南通市冠今中学2010年学业水平模拟考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
Fe 56
第一部分 选择题(共69分)
在下列各题的四个选项中,只有一个选项符合题意。(每小题3分,共69分)
1.目前用于治疗甲型H1N1流感的特效药物达菲,是以我国特有的中药材八角的提取物——莽草酸为原料合成的。莽草酸的分子式为C7H10O5,它属于 ( )
A.单质 B.氧化物 C.无机物 D.有机物
2.氨是一种重要的化工原料。下列关于氨气的性质描述不正确的是 ( )
A.无色 B.易液化 C.难溶于水 D.有刺激性气味
3.硒(Se)是人体必需的微量元素。的原子核内质子数是 ( )
A.34 B.44 C.78 D.112
4.下列物质中,只含有共价键的化合物是 ( )
A.Na B.N2 C.CO2 D.KCl
5.常温下,下列溶液可用铁制容器盛装的是 ( )
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.稀硫酸 D.稀盐酸
6.下列元素中,属于第三周期的是 ( )
A.氢 B.碳 C.氮 D.硅
7.合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是 ( )
A.钢 B.钠 C.铝 D.银
8.下列各组物质中,互为同位素的是 ( )
A.O2和O3 B.CO和CO2 C.H2O和H2O2 D.和
9.下列氧化物中,既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是 ( )
A.CuO B.Al2O3 C.CO2 D.SiO2
10.从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装无水乙醇的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是 ( )
A B C D
11.下列第ⅦA族元素中,非金属性最弱的是 ( )
A.氟 B.氯 C.溴 D.碘
12.下列粒子的结构示意图中,表示硫离子的是 ( )
13.一定条件下,不能与乙烯发生反应的物质是 ( )
A.水 B.氮气 C.溴的四氯化碳溶液 D.酸性高锰酸钾溶液
14.下列有关物质用途的说法中,不正确的是 ( )
A.Fe2O3可用作红色涂料 B.石墨可用作绝缘材料
C.Si可用作半导体材料 D.SiO2可用于制造光导纤维
15.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是 ( )
A.H+、Na+、CO32-、Cl一 B.Ba2+、Na+、SO42-、Cl一
C.K+、H+、SO42-、OH- D.Ag+、Al3+、NO3-、H+
16.影响化学反应速率的因素很多,下列措施能使化学反应速率减小的是 ( )
A.降低温度 B.升高温度
C.增大压强 D.增大反应物浓度
17.在右图所示的原电池中,正极发生的反应是( )
A.Cu2+ + 2e- Cu B.Cu-2e- Cu2+
C.2H+ + 2e- H2↑ D.Zn-2e- Zn2+
18.下列反应中,不属于取代反应的是 ( )
A.苯与溴反应制取溴苯 B.乙醇与氧气反应制取乙醛
C.甲烷与氯气反应制取一氯甲烷 D.乙酸与乙醇反应制取乙酸乙酯
19.下列反应中,属于吸热反应的是 ( )
A.硫与氧气反应 B.铝与氧化铁反应
C.盐酸与氢氧化钠反应 D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
20.下列实验操作或方法中,正确的是 ( )
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.在容量瓶中溶解氢氧化钠固体
C.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体
D.用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质
21.下列说法中,正确的是 ( )
A.H2SO4的摩尔质量是98 g
B.1 mol CO2的体积是22.4 L
C.标准状况下,18 g H2O含有10 mol e-
D.0.1 mol/L Na2SO4溶液中,Na+的物质的量浓度为0.1 mol/L
22.下列离子方程式书写不正确的是 ( )
A.氯气通入碘化钾溶液中:Cl2 + 2I- 2Cl- + I2
B.氢氧化钡溶液加入稀硫酸中:OH- + H+ H2O
C.石灰石加入稀盐酸中:CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O
D.铜加入稀硝酸中:3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
23.(09江苏学业测试)在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2 12 H2O]的混合溶液中,SO42—的浓度为0.4 mol/L,当加人等体积0.4 mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为 ( )
A.0.225 mo1/L B.0.25 mol/L C.0.45 mol/L D.0.9 mol/L
班级____________姓名__________________学号__________
第二部分 非选择题(共31分)
24.(共15分,本题为选做题,包括A、B、两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1题。若两题都作答,则以A题计分。
《化学与生活》模块试题
A.⑴(4分)下表是某食品包装上的部分说明。
品 名 火 腿
配 料 ① 精选瘦肉 ② 食盐 ③ VC ④ 亚硝酸钠等
保质期 0℃~4℃ 30天
生产日期 见封口
上表所列配料中,属于防腐剂的是 (填序号,下同),属于维生素的是_________,属于调味剂的是 ,富含蛋白质的是__________。
⑵(4分)当前环境问题,如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾、有毒物质的污染等,已成为世界各国普遍关注和研究的问题。请回答:
①导致酸雨的主要气体是 (填序号,下同)。
① SO2 ② CO2
②使臭氧层受到破坏的主要气体是 。
① 二氧化碳 ② 氟氯代烷
③造成居室污染的气体是 。
① CO ② N2
④煤的气化可有效地降低大气中污染物的排放,是高效、清洁地利用煤炭的重要途径。一些城市中使用的水煤气是将焦炭与水蒸气在高温下反应得到的,该反应的化学方程式是________________________________________。
⑶(7分)生活中处处有化学,化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”之中。
①衣:鉴别真假羊毛衫的方法是先取样,再______________________。
②食:水是人类生存的必需物质。在净水过程中,明矾作为_____________剂;氯气或漂白粉作为____________剂。
③住:玻璃和钢铁是常用的建筑材料。普通玻璃是由____________________等物质组成的;钢铁制品不仅可发生化学腐蚀,在潮湿的空气中还能发生____________腐蚀。
④行:铝可用于制造交通工具,铝制品不易生锈的原因是__________-_____________;橡胶是制造轮胎的重要原料,天然橡胶通过____________措施可增大强度和弹性。
《有机化学基础》模块试题
B⑴(4分)现有下列5种有机物:
① CH3CH3 ② CH3COOH ③ CH3—CH=CH —CH3
④ ⑤
⑴其中不属于烃类的是____(填序号,下同),与①互为同系物的是 ,与⑤互为同分异构体的是 。
⑵用系统命名法给③命名,其名称为____。
⑵(7分)现有下列4种有机物:
① CH2=CH2 ② CH3CH2Br ③ CH3CHO ④
①其中具有弱酸性的是 (填序号,下同),能发生银镜反应的是 ,能发生消去反应的是 。
②由①生成聚合物的化学方程式是 。
⑶(4分)胡椒酚是植物挥发油的成分之一,它的结构简式为:
请回答:
(1)胡椒酚的分子式为____。
(2)其中含氧官能团的名称为 。
(3)它不能发生的化学反应是 (填序号)。
① 消去反应 ② 取代反应 ③ 加成反应
(4)1 mol 胡椒酚与氢气发生加成反应,理论上最多消耗 mol H2。
25.(8分)下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物,其中A、B均是常见的金属,且B的合金用量最大;E在常温下是黄绿色气体;在适当的条件下,它们之间可以发生如下图所示的转化。
试回答下列问题:
A在周期表中的位置是____________________________;
检验F中金属阳离子的常用方法是_____________________________________
________________________;
白色沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式是___________________________;
反应F→D的化学方程式是__________________________________________;
26.(8)某次化学兴趣小组活动上,三组学生分别用图
示甲、乙两装置探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐
酸的反应”,按表中的试剂用量,在相同条件下,将
两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气
密性已检查)。请回答:
(1)(2分)各组反应开始时,____________装置中的气球体积先变大,该装置中反应的离子方程式是 。
(2)(6分)当试管中不再有气体生成时,三组实验出现不同现象,填写下表的空格。
试剂用量 实验现象(气球体积变化) 分析原因
第①组 0.42 gNaHCO3 0.53 gNa2CO33mL 4mol/L盐酸 甲中气球与乙中气球的体积相等 乙盐酸均过量n(NaHCO3)=n(Na2CO3) V(CO2)甲=V(CO2)乙
第②组 0.3gNaHCO3和0.3 gNa2CO33mL 4mol/L盐酸 盐酸甲中气球比乙中气球的体积大
第③组 0.6 gNaHCO30.6 gNa2CO33 mL 2 mol/L盐酸 甲中气球比乙中气球的体积大
片刻后,乙中气球又缩小,甲中气球的体积基本不变 (用离子方程式表示)
答案
选择题为描红答案。
24、A ⑴ ④②;③;②;①
⑵ ①;②;①;C+H2O=CO+H2
⑶ ①灼烧,有烧焦羽毛味的则为羊毛 ②混凝剂 消毒 ③SiO2 Na2SiO3 CaSiO3 电化学 ④铝表面生成致密的氧化膜; 硫化
B ⑴ ②;④;③;2-丁烯
⑵④;③;② ;n CH2=CH2→[—CH2—CH2—]n
⑶C9H10O;羟基;①;4
25 ⑴第三同期第ⅢA族
⑵滴加KSCN溶液,若溶液呈血红色,则证明有Fe3+
⑶Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O
⑷2FeCl3+Fe=3FeCl2
26 ⑴甲 HCO3—+H+=CO2↑+H2O
⑵甲乙中酸均过量,根据固体的量来计算,n(NaHCO3)>n(Na2CO3),则n(CO2) 甲>n(CO2) 乙
甲乙中酸不足量,根据盐酸中的HCl的量来计算,,则甲中n(CO2) = n(HCl) 乙中n(CO2) = 1/2n(HCl) ,所以n(CO2) 甲>n(CO2) 乙
CO32—+ CO2+ H2O =2 HCO3—
www.
+9
2
7
A.
+9
2
8
B.
2
8
6
+16
C.
D.
2
8
8
+16
CH3
CH3—C=CH2
CH3
CH3—CH—CH3
NaOH溶液
B
E
F
无色溶液
白色沉淀
C
D
H2
B
盐酸
A
稀盐酸
适量NaOH溶液