶液中，观察到的现象有（ ）
A、溶液褪色 B、溶液不褪色 C、产生白色沉淀 D、产生淡黄色沉淀
7、在氧气中灼烧0.44g硫和铁的化合物，使其中的硫元素转变为二氧化硫，并把二氧化硫全部氧化成硫酸，这些硫酸可以用20mL0.50mol/L的氢氧化钠溶液恰好中和 ，则原混合物中硫元素的质量分数是 （ ）
A、18% B、36% C、53% D、73%
8、将二氧化硫通入碘—淀粉的混合溶液中，有何现象 ，
反应的化学方程式是 离子方程式
9、近来美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法处理SO 2污染的新方法，第一步是用Na2SO3溶液吸收SO2 ,第二步是加热吸收后的溶液，使之重新生成Na2SO3，同时获得高浓度的Na2SO3和水蒸气副产品，写出上述两步的化学方程式：
，
10、现有长期存放的Na2SO3（其中可能含有氧化产物Na2SO4）样品，为测定其纯度，称取样品3.5g，加入100mL某浓度的盐酸溶液恰好完全反应，加热使产生的气体全部逸出，测得该气体在标准状况下的体积为560mL。
求：⑴原样品中Na2SO3的纯度 ⑵所用盐酸的物质的量浓度
苏教版 必修1专题四 第一单元 含硫化合物的性质和应用
课时1 总40课时作业2 班级___________姓名____________
1、为什么某地下的酸雨的酸性会逐渐增大？写出酸雨形成的相关方程式
， 。
， 。
2、 阅读课文，写出酸雨危害实例
， 。
， 。
3、 能减少酸雨产生的有效措施是 （ ）
①少用煤作燃料②把工厂烟囱升高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A、①②③ B、①③⑤ C、②③④ D、③④⑤
4、下列物质在空气中会因氧化而变质的是 （ ）
A、Na2SO3 B、KMnO4 C、NaOH D、Na
5、除去SO2中混有的SO3，可以将混合气体通入 （ ）
A、装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 B、装有蒸馏水的洗气瓶
C、装有氢氧化钠溶液的洗气瓶 D、装有饱和亚硫酸钠溶液的洗气瓶
6、关于 SO2和 SO3的叙述正确的是 （ ）
A、质量相同的两种物质硫原子个数为4∶5
B、二氧化硫的水溶液能够导电，故二氧化硫是电解质
C、都是酸性氧化物，溶于水生成稳定的强酸
D、二者在一定条件下可以相互转化
7、下列物质均有漂白性，其漂白原理相同的是 （ ）
①漂白粉 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧
A、①②⑤ B、①③⑤ C、②③④ D、①②③
★8、在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2， 有白色沉淀产生，由此
可得到的结论是 （ ）
A、白色沉淀是BaSO4 B、白色沉淀是BaSO3
C、白色沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物 D、FeCl3被SO2还原成FeCl2
★9、用1L1mol/L的KOH溶液吸收标准状况下的17.92L SO2，所得溶液中SO32-与
HSO3-的物质的量的比值是 （ ）
A、1∶3 B、1∶2 C、2∶3 D、3∶2
★10、有Na2S和Na2SO3的混合物30g，用足量稀硫酸处理后，生成9.6g单质硫，
则原混合物中的Na2S的质量可能是 （ ）
A、15.6g B、17.4g C、12.6g D、 11.7g
苏教版 必修1专题四 第一单元 含硫化合物的性质和应用
课时2 总41课时 班级___________姓名____________
课型：新授课 编者：周雪峰 日期：09年12月25日
【学习目标】1、掌握硫酸的工业制备原理2、掌握硫酸的性质与用途
【知识回忆】稀硫酸的性质
1、硫酸极易溶于水，同时放出 ，且硫酸在溶液中可以 电离，
它是 （填强电解质、弱电解质）写出电离方程式
2、硫酸在溶液中可以完全电离出H+，因此稀硫酸具有 的通性，它可以使紫色石
蕊试液 ，它可以和碱、碱性氧化物反应生成盐和水，也可以与弱酸的盐反应
生成对应的弱酸，也可以与活泼金属反应生成H2。
写出硫酸与Ba(OH)2、Na2O、Na2CO3、Zn反应的离子方程式
，
，
【知识整理】
3、工业上采取 法制备硫酸，主要原料为 ，主要设备有 、
、 ，写出在工业制备硫酸过程中每个设备里发生的反应方程式
， ， 。
4、昨天打开的一瓶浓硫酸忘盖盖子，今天发现变重了，这是由于
5、观察与思考：向胆矾晶体上滴加浓硫酸，静置，有何现象
向装有蔗糖的小烧杯中滴加几滴水，再倒入适量浓硫酸，用玻璃棒迅速搅拌后静置，
有何现象：
这两个实验体现的浓硫酸性质一样吗？
6、稀硫酸遇活泼金属生成 ，稀硫酸能否与金属铜反应？ （填能、否）
观察与思考：加热装有铜和浓硫酸的试管，使生成的气体通过品红溶液、KMnO4溶液
有何现象：
反应后溶液加水稀释有何现象：
写出反应方程式
本实验体现了浓硫酸的什么性质：
7、思考：浓硫酸不能干燥 气体
8、硫酸的用途：
【当堂训练】
思考：两瓶硫酸，一瓶浓硫酸，一瓶稀硫酸，你如何鉴别？写出至少3种方法
【课堂小结】
苏教版 必修1专题四 第一单元 含硫化合物的性质和应用
课时2 总41课时作业 班级___________姓名____________
1、.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾.下列叙述不属于产生该现象的原因是……（ ）
A.浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸具有吸水性 C.盐酸具有挥发性D.气体的溶解度的随温度升高而降低
2、能正确表示下列反应的离子方程式是…………………………………………（ ）
A.铁跟稀H2SO4反应： Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
B.碳酸氢钙溶液跟足量盐酸反应：Ca(HCO3)2+ 2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑
C.向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2== Fe3++2Cl—
D.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2 +2OH—==Cl- +ClO- +H2O
3、下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是…………………（ ）
A.H+、Na+、CO32-、Cl- B.SO32-、S2-、K+、H+
C.Na+、OH-、Ba2+、HCO3- D.Cu2+、Na+、S2-、SO42-
4、能证明硫酸为强酸的事实为………………………………………………………（ ）
A．能与酸碱指示剂作用 B．能与亚硫酸钠反应生成二氧化硫
C．能与食盐固体共热生成氯化氢气体 D．能与金属锌作用生成氢气
5、2克硫粉跟11.2克铁粉混合均匀，加热充分反应后，再加入足量稀硫酸，在标准状况下可得气体体积为……………………………………………………………………（ ）
A、1.4升 B、3.08升 C、4.48升 D、无法确定
6、等体积的Na2SO4、KAl（SO4）2、Al2（SO4）3 3种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液完全反应，则3种溶液的物质的量浓度之比……… ………………（ ）
A、1：2：3 B.3：2：1 C、6：3：2 D.2：3：6
7、浓硫酸能够用于干燥某些气体，是由于它具有___ _ __性；浓硫酸能使纸片变黑，
是由于它具有____ __性；浓硫酸可以与铜反应，是由于它具有___ ___性。
8、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处。
(1)敞口放置浓硫酸时，质量增加：_____ _ 。
(2)把CuSO4·5H2O晶体放入浓硫酸中时，变成白色：_____ _ 。
(3)锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出：_____ _ 。
(4)把木屑放入浓硫酸中时，变黑：_____ _ 。
三、计算题
9、用Cu与浓硫酸反应，得到SO2的体积为2.24L(标准状况)。试计算：
(1)被还原的硫酸的物质的量。
(2)把所得到的CuSO4配制成500 mLCuSO4溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度。
苏教版 必修1专题四 第一单元 含硫化合物的性质和应用
课时3 总42课时 班级___________姓名____________
课型：新授课 编者：周雪峰 日期：09年12月25日
【学习目标】1、进一步掌握二氧化硫、硫酸的性质
2、掌握硫和硫的化合物之间反应方程式的书写
【知识回忆】
硫的常见化合价为-2、+4、+6，请列举不同价态的含硫化合物，并写出它们的化学式
硫元素为-2价：
硫元素为+4价：
硫元素为+6价：
【知识整理】
写出下列含硫物质发生转化的化学方程式
1、在一定条件下，硫单质能与许多金属单质化合，汞与硫磺在常温下化和生成硫化汞（HgS）
因此，实验室常用硫磺粉洒在汞的表面，用于除去不慎洒落的汞。
2、工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫
3、长期暴露在 空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠
4、实验室常用过量的烧碱溶液吸收二氧化硫尾气
【当堂训练】
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苏教版 必修1专题四 第一单元 含硫化合物的性质和应用
课时3 总42课时作业 班级___________姓名____________
1、在空气中放置数天不发生变化的是 ( )
A．氢硫酸 B．亚硫酸钠 C．浓硫酸 D．稀硫酸
2、利用废铜屑制取CuSO4溶液最好的方法是 ( )
A．铜屑和浓硫酸混合加热 B．铜屑在空气中燃烧后再溶于稀H2SO4
C．铜屑与稀硫酸混合加热 D．铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO4
3、检验溶液中的离子或分子，所用的方法正确的是 ( )
A、加入AgNO3 溶液，有白色沉淀产生，证明一定含有Cl-
B、加入HCl酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明一定有SO42-
C、加入氯水，无色溶液变橙红色，则证明一定有Br-
D、通入CO2气体有白色沉淀，则证明是澄清石灰水。
4、向50mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量铜,加热充分反应后,被还原的硫酸的物质的
量为 （ ）
A、小于0.45mol B、等于0.45mol C、在0.45mol和0.9mol之间 D、大于.0.9mol
5、已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数是 （ ）
A．a% B．2a% C．1—1．75a% D．1—0．75a%
6、.不能用浓硫酸来制备的气体是 （ ）
A.氯化氢 B.溴化氢 C硫化氢 D二氧化硫
7、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+；阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、SO32-（阴、阳离子不能重复组合），做如下实验：
①分别溶于水，只有C盐溶液呈兰色。
②若把溶于水的四种盐溶液分别加入盐酸，B盐溶液出现沉淀，D盐溶液中有刺激性气
体逸出。则A为 B为 C为 D为
★8、向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性写出发生反应的离子反应方程式
。在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液
发生的离子反应式为 。
★9、使一定量的锌与100mL18.5moL.L-1的浓硫酸反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中H+的浓度为0.1 moL.L-1，求气体A中各组分的体积比。（注意硫酸反应过程中会变稀）
点燃