2009~2010学年度第一学期江苏省太仓高级中学高一化学周练习（09/11/7）
文档属性
| 名称 | 2009~2010学年度第一学期江苏省太仓高级中学高一化学周练习（09/11/7） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 59.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-03-10 09:30:00 | ||
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文档简介
2009~2010学年度第一学期江苏省太仓高级中学高一化学周练习（09/11/7）
氯溴碘及其化合物
（总分100分，1小时）
答题时可能用到的数据：H~1 O~16 C~12 N~14 S~32 Fe~56 Na~23 K~39
Cu~64 Zn~65 K~39 Cl~35.5 Br~80 I~127
第Ⅰ卷（非选择题，共48分）
一、选择题（3分×8；计24分，每小题只有一个正确答案）
1、关于氯气的叙述中，下列正确的是（ ）
A．干燥的氯气可以贮存在钢瓶中
B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
2、自来水可以用氯气消毒。下列哪些药品不能用氯气消毒的自来水配制的是（ ）
A． Na2SO4 B．NaCl C． AgNO3 D．AlCl3
3、将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（ ）
A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/4
4、用氯气消毒的自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）
A．利用紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解
5、在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（ ）
A．Cl、SO42- B．Cl-、NO3- C．Cl-、CO32- D．Cl-、OH-
6、用1 mol MnO2和含HCl为4 mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量（ ）
A．等于2 mol B．等于1 mol C．小于1 mol D．大于2 mol
7、饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是（ ）
A．Cl2 B．HClO C．Cl- D．H2O
8、甲、乙、丙三种溶液中各含一种X-（X-为Cl-、Br-或I-）离子，向甲溶液中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含
有（ ）
A．Br-、Cl-、I- B．Br-、I-、Cl- C．I-、 Br-、Cl- D．Cl-、I- 、Br-
二、选择题（4分×6,共24分。有1~2个正确答案，若正确答案为1个，选对得4分；若正确答案为2个，选对1个对2分，但只要选错1个，该小题就为0分。）
9、能用来区别NaCl、 NaBr、KI三种无色溶液的试剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．CCl 4溶液 C．氯水和CCl4溶液 D．溴水和淀粉
10、海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（ ）
A．②一④一①一③一⑤ B．②一①一③一④一⑤
C．①一③一⑤一②一④ D．③一①一②一⑤一④
11、浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)＝CaCl2＋2Cl2↑+2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是：①CO2 ②HCl ③H2O ④O2（ ）
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
12、向含有NaBr、KI的溶液中通入一定量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质可能是（ ）
A．KCl B．NaCl和KCl C．NaBr和KCl D．NaCl、KCl和I2
13、将13.4g KCl和KBr的混合物，溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g。则原来所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量之比为（ ）
A．3︰2︰1 B．1︰2︰3 C．1︰3︰2 D．2︰3︰1
14、标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L 1mol·L-1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液（ ）
A．一定显酸性 B．一定显碱性
C．可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性 D．以上都不正确
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
班级 姓名 学号
选择题答案表：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14
答案
三、填充题（计6小题，共52分）：
15、（7分）(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是
。
(2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）
。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 （填化学式）。
(3)据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。
A．NaOH B．NaCl C． KBr D． Na2CO3
16、（8分）化工生产盐酸的主要过程是：
(1)其中关键的一步为如图所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl。氯气有毒，为此通入气体的合理方式是：A处通入 ，B处通入 ；同时应采取的措施是
。
(2)合成盐酸厂要求合成气中的HCl的体积分数要大于97%，试用最简便的实验方法进行验证：
。
17、（11分）氧化二氯（Cl2O）是棕黄色刺激性气体，性质不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水（1:100），同时反应生成次氯酸溶液。制备少量的固态Cl2O，是用干燥的氯气和HgO反应（还生成HgO HgCl2），装置如图（部分夹持仪器已略去）。
附：有关物质的熔沸点数据：
Cl2O Cl2 N2 CO2
熔点（℃） -116 -101 -209.9 -56.2
沸点（℃） 3.8 -34.6 -195.8 -78.5
(1)A中烧瓶内盛有的试剂a是 ，分液漏斗中试剂b是 。
(2)B中盛有的液体c是 ，C中的液体d是 。
(3)D中所发生反应的化学方程式是 。
(4)E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是 （填字母）。
A. 干冰 B. 冰水 C. 液态氮气
(5)在E的内管得到的Cl2O中含有的主要杂质是 。
(6)装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，用不同方式连接的主要理由是 。
18、（6分）在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：
(1)产生该现象的原因可能有：
① ；
② 。
(2)简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。
。
19、（10分）如下图，已知：B是无色无味的液体，D、E常温下是气体，F、I是金属，G的浓溶液呈绿色，K的溶液呈浅绿色，L的溶液呈黄色，反应①是工业上制备D气体的方法。回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式是： ；
(2)D能溶于水，现制的D的水溶液中含有分子、离子共 种；
(3)L与I反应，又可以生成K，该反应的化学方程式为 ；
(4)F在D中燃烧的现象是 ；
(5)在实验室中进行反应⑦的实验，应注意的问题是
。
20、（10分）在250mLKI溶液中通入一定量的Cl2，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分析所得固体中含碘27.37%，试计算：
(1)原KI溶液的物质的量浓度是多少？
(2)参加反应的Cl2有多少升（标准状况）？
2009~2010学年度第一学期江苏省太仓高级中学高一化学周练习（09/11/7）
氯溴碘及其化合物参考答案及评分标准
选择题答案表：（3分×8；4分×6）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A C B D C C C B
题号 9 10 11 12 13 14
答案 AC A A BC A C
三、填充题（计6小题，共52分）：
15、（7分）(1)潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色（1分）
(2)氢氧化钠（1分）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O（2分） ； Ca(ClO)2 （1分）；
(3)D（2分）
16、（8分）(1)H2（2分）；Cl2（2分）；先通H2点燃，再通Cl2。（2分）(2)用100mL刻度瓶收集满HCl气体，置于水中，水升至97mL以上即可认为符合要求（2分）。
17、（11分）(1)二氧化锰（1分） 浓盐酸（1分）
(2)饱和食盐水（1分） 浓硫酸（1分）
(3)2Cl2 +2HgO=Cl2O ↑+ HgO HgCl2（2分）
(4)C（2分） (5)氯气（1分） (6)Cl2O接触有机物可能爆炸（2分）
18、（6分）(1)①氯水中H+（或Cl2）与OH-反应（2分）
②氯水中HClO使酚酞褪色（2分）
(2)向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①的原因造成的；若红色不再出现，则是②的原因造成的（2分）。
19、（10分）(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分） (2)7（2分）
(3)2FeCl3+Fe=3FeCl2（2分） (4)棕色的烟（2分）
(5)先通H2赶空气，再加热，待黑色粉末全部变红时，继续通H2直至Cu冷却（2分）。
20、（10分）(1)n(I-)=（2分）
m(KI)=0.05mol×166g/mol=8.3g（2分）
n(KCl)= （2分） c(KI)=0.25mol/0.25L=1mol/L（2分）
(2)n(Cl2)=0.1mol V(Cl2)=2.24L（2分）
内管进气口
A
外管进气口
B
氯溴碘及其化合物
（总分100分，1小时）
答题时可能用到的数据：H~1 O~16 C~12 N~14 S~32 Fe~56 Na~23 K~39
Cu~64 Zn~65 K~39 Cl~35.5 Br~80 I~127
第Ⅰ卷（非选择题，共48分）
一、选择题（3分×8；计24分，每小题只有一个正确答案）
1、关于氯气的叙述中，下列正确的是（ ）
A．干燥的氯气可以贮存在钢瓶中
B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
2、自来水可以用氯气消毒。下列哪些药品不能用氯气消毒的自来水配制的是（ ）
A． Na2SO4 B．NaCl C． AgNO3 D．AlCl3
3、将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（ ）
A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/4
4、用氯气消毒的自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）
A．利用紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解
5、在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（ ）
A．Cl、SO42- B．Cl-、NO3- C．Cl-、CO32- D．Cl-、OH-
6、用1 mol MnO2和含HCl为4 mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量（ ）
A．等于2 mol B．等于1 mol C．小于1 mol D．大于2 mol
7、饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是（ ）
A．Cl2 B．HClO C．Cl- D．H2O
8、甲、乙、丙三种溶液中各含一种X-（X-为Cl-、Br-或I-）离子，向甲溶液中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含
有（ ）
A．Br-、Cl-、I- B．Br-、I-、Cl- C．I-、 Br-、Cl- D．Cl-、I- 、Br-
二、选择题（4分×6,共24分。有1~2个正确答案，若正确答案为1个，选对得4分；若正确答案为2个，选对1个对2分，但只要选错1个，该小题就为0分。）
9、能用来区别NaCl、 NaBr、KI三种无色溶液的试剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．CCl 4溶液 C．氯水和CCl4溶液 D．溴水和淀粉
10、海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（ ）
A．②一④一①一③一⑤ B．②一①一③一④一⑤
C．①一③一⑤一②一④ D．③一①一②一⑤一④
11、浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)＝CaCl2＋2Cl2↑+2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是：①CO2 ②HCl ③H2O ④O2（ ）
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
12、向含有NaBr、KI的溶液中通入一定量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质可能是（ ）
A．KCl B．NaCl和KCl C．NaBr和KCl D．NaCl、KCl和I2
13、将13.4g KCl和KBr的混合物，溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g。则原来所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量之比为（ ）
A．3︰2︰1 B．1︰2︰3 C．1︰3︰2 D．2︰3︰1
14、标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L 1mol·L-1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液（ ）
A．一定显酸性 B．一定显碱性
C．可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性 D．以上都不正确
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
班级 姓名 学号
选择题答案表：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14
答案
三、填充题（计6小题，共52分）：
15、（7分）(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是
。
(2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）
。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 （填化学式）。
(3)据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。
A．NaOH B．NaCl C． KBr D． Na2CO3
16、（8分）化工生产盐酸的主要过程是：
(1)其中关键的一步为如图所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl。氯气有毒，为此通入气体的合理方式是：A处通入 ，B处通入 ；同时应采取的措施是
。
(2)合成盐酸厂要求合成气中的HCl的体积分数要大于97%，试用最简便的实验方法进行验证：
。
17、（11分）氧化二氯（Cl2O）是棕黄色刺激性气体，性质不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水（1:100），同时反应生成次氯酸溶液。制备少量的固态Cl2O，是用干燥的氯气和HgO反应（还生成HgO HgCl2），装置如图（部分夹持仪器已略去）。
附：有关物质的熔沸点数据：
Cl2O Cl2 N2 CO2
熔点（℃） -116 -101 -209.9 -56.2
沸点（℃） 3.8 -34.6 -195.8 -78.5
(1)A中烧瓶内盛有的试剂a是 ，分液漏斗中试剂b是 。
(2)B中盛有的液体c是 ，C中的液体d是 。
(3)D中所发生反应的化学方程式是 。
(4)E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是 （填字母）。
A. 干冰 B. 冰水 C. 液态氮气
(5)在E的内管得到的Cl2O中含有的主要杂质是 。
(6)装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，用不同方式连接的主要理由是 。
18、（6分）在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：
(1)产生该现象的原因可能有：
① ；
② 。
(2)简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。
。
19、（10分）如下图，已知：B是无色无味的液体，D、E常温下是气体，F、I是金属，G的浓溶液呈绿色，K的溶液呈浅绿色，L的溶液呈黄色，反应①是工业上制备D气体的方法。回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式是： ；
(2)D能溶于水，现制的D的水溶液中含有分子、离子共 种；
(3)L与I反应，又可以生成K，该反应的化学方程式为 ；
(4)F在D中燃烧的现象是 ；
(5)在实验室中进行反应⑦的实验，应注意的问题是
。
20、（10分）在250mLKI溶液中通入一定量的Cl2，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分析所得固体中含碘27.37%，试计算：
(1)原KI溶液的物质的量浓度是多少？
(2)参加反应的Cl2有多少升（标准状况）？
2009~2010学年度第一学期江苏省太仓高级中学高一化学周练习（09/11/7）
氯溴碘及其化合物参考答案及评分标准
选择题答案表：（3分×8；4分×6）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A C B D C C C B
题号 9 10 11 12 13 14
答案 AC A A BC A C
三、填充题（计6小题，共52分）：
15、（7分）(1)潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色（1分）
(2)氢氧化钠（1分）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O（2分） ； Ca(ClO)2 （1分）；
(3)D（2分）
16、（8分）(1)H2（2分）；Cl2（2分）；先通H2点燃，再通Cl2。（2分）(2)用100mL刻度瓶收集满HCl气体，置于水中，水升至97mL以上即可认为符合要求（2分）。
17、（11分）(1)二氧化锰（1分） 浓盐酸（1分）
(2)饱和食盐水（1分） 浓硫酸（1分）
(3)2Cl2 +2HgO=Cl2O ↑+ HgO HgCl2（2分）
(4)C（2分） (5)氯气（1分） (6)Cl2O接触有机物可能爆炸（2分）
18、（6分）(1)①氯水中H+（或Cl2）与OH-反应（2分）
②氯水中HClO使酚酞褪色（2分）
(2)向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①的原因造成的；若红色不再出现，则是②的原因造成的（2分）。
19、（10分）(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分） (2)7（2分）
(3)2FeCl3+Fe=3FeCl2（2分） (4)棕色的烟（2分）
(5)先通H2赶空气，再加热，待黑色粉末全部变红时，继续通H2直至Cu冷却（2分）。
20、（10分）(1)n(I-)=（2分）
m(KI)=0.05mol×166g/mol=8.3g（2分）
n(KCl)= （2分） c(KI)=0.25mol/0.25L=1mol/L（2分）
(2)n(Cl2)=0.1mol V(Cl2)=2.24L（2分）
内管进气口
A
外管进气口
B