必修1总复习课件
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课件37张PPT。高一化学1（必修） （山东版） 知 识 主 线 总复习一、基本概念和基本理论1、物质的量
（1）物质的量及其单位——摩尔
阿伏加德罗常数NA
（ 6.02×1023 mol－1）0.012Kg12C所含的碳原子数6.02×1023。 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间公式关系： N n= — NA（2）、摩尔质量和气体摩尔体积摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量
m
单位：g·mol－1 公式：n=——
M
气体摩尔体积（Vm）：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。 标准状况STP（0℃、压强为101kPa）下， Vm =22．4L·mol－1 公式： V n=—— Vm（3）物质的量浓度定义：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
公式：nB=cB×V
单位：mol·L－12、胶体胶体：分散质的微粒粒度介于1～100nm（1×10－9～1×10－7 m）之间的分散系
性质：丁达尔现象：
电泳：
聚沉：胶体：分散质的微粒粒度介于1～100nm（1×10－9～1×10－7 m）之间的分散系 性质：丁达尔现象：用于鉴别胶体 与溶液 电泳：说明胶体中的胶粒带电 聚沉：加热、可溶性盐或搅拌 3、电解质 电解质 与 非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态能够导电的化合物
非电解质：在水溶液里或熔融状态都不能导电的化合物
强电解质：在水溶液里能 完全电离的电解质 范围：强酸 、强碱 、盐 弱电解质：在水溶液里只 部分电离的电解质 范围：弱酸 、弱碱4、离子反应和离子方程式☆ 题型☆
a.离子共存
b.离子方程式的书写、正确与错误判断5、氧化还原反应基本概念
氧化还原反应
氧化反应、还原反应、被氧化、被还原、氧化产物、还原产物、氧化剂、还原剂二、元素与化合物1、非金属元素与化合物
（1）卤族元素
（2）氧、硫
（3）氮
（4）碳、硅
2、金属元素与化合物
（1）钠、镁、铝
（2）铁、铜、
（3）合金（1）卤族元素——氯气 3Cl2＋2Fe = 2FeCl3 Cl2＋Cu = CuCl2 Cl2＋H2 = 2HCl Cl2＋H2O = HCl＋HClO 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋ CaCl2＋2H2O Cl2＋2NaOH = NaClO＋NaCl＋ H2O Cl2＋SO2 ＋2H2O = 2HCl＋ H2SO4Br2、I2： Cl2＋2NaBr = 2NaCl＋Br2 Br2＋2KI = 2KBr＋I2 Br2＋2NaOH = NaBr＋NaBrO＋H2O 特 性： a。淀粉遇到碘水变蓝色 b。碘可升华 （2）硫及其化合物： S＋Fe = FeS S＋O2 = SO2 2SO2＋O2 = 2 SO3 2H2SO4（浓）＋Cu=CuSO4＋ 2SO2↑＋2H2O 2H2SO4（浓）＋C=2SO2↑＋CO2↑ ＋2H2O2H2S＋SO2 = 3S↓＋ 2H2O H2O＋SO3 = H2SO4（3）氮及其化合物 N2＋O2=2NO 2NO＋O2=2NO2 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO N2＋3H2=2NH3 NH3＋H2O= NH3·H2O NH3＋HCl= NH4Cl 4NH3＋5O2=4NO＋6H2ONH4HCO3=NH3↑＋CO2↑＋H2O NH4Cl= NH3↑＋HCl↑ NH4+＋OH－= NH3↑＋H2O 2NH4Cl＋Ca(OH)2= 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O 4HNO3=2H2O＋4NO2↑＋O2↑4HNO3(浓)＋Cu=Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋2H20 8HNO3(稀)＋3Cu=3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋4H20 4HNO3 (稀) ＋C=CO2↑＋ 4NO2↑＋2H20硅及其化合物: Si＋O2=SiO2 Si＋2C=Si＋2CO↑ SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O SiO2＋CaO=CaSiO3 Si＋4HF=SiF4↑＋2H2O制造玻璃 原料:纯碱、石灰石、石英 反应： CaCO3＋SiO2=CaSiO3＋ CO2↑ Na2CO3＋SiO2=Na2SiO3 ＋CO2↑2、金属元素及其化合物（1）钠及其化合物：
2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑
4Na＋O2 = 2Na2O
2Na＋O2 = Na2O2
2Na＋S = Na2S
Na2O＋H2O=2NaOH
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
Na2O＋CO2=Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O 条件：加热 （2）铝及其化合物 A、4Al＋3O2=2Al2O3 B、2Al＋Fe2O3=Al2O3＋ 2Fe Al的两性: C、2Al＋6HCl=2AlCl3＋ 3H2↑ D、2Al＋2NaOH＋6H2O＋ 2Na[Al(OH)4] ＋3H2↑AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋ 3NH4Cl Al3+ ＋3OH－= Al(OH)3↓ Al(OH)3的两性: Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4] － Al2O3的两性: Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2O Al2O3＋2OH－ ＋3H2O =2[Al(OH)4]－ 2Mg＋O2 = 2MgO 3Mg＋N2 = Mg3N2 2Mg＋CO2 = 2MgO＋C Mg＋2HCl = MgCl2＋H2↑ 3Mg＋8HNO3(稀) =3Mg(NO3)2 ＋2NO↑＋4H20 （3）Fe及其化合物 Fe单质的还原性： Fe＋2H+ = Fe2+＋H2↑ Fe3+的氧化性： 2Fe3+ ＋ Cu = 2Fe2+＋Cu2+ 2Fe3+ ＋ Fe = 3Fe2+ +2、+3价铁盐的性质： Fe2+＋2OH－ = Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 ＋O2＋2H2O= 4Fe(OH)3 Fe3+＋3OH－ = Fe(OH)3↓ Fe3+的检验：用硫氰酸钾溶液 Fe3+与SCN－反应，溶液显红色。Cu及其化合物 2Cu＋O2＋2H2O＋ CO2 = Cu(OH)2CO3 2Cu＋O2 = 2CuO 2Cu＋S = Cu2S 4CuO = 2Cu2O＋O2↑ CuSO4·5H2O = CuSO4＋ 5H2O↑三、化学实验1、卤族元素——氯气 3Cl2＋2Fe = 2FeCl3 Cl2＋Cu = CuCl2 Cl2＋H2 = 2HCl Cl2＋H2O = HCl＋HClO 2、氮及其化合物浓、稀硝酸分别和铜、碳的反应
3、硫及其化合物
Fe＋S = FeS
注意反应条件及现象4、操作实验配制一定物质的量浓度的溶液
（1）用固体（如NaOH）配制的基本步
骤
①计算 ②称取 ③溶解 ④移液 ⑤定容
（2）用液体（如浓盐酸）配制的基本步
骤
①计算 ②量取 ③稀释 ④移液 ⑤定容四、化学计算 类 型： 1、利用化学方程式的计算 2、关系式法 思考练习题（略）
（1）物质的量及其单位——摩尔
阿伏加德罗常数NA
（ 6.02×1023 mol－1）0.012Kg12C所含的碳原子数6.02×1023。 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间公式关系： N n= — NA（2）、摩尔质量和气体摩尔体积摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量
m
单位：g·mol－1 公式：n=——
M
气体摩尔体积（Vm）：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。 标准状况STP（0℃、压强为101kPa）下， Vm =22．4L·mol－1 公式： V n=—— Vm（3）物质的量浓度定义：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
公式：nB=cB×V
单位：mol·L－12、胶体胶体：分散质的微粒粒度介于1～100nm（1×10－9～1×10－7 m）之间的分散系
性质：丁达尔现象：
电泳：
聚沉：胶体：分散质的微粒粒度介于1～100nm（1×10－9～1×10－7 m）之间的分散系 性质：丁达尔现象：用于鉴别胶体 与溶液 电泳：说明胶体中的胶粒带电 聚沉：加热、可溶性盐或搅拌 3、电解质 电解质 与 非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态能够导电的化合物
非电解质：在水溶液里或熔融状态都不能导电的化合物
强电解质：在水溶液里能 完全电离的电解质 范围：强酸 、强碱 、盐 弱电解质：在水溶液里只 部分电离的电解质 范围：弱酸 、弱碱4、离子反应和离子方程式☆ 题型☆
a.离子共存
b.离子方程式的书写、正确与错误判断5、氧化还原反应基本概念
氧化还原反应
氧化反应、还原反应、被氧化、被还原、氧化产物、还原产物、氧化剂、还原剂二、元素与化合物1、非金属元素与化合物
（1）卤族元素
（2）氧、硫
（3）氮
（4）碳、硅
2、金属元素与化合物
（1）钠、镁、铝
（2）铁、铜、
（3）合金（1）卤族元素——氯气 3Cl2＋2Fe = 2FeCl3 Cl2＋Cu = CuCl2 Cl2＋H2 = 2HCl Cl2＋H2O = HCl＋HClO 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋ CaCl2＋2H2O Cl2＋2NaOH = NaClO＋NaCl＋ H2O Cl2＋SO2 ＋2H2O = 2HCl＋ H2SO4Br2、I2： Cl2＋2NaBr = 2NaCl＋Br2 Br2＋2KI = 2KBr＋I2 Br2＋2NaOH = NaBr＋NaBrO＋H2O 特 性： a。淀粉遇到碘水变蓝色 b。碘可升华 （2）硫及其化合物： S＋Fe = FeS S＋O2 = SO2 2SO2＋O2 = 2 SO3 2H2SO4（浓）＋Cu=CuSO4＋ 2SO2↑＋2H2O 2H2SO4（浓）＋C=2SO2↑＋CO2↑ ＋2H2O2H2S＋SO2 = 3S↓＋ 2H2O H2O＋SO3 = H2SO4（3）氮及其化合物 N2＋O2=2NO 2NO＋O2=2NO2 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO N2＋3H2=2NH3 NH3＋H2O= NH3·H2O NH3＋HCl= NH4Cl 4NH3＋5O2=4NO＋6H2ONH4HCO3=NH3↑＋CO2↑＋H2O NH4Cl= NH3↑＋HCl↑ NH4+＋OH－= NH3↑＋H2O 2NH4Cl＋Ca(OH)2= 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O 4HNO3=2H2O＋4NO2↑＋O2↑4HNO3(浓)＋Cu=Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋2H20 8HNO3(稀)＋3Cu=3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋4H20 4HNO3 (稀) ＋C=CO2↑＋ 4NO2↑＋2H20硅及其化合物: Si＋O2=SiO2 Si＋2C=Si＋2CO↑ SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O SiO2＋CaO=CaSiO3 Si＋4HF=SiF4↑＋2H2O制造玻璃 原料:纯碱、石灰石、石英 反应： CaCO3＋SiO2=CaSiO3＋ CO2↑ Na2CO3＋SiO2=Na2SiO3 ＋CO2↑2、金属元素及其化合物（1）钠及其化合物：
2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑
4Na＋O2 = 2Na2O
2Na＋O2 = Na2O2
2Na＋S = Na2S
Na2O＋H2O=2NaOH
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
Na2O＋CO2=Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O 条件：加热 （2）铝及其化合物 A、4Al＋3O2=2Al2O3 B、2Al＋Fe2O3=Al2O3＋ 2Fe Al的两性: C、2Al＋6HCl=2AlCl3＋ 3H2↑ D、2Al＋2NaOH＋6H2O＋ 2Na[Al(OH)4] ＋3H2↑AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋ 3NH4Cl Al3+ ＋3OH－= Al(OH)3↓ Al(OH)3的两性: Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4] － Al2O3的两性: Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2O Al2O3＋2OH－ ＋3H2O =2[Al(OH)4]－ 2Mg＋O2 = 2MgO 3Mg＋N2 = Mg3N2 2Mg＋CO2 = 2MgO＋C Mg＋2HCl = MgCl2＋H2↑ 3Mg＋8HNO3(稀) =3Mg(NO3)2 ＋2NO↑＋4H20 （3）Fe及其化合物 Fe单质的还原性： Fe＋2H+ = Fe2+＋H2↑ Fe3+的氧化性： 2Fe3+ ＋ Cu = 2Fe2+＋Cu2+ 2Fe3+ ＋ Fe = 3Fe2+ +2、+3价铁盐的性质： Fe2+＋2OH－ = Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 ＋O2＋2H2O= 4Fe(OH)3 Fe3+＋3OH－ = Fe(OH)3↓ Fe3+的检验：用硫氰酸钾溶液 Fe3+与SCN－反应，溶液显红色。Cu及其化合物 2Cu＋O2＋2H2O＋ CO2 = Cu(OH)2CO3 2Cu＋O2 = 2CuO 2Cu＋S = Cu2S 4CuO = 2Cu2O＋O2↑ CuSO4·5H2O = CuSO4＋ 5H2O↑三、化学实验1、卤族元素——氯气 3Cl2＋2Fe = 2FeCl3 Cl2＋Cu = CuCl2 Cl2＋H2 = 2HCl Cl2＋H2O = HCl＋HClO 2、氮及其化合物浓、稀硝酸分别和铜、碳的反应
3、硫及其化合物
Fe＋S = FeS
注意反应条件及现象4、操作实验配制一定物质的量浓度的溶液
（1）用固体（如NaOH）配制的基本步
骤
①计算 ②称取 ③溶解 ④移液 ⑤定容
（2）用液体（如浓盐酸）配制的基本步
骤
①计算 ②量取 ③稀释 ④移液 ⑤定容四、化学计算 类 型： 1、利用化学方程式的计算 2、关系式法 思考练习题（略）