2009～2010年度第一学期江苏省太仓高级中学高一化学第三单元单元测试
文档属性
| 名称 | 2009～2010年度第一学期江苏省太仓高级中学高一化学第三单元单元测试 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 23.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-03-10 09:28:00 | ||
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文档简介
2009～2010年度第一学期江苏省太仓高级中学高一化学第三单元单元测试
人类对原子结构的认识（09/10/31）
（总分100分，1小时）
答题时可能用到的数据：H~1 O~16 C~12 N~14 S~32 Fe~56 Na~23 K~39
Cu~64 Zn~65 Ba~137 Cl~35.5
第Ⅰ卷（非选择题，共48分）
一、选择题（3分×8；计24分，每小题只有一个正确答案）
1、首次提出原子由原子核和核外电子组成的科学家是（ ）
A．英国科学家道尔顿 B．英国科学家汤姆生
C．英国科学家卢瑟福 D．丹麦物理学家玻尔
2、根据硅元素的原子结构，推测硅元素的最高正价和最低负价分别为（ ）
A．+2、-2 B．+6、-2 C．+4、-4 D．+2、-6
3、有X、Y、Z三种元素，X和Y可形成XY和XY2两种化合物；Z与X、Y分别形成XZ4和Z2Y两种化合物，这两种化合物分子的电子总数都为10，则X、Y、Z三种元素分别是（ ）
A．C、N、O B．C、O、H C．C、H、O D．H、N、O
4、硼有两种天然同位素B和B，硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中B的质量百分含量的判断正确的是（ ）
A．20% B．大于20% C．小于20% D．80%
5、道尔顿的原子学说曾经对化学发展产生巨大影响，因而被誉为“近代化学之父”。他的学说包含下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（ ）
A．③ B．①③ C．②③ D．①②③
6、我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素是185Hf(铪)。关于185Hf的下列说法中，正确的是（ ）
A．是一种新元素 B．原子核内有185个质子
C．原子核内有185个中子 D．是183Hf的一种新的同位素
7、为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物（当然这仅仅是探索的第一步）。科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）溶液处理样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸，其理由是（ ）
A．普通盐酸的酸性太强
B．普通盐酸具有挥发性
C．普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应
D．无法区别岩石中原来含有的是含碳而不含普通氢的化合物，还是含碳和普通氢的化合物。
8、1999年度诺贝尔化学奖授予开创“飞秒（10-15s）化学”新领域的科学家泽维尔，诺贝尔奖委员会对该技术的评语是：“使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能”。你认为该技术不能观测到的是（ ）
A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动
C．化学反应中生成物粒子的形成 D．化学反应中反应物粒子的分解
二、选择题（4分×6,共24分。有1~2个正确答案，若正确答案为1个，选对得4分；若正确答案为2个，选对1个对2分，但只要选错1个，该小题就为0分。）
9、某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（ ）
A．不能由此确定该元素的相对原子质量
B．这种元素的相对原子质量为m+n
C．若一个12C原子的质量为w克，此原子的质量近似为(m+n)w/12克
D．核内中子的总质量小于质子的总质量
10、已知氢元素有三种稳定同位素、、，氧元素有三种稳定同位素、、，你认为自然界中水分子的种类数目应为（ ）
A．9 B．16 C．18 D．20
11、正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些区域可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。1998年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子是（ ）
A．由1个带正电的质子和1个带负电的电子构成
B．由1个带负电的质子和1个带正电的电子构成
C．由1个不带电的中子和1个带负电荷的电子构成
D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
12、下列叙述中正确的是（ ）
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
13、在恒定温度下，向100克饱和Ba(OH)2溶液中加入1.55克由18O组成的氧化钡粉未，充分反应后静置，在溶液下部有白色固体出现，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液质量与白色固体的质量均保持不变
B．液浓度和pH值均保持不变，溶液下部是1.73克氢氧化钡固体
C．溶液中钡离子与氢氧根离子的数目均保持不变，18O存在于溶液和固体中，固体质量大于1.73克
D．溶液中钡离子与氢氧根离子的物质的量的浓度保持不变，18O存在于溶液和固体中，溶液pH不变
14、氯只有35Cl和37Cl两种稳定的同位素，它们在氯气中的原子数之比为35Cl : 37Cl=3:1。则相对分子质量为70、72、74的氯分子数之比为（ ）
A．5:2:1 B．5:2:2 C．9:3:1 D．9:3:2
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
选择题答案表：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14
答案
三、填充题（计6小题，共52分）：
15、(4分)根据许多知识，人们总结出一条规律，具有相同电子数和相同原子数的两个或两个以上的分子或离子，它们的结构和性质相似，这条规律叫做等电子原理，这些分子或离子互称等电子体。下列粒子：N2、CO2、NH3、N2O、NO2、NO3-、CO和NO，互为等电子体的粒子有 。
16、(12分)用符号：A．质子数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数E．电子层数，填写下列空白。
(1)原子的种类由 决定； (2)元素的种类由 决定；
(3)元素的化合价主要由 决定； (4)元素的化学性质主要由 决定；
(5)是否是同位素由 决定； (6)核素的种类由 决定。
17、(8分)已知1个N2O3分子的质量为akg，1个N2O5分子的质量为bkg，若以1个氧原子(16O)质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的式量为 。
18、(8分)电解普通水和重水()的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体积为33.6L(标况下)。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是 。
19、(8分)有两种气态单质Am和Bn，已知2.4gAm和2.1gBn所含的原子个数相等，分子数之比为2:3，A和B的原子核内质子数都等于中子数，A原子L层电子数是K层的3倍。
(1)Am的分子式为 ；
(2)2.1g Bn的在标准状况下的体积为 。
20、(12分)有相对原子质量均大于10的A、B两种元素，A和B的原子核内质子数都等于中子数，它们之间可形成化合物x和y。已知等物质的量的x和y的混合气体的密度是相同条件下H2密度的18.5倍，其中x和y的质量比为3:4.4，经测定x的组成为AB，y的组成为A2B，试通过计算确定A、B的原子量。
2009～2010年度第一学期江苏省太仓高级中学高一化学第三单元单元测试
（09/10/31）
“人类对原子结构的认识”参考答案及评分标准
选择题答案表：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C C B C D D D A
题号 9 10 11 12 13 14
答案 AC C B C D AD
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
三、填充题（计6小题，共52分）：
15、(4分)N2和CO；CO2和N2O。
16、(12分) (1)AB (2)A (3)D (4)DE (5)AB (6)AB
17、(8分)
18、(8分)3:1
19、(8分) (1)O3 (2)1.68L
20、(12分)设x的相对分子质量为3n，y的相对分子质量则为4.4n.
x与y在组成上相差一个A原子，A的相对原子质量则为：44－30＝14
B相对原子质量为30－14＝16
则：A、B应分别为N元素和O元素，x、y分别为NO和N2O.
人类对原子结构的认识（09/10/31）
（总分100分，1小时）
答题时可能用到的数据：H~1 O~16 C~12 N~14 S~32 Fe~56 Na~23 K~39
Cu~64 Zn~65 Ba~137 Cl~35.5
第Ⅰ卷（非选择题，共48分）
一、选择题（3分×8；计24分，每小题只有一个正确答案）
1、首次提出原子由原子核和核外电子组成的科学家是（ ）
A．英国科学家道尔顿 B．英国科学家汤姆生
C．英国科学家卢瑟福 D．丹麦物理学家玻尔
2、根据硅元素的原子结构，推测硅元素的最高正价和最低负价分别为（ ）
A．+2、-2 B．+6、-2 C．+4、-4 D．+2、-6
3、有X、Y、Z三种元素，X和Y可形成XY和XY2两种化合物；Z与X、Y分别形成XZ4和Z2Y两种化合物，这两种化合物分子的电子总数都为10，则X、Y、Z三种元素分别是（ ）
A．C、N、O B．C、O、H C．C、H、O D．H、N、O
4、硼有两种天然同位素B和B，硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中B的质量百分含量的判断正确的是（ ）
A．20% B．大于20% C．小于20% D．80%
5、道尔顿的原子学说曾经对化学发展产生巨大影响，因而被誉为“近代化学之父”。他的学说包含下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（ ）
A．③ B．①③ C．②③ D．①②③
6、我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素是185Hf(铪)。关于185Hf的下列说法中，正确的是（ ）
A．是一种新元素 B．原子核内有185个质子
C．原子核内有185个中子 D．是183Hf的一种新的同位素
7、为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物（当然这仅仅是探索的第一步）。科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）溶液处理样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸，其理由是（ ）
A．普通盐酸的酸性太强
B．普通盐酸具有挥发性
C．普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应
D．无法区别岩石中原来含有的是含碳而不含普通氢的化合物，还是含碳和普通氢的化合物。
8、1999年度诺贝尔化学奖授予开创“飞秒（10-15s）化学”新领域的科学家泽维尔，诺贝尔奖委员会对该技术的评语是：“使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能”。你认为该技术不能观测到的是（ ）
A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动
C．化学反应中生成物粒子的形成 D．化学反应中反应物粒子的分解
二、选择题（4分×6,共24分。有1~2个正确答案，若正确答案为1个，选对得4分；若正确答案为2个，选对1个对2分，但只要选错1个，该小题就为0分。）
9、某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（ ）
A．不能由此确定该元素的相对原子质量
B．这种元素的相对原子质量为m+n
C．若一个12C原子的质量为w克，此原子的质量近似为(m+n)w/12克
D．核内中子的总质量小于质子的总质量
10、已知氢元素有三种稳定同位素、、，氧元素有三种稳定同位素、、，你认为自然界中水分子的种类数目应为（ ）
A．9 B．16 C．18 D．20
11、正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些区域可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。1998年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子是（ ）
A．由1个带正电的质子和1个带负电的电子构成
B．由1个带负电的质子和1个带正电的电子构成
C．由1个不带电的中子和1个带负电荷的电子构成
D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
12、下列叙述中正确的是（ ）
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
13、在恒定温度下，向100克饱和Ba(OH)2溶液中加入1.55克由18O组成的氧化钡粉未，充分反应后静置，在溶液下部有白色固体出现，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液质量与白色固体的质量均保持不变
B．液浓度和pH值均保持不变，溶液下部是1.73克氢氧化钡固体
C．溶液中钡离子与氢氧根离子的数目均保持不变，18O存在于溶液和固体中，固体质量大于1.73克
D．溶液中钡离子与氢氧根离子的物质的量的浓度保持不变，18O存在于溶液和固体中，溶液pH不变
14、氯只有35Cl和37Cl两种稳定的同位素，它们在氯气中的原子数之比为35Cl : 37Cl=3:1。则相对分子质量为70、72、74的氯分子数之比为（ ）
A．5:2:1 B．5:2:2 C．9:3:1 D．9:3:2
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
选择题答案表：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14
答案
三、填充题（计6小题，共52分）：
15、(4分)根据许多知识，人们总结出一条规律，具有相同电子数和相同原子数的两个或两个以上的分子或离子，它们的结构和性质相似，这条规律叫做等电子原理，这些分子或离子互称等电子体。下列粒子：N2、CO2、NH3、N2O、NO2、NO3-、CO和NO，互为等电子体的粒子有 。
16、(12分)用符号：A．质子数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数E．电子层数，填写下列空白。
(1)原子的种类由 决定； (2)元素的种类由 决定；
(3)元素的化合价主要由 决定； (4)元素的化学性质主要由 决定；
(5)是否是同位素由 决定； (6)核素的种类由 决定。
17、(8分)已知1个N2O3分子的质量为akg，1个N2O5分子的质量为bkg，若以1个氧原子(16O)质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的式量为 。
18、(8分)电解普通水和重水()的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体积为33.6L(标况下)。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是 。
19、(8分)有两种气态单质Am和Bn，已知2.4gAm和2.1gBn所含的原子个数相等，分子数之比为2:3，A和B的原子核内质子数都等于中子数，A原子L层电子数是K层的3倍。
(1)Am的分子式为 ；
(2)2.1g Bn的在标准状况下的体积为 。
20、(12分)有相对原子质量均大于10的A、B两种元素，A和B的原子核内质子数都等于中子数，它们之间可形成化合物x和y。已知等物质的量的x和y的混合气体的密度是相同条件下H2密度的18.5倍，其中x和y的质量比为3:4.4，经测定x的组成为AB，y的组成为A2B，试通过计算确定A、B的原子量。
2009～2010年度第一学期江苏省太仓高级中学高一化学第三单元单元测试
（09/10/31）
“人类对原子结构的认识”参考答案及评分标准
选择题答案表：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C C B C D D D A
题号 9 10 11 12 13 14
答案 AC C B C D AD
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
三、填充题（计6小题，共52分）：
15、(4分)N2和CO；CO2和N2O。
16、(12分) (1)AB (2)A (3)D (4)DE (5)AB (6)AB
17、(8分)
18、(8分)3:1
19、(8分) (1)O3 (2)1.68L
20、(12分)设x的相对分子质量为3n，y的相对分子质量则为4.4n.
x与y在组成上相差一个A原子，A的相对原子质量则为：44－30＝14
B相对原子质量为30－14＝16
则：A、B应分别为N元素和O元素，x、y分别为NO和N2O.