共价键的键能与化学反应的反应热
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课件16张PPT。第三单元 共价键 原子晶体(第三节共价键的键能与化学反应的反应热)南靖一中 沈建忠回顾：共价键的键能 1 气态原子形成一摩共价单键所释放的能量（或破坏一摩单键所吸收的能量）叫做键能。单位:KJ?mol-1H + H → H2 + 436kJ2 共价键的键能用来衡量共价键牢固程度，共价键键能越大表示该共价键越牢固，即越不容易被破坏。H2 + 436kJ → H + H由课本P48你知道吗?引入新课.3、键长：成键两原子间的平均间距。4、共价键键能与键长的关系：
请认真分析P49 表3-5。结论：
键长越短，键能越大，共价键越稳定。试比较氯化氢及碘化氢的稳定性，解释原因。结论(1)原子间形成共价键,原子轨道发生重叠。原子轨道重叠程度越大，共价键的键能越大，两原子核的平均间距—键长越短。
（2）一般说来：结构相似的分子，其共价键的键长越短，共价键的键能越大，分子越稳定。见P49表3-5
三、共价键的键能与反应过
程中能量变化的关系P49 问题解决
主要问题是如何利用键能来
计算反应过程中的能量变化。(教学过程)拆开化学键要消耗能量，形成化学键会放出能量。
化学反应的过程就是折开反应物的化学键，形成生成物的化学键的过程
如果反应物的键能总和<生成物的键能总和，则此反应为放热反应；
反之，反应物的键能总和>生成物的键能总和则为吸热反应结论：△H总=△H反应物—△H生成物
△H反应物，△H生成物分别代表反应物生成物键能总和P50 问题解决(2)△H=2 ×436kJ/mol+498kJ/mol－2×(2×463) kJ/mol=－482kJ/mol１、（1）
△H = 946kJ/mol+3×436kJ/mol－
2×（3×393）kJ/mol= －104kJ/mol2、H---X的键能分别是：
H—F = 567kj/mol
H—Cl = 431kj/mol
H—Br = 366kj/mol
H—I = 298kj/mol
结论：键能越大，分子的稳定性越强。完成课本P50问题解决NO.3课堂习题：
1、已知C—H、C—F、H—F、F—F键
的键能（单位： kJ/mol-1）分别为414、
489、565、158。试据键能数据估算如下
反应的反应热：CH4（g）+4F2（g）==
CF4（g）+4HF（g）答案：4X414+4X158—4X489—4X565
==—1928 kJ/mol-12、已知键能（单位： kJ/mol-1）：
P—P：198；P—O：360；O==O：498；
P==O：585。又知P4O10分子的结构为
右图示：计算下列反应热：P4+5O2==P4O10答案：
6X198+5X498—4X585—12X360==—2982 kJ/mol-13、由N2和H2每生成1molNH3放热46KJ，
而每生成1molNH2—NH2却吸热96KJ，
又知H—H键的键能为435 kJ/mol-1，N三N
叁键的键能为941kJ/mol-1。求
（1）N—H键的键能；（答案：390）
（2）N—N单键的键能。（答案：155）本节小结：
１、共价键的键能与化学反应热的关系；
１、计算化学反应热。
作业布置：
１、完成书本Ｐ５２页－－２；
２、完成〈导与学〉相应内容。附录：（下一张） CO分子和N2分子的某些性质 等电子原理：1原子总数相同、价电子总数相同的分子具有
相似的化学键特征，它们的许多性质是相近
的 2.等电子体的判断和利用
判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的 分子为 等电子体
运用：利用等电子体的性质相似，空间构型相 同，可运用来预测分子空间的构型和性质
请认真分析P49 表3-5。结论：
键长越短，键能越大，共价键越稳定。试比较氯化氢及碘化氢的稳定性，解释原因。结论(1)原子间形成共价键,原子轨道发生重叠。原子轨道重叠程度越大，共价键的键能越大，两原子核的平均间距—键长越短。
（2）一般说来：结构相似的分子，其共价键的键长越短，共价键的键能越大，分子越稳定。见P49表3-5
三、共价键的键能与反应过
程中能量变化的关系P49 问题解决
主要问题是如何利用键能来
计算反应过程中的能量变化。(教学过程)拆开化学键要消耗能量，形成化学键会放出能量。
化学反应的过程就是折开反应物的化学键，形成生成物的化学键的过程
如果反应物的键能总和<生成物的键能总和，则此反应为放热反应；
反之，反应物的键能总和>生成物的键能总和则为吸热反应结论：△H总=△H反应物—△H生成物
△H反应物，△H生成物分别代表反应物生成物键能总和P50 问题解决(2)△H=2 ×436kJ/mol+498kJ/mol－2×(2×463) kJ/mol=－482kJ/mol１、（1）
△H = 946kJ/mol+3×436kJ/mol－
2×（3×393）kJ/mol= －104kJ/mol2、H---X的键能分别是：
H—F = 567kj/mol
H—Cl = 431kj/mol
H—Br = 366kj/mol
H—I = 298kj/mol
结论：键能越大，分子的稳定性越强。完成课本P50问题解决NO.3课堂习题：
1、已知C—H、C—F、H—F、F—F键
的键能（单位： kJ/mol-1）分别为414、
489、565、158。试据键能数据估算如下
反应的反应热：CH4（g）+4F2（g）==
CF4（g）+4HF（g）答案：4X414+4X158—4X489—4X565
==—1928 kJ/mol-12、已知键能（单位： kJ/mol-1）：
P—P：198；P—O：360；O==O：498；
P==O：585。又知P4O10分子的结构为
右图示：计算下列反应热：P4+5O2==P4O10答案：
6X198+5X498—4X585—12X360==—2982 kJ/mol-13、由N2和H2每生成1molNH3放热46KJ，
而每生成1molNH2—NH2却吸热96KJ，
又知H—H键的键能为435 kJ/mol-1，N三N
叁键的键能为941kJ/mol-1。求
（1）N—H键的键能；（答案：390）
（2）N—N单键的键能。（答案：155）本节小结：
１、共价键的键能与化学反应热的关系；
１、计算化学反应热。
作业布置：
１、完成书本Ｐ５２页－－２；
２、完成〈导与学〉相应内容。附录：（下一张） CO分子和N2分子的某些性质 等电子原理：1原子总数相同、价电子总数相同的分子具有
相似的化学键特征，它们的许多性质是相近
的 2.等电子体的判断和利用
判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的 分子为 等电子体
运用：利用等电子体的性质相似，空间构型相 同，可运用来预测分子空间的构型和性质