2010年备考中考化学系列专题第四章 生命之源—水（适合粤教版）
文档属性
| 名称 | 2010年备考中考化学系列专题第四章 生命之源—水（适合粤教版） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 315.2KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-03-14 15:24:00 | ||
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文档简介
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2010年备考中考化学系列专题
第四章 生命之源—水（适合粤教版）（教师版）
【知识网络】
1. 水
电解水实验 现象：正极产生氧气，负极产生氢气 二者的体积比1：2
组成 反应方程式：2H2O2H2↑+O2↑
结论：水由氢氧两种元素组成
净化方法 ： 沉淀、过滤、吸附 、蒸馏
硬水：含较多可溶性钙镁化合物的水
分类 用肥皂水区分 水 软水：不含或少含可溶性钙镁化合物的水
常见的饮用水：自来水.矿泉水. 纯净水.蒸馏水
工业上：三废的任意排放
水的污染 农业上：化肥农药的不合理使用
生活上：生活污水任意排放
加强水质监测
水污染防治措施 工业三废达标后排放
农业上化肥农药合理使用
生活污水处理达标后排放，禁止使用含磷洗涤剂
2化学用语
定义：用元素符号来表示物质组成的式子
表示一种物质
宏观 表示物质由哪些元素组成
含义 表示组成元素的质量比
表示该物质的一个分子
微观 表示该物质的分子构成
表示分子中原子个数比
化学式 常见元素原子团的化合价
书写—化合价 单质中：元素化合价为零
化合价规则 化合物中：正负化合价代数和为零
相对分子质量=A的相对原子质量×m + B的相对原子质量×n
计算 AB元素的质量比=A的相对原子质量×m ： B的相对原子质量×n
A的质量分数=A的相对原子质量×m/ 相对分子质量 ×100%
内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
质量 适用范围：所有的化学变化
守恒 反应物和生成物的总质量不变
定律 宏观
元素的种类不变
微 （1）五个不变 原子的种类不变
微观 原子的数目不变
观 原子的质量不变
分 宏观： 物质的种类一定改变
（2）两个一定改变
析 微观：分子的种类一定改变
化学方 （3）可能改变：分子总数可能改变。
程式 概念：用化学式表示化学反应的式子
书写原则以客观事实为基础遵守质量守恒定律
表示反应物、生成物及反应条件
化学方程式的意义 表示反应物、生成物之间的质量关系（即各物质间的质量比）
表示反应物、生成物之间的粒子个数比
一写（化学式）
书写步骤 二平（配平）
三标注（反应条件、“↑”“↓”）
应用：根据化学方程式计算
【知识梳理】
一、水的净化和纯化
1、过滤操作中用到的仪器有______ _，其中玻璃棒的作用是________，过滤操作中的一贴是指________；二低是指_____________ ___， ；三靠是指_______________ _， ， 。
2、江、河、湖水等天然淡水通过，________，_______，_________等人工净化方法可以转变成生活用的自来水。
二、水的分解
电解水时，和正极相连产生的气体是________，用___________检验。和负极相连产生的气体是__________，用_______________检验。二者的体积比是__________，结论是：________________________。
三、物质的表示---化学式
1、概念： 叫做化学式。只有纯净物才有固定的组成，才有化学式。
2、化学式的宏观含义________，________，________，微观含义 ________，________，________
3、化学式的写法
单质化学式的书写
金属单质、固态非金属单质(碘等除外)和稀有气体一般用 表示其化学式；非金属气态单质如氧气、氢气等一般在其元素符号右下角加2；但也有不是双原子分子的，如臭氧O3。
化合物化学式的书写
先读后写，后读先写。如：氯化钠 ，氧化镁 ，二氧化碳 2
四、化学反应的表示
1、质量守恒定律
（1）内容：参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。
（2）微观解释：化学反应的过程就是参加反应的各物质的 重新组合而生
成 的过程。在化学反应中，反应前后原子的 不变， 不变， 也不变。
2、化学方程式
（1）定义：用 来表示 的式子。
（2）意义
意 义 例：C+O2点燃CO2
表示反应物、生成物以及反应条件 表示反应物为 ，生成物为 反应条件是
表示反应物、生成物之间的质量关系（即各物质间的质量比） 表示
表示反应物、生成物之间的粒子个数比 表示
（3）读法
以C+O2CO2为例，其读法为：
质的方面
宏观：在点燃的条件下， 。
微观：在点燃的条件下， 。
量的方面
每 份质量的碳和 份质量的O2完全反应，生成 份质量的CO2。
（4）书写
书写原则
步骤：一写（化学式）；二平（配平）；三标注（反应条件、“↑”“↓”）
【答案】：
一、水的净化和纯化
1、铁架台 漏斗 玻璃棒 烧杯 引流 滤纸紧贴漏斗内壁 漏斗内的液面要低于滤纸边缘滤纸要低于漏斗边缘 玻璃棒轻靠在三层滤纸上 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒。
2、沉淀 过滤 消毒
二、水的分解
氧气 用带火星的木条检验 燃烧，火焰呈淡蓝色，证明是氢气。1：2
水由氢(H)、氧(O)两种元素组成
三、物质的表示---化学式
1、用元素符号来表示物质组成的式子
2、表示一种物质 表示物质由哪些元素组成 表示组成元素的质量比 表示该物质的一个分子 表示该物质的分子构成 表示分子中原子个数比
3、元素符号
NaCl MgO CO2
四、化学反应的表示
1、（1）化学反应 质量总和，质量总和
（2）原子 新分子 种类 个数 质量
2、（1）化学式 化学反应
（2）C和O2 CO2 点燃 12：32：44 1：1：1
（3）碳和氧气生成二氧化碳 一个碳原子和一个氧气分子生成一个二氧化碳分子
12 32 44
（4） 以客观事实为基础 遵守质量守恒定律
【要点讲解】
一、化学式
1、化学式
用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。只有纯净物才有固定的组成，才有化学式，一种物质只有一种化学式。化学式是由实验测得的。
化学式的含义如下表：
宏观：表示一种物质
表示物质由哪些元素组成
表示组成元素的质量比
微观：表示该物质的一个分子
表示该物质的分子构成
表示分子中原子个数比
量的含义：表示物质的相对分子质量
表示组成物质的各元素的质量比
表示物质中各元素的质量分数
2、化学式的写法
（1）单质化学式的书写
金属单质、固态非金属单质(碘等除外)和稀有气体一般用元素符号表示其化学式；非金属气态单质如氧气、氢气等一般在其元素符号右下角加2；但也有不是双原子分子的，如臭氧O3。
（2）化合物化学式的书写
先读后写，后读先写。如：氯化钠NaCl，氧化镁MgO，二氧化碳CO2
金属前，非金属后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏。可概括为：
一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数做角码，化合价规则去检查。
对于较复杂的化学式，其中含有两个或两个以上的原子团，书写这部分时要添加括号，将原子团个数写在括号右下角。如氢氧化钙Ca（OH）2、硝酸镁
Mg(NO3)2、硫酸铵（NH4）2SO4。
3、化学式的读法
根据单质的化学式读出单质名称的方法：固态和液态单质读作“某”（元素名称），气态单质读作“某（元素的名称）气”。如Na读作钠。O2读作氧气。
根据化合物的化学式读出化合物的名称的一般规律为“后写先读”。如Al2O3读作三氧化二铝。
化学式中原子个数为1的一般不读，但为了区别其它化合物有时也读出1，如NaCl不能读成一氯化一钠，只能读为氯化钠。CO读为一氧化碳主要是为了与CO2区别，NO读为一氧化氮是为了与N2O（一氧化二氮）区别。
4、化学式周围数字的含义
、化学式前面数字的只表示分子的个数
如2H2表示2个氢分子。2H2SO4表示2个硫酸分子
、化学式右下角的数字表示一个分子中某元素原子的个数
单质：如H2表示一个氢分子是有2个氢原子构成的。
化合物：如H2SO4表示一个硫酸分子中含有2个氢原子。
、化学式正上方数字表示对应元素或原子团的化合价。
如──表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价。
二、化合价
1、一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合的性质叫做化合价。注意：化合价是不同元素的原子形成化合时的性质，因此，在单质里，元素化合价为零；元素化合价的记忆口诀为：一价钾钠银氯氢，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价较常见。
原子团(根)的化合价记忆口诀为：一铵氢氧硝酸根；二价硫酸碳酸根，再加亚硫酸硅酸根；三价磷酸根要记清。即铵根为+1价，氢氧根、硝酸根为－l价；SO4、CO3、SO3、SiO3原子团(根)均为－2价，PO4为－3价。此外，ClO3，为－1价，MnO4(高锰酸根)为－l价，锰酸根(MnO4)为－2价。
2、化合价与化学式的关系：根据化合价书写化学式、判断化学式的正误或根据化学式判断化合价。
在化合物里，各元素正负化合价的代数和为零，单质的化合价为零。这些原则是计算化学式里元素化合价的依据，也是判断化学式是否正确的依据，同时更是书写化学式的重要依据之一。化合价规律应用如下：
①根据化合价原则，书写化学式。如：书写硫酸铁的化学式。A、正价左，
+3 -2
负价右：Fe2(SO4) 3，b、交叉约简定个数：Fe2(SO4) 3，c、验正误：(+3)×2+(-2)×3=O。
②根据化合价原则，求算未知元素的化合价。如计算Na2FPO3中P的化合
+1-1+x-2
价：已知Na为+1价，F为-1价，O为-2价。a、标出已知、未知化合价：Na2FPO3，b、列出式子求解：(+1)×2+(一1)×l+(+z)×l+(一2)×3=O，x=+5。
③根据化合价原则，判断化学式的正误，如不少学生书写碱式碳酸铜易写成：
+2 -1 -2
Cu(OH) 2CO3。a、标出元素或原子团的化合价：Cu(OH) 2CO3。b、计算正负化合价代数和是否为零：(+2)×1+(-1)×2+(-2)×1=-2≠O，所以上述化学式是错误的。正确化学式为：Cu 2 (OH) 2CO3。
3、化合价中元素化合价的规定
化合物 化合价
化合价的数值 正价 负价
离子化合物 1个原子得失电子的数目 失电子的原子（阳离子）为正价 得电子的原子（阴离子）为负价
共价化合物 1个原子跟其它元素的原子共用电子对的数目 电子对偏离的原子显正价 电子对偏向的原子显负价
不论是在离子化合物还是共价化合物中，正负化合价的代数和都等于零
4、元素化合价的表示方法与离子符号书写的区别
元素化合价的标法 离子符号的写法
标写位置 标在化学式元素符号正上方 写在符号的右上角
正、负写法 符号前，数字后 数字前，符号后
“l”的使用 “l”不可省略 “l”通常省略不写
原子团的写法 在原子团上方写该原子团的根价 在原子团右上角标写所带的电荷数
例如
5、掌握有关化合价的规律
(1)化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
(2)单质中元素的化合价为零。
(3)在化合物中，氢通常显+1价，氧通常显一2价。
(4)金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价(但在非金属氧化物里，氧显负价，另一种非金属元素显正价)。
(5)许多元素具有可变化合价。例如：s0。、S0，、H：S。
(6)原子团的化合价一定不为零。常见原子团的化合价
三、化学方程式
1、化学方程式概念：用化学式表示化学反应的式子。
含义：①表明反应物、生成物和反应条件；②表明反应物和生成物之间的质量关系。
2、化学方程式的意义：①表示反应物、生成物及反应条件②表示反应物、生成物各物质之间的质量比
3、化学方程式的配平
将化学方程式配平，即在反应物、生成物各物质的化学式前加上适量的化学计量数，从而使方程式左右两边同种元素的原子的数目相等，使化学方程式遵守质量守恒定律。常用的配平方法由：
（1）最小公倍数法；（2）观察法（3）奇数配偶法
4、信息题中“陌生”化学方程式的书写
近年来在中考试题的信息题中，常出现通过题目所给信息写出教材中尚未涉及的化学方程式的问题，且呈逐年“走俏”趋势。这类信息题中，有些信息隐晦难寻，有的信息复杂难懂，解答此类问题的方法是：挖掘出反应物是什么、生成物是什么，按照化学方程式的书写步骤写出其化学方程式。
书写化学方程式的步骤：①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式；②配平化学方程式；③注明化学方程式发生的条件并注明“↑”“↓”。
【考点精析】
一、水的净化和水资源
1、命题特点:
此考点在往年中考中所占分值在3分到5分之间，难度系数在0.8左右，是中考热点。主要考查水的知识、水的开发利用与生产、生活相联系的综合性题目，及以保护水资源为内容的命题，经常以选择题、填空题和实验探究的题型来考查。
2、方法技巧：
（1）过滤的操作要点：“一贴、二低、三靠”。
一贴：制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁
二低：漏斗内的液面要低于滤纸边缘；滤纸要低于漏斗边缘。
三靠：玻璃棒轻靠在三层滤纸上；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒。
过滤后滤液仍浑浊的几种可能：滤纸破损；液面高于滤纸边缘；仪器不干净等。
（2）蒸发所需仪器：蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒
蒸发操作要点：蒸发皿内的液体一般不超过蒸发皿容积的2/3，倒入过多，不易搅动，且容易飞溅；要用玻璃棒不断地搅拌液体，以防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅；当蒸发皿内有较多量固体出现时停止蒸发，以防止固体飞溅。
（3）蒸馏是利用液体混合物中各成分的沸点不同，采用加热的方法，使其中某组成分汽化，然后使蒸气冷凝为液体加以收集，是分离液体混合物的一种方法。
【例1】（2008·厦门）国务院发布的《地震灾区用水安全保障应急技术方案》要求灾区分散式饮用水要经过简易沉淀、过滤和消毒处理后，方可饮用。
（1）处理灾区分散式饮用水时：可用的沉淀方法有_______；可起到过滤作用的物质有________；可有效消毒的有_________（各举一例）。
（2）当你被困在浑浊湖水边等待救援时，你如何采取具体的沉淀、过滤和消毒操作，为你和群众提供尽可能卫生的饮用水。答:_______________________。
【答案】（1）静止 纱布 煮沸（答案合理即可） （2）先将水静置一段时间，然后用纱布等物质进行过滤，直到澄清，最后加热消毒。
【解析】常用的沉淀方法有静置、加明矾等；简易过滤可用细沙或砂石等；消毒的方法有加消毒剂或煮沸等。
【规律总结】本题实际上是考查自来水厂的饮用水净化过程，包括沉降、过滤和灭菌三个过程。沉降的方法有静置、加絮凝剂等；简易过滤可用细沙或砂石等；消毒的方法有加氯气等消毒剂或煮沸等，使之达到饮用水标准，再送到千家万户。
变式训练一
1、（2009·晋江）水是世界上最宝贵的资源之一。2009年3月22日第17个世界水日的主题是“跨界水──共享的水、共享的机遇”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A.加强水资源的保护
B.推动世界各国对水资源进行综合性统筹规划和管理
C.大力推广工业用水循环利用的方式
D.大量开采地下水缓解水资源紧缺
2、（2008·汕头）用右图的简易净水器处理河水，下面 对该净水器分析正确的是（ ）
A．能杀菌消毒 B．能把硬水变为软水
C．能得到纯净水 D．活性炭主要起吸附杂质的作用
3、（2009·苏州）自然界中几乎不存在纯净的水，若要对自然界中是水进行净化处理，其中净化程度最高的方法是（ ）
A．吸附 B．沉降 C．过滤 D．蒸馏
4、（2009·达州）为了探究“水的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到：A. 水样呈黄色，有异味 B.水样浑浊，有固体小颗粒。现对水样进行如下处理：
（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行 （填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其 性除去水样中的颜色和异味，该过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。
（2）通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应如下：Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)。请判断，次氯酸中氯元素的化合价为 。
（3）为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入 进行检验。
【答案】
1、D【解析】大量开采地下水缓解水资源紧缺是错误的做法
2、D【解析】过滤只能除掉水中不溶物，不能杀菌消毒，不能把硬水变为软水，也不能得到纯净水。活性炭有吸附杂质的作用，故选D
3、D【解析】蒸馏得到的是纯水故选D
4、（1）过滤 吸附 物理
（2）+1
（3）肥皂水
二、水的分解
1、命题特点
此考点在往年中考中所占分值在2分到5分之间，难度系数在0.8左右，是中考热点之一。其命题的思路、内容有以下几点：
（1）以选择、填空或实验探究等形式考查电解水的实验现象、过程分析、实验结论等。
（2）以考查化合反应和分解反应为内容的选择题、填空题等。
2、方法技巧
（1）水的分解
a．实验装置如右图所示
b．实验现象：电极上有气泡，一段时间后，试管1和试管2所收集气体体积比约为1：2。
c．检验气体：用带火星的木条检验试管l中的气体，发现木条复燃，证明是氧气；试管2中的气体接近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，证明是氢气。
d．实验结论：水在通电的条件下，发生分解反应，产生氢气和氧气。说明水由氢(H)、氧(O)两种元素组成，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成。证明在化学反应中分子可分而原子不可分。化学变化的实质是：分子分成原子，原子又重新组合为新分子。
【例2】（2008·恩施）谁是人类最宝贵的自然资源多一滴水就可能多一条生命。小明利用右图所示的装置探究水的组成。通电一段时间后，试管甲与乙所收集到的气体体积之比约为______,该实验的化学方程式为_______________，通过该实验小明得出了许多实验结论，请你说出一条___________________________________。
【答案】2：1 2H2O2H2↑+O2↑ 水由氢氧两种元素组成（一个水分子有两氢原子和一个氧原子构成；水中氢氧两种元素的原子个数比为2：1，或其他合理答案。）
【解析】电解水正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积之比为1：2，实验说明水是由氢氧两种元素组成的或在化学变化中分子分成原子而原子不能再分。
【规律总结】电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积之比为1：2。用带火星的木条检验正极的气体，发现木条复燃，证明是氧气；负极的气体接近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，证明是氢气。该实验证明在化学反应中分子可分而原子不可分。化学变化的实质是：分子分成原子，原子又重新组合为新分子。
变式训练二
1、（2008·揭阳）在四川汶川大地震中，很多同胞失去了宝贵的生命。在这些遇难同胞中，有很多人不是被石块压死，而是在废墟里漫长的等待中严重脱水而死，说明了水对于我们生命的延续是如此的重要，下列关于水的说法中不正确的是（ ）
A．水是氧化物 B．水由氢、氧两种元素组成
C．水由水分子构成 D．水由两个氢原子和一个氧原子构成
2、（2008·北京）氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使海水分解得到氢气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为：
下列说法不正确的是（ ）
A、TiO2在反应中是氧化剂 B、水分解不产生污染物
C、TiO2在反应中作催化剂 D、该技术可以将太阳能转化为氢能
3、（2009·常州）有关电解水实验的下列叙述中，错误的是（ ）
A．可证明水由氢、氧元素组成
B．与电源正极相连的一端产生氧气
C．正、负极产生的气体质量比是1：2
D．在水中加少量稀硫酸可增强水的导电性
4、(2008·肇庆)依据所学化学知识回答：
(1)奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变成热能和 能；火炬铝柄表面有一层致密的氧化铝保护膜，它是常温下铝与氧气反应生成的，该反应的化学方程式为： 。
(2)将“嫦娥一号” 送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为 ；液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大以外，还有一个与环保有关的优点是 。
【答案】
1、D【解析】水由水分子构成不是由原子构成
2、A【解析】TiO2在反应中作催化剂，不是氧化剂
3、C【解析】正、负极产生的气体质量比是1：2 错误，是体积比
4、(1)热 4Al+3O2===2Al2O3
(2)2H2+O22H2O 无污染
三、质量守恒定律和化学方程式
1、命题特点
此考点在往年中考中所占分值在5分到7分之间，难度系数在0.8左右。质量守恒定律是基本的化学规律，化学方程式是重要的化学用语，是学好化学的基础，这部分内容是历年中考的重点。其命题的思路、内容有以下几点：
（1） 根据质量守恒定律解释有关化学反应现象或原因、推断反应物生成物的组成及化学式；利用质量守恒定律对各物质质量进行简单计算；以研究质量守恒定律为内容的跨学科试题。
（2）化学方程式正误的判断；根据提供生产、生活、科技等客观事实和信息书写化学方程式。
2、方法技巧
（1）理解质量守恒定律，抓住“五个不变”“两个一定改变”及“一个可能改变”。即：反应物生成物总质量不变，元素种类不变，原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变；物质种类一定改变，构成物质的分子种类一定改变；分子总数可能改变。
注意：质量守恒定律只能解释化学变化，不能解释物理变化。“质量守恒”指参加化学反应的各物质的质量总和和生成的各物质的质量守恒，不包括未参加反应物质的质量，也不包括杂质。
（2）明确化学方程式的书写步骤：一找准反应物、生成物，写出它们的化学式；二配平，三注明反应条件，四标注符号（“↑”“↓”）。
【例3】（2009·达州）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量(g) 20 50 80 30
反应后的质量(g) 0 100 10 x
请根据质量守恒定律判断x的值（ ）
A．50 B．40 C．10 D．70
【答案】D
【解析】甲和丙反应后的质量减少，说明为反应物，且参加反应的质量分别为20g－0g==20g，80g－10g==70g。乙的质量增加了50g，说明生成了50g乙，根据质量守恒定律，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，所以丁为生成物，且生成丁的质量为20g+70g－50g==40g，所以x==30g+40g==70g。
【规律小结】在化学反应中质量增加的为生成物，质量减少的为反应物，根据质量守恒定律可以写出反应的表达式，确定未知物质的质量，以及判断该反应的类型。
【例4】(2008·黑龙江)金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛矿石主要是金红石(TiO2)，TiO2中钛的化合价是________。目前工业上制取钛的方法是：第一步，在高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气(Cl2)制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 ；第二步，在氩气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛(氩气不参加反应)，该反应的化学方程式是_______________________。
【答案】+4 ；TiO2 + 2C + 2Cl2 TiCl4 + 2CO；2Mg+TiCl4 2MgCl2 + Ti
【解析】从题目信息中可知第一步反应的反应物为金红石、炭粉和氯气，生成物其中一种为TiCl4，反应条件为高温，再根据质量守恒定律，可知另一种生成物为CO，所以其化学方程式为TiO2 + 2C + 2Cl2 TiCl4 + 2CO，同理可写出第二步反应的化学方程式。
【规律小结】根据题目所给的信息书写化学方程式时，可以按照化学方程式的书写步骤，一步步的书写。即一找；二配，三注，四标。其关键是找准反应物和生成物，有时还需要结合质量守恒定律来确定生成物。
变式训练三
1、（2009·杭州）据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气。据此可推测月球土壤中一定含有（ ）
A.氧化物 B.氧气 C.水 D.氧元素
2、（2009·青岛）运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其反应的化学方程式为：R + 2N2O4 == 3N2 + 4H2O + 2CO2，则偏二甲肼的化学式是（ ）
A．C2H8N2 B．N2H4 C．CH4 D．C6H7N
【答案】
1、D【解析】能制氧气说明含有氧元素
2、D【解析】反应前后各原子个数星等得出结果
【感受真题】
一、选择题
1、（2009·兰州）水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难。为了防止水的污染，下列各项：①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③禁止使用农药和化肥；④生活污水经过净化处理后再排放。其中可以采用的方法是（ ）
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
2、（2008·青岛）下列关于水的天然水循环的说法中正确的是（ ）
（1）水在天然循环过程中实现的天然净化 （2）水的天然循环是通过水的三态变化实现的（3）太阳为水的天然循环提供了能量 （3）水的天然循环完成了水资源的重新分配
A、（1）（3） B、（2）（4） C、（3）（4） D（1）（2）（3）（4）
3、（2009·泰州）“人离不开水，没有水就没有生命”。在生产自来水的过程中不能加入或通入的物质是（ ）
A．明矾 B．漂白粉 C．臭氧 D．硫酸铜
4、（2008·揭阳）在四川汶川大地震中，很多同胞失去了宝贵的生命。在这些遇难同胞中，有很多人不是被石块压死，而是在废墟里漫长的等待中严重脱水而死，说明了水对于我们生命的延续是如此的重要，下列关于水的说法中不正确的是（ ）
A．水是氧化物 B．水由氢、氧两种元素组成
C．水由水分子构成 D．水由两个氢原子和一个氧原子构成
5、（2009·达州）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量(g) 20 50 80 30
反应后的质量(g) 0 100 10 x
请根据质量守恒定律判断x的值（ ）
A．50 B．40 C．10 D．70
6（2009·浙江）下图表示物质A()与B()在一定条件下反应生成C（ ）的微观示意图(和 表示两种质子数不同的原子)。下列说法正确的是（ ）
A．该反应在反应前后其原子种类没有发生变化，但原子数目减少
B ．A、B、C三种物质在分类上均属于化合物
C．该反应的化学方程式中，A、B、C 的化学计量数之比为2：l：2
D．该反应属于复分解反应
7、（2009·重庆）根据化学方程式A＋NaOH== B＋H2O推断，B,A的相对分子质量相差（ ）
A. 12 B. 18 C．22 D.40
8、（2008·南充）现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A．1：1 B．2：1 C．5：1 D．4：1
9、（2009·烟台）按照“绿色化学”的原则，最理想的化工生产方式是（ ）
A.得到的产物为绿色物质 B.大分子物质分解为小分子物质
C.参与化学反应的原子全部转化为期望的最终产物
D.参与化学反应的原子全部重新组合成无毒的物质
10、（2009·常州）下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A.化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热
B.100g干冰完全汽化成100g气体
C.10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液
D.一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量
11、(2009·衡阳)右图所示的是某化学反应前后粒子数目和种类的变化情况，该反应的反应类型是( )
A.化合反应 B.置换反应
C.分解反应 D.复分解反应
12、（2009·河北）下列反应属于化合反应的是（ ）
A.
B.
C.
D. 2HCl
13、（2009·海南）W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 W X Y Z
反应前质量g 2 22 34 0
反应后质量g 2 40 待测 16
下列说法错误的是（ ）
A.W在反应中可能是催化剂 B.该反应中生成X的质量为40g
C.该反应属于分解反应 D.该反应中Y全部参加反应
二、填空题
14、（2009·临沂）氯气是一种黄绿色的有毒气体，如果出现氯气泄露，可用烧碱溶液来吸收处理，其化学反应原理为：Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，则X的化学式是 。
15、（8分）（2009·达州）已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO32H2O+4NO2↑+X↑。根据上述信息，回答下列问题：
（1）浓硝酸的化学性质： （写出一种即可）；
（2）水中氢、氧元素的质量比： （最简整数比）；
（3）判断X的化学式： ；
16、(2008·江西)某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下：
(1)加入活性炭的作用是 ；在乡村没有活性炭，常加入 来净水。
(2)实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是 。
(3)若该地区源水中含有较多的MgCl2，请写出在源水处理流程中加入CaO时有关化学方程式
① ；
② 。
17、(2008·昆明)(1)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应符合质量守恒定律(填“符合”或“不符合”)，理由是 。
(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类
④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
(3)硝酸在工业生产中且有广泛的应用.工业上制取硝酸的关键反应为： ，其中R的化学式为 。
三、实验探究
18、(2008·南京)2008年“中国水周”活动的宣传主题为“发展水利，改善民生”。
(1)①水 (填“属于”或“不属于”)六大类营养素之一。②保持水的化学性质的最小粒子是 。
(2)右图是活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是：不仅可以 的物质，还可以 的杂质。
【答案】
一、选择题
1、C
2、D
3、D 解析：硫酸铜有毒。
4、D
5、D 解析：甲和丙的质量减少了，所以两者为反应物，其增加反应的质量和为90g，根据质量守恒定律，生成90g新物质，而乙只增加了50g，说明又生成了新物质丁90g —50g = 40g，所以x =30g+40g =70g。
6、C 解析：从反应示意图中可知，反应前有2个A分子，1个B分子，生成了2个C分子，所以C正确。
7、C 解析：根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，所以其相对分子质量和也不变，NaOH的相对分子质量为40，H2O的相对分子质量为18，所以B的相对分子质量比A大40 – 18 = 22。
8、C 解析：参加反应的A和B的质量等于生成的B和D的质量，所以参加反应的B的质量为8g+4g – 10g = 2g，则参加反应的A与B的质量比是10：2 = 5：1
9、C 解析：绿色化学实质是无污染，也就是没有副产品，当参与化学反应的原子全部转化为期望的最终产物后，就没有剩余的物质排出，也就不会造成污染。
10、D 解析：质量守恒定律是化学反应必须遵守的，D发生了化学反应，遵循质量守恒定律。
11、B 解析：反应前有3个单质（两个B原子构成）分子，两个化合物（一个A原子和一个C原子构成）分子，反应后生成了一个单质（两个C原子构成）分子，两个化合物（一个A原子和一个B原子构成）分子，所以此反应属于置换反应。
12、D 解析：根据化合反应的定义两种或两种以上的物质生成一种物质的反应是化合反应。
13、B 解析：根据提供的数据：W反应前后不变，X增加了18g，Z增加了16g而Y减少34g，从而判断反应物是Y，而生成物是X、Z，由此可定此反应属于分解反应。W在反应中可能是催化剂，催化剂有专一性，也就是说某一催化剂只对某个特定的反应起作用．比如说生产化肥时，只有在铁作为催化剂时，氮气和氢气才能生成氨．有时候，化学家为了寻找到一种合适的催化剂，往往要费尽心血．
二、填空题
14、NaCl 解析：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类，数目不变，所以X的化学式为NaCl。
15、（1）酸性或不稳定性
（2）1：8
（3）O2
（4）5
16(1)吸附
(2)蒸馏
(3)①CaO+H2O==Ca(OH)2；
②Ca(OH)2+MgCl2===CaCl2+Mg(OH)2
17、(1) 反应生成的CO2气体逸出，导致天平不平衡
(2) ①②⑤(3)H2O
【解析】盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，二氧化碳逸出，致使天平不平衡。反应前后原子的种类、数目，及元素种类不会发生改变，但分子的种类，分子数目，及物质的种类，可能会发生变化，根据这条原则，可求出R的化学式为H2O。
三、实验探究
18、(1)不属于 水分子
(2)不溶 气体
【09中考模拟】
一、选择题
1、(2009·甘肃省模拟)下列污染因素中：①工业生产中废液，废渣的任意排放；②城市生活污水的任意排放；③农业生产中农药、化肥的任意使用；④频频发生沙尘暴。其中不会对水源造成重大污染的是： （ ）
A、③ B、①②③ C、④ D、①②③④
2（2009·荣成模拟）下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是（ ）
A氧化铜和碳粉 B硝酸钾和硝酸钠 C水和酒精 D蔗糖和泥沙
3、（2009·成都模拟）2005年10月，“神舟六号”安全返航，标志着我国载人航天技术取得历史性突破。火箭所用的燃料为偏二甲肼[(CH3)2N2H2]，其主要反应为(CH3)2N2H2+N2O4→X+CO2+H2O，由此可知X中一定含有的是（ ）
A．碳 B．氢 C．氧 D．氮
4、（2009·黑龙江模拟）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A 6HCl+2Fe===2FeCl3+3H2↑ B Cu+2AgCl===2Ag+CuCl2
C Na2CO3+Cu(OH) 2===2NaOH+CuCO3 D 2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O
二、填充题
5、（2009·南昌模拟）“5.12”汶川大地震后，全国人民众志成城投入抗震救灾中。
（1）国家给救援人员配备了活性炭口罩，活性炭起 作用。
（2）救治伤员时，消毒用的“酒精”化学式为 。
（3）灾区急需清洁的饮用水，防疫人员向水中加入一种消毒药片（有效成分为NaClO）对水消毒，其应用原理为：NaClO+X+H2O=NaHCO3+HClO,化学方程式中X的化学式为 ，HClO中氯元素的化合价是 。
6、(2009·湛江模拟) 在农村人们常常饮用河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，一般可用次氯酸杀死细菌。将漂白粉(主要成分是次氯酸钙)溶于水可生成氯化钙和次氯酸。下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：河水→A(加入明矾)→B(沉淀)→C(过滤)→D(加入漂白粉)→净水
(1)能够消毒、杀菌的步骤是 ；（填序号）
(2)该农户得到的净水是 物，原因是 ；
(3)该农户得到的净水是硬水还是软水，只要加 就可以区别；
(4)在过滤时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是 , 。 (要求写出两个方面的原因)。
三、实验探究
7、（2009·广西桂林）小发收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。请回答以下问题。
（1）A物质的名称 ，操作①的名称是 ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是（填写序号）； 。
a．漏斗内的滤纸有破损缘 b．漏斗下端未靠在烧杯内壁 c．漏斗内液面高于滤纸的边
（2）操作②应选用的装置是 （填序号），该过程主要是 变化（填“物理”或“化学”）。
（3）小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 水。操作③应选用的装置是 （填序号），经过操作③以后，小刚重复上述实验，他观察到的实验现象是
（Ⅰ） （Ⅱ） （Ⅲ）
【答案】
一、选择题
1、C
2、D 解析：按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离是分离溶于水的固体和不溶于水的固体混合物
3、D 解析：反应前后元素种类不变
4、D 解析：A中生成FeCl2, B中AgCl不溶于水,C中Cu(OH) 2不溶于水
二、填充题
5、（1）吸附作用
（2）C2H5OH
（3）CO2 +1
6、(1)D
(2)混合物 水中溶有其他物质
(3)肥皂水
三、实验探究
7、（1）明矾 过滤 a c
（2）（Ⅲ） 物理
（3）硬水 （Ⅰ）无浮渣产生
【单元限时训练】
第四章单元检测
一、选择题
1、（2008·大连）日常生活中，降低天然水硬度的简单方法是（ ）
A、过滤 B、吸附 C、消毒 D、煮沸
2、（2009·河南）下列有关水的说法不正确的 （ ）
A．水是生命活动不可缺少的物质
B．水通电分解和水的蒸发都是化学变化
C．用肥皂水可以检验硬水和软水
D．净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等
3（2009·济宁）被蚊虫叮咬后，人们往往出现皮肤肿痛。这是因为蚊虫在皮肤内分泌出的酸性物质〔主要成分是甲酸（CH2O2）〕对人的皮肤有较强的刺激作用。下面关于甲酸的说法中，错误的是（ ）
A．甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物
B．甲酸分子中有一个碳原子、两个氢原子和两个氧原子
C．甲酸中碳、氢、氧三种原子的个数比为1：2：2
D．甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：16
4、当三氧化二铁与四氧化三铁中所含铁元素质量相等时，则三氧化二铁与四氧化三铁的质量比为（ ）
A．3：2 B．1：l C．29：42 D．40：29
5、X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，在它们组成的化合物中X与Y的质量比为7：3，则它们组成的化合物的化学式为（ ）
A、X2Y3 B、X3Y2 C、X2Y7 D、X3Y7
6、某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22:9，则该有机物可能是（ ）
A.C6H12O6 B.C3H6 C.C2H2 D.C2H5OH
7、（2009·青岛）在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（ ）
A．1.8g铝粉和1.8g 铁粉 B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银
C．5.6g铁粉和5.6g 锌粉 D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙
8、（2009·常州）葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是（ ）
A．48g B．72g C．144g D．无法计算
二、填空题（39分）
9、（9分）（2009·汕头）莽草酸(化学式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。请回答：
(1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比为 。
(2)174g莽草酸含氢元素质量为 g。
(3)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”：
体重 小于等于15千克 15～23千克 23～40千克 大于40千克
每次用量 30mg 45mg 60mg 60mg
假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”75mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用 颗。
10、（2009·江苏模拟）阿伏加德罗曾经总结出一条定律：在同温同压下，
同体积的任何气体都含有相同的分子数。右图是实验室电解水的简易装置示意图。
①接通直流电源后，B电极为电源的______极，C管中的气体是_____气
②C、D两试管内气体的体积比为____________。
③电解水反应的化学方程式： 。
④水电解过程中，发生变化的微粒是 ，不发生变化的微粒是 和 。(均填名称)
三、计算题
11、（2009·陕西）某学习小组同学用右图试剂中的过氧化钠溶液制取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO2充分反应。完成下列分析及计算：
（1）小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：生成氧气的质量＝17g×5%××100%＝17g×5%××100%。老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是 (填字母序号)。
A．过氧化氢的相对分子质量计算有误
B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中
（2）请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。
【答案】
1、D
2、B解析：水通电分解是化学变化，水的蒸发是物理变化
3、B解析：应说一个甲酸分子中有一个碳原子、两个氢原子和两个氧原子
4、D 解析：Fe2O3与Fe3O4所含铁元素的质量相等，说明所含的铁原子的质量相等，铁原子的个数也就相等，所以此时Fe2O3与Fe3O4的化学计量数分别4和3，4Fe2O3的相对分子质量为640，3Fe3O4的相对分子质量为696，640：696=40：29。
5、A 解析：X2Y3中X与Y的质量比为7×2：（2×3）=7：3
6、AC 解析：C6H12O6+6O26H2O+6CO2 2C3H6+9O26H2O+6CO2
6H2O的相对分子质量为108，6CO2的相对分子质量为264，264：108 == 22：9。
7、A 解析：1.8g铝粉和1.8g 铁粉与上述盐酸反应产生氢气的质量不相等，所以天平会发生偏转；而4.2g碳酸镁与上述盐酸反应产生2.2g二氧化碳，天平左盘增加的质量和右盘同为2g，天平平衡；5.6g铁粉和5.6g 锌粉与上述盐酸反应产生的氢气的质量相等，天平平衡；10g碳酸钙反应产生4.4g二氧化碳，天平两盘增加的质量同为5.6g，天平平衡。
8、D 解析：葡萄糖、乙酸和尿素中氢元素的质量分数均为 ，所以
240g混合物中含有氢元素240g× =16g，根据质量守恒定律，也就是水中氢元素的质量，所以生成水的质量为144g。
二、填空题
9、(1) 7：10：5
(2) l0
(3) 8
解析：分子中原子的个数比即为化学式中右下角的数字之比；35千克的儿童每次用量为60mg，每天2次，5天共服用5×2×60== 600mg，600mg÷75mg=8次。
10、①正 氢气
②2：1
③2H2O2H2↑+O2↑
④水分子 氢原子 氧原子
三、计算题
（1）B （2）解：设反应中生成氧气的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
2×34 32
17g×5% x
=
x=0.4g
答：略。
MnO2
点燃
△
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2010年备考中考化学系列专题
第四章 生命之源—水（适合粤教版）（教师版）
【知识网络】
1. 水
电解水实验 现象：正极产生氧气，负极产生氢气 二者的体积比1：2
组成 反应方程式：2H2O2H2↑+O2↑
结论：水由氢氧两种元素组成
净化方法 ： 沉淀、过滤、吸附 、蒸馏
硬水：含较多可溶性钙镁化合物的水
分类 用肥皂水区分 水 软水：不含或少含可溶性钙镁化合物的水
常见的饮用水：自来水.矿泉水. 纯净水.蒸馏水
工业上：三废的任意排放
水的污染 农业上：化肥农药的不合理使用
生活上：生活污水任意排放
加强水质监测
水污染防治措施 工业三废达标后排放
农业上化肥农药合理使用
生活污水处理达标后排放，禁止使用含磷洗涤剂
2化学用语
定义：用元素符号来表示物质组成的式子
表示一种物质
宏观 表示物质由哪些元素组成
含义 表示组成元素的质量比
表示该物质的一个分子
微观 表示该物质的分子构成
表示分子中原子个数比
化学式 常见元素原子团的化合价
书写—化合价 单质中：元素化合价为零
化合价规则 化合物中：正负化合价代数和为零
相对分子质量=A的相对原子质量×m + B的相对原子质量×n
计算 AB元素的质量比=A的相对原子质量×m ： B的相对原子质量×n
A的质量分数=A的相对原子质量×m/ 相对分子质量 ×100%
内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
质量 适用范围：所有的化学变化
守恒 反应物和生成物的总质量不变
定律 宏观
元素的种类不变
微 （1）五个不变 原子的种类不变
微观 原子的数目不变
观 原子的质量不变
分 宏观： 物质的种类一定改变
（2）两个一定改变
析 微观：分子的种类一定改变
化学方 （3）可能改变：分子总数可能改变。
程式 概念：用化学式表示化学反应的式子
书写原则以客观事实为基础遵守质量守恒定律
表示反应物、生成物及反应条件
化学方程式的意义 表示反应物、生成物之间的质量关系（即各物质间的质量比）
表示反应物、生成物之间的粒子个数比
一写（化学式）
书写步骤 二平（配平）
三标注（反应条件、“↑”“↓”）
应用：根据化学方程式计算
【知识梳理】
一、水的净化和纯化
1、过滤操作中用到的仪器有______ _，其中玻璃棒的作用是________，过滤操作中的一贴是指________；二低是指_____________ ___， ；三靠是指_______________ _， ， 。
2、江、河、湖水等天然淡水通过，________，_______，_________等人工净化方法可以转变成生活用的自来水。
二、水的分解
电解水时，和正极相连产生的气体是________，用___________检验。和负极相连产生的气体是__________，用_______________检验。二者的体积比是__________，结论是：________________________。
三、物质的表示---化学式
1、概念： 叫做化学式。只有纯净物才有固定的组成，才有化学式。
2、化学式的宏观含义________，________，________，微观含义 ________，________，________
3、化学式的写法
单质化学式的书写
金属单质、固态非金属单质(碘等除外)和稀有气体一般用 表示其化学式；非金属气态单质如氧气、氢气等一般在其元素符号右下角加2；但也有不是双原子分子的，如臭氧O3。
化合物化学式的书写
先读后写，后读先写。如：氯化钠 ，氧化镁 ，二氧化碳 2
四、化学反应的表示
1、质量守恒定律
（1）内容：参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。
（2）微观解释：化学反应的过程就是参加反应的各物质的 重新组合而生
成 的过程。在化学反应中，反应前后原子的 不变， 不变， 也不变。
2、化学方程式
（1）定义：用 来表示 的式子。
（2）意义
意 义 例：C+O2点燃CO2
表示反应物、生成物以及反应条件 表示反应物为 ，生成物为 反应条件是
表示反应物、生成物之间的质量关系（即各物质间的质量比） 表示
表示反应物、生成物之间的粒子个数比 表示
（3）读法
以C+O2CO2为例，其读法为：
质的方面
宏观：在点燃的条件下， 。
微观：在点燃的条件下， 。
量的方面
每 份质量的碳和 份质量的O2完全反应，生成 份质量的CO2。
（4）书写
书写原则
步骤：一写（化学式）；二平（配平）；三标注（反应条件、“↑”“↓”）
【答案】：
一、水的净化和纯化
1、铁架台 漏斗 玻璃棒 烧杯 引流 滤纸紧贴漏斗内壁 漏斗内的液面要低于滤纸边缘滤纸要低于漏斗边缘 玻璃棒轻靠在三层滤纸上 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒。
2、沉淀 过滤 消毒
二、水的分解
氧气 用带火星的木条检验 燃烧，火焰呈淡蓝色，证明是氢气。1：2
水由氢(H)、氧(O)两种元素组成
三、物质的表示---化学式
1、用元素符号来表示物质组成的式子
2、表示一种物质 表示物质由哪些元素组成 表示组成元素的质量比 表示该物质的一个分子 表示该物质的分子构成 表示分子中原子个数比
3、元素符号
NaCl MgO CO2
四、化学反应的表示
1、（1）化学反应 质量总和，质量总和
（2）原子 新分子 种类 个数 质量
2、（1）化学式 化学反应
（2）C和O2 CO2 点燃 12：32：44 1：1：1
（3）碳和氧气生成二氧化碳 一个碳原子和一个氧气分子生成一个二氧化碳分子
12 32 44
（4） 以客观事实为基础 遵守质量守恒定律
【要点讲解】
一、化学式
1、化学式
用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。只有纯净物才有固定的组成，才有化学式，一种物质只有一种化学式。化学式是由实验测得的。
化学式的含义如下表：
宏观：表示一种物质
表示物质由哪些元素组成
表示组成元素的质量比
微观：表示该物质的一个分子
表示该物质的分子构成
表示分子中原子个数比
量的含义：表示物质的相对分子质量
表示组成物质的各元素的质量比
表示物质中各元素的质量分数
2、化学式的写法
（1）单质化学式的书写
金属单质、固态非金属单质(碘等除外)和稀有气体一般用元素符号表示其化学式；非金属气态单质如氧气、氢气等一般在其元素符号右下角加2；但也有不是双原子分子的，如臭氧O3。
（2）化合物化学式的书写
先读后写，后读先写。如：氯化钠NaCl，氧化镁MgO，二氧化碳CO2
金属前，非金属后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏。可概括为：
一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数做角码，化合价规则去检查。
对于较复杂的化学式，其中含有两个或两个以上的原子团，书写这部分时要添加括号，将原子团个数写在括号右下角。如氢氧化钙Ca（OH）2、硝酸镁
Mg(NO3)2、硫酸铵（NH4）2SO4。
3、化学式的读法
根据单质的化学式读出单质名称的方法：固态和液态单质读作“某”（元素名称），气态单质读作“某（元素的名称）气”。如Na读作钠。O2读作氧气。
根据化合物的化学式读出化合物的名称的一般规律为“后写先读”。如Al2O3读作三氧化二铝。
化学式中原子个数为1的一般不读，但为了区别其它化合物有时也读出1，如NaCl不能读成一氯化一钠，只能读为氯化钠。CO读为一氧化碳主要是为了与CO2区别，NO读为一氧化氮是为了与N2O（一氧化二氮）区别。
4、化学式周围数字的含义
、化学式前面数字的只表示分子的个数
如2H2表示2个氢分子。2H2SO4表示2个硫酸分子
、化学式右下角的数字表示一个分子中某元素原子的个数
单质：如H2表示一个氢分子是有2个氢原子构成的。
化合物：如H2SO4表示一个硫酸分子中含有2个氢原子。
、化学式正上方数字表示对应元素或原子团的化合价。
如──表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价。
二、化合价
1、一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合的性质叫做化合价。注意：化合价是不同元素的原子形成化合时的性质，因此，在单质里，元素化合价为零；元素化合价的记忆口诀为：一价钾钠银氯氢，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价较常见。
原子团(根)的化合价记忆口诀为：一铵氢氧硝酸根；二价硫酸碳酸根，再加亚硫酸硅酸根；三价磷酸根要记清。即铵根为+1价，氢氧根、硝酸根为－l价；SO4、CO3、SO3、SiO3原子团(根)均为－2价，PO4为－3价。此外，ClO3，为－1价，MnO4(高锰酸根)为－l价，锰酸根(MnO4)为－2价。
2、化合价与化学式的关系：根据化合价书写化学式、判断化学式的正误或根据化学式判断化合价。
在化合物里，各元素正负化合价的代数和为零，单质的化合价为零。这些原则是计算化学式里元素化合价的依据，也是判断化学式是否正确的依据，同时更是书写化学式的重要依据之一。化合价规律应用如下：
①根据化合价原则，书写化学式。如：书写硫酸铁的化学式。A、正价左，
+3 -2
负价右：Fe2(SO4) 3，b、交叉约简定个数：Fe2(SO4) 3，c、验正误：(+3)×2+(-2)×3=O。
②根据化合价原则，求算未知元素的化合价。如计算Na2FPO3中P的化合
+1-1+x-2
价：已知Na为+1价，F为-1价，O为-2价。a、标出已知、未知化合价：Na2FPO3，b、列出式子求解：(+1)×2+(一1)×l+(+z)×l+(一2)×3=O，x=+5。
③根据化合价原则，判断化学式的正误，如不少学生书写碱式碳酸铜易写成：
+2 -1 -2
Cu(OH) 2CO3。a、标出元素或原子团的化合价：Cu(OH) 2CO3。b、计算正负化合价代数和是否为零：(+2)×1+(-1)×2+(-2)×1=-2≠O，所以上述化学式是错误的。正确化学式为：Cu 2 (OH) 2CO3。
3、化合价中元素化合价的规定
化合物 化合价
化合价的数值 正价 负价
离子化合物 1个原子得失电子的数目 失电子的原子（阳离子）为正价 得电子的原子（阴离子）为负价
共价化合物 1个原子跟其它元素的原子共用电子对的数目 电子对偏离的原子显正价 电子对偏向的原子显负价
不论是在离子化合物还是共价化合物中，正负化合价的代数和都等于零
4、元素化合价的表示方法与离子符号书写的区别
元素化合价的标法 离子符号的写法
标写位置 标在化学式元素符号正上方 写在符号的右上角
正、负写法 符号前，数字后 数字前，符号后
“l”的使用 “l”不可省略 “l”通常省略不写
原子团的写法 在原子团上方写该原子团的根价 在原子团右上角标写所带的电荷数
例如
5、掌握有关化合价的规律
(1)化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
(2)单质中元素的化合价为零。
(3)在化合物中，氢通常显+1价，氧通常显一2价。
(4)金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价(但在非金属氧化物里，氧显负价，另一种非金属元素显正价)。
(5)许多元素具有可变化合价。例如：s0。、S0，、H：S。
(6)原子团的化合价一定不为零。常见原子团的化合价
三、化学方程式
1、化学方程式概念：用化学式表示化学反应的式子。
含义：①表明反应物、生成物和反应条件；②表明反应物和生成物之间的质量关系。
2、化学方程式的意义：①表示反应物、生成物及反应条件②表示反应物、生成物各物质之间的质量比
3、化学方程式的配平
将化学方程式配平，即在反应物、生成物各物质的化学式前加上适量的化学计量数，从而使方程式左右两边同种元素的原子的数目相等，使化学方程式遵守质量守恒定律。常用的配平方法由：
（1）最小公倍数法；（2）观察法（3）奇数配偶法
4、信息题中“陌生”化学方程式的书写
近年来在中考试题的信息题中，常出现通过题目所给信息写出教材中尚未涉及的化学方程式的问题，且呈逐年“走俏”趋势。这类信息题中，有些信息隐晦难寻，有的信息复杂难懂，解答此类问题的方法是：挖掘出反应物是什么、生成物是什么，按照化学方程式的书写步骤写出其化学方程式。
书写化学方程式的步骤：①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式；②配平化学方程式；③注明化学方程式发生的条件并注明“↑”“↓”。
【考点精析】
一、水的净化和水资源
1、命题特点:
此考点在往年中考中所占分值在3分到5分之间，难度系数在0.8左右，是中考热点。主要考查水的知识、水的开发利用与生产、生活相联系的综合性题目，及以保护水资源为内容的命题，经常以选择题、填空题和实验探究的题型来考查。
2、方法技巧：
（1）过滤的操作要点：“一贴、二低、三靠”。
一贴：制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁
二低：漏斗内的液面要低于滤纸边缘；滤纸要低于漏斗边缘。
三靠：玻璃棒轻靠在三层滤纸上；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒。
过滤后滤液仍浑浊的几种可能：滤纸破损；液面高于滤纸边缘；仪器不干净等。
（2）蒸发所需仪器：蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒
蒸发操作要点：蒸发皿内的液体一般不超过蒸发皿容积的2/3，倒入过多，不易搅动，且容易飞溅；要用玻璃棒不断地搅拌液体，以防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅；当蒸发皿内有较多量固体出现时停止蒸发，以防止固体飞溅。
（3）蒸馏是利用液体混合物中各成分的沸点不同，采用加热的方法，使其中某组成分汽化，然后使蒸气冷凝为液体加以收集，是分离液体混合物的一种方法。
【例1】（2008·厦门）国务院发布的《地震灾区用水安全保障应急技术方案》要求灾区分散式饮用水要经过简易沉淀、过滤和消毒处理后，方可饮用。
（1）处理灾区分散式饮用水时：可用的沉淀方法有_______；可起到过滤作用的物质有________；可有效消毒的有_________（各举一例）。
（2）当你被困在浑浊湖水边等待救援时，你如何采取具体的沉淀、过滤和消毒操作，为你和群众提供尽可能卫生的饮用水。答:_______________________。
【答案】（1）静止 纱布 煮沸（答案合理即可） （2）先将水静置一段时间，然后用纱布等物质进行过滤，直到澄清，最后加热消毒。
【解析】常用的沉淀方法有静置、加明矾等；简易过滤可用细沙或砂石等；消毒的方法有加消毒剂或煮沸等。
【规律总结】本题实际上是考查自来水厂的饮用水净化过程，包括沉降、过滤和灭菌三个过程。沉降的方法有静置、加絮凝剂等；简易过滤可用细沙或砂石等；消毒的方法有加氯气等消毒剂或煮沸等，使之达到饮用水标准，再送到千家万户。
变式训练一
1、（2009·晋江）水是世界上最宝贵的资源之一。2009年3月22日第17个世界水日的主题是“跨界水──共享的水、共享的机遇”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A.加强水资源的保护
B.推动世界各国对水资源进行综合性统筹规划和管理
C.大力推广工业用水循环利用的方式
D.大量开采地下水缓解水资源紧缺
2、（2008·汕头）用右图的简易净水器处理河水，下面 对该净水器分析正确的是（ ）
A．能杀菌消毒 B．能把硬水变为软水
C．能得到纯净水 D．活性炭主要起吸附杂质的作用
3、（2009·苏州）自然界中几乎不存在纯净的水，若要对自然界中是水进行净化处理，其中净化程度最高的方法是（ ）
A．吸附 B．沉降 C．过滤 D．蒸馏
4、（2009·达州）为了探究“水的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到：A. 水样呈黄色，有异味 B.水样浑浊，有固体小颗粒。现对水样进行如下处理：
（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行 （填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其 性除去水样中的颜色和异味，该过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。
（2）通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应如下：Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)。请判断，次氯酸中氯元素的化合价为 。
（3）为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入 进行检验。
【答案】
1、D【解析】大量开采地下水缓解水资源紧缺是错误的做法
2、D【解析】过滤只能除掉水中不溶物，不能杀菌消毒，不能把硬水变为软水，也不能得到纯净水。活性炭有吸附杂质的作用，故选D
3、D【解析】蒸馏得到的是纯水故选D
4、（1）过滤 吸附 物理
（2）+1
（3）肥皂水
二、水的分解
1、命题特点
此考点在往年中考中所占分值在2分到5分之间，难度系数在0.8左右，是中考热点之一。其命题的思路、内容有以下几点：
（1）以选择、填空或实验探究等形式考查电解水的实验现象、过程分析、实验结论等。
（2）以考查化合反应和分解反应为内容的选择题、填空题等。
2、方法技巧
（1）水的分解
a．实验装置如右图所示
b．实验现象：电极上有气泡，一段时间后，试管1和试管2所收集气体体积比约为1：2。
c．检验气体：用带火星的木条检验试管l中的气体，发现木条复燃，证明是氧气；试管2中的气体接近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，证明是氢气。
d．实验结论：水在通电的条件下，发生分解反应，产生氢气和氧气。说明水由氢(H)、氧(O)两种元素组成，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成。证明在化学反应中分子可分而原子不可分。化学变化的实质是：分子分成原子，原子又重新组合为新分子。
【例2】（2008·恩施）谁是人类最宝贵的自然资源多一滴水就可能多一条生命。小明利用右图所示的装置探究水的组成。通电一段时间后，试管甲与乙所收集到的气体体积之比约为______,该实验的化学方程式为_______________，通过该实验小明得出了许多实验结论，请你说出一条___________________________________。
【答案】2：1 2H2O2H2↑+O2↑ 水由氢氧两种元素组成（一个水分子有两氢原子和一个氧原子构成；水中氢氧两种元素的原子个数比为2：1，或其他合理答案。）
【解析】电解水正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积之比为1：2，实验说明水是由氢氧两种元素组成的或在化学变化中分子分成原子而原子不能再分。
【规律总结】电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积之比为1：2。用带火星的木条检验正极的气体，发现木条复燃，证明是氧气；负极的气体接近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，证明是氢气。该实验证明在化学反应中分子可分而原子不可分。化学变化的实质是：分子分成原子，原子又重新组合为新分子。
变式训练二
1、（2008·揭阳）在四川汶川大地震中，很多同胞失去了宝贵的生命。在这些遇难同胞中，有很多人不是被石块压死，而是在废墟里漫长的等待中严重脱水而死，说明了水对于我们生命的延续是如此的重要，下列关于水的说法中不正确的是（ ）
A．水是氧化物 B．水由氢、氧两种元素组成
C．水由水分子构成 D．水由两个氢原子和一个氧原子构成
2、（2008·北京）氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使海水分解得到氢气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为：
下列说法不正确的是（ ）
A、TiO2在反应中是氧化剂 B、水分解不产生污染物
C、TiO2在反应中作催化剂 D、该技术可以将太阳能转化为氢能
3、（2009·常州）有关电解水实验的下列叙述中，错误的是（ ）
A．可证明水由氢、氧元素组成
B．与电源正极相连的一端产生氧气
C．正、负极产生的气体质量比是1：2
D．在水中加少量稀硫酸可增强水的导电性
4、(2008·肇庆)依据所学化学知识回答：
(1)奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变成热能和 能；火炬铝柄表面有一层致密的氧化铝保护膜，它是常温下铝与氧气反应生成的，该反应的化学方程式为： 。
(2)将“嫦娥一号” 送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为 ；液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大以外，还有一个与环保有关的优点是 。
【答案】
1、D【解析】水由水分子构成不是由原子构成
2、A【解析】TiO2在反应中作催化剂，不是氧化剂
3、C【解析】正、负极产生的气体质量比是1：2 错误，是体积比
4、(1)热 4Al+3O2===2Al2O3
(2)2H2+O22H2O 无污染
三、质量守恒定律和化学方程式
1、命题特点
此考点在往年中考中所占分值在5分到7分之间，难度系数在0.8左右。质量守恒定律是基本的化学规律，化学方程式是重要的化学用语，是学好化学的基础，这部分内容是历年中考的重点。其命题的思路、内容有以下几点：
（1） 根据质量守恒定律解释有关化学反应现象或原因、推断反应物生成物的组成及化学式；利用质量守恒定律对各物质质量进行简单计算；以研究质量守恒定律为内容的跨学科试题。
（2）化学方程式正误的判断；根据提供生产、生活、科技等客观事实和信息书写化学方程式。
2、方法技巧
（1）理解质量守恒定律，抓住“五个不变”“两个一定改变”及“一个可能改变”。即：反应物生成物总质量不变，元素种类不变，原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变；物质种类一定改变，构成物质的分子种类一定改变；分子总数可能改变。
注意：质量守恒定律只能解释化学变化，不能解释物理变化。“质量守恒”指参加化学反应的各物质的质量总和和生成的各物质的质量守恒，不包括未参加反应物质的质量，也不包括杂质。
（2）明确化学方程式的书写步骤：一找准反应物、生成物，写出它们的化学式；二配平，三注明反应条件，四标注符号（“↑”“↓”）。
【例3】（2009·达州）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量(g) 20 50 80 30
反应后的质量(g) 0 100 10 x
请根据质量守恒定律判断x的值（ ）
A．50 B．40 C．10 D．70
【答案】D
【解析】甲和丙反应后的质量减少，说明为反应物，且参加反应的质量分别为20g－0g==20g，80g－10g==70g。乙的质量增加了50g，说明生成了50g乙，根据质量守恒定律，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，所以丁为生成物，且生成丁的质量为20g+70g－50g==40g，所以x==30g+40g==70g。
【规律小结】在化学反应中质量增加的为生成物，质量减少的为反应物，根据质量守恒定律可以写出反应的表达式，确定未知物质的质量，以及判断该反应的类型。
【例4】(2008·黑龙江)金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛矿石主要是金红石(TiO2)，TiO2中钛的化合价是________。目前工业上制取钛的方法是：第一步，在高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气(Cl2)制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 ；第二步，在氩气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛(氩气不参加反应)，该反应的化学方程式是_______________________。
【答案】+4 ；TiO2 + 2C + 2Cl2 TiCl4 + 2CO；2Mg+TiCl4 2MgCl2 + Ti
【解析】从题目信息中可知第一步反应的反应物为金红石、炭粉和氯气，生成物其中一种为TiCl4，反应条件为高温，再根据质量守恒定律，可知另一种生成物为CO，所以其化学方程式为TiO2 + 2C + 2Cl2 TiCl4 + 2CO，同理可写出第二步反应的化学方程式。
【规律小结】根据题目所给的信息书写化学方程式时，可以按照化学方程式的书写步骤，一步步的书写。即一找；二配，三注，四标。其关键是找准反应物和生成物，有时还需要结合质量守恒定律来确定生成物。
变式训练三
1、（2009·杭州）据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气。据此可推测月球土壤中一定含有（ ）
A.氧化物 B.氧气 C.水 D.氧元素
2、（2009·青岛）运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其反应的化学方程式为：R + 2N2O4 == 3N2 + 4H2O + 2CO2，则偏二甲肼的化学式是（ ）
A．C2H8N2 B．N2H4 C．CH4 D．C6H7N
【答案】
1、D【解析】能制氧气说明含有氧元素
2、D【解析】反应前后各原子个数星等得出结果
【感受真题】
一、选择题
1、（2009·兰州）水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难。为了防止水的污染，下列各项：①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③禁止使用农药和化肥；④生活污水经过净化处理后再排放。其中可以采用的方法是（ ）
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
2、（2008·青岛）下列关于水的天然水循环的说法中正确的是（ ）
（1）水在天然循环过程中实现的天然净化 （2）水的天然循环是通过水的三态变化实现的（3）太阳为水的天然循环提供了能量 （3）水的天然循环完成了水资源的重新分配
A、（1）（3） B、（2）（4） C、（3）（4） D（1）（2）（3）（4）
3、（2009·泰州）“人离不开水，没有水就没有生命”。在生产自来水的过程中不能加入或通入的物质是（ ）
A．明矾 B．漂白粉 C．臭氧 D．硫酸铜
4、（2008·揭阳）在四川汶川大地震中，很多同胞失去了宝贵的生命。在这些遇难同胞中，有很多人不是被石块压死，而是在废墟里漫长的等待中严重脱水而死，说明了水对于我们生命的延续是如此的重要，下列关于水的说法中不正确的是（ ）
A．水是氧化物 B．水由氢、氧两种元素组成
C．水由水分子构成 D．水由两个氢原子和一个氧原子构成
5、（2009·达州）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量(g) 20 50 80 30
反应后的质量(g) 0 100 10 x
请根据质量守恒定律判断x的值（ ）
A．50 B．40 C．10 D．70
6（2009·浙江）下图表示物质A()与B()在一定条件下反应生成C（ ）的微观示意图(和 表示两种质子数不同的原子)。下列说法正确的是（ ）
A．该反应在反应前后其原子种类没有发生变化，但原子数目减少
B ．A、B、C三种物质在分类上均属于化合物
C．该反应的化学方程式中，A、B、C 的化学计量数之比为2：l：2
D．该反应属于复分解反应
7、（2009·重庆）根据化学方程式A＋NaOH== B＋H2O推断，B,A的相对分子质量相差（ ）
A. 12 B. 18 C．22 D.40
8、（2008·南充）现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A．1：1 B．2：1 C．5：1 D．4：1
9、（2009·烟台）按照“绿色化学”的原则，最理想的化工生产方式是（ ）
A.得到的产物为绿色物质 B.大分子物质分解为小分子物质
C.参与化学反应的原子全部转化为期望的最终产物
D.参与化学反应的原子全部重新组合成无毒的物质
10、（2009·常州）下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A.化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热
B.100g干冰完全汽化成100g气体
C.10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液
D.一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量
11、(2009·衡阳)右图所示的是某化学反应前后粒子数目和种类的变化情况，该反应的反应类型是( )
A.化合反应 B.置换反应
C.分解反应 D.复分解反应
12、（2009·河北）下列反应属于化合反应的是（ ）
A.
B.
C.
D. 2HCl
13、（2009·海南）W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 W X Y Z
反应前质量g 2 22 34 0
反应后质量g 2 40 待测 16
下列说法错误的是（ ）
A.W在反应中可能是催化剂 B.该反应中生成X的质量为40g
C.该反应属于分解反应 D.该反应中Y全部参加反应
二、填空题
14、（2009·临沂）氯气是一种黄绿色的有毒气体，如果出现氯气泄露，可用烧碱溶液来吸收处理，其化学反应原理为：Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，则X的化学式是 。
15、（8分）（2009·达州）已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO32H2O+4NO2↑+X↑。根据上述信息，回答下列问题：
（1）浓硝酸的化学性质： （写出一种即可）；
（2）水中氢、氧元素的质量比： （最简整数比）；
（3）判断X的化学式： ；
16、(2008·江西)某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下：
(1)加入活性炭的作用是 ；在乡村没有活性炭，常加入 来净水。
(2)实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是 。
(3)若该地区源水中含有较多的MgCl2，请写出在源水处理流程中加入CaO时有关化学方程式
① ；
② 。
17、(2008·昆明)(1)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应符合质量守恒定律(填“符合”或“不符合”)，理由是 。
(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类
④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
(3)硝酸在工业生产中且有广泛的应用.工业上制取硝酸的关键反应为： ，其中R的化学式为 。
三、实验探究
18、(2008·南京)2008年“中国水周”活动的宣传主题为“发展水利，改善民生”。
(1)①水 (填“属于”或“不属于”)六大类营养素之一。②保持水的化学性质的最小粒子是 。
(2)右图是活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是：不仅可以 的物质，还可以 的杂质。
【答案】
一、选择题
1、C
2、D
3、D 解析：硫酸铜有毒。
4、D
5、D 解析：甲和丙的质量减少了，所以两者为反应物，其增加反应的质量和为90g，根据质量守恒定律，生成90g新物质，而乙只增加了50g，说明又生成了新物质丁90g —50g = 40g，所以x =30g+40g =70g。
6、C 解析：从反应示意图中可知，反应前有2个A分子，1个B分子，生成了2个C分子，所以C正确。
7、C 解析：根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，所以其相对分子质量和也不变，NaOH的相对分子质量为40，H2O的相对分子质量为18，所以B的相对分子质量比A大40 – 18 = 22。
8、C 解析：参加反应的A和B的质量等于生成的B和D的质量，所以参加反应的B的质量为8g+4g – 10g = 2g，则参加反应的A与B的质量比是10：2 = 5：1
9、C 解析：绿色化学实质是无污染，也就是没有副产品，当参与化学反应的原子全部转化为期望的最终产物后，就没有剩余的物质排出，也就不会造成污染。
10、D 解析：质量守恒定律是化学反应必须遵守的，D发生了化学反应，遵循质量守恒定律。
11、B 解析：反应前有3个单质（两个B原子构成）分子，两个化合物（一个A原子和一个C原子构成）分子，反应后生成了一个单质（两个C原子构成）分子，两个化合物（一个A原子和一个B原子构成）分子，所以此反应属于置换反应。
12、D 解析：根据化合反应的定义两种或两种以上的物质生成一种物质的反应是化合反应。
13、B 解析：根据提供的数据：W反应前后不变，X增加了18g，Z增加了16g而Y减少34g，从而判断反应物是Y，而生成物是X、Z，由此可定此反应属于分解反应。W在反应中可能是催化剂，催化剂有专一性，也就是说某一催化剂只对某个特定的反应起作用．比如说生产化肥时，只有在铁作为催化剂时，氮气和氢气才能生成氨．有时候，化学家为了寻找到一种合适的催化剂，往往要费尽心血．
二、填空题
14、NaCl 解析：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类，数目不变，所以X的化学式为NaCl。
15、（1）酸性或不稳定性
（2）1：8
（3）O2
（4）5
16(1)吸附
(2)蒸馏
(3)①CaO+H2O==Ca(OH)2；
②Ca(OH)2+MgCl2===CaCl2+Mg(OH)2
17、(1) 反应生成的CO2气体逸出，导致天平不平衡
(2) ①②⑤(3)H2O
【解析】盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，二氧化碳逸出，致使天平不平衡。反应前后原子的种类、数目，及元素种类不会发生改变，但分子的种类，分子数目，及物质的种类，可能会发生变化，根据这条原则，可求出R的化学式为H2O。
三、实验探究
18、(1)不属于 水分子
(2)不溶 气体
【09中考模拟】
一、选择题
1、(2009·甘肃省模拟)下列污染因素中：①工业生产中废液，废渣的任意排放；②城市生活污水的任意排放；③农业生产中农药、化肥的任意使用；④频频发生沙尘暴。其中不会对水源造成重大污染的是： （ ）
A、③ B、①②③ C、④ D、①②③④
2（2009·荣成模拟）下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是（ ）
A氧化铜和碳粉 B硝酸钾和硝酸钠 C水和酒精 D蔗糖和泥沙
3、（2009·成都模拟）2005年10月，“神舟六号”安全返航，标志着我国载人航天技术取得历史性突破。火箭所用的燃料为偏二甲肼[(CH3)2N2H2]，其主要反应为(CH3)2N2H2+N2O4→X+CO2+H2O，由此可知X中一定含有的是（ ）
A．碳 B．氢 C．氧 D．氮
4、（2009·黑龙江模拟）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A 6HCl+2Fe===2FeCl3+3H2↑ B Cu+2AgCl===2Ag+CuCl2
C Na2CO3+Cu(OH) 2===2NaOH+CuCO3 D 2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O
二、填充题
5、（2009·南昌模拟）“5.12”汶川大地震后，全国人民众志成城投入抗震救灾中。
（1）国家给救援人员配备了活性炭口罩，活性炭起 作用。
（2）救治伤员时，消毒用的“酒精”化学式为 。
（3）灾区急需清洁的饮用水，防疫人员向水中加入一种消毒药片（有效成分为NaClO）对水消毒，其应用原理为：NaClO+X+H2O=NaHCO3+HClO,化学方程式中X的化学式为 ，HClO中氯元素的化合价是 。
6、(2009·湛江模拟) 在农村人们常常饮用河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，一般可用次氯酸杀死细菌。将漂白粉(主要成分是次氯酸钙)溶于水可生成氯化钙和次氯酸。下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：河水→A(加入明矾)→B(沉淀)→C(过滤)→D(加入漂白粉)→净水
(1)能够消毒、杀菌的步骤是 ；（填序号）
(2)该农户得到的净水是 物，原因是 ；
(3)该农户得到的净水是硬水还是软水，只要加 就可以区别；
(4)在过滤时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是 , 。 (要求写出两个方面的原因)。
三、实验探究
7、（2009·广西桂林）小发收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。请回答以下问题。
（1）A物质的名称 ，操作①的名称是 ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是（填写序号）； 。
a．漏斗内的滤纸有破损缘 b．漏斗下端未靠在烧杯内壁 c．漏斗内液面高于滤纸的边
（2）操作②应选用的装置是 （填序号），该过程主要是 变化（填“物理”或“化学”）。
（3）小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 水。操作③应选用的装置是 （填序号），经过操作③以后，小刚重复上述实验，他观察到的实验现象是
（Ⅰ） （Ⅱ） （Ⅲ）
【答案】
一、选择题
1、C
2、D 解析：按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离是分离溶于水的固体和不溶于水的固体混合物
3、D 解析：反应前后元素种类不变
4、D 解析：A中生成FeCl2, B中AgCl不溶于水,C中Cu(OH) 2不溶于水
二、填充题
5、（1）吸附作用
（2）C2H5OH
（3）CO2 +1
6、(1)D
(2)混合物 水中溶有其他物质
(3)肥皂水
三、实验探究
7、（1）明矾 过滤 a c
（2）（Ⅲ） 物理
（3）硬水 （Ⅰ）无浮渣产生
【单元限时训练】
第四章单元检测
一、选择题
1、（2008·大连）日常生活中，降低天然水硬度的简单方法是（ ）
A、过滤 B、吸附 C、消毒 D、煮沸
2、（2009·河南）下列有关水的说法不正确的 （ ）
A．水是生命活动不可缺少的物质
B．水通电分解和水的蒸发都是化学变化
C．用肥皂水可以检验硬水和软水
D．净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等
3（2009·济宁）被蚊虫叮咬后，人们往往出现皮肤肿痛。这是因为蚊虫在皮肤内分泌出的酸性物质〔主要成分是甲酸（CH2O2）〕对人的皮肤有较强的刺激作用。下面关于甲酸的说法中，错误的是（ ）
A．甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物
B．甲酸分子中有一个碳原子、两个氢原子和两个氧原子
C．甲酸中碳、氢、氧三种原子的个数比为1：2：2
D．甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：16
4、当三氧化二铁与四氧化三铁中所含铁元素质量相等时，则三氧化二铁与四氧化三铁的质量比为（ ）
A．3：2 B．1：l C．29：42 D．40：29
5、X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，在它们组成的化合物中X与Y的质量比为7：3，则它们组成的化合物的化学式为（ ）
A、X2Y3 B、X3Y2 C、X2Y7 D、X3Y7
6、某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22:9，则该有机物可能是（ ）
A.C6H12O6 B.C3H6 C.C2H2 D.C2H5OH
7、（2009·青岛）在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（ ）
A．1.8g铝粉和1.8g 铁粉 B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银
C．5.6g铁粉和5.6g 锌粉 D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙
8、（2009·常州）葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是（ ）
A．48g B．72g C．144g D．无法计算
二、填空题（39分）
9、（9分）（2009·汕头）莽草酸(化学式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。请回答：
(1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比为 。
(2)174g莽草酸含氢元素质量为 g。
(3)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”：
体重 小于等于15千克 15～23千克 23～40千克 大于40千克
每次用量 30mg 45mg 60mg 60mg
假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”75mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用 颗。
10、（2009·江苏模拟）阿伏加德罗曾经总结出一条定律：在同温同压下，
同体积的任何气体都含有相同的分子数。右图是实验室电解水的简易装置示意图。
①接通直流电源后，B电极为电源的______极，C管中的气体是_____气
②C、D两试管内气体的体积比为____________。
③电解水反应的化学方程式： 。
④水电解过程中，发生变化的微粒是 ，不发生变化的微粒是 和 。(均填名称)
三、计算题
11、（2009·陕西）某学习小组同学用右图试剂中的过氧化钠溶液制取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO2充分反应。完成下列分析及计算：
（1）小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：生成氧气的质量＝17g×5%××100%＝17g×5%××100%。老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是 (填字母序号)。
A．过氧化氢的相对分子质量计算有误
B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中
（2）请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。
【答案】
1、D
2、B解析：水通电分解是化学变化，水的蒸发是物理变化
3、B解析：应说一个甲酸分子中有一个碳原子、两个氢原子和两个氧原子
4、D 解析：Fe2O3与Fe3O4所含铁元素的质量相等，说明所含的铁原子的质量相等，铁原子的个数也就相等，所以此时Fe2O3与Fe3O4的化学计量数分别4和3，4Fe2O3的相对分子质量为640，3Fe3O4的相对分子质量为696，640：696=40：29。
5、A 解析：X2Y3中X与Y的质量比为7×2：（2×3）=7：3
6、AC 解析：C6H12O6+6O26H2O+6CO2 2C3H6+9O26H2O+6CO2
6H2O的相对分子质量为108，6CO2的相对分子质量为264，264：108 == 22：9。
7、A 解析：1.8g铝粉和1.8g 铁粉与上述盐酸反应产生氢气的质量不相等，所以天平会发生偏转；而4.2g碳酸镁与上述盐酸反应产生2.2g二氧化碳，天平左盘增加的质量和右盘同为2g，天平平衡；5.6g铁粉和5.6g 锌粉与上述盐酸反应产生的氢气的质量相等，天平平衡；10g碳酸钙反应产生4.4g二氧化碳，天平两盘增加的质量同为5.6g，天平平衡。
8、D 解析：葡萄糖、乙酸和尿素中氢元素的质量分数均为 ，所以
240g混合物中含有氢元素240g× =16g，根据质量守恒定律，也就是水中氢元素的质量，所以生成水的质量为144g。
二、填空题
9、(1) 7：10：5
(2) l0
(3) 8
解析：分子中原子的个数比即为化学式中右下角的数字之比；35千克的儿童每次用量为60mg，每天2次，5天共服用5×2×60== 600mg，600mg÷75mg=8次。
10、①正 氢气
②2：1
③2H2O2H2↑+O2↑
④水分子 氢原子 氧原子
三、计算题
（1）B （2）解：设反应中生成氧气的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
2×34 32
17g×5% x
=
x=0.4g
答：略。
MnO2
点燃
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