2010年备考中考化学系列专题第八章 生活中酸碱盐（适合粤教版）
文档属性
| 名称 | 2010年备考中考化学系列专题第八章 生活中酸碱盐（适合粤教版） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 664.6KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-03-14 15:28:00 | ||
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文档简介
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2010年备考中考化学系列专题
第八章 生活中酸碱盐（适合粤教版）（教师版）
【知识网络】
1、常见的酸
盐酸HCl：是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。
物理性质 硫酸： 浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解H2SO4 时 放出大量热，有强烈的腐蚀性：
①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色
②与活泼 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
金属反应 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
化学性质 ③与金属 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
氧化物反应CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
常见的酸 ④与碱 NaOH+HCl==NaCl+H2O
反应 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+H2O
⑤与某些 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
盐反应 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
浓硫酸特性：吸水性，脱水性，强氧化性
浓硫酸稀释方法：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌
用 盐酸：除锈，制造其他化工产品，胃液中的主要成分，帮助消化。
途 硫酸：干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈。
2、常见的碱
氢氧化钠：俗名火碱、烧碱、苛性钠，易潮解。极易溶于水且放热。
物理性质 氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰，微溶于水，澄清水溶液叫石灰水
有腐蚀性。
①紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色，无色酚酞试液遇碱溶液变红色
②与非金属 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
氧化物反应 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
常见的碱 化学性质 ③与酸 NaOH+HCl==NaCl+H2O
反应 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+H2O
④与某些 NaOH＋FeCl3==Fe(OH)3↓+NaCl
盐反应 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+2NaCl
用 氢氧化钠：作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。
途 氢氧化钙：用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等
3、酸碱度
PH<7 为酸性溶液，PH值越小，酸性越强
表示方法PH=7 为中性溶液
酸碱度 PH>7 为碱性溶液，PH值越大，碱性越强
测定方法：用玻璃棒蘸待测液滴在PH试纸上，变色后迅速与标准比色卡比较。读数。
4、常见的盐及化肥
食盐NaCl：化工原料，生理盐水
常见的盐 纯碱Na2CO3：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
碳酸钙CaCO3：建筑材料
小苏打NaHCO3：用作发酵粉，可治疗胃酸过多等
①与金属 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
反应 Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag
②与酸 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
反应 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
化学性质 ③与酸 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
反应 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
④与盐 BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
反应 BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl
CO32-的检验方法：加入稀盐酸，若产生使石灰水变浑浊的气体，则含 CO32-
复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀，气体或水
NH4Cl、NH4HCO3 NH4NO3尿素CO（NH2）2
氮肥 NH4＋的检验：往待测物质中加入碱液将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，如果石蕊试纸变蓝，则此物质含NH4＋
促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
Ca3(PO4)2过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗
化 肥 磷肥 促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力
K2SO4 KCl
钾肥 促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
含有两种或两种以上营养元素的化肥
复合肥 KNO3
【知识梳理】
一、生活中的酸和碱
1、如何识别酸和碱
电离时生成的阳离子全部是_______的化合物叫酸，酸溶液能使紫色的石蕊试液变____色，无色的酚酞_____色。电离时生成的阴离子全部是______的化合物叫碱，识别时，可以用酸碱指示剂（碱溶液能使紫色的石蕊试液变_____色，无色的酚酞变_____色），也可以用石蕊试纸（蓝色的石蕊试纸遇到酸溶液变成 色，红色的石蕊试纸遇到碱溶液变成 色）。
2、溶液酸碱性的强弱程度
（1）用pH的数值来表示_________。pH>7，溶液呈_____性，PH<7，溶液呈____性，pH=7，溶液呈_____性，pH值越小，_____性越_____，pH值越大，______性越______。
（2）pH的测定方法是_________________________________________。
3、酸和碱对生命活动的意义
了解溶液的酸碱度有重要的意义，在农业生产中，农作物一般适宜在pH为_________或接近_________的土壤里生长。测定雨水的pH值，可以了解空气的______情况(正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)。测定人体或排出的液体的pH可以了解人体的________状况。
二、中和反应及其应用
1、酸和碱之间发生什么反应
在向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液时，pH_______。当滴入少量的氢氧化钠时，溶液呈______性。当盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈____性。当滴入氢氧化钠过量时，溶液呈____性。反应的化学方程式是_____ ___，由此我们可知中和反应就是________。实质就是酸溶液中的______和碱溶液中的______相互中和生成了______。
2、中和反应的应用
中和反应应用在医药卫生方面，当人体中胃酸过多时，通常服用______性药物，一种胃药叫胃舒平，主要成分是Al(OH)3，写出人体胃酸反应的化学方程式______ __。应用在农业改良土壤方面，改良酸性土壤通常用熟石灰，是因为熟石灰是______性物质。工业废水中含有酸性物质，通常用________进行中和处理。
三、酸和碱的性质
1、酸的性质
纯净的浓盐酸是_____色_____气味的____体，在空气中易_______，在瓶口处呈现_______。有_____味和_____性。纯净的浓硫酸是_____色________的液体。 在空气中不_______，有______性、_____性。溶于水放出大量的______，有很强的 _____性。
2、碱的性质
NaOH是_____色_____体，易_____水且放出大量的_____，有很强的_____性，吸收空气中的_____和_____。俗名叫_____。Ca(OH)2 是_____色_____体，微_____水，有较强的_____性。俗名叫_____，_____。
3、复分解反应就是_______________________________________，如：酸和碱，酸和盐，碱和盐之间的反应都是________________。
【答案】：
一、生活中的酸和碱
1、氢离子 红 不变 氢氧根 蓝 红 红 蓝
2、（1）酸碱度 碱性 酸性 中性 酸 强 碱 强
（2）用玻璃棒蘸待测液滴在PH试纸上，变色后迅速与标准比色卡比较。读数。
二、中和反应及其应用
1、（1）变大 酸性 中性 NaOH+HCl==NaCl+H2O 酸和碱的反应 氢离子
氢氧根 水
2、碱性 Al (OH) 3+3HCl==AlCl3+3H2O 碱性 熟石灰
三、酸和碱的性质
1、无 有刺激性酸味 液 挥发 水雾 酸 腐蚀 无 粘稠油状 挥发 酸 腐蚀 热 吸水性
2、白 固 溶 热 腐蚀性 水 二氧化碳 火碱、烧碱、苛性钠 蓝 固 溶
腐蚀性 熟石灰、消石灰
【要点讲解】
一、溶液的酸碱性与PH
1、酸碱指示剂
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
石蕊 酚酞
自身颜色 紫色 无色
遇酸 红色 无色
遇碱 蓝色 红色
2、溶液的酸碱性和酸碱度
（1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性；溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸。
（2）酸溶液（碱溶液）与酸性溶液（碱性溶液）是两组不同的概念。酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（pH<7）的溶液。酸溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液（NaHSO4溶液）。碱溶液与碱性溶液也存在上述关系（如Na2CO3溶液）。
（3）溶液的酸碱性与溶液的电中性是不同的概念。无论溶液呈酸性、碱性还是中性，溶液一定是电中性的，即阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。
3、pH与溶液酸、碱性的关系
pH=7，溶液呈中性
pH<7，溶液呈酸性
pH>7，溶液呈碱性
注意：（1）pH越小，酸性越强。当酸溶液被稀释时，溶液pH变大，但不会变成碱性，所以稀释后溶液的pH不会大于7。反之，pH越大，碱性越强。当碱溶液稀释时，溶液pH变小，但不会变成酸性，所以稀释后溶液的pH不会小于7。
（2）并不是所有的盐溶液pH都等于7。如NaCl、K2SO4 等溶液，pH=7，而Na2CO3溶液pH>7。
4、pH的测定方法
用玻璃棒蘸（或用胶头滴管吸取）被子测溶液在pH试纸上，把试纸的颜色与标准比色卡对照，得出溶液的pH（通常取整数）
用pH试纸测定溶液的pH时要注意：
（1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试剂。
（2）不能将pH试纸润湿，否则，等测溶液被稀释，测量不准确。
（3）用pH试纸检验酸性或碱性气体时，可将pH试纸润湿再用。
二、酸
1、浓盐酸和浓硫酸的性质
（1）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，这是由挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气液化成小液滴的缘故。
（2）浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体，但不可以干燥NH3、H2S等气体，因为硫酸可以与它们发生反应。
浓硫酸具有脱水性，能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。
因浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
浓硫酸的稀释。由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。
2、几种常见的酸
（1）盐酸(HCl)
物理性质：无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾。（盐酸越浓越易挥发）
化学性质
跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色。
跟金属反应：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
跟金属氧化物的反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
跟碱反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O
跟某些盐的反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3
（2）硫酸(H2SO4)
物理性质：无色液体,无挥发性，无气味，粘稠油状。
化学性质
跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色。
跟金属反应：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
跟金属氧化物的反应：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O
跟碱反应：H2SO4 + Cu(OH)2=CuSO4+ 2H2O
跟某些盐的反应：H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl
三、碱
1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质
（1）氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，是白色块状固体；易溶于水，溶解时放出大量的热；，在空气中放置会吸水溶解而在表面形成溶液，这种现象称为潮解。因此氢氧化钠可作为某些气体的干燥剂，如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等；但不可以干燥CO2、HCl等气体，因为它们会发生化学反应。
实验室常用氢氧化钠和生石灰的混合物制成干燥剂，俗称碱石灰。
氢氧化钠有涩味和滑腻感，有强烈的腐蚀性，若不慎将碱夜沾到皮肤或衣服上要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
（2）氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，是一种白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。氢氧化钙可有生石灰与水反应制得，方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热，可将鸡蛋煮熟。
2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
（1）氢氧化钠的化学性质
与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红
与非金属氧化物反应：
2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O
与酸反应（中和反应）：
NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
与某些盐的反应
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
FeCl3 ＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
（2）氢氧化钙的化学性质
与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红
与非金属氧化物反应：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
与酸反应（中和反应）：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
与某些盐的反应：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
注意：（1）NaOH必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中（）
（2）由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室用NaOH吸收CO2，而仅用Ca(OH)2溶液检验CO2。
3、常见碱在生产生活中的应用
Ca(OH)2是一种常见的廉价的应用广泛的碱，它有消石灰、熟石灰等俗名，可用于建筑、改良酸性土壤，与CuSO4溶液混合制作农药波尔多液，处理工厂排放的酸性气体及含量重金属盐的废水等方面。在中考试题中已出现“知识与生产实际、与环境保护相结合，能力与实验操作、方案评价和实验设计相结合”的趋势。
1、盐的性质
（1）物理性质
①常温下一般为固体，溶解性各不相同。
②盐的水溶液多为无色；而Cu2+的盐溶液为蓝色；Fe2+的盐溶液为浅绿色、 Fe3+的盐溶液为黄色
（2）化学性质
①盐 + 活泼的金属 → 盐 + 不活泼金属
②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
③盐 +（可溶的）碱 → 新盐 + 新碱
④盐 + 某些盐 → 新的两种盐
2、部分盐的鉴别
碳酸盐（CO32-）的鉴别──用盐酸和石灰水
如：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ H2O
盐酸盐（Cl-）的鉴别──用硝酸银溶液和稀硝酸
如：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ Na NO3
硫酸盐（SO42-）的鉴别──用氯化钡溶液和稀硝酸
如：K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2KCl
铵盐（NH4+）的鉴别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨
如： NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑
2NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3↑
3、化肥的分类和作用
化肥是化学肥料的简称，它是以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的物质，是用矿物、空气、水等作为原料，经过化学加工制成的。
常见化肥的种类和作用如下表所示：
化肥种类 物质 在植物生活中的作用 缺乏时的表现
氮肥 尿氨水铵盐硝酸盐 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，氮肥能促使作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿 植物生长发育迟缓或停滞，作物的品质降低
磷肥 磷矿物钙镁磷肥过磷酸钙的混合物 磷肥能促使作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促使作物早成熟，穗粒增多，籽粒饱满 生长迟缓，产量降低（磷过量时引起贪青晚熟，结实率下降）
钾肥 硫酸钾、氯化钾 钾肥能保证各种代谢过程的顺利进行，促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力 抗病虫害能力下降，茎秆软弱，容易倒伏
复合肥料 磷酸二氢铵磷酸氢二铵硝酸钾 同时含有两种或两种以上的营养元素，能同时均匀地供作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高
【考点精析】
一、 酸碱指示剂、pH
1、命题特点
此考点在往年中考中所占分值在2分到3分之间，难度系数在0.8左右，这部分知识不多，但紧密联系日常生活，体现了化学知识解决生产、生活中的实际问题。对指示剂的考查主要体现在常见指示剂的变色为载体的选择题、填空题、在实验探究题中也有涉及。对pH的考查主要是溶液pH的测定方法，并根据pH判断溶液的酸碱性及酸碱度，并常结合指示剂考查溶液的变色。
2、方法技巧
（1）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。紫色石蕊试液遇酸性物质变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。
注：和酸碱指示剂反应，变色的是指示剂，而不是酸、碱溶液，因此不能说成石蕊使酸溶液、碱溶液变色，或酚酞使碱溶液变色。
（2）pH﹤7，溶液显酸性，PH==7溶液显中性，pH﹥7，溶液显碱性。pH越大溶液的酸性越弱，碱性越强，pH越小溶液的酸性越强，碱性越弱。
【例1】(2008·青岛)石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如右图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是 （ ）
A.石蕊溶液变为蓝色
B.无明显现象
C.生成无色气体
D.石蕊呈紫色 (双选)
【答案】AC
【解析】氢氧化钙的水溶液显碱性可以使石蕊试液变蓝色；碳酸钠与氢氧化钙会产生白色沉淀，碳酸钠与硫酸会放出气体二氧化碳；硫酸溶液显酸性可以使石蕊试液变红色。
【规律小结】石蕊试液是一种常见的酸碱指示剂，酸溶液可以是它变红色，碱溶液可以是它变蓝色。注意：一些盐的水溶液也会显出酸性或碱性，同样可以使酸碱指示剂变色。
变式训练一
1、（2009·肇庆）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（ ）
A．pH试纸直接浸入待测液
B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液
C．pH试纸浸液后过一会儿观察
D．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察
2、（2009·海南）紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下
pH 1 2～3 4～6 7～9 10 11 12～14
颜色 深红 紫红 浅紫 蓝 绿 黄绿 黄
下列物质能使紫甘蓝汁液变黄的是（ ）
A.盐酸 B.水 C.氢氧化钠溶液 D.酒精
3、（2008·南京）南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝(紫卷心菜)，用油炒后加入食醋，发现紫色的叶片立即变红，激发了他的探究欲望。
[提出问题]紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗
[进行实验]取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量水浸泡，滤出蓝紫色的汁液。将汁液分别滴人下列液体中，观察其显示的颜色并记录。
液体名称 白醋 蒸馏水 食盐溶液 肥皂水 纯碱溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色 红色 蓝紫色 蓝紫色 蓝色 绿色
[得出结论1]紫甘蓝的汁液 (选填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。
[质疑并求证]紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中，为何显示不同颜色
用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的PH分别为9和11，则肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性(选填“强”或“弱”) 。
PH 7—9 10—11 12—14
紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 黄色
查阅资料：
[得出结论2]紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同，利用紫甘蓝的汁液还可以区分液体碱性的 。
[拓展应用]柠檬酸是制汽水的原料之一，为探究其固体是否显酸性，南南同学联想到教材上二氧化碳相关实验的设计，准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花。
取干燥的花①和喷上水的花②，分别放人盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花①不变色，花②变成了 色。在干燥的花③上直接撤少量柠檬酸固体，花不变色，说明了 ；再向该花喷水，蓝紫色的花上出现了红色。
[反思]上述花的变色均与水有关，水的作用分别是：
花②中 ；
花③中 。
【答案】
1、C
2、C
3、能 弱 石灰水 红 柠檬酸固体不显酸性
水和二氧化碳反应生成酸 柠檬酸固体溶于水后显酸性
二、中和反应
1、命题特点
此考点在往年中考中所占分值在3分到4分之间，难度系数在0.9左右， 对中和反应的考查主要体现在联系日常生活，用中和反应的知识解决生产、生活中的实际问题为背景的选择题、填空题、在计算题中也有涉及。
2、方法技巧
酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应叫中和反应（中和反应属于复分解反应）中和反应的实质是：H+和OH——结合生成水（H2O）。
注意：有盐和水生成的反应，不一定是中和反应
如：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。 判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。
【例2】（2008·常州）下列反应中属于中和反应的是 （ ）
A、Na2CO3＋2HCl== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
B、2NaOH＋H2SO4== Na2SO4＋2H2O
C、SO2＋2NaOH== Na2SO3＋H2O
D、Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
【答案】B
【解析】本题主要考查中和反应，中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。A是盐和酸的反应，C是氧化物和碱的反应，D是单质和化合物（盐）的反应，所以它们都不是中和反应。
【规律小结】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，但并不是所有生成水的反应都是中和反应。
变式训练二
1、（2009·恩施自治州）下图可表示将pH=1的盐酸加入到pH=14的氢氧化钠溶液中恰好完全反应的是（ ）
2、（2009·佛山）在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。下列有关认识错误的是（ ）
A.反应结束时溶液的pH=7
B.反应前后元素的种类没有变化
C.酸与碱的反应属于复分解反应
D.该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
【答案】
1、B
【解析】pH=1的盐酸加入到pH=14的氢氧化钠溶液中恰好完全反应，开始pH=14，然后变小，直到pH=7。
2、D
三、 酸的性质
1、命题特点
此考点在往年中考中所占分值在3分到5分之间，难度系数在0.8左右，是中考常考知识点之一，这一部分的命题思路、内容主要有以下几点：
（1）以考查酸的物理性质、化学性质为内容的选择题、填空题，以及结合实际进行探究的实验探究题；
（2）联系实际以考查酸的通性为内容的选择题、填空题、实验探究题。
2、方法技巧
常见酸的性质：
酸 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 备注及用途
物理性质 无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾。（盐酸越浓越易挥发） 无色液体,无挥发性，无气味 浓度越大，其密度就越大
化学性质 1、跟指示剂的反应 使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色。 利用这性质可以鉴别某物质是否是酸性
2、跟金属反应 2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 利用这性质可以制盐和氢气；可以判断金属的活泼性。
2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
2HCl+Fe=FeCl2 +H2↑ H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
3、跟金属氧化物的反应 Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3 + 3H2O 可用于：制盐；金属表面除锈
2HCl + CuO = CuCl 2+ H2O H2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O
4、跟碱反应 HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4 + 2H2O 利用这性质可以制盐；中和胃酸用---Al（OH）3；除去水垢中的Mg（OH）2
2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O H2SO4 + Cu（OH）2=CuSO4+ 2H2O
5、跟某些盐的反应 2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑ H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+ CO2↑ 利用这性质可以区别盐酸和硫酸----用BaCl2溶液；用盐酸制CO2气体；制盐；除去水垢中的CaCO3。
2HCl+CaCO3＝CaCl2 +H2O+CO2↑ H2SO4 +CaCO3＝Ca SO4+H2O+ CO2↑
HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【例3】(2008·烟台)炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。
(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是 。
(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是 。
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是 ；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到 ，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。
【答案】(1)无色晶体，能溶于水 (2)①酸能使石蕊试液变红 ②汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红 红色不褪去
【解析】因为酸可以使石蕊试液变红色，所以小明判断柠檬酸确实具有酸性；从雪碧汽水标签中，可以看此种汽水中含有碳酸水，即二氧化碳的水溶液，生成碳酸，碳酸也可以使石蕊试液变红色，故小明的推理不够严密；因为碳酸不稳定，加热会放出二氧化碳，若溶液仍为红色，就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。
【规律小结】（1）物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质。 （2）物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。（3）碳酸的性质：碳酸不稳定易分解而生成二氧化碳。
变式训练三
1、(2008·太原)下列鉴别物质的方法中，切实可行的是 （ ）
A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸
B.用燃着的木条鉴别CO2和N2
C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体
2、(2008·宿迁)下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 （ ）
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、OH-、Na+
3、（2008·泰安)维生素C又名抗坏血酸，可溶于水，具有酸性，且在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏，主要存在于蔬菜和水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力。
（1）维生素C所属的物质类别是 ；
（2）下列物质中能与维生素C反应的是 ；
A、食盐 B、纯碱 C、硫酸钾 D、苛性钠
（3）你认为，如何食用黄瓜才能充分利用黄瓜中的维生素C？
【答案】
1、D
2、C
3、（1）有机物
（2）BD
（3）生吃 加醋食用
四、碱的性质
1、命题特点
此考点在往年中考中所占分值在2分到4分之间，难度系数在0.8左右，是中考常考知识点，重点是碱的通性。通常以选择题、填空题、实验探究题的形式来考查，在2009年全国各个省市的中考试卷中均有所涉及。
2、方法技巧
（1）氢氧化钠的物理性质：氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，是白色块状固体；易溶于水，溶解时放出大量的热；，在空气中放置会吸水溶解而在表面形成溶液，这种现象称为潮解。因此氢氧化钠可作为某些气体的干燥剂，如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等；但不可以干燥CO2、HCl等气体，因为它们会发生化学反应。
实验室常用氢氧化钠和生石灰的混合物制成干燥剂，俗称碱石灰。
氢氧化钠有涩味和滑腻感，有强烈的腐蚀性，若不慎将碱夜沾到皮肤或衣服上要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
（2）氢氧化钙的性质：氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，是一种白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。氢氧化钙可有生石灰与水反应制得，方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热，可将鸡蛋煮熟。
（3）氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
碱 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙Ca(OH)2
与指示剂反应 其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红
与非金属氧化物反应 2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
与酸反应（中和反应） NaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
与某些盐的反应 CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Ca(OH)2+CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Ca SO4
FeCl3 ＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl Ca(OH)2溶液也能与FeCl3溶液反应
NaOH ＋Na2CO3（不反应） Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
注意：a、NaOH必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中
b、由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室用NaOH吸收CO2，而仅用Ca(OH)2溶液检验CO2。
（4）碱的通性
不同的碱在溶液中电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，因此具有相似的化学性质，即碱的通性。碱的通性就反映着氢氧根离子的性质。
碱的通性可归纳为以下四点：
碱的通性 一般规律
（1） 跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚酞试液遇碱变红色
（2） 跟酸性氧化物反应 碱+酸性氧化物→盐+水
（3） 跟酸反应 碱+酸→盐+水
（4） 跟某些盐反应 碱+酸→新碱+新盐
注意：不同的三由于所含金属离子的不同，又各自具有不同的性质。如Ca(OH)2溶液能与可溶性碳酸盐（如Na2CO3）溶液反应生成魄碳酸钙沉淀，而NaOH溶液不与Na2CO3溶液反应，可溶性碱（如NaOH、KOH）溶液能使酚酞试液变色，而难于溶于水的碱[如Cu(OH)2、Fe(OH)3]在水中难电离则不能使酚酞试液变色。
【例4】 (2009·泰安)锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。
(1)写出氢氧化锂的一条物理性质________________________________；
(2)右表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式：_____________________________________________。
OH- CO32- SO42- NO3-
Ba2+ 溶 不 不 溶
Cu2+ 不 不 溶 溶
Li+ 溶 微溶 溶 溶
【答案】
(l)白色或固体或辣味或易溶于水 (2)CuSO4或Cu(NO3)2
【解析】物质的颜色、状态、气味和溶解性都属于物质的物理性质；复分解反应的条件是两种物质交换成分后，有沉淀或气体或水生成，除此以外碱和盐的反应还要求反应物都是可溶性的。
【规律小结】锂、钠、钾、铷它们同属于一组，它们形成的化合物的化学性质也相似。
变式训练四
1、(2008·重庆市)皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。
(1)取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的
pH 7(填“<”、“>”或“=”)
(2)在(1)的试管中滴加过量稀盐酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：________________________________________
(3) 在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是 （ ）
A.BaCl2 B.CuSO4 C.AgNO3 D.KNO3
2、(2008·肇庆市)某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4 。请回答：
(1)该镇经常下酸雨，酸雨的pH 5.6(填：＞、＜、＝)；要粗略地测定酸雨pH，通常用精密 试纸。
(2)请举一例酸雨的危害： 。
(3)用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为： 。
(4)该厂的下列整治措施不妥的是 (填序号)：
A、废气循环利用 B、将废气点燃后排放
C、废水用碱中和后排放 D、改进工艺，减少废气废水的产生
【答案】
1、(1)>
(2)NaOH+HCl==NaCl+H2O
(3) C
2、(1)＜ pH试纸
(2)破坏庄稼
(3)Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+H2O
(4)B
【感受真题】
一、选择题
1、(2009·安徽)．实验测得下列四种溶液的pH如下图所示：
其中溶液呈碱性的是 （ ）
A．稀硫酸 B．碳酸 C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液
2、(2008·南通)在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是 ( )
A、将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B、将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C、先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D、先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
3、(2008·眉山)下图所示的图象对应叙述关系正确的是 ( )
A、向PH=3的溶液中加水 B、一定质量的稀盐酸与锌粒反应
C、向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液
D、煅烧一定质量的石灰石
4、(2008·宿迁，)下列说法正确的是 ( )
A、验证NaOH溶液中是否含有SO42-,先加入稀硫酸,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀,证明含有SO42-
B、测定溶液的pH,先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中
C、向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液一定是碱溶液
D、点燃可燃性气体时,要先检验气体纯度,后点燃
5、(2008·乐山)下面右图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（ )
甲 乙 丙 丁
A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊
B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4
C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊
D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞
6、（2009·潍坊）2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（ ）
A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应
C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
7、（2009·重庆）关于物质的用途，下列说法不合理的是（ ）
A.稀盐酸用于除铁锈 B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
C.干冰用作制冷剂 D.氢氧化钠固体用于干燥CO2
8、（2009·南京）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．H+、C1—、OH— B．H+、SO42— 、HCO3—；
C．Ba2+、H+、SO42— D．Cu2+、C1—、NO3—
9、（2009·连云港）将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是 （ ）
A．CaCl2 HCl NaNO3 B．KOH HCl (NH4)2SO4
C．K2CO3 Ba(NO3)2 NaOH D．FeCl3 NaCl KNO3
10、（2009·青岛）有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（ ）
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾
D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾
二、填空题
11、(2008·黄冈)通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
(1)常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的 离子(填符号)，因此，它们有很多相似的化学性质，如： 、
……等(写二条即可)。
(2)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥 等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为： 。
(3)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为： 。
(4)5·12汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：
12、（2009·河南）人的胃液里含有适量盐酸。服用含MgCO3 的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为 ；该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是 。
13、 (2008·临沂)高芳同学把自制的一种黄色的花汁，分别加入到下列不同的试剂中，并如实记录了观察到的现象
试剂 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
(1)该花汁测量该棉花地土壤的酸碱性，花汁的颜色应显______色；
(2)蚊子、蜜蜂，蚂蚁等昆虫叮咬人体时，会向人体射入一种叫做蚁酸(具有酸的性质)的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要缓解这种症状，可在叮咬处涂抹上述试剂中的________________。
三、实验探究题
14、(2008·黄石)许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。
植物的汁液 在酸性溶液中 在水中 在碱性溶液中
牵牛花 红色 紫色 蓝色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
胡萝卜 橙色 橙色 橙色
玫瑰 浅红色 浅红色 绿色
(1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 、 。(填植物的名称)
(2)手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成 色。
(3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 。(填植物的名称)
四、计算题
15、(2008·广东汕头)(7分)NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请计算：
(1)反应产生的CO2的质量为 g。
(2)若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？
(3)用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。其原因是：
(从钠元素质量守恒的角度解释)。
【答案】
一、选择题
1、C
2、A
3、C
4、D
5、A
6、C
7、D
8、D
9、A
10、B
二、填空题
11、(1)H+ 跟金属反应：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
跟金属氧化物的反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
(2)H2 CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+H2O
(4)用玻璃棒蘸水样滴在PH试纸上，变色后迅速与标准比色卡比较。读数。
12、2HCl+MgCO3=MgCl2+H2O +CO2↑ 反应充分
13、(1) 黄
(2)肥皂水
三、实验探究题
14、（1）万寿菊 胡萝卜
（2）绿色
（3）牵牛花
四、计算题
15、(1)4.4g
(2)解：设NaOH的质量为x
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Na2CO3+H2SO4 ==Na2SO4+H2O+CO2↑
有下列关系：
2NaOH CO2
80 44
x 4.4
80/x=44/4.4 x=8
样品中NaOH的质量分数是8/50=16%
(3)反应前后钠元素质量不变，生成的硫酸钠质量相等，所以，需要硫酸的质量都相等
【09中考模拟】
一、选择题
1、（2009·江苏模拟）“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是：（ ）
A．先变红后变紫 B．变红后颜色不再改变
C．先变无色后变红 D．先变蓝后变紫
2、（2009·武汉模拟）下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有100C含100g水的澄清氢氧化钙饱和溶液，将该溶液加热到600C (水的蒸发忽略不计)。下列说法错误的是
A．溶液变浑浊 B．溶液变为不饱和
C．溶液仍饱和 D．溶质质量分数变小
3、（2009·北京模拟）熟石灰在日常生活中和工农业生产中有广泛的用途。下列关于熟石灰的用途中，说法不正确的是（ ）
A、作建筑材料 B、改良酸性土壤
C、中和化工厂的酸性废水 D、治疗胃酸过多
4、（2009·北京模拟）猪肉的新鲜度可以通过测定其PH来判断。有资料显示，PH与肉类新鲜度的关系为
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
PH 5.8～6.2 6.3～6.6 ＞6.7
新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为 （ ）
A、变强 B、变弱 C、不变 D、无法确定
5、（2009·北京模拟）医生建议：胃酸过多的人，应少食苹果。据此推测苹果汁的pH （ ）
A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．无法判断
6、（2009·河南模拟）化学科学中最有创造性的工作就是设计和制备新物质，为人类造福。例如，尽管柠檬酸(C6H8O7)存在于一些水果中，但现在用作食品添加剂的柠檬酸大多数是人造的。下列有关柠檬酸的说法错误的是 （ ）
A．柠檬酸属于有机物 B．柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
C．柠檬酸的水溶液pH<7
D．柠檬酸中碳、氢、氧三种元素质量比为6∶8∶7
7、（2009·河南平顶山模拟）在四支试管中分别加入2mL稀盐酸，并滴入几滴酚酞试液，如果分别不断加入下列物质直至过量，其中能使溶液显红色的是( ）
A．CuO B．CaCO3 C．NaOH D．Fe
8、（2009·黑龙江模拟）下列气体中，既能用固体氢氧化钠干燥，又能用浓硫酸干燥的是（ ）
A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.氢气 D.氯化氢
9、（2009·黑龙江模拟）在pH为4的稀盐酸中连续均匀加入下列物质直至过量，最后所得溶液的pH可达到9以上的是( )
A.HCl B.NaCl C.KOH D.Cu(OH)2
10、（2009·吉林模拟）下列实验设计不能够实现的是( )
A．将NaCL、的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离
B．用稀盐酸除去混在镁粉中的铁粉
C．用浓硫酸除去H2 中的水蒸气
D．玻璃仪器上的难溶碱可用稀盐酸和水洗净
二、填空题
11、（2009·吉林模拟）在“食盐水(pH=7)、食醋(pH=3)、纯碱溶液(pH=9)、火碱溶液(pH=14)”中，选择合适物质填空：
(1)除去玻璃胆瓶中的水垢(主要成分是碳酸钙)可用的物质是_____________；
(2)川来腌渍鱼、肉、蛋等，使食品不仅独具风味还可延长保质期的是_____________；
(3)被毒液呈酸性的蚂蚁叮咬后，为减轻痛痒可在被叮咬处涂抹_____________；
12、（2009·河北模拟）小明同学从家住山区的姥姥家带回一筐酸梨，这种水果煮软后酸甜可口，具有生津、去火之功效，是一种很好的绿色水果。过了一段时间后，小明发现煮梨的水壶内壁的水垢少了许多，而且原来很坚硬的水垢变得比较松软，他很感兴趣，探究起来。请你填空：
（1）提出问题：水壶中的水垢为什么会减少？
（2）查阅资料：水壶中水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，二者都难溶于水，酸梨的成分没有查到。
（3）提出假设：酸梨中含有酸性物质。
（4）实验验证： ；
（5）如果酸梨中含有的酸用HX表示，写出和水垢反应的化学方程式 ；
（6）通过询问老师知道：酸梨中含有一种叫做山梨酸的物质，化学式可表示为CH3(CH)4COOH，该化合物中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 。
三、实验探究题
13、 (2009·湖北模拟)某校科学实验小组的同学在老师的指导下进行了如下图所示实验。已知，该装置气密性良好。
(1)如图，将插在橡皮塞上紫红色的铜片用酒精灯加热至表面变黑，然后将其迅速插入装有一氧化碳的集气瓶中，塞紧橡皮塞。稍等片刻，可观察到黑色物质变红色。则在集气瓶内发生反应的化学方程式为 。该实验说明一氧化碳具有 性。
(2)将胶头滴管中的澄清石灰水滴人集气瓶内，振荡。观察到的现象有 ；
(3)拔掉橡皮塞，同时迅速把燃着的木条放在集气瓶口。观察到集气瓶口有蓝色火焰。该实验既除去了集气瓶内 ，还证明了一氧化碳具有 性。
四、计算题
14、(2009·广东模拟)在一烧杯中盛有22.3g和组成的固体混合物,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：
(1)当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量
为 g
(2)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的
溶质是(写化学式) 。
【答案】
一、选择题
1、A
2、B
3、D
4、B
5、C
6、D
7、C
8、C
9、C
10、B
二、填空题
11、（1）食醋
（2）食盐水
（3）纯碱溶液
12、（4）用石蕊试液测定酸梨酸碱性
（5）CaCO3 + HX=CaX2+H2O+CO2↑
Mg(OH)2+ 2HX=MgX2+2H2O
（6）5:8:2
三、实验探究题
13、(1)CO+CuO==Cu+CO2 还原性
(2)澄清石灰水变浑浊
(3)CO2 可燃性
四、计算题
14、(1)4.4g
解：设生成二氧化碳的质量为 x
Na2CO3 + 2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
73*10％ x
73/(73*10％)==44/x x=4.4g
(2)NaCl HCl
【单元限时训练】
第八章单元检测
一、选择题（每小题3分，共45分）
1、（2009·扬州）现有三种物质：①洁厕灵（含无机酸等）②生理盐水③烧碱溶液，pH大小关系为（ ）
A．①＞②＞③ B．③＞②＞①
C．②＜①＜③ D．③＜①＜②
2、(2009·襄樊)下列几种化学肥料中，属于钾肥的是( )
A、K2SO4 B、NH4HCO3 C、Ca3(PO4)2 D、KNO3
3、（2009·陕西）在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的是 （ )
A．硝酸铜 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．二氧化碳
4、（2009·广州）下列实验能观察到明显现象的是（ ）
A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中
C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 D．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中
5、（2009·宿迁）下列物质间的转化，不能一步实现的是
A．MgCl2 → Mg B．O2 → H2O
C．H2SO4 → HCl D．NaNO3 → NaCl
6、（2009·茂名）下列说法正确的是（ ）
A．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症
B．用酚酞区分氢氧化钾和氢氧化钠溶液
C．浓硫酸溶于水时吸收热量
D．不能用食盐作原料制氢氧化钠
7、（2009·汕头）下列图象关系合理的是（ ）
8、（2009·泰州）不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是（ ）
A．盐酸 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
9、（2009·眉山）下列离子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是（ ）
A、SO42-、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl-、OH-、Al3+
C、Cl-、NO3-、K+、Na+ D、Ag+、Cl-、CO32-、K+
10、（2009·重庆模拟）镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（ ）
A、La2O3 和 HCl B、La(OH)3和 HCl
C、NaCl 和 La(OH)3 D、La 和 HCl
11、（2009·杭州）生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：
如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是（ ）
A.在食盐中加人盐酸，观察有无红棕色气体放出
B.蒸干100克100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39. 12克
C.用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性
D.把食盐加热到3200C以上观察有无刺激性气体放出
12、 (2008·南通)氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是 ( )
A、NH4Cl与KCl：观察外观 B、NH4HCO3与KCl：加水
C、K2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味
D、(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味
13、（2009·潍坊）2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是（ ）
A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应
14、（2009·海南）列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是 （ ）
A．锌和稀盐酸 B．二氧化碳和水
C．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D．氢氧化钠和稀硫酸
15、（2009·绵阳）日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。试根据所学化学知识判断，下列①~④的做法中正确的是（ ）
①用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污 ②用硫酸制作汽车蓄电池
③用生石灰降低土壤碱性 ④用多喝食醋的方法缓解胃酸过多
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
二、填空题（27分）
16、（2009·肇庆）2008年我省部分地区监测到的雨水平均pH如下表。请回答下列问题：
城市 广州 深圳 佛山 河源 肇庆 东莞 中山
2008年雨水平均pH 4.47 4.8 4.54 6.37 4.86 4.83 4.58
（1）上表列举的7个地区中，没有酸雨污染的地区是_______；导致酸雨的主要气体是_________（填序号)： ①CO ②CO2 ③SO2 ④NO2 。
（2）若酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3，请写出下列化学方程式：
（a）含H2SO4的酸雨腐蚀七星岩的石灰石 ；
（b）含HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应 。
（3）为了改善肇庆环境质量、迎接明年的“绿色亚运会”，下列措施不能减少酸雨的是__________（填序号)：①推广清洁能源 ②减少用煤直接作燃料 ③淘汰尾气不达标的汽车 ④限制燃放烟花爆竹 ⑤限制并有偿使用塑料袋。
17、（2009·重庆）化学实验操作的先后顺序和试剂的用量常常影响实验的结果。
（1）按操作的先后顺序填空（填序号）：
①给试管中的药品加热时，先 ，后 。
A.对准药品部位加热 B.均匀预热
②实验室制备气体时，先 ，后 。
A.检查装置的气密性 B.加入药品
（2）小菌认为NaOH溶液和H2SO4溶液混合时没有明显的现象，无法说明二者是否发生了反应。
①她设计下图实验证明二者之间确实发生了反应，所用的试剂有NaOH溶液H2SO4溶液,CuSO4溶液。请在箭头上方的括号中填入试剂名称，并用“少量”、“足量”等指明试剂的用量。
②如果把CuSO4溶液换成另一种试剂，只要各试剂的用量适当，则不管加入试剂的顺序如何，都能证明二者发生了反应，这种试剂是 。
18、（2009·泰安）如右图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，她从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中 滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色。于是 她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)你认为她得出的结论是 的(填“正确”或“错误”)，理由是
(2)请你设计一个实验．探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。 请填写下表：
19、（2009·黄石）请回答下列与物质提纯有关的问题。
①下列两个方案都可以除去铜粉中少量的CuO，从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是 （填a或b）。
a.用稀HCl除去CuO b.用CO还原CuO
②要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀HCl，原因是会生成
（填名称或化学式）而引入新的杂质。
③要使NaCl溶液中少量的Na2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的
（填名称或化学式）。
20、（2009·漳州）某化学探究小组的同学准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。请你与他们一起踏上实验之旅。
（1）实验过程：
①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式：
②再通过 操作，得到无色滤液。
③将无色滤液通过 操作，得到白色固体。
（2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：
小玲：是纯净的氢氧化钠！
佳佳：可能还含有碳酸钠！
小强：也可能含有 。
（3）验证：我来验证佳佳的猜想。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量白色固体配成溶液，加入足量
三、实验探究题（28分）
21、（2009·福州）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。
（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】 废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写物质名称） 。②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是 。(写一种猜想)
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。
【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑
22、（2009·哈尔滨）某兴趣小组的同学们以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究。
同学们在烧杯中加入10mL稀硫酸。滴入几滴酚酞试液，接着分两次向烧杯中滴入氢氧化钠溶液。第一次滴加几滴氢氧化钠溶液后，不断搅拌，第二次继续滴加氢氧化钠溶液至过量。则第一次滴加氢氧化钠溶液时，溶液中溶质(不考虑酚酞)的质量变化情况是__________：第二次滴加氢氧化钠溶液时观察到的现象是_______________________。
由上述实验同学们得出了稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应的结论。
[提出问题]是否可以用其他试剂证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢
[甲组实验]实验过程如图所示：
现象：向a试管中滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，再滴加几滴硫酸铜溶液时出现蓝色沉淀。
结论：用硫酸铜溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。
[乙组实验]实验过程如图所示：
现象：向b试管中滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，再滴加几滴氯化钡溶液时出现白色沉淀。
结论：用氯化钡溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。
[交流评价]请你评价甲、乙两组同学由实验现象获得的结论是否正确，并说明理由。
正确或错误 理 由
甲组
乙组
【答案】
1、B
2、A 解析：KNO3含有氮和磷两种营养元素属于复合肥。
3、B 解析：硝酸铜与BaCl2溶液和Fe2O3不反应，稀盐酸与BaCl2溶液不反应，二氧化碳与BaCl2溶液、Fe2O3、Zn不反应。
4、C 解析：硝酸银溶液与氯化钠溶液反应产生白色的氯化银沉淀，碳酸钡是不溶性盐，与硫酸钠不反应。
5、D 解析：由于硝酸盐和钠盐都是可溶性的，所以硝酸钠几乎和所以的物质均不反应。
6、A 解析：胃酸的主要成分是盐酸可与碳酸氢钠反应。
7、B 解析：氢氧化钠溶液中加水，溶液任然显碱性，pH不会等于或小于7；NaOH溶液久置会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以加入盐酸后，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应产生二氧化碳气体。
8、A 解析：根据溶液的盐酸，可知紫色的是石蕊，能使石蕊变红色的是盐酸，能和盐酸反应产生气体的是碳酸钠，能和碳酸钠反应产生白色沉淀的是氢氧化钙，剩余的是氢氧化钠。
9、C 解析：PH = 12的水溶液先碱性，碱性溶液中含有大量的OH-，A中的H+和OH-会生成水，不能共存；B会产生氢氧化铝沉淀，D中会才函数氯化银沉淀。
10、C 解析：本题主要考查对于复分解反应条件的理解。A和B中的两种物质相互交换成分后都有水生成，符合复分解反应的条件，所以可以；La的活动性比锌更强，所以可以直接和酸反应生成LaCl3；而C中的NaCl 和 La(OH)3相互交换成分后是NaOH和LaCl3，即没有沉淀，也没有水和气体生成，所以不会发生反应，故C不能。
11、A 解析：食盐与盐酸不反应。
12、D 解析：铵盐与碱可以产生氨气，氨气具有刺激性气味。
13、A 解析：根据题目信息知，绿色荧光蛋白具有碱和酸的性质，所以既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。
14、D 解析：氯化钠溶液和硝酸钾溶液不符合复分解反应的条件，不反应。
15、A 解析：生石灰可以减低土壤的酸性，胃酸的主要成分是盐酸，与食醋中的醋酸同属于酸。
16、（1）河源 ③④ （2）H2SO4+CaCO3===CaSO4+CO2↑+H2O
2HNO3+Ca(OH)2== Ca(NO3)2+2H2O （3）⑤
17、（1）①B A ②A B （2）①足量H2SO4溶液 少量（或足量）CuSO4溶液 ②酚酞试液（或石蕊试液）
18、(1)错误 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色
（2）①取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红 盐酸过量
②取样．漓加紫色石蕊试洼 试液不变红 恰好中和
③取样．滴加碳酸蚋溶液 有气泡产生 盐酸过量
④取样．滴加碳酸钠溶液 无气泡产生 恰好中和
⑤取样．加入辞牲等活泼金属 有气泡产生 盐酸过量
⑥取样．加入饽枉等活泼金属 无气泡产生 恰好中和
(以上方法任写一种即可)
19、①a ②KCl或氯化钾 ③BaCl2或氯化钡
20、(1)①Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH； ②过滤 ③蒸发
(2) Ca(OH)2（或CaCO3）
实验操作 实验现象 实验结论
稀盐酸 有（或无）气泡产生 含有（或不含有）Na2CO3
（或其他合理答案）
21、（1）NaOH+HCl===NaCl+H2O （2）气球胀大
（4）【交流讨论】① NaCl ②氢氧化钠(合理答案均可)
【实验设计】 ①小林
②有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小云
③ 没有白色沉淀，溶液呈红色 小红
（合理答案均可）
【反思拓展】 反应物是否有剩余 (合理答案均可)
22、硫酸减少，硫酸钠增多 溶液由无色变成红色
正确或错误 理 由
甲组 正确 a试管中出现蓝色的Cu(OH) 2沉淀，可知溶液中无稀硫酸，说明H2SO4与NaOH反应已被耗尽，所以甲正确。
乙组 错误 H2SO4和Na2SO4与BaCl2反应均能产生白色沉淀，不能说明H2SO4与NaOH反应，所以乙组不正确。
pH
H2/g
剩余固体质量/g
沉淀质量/g
加NaOH溶液质量/g
反应时间/t
加水质量/g
反应时间/t
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2010年备考中考化学系列专题
第八章 生活中酸碱盐（适合粤教版）（教师版）
【知识网络】
1、常见的酸
盐酸HCl：是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。
物理性质 硫酸： 浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解H2SO4 时 放出大量热，有强烈的腐蚀性：
①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色
②与活泼 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
金属反应 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
化学性质 ③与金属 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
氧化物反应CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
常见的酸 ④与碱 NaOH+HCl==NaCl+H2O
反应 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+H2O
⑤与某些 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
盐反应 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
浓硫酸特性：吸水性，脱水性，强氧化性
浓硫酸稀释方法：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌
用 盐酸：除锈，制造其他化工产品，胃液中的主要成分，帮助消化。
途 硫酸：干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈。
2、常见的碱
氢氧化钠：俗名火碱、烧碱、苛性钠，易潮解。极易溶于水且放热。
物理性质 氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰，微溶于水，澄清水溶液叫石灰水
有腐蚀性。
①紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色，无色酚酞试液遇碱溶液变红色
②与非金属 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
氧化物反应 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
常见的碱 化学性质 ③与酸 NaOH+HCl==NaCl+H2O
反应 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+H2O
④与某些 NaOH＋FeCl3==Fe(OH)3↓+NaCl
盐反应 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+2NaCl
用 氢氧化钠：作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。
途 氢氧化钙：用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等
3、酸碱度
PH<7 为酸性溶液，PH值越小，酸性越强
表示方法PH=7 为中性溶液
酸碱度 PH>7 为碱性溶液，PH值越大，碱性越强
测定方法：用玻璃棒蘸待测液滴在PH试纸上，变色后迅速与标准比色卡比较。读数。
4、常见的盐及化肥
食盐NaCl：化工原料，生理盐水
常见的盐 纯碱Na2CO3：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
碳酸钙CaCO3：建筑材料
小苏打NaHCO3：用作发酵粉，可治疗胃酸过多等
①与金属 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
反应 Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag
②与酸 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
反应 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
化学性质 ③与酸 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
反应 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
④与盐 BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
反应 BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl
CO32-的检验方法：加入稀盐酸，若产生使石灰水变浑浊的气体，则含 CO32-
复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀，气体或水
NH4Cl、NH4HCO3 NH4NO3尿素CO（NH2）2
氮肥 NH4＋的检验：往待测物质中加入碱液将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，如果石蕊试纸变蓝，则此物质含NH4＋
促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
Ca3(PO4)2过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗
化 肥 磷肥 促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力
K2SO4 KCl
钾肥 促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
含有两种或两种以上营养元素的化肥
复合肥 KNO3
【知识梳理】
一、生活中的酸和碱
1、如何识别酸和碱
电离时生成的阳离子全部是_______的化合物叫酸，酸溶液能使紫色的石蕊试液变____色，无色的酚酞_____色。电离时生成的阴离子全部是______的化合物叫碱，识别时，可以用酸碱指示剂（碱溶液能使紫色的石蕊试液变_____色，无色的酚酞变_____色），也可以用石蕊试纸（蓝色的石蕊试纸遇到酸溶液变成 色，红色的石蕊试纸遇到碱溶液变成 色）。
2、溶液酸碱性的强弱程度
（1）用pH的数值来表示_________。pH>7，溶液呈_____性，PH<7，溶液呈____性，pH=7，溶液呈_____性，pH值越小，_____性越_____，pH值越大，______性越______。
（2）pH的测定方法是_________________________________________。
3、酸和碱对生命活动的意义
了解溶液的酸碱度有重要的意义，在农业生产中，农作物一般适宜在pH为_________或接近_________的土壤里生长。测定雨水的pH值，可以了解空气的______情况(正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)。测定人体或排出的液体的pH可以了解人体的________状况。
二、中和反应及其应用
1、酸和碱之间发生什么反应
在向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液时，pH_______。当滴入少量的氢氧化钠时，溶液呈______性。当盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈____性。当滴入氢氧化钠过量时，溶液呈____性。反应的化学方程式是_____ ___，由此我们可知中和反应就是________。实质就是酸溶液中的______和碱溶液中的______相互中和生成了______。
2、中和反应的应用
中和反应应用在医药卫生方面，当人体中胃酸过多时，通常服用______性药物，一种胃药叫胃舒平，主要成分是Al(OH)3，写出人体胃酸反应的化学方程式______ __。应用在农业改良土壤方面，改良酸性土壤通常用熟石灰，是因为熟石灰是______性物质。工业废水中含有酸性物质，通常用________进行中和处理。
三、酸和碱的性质
1、酸的性质
纯净的浓盐酸是_____色_____气味的____体，在空气中易_______，在瓶口处呈现_______。有_____味和_____性。纯净的浓硫酸是_____色________的液体。 在空气中不_______，有______性、_____性。溶于水放出大量的______，有很强的 _____性。
2、碱的性质
NaOH是_____色_____体，易_____水且放出大量的_____，有很强的_____性，吸收空气中的_____和_____。俗名叫_____。Ca(OH)2 是_____色_____体，微_____水，有较强的_____性。俗名叫_____，_____。
3、复分解反应就是_______________________________________，如：酸和碱，酸和盐，碱和盐之间的反应都是________________。
【答案】：
一、生活中的酸和碱
1、氢离子 红 不变 氢氧根 蓝 红 红 蓝
2、（1）酸碱度 碱性 酸性 中性 酸 强 碱 强
（2）用玻璃棒蘸待测液滴在PH试纸上，变色后迅速与标准比色卡比较。读数。
二、中和反应及其应用
1、（1）变大 酸性 中性 NaOH+HCl==NaCl+H2O 酸和碱的反应 氢离子
氢氧根 水
2、碱性 Al (OH) 3+3HCl==AlCl3+3H2O 碱性 熟石灰
三、酸和碱的性质
1、无 有刺激性酸味 液 挥发 水雾 酸 腐蚀 无 粘稠油状 挥发 酸 腐蚀 热 吸水性
2、白 固 溶 热 腐蚀性 水 二氧化碳 火碱、烧碱、苛性钠 蓝 固 溶
腐蚀性 熟石灰、消石灰
【要点讲解】
一、溶液的酸碱性与PH
1、酸碱指示剂
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
石蕊 酚酞
自身颜色 紫色 无色
遇酸 红色 无色
遇碱 蓝色 红色
2、溶液的酸碱性和酸碱度
（1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性；溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸。
（2）酸溶液（碱溶液）与酸性溶液（碱性溶液）是两组不同的概念。酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（pH<7）的溶液。酸溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液（NaHSO4溶液）。碱溶液与碱性溶液也存在上述关系（如Na2CO3溶液）。
（3）溶液的酸碱性与溶液的电中性是不同的概念。无论溶液呈酸性、碱性还是中性，溶液一定是电中性的，即阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。
3、pH与溶液酸、碱性的关系
pH=7，溶液呈中性
pH<7，溶液呈酸性
pH>7，溶液呈碱性
注意：（1）pH越小，酸性越强。当酸溶液被稀释时，溶液pH变大，但不会变成碱性，所以稀释后溶液的pH不会大于7。反之，pH越大，碱性越强。当碱溶液稀释时，溶液pH变小，但不会变成酸性，所以稀释后溶液的pH不会小于7。
（2）并不是所有的盐溶液pH都等于7。如NaCl、K2SO4 等溶液，pH=7，而Na2CO3溶液pH>7。
4、pH的测定方法
用玻璃棒蘸（或用胶头滴管吸取）被子测溶液在pH试纸上，把试纸的颜色与标准比色卡对照，得出溶液的pH（通常取整数）
用pH试纸测定溶液的pH时要注意：
（1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试剂。
（2）不能将pH试纸润湿，否则，等测溶液被稀释，测量不准确。
（3）用pH试纸检验酸性或碱性气体时，可将pH试纸润湿再用。
二、酸
1、浓盐酸和浓硫酸的性质
（1）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，这是由挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气液化成小液滴的缘故。
（2）浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体，但不可以干燥NH3、H2S等气体，因为硫酸可以与它们发生反应。
浓硫酸具有脱水性，能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。
因浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
浓硫酸的稀释。由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。
2、几种常见的酸
（1）盐酸(HCl)
物理性质：无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾。（盐酸越浓越易挥发）
化学性质
跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色。
跟金属反应：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
跟金属氧化物的反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
跟碱反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O
跟某些盐的反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3
（2）硫酸(H2SO4)
物理性质：无色液体,无挥发性，无气味，粘稠油状。
化学性质
跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色。
跟金属反应：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
跟金属氧化物的反应：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O
跟碱反应：H2SO4 + Cu(OH)2=CuSO4+ 2H2O
跟某些盐的反应：H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl
三、碱
1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质
（1）氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，是白色块状固体；易溶于水，溶解时放出大量的热；，在空气中放置会吸水溶解而在表面形成溶液，这种现象称为潮解。因此氢氧化钠可作为某些气体的干燥剂，如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等；但不可以干燥CO2、HCl等气体，因为它们会发生化学反应。
实验室常用氢氧化钠和生石灰的混合物制成干燥剂，俗称碱石灰。
氢氧化钠有涩味和滑腻感，有强烈的腐蚀性，若不慎将碱夜沾到皮肤或衣服上要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
（2）氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，是一种白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。氢氧化钙可有生石灰与水反应制得，方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热，可将鸡蛋煮熟。
2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
（1）氢氧化钠的化学性质
与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红
与非金属氧化物反应：
2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O
与酸反应（中和反应）：
NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
与某些盐的反应
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
FeCl3 ＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
（2）氢氧化钙的化学性质
与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红
与非金属氧化物反应：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
与酸反应（中和反应）：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
与某些盐的反应：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
注意：（1）NaOH必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中（）
（2）由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室用NaOH吸收CO2，而仅用Ca(OH)2溶液检验CO2。
3、常见碱在生产生活中的应用
Ca(OH)2是一种常见的廉价的应用广泛的碱，它有消石灰、熟石灰等俗名，可用于建筑、改良酸性土壤，与CuSO4溶液混合制作农药波尔多液，处理工厂排放的酸性气体及含量重金属盐的废水等方面。在中考试题中已出现“知识与生产实际、与环境保护相结合，能力与实验操作、方案评价和实验设计相结合”的趋势。
1、盐的性质
（1）物理性质
①常温下一般为固体，溶解性各不相同。
②盐的水溶液多为无色；而Cu2+的盐溶液为蓝色；Fe2+的盐溶液为浅绿色、 Fe3+的盐溶液为黄色
（2）化学性质
①盐 + 活泼的金属 → 盐 + 不活泼金属
②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
③盐 +（可溶的）碱 → 新盐 + 新碱
④盐 + 某些盐 → 新的两种盐
2、部分盐的鉴别
碳酸盐（CO32-）的鉴别──用盐酸和石灰水
如：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ H2O
盐酸盐（Cl-）的鉴别──用硝酸银溶液和稀硝酸
如：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ Na NO3
硫酸盐（SO42-）的鉴别──用氯化钡溶液和稀硝酸
如：K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2KCl
铵盐（NH4+）的鉴别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨
如： NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑
2NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3↑
3、化肥的分类和作用
化肥是化学肥料的简称，它是以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的物质，是用矿物、空气、水等作为原料，经过化学加工制成的。
常见化肥的种类和作用如下表所示：
化肥种类 物质 在植物生活中的作用 缺乏时的表现
氮肥 尿氨水铵盐硝酸盐 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，氮肥能促使作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿 植物生长发育迟缓或停滞，作物的品质降低
磷肥 磷矿物钙镁磷肥过磷酸钙的混合物 磷肥能促使作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促使作物早成熟，穗粒增多，籽粒饱满 生长迟缓，产量降低（磷过量时引起贪青晚熟，结实率下降）
钾肥 硫酸钾、氯化钾 钾肥能保证各种代谢过程的顺利进行，促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力 抗病虫害能力下降，茎秆软弱，容易倒伏
复合肥料 磷酸二氢铵磷酸氢二铵硝酸钾 同时含有两种或两种以上的营养元素，能同时均匀地供作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高
【考点精析】
一、 酸碱指示剂、pH
1、命题特点
此考点在往年中考中所占分值在2分到3分之间，难度系数在0.8左右，这部分知识不多，但紧密联系日常生活，体现了化学知识解决生产、生活中的实际问题。对指示剂的考查主要体现在常见指示剂的变色为载体的选择题、填空题、在实验探究题中也有涉及。对pH的考查主要是溶液pH的测定方法，并根据pH判断溶液的酸碱性及酸碱度，并常结合指示剂考查溶液的变色。
2、方法技巧
（1）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。紫色石蕊试液遇酸性物质变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。
注：和酸碱指示剂反应，变色的是指示剂，而不是酸、碱溶液，因此不能说成石蕊使酸溶液、碱溶液变色，或酚酞使碱溶液变色。
（2）pH﹤7，溶液显酸性，PH==7溶液显中性，pH﹥7，溶液显碱性。pH越大溶液的酸性越弱，碱性越强，pH越小溶液的酸性越强，碱性越弱。
【例1】(2008·青岛)石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如右图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是 （ ）
A.石蕊溶液变为蓝色
B.无明显现象
C.生成无色气体
D.石蕊呈紫色 (双选)
【答案】AC
【解析】氢氧化钙的水溶液显碱性可以使石蕊试液变蓝色；碳酸钠与氢氧化钙会产生白色沉淀，碳酸钠与硫酸会放出气体二氧化碳；硫酸溶液显酸性可以使石蕊试液变红色。
【规律小结】石蕊试液是一种常见的酸碱指示剂，酸溶液可以是它变红色，碱溶液可以是它变蓝色。注意：一些盐的水溶液也会显出酸性或碱性，同样可以使酸碱指示剂变色。
变式训练一
1、（2009·肇庆）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（ ）
A．pH试纸直接浸入待测液
B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液
C．pH试纸浸液后过一会儿观察
D．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察
2、（2009·海南）紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下
pH 1 2～3 4～6 7～9 10 11 12～14
颜色 深红 紫红 浅紫 蓝 绿 黄绿 黄
下列物质能使紫甘蓝汁液变黄的是（ ）
A.盐酸 B.水 C.氢氧化钠溶液 D.酒精
3、（2008·南京）南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝(紫卷心菜)，用油炒后加入食醋，发现紫色的叶片立即变红，激发了他的探究欲望。
[提出问题]紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗
[进行实验]取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量水浸泡，滤出蓝紫色的汁液。将汁液分别滴人下列液体中，观察其显示的颜色并记录。
液体名称 白醋 蒸馏水 食盐溶液 肥皂水 纯碱溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色 红色 蓝紫色 蓝紫色 蓝色 绿色
[得出结论1]紫甘蓝的汁液 (选填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。
[质疑并求证]紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中，为何显示不同颜色
用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的PH分别为9和11，则肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性(选填“强”或“弱”) 。
PH 7—9 10—11 12—14
紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 黄色
查阅资料：
[得出结论2]紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同，利用紫甘蓝的汁液还可以区分液体碱性的 。
[拓展应用]柠檬酸是制汽水的原料之一，为探究其固体是否显酸性，南南同学联想到教材上二氧化碳相关实验的设计，准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花。
取干燥的花①和喷上水的花②，分别放人盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花①不变色，花②变成了 色。在干燥的花③上直接撤少量柠檬酸固体，花不变色，说明了 ；再向该花喷水，蓝紫色的花上出现了红色。
[反思]上述花的变色均与水有关，水的作用分别是：
花②中 ；
花③中 。
【答案】
1、C
2、C
3、能 弱 石灰水 红 柠檬酸固体不显酸性
水和二氧化碳反应生成酸 柠檬酸固体溶于水后显酸性
二、中和反应
1、命题特点
此考点在往年中考中所占分值在3分到4分之间，难度系数在0.9左右， 对中和反应的考查主要体现在联系日常生活，用中和反应的知识解决生产、生活中的实际问题为背景的选择题、填空题、在计算题中也有涉及。
2、方法技巧
酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应叫中和反应（中和反应属于复分解反应）中和反应的实质是：H+和OH——结合生成水（H2O）。
注意：有盐和水生成的反应，不一定是中和反应
如：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。 判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。
【例2】（2008·常州）下列反应中属于中和反应的是 （ ）
A、Na2CO3＋2HCl== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
B、2NaOH＋H2SO4== Na2SO4＋2H2O
C、SO2＋2NaOH== Na2SO3＋H2O
D、Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
【答案】B
【解析】本题主要考查中和反应，中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。A是盐和酸的反应，C是氧化物和碱的反应，D是单质和化合物（盐）的反应，所以它们都不是中和反应。
【规律小结】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，但并不是所有生成水的反应都是中和反应。
变式训练二
1、（2009·恩施自治州）下图可表示将pH=1的盐酸加入到pH=14的氢氧化钠溶液中恰好完全反应的是（ ）
2、（2009·佛山）在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。下列有关认识错误的是（ ）
A.反应结束时溶液的pH=7
B.反应前后元素的种类没有变化
C.酸与碱的反应属于复分解反应
D.该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
【答案】
1、B
【解析】pH=1的盐酸加入到pH=14的氢氧化钠溶液中恰好完全反应，开始pH=14，然后变小，直到pH=7。
2、D
三、 酸的性质
1、命题特点
此考点在往年中考中所占分值在3分到5分之间，难度系数在0.8左右，是中考常考知识点之一，这一部分的命题思路、内容主要有以下几点：
（1）以考查酸的物理性质、化学性质为内容的选择题、填空题，以及结合实际进行探究的实验探究题；
（2）联系实际以考查酸的通性为内容的选择题、填空题、实验探究题。
2、方法技巧
常见酸的性质：
酸 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 备注及用途
物理性质 无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾。（盐酸越浓越易挥发） 无色液体,无挥发性，无气味 浓度越大，其密度就越大
化学性质 1、跟指示剂的反应 使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色。 利用这性质可以鉴别某物质是否是酸性
2、跟金属反应 2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 利用这性质可以制盐和氢气；可以判断金属的活泼性。
2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
2HCl+Fe=FeCl2 +H2↑ H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
3、跟金属氧化物的反应 Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3 + 3H2O 可用于：制盐；金属表面除锈
2HCl + CuO = CuCl 2+ H2O H2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O
4、跟碱反应 HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4 + 2H2O 利用这性质可以制盐；中和胃酸用---Al（OH）3；除去水垢中的Mg（OH）2
2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O H2SO4 + Cu（OH）2=CuSO4+ 2H2O
5、跟某些盐的反应 2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑ H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+ CO2↑ 利用这性质可以区别盐酸和硫酸----用BaCl2溶液；用盐酸制CO2气体；制盐；除去水垢中的CaCO3。
2HCl+CaCO3＝CaCl2 +H2O+CO2↑ H2SO4 +CaCO3＝Ca SO4+H2O+ CO2↑
HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【例3】(2008·烟台)炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。
(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是 。
(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是 。
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是 ；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到 ，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。
【答案】(1)无色晶体，能溶于水 (2)①酸能使石蕊试液变红 ②汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红 红色不褪去
【解析】因为酸可以使石蕊试液变红色，所以小明判断柠檬酸确实具有酸性；从雪碧汽水标签中，可以看此种汽水中含有碳酸水，即二氧化碳的水溶液，生成碳酸，碳酸也可以使石蕊试液变红色，故小明的推理不够严密；因为碳酸不稳定，加热会放出二氧化碳，若溶液仍为红色，就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。
【规律小结】（1）物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质。 （2）物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。（3）碳酸的性质：碳酸不稳定易分解而生成二氧化碳。
变式训练三
1、(2008·太原)下列鉴别物质的方法中，切实可行的是 （ ）
A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸
B.用燃着的木条鉴别CO2和N2
C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体
2、(2008·宿迁)下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 （ ）
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、OH-、Na+
3、（2008·泰安)维生素C又名抗坏血酸，可溶于水，具有酸性，且在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏，主要存在于蔬菜和水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力。
（1）维生素C所属的物质类别是 ；
（2）下列物质中能与维生素C反应的是 ；
A、食盐 B、纯碱 C、硫酸钾 D、苛性钠
（3）你认为，如何食用黄瓜才能充分利用黄瓜中的维生素C？
【答案】
1、D
2、C
3、（1）有机物
（2）BD
（3）生吃 加醋食用
四、碱的性质
1、命题特点
此考点在往年中考中所占分值在2分到4分之间，难度系数在0.8左右，是中考常考知识点，重点是碱的通性。通常以选择题、填空题、实验探究题的形式来考查，在2009年全国各个省市的中考试卷中均有所涉及。
2、方法技巧
（1）氢氧化钠的物理性质：氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，是白色块状固体；易溶于水，溶解时放出大量的热；，在空气中放置会吸水溶解而在表面形成溶液，这种现象称为潮解。因此氢氧化钠可作为某些气体的干燥剂，如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等；但不可以干燥CO2、HCl等气体，因为它们会发生化学反应。
实验室常用氢氧化钠和生石灰的混合物制成干燥剂，俗称碱石灰。
氢氧化钠有涩味和滑腻感，有强烈的腐蚀性，若不慎将碱夜沾到皮肤或衣服上要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
（2）氢氧化钙的性质：氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，是一种白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。氢氧化钙可有生石灰与水反应制得，方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热，可将鸡蛋煮熟。
（3）氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
碱 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙Ca(OH)2
与指示剂反应 其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红
与非金属氧化物反应 2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
与酸反应（中和反应） NaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
与某些盐的反应 CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Ca(OH)2+CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Ca SO4
FeCl3 ＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl Ca(OH)2溶液也能与FeCl3溶液反应
NaOH ＋Na2CO3（不反应） Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
注意：a、NaOH必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中
b、由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室用NaOH吸收CO2，而仅用Ca(OH)2溶液检验CO2。
（4）碱的通性
不同的碱在溶液中电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，因此具有相似的化学性质，即碱的通性。碱的通性就反映着氢氧根离子的性质。
碱的通性可归纳为以下四点：
碱的通性 一般规律
（1） 跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚酞试液遇碱变红色
（2） 跟酸性氧化物反应 碱+酸性氧化物→盐+水
（3） 跟酸反应 碱+酸→盐+水
（4） 跟某些盐反应 碱+酸→新碱+新盐
注意：不同的三由于所含金属离子的不同，又各自具有不同的性质。如Ca(OH)2溶液能与可溶性碳酸盐（如Na2CO3）溶液反应生成魄碳酸钙沉淀，而NaOH溶液不与Na2CO3溶液反应，可溶性碱（如NaOH、KOH）溶液能使酚酞试液变色，而难于溶于水的碱[如Cu(OH)2、Fe(OH)3]在水中难电离则不能使酚酞试液变色。
【例4】 (2009·泰安)锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。
(1)写出氢氧化锂的一条物理性质________________________________；
(2)右表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式：_____________________________________________。
OH- CO32- SO42- NO3-
Ba2+ 溶 不 不 溶
Cu2+ 不 不 溶 溶
Li+ 溶 微溶 溶 溶
【答案】
(l)白色或固体或辣味或易溶于水 (2)CuSO4或Cu(NO3)2
【解析】物质的颜色、状态、气味和溶解性都属于物质的物理性质；复分解反应的条件是两种物质交换成分后，有沉淀或气体或水生成，除此以外碱和盐的反应还要求反应物都是可溶性的。
【规律小结】锂、钠、钾、铷它们同属于一组，它们形成的化合物的化学性质也相似。
变式训练四
1、(2008·重庆市)皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。
(1)取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的
pH 7(填“<”、“>”或“=”)
(2)在(1)的试管中滴加过量稀盐酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：________________________________________
(3) 在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是 （ ）
A.BaCl2 B.CuSO4 C.AgNO3 D.KNO3
2、(2008·肇庆市)某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4 。请回答：
(1)该镇经常下酸雨，酸雨的pH 5.6(填：＞、＜、＝)；要粗略地测定酸雨pH，通常用精密 试纸。
(2)请举一例酸雨的危害： 。
(3)用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为： 。
(4)该厂的下列整治措施不妥的是 (填序号)：
A、废气循环利用 B、将废气点燃后排放
C、废水用碱中和后排放 D、改进工艺，减少废气废水的产生
【答案】
1、(1)>
(2)NaOH+HCl==NaCl+H2O
(3) C
2、(1)＜ pH试纸
(2)破坏庄稼
(3)Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+H2O
(4)B
【感受真题】
一、选择题
1、(2009·安徽)．实验测得下列四种溶液的pH如下图所示：
其中溶液呈碱性的是 （ ）
A．稀硫酸 B．碳酸 C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液
2、(2008·南通)在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是 ( )
A、将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B、将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C、先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D、先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
3、(2008·眉山)下图所示的图象对应叙述关系正确的是 ( )
A、向PH=3的溶液中加水 B、一定质量的稀盐酸与锌粒反应
C、向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液
D、煅烧一定质量的石灰石
4、(2008·宿迁，)下列说法正确的是 ( )
A、验证NaOH溶液中是否含有SO42-,先加入稀硫酸,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀,证明含有SO42-
B、测定溶液的pH,先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中
C、向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液一定是碱溶液
D、点燃可燃性气体时,要先检验气体纯度,后点燃
5、(2008·乐山)下面右图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（ )
甲 乙 丙 丁
A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊
B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4
C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊
D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞
6、（2009·潍坊）2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（ ）
A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应
C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
7、（2009·重庆）关于物质的用途，下列说法不合理的是（ ）
A.稀盐酸用于除铁锈 B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
C.干冰用作制冷剂 D.氢氧化钠固体用于干燥CO2
8、（2009·南京）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．H+、C1—、OH— B．H+、SO42— 、HCO3—；
C．Ba2+、H+、SO42— D．Cu2+、C1—、NO3—
9、（2009·连云港）将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是 （ ）
A．CaCl2 HCl NaNO3 B．KOH HCl (NH4)2SO4
C．K2CO3 Ba(NO3)2 NaOH D．FeCl3 NaCl KNO3
10、（2009·青岛）有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（ ）
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾
D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾
二、填空题
11、(2008·黄冈)通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
(1)常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的 离子(填符号)，因此，它们有很多相似的化学性质，如： 、
……等(写二条即可)。
(2)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥 等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为： 。
(3)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为： 。
(4)5·12汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：
12、（2009·河南）人的胃液里含有适量盐酸。服用含MgCO3 的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为 ；该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是 。
13、 (2008·临沂)高芳同学把自制的一种黄色的花汁，分别加入到下列不同的试剂中，并如实记录了观察到的现象
试剂 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
(1)该花汁测量该棉花地土壤的酸碱性，花汁的颜色应显______色；
(2)蚊子、蜜蜂，蚂蚁等昆虫叮咬人体时，会向人体射入一种叫做蚁酸(具有酸的性质)的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要缓解这种症状，可在叮咬处涂抹上述试剂中的________________。
三、实验探究题
14、(2008·黄石)许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。
植物的汁液 在酸性溶液中 在水中 在碱性溶液中
牵牛花 红色 紫色 蓝色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
胡萝卜 橙色 橙色 橙色
玫瑰 浅红色 浅红色 绿色
(1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 、 。(填植物的名称)
(2)手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成 色。
(3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 。(填植物的名称)
四、计算题
15、(2008·广东汕头)(7分)NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请计算：
(1)反应产生的CO2的质量为 g。
(2)若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？
(3)用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。其原因是：
(从钠元素质量守恒的角度解释)。
【答案】
一、选择题
1、C
2、A
3、C
4、D
5、A
6、C
7、D
8、D
9、A
10、B
二、填空题
11、(1)H+ 跟金属反应：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
跟金属氧化物的反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
(2)H2 CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+H2O
(4)用玻璃棒蘸水样滴在PH试纸上，变色后迅速与标准比色卡比较。读数。
12、2HCl+MgCO3=MgCl2+H2O +CO2↑ 反应充分
13、(1) 黄
(2)肥皂水
三、实验探究题
14、（1）万寿菊 胡萝卜
（2）绿色
（3）牵牛花
四、计算题
15、(1)4.4g
(2)解：设NaOH的质量为x
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Na2CO3+H2SO4 ==Na2SO4+H2O+CO2↑
有下列关系：
2NaOH CO2
80 44
x 4.4
80/x=44/4.4 x=8
样品中NaOH的质量分数是8/50=16%
(3)反应前后钠元素质量不变，生成的硫酸钠质量相等，所以，需要硫酸的质量都相等
【09中考模拟】
一、选择题
1、（2009·江苏模拟）“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是：（ ）
A．先变红后变紫 B．变红后颜色不再改变
C．先变无色后变红 D．先变蓝后变紫
2、（2009·武汉模拟）下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有100C含100g水的澄清氢氧化钙饱和溶液，将该溶液加热到600C (水的蒸发忽略不计)。下列说法错误的是
A．溶液变浑浊 B．溶液变为不饱和
C．溶液仍饱和 D．溶质质量分数变小
3、（2009·北京模拟）熟石灰在日常生活中和工农业生产中有广泛的用途。下列关于熟石灰的用途中，说法不正确的是（ ）
A、作建筑材料 B、改良酸性土壤
C、中和化工厂的酸性废水 D、治疗胃酸过多
4、（2009·北京模拟）猪肉的新鲜度可以通过测定其PH来判断。有资料显示，PH与肉类新鲜度的关系为
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
PH 5.8～6.2 6.3～6.6 ＞6.7
新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为 （ ）
A、变强 B、变弱 C、不变 D、无法确定
5、（2009·北京模拟）医生建议：胃酸过多的人，应少食苹果。据此推测苹果汁的pH （ ）
A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．无法判断
6、（2009·河南模拟）化学科学中最有创造性的工作就是设计和制备新物质，为人类造福。例如，尽管柠檬酸(C6H8O7)存在于一些水果中，但现在用作食品添加剂的柠檬酸大多数是人造的。下列有关柠檬酸的说法错误的是 （ ）
A．柠檬酸属于有机物 B．柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
C．柠檬酸的水溶液pH<7
D．柠檬酸中碳、氢、氧三种元素质量比为6∶8∶7
7、（2009·河南平顶山模拟）在四支试管中分别加入2mL稀盐酸，并滴入几滴酚酞试液，如果分别不断加入下列物质直至过量，其中能使溶液显红色的是( ）
A．CuO B．CaCO3 C．NaOH D．Fe
8、（2009·黑龙江模拟）下列气体中，既能用固体氢氧化钠干燥，又能用浓硫酸干燥的是（ ）
A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.氢气 D.氯化氢
9、（2009·黑龙江模拟）在pH为4的稀盐酸中连续均匀加入下列物质直至过量，最后所得溶液的pH可达到9以上的是( )
A.HCl B.NaCl C.KOH D.Cu(OH)2
10、（2009·吉林模拟）下列实验设计不能够实现的是( )
A．将NaCL、的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离
B．用稀盐酸除去混在镁粉中的铁粉
C．用浓硫酸除去H2 中的水蒸气
D．玻璃仪器上的难溶碱可用稀盐酸和水洗净
二、填空题
11、（2009·吉林模拟）在“食盐水(pH=7)、食醋(pH=3)、纯碱溶液(pH=9)、火碱溶液(pH=14)”中，选择合适物质填空：
(1)除去玻璃胆瓶中的水垢(主要成分是碳酸钙)可用的物质是_____________；
(2)川来腌渍鱼、肉、蛋等，使食品不仅独具风味还可延长保质期的是_____________；
(3)被毒液呈酸性的蚂蚁叮咬后，为减轻痛痒可在被叮咬处涂抹_____________；
12、（2009·河北模拟）小明同学从家住山区的姥姥家带回一筐酸梨，这种水果煮软后酸甜可口，具有生津、去火之功效，是一种很好的绿色水果。过了一段时间后，小明发现煮梨的水壶内壁的水垢少了许多，而且原来很坚硬的水垢变得比较松软，他很感兴趣，探究起来。请你填空：
（1）提出问题：水壶中的水垢为什么会减少？
（2）查阅资料：水壶中水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，二者都难溶于水，酸梨的成分没有查到。
（3）提出假设：酸梨中含有酸性物质。
（4）实验验证： ；
（5）如果酸梨中含有的酸用HX表示，写出和水垢反应的化学方程式 ；
（6）通过询问老师知道：酸梨中含有一种叫做山梨酸的物质，化学式可表示为CH3(CH)4COOH，该化合物中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 。
三、实验探究题
13、 (2009·湖北模拟)某校科学实验小组的同学在老师的指导下进行了如下图所示实验。已知，该装置气密性良好。
(1)如图，将插在橡皮塞上紫红色的铜片用酒精灯加热至表面变黑，然后将其迅速插入装有一氧化碳的集气瓶中，塞紧橡皮塞。稍等片刻，可观察到黑色物质变红色。则在集气瓶内发生反应的化学方程式为 。该实验说明一氧化碳具有 性。
(2)将胶头滴管中的澄清石灰水滴人集气瓶内，振荡。观察到的现象有 ；
(3)拔掉橡皮塞，同时迅速把燃着的木条放在集气瓶口。观察到集气瓶口有蓝色火焰。该实验既除去了集气瓶内 ，还证明了一氧化碳具有 性。
四、计算题
14、(2009·广东模拟)在一烧杯中盛有22.3g和组成的固体混合物,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：
(1)当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量
为 g
(2)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的
溶质是(写化学式) 。
【答案】
一、选择题
1、A
2、B
3、D
4、B
5、C
6、D
7、C
8、C
9、C
10、B
二、填空题
11、（1）食醋
（2）食盐水
（3）纯碱溶液
12、（4）用石蕊试液测定酸梨酸碱性
（5）CaCO3 + HX=CaX2+H2O+CO2↑
Mg(OH)2+ 2HX=MgX2+2H2O
（6）5:8:2
三、实验探究题
13、(1)CO+CuO==Cu+CO2 还原性
(2)澄清石灰水变浑浊
(3)CO2 可燃性
四、计算题
14、(1)4.4g
解：设生成二氧化碳的质量为 x
Na2CO3 + 2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
73*10％ x
73/(73*10％)==44/x x=4.4g
(2)NaCl HCl
【单元限时训练】
第八章单元检测
一、选择题（每小题3分，共45分）
1、（2009·扬州）现有三种物质：①洁厕灵（含无机酸等）②生理盐水③烧碱溶液，pH大小关系为（ ）
A．①＞②＞③ B．③＞②＞①
C．②＜①＜③ D．③＜①＜②
2、(2009·襄樊)下列几种化学肥料中，属于钾肥的是( )
A、K2SO4 B、NH4HCO3 C、Ca3(PO4)2 D、KNO3
3、（2009·陕西）在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的是 （ )
A．硝酸铜 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．二氧化碳
4、（2009·广州）下列实验能观察到明显现象的是（ ）
A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中
C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 D．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中
5、（2009·宿迁）下列物质间的转化，不能一步实现的是
A．MgCl2 → Mg B．O2 → H2O
C．H2SO4 → HCl D．NaNO3 → NaCl
6、（2009·茂名）下列说法正确的是（ ）
A．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症
B．用酚酞区分氢氧化钾和氢氧化钠溶液
C．浓硫酸溶于水时吸收热量
D．不能用食盐作原料制氢氧化钠
7、（2009·汕头）下列图象关系合理的是（ ）
8、（2009·泰州）不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是（ ）
A．盐酸 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
9、（2009·眉山）下列离子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是（ ）
A、SO42-、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl-、OH-、Al3+
C、Cl-、NO3-、K+、Na+ D、Ag+、Cl-、CO32-、K+
10、（2009·重庆模拟）镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（ ）
A、La2O3 和 HCl B、La(OH)3和 HCl
C、NaCl 和 La(OH)3 D、La 和 HCl
11、（2009·杭州）生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：
如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是（ ）
A.在食盐中加人盐酸，观察有无红棕色气体放出
B.蒸干100克100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39. 12克
C.用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性
D.把食盐加热到3200C以上观察有无刺激性气体放出
12、 (2008·南通)氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是 ( )
A、NH4Cl与KCl：观察外观 B、NH4HCO3与KCl：加水
C、K2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味
D、(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味
13、（2009·潍坊）2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是（ ）
A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应
14、（2009·海南）列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是 （ ）
A．锌和稀盐酸 B．二氧化碳和水
C．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D．氢氧化钠和稀硫酸
15、（2009·绵阳）日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。试根据所学化学知识判断，下列①~④的做法中正确的是（ ）
①用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污 ②用硫酸制作汽车蓄电池
③用生石灰降低土壤碱性 ④用多喝食醋的方法缓解胃酸过多
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
二、填空题（27分）
16、（2009·肇庆）2008年我省部分地区监测到的雨水平均pH如下表。请回答下列问题：
城市 广州 深圳 佛山 河源 肇庆 东莞 中山
2008年雨水平均pH 4.47 4.8 4.54 6.37 4.86 4.83 4.58
（1）上表列举的7个地区中，没有酸雨污染的地区是_______；导致酸雨的主要气体是_________（填序号)： ①CO ②CO2 ③SO2 ④NO2 。
（2）若酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3，请写出下列化学方程式：
（a）含H2SO4的酸雨腐蚀七星岩的石灰石 ；
（b）含HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应 。
（3）为了改善肇庆环境质量、迎接明年的“绿色亚运会”，下列措施不能减少酸雨的是__________（填序号)：①推广清洁能源 ②减少用煤直接作燃料 ③淘汰尾气不达标的汽车 ④限制燃放烟花爆竹 ⑤限制并有偿使用塑料袋。
17、（2009·重庆）化学实验操作的先后顺序和试剂的用量常常影响实验的结果。
（1）按操作的先后顺序填空（填序号）：
①给试管中的药品加热时，先 ，后 。
A.对准药品部位加热 B.均匀预热
②实验室制备气体时，先 ，后 。
A.检查装置的气密性 B.加入药品
（2）小菌认为NaOH溶液和H2SO4溶液混合时没有明显的现象，无法说明二者是否发生了反应。
①她设计下图实验证明二者之间确实发生了反应，所用的试剂有NaOH溶液H2SO4溶液,CuSO4溶液。请在箭头上方的括号中填入试剂名称，并用“少量”、“足量”等指明试剂的用量。
②如果把CuSO4溶液换成另一种试剂，只要各试剂的用量适当，则不管加入试剂的顺序如何，都能证明二者发生了反应，这种试剂是 。
18、（2009·泰安）如右图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，她从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中 滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色。于是 她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)你认为她得出的结论是 的(填“正确”或“错误”)，理由是
(2)请你设计一个实验．探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。 请填写下表：
19、（2009·黄石）请回答下列与物质提纯有关的问题。
①下列两个方案都可以除去铜粉中少量的CuO，从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是 （填a或b）。
a.用稀HCl除去CuO b.用CO还原CuO
②要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀HCl，原因是会生成
（填名称或化学式）而引入新的杂质。
③要使NaCl溶液中少量的Na2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的
（填名称或化学式）。
20、（2009·漳州）某化学探究小组的同学准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。请你与他们一起踏上实验之旅。
（1）实验过程：
①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式：
②再通过 操作，得到无色滤液。
③将无色滤液通过 操作，得到白色固体。
（2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：
小玲：是纯净的氢氧化钠！
佳佳：可能还含有碳酸钠！
小强：也可能含有 。
（3）验证：我来验证佳佳的猜想。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量白色固体配成溶液，加入足量
三、实验探究题（28分）
21、（2009·福州）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。
（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】 废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写物质名称） 。②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是 。(写一种猜想)
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。
【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑
22、（2009·哈尔滨）某兴趣小组的同学们以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究。
同学们在烧杯中加入10mL稀硫酸。滴入几滴酚酞试液，接着分两次向烧杯中滴入氢氧化钠溶液。第一次滴加几滴氢氧化钠溶液后，不断搅拌，第二次继续滴加氢氧化钠溶液至过量。则第一次滴加氢氧化钠溶液时，溶液中溶质(不考虑酚酞)的质量变化情况是__________：第二次滴加氢氧化钠溶液时观察到的现象是_______________________。
由上述实验同学们得出了稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应的结论。
[提出问题]是否可以用其他试剂证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢
[甲组实验]实验过程如图所示：
现象：向a试管中滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，再滴加几滴硫酸铜溶液时出现蓝色沉淀。
结论：用硫酸铜溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。
[乙组实验]实验过程如图所示：
现象：向b试管中滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，再滴加几滴氯化钡溶液时出现白色沉淀。
结论：用氯化钡溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。
[交流评价]请你评价甲、乙两组同学由实验现象获得的结论是否正确，并说明理由。
正确或错误 理 由
甲组
乙组
【答案】
1、B
2、A 解析：KNO3含有氮和磷两种营养元素属于复合肥。
3、B 解析：硝酸铜与BaCl2溶液和Fe2O3不反应，稀盐酸与BaCl2溶液不反应，二氧化碳与BaCl2溶液、Fe2O3、Zn不反应。
4、C 解析：硝酸银溶液与氯化钠溶液反应产生白色的氯化银沉淀，碳酸钡是不溶性盐，与硫酸钠不反应。
5、D 解析：由于硝酸盐和钠盐都是可溶性的，所以硝酸钠几乎和所以的物质均不反应。
6、A 解析：胃酸的主要成分是盐酸可与碳酸氢钠反应。
7、B 解析：氢氧化钠溶液中加水，溶液任然显碱性，pH不会等于或小于7；NaOH溶液久置会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以加入盐酸后，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应产生二氧化碳气体。
8、A 解析：根据溶液的盐酸，可知紫色的是石蕊，能使石蕊变红色的是盐酸，能和盐酸反应产生气体的是碳酸钠，能和碳酸钠反应产生白色沉淀的是氢氧化钙，剩余的是氢氧化钠。
9、C 解析：PH = 12的水溶液先碱性，碱性溶液中含有大量的OH-，A中的H+和OH-会生成水，不能共存；B会产生氢氧化铝沉淀，D中会才函数氯化银沉淀。
10、C 解析：本题主要考查对于复分解反应条件的理解。A和B中的两种物质相互交换成分后都有水生成，符合复分解反应的条件，所以可以；La的活动性比锌更强，所以可以直接和酸反应生成LaCl3；而C中的NaCl 和 La(OH)3相互交换成分后是NaOH和LaCl3，即没有沉淀，也没有水和气体生成，所以不会发生反应，故C不能。
11、A 解析：食盐与盐酸不反应。
12、D 解析：铵盐与碱可以产生氨气，氨气具有刺激性气味。
13、A 解析：根据题目信息知，绿色荧光蛋白具有碱和酸的性质，所以既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。
14、D 解析：氯化钠溶液和硝酸钾溶液不符合复分解反应的条件，不反应。
15、A 解析：生石灰可以减低土壤的酸性，胃酸的主要成分是盐酸，与食醋中的醋酸同属于酸。
16、（1）河源 ③④ （2）H2SO4+CaCO3===CaSO4+CO2↑+H2O
2HNO3+Ca(OH)2== Ca(NO3)2+2H2O （3）⑤
17、（1）①B A ②A B （2）①足量H2SO4溶液 少量（或足量）CuSO4溶液 ②酚酞试液（或石蕊试液）
18、(1)错误 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色
（2）①取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红 盐酸过量
②取样．漓加紫色石蕊试洼 试液不变红 恰好中和
③取样．滴加碳酸蚋溶液 有气泡产生 盐酸过量
④取样．滴加碳酸钠溶液 无气泡产生 恰好中和
⑤取样．加入辞牲等活泼金属 有气泡产生 盐酸过量
⑥取样．加入饽枉等活泼金属 无气泡产生 恰好中和
(以上方法任写一种即可)
19、①a ②KCl或氯化钾 ③BaCl2或氯化钡
20、(1)①Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH； ②过滤 ③蒸发
(2) Ca(OH)2（或CaCO3）
实验操作 实验现象 实验结论
稀盐酸 有（或无）气泡产生 含有（或不含有）Na2CO3
（或其他合理答案）
21、（1）NaOH+HCl===NaCl+H2O （2）气球胀大
（4）【交流讨论】① NaCl ②氢氧化钠(合理答案均可)
【实验设计】 ①小林
②有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小云
③ 没有白色沉淀，溶液呈红色 小红
（合理答案均可）
【反思拓展】 反应物是否有剩余 (合理答案均可)
22、硫酸减少，硫酸钠增多 溶液由无色变成红色
正确或错误 理 由
甲组 正确 a试管中出现蓝色的Cu(OH) 2沉淀，可知溶液中无稀硫酸，说明H2SO4与NaOH反应已被耗尽，所以甲正确。
乙组 错误 H2SO4和Na2SO4与BaCl2反应均能产生白色沉淀，不能说明H2SO4与NaOH反应，所以乙组不正确。
pH
H2/g
剩余固体质量/g
沉淀质量/g
加NaOH溶液质量/g
反应时间/t
加水质量/g
反应时间/t
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