江苏省09-10学年高二学业水平测试创新题专项练习

江苏省09-10学年高二学业水平测试
创新题专项练习
化学
1、某铁的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一种或两种。某兴趣小组同学利用以下装置测定铁的氧化物的组成，请回答下列问题：（已知）
（1）装置甲的作用是 。
（2）装置丁中的实验现象是
。
（3）若丙中铁的氧化物的化学式为FexOy，则丙中反应的化学方程式为 。若丙中铁的氧化物质量为3.92g，且完全反应，丁中生成沉淀的质量为13.79g，试确定该氧化物中x:y= ，该固体粉末的组成为 。
（4）某同学认为上述沉淀方法较复杂，利用1 mol·L—1的硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液，即可检验该铁的氧化物的组成，请设计实验检验：
。
2、某白色粉末可能由Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种组成。某化学实验小组在实验室中对其组成进行探究，并提出如下假设：
假设Ⅰ：白色粉末是Na2CO3。
假设Ⅱ：白色粉末是NaHCO3。
假设Ⅲ：白色粉末是Na2CO3、NaHCO3的混合物。
（1）请设计实验验证假设Ⅱ： 。
（2）称取一定量的样品置于坩埚中加热片刻后，冷却称重，发现固体质量减少，则假设
（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）一定不成立。
（3）实验证明，该样品是Na2CO3、NaHCO3的混合物，为测定混合物中Na2CO3的质量分数，该小组同学又设计了如图所示装置进行实验。
①实验前后均需向装置中通入H2，实验后通入H2的目的是 。
②装置D的作用是 。
③实验前取17.9g样品，实验后测得装置C增重8.80g，则该样品中Na2CO3的质量分数为 。
3、某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案(忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去)：
Ⅰ、实验装置如图所示
（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气。写出该反应的化学方程式：
。
（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃。有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是
，燃杯中盛有 溶液。
Ⅱ、实验装置如图所示
（1）写出浓硝酸受热分解的化学方程式：
。
（2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学提出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是 。
Ⅲ、为了更能直接说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。
4、某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量8000 mg/L～10 000 mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程：
（一）阅读材料，获取信息
（1）推测该消毒液的酸碱性： 。
（2）该消毒液还具有的化学性质是 性和 性。
（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是 。
（二）确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？
（三）设计方案，实施探究
用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：假设①：有明显现象；假设②：无明显现象。
（4）基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是 。
（5）基于假设②，结论是 ，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：
。
5、溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色。某同学在探究铁的化合物的相互转化时，进行了如下实验。请你参与讨论。
实验操作：向20 mL的FeSO4溶液中，滴加浓溴水，振荡。
实验现象：溶液由浅绿色(近乎无色)变成黄色。
（1）溶液颜色发生改变的原因可能是 （用选项符号表示）。
①使溶液呈黄色的微粒是Br2 ②使溶液呈黄色的微粒是Fe3+
③使溶液呈黄色的微粒是Fe3+和Br2
（2）为进一步探究溴水和FeSO4溶液是否发生了反应，下列是该同学设计的一些实验方案：
操作 实验现象及结论
方案1 取少量黄色溶液，加入NaOH 最终生成红褐色沉淀，说明发生了化学反应
方案2 取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝色，说明未发生化学反应
方案3 取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡 下层溶液呈橙红色，说明未发生化学反应
①方案1的结论是否合理 （填“合理”或“不合理”）。
②方案2的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式为 。
③方案3的结论也不合理，理由是 。
④`你认为判断溴水和FeSO4溶液是否反应的最简单方法是（填“操作”“现象”“结论”）：
。
6、随着人们日常生活水平的提高，室内空气污染越来越受到人们的重视。造成室内环境污染
的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡、一氧化碳等物质。请回答下列问题：
⑴ 苯分子的结构简式为 。
⑵ 我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛（HCHO）含量不得超过0.08mg/m3。某校
化学研究性学习小组的同学通过查阅资料，拟采用如下方法测定某新装修居室内空气中甲醛的含量。测定原理：5HCHO＋4KMnO4＋6H2SO4＝2K2SO4＋4MnSO4＋5CO2↑＋11H2O
实验操作：用容积为1000 mL的医用注射器抽取空气，缓慢注入酸性高锰酸钾溶液中（装置
如下），当酸性高锰酸钾溶液正好褪色时，停止注入。
① 用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液配制实验中使用的酸性KMnO4溶液1000mL，需
0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液的体积为 。
② 向酸性高锰酸钾溶液中注入空气前，应检查装置气密性，操作方法为
；装置中多孔玻璃球的作用是 。
③ 实验时在居室内不同地点抽取空气，并缓慢注入酸性高锰酸钾溶液中。当第200次将注
射器中空气全部缓慢注入酸性高锰酸钾溶液中时，酸性高锰酸钾溶液正好褪色。请通过计算说明该居室空气中甲醛含量是否超标（空气中其他成分不与酸性高锰酸钾溶液反应）。
④ 请你举出减少室内空气污染的一条合理措施： 。
学业水平测试创新题专项练习
1.（1）除去混合气体中的CO2 （2）有白色沉淀生成
（3）FexOy+yCOxFe + yCO2 5∶7 nFeO∶nFe2O3=1∶2
（4）①将铁的氧化物溶于1mol/L的H2SO4制成溶液，并分成两份；
②在其中一份中加入KSCN溶液，若变为血红色，证明有Fe2O3；
③在另一份中加入少量KMnO4，若褪色，则说明有FeO.
2.（1）将粉末溶于水制成溶液，然后滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，则假设Ⅱ成立；
（2）Ⅰ
（3）①使产生的CO2全部被碱石灰吸收；②防止空气中的CO2、H2O(g)倒流；③29.6%
3、Ⅰ.（1）2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑
（2）正确 Cu(NO3)2分解产生的O2的体积分数与空气中O2的体积分数相等，但空气不能使带火星的木条复燃，所以NO2能支持燃烧。 NaOH
Ⅱ.（1）4HNO3（浓） 4NO2↑+O2↑+2H2O
（2）不正确 可能是由于产生大量的水蒸汽所致。
Ⅲ. 答：①使铜与浓HNO3反应
②生成的气体通入到浓H2SO4中干燥
③用向上排气法收集NO2气体
④用带火星的木条检验，若复燃，则说明NO2支持燃烧。
4.（1）碱性
（2）氧化（漂白） 不稳定
（3）CO2等酸性气体、光和热等
（4）铁钉表面出现铁锈（或红褐色固体）
（5）铁钉可能未被腐蚀；也可能被腐蚀，但无明显现象
用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量稀H2SO4酸化，再滴加n滴KSCN
5.（1）①②③
（2）①不合理 ②2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+ 或 2I +Br2=I2+2Br-
③有可能发生反应，但溴水过量
④取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则说明Br2与FeSO4发生了反应。
6.（1）
（2）①1mL
②将弹簧夹夹住A处的乳胶管，注射器的活塞向右拉一段距离，过一段时间后，仍回到原处，说明不漏气。 增大接触面积
③甲醛含量超标
④打开门窗
吸收器
弹簧夹
医用注射器
1000 mL
室内空气
多 孔
玻璃球
5.00mL 0. 0001mol/L
酸性KMnO4溶液