山西省忻州市09-10学年高二上学期会考（化学理）

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学校 姓名 考号
忻州市2009－2010学年第一学期高中会考试题
高 二 化 学（A类）
可能用到的相对原子质量： H：1　C：12　O：16　N：14　Al：27
注意事项:
1．考生答卷前务必用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔将学校名称、姓名、考号、座位号填写在试卷上。
2．交卷时只交试卷，不交试题，答案写在试题上的无效。
3．本试题满分100分，考试时间90分钟。
一．选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。每小题2分，共40分。
．下列能源不属于新能源的是
A．地热能 B．生物质能 C．核能 D．海洋能
．下列各组物质的燃烧热相等的是
A．碳和一氧化碳
B．1 g碳和2 mol碳
C．3 mol乙炔（C2H2）和1 mol苯（C6H6）
D．淀粉和纤维素
．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关NA的叙述中，正确的是
A．1 molCH4所含的电子数为NA
B．14 g氮气所含的N原子数为NA
C．标准状况下，22.4 L水所含的H2O分子数为NA
D．1 mol H2O2完全分解时转移电子2NA个
．下列化学用语的书写正确的是
A．乙酸的分子式：C2H4O2 B．乙醇的结构简式：C2H6O
C．F原子结构示意图： D．四氯化碳的电子式：
．水的三态的熵值大小关系正确的是
A．Sm(s) >Sm(l) >Sm(g) B．Sm(l) >Sm(s) >Sm(g)
C．Sm(g) >Sm(l) >Sm(s) D．Sm(g) >Sm(s) >Sm(l)
．和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是
① Na ②Na2SiO3溶液 ③Na2O2 ④烧碱溶液 ⑤石灰水 ⑥Fe(OH)2
A．①③④ B．②④⑤ C．②③⑥ D．①④⑤
．90 ℃时水的离子积KW=3.8×10－13，该温度时纯水的pH是
A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定
．关于如图所示装置的叙述，正确的是
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜离子在铜片表面被还原
．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C（石墨）+O2（g）＝CO2（g）； △H=－393.51kJ.mol-1
C（金刚石）+O2（g） ＝CO2（g）； △H=－395.41kJ.mol-1
据此判断,下列说法正确的是
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
．在密闭容中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d
．下列反应中，属于加成反应的是
A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使溴水褪色　
D．甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失
．可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)；在温度分别为T1、T2，压强分别为 P1、P2的条件下，测得C的百分含量与时间t的关系如图所示；下列判断正确的是
A．P2B．P2>P1，正反应为放热反应
C．P2>P1，正反应为吸热反应
D．P2．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－。下列说法正确的是
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液PH减小
．据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd、……的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号元素应位于周期表中的：
A．第6周期ⅣA族 B．第7周期ⅥA族
C．第7周期Ⅷ族 D．第8周期ⅥA族
．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+) c(OH－)=10－26，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是
A．K+、Na+、AlO2－、Cl－ B．Na+、Cl－、SO42－、HCO3－
C．NH4+、Fe3+、NO3－、SO42－ D．Ba2+、Na+、Cl－、NO3－
．下列离子方程式不正确的是
A．氯化铁溶于水：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3＋3H+
B． NaOH溶液与盐酸反应：H+＋OH－＝H2O
C．Cl2气通入烧碱溶液中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
D．Na投入大量水中：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑
．常温下，现有pH=3的某酸HX溶液和pH=11某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判断合理的是
编号 HX YOH 溶液的体积关系
A 强酸 强碱 V(HX)=V(YOH)
B 强酸 强碱 V(HX)C 强酸 弱碱 V(HX)=V(YOH)
D 弱酸 强碱 V(HX)=V(YOH)
．25 ℃时，浓度均为0.3 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．C(OH-)前者小于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大
．反应2SO2＋O2
2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)。则这段时间为
A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s
．将50 mL 0.5 mol/L的氯化铝溶液加入4. 0mol/L的氢氧化钠溶液可得到1.56g沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是
A．10mL B．20 mL C．30 mL D．40 mL
二．填空题(共40分)
．（15分）对下图中两极进行必要的连接并填空：
（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。则连接后的装置叫 　　 　　　　 。
电极反应式：
锌板： ；铜板： 。
（2）在B图中，a、b为惰性电极，使a极析出铜，则b极析出： 。加以必要的连接后，该装置叫 。
电极反应式：
a极： 。b极： 。
经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的pH （升高、降低、不变），加入一定量的 后（填化学式），溶液能恢复至与电解前完全一致。
（3）如将A图中Zn与Cu两极与B图中a、b作必要的连接后，也能产生与上完全相同的现象，则Zn极连 极，Cu极连 极（填a或b）。
．（15分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c(CO)不变
C．υ正(H2)＝υ逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度
为 ℃。
（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量的范围是____________。
．（10分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体（其中G为红棕色），C为无色液体，B是氯化铵。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质溶液，构成原电池。有关物质之间的转化如下图：（其中有些反应的条件及部分生成物略）
请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种无色无味的气体中的燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为： 　　　　　　　　　　　　 　　　　 。
（2）写出E与H反应产物水解的离子方程式： 　　　 。
（3）反应②的化学方程式为： 　　 　　　 。
（4）G与C反应转化为H的离子方程式为： 　　 　　　 　。
（5）请用电子式表示出化合物D的形成过程：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
三．实验题(共12分)
．（12分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，取10.00mL待测液，用 量取。
（2）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，选用酚酞为指示剂，滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴入一滴标准盐酸时溶液立即由 色变成 色, 且半分钟内不褪色则达到滴定终点。
（3）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH，造成测定结果偏高的原因可能是 。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．未用标准溶液润洗碱式滴定管
（4）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的物质的量浓度为：______________________。
滴定次数 待测液体积(mL) 标准盐酸体积（mL）
滴定前读数mL） 滴定后读数（mL）
第一次 10.00 0.50 20.40
第二次 10.00 4.00 24.10
四．计算题(共8分)
．（8分）常温下将1molNH4Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液。
（1）该溶液中存在的4个平衡体系，写出任意两个：
、 。
（2）该溶液中Cl－浓度为 。
（3）该溶液中NH4＋、NH3·H2O、NH3物质的量之和为 。
忻州市2009-2010学年第一学期高中会考
高二化学（A类）参考答案及评分标准
一．选择题（每小题2分,共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B A C B B D A D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C B B D A D C C B
二．填空题（共40分）
21．（电极反应各2分，其余各1分，共15分）　
（1）原电池 ，锌板：Zn-2e- =Zn2＋ 铜板：2H2＋ ＋2e-＝H2↑
（2）O2，电解池，a极：Cu2＋＋2e- =Cu，b极：4OH――4e－＝O2↑＋2H2O，降低，CuO
（3）a、b
22．（每空3分，共15分）
（1）K＝　；　　　（2）吸热；
（3）B、C（选对一个得1分，选对2个得3分，错选一个为0分）
（4）830 　　　（5）0.6mol＜n(CO2)＜1mol
23．（每空2分，共10分）
（1）2Mg+CO22MgO+C 　　　　（2）NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋
（3）②4NH3+5O2 4NO+6H2O
（4）3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－＋NO↑
（5）
三．实验题(共12分)
24．（共12分）
（1）碱式滴定管（2分）
（2）左，酸, 右，锥形瓶中溶液的颜色变化, 红, 无（每空1分共6分）
（3）C (2分) 　　（4）0.4020mol/L（2分）
四．计算题．(共8分)
25．（共8分）
（1） NH3·H2O
NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4＋＋OH－
NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋
H2O
H＋＋OH－ （写出任意两个即可，各2分）
（2）1mol/L （2分）　　　　（3） 1mol （2分）
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Y
A
氯气
D溶液
C
X
D无水晶体
E
F
G
H
A
B溶液
G
原电池
反应
＋氧气⑥
＋Y高温⑦
①
②
③
电解
熔融
操作a
＋氧气
＋氧气
＋C
⑤
△
④
浓溶液