苏教版高一化学期末考试试题
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高一化学必修一期末考试（附详细答案）
一、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列物质属于纯净物的是 （ ）
A.漂白粉 B.盐酸 C.氯水 D.液氯
2. 下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值) （ ）
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA
D．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
3. 下列叙述正确的是 ( )
A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价
4. 在0.5L溶液里含有0.1mol NaCl和0.2mol MgCl2,则此溶液中氯离子的物质的量浓度是（ ）
A. 1mo1/L B.0.5mo1/L C.0.3mo1/L D.0.6mo1/L
5. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸
6. 溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr＋H2O==HBr＋HIO．下列有关叙述中不正确的是 （ ）
A．IBr是双原子分子
B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂
C．在很多化学反应中IBr作氧化剂
D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO
7. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
B．铝片投入稀盐酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42- ===BaSO4↓
D．碳酸钙溶液与醋酸反应CaCO3 2H+ === H2O + CO2↑ + Ca2+
8. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 ( )
A. 、、、 B.K+ 、Al3+、SO42— 、NH3·H2O
C.Na+、K+、SO32—、Cl2 D.Na+ 、CH3COO-、、OH-
9. 将镁铝合金粉末两等份，分别与下列4种足量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 ( )
A．6 mol/LKOH溶液 B．18.4 mol/LH2SO4溶液
C．2 mol/LH2SO4溶液 D． 3 mol/LHNO3溶液
10. 向某FeCl3和AlCl3的混合溶液（含少量HCl）中，逐滴滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量和所加NaOH溶液体积关系图正确的是 ( )
0 0 V(NaOH)
A B
0 V(NaOH) 0 V(NaOH)
C D
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有两个选项符合题意）
11. 三聚氰胺（分子式：C3H6N6）与蛋白质相比含有更多的氮原子，其是一种白色结晶粉末，没有什么气味和味道，掺杂后不易被发现，所以被中国造假者利用，添加在食品中以造成食品蛋白质含量较高的假象。下列叙述正确的是 （ ）
A．1mol三聚氰胺的质量为126g
B．三聚氰胺的摩尔质量为126g
C．1mol三聚氰胺的质量为126g/mol
D．12.6g三聚氰胺约含有6.03×1022个三聚氰胺分子
12. 下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ）
A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 等体积等密度的CO和C2H4
C. 等温等体积的O2和N2 D. 等压等体积的N2和CO2
13. 科学的实验方法为探索物质的世界提供了一把金钥匙。下列实验方法正确的是（ ）
A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D. 用一根洁净的铂丝蘸取某溶液，置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+
14. 下列有关化学实验的叙述中错误的是 （ ）
A．新制的饱和氯水通常保存在棕色的细口玻璃瓶中
B．皮肤沾上浓H2SO4，立即用大量水冲洗
C．过滤时，漏斗的液面要低于滤纸边缘
D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
15. 在反应8NH3 + 3Cl2== 6NH4Cl + N2中, 若有2molNH3被氧化，则 （ ）
A．生成1molN2 B．有4molNH3 参加反应
C．生成321g NH4Cl D．3molCl2被氧化
16. 某单质跟浓硝酸反应时，0.25mol 单质完全反应就消耗了1mol HNO3，则单质元素氧化后的化合价可能是（ ）
A. +1 B.+2 C.+3 D.+4
第II卷(非选择题，共46分)
三、填空题（（每空2分，共34分））
17．质量为483g Na2SO4·10H2O固体中所含的Na+的物质的量是 mol，所含H2O分子的数目是 个。在25℃、101kPa条件下，6.2LH2S气体含有电子数与 gNH3所含有电子数相同。在15.6g Na2X（X表示某元素）固体中含有0.4mol Na+，则Na2X的摩尔质量是 。
18、通常用饱和溶液除去混在中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为 ；不能用溶液吸收的原因是（用离子方程式表示） 。
19、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。根据所学知识，回答下列问题：
⑴工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为 。
⑵漂白粉的有效成分是（填化学式） 。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
⑶ 请问：⑴中反应和⑵中反应，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
20.已知：①FeS不溶解于水；②实验室制取H2S、SO2气体的原理是：FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑，Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2；③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O。
根据下图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：
⑴装置A是由双孔塞、玻璃导管及 和 组装起来的。?
⑵组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性、又有还原性和漂白性。?
①按实验装置连接顺序，把af各导管口连接起 来，正确的顺序有 。
A.bdcefa B.adcefb C.acdfeb D.acdefb
②若C装置中的溶液为 ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有还原性；? ③若C装置中的溶液为 ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有漂白性；
④当D中产生 现象时，说明SO2具有氧化性；
（3）D装置烧杯中NaOH溶液的作用 。
四、计算题 （12分）
21．实验室配制500mL 1mol/L的稀H2SO4溶液，需用密度为1.84g·cm＿3、质量分数为98%的浓H2SO4多少mL？ 现以此稀H2SO4、铜粉、空气等为原料制备160g饱和硫酸铜溶液，需用1mol/L的稀H2SO4多少mL？铜粉多少g （已知该温度下硫酸铜的溶解度为25g）
试题答案
一、二、选择题答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C A A B A D C C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 AD AB BD BD AC BD
17．3；9.03×1024；7.65；78g/mol
18、H+ + HCO3— = H2O+ CO2↑
CO2 + CO32— + H2O = 2HCO3—
19. ⑴2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
⑵．Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3↓ + 2HClO
⑶ （1）
20．（1）分液漏斗、圆底烧瓶
（2）① B ②酸性KMnO4溶液或溴水、碘水等 ③品红溶液 ④有淡黄色固体析出
（3）吸收未反应的H2S或SO2气体，以免污染空气
21．27.2mL；200 mL；12.8g
选择题解析：
2. C 解析：A中镁为0.1mol，失去的电子数为0.2 NA；B中盐酸无体积，不能计算出粒子数；D选项中标准状况下，水为液体。
3. C 解析：A项SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与品红中的有色物质发生化合而褪色；B项Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，先与水反应得到H2，D项Fe与其它非金属反应的产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是+3价，如Fe与S反应生成FeS中Fe显+2价，D错误；答案选C。
4. A 解析：氯离子的总的物质的量是0.1 mo1+0.2 mo1X 2=0.5 mo1，所以氯离子的物质的量浓度为0.5 mo1/0.5L=1 mo1/L
5. A 解析：除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。溶液中可用这样的方法： Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3。
6. B 解析：该反应中没有元素化合价的升降，为非氧化还原反应
7. A 解析：B项，电荷不守恒；C项：以偏赅全，漏写某些离子的反应，应为：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- ===BaSO4↓+ 2H2O；D项，醋酸为弱酸，正确写法应为：CaCO3 +２CH3COOH === Ca2+ + H2O + CO2↑ + ２CH3COO－
8.D 解析：A项中H+与HCO3-能够反应生成CO2气体，不能大量共存，错误；Al3+与氨水可以发生反应：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，B选项错误；Cl2具有氧化性，可以将SO32—氧化为SO42—，方程式为：Cl2＋H2O＋SO32— = SO42— ＋Cl - ＋2H+，C选项错误。
9.C 解析：镁、铝与浓硫酸、稀硝酸作用皆不产生氢气，排除B、D;铝与KOH反应而镁不反应，镁铝皆与稀硫酸反应放出氢气，显然C中液体产生的氢气比A多。
10.C 解析：向某FeCl3和AlCl3的混合溶液（含少量HCl）中，逐滴滴加NaOH溶液至过量，发生如下反应： NaOH先中和少量的HCl，然后沉淀Al3+和Fe3+，过量NaOH再溶解Al(OH)3。
11. AD 解析：M(C3H6N6)= 126g/mol,由m=n*M和N=n*NA得，正确答案为AD.
12.AB 解析：分子数一定相等，首先是两气体的物质的量一定相等。A和B中，两气体的质量相等，且气体的摩尔质量也相等，则两气体的分子数一定相等。C中，由于气体的压强不确定，故其分子数不一定相等。D中，由于温度不确定，故N2和CO2分子数不一定相等。
13.BD 解析：解析：A项，乙醇与水互溶，不可以作为萃取剂，错；B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。C项，若原溶液中含有SO32 －，生成BaSO3，再加入HCl，则与溶液的NO3－3-结合，相当于HNO3，则可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故错；D项，焰色反应可以确认某些金属元素（金属或金属离子）的存在，钠的焰色反应为黄色，正确。
14.BD 解析：A项，新制饱和氯水易挥发，其中HClO在光照下易分解，所以通常保存在棕色的细口玻璃瓶中，故A正确；B项，浓H2SO4沾在皮肤上，若用大量水冲洗，在稀释浓H2SO4时，会放出大量的热，烫伤皮肤，故B项错误，应用布小心拭去，再用大量水冲洗后涂上NaHCO3溶液；C项，过滤时要注意“一贴”、“二低”、“三靠”，正确；D项，Na2CO3溶液呈碱性，不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，应保存在具有橡皮塞玻璃试剂瓶中。
15.AC 解析：6NH4Cl —— 2 NH3（被氧化）——3Cl2（被还原）
321g 2mol 3mol
16.BD 解析：若为非金属单质，反应掉的HNO3都作氧化剂，设单质元素氧化后的化合价为x，据电子得失守恒既有：0.25×x = 1×（5-4），X=+4 ；若为金属单质，反应掉的HNO3一部分起酸性作用，一部分作氧化剂，则：0.25×x = （1-0.25x）×（5-4），x=+2。
n(沉淀)
n(沉淀)
n(沉淀)
n(沉淀)
V(NaOH)
一、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列物质属于纯净物的是 （ ）
A.漂白粉 B.盐酸 C.氯水 D.液氯
2. 下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值) （ ）
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA
D．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
3. 下列叙述正确的是 ( )
A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价
4. 在0.5L溶液里含有0.1mol NaCl和0.2mol MgCl2,则此溶液中氯离子的物质的量浓度是（ ）
A. 1mo1/L B.0.5mo1/L C.0.3mo1/L D.0.6mo1/L
5. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸
6. 溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr＋H2O==HBr＋HIO．下列有关叙述中不正确的是 （ ）
A．IBr是双原子分子
B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂
C．在很多化学反应中IBr作氧化剂
D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO
7. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
B．铝片投入稀盐酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42- ===BaSO4↓
D．碳酸钙溶液与醋酸反应CaCO3 2H+ === H2O + CO2↑ + Ca2+
8. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 ( )
A. 、、、 B.K+ 、Al3+、SO42— 、NH3·H2O
C.Na+、K+、SO32—、Cl2 D.Na+ 、CH3COO-、、OH-
9. 将镁铝合金粉末两等份，分别与下列4种足量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 ( )
A．6 mol/LKOH溶液 B．18.4 mol/LH2SO4溶液
C．2 mol/LH2SO4溶液 D． 3 mol/LHNO3溶液
10. 向某FeCl3和AlCl3的混合溶液（含少量HCl）中，逐滴滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量和所加NaOH溶液体积关系图正确的是 ( )
0 0 V(NaOH)
A B
0 V(NaOH) 0 V(NaOH)
C D
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有两个选项符合题意）
11. 三聚氰胺（分子式：C3H6N6）与蛋白质相比含有更多的氮原子，其是一种白色结晶粉末，没有什么气味和味道，掺杂后不易被发现，所以被中国造假者利用，添加在食品中以造成食品蛋白质含量较高的假象。下列叙述正确的是 （ ）
A．1mol三聚氰胺的质量为126g
B．三聚氰胺的摩尔质量为126g
C．1mol三聚氰胺的质量为126g/mol
D．12.6g三聚氰胺约含有6.03×1022个三聚氰胺分子
12. 下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ）
A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 等体积等密度的CO和C2H4
C. 等温等体积的O2和N2 D. 等压等体积的N2和CO2
13. 科学的实验方法为探索物质的世界提供了一把金钥匙。下列实验方法正确的是（ ）
A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D. 用一根洁净的铂丝蘸取某溶液，置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+
14. 下列有关化学实验的叙述中错误的是 （ ）
A．新制的饱和氯水通常保存在棕色的细口玻璃瓶中
B．皮肤沾上浓H2SO4，立即用大量水冲洗
C．过滤时，漏斗的液面要低于滤纸边缘
D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
15. 在反应8NH3 + 3Cl2== 6NH4Cl + N2中, 若有2molNH3被氧化，则 （ ）
A．生成1molN2 B．有4molNH3 参加反应
C．生成321g NH4Cl D．3molCl2被氧化
16. 某单质跟浓硝酸反应时，0.25mol 单质完全反应就消耗了1mol HNO3，则单质元素氧化后的化合价可能是（ ）
A. +1 B.+2 C.+3 D.+4
第II卷(非选择题，共46分)
三、填空题（（每空2分，共34分））
17．质量为483g Na2SO4·10H2O固体中所含的Na+的物质的量是 mol，所含H2O分子的数目是 个。在25℃、101kPa条件下，6.2LH2S气体含有电子数与 gNH3所含有电子数相同。在15.6g Na2X（X表示某元素）固体中含有0.4mol Na+，则Na2X的摩尔质量是 。
18、通常用饱和溶液除去混在中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为 ；不能用溶液吸收的原因是（用离子方程式表示） 。
19、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。根据所学知识，回答下列问题：
⑴工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为 。
⑵漂白粉的有效成分是（填化学式） 。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
⑶ 请问：⑴中反应和⑵中反应，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
20.已知：①FeS不溶解于水；②实验室制取H2S、SO2气体的原理是：FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑，Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2；③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O。
根据下图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：
⑴装置A是由双孔塞、玻璃导管及 和 组装起来的。?
⑵组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性、又有还原性和漂白性。?
①按实验装置连接顺序，把af各导管口连接起 来，正确的顺序有 。
A.bdcefa B.adcefb C.acdfeb D.acdefb
②若C装置中的溶液为 ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有还原性；? ③若C装置中的溶液为 ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有漂白性；
④当D中产生 现象时，说明SO2具有氧化性；
（3）D装置烧杯中NaOH溶液的作用 。
四、计算题 （12分）
21．实验室配制500mL 1mol/L的稀H2SO4溶液，需用密度为1.84g·cm＿3、质量分数为98%的浓H2SO4多少mL？ 现以此稀H2SO4、铜粉、空气等为原料制备160g饱和硫酸铜溶液，需用1mol/L的稀H2SO4多少mL？铜粉多少g （已知该温度下硫酸铜的溶解度为25g）
试题答案
一、二、选择题答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C A A B A D C C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 AD AB BD BD AC BD
17．3；9.03×1024；7.65；78g/mol
18、H+ + HCO3— = H2O+ CO2↑
CO2 + CO32— + H2O = 2HCO3—
19. ⑴2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
⑵．Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3↓ + 2HClO
⑶ （1）
20．（1）分液漏斗、圆底烧瓶
（2）① B ②酸性KMnO4溶液或溴水、碘水等 ③品红溶液 ④有淡黄色固体析出
（3）吸收未反应的H2S或SO2气体，以免污染空气
21．27.2mL；200 mL；12.8g
选择题解析：
2. C 解析：A中镁为0.1mol，失去的电子数为0.2 NA；B中盐酸无体积，不能计算出粒子数；D选项中标准状况下，水为液体。
3. C 解析：A项SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与品红中的有色物质发生化合而褪色；B项Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，先与水反应得到H2，D项Fe与其它非金属反应的产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是+3价，如Fe与S反应生成FeS中Fe显+2价，D错误；答案选C。
4. A 解析：氯离子的总的物质的量是0.1 mo1+0.2 mo1X 2=0.5 mo1，所以氯离子的物质的量浓度为0.5 mo1/0.5L=1 mo1/L
5. A 解析：除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。溶液中可用这样的方法： Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3。
6. B 解析：该反应中没有元素化合价的升降，为非氧化还原反应
7. A 解析：B项，电荷不守恒；C项：以偏赅全，漏写某些离子的反应，应为：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- ===BaSO4↓+ 2H2O；D项，醋酸为弱酸，正确写法应为：CaCO3 +２CH3COOH === Ca2+ + H2O + CO2↑ + ２CH3COO－
8.D 解析：A项中H+与HCO3-能够反应生成CO2气体，不能大量共存，错误；Al3+与氨水可以发生反应：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，B选项错误；Cl2具有氧化性，可以将SO32—氧化为SO42—，方程式为：Cl2＋H2O＋SO32— = SO42— ＋Cl - ＋2H+，C选项错误。
9.C 解析：镁、铝与浓硫酸、稀硝酸作用皆不产生氢气，排除B、D;铝与KOH反应而镁不反应，镁铝皆与稀硫酸反应放出氢气，显然C中液体产生的氢气比A多。
10.C 解析：向某FeCl3和AlCl3的混合溶液（含少量HCl）中，逐滴滴加NaOH溶液至过量，发生如下反应： NaOH先中和少量的HCl，然后沉淀Al3+和Fe3+，过量NaOH再溶解Al(OH)3。
11. AD 解析：M(C3H6N6)= 126g/mol,由m=n*M和N=n*NA得，正确答案为AD.
12.AB 解析：分子数一定相等，首先是两气体的物质的量一定相等。A和B中，两气体的质量相等，且气体的摩尔质量也相等，则两气体的分子数一定相等。C中，由于气体的压强不确定，故其分子数不一定相等。D中，由于温度不确定，故N2和CO2分子数不一定相等。
13.BD 解析：解析：A项，乙醇与水互溶，不可以作为萃取剂，错；B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。C项，若原溶液中含有SO32 －，生成BaSO3，再加入HCl，则与溶液的NO3－3-结合，相当于HNO3，则可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故错；D项，焰色反应可以确认某些金属元素（金属或金属离子）的存在，钠的焰色反应为黄色，正确。
14.BD 解析：A项，新制饱和氯水易挥发，其中HClO在光照下易分解，所以通常保存在棕色的细口玻璃瓶中，故A正确；B项，浓H2SO4沾在皮肤上，若用大量水冲洗，在稀释浓H2SO4时，会放出大量的热，烫伤皮肤，故B项错误，应用布小心拭去，再用大量水冲洗后涂上NaHCO3溶液；C项，过滤时要注意“一贴”、“二低”、“三靠”，正确；D项，Na2CO3溶液呈碱性，不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，应保存在具有橡皮塞玻璃试剂瓶中。
15.AC 解析：6NH4Cl —— 2 NH3（被氧化）——3Cl2（被还原）
321g 2mol 3mol
16.BD 解析：若为非金属单质，反应掉的HNO3都作氧化剂，设单质元素氧化后的化合价为x，据电子得失守恒既有：0.25×x = 1×（5-4），X=+4 ；若为金属单质，反应掉的HNO3一部分起酸性作用，一部分作氧化剂，则：0.25×x = （1-0.25x）×（5-4），x=+2。
n(沉淀)
n(沉淀)
n(沉淀)
n(沉淀)
V(NaOH)