10考纲分析与后期复习策略

课件94张PPT。2010年考纲分析与后期复习策略浙江大学附属中学
顾建辛
2010年3月第一部分 浙江省2010年考试说明的分析第二部分 浙江省2010年理综样卷的分析 第三部分 选择题的命题内容及变化趋势分析 第四部分 二、三阶段复习教学目标与策略分析 第一部分
浙江省2010年考试说明的分析一、浙江省2010年考试说明的分析1、08年~09年考纲的比较
点评：
（1）新课程高考必考部分的内容包括：增加了化学学科特点和化学研究基本方法这一内容，删去原考纲中化学计算部分内容，将化学计算的要求分散，与相关知识内容整合。
（2）淡化了元素化合物知识内容的描述，降低了溶解度以及质量分数的要求，化学键的极性以及分子的极性不作明确的要求、提高了化学反应原理（速率与平衡，沉淀与溶解等相关知识）的考试要求2、09~10年考纲比较（变化情况比较）点评： 根据物质的量与微粒数目、气体体积（标准状况）之
间的关系进行有关计算
根据物质的量与微粒数目、物质的质量、气体体积 （标准状况）之间的关系进行有关计算2．个别知识点要求降低：
熟悉常见元素的化合价
了解常见元素的化合价

了解用盖斯定律进行有关反应热的简单计算
了解盖斯定律3．个别知识点要求提高
知道离子键（共价键）的概念
了解离子键（共价键）的概念

了解它们（各类有机物）的主要性质及重要应用
了解它们（各类有机物）的主要性质及应用

关注有机化合物的安全使用问题
了解有机化合物的安全使用问题

过滤、蒸发、萃取、蒸馏等方法分离和提纯常见物质
过滤、蒸发、萃取、结晶、蒸馏等方法分离和提纯常见
的物质
掌握电子式…结构简式的表示方法
掌握电子式…结构简式、键线式的表示方法第二部分
浙江省2010年理综样卷的分析 1. （2006~2008）浙江卷知识点考查情况变迁：2.2009年浙江省理综卷与2010年参考卷的比较 3. 2009年浙江、福建、山东、全国一卷四地区比较评价：分析几个为什么？06~08连续三年未出现原电池、强弱电解质、原子结构等的有关知识；b.盐类水解、热化学方程式的书写、离子方程式的书写或正误判断已有四年未进行考查；2010年参考卷出现离子方程式的判断-----说明了什么？c.2010年参考卷与测试卷多次在选择题中出现数据、图像之间的联系-----说明了什么？d.2009年，2010年参考卷和测试卷对化学反应原理知识的考查均出现数据与图像的综合-----说明了什么？是否还是成为今年的重要题型呢？ e.2009年实验试题的评价不高，2010年样卷出现了定量分析与方案判断----这又说明了什么？f.07年元素化合物知识相对集中在氧族元素，08年集中在Mn及其化合物、金属Ca和非金属C上，而新课程中的热点元素矿物元素Al、Mg、Fe；海水中的元素Cl、Mg、Na等均未涉及。09年主要考察金属Cu、Fe及化合物知识。样卷与测试卷分别出现了亚硝酸盐、铝及其化合物等知识------我们应该关注什么呢？ g.关于溶液的pH值的问题连续五年（包括今年的样卷与测试卷均为出现）-----说明了什么？第三部分
选择题的命题内容及变化趋势分析 1．近两年各地高考试题中的选择题的评价分析（1）STS（化学常识题）
（2）离子反应：离子共存、离子方程式正误判断
（3）氧化还原反应：氧化性、还原性比较、相关计算　
（4）物质结构、周期律：原子结构、周期律、周期表
（5）反应速率、化学平衡：反应速率计算、化学平衡判断、有关
图像、移动问题分析
（6）电解质溶液：盐类水解与离子浓度大小比较
（7）电化学知识：电化学中的电极反应及有关分析、计算
（8）阿伏加德罗常数为载体的化学综合问题分析
（9）化学反应中能量变化：反应中能量变化分析、盖斯定律计算
（10）有机化学：结构分析、性质推理、同分异构体、同系物
（11）实验： 基本操作 、基础知识【评价之一】选择题考查的主要内容?（1）高考选择题 “三少三多” 的变化趋势【评价之二】选择题命题的变化情况知识方面：
减少对基本概念和基本理论的获取过程的分析，
增加了考查应用结论解决问题的要求；能力方面：
降低了逻辑思维能力的要求，
提高了观察能力和学习能力的要求；情境方面：
减少了单一的试题情景；
丰富和多样化了试题的情景要素（2）高考选择题的三大特色 特色之一：
追求本真，体现时代性与人文性、学科知识的综合性和应用性
特色之二：
注重对学生“思辨能力和科学素养”的要求考查，注重基础性
特色之三：
科学精神得到介绍和延伸，注重实践，体现实践性与探究性（3）案例分析 特色之一：
追求本真，体现时代性与人文性、学科知识的综合性和应用性 案例1：（09年江苏）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，
可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
参考模拟试题1：
下列说法正确的是
A.煤、石油、天然气在燃烧过程中生成氮氧化物是自然界中氮固定的途径之一
B.生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量,但不包括城市工业有机废弃物和农业废弃物等
C.化石燃料蕴藏的能量实际是远古时期生物体湮没地下之后而不断吸收地球内部的能量
D.人黏胶纤维、人造棉等人造纤维是利用自然界中非纤维材料通过化学合方法得到的特色之二：
注重对学生“思辨能力和科学素养”的要求，注重基础性 ★案例2：（2009年安徽省10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A．NH4＋．H＋．NO3－．HCO3－
B．K＋．Al3＋．SO42－．NH3·H2O
C．Na＋．K＋．SO32－．Cl2
D．Na＋．CH3COO－．CO32－．OH－参考模拟试题2：某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行的实验如右图。过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验以得到的正确结论是 A．原溶液中一定含有NH4+离子
B．原溶液中一定含有SO42-离子
C．原溶液中一定含有Cl-离子
D．原溶液中一定含有Fe3+离子 特色之三：
注重对学生“思辨能力和科学素养”的要求考查，科学精神得到介绍和延伸 ★案例3： 2008上海第5题：
下列关于化学学习和研究的说法错误的是 （ ）
A．化学模型有助于解释一些化学现象
B．质量守恒定律是大量实验事实的总结
C．化学家提出的假设都能被实验证实
D．化学基本原理的应用是有一定条件的参考模拟试题3：化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以受到直观形象、简明易记的良好效果。下列用数轴表示的化学知识中错误的是（ ）
A．Fe在Cl2中的燃烧产物： B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式C．铁与稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式D．分散系的分类：分散系微粒直径（nm） 2．二、三轮复习中的选择题编制策略（1）选择题的命题目标和维度分析 力求从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面进行综合考查；命题目标：命题维度 知识维度、能力维度和呈现方式（2）案例分析第一：知识维度的命题策略：▲知识维度试题的特点
首先，事实性知识和方法性知识的比例比较小，而原理性知识的比例很大，
其次，不再仅仅是对单一概念的考查和对概念辨析的考查，往往会在同一个情境下考查相关性强或看似相关性不强的多个知识点。 ▲案例分析
例1．下列有关pH变化的判断中，正确的是（ C ）
A?随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小
B?随着温度的升高，纯水的pH增大
C?新制氯水经光照一段时间后，pH减小
D?氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大同类型试题．
例2．下列叙述不正确的是（ D ）　A、硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光
易分解　B、乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能
形成氢键　C、反应AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为
AgBr比AgCl更难溶于水　D、常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和
铝与浓硫酸不反应例3．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
列事实不能说明上述观点的是：（ C ）
A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰
酸钾溶液褪色
C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温
下就能发生取代反应第二：能力维度的命题策略▲能力维度试题的特点及案例分析案例2：（测试12）已知Ba(AlO2)2可溶于水。
下图表示的是向100 mL 0.02 mol·L-1
KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05 mol·L-1
Ba(OH)2溶液时（25℃），生成沉淀的物质的
量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系。下列
说法不正确的是（D）
A．所加的Ba(OH)2溶液的pH=13
B．a点的值是80 mL
C．b点的值是0.005 mol
D．当V [Ba(OH)2]=30 mL时，
生成沉淀的质量是0.699 g类似题型1：某温度时，BaSO4在水中的
沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（C）
A．加入Na2 SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp类似题型2：（测试13）某同学用镀铜的石墨做阳极、石墨做阴极电解稀硫酸溶液，用曲线Ⅰ表示电解过程中阴极增加的质量（△m）随时间（t）的变化关系，用曲线Ⅱ表示溶液pH随时间（t）的变化关系。下列曲线图合理的是（电解初期溶液中H+放电）（A）▲自学维度试题的特点及案例分析案例：（样卷13题）以葡萄糖
为燃料的微生物燃料电池结构
示意图如图所示。下列关于
该电池的叙述不正确的是：（A）
A．放电过程中，H+从
正极区向负极区迁移
B．电池的负极反应为：
C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+
C．在电池反应中，每生成标准状况下CO2 22.4 L，
共转移电子2mol
D．由于是微生物燃料电池，故不可能在高温下工作类似题型2：一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料说法正确的是（ B ）　
A、在熔融电解质中，O2－由负极移向正极　
B、电池的总反应是：2C4H10 + 13O2→8CO2 + 10H2O
C、通入空气的一极是负极，　
D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：
C4H10 + 26e－ + 13O2 = 4CO2 + 5H2O第三：选择题的呈现方式维度分析▲ 主要几种呈现方式：
常规叙述
出现新物质
新的提问方式
新的化学反应
新的实验
新图表或数据。（3） 选择题设计的基本要素案例1：普通锌锰干电池的简图(如右下图所示),它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为:
Zn＋2NH4+＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]2+＋Mn2O3＋H2O
关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（ B）
A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原；
B．电池正极的电极反应式为：
2MnO2+2NH4++2e- == Mn2O3+2NH3+H2O
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极；
D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g。 ▲ 试题的基本特征
知识的原理化、能力的多元化、情境的多样化两种教学方式▲课堂教学的组织方式怎样学、怎样用、怎样问 ▲课堂教学的组织方式怎样学、怎样用、怎样问 第一：怎么学―――在比较中寻找差异案例3：《实验化学》教材中介绍了几种物质制备中对所得晶体进行淋洗的方法，下列关于使用各种物质淋洗沉淀的表面的说法不正确的是（B）
A. 制备阿司匹林时，采用滤液淋洗，可以减少产品的溶解，收集更多的产品
B. 制备阿司匹林时，采用酒精淋洗，可以减少产品溶解，得到较干燥的产品
C. 制备摩尔盐时，采用酒精淋洗，可以减少硫酸亚铁铵晶体的溶解，得到较干燥的产品
D. 制备NaCl晶体时，晶体表面含有少量KNO3，采用热水淋洗，可以得到较纯净的NaCl第二：怎么用――在归纳中强化理解案例4：人们利用反应过程的焓变（△H）和熵变（?S）的情况判断某一反应的方向。现有某化学反应其△H= -189 kJ·mol-1，?S= -268 J·mol-1·K-1，则以下关于该反应的自发性描述中正确的是（ C ）
A．在任何温度下都能自发进行
B．仅在高温下自发进行
C．仅在低温下自发进行
D．在任何温度下都不能自发进行第三：怎样问――在推理中训练探究案例6：下表中的实验，“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是 （ C ）第四部分
二、三阶段复习的教学目标与策略分析 第一：考试目标分析1. 化学核心知识在试卷中出现情况2．考试目标与要求分析 （1）目标要求：
学习潜能 创新精神 科学素养科学素养主要是指：
对科学技术术语和概念的了解
对科学研究过程和方法的基本了解
对科学的社会影响的基本了解科学精神主要指：
奇心和求知欲——求知
对事物的探索精神——探索
不盲从的怀疑精神——质疑
求证精神——求证
能接纳所有不同意见和观点的公开性——公开（2）能力要求： 接受、吸收、整合化学信息的能力
★ 复述、再现、辨认
★ 加工、吸收、有序存储
★ 提取、整合、重组分析和解决化学问题的能力
★ 解决问题-----分解实际问题，通过运用相关知识，采用分析、综合的方式，解决简单化学问题
★ 表述过程-----将分析解决问题的过程与成果，用正确的化学术语、图表文字、模型图形表达，并作出解释；化学实验与探究能力
★ 实验能力-----初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技 能；
★ 探究能力-----在解决化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，对化学现象提出科学合理的解释。3．考试范围内容分析-----哪里五个方面 特点与方法
概念与理论
无机物及应用
有机化学基础
化学实验化学学科特点和化学研究的基本方法 体现的是学科的价值观
――对待物质世界应具有的基本观点和价值取向；2.体现的是学科的思想观
――研究物质世界应具有的基本思想和方法论3．考试中如何体现▲试题分析：例题1：（江苏08－18 ）
“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
⑴下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有： 。
a．减少化石燃料的使用 b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术 d．利用太阳能、风能
⑵将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：⑶文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：②由图可知，镍粉是 。（填字母）
a．反应的催化剂 b．反应的催化剂
c．反应的催化剂 d．不是催化剂
③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是 。（填字母）
a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变
b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加
c．反应ⅠⅡ的速率均不变
d．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快
e．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快
f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加例题2（2010年省测试卷27，考试说明26）碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应： ?W（s）+ I2（g）? ?WI2（g）? 为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508 g碘、0.736 g金属钨放置于50.0 mL密闭容器中，并加热使其反应。下图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图像[n（WI2） ～ t]，其中曲线Ⅰ（0～t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃。
请回答下列问题：第二：教学策略与方法1．明确各阶段（三轮）复习的主要任务第一轮---基础阶段
重点：夯实基础，构建知识结构
基础——基础知识和基本技能
指导思想：
全面——扎实——系统——灵活
第二论----小综合阶段
重点：培养能力，提高综合素质
巩固、强化——对高考知识进行巩固和强化
指导思想：
巩固——完善——综合——提高
第三轮----模拟阶段
重点：综合训练，提高实战能力
模拟与调整
指导思想：
返扣——调节——模拟——强化（1）一、二轮复习的区别：
第一轮：分章梳理——策略是“恢复和集成”
第二轮：分类整理——策略是“问题为中心”（2）第二轮复习任务分析
任务一：问题的专题性
任务二：知识的可回忆性2．第二、三轮复习主要任务与策略分析· 双基教学的知识本位特征
突出知识性的具体目标
长于“旧知”引出“新知”
注重新知识的深入理解
重视解题的方法和技巧
重视及时巩固和强化训练· 双基要求的四字经案例2：某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：（1）写出上述反应的离子方程式 ▲
（2）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是 ▲ （填实验序号）
（3）在利用比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是 ▲ ；（填实验序号）
②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是 ▲
③B和C的组合比较所研究的问题是 ▲
（4）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较： ▲ 重点：
巩固、强化
指导思想：
巩固 完善 综合 提高 （3）第二轮复习的教学策略与指导思想操作策略：
分块归纳，专题复习、强化训练。
重点放在掌握分析、解决问题的方法和技巧上 指导思想：
返扣 调节 模拟 强化（4）第三轮复习的主要任务与指导思想重点：
模拟与调整任务：
从知识、能力、心理上全面做好就试准备操作策略：
综合训练，提高实战能力
对高考的适应性和应试能力。（5）第二、三论复习要做到六个关注关注新课程习题的基本特点
关注数据的处理与分析
关注无机推断题的演变
关注教材新增知识的运用
关注实验方案的设计、评价与假设
关注知识与能力的融合 记忆通向理解
速度赢得效率
严谨形成理性
重复依靠变式· 方法、能力培养：明理→示范→标准→评价1．关注新课程习题的基本特点（1）新――情景设计较新，
（2）宽――分析问题是解决问题的方法和过程较阔，
（3）活――设问方式、呈现形式较活，
（4）高――思维能力要求较高。案例14：根据硫的循环示意图，回答下列问题：
（1）大气中SO2主要有三个来源：火山爆发、微生物的分解作用和 。
（2）在自然状态下，大气中的SO2，一部分被绿色植物吸收；一部分则与大气中的水结合，形成H2SO4，随降水落入土壤或水体中，以硫酸盐的形式被植物的根系吸收。请写出SO2 转化成H2SO4的化学方程式： 。
（3）随着工业和城市化的发展，煤、石油等化石燃料的大量燃烧，在短时间内将大量的SO2排放到大气中，超出了生物圈的自动净化能力，造成严重的大气污染，并使许多地区出现酸雨。下列可以降低城市空气中SO2含量的方法是 （多选扣分）
a．开发氢能源 b．使用电动车
c．植树造林 d．戴上呼吸面具 2．关注对“裸露”知识的“包装”（1）传统试题：
硝酸铵(NH4NO3)受到猛烈撞击时能迅速分解产生大量一氧化二氮(N2O)气体和另一种常见的氧化物，写出化学方程式：__ 。”
（2）背景试题：
某报刊一则报道“雾锁路途，高速公路多车相撞，安全气袋救了两条命”.某学生查阅资料得知：安全气袋内部贮存有硝酸铵(NH4NO3)，当汽车受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生的大量一氧化二氮(N2O)气体和另一种常见的氧化物充满气袋，填补在乘员和挡风玻璃、方向盘之间，防止乘员受伤。
(1)一氧化二氮属于( )
A. 有机物；B. 氧化物；C. 单质；D. 混合物
(2)一个硝酸铵分子中共有（ ）个原子。硝酸铵中氮元素的质量分数为（ ）。
(3)硝酸铵受到猛烈撞击后发生反应的化学方程式为： 。
(4)假设240g硝酸铵在撞击后完全分解，那么可以产生一氧化二氮气体多少？ 3．关注无机推断题的演变关注化工生产、生活、以及新物质的衍变 提示：新课程与老教材比较比较：
①了解焓变和熵变是与反应方向有关的两个因素。
②了解能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
③理解化学平衡的含义，能够利用化学平衡常数进行简单计算。
④了解难溶电解质在水溶液中存在的溶解平衡。了解溶度积的含义。能运用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。
⑤常见金属元素Cu及化合物的性质及应用。
⑥树立绿色化学思想。
⑦了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
⑧过程和方法、STS内容等。
4.关注教材新增知识的运用“三大平衡”将是高考命题的“新宠”
一是与平衡常数结合
二是问题设置立体化
三是图像图象相结合5.关注实验方案的设计与假设1）新教材的实验内容主题归纳[例题1]硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，商品名为摩尔盐。硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表实验室欲制备硫酸亚铁铵晶体，设计了如下方案。
（1）完成实验步骤中的填空：
①称取4g铁屑，放入小烧杯，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加热10min以除去___________________，倒掉溶液，用蒸馏水把铁冲洗干净，干燥，备用。
②将处理好的铁屑放入小烧杯，加入15mL3mol/L H2SO4溶液，水浴加热至不再有气体生成为止，趁热过滤去剩余铁屑，并用少量热水洗涤烧杯及滤纸，并将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中，则蒸发皿中溶液的溶质为______ ____（填名称，不考虑水解）， 其物质的量约为_____ ___mol。
③加入 g硫酸铵到蒸发皿中，缓缓加热、浓缩至 为止、冷却，得硫酸亚铁铵晶体。 铁屑表面的油污硫酸亚铁表面出现结晶膜★教材制备实验的延伸与拓展《实验化学》模块中涉及物质制备问题
★课题 硝酸钾晶体的制备
目的意图：学会利用结晶或重结晶的方法提纯固态物质、学习减压过滤，了解热过滤、运用溶解、过滤、加热蒸发、结晶等常用实验操作
★课题：硫酸亚铁铵的制备
目的意图：依据原料与产品的组成、性质，选择合适的反应路线、依据反应原理，选择合适的实验条件、学习物质的称量、溶解、过滤、水浴加热、结晶等操作方法
★拓展课题 用制氢废液制备硫酸锌晶体
★课题：阿司匹林的合成
目的意图：阿司匹林制备的原理学习、熟悉有机物的分离、提纯等方法、巩固称量、溶解、加热、结晶、洗涤、重结晶等基本操作
★拓展课题 对氨基苯磺酸的合成 温馨提示：制备实验的设计思路及一般方法案例23(某测试题)
削过皮的苹果过一段时间后颜色就会由白色变为褐色，食品科学上称为“褐变”。某研究性学习小组查阅有关资料，发现不同文献解释不同。
I、《杂志1》：苹果中Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+而变色。
II、《杂志2》：苹果中的酚类物质在苹果中的氧化酶催化下被空气中的O2氧化而生成有色物质。
已知酚类物质遇FeCl3溶液常发生颜色反应而呈现一定颜色。如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。
(1) 为探究苹果“褐变”是否为I的原因，小组设计了如下实验：①刚削皮的苹果立刻滴上2～3滴A溶液，继而再滴上几滴氯水。②在“褐变”后的苹果滴上2～3滴A溶液。回答下列问题：
A溶液是　　　　溶液(填化学式)。若I的解释正确，写出①中有关的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
实验①②的实验现象应为：①　　　 。②　　　　　　　　　。经实验，①②均无明显现象。说明观点I的解释是错误的。
(2)为探究苹果“褐变”是否为II的原因，小组又设计了如下实验。在表中填写实验①②探究目的和结论。 (1) KSCN　2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl―　Fe3+＋3SCN―＝Fe(SCN)3　
①滴加A溶液时，无明显现象，再滴加几滴氯水，变红色。
②变红色 探究空气中的O2对苹果“褐变”的影响 “褐变”是苹果中的某些物质与空气中的O2发生反应，生成有色物质 探究氧化酶对苹果“褐变”的影响 经加热或稀盐酸浸泡，酶变性而失去催化能力，没有氧化酶的催化，苹果不发生“褐变”。（或苹果发生“褐变”，必须在氧化酶的催化下才能发生。） 6、注重知识与能力的融合 新课程的考纲要求：“在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释” ＜＜高压 、适当温度 、催化剂正反应0.55阳极2CH4 + 3O2 === 2CO2 + 4H2O2CH3OH + 16OH- - 12e- == 2CO32- + 12H2O1.12化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉
和盐酸的反应（铁过量）”。请你参与探究并回答有关问题：
（1）通过简单的化学实验检验反应后混合物中的二价铁的实验方法和现象是 ；但在实验中往往又看到红色迅速褪去，同时溶液呈黄色，其可能的原因是 ；学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速产生大量气泡，写出该现象产生的化学方程式： 。 （1）先加硫氰化钾溶液，无现象，再滴加双氧水少许，看到溶液呈血红色 ；硫氰根被氧化 ； 2H2O2 ＝ 2H2O+O2↑ （2）有资料介绍“取少量反应液（含二价铁）先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学对红色褪去的原因提出各自的假设。某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式 。2Fe3++3Cl2+8H2O==2FeO42- +6Cl-+16H+（3）探究高铁酸钾的某种性质。【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42－浓度为 1.0 mmol·L-1（的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。 。 “27字令”
低起点、小台阶、快步子
精讲练、重变式、激思维
多反馈、勤矫正、善指导谢谢！