课题1 常见的酸和碱
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第十单元 课题1 常见的酸和碱
溧水县“优化学生学习过程”教学方案
课题 课题1 常见的酸和碱
教学目标 目标表述 一、知识与技能1、认识紫色石蕊、无色酚酞两种酸碱指示剂，并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2、认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似化学性质。3、初步学会用植物的花瓣或果实制取指示剂。４、了解浓盐酸和浓硫酸典型的物理性质。5、认识浓硫酸的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。二、过程与方法1.通过对紫色石蕊、无色酚酞这两种酸碱指示剂在不同溶液中颜色变化的探究，初步学会运用观察、实验的方法获取知识。2、通过浓硫酸、氢氧化钠的强腐蚀性和浓硫酸的稀释操作实验，学会正确稀释浓硫酸的方法，强化实验及生活中的安全意识。3.通过实验从化学性质上认识酸、碱（主要反应和组成特点），学习分类的方法4.通过同学间的合作活动，探究-----寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。5.通过几种常见的酸和碱化学性质的探究比较，能简单地归纳出酸和碱各自相似的化学性质，初步学会从特殊到一般思维认识规律。6.通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电性的原因。三．情感态度与价值观1.在合作学习及相互交流中，敢于发表自己的猜想，学会尊重和理解他人的见解；2.通过学习酸、碱在工农业和日常生活中的重要作用，感受到化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，从而发展学习化学的兴趣，培养勇于创新和实践的科学精神。3. 树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
制定依据 课标考纲 南京市教研室《人教版初中化学教学指导意见(讨论稿) 》1．知道几种常见酸碱的主要性质和用途，认识常见酸碱的的腐蚀性。2．从微观角度理解酸碱溶液导电的原因。3．会用酸碱指示剂或自制酸碱指示剂等方法检验溶液的酸碱性。4．从电离角度认识酸碱。 5．知道酸或碱具有相似化学性质的根本原因。
教材分析 本课时从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用酸碱指示剂区分酸和碱，并通过活动与探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并试验它们在酸碱溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质，并能从解离的角度简单了解酸碱的定义。
教学重点、难点 重、难点表述 重点：1、酸、碱的判别以及溶液的酸碱性。2、指示剂在酸性、碱性溶液中的颜色变化。 难点：不同的酸或碱具有相似化学性质的根本原因
原因分析 酸碱的判别较为抽象，要求从电离的产物判断，对学生要求较高，需要学生熟练掌握化合价、离子的书写等相关知识；与指示剂的反应现象多，学生容易混淆。
助学方案 从最基本的化合价会议、离子符号的书写入手，结合导电性实验，让学生真正理解酸碱盐的概念及判别，从根本上把握不同的酸或碱性质相似的根本原因是溶液中含有相同的离子。
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
1.复习常见元素和原子团的化合价(先写符号，后标化合价)钠 钾 银 氢 钙 镁 钡 锌 铝 铁 右氯 右硫 硫酸根 碳酸根 硝酸根 氢氧根 铵根 2.实验１０－８观察现象讲解：酸碱盐的溶液会导电，是因为它们溶于水时发生了电离，产生了自由移动的阴阳离子。3.按照示例，填写下表。硝酸在水溶液中电离的式子为：HNO3H++NO3－，则溶液中所含的离子为H+和NO3－，溶液中的阳离子只有H+，故其分类属于酸，NO3－属于酸根离子。氢氧化钾在水溶液中电离的式子为：KOHK++OH－，则溶液中所含的离子为K+和OH－，溶液中的阴离子只有OH－，则其分类属于碱，K+属于金属离子。硫酸钾在水溶液中电离的式子为：K2SO4K++SO42－，则溶液中所含的离子为K+和SO42－，溶液中既有金属离子又有酸根离子，则其分类属于盐。常见的酸或碱化学式电离的式子溶液中的阳离子溶液中阳离子分类盐酸硫酸碳酸氢氧化钙氢氧化钠硫酸铜碳酸钠４.回忆：二氧化碳气体通入石蕊试液中的现象是 ，小白说实验的结论是二氧化碳能使紫色石蕊试液变色，这种说法是否正确？为什么？ ，可见能使石蕊变红的溶液一定显 ；还记得氨分子的扩散实验吗？当时钟罩内烧杯中的无色酚酞试液变成了_____，可见能使无色酚酞变红的溶液一定显 。５.实验10－1。６.实验：很多植物的花瓣或果实中含有的色素遇到酸或碱溶液也可以呈现不同的颜色。现想以紫卷心菜为原料制取指示剂，讨论实验的过程。（很多色素在酒精中的溶解能力比在水中大）步骤操作仪器（1）（2）（3）７．实验１０－２．比较浓盐酸、浓硫酸的物理性质；１０－３．探究浓硫酸的腐蚀性，讲解其吸水性及实验装置图；１０－４.浓硫酸的稀释 回忆再现观察思考从例子出发，看懂例子，增强学生的自学领悟能力回忆观察、记录观看操作观察、记录 复习旧知，为本节课服务。通过复习溶液的知识，使学生理解溶液导电的根本原因，为下面讲解酸碱盐的电离作准备。为从本质上理解酸碱盐的概念打下基础温故而知新引出酸碱指示剂的概念增强趣味，加深理解
二。酸的化学性质
教师活动 学生活动 设计意图
复习引入：1.写出金属与酸反应的方程式2.写出实验室制取二氧化碳的反应方程式3.盐酸、硫酸和其他的酸在组成上有什么共同点. 讲解： 酸在溶液中都能电离出H+,因此酸具有相似的化学性质。完成活动与探究（1）（2） 将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，请注意观察铁钉表面和溶液颜色的变化试写出上述反应的反应方程式（略）思考：细心的同学可能发现，如时间稍长，铁钉表面会冒气泡，请问什么原因？补充实验：氧化铜与稀盐酸和稀硫酸的反应。氢氧化铜与稀硫酸，氢氧化钠与的稀盐酸反应探究:氢氧化钠与的稀盐酸反应无颜色变化，无沉淀析出，请设计实验证明他们确实发生了化学反应。本届活动小结：根据探究活动小结;酸具有什么化学性质 回忆再现观察思考学生实验观察，填写实验现象 复习旧知，为本节课服务。 通过实验学习酸的化学性质 系统学习酸的化学性质。
三．常见的碱及碱的化学性质
教师活动 学生活动 设计意图
一：常见的碱说出常用碱的名称1.氢氧化钠出示氢氧化钠固体，取出一粒放在干燥的表面皿上，另取少量溶解在水中，让学生触摸试管壁。简述：氢氧化钠的腐蚀性和俗名氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。日常还有物质易潮解。氢氧化钠固体常用作气体的干燥剂，但并不是所有气体都能用它做干燥剂，在下列物质物质中不能用它做干燥剂的是A.O2 B.H2 C.CO2 D.NH3 E.HCl2.氢氧化钙出示氢氧化钙，观察颜色、溶解性【演示实验10-7】将生石灰溶于水讲述：生石灰很容易与水结合，生成熟石灰，反应的化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2你知道我们常用生石灰做什么？二：碱的化学性质写出下列反应方程式并说出该反应说明碱具有什么化学性质用澄清石灰水检验二氧化碳的反应方程式氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合将氢氧化钠慢慢滴入稀硫酸溶液中。回顾：将紫色石蕊试液和无色酚酞滴入氢氧化钠溶液中的现象【实验演示】向盛满二氧化碳的塑料瓶分别滴加氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡，观察现象，并猜测产生该现象的可能原因。【提拔与升高】如何用实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应/【实验演示】将饱和碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液混合，观察产生的现象，并写出发生反应的方程式归纳碱的化学性质 学生简述常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙观察到:氢氧化钠表面有水膜，溶解氢氧化钠的试管壁变热。(1)糖易潮解，糖放在桌子上和容易表面变潮湿。（2）氢氧化钠固体不能干燥酸性气体，因此C.CO2、E.HCl不能用它干燥。通过观察：氢氧化钙是白色粉末，微溶于水。氢氧化钙溶于水得到的溶液称之为澄清石灰水。生石灰溶于水，放出大量的热生石灰常用作食品干燥剂。学生上黑板书写方程式，归纳碱的化学性质回顾：紫色石蕊滴入氢氧化钠溶液中，溶液变蓝色。无色酚酞滴入氢氧化钠溶液中，溶液变红色结果：滴加氢氧化钠的塑料瓶严重变形，而滴加蒸馏水的塑料瓶只稍稍变瘪。学生讨论。现象：溶液变浑浊。Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH 从从常见的物质着手，从实验入手。进一步让学生明确“物质的性质决定用途”让学生学习从方程式到规律的演绎方法，并从特殊到一般通过不同途径证明某反应确实发生了，从而体会科学探究的过程
课题1 常见的酸和碱（课后自主训练）
一．常见的酸和碱与酸碱指示剂的反应
1．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生。则以下判断不正确的是 ( )
A．不溶物中一定含有铁 B．滤液中一定含有硫酸
C．不溶物中一定含有铜 D．滤液中一定含有硫酸亚铁
2．下列实验操作正确的是 ( )
A.在量筒内稀释浓硫酸 B．用剩的药品放回原瓶
C.用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯 D．制取气体前先检查装置的气密性
3．下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是 （ ）
4．下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是（ ）
A．水 B．稀硫酸 C．氯化钠溶液 D．氢氧化钠溶液
5.下列实验操作错误的是 ( )
6向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则( )
A. 一定显红色 B．可能仍为紫色，也可能显红色 C. 可能显蓝色 D．一定显无色
7.化学实验室通常将药品分类后存放在不同的药品柜里，现存放的部分药品如下：
药品柜 甲 乙 丙 丁
药 品 硫酸、硝酸 氢氧化钠、氢氧化钾 氯酸钾、高锰酸钾 汽油、酒精
实验室新购进一些盐酸，应将他存放在药品柜 （ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
8下列化学实验操作不正确的是 ( )
A．过滤时，用玻璃棒引流液体 B．溶解粗盐时，用温度计搅拌以加速溶解
C．称取少量氢氧化钠固体时，放在小烧杯中称量
D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛水的烧杯中并不断搅拌
9.伪科学与封建迷信一样，对人们和社会都有极大的危害。宣传科学知识，揭露伪科学是我们的义务。下列各项中，属于伪科学的是（ ）
（A）高温、高压下将石墨变成金刚石 （B）用浓硫酸将白纸变成黑炭
（C）用催化剂将水变成燃料油(CxHy)（D）运用遗传学原理和方法可以改善人的遗传素质
10.盐酸中的溶质是 ，溶剂是 。
11．打开浓盐酸的瓶盖会看到 （白烟或白雾），原因是 ，一瓶浓盐酸长期敞口放置，最后溶液的质量将变 ，溶质的质量分数变 ，该过程为 ，故浓盐酸 （需或不需）密封保存。
12．浓硫酸具有强烈的 ，若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立刻 ，然后涂上 。
浓硫酸也具有强烈的 ，故可作某些气体的 ，实验示意图为 。
13.溶解放热的物质有 ，吸热的物质有 ，
反应放热的反应有 （用方程式表示，下同），
反应吸热的反应有 ，
１4．三位同学想在实验室中用自带的花瓣制一种酸碱指示剂，并用它来检验一未知溶液的酸碱性。
(1)写出他们应选用的器材名称： 。
(2)下表是三位同学自制指示剂的变色情况：
指示剂原料 浸出液滴入稀盐酸时颜色变化 指示剂颜色 浸出液滴入氢氧化钠溶液时颜色变化
甲 牵牛花花瓣 红 色 紫色 蓝色
乙 月季花花瓣 浅红色 红色 黄色
丙 喇叭花 紫 色 紫色 黄色
甲同学在未知溶液中滴入他自制的指示剂，发现溶液变成红色，他认为未知溶液呈酸性。丙同学用他的指示剂也做了同样的实验，发现溶液仍为紫色，他认为甲同学的结论是错误的。你认为哪位同学的说法是正确的 为什么
(3)你会选用哪位同学制的指示剂做实验 选用指示剂时，应注意什么
15．两支试管中各盛有少量溶液，均不是红色，将它们混合后，混合溶液变成了红色，试根据你所学的知识，推测参加反应的两种溶液可能是什么。
推 测 两 种 溶 液
推测一
推测二
推测三
16“……有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的，这些花里含的色素叫花青素，花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝……”小红在阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色牵牛花泡在肥皂水里，牵牛花很快变成了蓝色。她又将另一朵牵牛花泡在家庭厨房里的某种调味晶中，牵牛花变成了红色，请你根据以上实验现象回答：
(1)肥皂水可能呈 (填“酸”或“碱”)性。
(2)小红选用的调味品可能是 。
(3)牵牛花汁液的性质与化学实验室中常用的 性质相似。
17．现有：A. 稀氢氧化钠溶液，B. 硫酸，C. 紫色石蕊溶液和白纸。试设计《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸 (填序号，下同)画上花，再蘸 画上叶，将白纸挂上墙，用 向纸上喷洒即可。实验的化学原理是
18.小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。
（1）下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的
解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性，
________________________。
（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数
（填大于、等于或小于）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。
19.将20克98％的浓硫酸稀释成49％的硫酸溶液，需加入水_________克。需要选用实验仪器有烧杯、______________和玻璃棒。
20.高纯度的硅是信息产业的核心材料。高纯度的硅制备流程为：① 用镁和粗硅(含有杂质的硅)反应得到硅化镁(Mg2Si)；②将硅化镁与盐酸反应得到硅烷(SiH4)和一种物质；③加热硅烷得到高纯硅和另一种单质。请回答：
(1)从反应基本类型看，制取高纯硅时未发生 反应(填反应类型)
(2)反应②的化学方程式为 。
21. (9分)右图为硫酸溶液溶质质量分数与密度关系图。
(1)根据该图，你将发现硫酸溶液溶质质量分数与密度之间的关系是 。
(2)现要配制184ml溶质质量分数20％的稀硫酸，需要溶质质量分数98％的浓硫酸 ml。配制时，应先将 倒入烧杯，再将另一种液体缓缓注入烧杯中，并用
(3)桌上有两个装等体积(约500m1)蒸馏水和浓硫酸(98％)的相同试剂瓶；标签已脱落)。若允许选用一种试剂、采用化学方法将两者区分开来(仪器不限)，你将选用的试剂是 ；若没有任何仪器和药品，要将它们区分出来，你将采取的方法是 。
22某学生为证明浓盐酸具有挥发性和碳酸具有不稳定性，设计了如下实验：
(1)将石灰石和浓盐酸反应产生的气体通入紫色石蕊试液，来证明浓盐酸的挥发性。
(2)将上述已变红的石蕊试液加热煮沸．就可证明碳酸已分解。
试分析实验设计的是否合理。并说明理由：实验(1) 。
_______________________________________________________
实验(2) 。
________________________________________________________________-
23.小明爸爸的白色衣服沾上了红葡萄酒，用肥皂洗时，污渍处变成了蓝色。小明想：肥皂是碱性的，如果用酸性的米醋来试验．还会变色吗 请问：
(1)小明猜测的红葡萄酒里可能含有 。
(2)如果小明的猜测是对的，红葡萄酒汁遇到米醋会显 色。
24. 16g锌、铜混合物与309．4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0．4g。
求：（1）混合物中含铜多少克？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
25小华测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是 合金。
（2）小华取该合金的粉末65g与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0．4g气体，请求出该合金中铜的质量分数。
（3）若想测出该盐酸的质量分数，实验时必须提供和测出的数据是 （填序号）。
A. 参加反应的合金质量；B．参加反应的稀盐酸的质量；C．产生气体的质量
26.用密度为1.5g/cm3、溶质质量分数为60%的硫酸溶液配制300g溶质质量分数为20%的稀硫酸。计算：
（1）需要60%的硫酸多少毫升？
（2）需要水多少克？
二.常见的碱
1.化学复习课上，老师将CO2分别通入澄清的石灰水和NaOH溶液中，我们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否确实发生了化学反应？
（1）（1）我设计了甲、乙两个实验装置来验证，如右图所示，
实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是
_________________。
小余同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明
CO2与NaOH确实发生了反应，其理由是 。
我思考后，又补充了一个实验来回答，这个实验是 。
（2）小余同学认为可利用与上述实验不同的原理，设计如下实验方案，我来帮他完成。
实验步骤和方法 实验现象 实验结论
方案1 CO2和NaOH确实发生了化学反应
方案2
写出方案2中所涉及的化学方程式 、
。
(2)氢氧化钠能腐蚀玻璃。实验室盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞而不能用玻璃塞，否则存放时间长，NaOH就和瓶口玻璃中的主要成分SiO2反应，生成有黏性的Na2SiO3而把玻璃塞和瓶口黏结在一起。
请写出上述反应的化学方程式： 。
(3)做完硫在氧气中的燃烧实验后，老师让大伙在集气瓶内倒入少量烧碱溶液。讨论一下，这样做的原因是什么 写出相应的化学方程式。
(4)总结上述反应的共同点，写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。
2.为了验证种子萌发所需的条件，实验室采用了如图所示的一种装置，并将它置于适宜的温度（25℃～30℃）环境中。几天后，发现位于水面以上与位于水面以下的种子没有萌发，只有位于水面处的种子萌发了。由此说明，（1）种子萌发所需的条件是：____________________________。种子萌发时会发生呼吸作用，(2)由此可观察到小试管中出现的现象是：
____________________________________________________；（3）该现象产生的原因用化学方程式表示是：____________________________________，（4）U型管中放入NaOH和CaO固体混合物的作用是_________________________________。
三.物质的导电性
分别实验盐酸、硫酸溶液、氯化钠固体、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、酒精溶液的导电性，将实验结果填在下列表格中
实验物 盐酸 硫酸溶液 氯化钠固体 氯化钠溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 酒精溶液
灯泡亮与灭
由实验得到的结论是(1)酸溶液、碱溶液、盐溶液__________________
(2)蒸馏水、酒精__________________
如:在下列试验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是（ ）
[综合训练]
1、下列物质中，不存在自由移动的离子的是（ ）
A、盐酸 B、蔗糖水 C、稀硫酸 D、氢氧化钠溶液
2．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A、对皮肤有强烈的腐蚀作用 B、暴露在空气中易潮解
C、是常见的碱，俗称纯碱 D、在生活中可用来去除油污
3、下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ）
A、熟石灰、消石灰、 CaO B、铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C、生石灰、消石灰、Ca(OH)2 D、烧碱、火碱、NaOH
4、下列各物质中，加入无色酚酞试液后酚酞试液变红色的是（ ） A、石灰水 B、氢氧化铜 C、二氧化碳 D、盐酸
5、实验室里，固体氢氧化钠需要密封保存的原因是（ ）
A、易潮解并吸收空气中的氮气 B、易潮解并吸收空气中的氧气
C、易潮解并吸收空气中的二氧化碳 D、具有强腐蚀性和脱水性
6、下列物质在空气中露置一段时间后，质量会增加的是（ ） A、蔗糖溶液 B、氯化钠溶液 C、浓硫酸 D、石灰石
7．各种稀酸都能使紫色石蕊溶液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的（ ）
A. 氢分子 B．氢离子 C．水分子 D．酸根离子
8．下列物质中，长时间放置在空气中，质量会增加且有其他物质生成的是（ ）
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C．氢氧化钠固体 D．氯化钠
9．下列说法中，正确的是（ ）
A. 酸性溶液因含H—而显正电性 B．碱性溶液因含OH－而显负电性
C．只有中性溶液不显电性 D．不论酸性、碱性或中性溶液都不显电性
10、一枚带铁锈的铁钉放入稀硫酸中，微热，可观察到__________________________，该反应的化学方程式为__________________________________________。反应一段
时间以后，又可观察到 ，该反应的化学方程式为 。
11“XX雪饼”的包装袋内常放有一包干燥剂，干燥剂袋上
的部分文字见右图，请仔细阅读并回答下列问题：(1)“请勿食用”
是因为干燥剂若被食用，对人体有 作用。
(2)写出干燥剂的主要成分吸水过程中，发生
反应的化学方程 式： 。
(3)能否用生石灰作CO2气体的干燥剂 为什么
12、完成下列化学方程式
（1）Al + HCl ——
（2）Fe2O3 + H2SO4——
（3）CuO + HCl——
（4）SO2 + KOH——
（5）SO3 + NaOH——
13石灰沙浆抹墙以后，在空气中逐渐变硬，是因为____________________________，该反应的化学方程式是_____________________________。为加速墙体变硬，一般采取的措施是
14、很多同学都喜欢既别致又实用的叶脉书签，其制作方法如下：首先选取大小适当、稍老一些的树叶（如桂树叶）放在烧杯中，加入200g12%的氢氧化钠溶液，加热煮沸10~15分钟（不搅拌），取出，冲洗，将叶片压平，最后系上各色丝带，漂亮的叶脉书签便做好了。
在制作过程中：
（1）需称取______g氢氧化钠固体。称取时，要将其放在小烧杯中，
因为氢氧化钠易________。称量时若发现天平指针向左偏转，
则应（填序号）___________。
A、 增加砝码 B、移动游码
C、 取出一些NaOH固体 D、再加一些NaOH固体
（2）指出上图装置中的两处错误：
①___________________________________②_____________________________________
15、浓硫酸和铜加热的条件下能发生反应：
Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O + SO2↑
某同学设计两种用废铜屑制取CuSO4方案为：
①Cu CuSO4； ②Cu CuO CuSO4
其中较好的方案为__________（填序号）。理由_____________________________________。
16、某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到衣服上，当时他认为不是浓硫酸没什么大问题。但不久，发现衣服上出现了几个小洞，这是为什么？
17、新上市的自热盒饭分为上下两层。上层是饭菜，下层是水袋和发热剂（生石灰）。使用时拉破水袋，使水与发热剂接触，即可达到加热上层盒饭内饭菜的目的。试写出下层发生反应的化学方程式，并说出生成物的两种用途。
三、【探索与创新】
18化学课上，罗老师展示两瓶无标签的溶液，说：“它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液。请同学们设计不同的区别方案，并进行实验”。几分钟后，我们设计了多种方案。
（1） 我设计出的两种不同的区别方法是（只写出试剂）：__________、__________。
（2） 交流实验方案时，筱宇同学设计的“用二氧化碳气体做试剂”引起了一场争论。正方观点：可以区别；反方观点：无法区别。我赞同__________（填“正方”或“反方”）的观点，其理由是________________________________________________________。
验证氢氧化纳溶液与二氧化碳是否发生了反应，从生成物的角度去探究，可以这样验证（简要写出方法、现象、结论）______________________________________________
（3） 在上述探究过程中，要注意安全，因为 ______________________________________________________________________。
19．某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为20%)与足量的废铁屑起反应,可生产硫酸亚铁多少吨
饱和硝酸
钾溶液
浓硫酸
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溧水县“优化学生学习过程”教学方案
课题 课题1 常见的酸和碱
教学目标 目标表述 一、知识与技能1、认识紫色石蕊、无色酚酞两种酸碱指示剂，并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2、认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似化学性质。3、初步学会用植物的花瓣或果实制取指示剂。４、了解浓盐酸和浓硫酸典型的物理性质。5、认识浓硫酸的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。二、过程与方法1.通过对紫色石蕊、无色酚酞这两种酸碱指示剂在不同溶液中颜色变化的探究，初步学会运用观察、实验的方法获取知识。2、通过浓硫酸、氢氧化钠的强腐蚀性和浓硫酸的稀释操作实验，学会正确稀释浓硫酸的方法，强化实验及生活中的安全意识。3.通过实验从化学性质上认识酸、碱（主要反应和组成特点），学习分类的方法4.通过同学间的合作活动，探究-----寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。5.通过几种常见的酸和碱化学性质的探究比较，能简单地归纳出酸和碱各自相似的化学性质，初步学会从特殊到一般思维认识规律。6.通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电性的原因。三．情感态度与价值观1.在合作学习及相互交流中，敢于发表自己的猜想，学会尊重和理解他人的见解；2.通过学习酸、碱在工农业和日常生活中的重要作用，感受到化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，从而发展学习化学的兴趣，培养勇于创新和实践的科学精神。3. 树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
制定依据 课标考纲 南京市教研室《人教版初中化学教学指导意见(讨论稿) 》1．知道几种常见酸碱的主要性质和用途，认识常见酸碱的的腐蚀性。2．从微观角度理解酸碱溶液导电的原因。3．会用酸碱指示剂或自制酸碱指示剂等方法检验溶液的酸碱性。4．从电离角度认识酸碱。 5．知道酸或碱具有相似化学性质的根本原因。
教材分析 本课时从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用酸碱指示剂区分酸和碱，并通过活动与探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并试验它们在酸碱溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质，并能从解离的角度简单了解酸碱的定义。
教学重点、难点 重、难点表述 重点：1、酸、碱的判别以及溶液的酸碱性。2、指示剂在酸性、碱性溶液中的颜色变化。 难点：不同的酸或碱具有相似化学性质的根本原因
原因分析 酸碱的判别较为抽象，要求从电离的产物判断，对学生要求较高，需要学生熟练掌握化合价、离子的书写等相关知识；与指示剂的反应现象多，学生容易混淆。
助学方案 从最基本的化合价会议、离子符号的书写入手，结合导电性实验，让学生真正理解酸碱盐的概念及判别，从根本上把握不同的酸或碱性质相似的根本原因是溶液中含有相同的离子。
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
1.复习常见元素和原子团的化合价(先写符号，后标化合价)钠 钾 银 氢 钙 镁 钡 锌 铝 铁 右氯 右硫 硫酸根 碳酸根 硝酸根 氢氧根 铵根 2.实验１０－８观察现象讲解：酸碱盐的溶液会导电，是因为它们溶于水时发生了电离，产生了自由移动的阴阳离子。3.按照示例，填写下表。硝酸在水溶液中电离的式子为：HNO3H++NO3－，则溶液中所含的离子为H+和NO3－，溶液中的阳离子只有H+，故其分类属于酸，NO3－属于酸根离子。氢氧化钾在水溶液中电离的式子为：KOHK++OH－，则溶液中所含的离子为K+和OH－，溶液中的阴离子只有OH－，则其分类属于碱，K+属于金属离子。硫酸钾在水溶液中电离的式子为：K2SO4K++SO42－，则溶液中所含的离子为K+和SO42－，溶液中既有金属离子又有酸根离子，则其分类属于盐。常见的酸或碱化学式电离的式子溶液中的阳离子溶液中阳离子分类盐酸硫酸碳酸氢氧化钙氢氧化钠硫酸铜碳酸钠４.回忆：二氧化碳气体通入石蕊试液中的现象是 ，小白说实验的结论是二氧化碳能使紫色石蕊试液变色，这种说法是否正确？为什么？ ，可见能使石蕊变红的溶液一定显 ；还记得氨分子的扩散实验吗？当时钟罩内烧杯中的无色酚酞试液变成了_____，可见能使无色酚酞变红的溶液一定显 。５.实验10－1。６.实验：很多植物的花瓣或果实中含有的色素遇到酸或碱溶液也可以呈现不同的颜色。现想以紫卷心菜为原料制取指示剂，讨论实验的过程。（很多色素在酒精中的溶解能力比在水中大）步骤操作仪器（1）（2）（3）７．实验１０－２．比较浓盐酸、浓硫酸的物理性质；１０－３．探究浓硫酸的腐蚀性，讲解其吸水性及实验装置图；１０－４.浓硫酸的稀释 回忆再现观察思考从例子出发，看懂例子，增强学生的自学领悟能力回忆观察、记录观看操作观察、记录 复习旧知，为本节课服务。通过复习溶液的知识，使学生理解溶液导电的根本原因，为下面讲解酸碱盐的电离作准备。为从本质上理解酸碱盐的概念打下基础温故而知新引出酸碱指示剂的概念增强趣味，加深理解
二。酸的化学性质
教师活动 学生活动 设计意图
复习引入：1.写出金属与酸反应的方程式2.写出实验室制取二氧化碳的反应方程式3.盐酸、硫酸和其他的酸在组成上有什么共同点. 讲解： 酸在溶液中都能电离出H+,因此酸具有相似的化学性质。完成活动与探究（1）（2） 将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，请注意观察铁钉表面和溶液颜色的变化试写出上述反应的反应方程式（略）思考：细心的同学可能发现，如时间稍长，铁钉表面会冒气泡，请问什么原因？补充实验：氧化铜与稀盐酸和稀硫酸的反应。氢氧化铜与稀硫酸，氢氧化钠与的稀盐酸反应探究:氢氧化钠与的稀盐酸反应无颜色变化，无沉淀析出，请设计实验证明他们确实发生了化学反应。本届活动小结：根据探究活动小结;酸具有什么化学性质 回忆再现观察思考学生实验观察，填写实验现象 复习旧知，为本节课服务。 通过实验学习酸的化学性质 系统学习酸的化学性质。
三．常见的碱及碱的化学性质
教师活动 学生活动 设计意图
一：常见的碱说出常用碱的名称1.氢氧化钠出示氢氧化钠固体，取出一粒放在干燥的表面皿上，另取少量溶解在水中，让学生触摸试管壁。简述：氢氧化钠的腐蚀性和俗名氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。日常还有物质易潮解。氢氧化钠固体常用作气体的干燥剂，但并不是所有气体都能用它做干燥剂，在下列物质物质中不能用它做干燥剂的是A.O2 B.H2 C.CO2 D.NH3 E.HCl2.氢氧化钙出示氢氧化钙，观察颜色、溶解性【演示实验10-7】将生石灰溶于水讲述：生石灰很容易与水结合，生成熟石灰，反应的化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2你知道我们常用生石灰做什么？二：碱的化学性质写出下列反应方程式并说出该反应说明碱具有什么化学性质用澄清石灰水检验二氧化碳的反应方程式氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合将氢氧化钠慢慢滴入稀硫酸溶液中。回顾：将紫色石蕊试液和无色酚酞滴入氢氧化钠溶液中的现象【实验演示】向盛满二氧化碳的塑料瓶分别滴加氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡，观察现象，并猜测产生该现象的可能原因。【提拔与升高】如何用实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应/【实验演示】将饱和碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液混合，观察产生的现象，并写出发生反应的方程式归纳碱的化学性质 学生简述常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙观察到:氢氧化钠表面有水膜，溶解氢氧化钠的试管壁变热。(1)糖易潮解，糖放在桌子上和容易表面变潮湿。（2）氢氧化钠固体不能干燥酸性气体，因此C.CO2、E.HCl不能用它干燥。通过观察：氢氧化钙是白色粉末，微溶于水。氢氧化钙溶于水得到的溶液称之为澄清石灰水。生石灰溶于水，放出大量的热生石灰常用作食品干燥剂。学生上黑板书写方程式，归纳碱的化学性质回顾：紫色石蕊滴入氢氧化钠溶液中，溶液变蓝色。无色酚酞滴入氢氧化钠溶液中，溶液变红色结果：滴加氢氧化钠的塑料瓶严重变形，而滴加蒸馏水的塑料瓶只稍稍变瘪。学生讨论。现象：溶液变浑浊。Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH 从从常见的物质着手，从实验入手。进一步让学生明确“物质的性质决定用途”让学生学习从方程式到规律的演绎方法，并从特殊到一般通过不同途径证明某反应确实发生了，从而体会科学探究的过程
课题1 常见的酸和碱（课后自主训练）
一．常见的酸和碱与酸碱指示剂的反应
1．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生。则以下判断不正确的是 ( )
A．不溶物中一定含有铁 B．滤液中一定含有硫酸
C．不溶物中一定含有铜 D．滤液中一定含有硫酸亚铁
2．下列实验操作正确的是 ( )
A.在量筒内稀释浓硫酸 B．用剩的药品放回原瓶
C.用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯 D．制取气体前先检查装置的气密性
3．下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是 （ ）
4．下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是（ ）
A．水 B．稀硫酸 C．氯化钠溶液 D．氢氧化钠溶液
5.下列实验操作错误的是 ( )
6向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则( )
A. 一定显红色 B．可能仍为紫色，也可能显红色 C. 可能显蓝色 D．一定显无色
7.化学实验室通常将药品分类后存放在不同的药品柜里，现存放的部分药品如下：
药品柜 甲 乙 丙 丁
药 品 硫酸、硝酸 氢氧化钠、氢氧化钾 氯酸钾、高锰酸钾 汽油、酒精
实验室新购进一些盐酸，应将他存放在药品柜 （ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
8下列化学实验操作不正确的是 ( )
A．过滤时，用玻璃棒引流液体 B．溶解粗盐时，用温度计搅拌以加速溶解
C．称取少量氢氧化钠固体时，放在小烧杯中称量
D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛水的烧杯中并不断搅拌
9.伪科学与封建迷信一样，对人们和社会都有极大的危害。宣传科学知识，揭露伪科学是我们的义务。下列各项中，属于伪科学的是（ ）
（A）高温、高压下将石墨变成金刚石 （B）用浓硫酸将白纸变成黑炭
（C）用催化剂将水变成燃料油(CxHy)（D）运用遗传学原理和方法可以改善人的遗传素质
10.盐酸中的溶质是 ，溶剂是 。
11．打开浓盐酸的瓶盖会看到 （白烟或白雾），原因是 ，一瓶浓盐酸长期敞口放置，最后溶液的质量将变 ，溶质的质量分数变 ，该过程为 ，故浓盐酸 （需或不需）密封保存。
12．浓硫酸具有强烈的 ，若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立刻 ，然后涂上 。
浓硫酸也具有强烈的 ，故可作某些气体的 ，实验示意图为 。
13.溶解放热的物质有 ，吸热的物质有 ，
反应放热的反应有 （用方程式表示，下同），
反应吸热的反应有 ，
１4．三位同学想在实验室中用自带的花瓣制一种酸碱指示剂，并用它来检验一未知溶液的酸碱性。
(1)写出他们应选用的器材名称： 。
(2)下表是三位同学自制指示剂的变色情况：
指示剂原料 浸出液滴入稀盐酸时颜色变化 指示剂颜色 浸出液滴入氢氧化钠溶液时颜色变化
甲 牵牛花花瓣 红 色 紫色 蓝色
乙 月季花花瓣 浅红色 红色 黄色
丙 喇叭花 紫 色 紫色 黄色
甲同学在未知溶液中滴入他自制的指示剂，发现溶液变成红色，他认为未知溶液呈酸性。丙同学用他的指示剂也做了同样的实验，发现溶液仍为紫色，他认为甲同学的结论是错误的。你认为哪位同学的说法是正确的 为什么
(3)你会选用哪位同学制的指示剂做实验 选用指示剂时，应注意什么
15．两支试管中各盛有少量溶液，均不是红色，将它们混合后，混合溶液变成了红色，试根据你所学的知识，推测参加反应的两种溶液可能是什么。
推 测 两 种 溶 液
推测一
推测二
推测三
16“……有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的，这些花里含的色素叫花青素，花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝……”小红在阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色牵牛花泡在肥皂水里，牵牛花很快变成了蓝色。她又将另一朵牵牛花泡在家庭厨房里的某种调味晶中，牵牛花变成了红色，请你根据以上实验现象回答：
(1)肥皂水可能呈 (填“酸”或“碱”)性。
(2)小红选用的调味品可能是 。
(3)牵牛花汁液的性质与化学实验室中常用的 性质相似。
17．现有：A. 稀氢氧化钠溶液，B. 硫酸，C. 紫色石蕊溶液和白纸。试设计《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸 (填序号，下同)画上花，再蘸 画上叶，将白纸挂上墙，用 向纸上喷洒即可。实验的化学原理是
18.小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。
（1）下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的
解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性，
________________________。
（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数
（填大于、等于或小于）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。
19.将20克98％的浓硫酸稀释成49％的硫酸溶液，需加入水_________克。需要选用实验仪器有烧杯、______________和玻璃棒。
20.高纯度的硅是信息产业的核心材料。高纯度的硅制备流程为：① 用镁和粗硅(含有杂质的硅)反应得到硅化镁(Mg2Si)；②将硅化镁与盐酸反应得到硅烷(SiH4)和一种物质；③加热硅烷得到高纯硅和另一种单质。请回答：
(1)从反应基本类型看，制取高纯硅时未发生 反应(填反应类型)
(2)反应②的化学方程式为 。
21. (9分)右图为硫酸溶液溶质质量分数与密度关系图。
(1)根据该图，你将发现硫酸溶液溶质质量分数与密度之间的关系是 。
(2)现要配制184ml溶质质量分数20％的稀硫酸，需要溶质质量分数98％的浓硫酸 ml。配制时，应先将 倒入烧杯，再将另一种液体缓缓注入烧杯中，并用
(3)桌上有两个装等体积(约500m1)蒸馏水和浓硫酸(98％)的相同试剂瓶；标签已脱落)。若允许选用一种试剂、采用化学方法将两者区分开来(仪器不限)，你将选用的试剂是 ；若没有任何仪器和药品，要将它们区分出来，你将采取的方法是 。
22某学生为证明浓盐酸具有挥发性和碳酸具有不稳定性，设计了如下实验：
(1)将石灰石和浓盐酸反应产生的气体通入紫色石蕊试液，来证明浓盐酸的挥发性。
(2)将上述已变红的石蕊试液加热煮沸．就可证明碳酸已分解。
试分析实验设计的是否合理。并说明理由：实验(1) 。
_______________________________________________________
实验(2) 。
________________________________________________________________-
23.小明爸爸的白色衣服沾上了红葡萄酒，用肥皂洗时，污渍处变成了蓝色。小明想：肥皂是碱性的，如果用酸性的米醋来试验．还会变色吗 请问：
(1)小明猜测的红葡萄酒里可能含有 。
(2)如果小明的猜测是对的，红葡萄酒汁遇到米醋会显 色。
24. 16g锌、铜混合物与309．4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0．4g。
求：（1）混合物中含铜多少克？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
25小华测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是 合金。
（2）小华取该合金的粉末65g与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0．4g气体，请求出该合金中铜的质量分数。
（3）若想测出该盐酸的质量分数，实验时必须提供和测出的数据是 （填序号）。
A. 参加反应的合金质量；B．参加反应的稀盐酸的质量；C．产生气体的质量
26.用密度为1.5g/cm3、溶质质量分数为60%的硫酸溶液配制300g溶质质量分数为20%的稀硫酸。计算：
（1）需要60%的硫酸多少毫升？
（2）需要水多少克？
二.常见的碱
1.化学复习课上，老师将CO2分别通入澄清的石灰水和NaOH溶液中，我们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否确实发生了化学反应？
（1）（1）我设计了甲、乙两个实验装置来验证，如右图所示，
实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是
_________________。
小余同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明
CO2与NaOH确实发生了反应，其理由是 。
我思考后，又补充了一个实验来回答，这个实验是 。
（2）小余同学认为可利用与上述实验不同的原理，设计如下实验方案，我来帮他完成。
实验步骤和方法 实验现象 实验结论
方案1 CO2和NaOH确实发生了化学反应
方案2
写出方案2中所涉及的化学方程式 、
。
(2)氢氧化钠能腐蚀玻璃。实验室盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞而不能用玻璃塞，否则存放时间长，NaOH就和瓶口玻璃中的主要成分SiO2反应，生成有黏性的Na2SiO3而把玻璃塞和瓶口黏结在一起。
请写出上述反应的化学方程式： 。
(3)做完硫在氧气中的燃烧实验后，老师让大伙在集气瓶内倒入少量烧碱溶液。讨论一下，这样做的原因是什么 写出相应的化学方程式。
(4)总结上述反应的共同点，写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。
2.为了验证种子萌发所需的条件，实验室采用了如图所示的一种装置，并将它置于适宜的温度（25℃～30℃）环境中。几天后，发现位于水面以上与位于水面以下的种子没有萌发，只有位于水面处的种子萌发了。由此说明，（1）种子萌发所需的条件是：____________________________。种子萌发时会发生呼吸作用，(2)由此可观察到小试管中出现的现象是：
____________________________________________________；（3）该现象产生的原因用化学方程式表示是：____________________________________，（4）U型管中放入NaOH和CaO固体混合物的作用是_________________________________。
三.物质的导电性
分别实验盐酸、硫酸溶液、氯化钠固体、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、酒精溶液的导电性，将实验结果填在下列表格中
实验物 盐酸 硫酸溶液 氯化钠固体 氯化钠溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 酒精溶液
灯泡亮与灭
由实验得到的结论是(1)酸溶液、碱溶液、盐溶液__________________
(2)蒸馏水、酒精__________________
如:在下列试验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是（ ）
[综合训练]
1、下列物质中，不存在自由移动的离子的是（ ）
A、盐酸 B、蔗糖水 C、稀硫酸 D、氢氧化钠溶液
2．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A、对皮肤有强烈的腐蚀作用 B、暴露在空气中易潮解
C、是常见的碱，俗称纯碱 D、在生活中可用来去除油污
3、下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ）
A、熟石灰、消石灰、 CaO B、铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C、生石灰、消石灰、Ca(OH)2 D、烧碱、火碱、NaOH
4、下列各物质中，加入无色酚酞试液后酚酞试液变红色的是（ ） A、石灰水 B、氢氧化铜 C、二氧化碳 D、盐酸
5、实验室里，固体氢氧化钠需要密封保存的原因是（ ）
A、易潮解并吸收空气中的氮气 B、易潮解并吸收空气中的氧气
C、易潮解并吸收空气中的二氧化碳 D、具有强腐蚀性和脱水性
6、下列物质在空气中露置一段时间后，质量会增加的是（ ） A、蔗糖溶液 B、氯化钠溶液 C、浓硫酸 D、石灰石
7．各种稀酸都能使紫色石蕊溶液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的（ ）
A. 氢分子 B．氢离子 C．水分子 D．酸根离子
8．下列物质中，长时间放置在空气中，质量会增加且有其他物质生成的是（ ）
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C．氢氧化钠固体 D．氯化钠
9．下列说法中，正确的是（ ）
A. 酸性溶液因含H—而显正电性 B．碱性溶液因含OH－而显负电性
C．只有中性溶液不显电性 D．不论酸性、碱性或中性溶液都不显电性
10、一枚带铁锈的铁钉放入稀硫酸中，微热，可观察到__________________________，该反应的化学方程式为__________________________________________。反应一段
时间以后，又可观察到 ，该反应的化学方程式为 。
11“XX雪饼”的包装袋内常放有一包干燥剂，干燥剂袋上
的部分文字见右图，请仔细阅读并回答下列问题：(1)“请勿食用”
是因为干燥剂若被食用，对人体有 作用。
(2)写出干燥剂的主要成分吸水过程中，发生
反应的化学方程 式： 。
(3)能否用生石灰作CO2气体的干燥剂 为什么
12、完成下列化学方程式
（1）Al + HCl ——
（2）Fe2O3 + H2SO4——
（3）CuO + HCl——
（4）SO2 + KOH——
（5）SO3 + NaOH——
13石灰沙浆抹墙以后，在空气中逐渐变硬，是因为____________________________，该反应的化学方程式是_____________________________。为加速墙体变硬，一般采取的措施是
14、很多同学都喜欢既别致又实用的叶脉书签，其制作方法如下：首先选取大小适当、稍老一些的树叶（如桂树叶）放在烧杯中，加入200g12%的氢氧化钠溶液，加热煮沸10~15分钟（不搅拌），取出，冲洗，将叶片压平，最后系上各色丝带，漂亮的叶脉书签便做好了。
在制作过程中：
（1）需称取______g氢氧化钠固体。称取时，要将其放在小烧杯中，
因为氢氧化钠易________。称量时若发现天平指针向左偏转，
则应（填序号）___________。
A、 增加砝码 B、移动游码
C、 取出一些NaOH固体 D、再加一些NaOH固体
（2）指出上图装置中的两处错误：
①___________________________________②_____________________________________
15、浓硫酸和铜加热的条件下能发生反应：
Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O + SO2↑
某同学设计两种用废铜屑制取CuSO4方案为：
①Cu CuSO4； ②Cu CuO CuSO4
其中较好的方案为__________（填序号）。理由_____________________________________。
16、某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到衣服上，当时他认为不是浓硫酸没什么大问题。但不久，发现衣服上出现了几个小洞，这是为什么？
17、新上市的自热盒饭分为上下两层。上层是饭菜，下层是水袋和发热剂（生石灰）。使用时拉破水袋，使水与发热剂接触，即可达到加热上层盒饭内饭菜的目的。试写出下层发生反应的化学方程式，并说出生成物的两种用途。
三、【探索与创新】
18化学课上，罗老师展示两瓶无标签的溶液，说：“它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液。请同学们设计不同的区别方案，并进行实验”。几分钟后，我们设计了多种方案。
（1） 我设计出的两种不同的区别方法是（只写出试剂）：__________、__________。
（2） 交流实验方案时，筱宇同学设计的“用二氧化碳气体做试剂”引起了一场争论。正方观点：可以区别；反方观点：无法区别。我赞同__________（填“正方”或“反方”）的观点，其理由是________________________________________________________。
验证氢氧化纳溶液与二氧化碳是否发生了反应，从生成物的角度去探究，可以这样验证（简要写出方法、现象、结论）______________________________________________
（3） 在上述探究过程中，要注意安全，因为 ______________________________________________________________________。
19．某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为20%)与足量的废铁屑起反应,可生产硫酸亚铁多少吨
饱和硝酸
钾溶液
浓硫酸
EMBED Unknown
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