高二上学期化学期末试卷（附答案）
文档属性
| 名称 | 高二上学期化学期末试卷（附答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 159.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-03-08 20:53:00 | ||
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文档简介
知识分布 化学反应与热能 化学反应与电能 速率与化学平衡 溶液中离子平衡
分数 10 40 13 37
一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分）
1．下列过程中需要通电才可以进行的是：
① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀
A．①②③ B．②③ C．②③④ D．全部
2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该物质固体的是：
A．Fe2(SO4)3 B．MgCl2 C．K2CO3 D．NaCl
3．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是：
A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________
A．将水加热到100℃时，水的pH=6 B． 向水中加入少量明矾晶体
C．向水中滴加少量NaHCO3 D．向水中滴加少量稀硫酸
5．A、B、C、D 4种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C盐溶液里，有金属C析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是：
A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C
6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是：
7．25℃时，某NH3·H2O与HCl溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是：
A．c(NH4+)>c(Clˉ) B．c(NH4+)=c(Clˉ) C．c(NH4+)8．已知：（1）Zn（s）+O2（g）==ZnO(s)，ΔH=–348.3kJ/mol
(2) Zn（s）+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)，ΔH=–317.3kJ/mol
则2Ag(s)+ O2（g）== Ag2O(s)的ΔH等于：
A．-31.0kJ/mol B．-665.6kJ/mol C．332.8 kJ/mol D．31.0 kJ/mol
9．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是：
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++eˉ=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同。
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
10．被称为“软电池“的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内为离子“流过”水和氯化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列有关说法中正确的是：
A 该电池的正极为锌
B 该电池反应中二氧化锰起催化作用
C 当0.1 mol Zn完全反应时，流经电解液的电子个数为1.204×1023
D 电池的正极反应式为2MnO2+2H2O+2eˉ=2MnO(OH)+2OHˉ
11．在0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释的过程中，下列说法正确的是（ ）
A 水的电离平衡正向移动 B溶液中所有离子浓度均降低
C 醋酸的电离程度减小 D 溶液的PH减小
12．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W能使溶液恢复到电解前的状态，符合题一组是：
组号 X Y Z W
A C Fe NaCl 盐酸
B Pt Cu CuSO4 Cu(OH)2
C C C H2SO4 H2O
D Ag Fe AgNO3 Ag2O
13．用物质的量都是0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COOˉ)>c(Na+)，对该溶液的下列判断正确的是：
A．c(H+)C．c(CH3COOH)>c(CH3COOˉ) D．c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)=0.1 mol/L
14．用铜作电极电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极质量相差2.8g，此时阳极质量变化为：
A．减重0.64g B．减重1.28g C．增重1.08g D．增重2.16g
15．已知甲、乙、丙、丁四种可溶于水的非水化合物所含的离子如下表所示。用pH试纸检测得知甲、乙两种物质的水溶液呈酸性，丙的水溶液呈中性，丁的水溶液呈碱性，下列有关说法中正确的是：
阳离子 Al3+、Ba2+
阴离子 OHˉ、SO42ˉ、Clˉ
A．一定温度下，甲溶于水可能会使水的电离程度减小
B．一定温度下，丙溶于水可能会使水的电离程度增大
C．丙和丁的水溶液混合后一定生成白色沉淀
D．少量丁加入乙溶液中一定生成白色沉淀
二、选择题（每小题有1-2个选项正确。每小题3分）
16．已知25℃、101kPa时，乙烯和乙炔（C2H2）燃烧的热化学方程式分别为：
又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是：（ ）
A、物质的燃烧热越大，火焰温度越高
B、相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少
C、25℃、101 kPa时，1 mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411 kJ
D、乙烯的燃烧热为 —1411 kJ/mol
17．下图表示在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响。（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）根据以上规律断断，下列结论正确的是：
A．反应I：△H > 0，p2>p1 B．反应II：△H < 0，T1>T2
C．反应III：△H > 0，T2>T1；或△H < 0，T2D．反应IV：△H < 0，T2>T1
18．已知0.1 mol/L的二元酸H2A溶液的pH = 4，则下列说法中正确的是：
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质是物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HAˉ) +2 c(A2ˉ) +c(OHˉ)
D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2ˉ)>c(H+)>c(OHˉ)
19．下列说法正确的是（ ）
A PH=3的HX与PH=11的YOH等体积混合，所得溶液的PH一定为7
B 在0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:
c(H+)＋c(NH4+)＋c(Fe2+)=c(OH－)＋c(SO42－)
C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中
c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(H＋)＞c(OH－)
D 0.4mol/LHCl与 0.1mol/LNaAlO2等体积混合，所得溶液中
c(Cl－) ＞c(Na＋) ＞c(Al3＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－)
20．高铁电池是一种新型可充电电池，该电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是：
A．放电时负极反应为：Zn－2eˉ+2OHˉ＝Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3eˉ+5OHˉ＝FeO42ˉ+4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性减弱
三、简答题
21．（6分）现有下列8种物质，请用序号增空：
①CH3COOH ②CH3COONa ③NaHCO3 ④Na2CO3 ⑤NH3·H2O ⑥NH4Cl ⑦NH4HCO3 ⑧NH4HSO4
（1）上述物质中属于弱电解质的是_________。（2）上述物质溶于水时，水的电离程度会减小的是___________。（3）同温下，等物质的量浓度的⑤、⑥、⑦、⑧四种物质的水溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是______________。
22．（10分）（1）Na2CO3固体溶于水后，其溶液呈______性，原因是（用离子方程式表示）：__________________________________________________。Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为：__________________，
（2）标准状况下，89.6 L含氢气和丙烷(C3H8)的混合气体，在一定条件下完全燃烧共放出5011.6kJ热量。已知： H2燃烧热为285.8kJ/mol，丙烷的燃烧热为2220kJ/mol，1 mol H2O(l)变为H2O (g)需要吸收44kJ的热量。则原混合气体中氢气和丙烷的物质的量之比为：_______， C3H8气体燃烧生成CO2气体和水蒸气的热化学方程式为_____________。
23．（6分）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OHˉ)=10-bmol/L，已知a+b=12，则：（1）NaOH浓度精确值为_____________mol/L（用含字母的表达式表示）。
（2）t℃时，水的离子积常数Kw = ____________。
（3）t℃时，将100 mL 0.1mol/L H2SO4溶液与100 mL 0.4mol/L NaOH溶液混合后，溶液的pH=______。
24．（5分）利用化学反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，选择合适的电极材料和电解质溶液，设计一个原电池。可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒。可供选择的电解质溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。请填写下列空白：
（1）选择______作正极材料，______作负极材料；选择_____作电解质溶液。
（2）写出有关的电极反应方程式，正极__________，负极________________。
25．（10分）在一定条件下，反应x A＋y B z C达到平衡：
（1）若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为________________；
（2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是_________；
（3）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________（填“正”或“逆”）反应方向移动；
（4）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为______态
（5）加热后C的质量分数减少，则正反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变___（填“大”或“小”）。
四、实验题
26．（8分）据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。某兴趣小组用下图模拟该电池工作原理。
已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O
请填空：
充电时：① 原电池的负极与
电源 ________极相连。
② 阳极的电极反应式为 ______________________。
（2）放电时：负极的电极反应式为 __________________________________。
（3）某兴趣小组的同学用如图装置进行如下实验：在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗O2 的体积为 __________L（标准状况下）。
（4）用A、B、C、D四种酸进行下列实验：
①25℃时PH=a的酸A与PH=b的NaOH 溶液等体积混合，混合后测得溶液的PH=7且a+b＞14 ; ②B与NaCl不反应，能与Na2CO3溶液反应生成CO2
③向浓度为0.01 mol/L的C溶液中滴加甲基橙试液，溶液呈黄色
④ 酸D的钠盐不止一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色。
从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是________________
五、计算题
27．(10分)用惰性电极电解CuSO4和K2SO4的混合溶液，一段时间后两极各收集到112 mL气体（标准状况），并测得溶液体积为100mL。
（1）整个电解过程可分为两个阶段，第一阶段的总反应为：_________________________，
第二阶段的总反应为：______________________________________________
（2）通电前溶液中CuSO4物质的量浓度为：__________________mol/L
（3）电解过程中溶液pH的变化为___________，通电后溶液的pH为______。
高二化学答题纸
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
21．
（1）___________ （2）___________ （3）______________
22．
（1）______ ____________________________________________________________
____________________________________
（2）_______________ __________
23．
（1）_____________ （2）____________ （3）______
24．
（1）___________ ，__________ ，____________
（2）______________________，______________________
25．
（1）_______________________
（2）_______________ （3）________
（4）_______ （5）________，__________
26．
（1）________， ____________________________
（2）_____________________________________________________
（3）____________ （4）____________
27．
（1）__________________________________________________
______________________________________________
（2）__________________
（3）_______________ _________
参考答案：
1.B 2.B 3.D 4.B 5.B 6.D 7.B 8.A 9.C 10.D 11.A 12.C 13.B 14.A 15.D 16.AD 17.BC 18.C 19.D 20.CD
21. （1）①⑤（2）①⑤⑧（3）⑧⑥⑦⑤
22. （1）略（2）1:1 ，C3H8(g)+5O2 (g)=3CO2 (g) + 4H2O (g) △H = -2044 kJ/mol
23. （1）10-b-10-a（2）10-12（3）11
24. （1）碳棒，铜棒，FeCl3溶液（2）Fe3++e-=Fe2+，Cu-2e-=Cu2+
25. （1）（2）x+y>z（3）逆 （4）固或纯液（5）放热，小
26. （1） 负，4OHˉ-4eˉ=O2↑+2H2O （2）CH3OH-6eˉ+8OHˉ = CO32ˉ+6H2O
（3）33.6 L （4）D
27. （1）略（2）0.05mol/L （3）1
起始
起始
放电
充电
通电
放电
PAGE
4
分数 10 40 13 37
一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分）
1．下列过程中需要通电才可以进行的是：
① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀
A．①②③ B．②③ C．②③④ D．全部
2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该物质固体的是：
A．Fe2(SO4)3 B．MgCl2 C．K2CO3 D．NaCl
3．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是：
A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________
A．将水加热到100℃时，水的pH=6 B． 向水中加入少量明矾晶体
C．向水中滴加少量NaHCO3 D．向水中滴加少量稀硫酸
5．A、B、C、D 4种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C盐溶液里，有金属C析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是：
A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C
6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是：
7．25℃时，某NH3·H2O与HCl溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是：
A．c(NH4+)>c(Clˉ) B．c(NH4+)=c(Clˉ) C．c(NH4+)
(2) Zn（s）+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)，ΔH=–317.3kJ/mol
则2Ag(s)+ O2（g）== Ag2O(s)的ΔH等于：
A．-31.0kJ/mol B．-665.6kJ/mol C．332.8 kJ/mol D．31.0 kJ/mol
9．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是：
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++eˉ=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同。
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
10．被称为“软电池“的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内为离子“流过”水和氯化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列有关说法中正确的是：
A 该电池的正极为锌
B 该电池反应中二氧化锰起催化作用
C 当0.1 mol Zn完全反应时，流经电解液的电子个数为1.204×1023
D 电池的正极反应式为2MnO2+2H2O+2eˉ=2MnO(OH)+2OHˉ
11．在0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释的过程中，下列说法正确的是（ ）
A 水的电离平衡正向移动 B溶液中所有离子浓度均降低
C 醋酸的电离程度减小 D 溶液的PH减小
12．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W能使溶液恢复到电解前的状态，符合题一组是：
组号 X Y Z W
A C Fe NaCl 盐酸
B Pt Cu CuSO4 Cu(OH)2
C C C H2SO4 H2O
D Ag Fe AgNO3 Ag2O
13．用物质的量都是0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COOˉ)>c(Na+)，对该溶液的下列判断正确的是：
A．c(H+)
14．用铜作电极电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极质量相差2.8g，此时阳极质量变化为：
A．减重0.64g B．减重1.28g C．增重1.08g D．增重2.16g
15．已知甲、乙、丙、丁四种可溶于水的非水化合物所含的离子如下表所示。用pH试纸检测得知甲、乙两种物质的水溶液呈酸性，丙的水溶液呈中性，丁的水溶液呈碱性，下列有关说法中正确的是：
阳离子 Al3+、Ba2+
阴离子 OHˉ、SO42ˉ、Clˉ
A．一定温度下，甲溶于水可能会使水的电离程度减小
B．一定温度下，丙溶于水可能会使水的电离程度增大
C．丙和丁的水溶液混合后一定生成白色沉淀
D．少量丁加入乙溶液中一定生成白色沉淀
二、选择题（每小题有1-2个选项正确。每小题3分）
16．已知25℃、101kPa时，乙烯和乙炔（C2H2）燃烧的热化学方程式分别为：
又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是：（ ）
A、物质的燃烧热越大，火焰温度越高
B、相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少
C、25℃、101 kPa时，1 mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411 kJ
D、乙烯的燃烧热为 —1411 kJ/mol
17．下图表示在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响。（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）根据以上规律断断，下列结论正确的是：
A．反应I：△H > 0，p2>p1 B．反应II：△H < 0，T1>T2
C．反应III：△H > 0，T2>T1；或△H < 0，T2
18．已知0.1 mol/L的二元酸H2A溶液的pH = 4，则下列说法中正确的是：
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质是物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HAˉ) +2 c(A2ˉ) +c(OHˉ)
D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2ˉ)>c(H+)>c(OHˉ)
19．下列说法正确的是（ ）
A PH=3的HX与PH=11的YOH等体积混合，所得溶液的PH一定为7
B 在0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:
c(H+)＋c(NH4+)＋c(Fe2+)=c(OH－)＋c(SO42－)
C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中
c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(H＋)＞c(OH－)
D 0.4mol/LHCl与 0.1mol/LNaAlO2等体积混合，所得溶液中
c(Cl－) ＞c(Na＋) ＞c(Al3＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－)
20．高铁电池是一种新型可充电电池，该电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是：
A．放电时负极反应为：Zn－2eˉ+2OHˉ＝Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3eˉ+5OHˉ＝FeO42ˉ+4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性减弱
三、简答题
21．（6分）现有下列8种物质，请用序号增空：
①CH3COOH ②CH3COONa ③NaHCO3 ④Na2CO3 ⑤NH3·H2O ⑥NH4Cl ⑦NH4HCO3 ⑧NH4HSO4
（1）上述物质中属于弱电解质的是_________。（2）上述物质溶于水时，水的电离程度会减小的是___________。（3）同温下，等物质的量浓度的⑤、⑥、⑦、⑧四种物质的水溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是______________。
22．（10分）（1）Na2CO3固体溶于水后，其溶液呈______性，原因是（用离子方程式表示）：__________________________________________________。Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为：__________________，
（2）标准状况下，89.6 L含氢气和丙烷(C3H8)的混合气体，在一定条件下完全燃烧共放出5011.6kJ热量。已知： H2燃烧热为285.8kJ/mol，丙烷的燃烧热为2220kJ/mol，1 mol H2O(l)变为H2O (g)需要吸收44kJ的热量。则原混合气体中氢气和丙烷的物质的量之比为：_______， C3H8气体燃烧生成CO2气体和水蒸气的热化学方程式为_____________。
23．（6分）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OHˉ)=10-bmol/L，已知a+b=12，则：（1）NaOH浓度精确值为_____________mol/L（用含字母的表达式表示）。
（2）t℃时，水的离子积常数Kw = ____________。
（3）t℃时，将100 mL 0.1mol/L H2SO4溶液与100 mL 0.4mol/L NaOH溶液混合后，溶液的pH=______。
24．（5分）利用化学反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，选择合适的电极材料和电解质溶液，设计一个原电池。可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒。可供选择的电解质溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。请填写下列空白：
（1）选择______作正极材料，______作负极材料；选择_____作电解质溶液。
（2）写出有关的电极反应方程式，正极__________，负极________________。
25．（10分）在一定条件下，反应x A＋y B z C达到平衡：
（1）若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为________________；
（2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是_________；
（3）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________（填“正”或“逆”）反应方向移动；
（4）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为______态
（5）加热后C的质量分数减少，则正反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变___（填“大”或“小”）。
四、实验题
26．（8分）据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。某兴趣小组用下图模拟该电池工作原理。
已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O
请填空：
充电时：① 原电池的负极与
电源 ________极相连。
② 阳极的电极反应式为 ______________________。
（2）放电时：负极的电极反应式为 __________________________________。
（3）某兴趣小组的同学用如图装置进行如下实验：在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗O2 的体积为 __________L（标准状况下）。
（4）用A、B、C、D四种酸进行下列实验：
①25℃时PH=a的酸A与PH=b的NaOH 溶液等体积混合，混合后测得溶液的PH=7且a+b＞14 ; ②B与NaCl不反应，能与Na2CO3溶液反应生成CO2
③向浓度为0.01 mol/L的C溶液中滴加甲基橙试液，溶液呈黄色
④ 酸D的钠盐不止一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色。
从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是________________
五、计算题
27．(10分)用惰性电极电解CuSO4和K2SO4的混合溶液，一段时间后两极各收集到112 mL气体（标准状况），并测得溶液体积为100mL。
（1）整个电解过程可分为两个阶段，第一阶段的总反应为：_________________________，
第二阶段的总反应为：______________________________________________
（2）通电前溶液中CuSO4物质的量浓度为：__________________mol/L
（3）电解过程中溶液pH的变化为___________，通电后溶液的pH为______。
高二化学答题纸
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
21．
（1）___________ （2）___________ （3）______________
22．
（1）______ ____________________________________________________________
____________________________________
（2）_______________ __________
23．
（1）_____________ （2）____________ （3）______
24．
（1）___________ ，__________ ，____________
（2）______________________，______________________
25．
（1）_______________________
（2）_______________ （3）________
（4）_______ （5）________，__________
26．
（1）________， ____________________________
（2）_____________________________________________________
（3）____________ （4）____________
27．
（1）__________________________________________________
______________________________________________
（2）__________________
（3）_______________ _________
参考答案：
1.B 2.B 3.D 4.B 5.B 6.D 7.B 8.A 9.C 10.D 11.A 12.C 13.B 14.A 15.D 16.AD 17.BC 18.C 19.D 20.CD
21. （1）①⑤（2）①⑤⑧（3）⑧⑥⑦⑤
22. （1）略（2）1:1 ，C3H8(g)+5O2 (g)=3CO2 (g) + 4H2O (g) △H = -2044 kJ/mol
23. （1）10-b-10-a（2）10-12（3）11
24. （1）碳棒，铜棒，FeCl3溶液（2）Fe3++e-=Fe2+，Cu-2e-=Cu2+
25. （1）（2）x+y>z（3）逆 （4）固或纯液（5）放热，小
26. （1） 负，4OHˉ-4eˉ=O2↑+2H2O （2）CH3OH-6eˉ+8OHˉ = CO32ˉ+6H2O
（3）33.6 L （4）D
27. （1）略（2）0.05mol/L （3）1
起始
起始
放电
充电
通电
放电
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