江苏省栟茶高级中学09-10学年高二年级学业水平测试模拟一（化学）

江苏省栟茶高级中学高二年级学业水平测试模拟一
化 学 试 题 2010.3
审核：王斌 编校：王思亮
本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C:12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24
Al：27 Cu：64
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本大题23题，每题3分，共69分）。
1．1．生活中的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析中正确的是 ( )
A．医院给病人做X射线透视时，常给病人服“钡餐”，“钡餐”的主要成分是碳酸钡
B．工业酒精不能加水当酒卖，因其中含有甲醇，饮用会造成人的双目失明乃至死
C．食盐加碘，是指在食盐中加入碘单质
D．厨房发生煤气泄漏应立即打开电灯，寻找泄漏处
2．下列化学用语书写正确的是 ( )
A．氯原子的结构示意图：
B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：C
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
3．下列说法中不正确的是 ( )
A．二氧化硫气体能用浓硫酸来干燥
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径不同
C．砖瓦、玻璃、水泥和石灰石的主要成分都属于硅酸盐
D．氨水、铵盐受热都易发生化学变化
4．若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA
B．4℃时9mL水和11.2L氮气含有相同的分子数
C．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
D．0℃．1.01×103Pa时，11.2 L氧气所含的原子数目为NA
5．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：( )
2KMnO4 + 16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑
下列说法不正确的是
A．高锰酸钾是氧化剂 B．浓盐酸是还原剂
C．MnCl2是离子化合物 D．当有1 mol电子发生转移时，生成的Cl2为1.12 L（标准状况）
6．在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组是 ( )
A．K+、SO、CO B．NH、Na+、SO
C．Mg2+、HCO、Cl﹣ D．Ag+、Al3+、Cl-
7．下列说法不正确的是 ( )
A．Mg的金属性比Al强 B．HClO4的酸性比H3PO4强
C．H2S的热稳定性比H2O强 D．Na的原子半径比N原子大
8．在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 ( )AC
A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－ B．Ca2+、NH4+、HCO3－、NO3－
C．NO3－、I－、Ca2+、H+ D．Ca2+、Na+、OH－、NO3
9．下列试剂的保存方法错误的是 ( )
A. 少量的钠保存在煤油中
B. 浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
C. 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中
D. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
10．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．钠与水反应：Na＋H2O＝ Na＋＋OH-＋H2↑
B．铁与硫酸铁溶液反应：Fe＋Fe3＋ ＝ 2Fe2＋
C．氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)2＋2 H＋ ＝ Mg2＋＋2H2O
D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH —＋HCO3-＝ H2O＋CO2↑
11．下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是 ( )
A.氧化铜、二氧化锰、活性炭
B.食盐、烧碱、硝酸铵
C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末
D.苯、酒精、硝基苯
12．下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是 ( )
A．都能发生取代反应 B．都能使紫色石蕊试液变红
C．都能发生酯化反应 D．都能和金属钠反应生成H2
13．下列有关化学能与热能的说法正确的是 ( )
A.铝热反应属于吸热反应
B.若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应
C.H2→H+H的变化需要吸收能量
D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
14．下列物质不能由两种单质直接化合得到的是 ( )
A．SO2 B．FeC12 C．Mg3N2 D．Na2O2
15．认为以下叙述无科学性错误的是 ( )
A.铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可以用嘴允咬铅笔，以免引起铅中毒
B.一氧化碳有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水吸收一氧化碳，以防煤气中毒
C.可用灼烧的方法区别羊毛织物和尼龙等化纤织物
D.在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质
16．对于反应Zn+H2SO4 ZnSO4 + H2↑，下列措施不能增大氢气生成速率的是( )
A．只使用18.4mol L-1的硫酸 B．升高溶液的温度
C．向溶液中加入少量铜粉 D．把锌块（片）换成锌粉
17用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是 ( )
18．下列物质中只含有离子键的是 ( )
A．氯化镁 B．氯化铵 C．干冰 D．氢氧化钠
19．下列关于碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的叙述不正确的是 ( )
A．分别滴加澄清石灰水，能生成沉淀的是碳酸钠溶液
B．分别滴加氯化钙溶液，能生成沉淀的是碳酸钠溶液
C．等物质的量浓度的两种溶液，碳酸钠溶液的pH大
D．等物质的量浓度的两种溶液，分别滴加稀盐酸，碳酸氢钠溶液反应的剧烈
20．下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是 ( ) 　　　　　　　　　　
A． 150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
B． 75 mL 0.5mol·L－1 CaCl2溶液
C． 150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 　
D． 75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液
21．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是 ( )
1 2 3 4 5 6 7 8 9 ……
C2H2 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6 C3H8 C4H6 C4H8 C4H10 ……
A．C6H12　　B．C6H14　　　C．C7H12　　　　D．C7H14
22．右图为铁铜水果（呈酸性）电池的示意图，下列说法正确的是 ( )
A．铁是负极
B．铜极附近呈蓝色
C．铜极上发生氧化反应
D．电子由铜经导线流向铁
23．下列关于某些物质（离子）的检验方法或结论不正确的是 ( )
A．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO42－
B．利用NaOH溶液可以鉴别Na2SO4、MgCl2和Fe2(SO4)3三种溶液
C．向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中肯定有NH4+
D．利用焰色反应可以将NaCl、KCl二种无色溶液区别开来
二、选做题：本大题包括1题，共15分。本题分为A题和B题，每位考生只可选做1题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题。
24．（15分）
A．（1）①下列措施能够改善环境质量的是___________（填字母）。
a.对所有垃圾通过露天焚烧的方式进行处理
b.给汽车排气管加装催化转化器以减少尾气污染
c.在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生
②在明矾、次氯酸钠、硫酸亚铁、二氧化氯中，不能作为混凝剂对水进行处理的是____________。
明矾起净水作用的离子方程式为______________。
（2）材料与社会密不可分。在下列材料中，属于无机非金属材料的有_______（填字母）。
a.硬币 b.钢化玻璃 c. 氮化硅陶瓷
硬币属于合金制品，则合金与纯金属在性能上的主要差异有_____ __ （任写两点）。
金属制品被腐蚀的本质是_____ __ 过程。
（3）①某食堂的午餐食谱为：米饭、馒头、烧鱼、烧排骨，该食谱中还应增加的配菜是　　　 　；米饭、馒头的主要成分的化学式为 ；鉴别稀蛋白质溶液和稀淀粉溶液这两种无色液体，可使用的试剂是 。
②在阿司匹林（ ）、氢氧化铝、碳酸钙、青霉素这四种常见的药物中，能用于
抗菌消炎的是 ；阿司匹林在潮湿的空气中能缓慢水解，则该反应的化学方程式为
。
B．
三、本大题2题，共16分。
25．（6分）下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色。反应④是化肥工业的重要反应。
请回答下列问题：
⑴A的元素在元素周期表中的位置是 ▲ ，物质B的电子式为 ▲ 。
⑵上述反应①～⑥中，属于化合反应的是 ▲ ，反应⑤的离子方程式为 ▲ 。
⑶在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为 ▲ 。
26．（10分）某化学学习小组同学对实验室制取氨气和氨气的还原性等进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
【资料获悉】
①氨气与CuO反应的化学方程式：3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O。
②Cu2O粉末呈红色；Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu和Cu2+：
Cu+ Cu+ Cu2+。
③在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2。
【实验设计】
【实验探究】
（1）A装置是氨气的发生装置，则实验前大试管中应加入的药品是 。
（2）甲同学认为该实验设计有一定的缺陷，A装置产生的氨气中含有水蒸汽，影响了实验结论，应在A和B之间增加一个装有 （填药品名称）的干燥装置。
（3）利用改进后的装置进行实验，可观察到B装置中的现象为黑色固体变成红色，C装置中的现象为 。
【交流讨论】
（4）乙同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O（氧化亚铜）。现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，而没有其他试剂，则用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O所要选用的试剂是 。
（5）丙同学认为可通过高温灼烧红色固体，并称量反应前后固体质量的变化来确定是否含有Cu2O。他先称干燥坩埚的质量为a g ，再取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得总质量为c g。
若确认红色固体中只含有Cu，则经高温灼烧后得到的物质是 。
若确认红色固体中含有Cu2O，则a、b、c应符合数学关系为c＜ 。
【拓展延伸】
（6）丁同学认为利用上述实验设计改进后的装置还可测定Cu的相对原子质量，他是通过测定反应物CuO的质量和生成物H2O的质量来完成的，若实验测得完全反应的CuO和生成的H2O的质量分别为m(CuO)、m(H2O)，则据此计算Cu的相对原子质量的代数式为 。
一 选择题
1．B 2．C 3．C 4．A 5．C 6．A 7．C 8．B 9．B 10．C 11．A 12．B 13．C 14．B 15．C 16．A 17．D 18．A 19．A 20．C 21．B 22．A 23．A
二、选做题：本大题包括1题，共15分
24.(1)（5分） ① bc （2分） ② 次氯酸钠 二氧化氯 （2分）Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 + 3H+（1分）
(2) (5 分)bc （2分） 硬度比原祖份大，熔点比原组份低 （2分） 金属单质失电子被氧化的（1分）
（3）（5分）①水果蔬菜 （1分） (C6H10O5)n（1分） 碘水（1分）
② 青霉素 （1分） 略（1分）
三、本大题2题，共16分
25（6分）⑴第三周期、ⅠA族 （2分）
⑵④ （1分） Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ （（2分）
⑶有白色沉淀产生，后渐渐溶解至消失 （1分）
26 （10分）
（1） NH4Cl Ca(OH)2 （2分）
(2) 碱石灰 （1分）
(3)无水硫酸铜变蓝 （分）
(4)稀硫酸 （1分）
（5）Cu2O （1分）
C 》b (2 分)
(6) M(Cu)=18[m(CuO)-8/9 m(H2O)]/m(H2O) （2分）
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷包含单项选择题（第1题～第23题，共23题69分）、非选择题（第24～第26题，共3题31分）共两部分。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上。
3．答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置答题一律无效。