铝及其化合物

课件15张PPT。镁铝及其化合物--复习课--问题1：回顾金属的通性一般为固态
大多数金属呈银白色
不透明,整块金属具有金属光泽
良好的导电 导热性
具有较好的延展性汞为液态
金 铜
粉末状呈不同颜色较硬的是 ；密度较大的是 ；熔点最高是 。铬钨铂问题2：回顾镁和铝(单质)的性质问：镁、铝能在空气燃烧吗？写出镁在空气中燃烧的反应。练习：将质量相同的镁条分别在足量的①氧气②空气③CO2中燃烧,完全燃烧后所得固体的质量分别为W1,W2,W3,则它们的大小关系为 。W3﹥W 1﹥ W2写出铝与氢氧化钠反应的方程式。练习1：对于铝和烧碱溶液的反应中，氧化剂是 ；若反应过程中有0.5mol电子发生转移，则参加反应的水为 克。H2O9练习2：为什么铝制餐具不能用来蒸煮或长时间存放酸性,碱性或咸味食物？练习3：将两份铝粉分别与稀盐酸和烧碱溶液反应，若在相同状况下生成的氢气的体积相等，则两份铝的质量比为 。 写出铝粉与氧化铁反应的方程式。练习2：定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除了要用适宜的火药以外，还需用( )
A.氧炔焰 B.铝热剂 C. 液氧 D.电弧练习1：思考讨论
⑴在铝热反应实验中，氯酸钾有何作用？
⑵怎样用简单的方法证明氧化铁与铝粉发生的铝热反应有铁产生？问题3：回顾铝的重要化合物的性质请写出Al2O3分别与盐酸、氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式。练习：往一金属易拉罐内（内空）放入一满钥匙的白色晶体，摇动几下后，立即向罐内注入氢氧化钠溶液后，用胶布严封罐口一段时间，罐壁内凹而瘪再过一段时间后 ，瘪了的罐又重新鼓起。要实现上述的实验现象，则做易拉罐的金属是 ，往罐内加入的白色晶体是 。罐变瘪后鼓起的原因？写出下列反应的化学方程式：⑴、铝粉与氧化铁的铝热反应
⑵、铝和烧碱溶液的反应
⑶、Al2O3分别与盐酸、氢氧化钠溶液
发生反应的离子方程式为什么Al(OH)3会具有两性—即既与强酸反应，又与强碱反应?用铝盐制取Al(OH)3时，用NaOH溶液好还是用氨水好？为什么？H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-酸式电离碱式电离根据上述电离平衡,推测下列可能现象：2.在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量，可能现象?写出离子方程式。3.在NaAlO2溶液中逐滴加入HCl至过量，可能现象?写出离子方程式。4.在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3至过量，可能现象?写出离子方程式。请试着画出上述加入的溶液的量和沉淀变化的图象。1.在AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量，可能现象?写出离子方程式。练习:将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中,然后取出10mL溶液用1mol/LNaOH溶液滴定,产生沉淀质量与碱溶液的关系.求:
(1)合金中镁和铝的物质的量之比.
(2)盐酸的物质的量浓度(假设反应后溶液体积不变)Al3+AlO2-Al(OH)3OH-或NH3·H2OOH-OH-H+或CO2H+H+铝三角关系练习1.在100mL1mol/LAlCl3溶液中,加入多少体积的0.5mol/LNaOH溶液可以得到6.24g沉淀?480mL或640mL练习2：某无色透明溶液与Al反应放出氢气，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-哪些能大量存在于此溶液中?(1)当生成Al3+时,可能存在 .(2)当生成AlO2-时,可能存在 .H+,SO42-,Mg2+OH-,Ba2+,NO3-练习3：在1L1mol/L KAl(SO4)2溶液中,加入
molBa(OH)2，可以使硫酸根离子恰好沉淀完全,此时铝元素的存在形式 .加入 molBa(OH)2，可以使Al3+恰好沉淀，此时沉淀的总的物质的量 .练习4：实验设计：已知铝土矿的主要成分是Al2O3,但常含有Fe2O3,SiO2等杂质，试帮助某工厂设计一个实验流程以提取纯净的氧化铝？练习5:现有下列几种情况,分别用以下哪种图象表示?
(1)向AlCl3溶液中加入氨水
(2)向NaAlO2溶液中通入CO2
(3)NaOH溶液中滴入AlCl3溶液.
(4)向盐酸酸化的AlCl3溶液中加入NaOH
(5)向MgCl2和AlCl3混合溶液中加入NaOH