课题1生活中常见的盐（第二课时）复分解反应
文档属性
| 名称 | 课题1生活中常见的盐（第二课时）复分解反应 |
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| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 923.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-03-18 00:00:00 | ||
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文档简介
课件27张PPT。第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐
（第二课时）复分解反应纯碱
苏打小苏打
大理石
石灰石用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分之一，
治疗胃酸过多症的药剂可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料复习：
碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3)的俗名和用途回顾二氧化碳的实验室制法
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
CO2 ↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O 比较：碳酸钙（CaCO3）、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)的化学式有何相似之处？ ???
想一想：碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)是否也能和盐酸发生类似的反应呢？ 都含有CO32-或HCO3-离子与酸反应：实验11-1出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
CO2 ↑ +H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3
CO2↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O 问题:如何检验
含有CO32-（或HCO3-）离子的盐？
检验方法向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。有无色气体生成，
澄清石灰水变浑浊。该样品是含有CO32-（或HCO3-）离子的盐。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物与碱反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑ +H2O 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，
生成另外两种化合物的反应。表达式：AB + CD→ AD+ CB1、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？答：属于复分解反应。因为“酸＋碱→盐＋水”符合复分解反应的概念，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。讨论??? ２、分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成 物有什么特点？ 答：生成物都含有气体或有水或有沉淀。讨论想一想：化学方程式是否正确？
KNO3+NaOH=NaNO3+KOH复分解反应发生的条件至少满足上述条件之一活动与探究P72复分解反应的条件：
两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑
B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 1、下列化学反应属复分解反应的是（ ）课堂训练D2、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）。A、氯离子 B、硫酸根离子
C、碳酸根离子 D、氢氧根离子C学完本课题你的收获是：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途。
能识别复分解反应类型，了解复分解反应发生的条件。
掌握盐的化学性质以及CO32-或 HCO3- 离子的检验方法。
可以通过过滤、蒸发等方法分离混合物，如粗盐提纯。谢谢合作！作业：
完成基础训练第十一单元
课题1 生活中常见的盐物质溶解性口诀：
酸都溶：
溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
盐酸盐只有氯化银不可溶。
硫酸盐只有硫酸钡不可溶。
碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶这些你都记住了吗？
将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，观察现象，并解释其中的原因？看一看想一想说一说鸡蛋趣味实验鸡蛋趣味实验鸡蛋趣味实验 因为CaCO3和稀HCl反应生成CO2气体，气泡附着在蛋壳上，使鸡蛋所受的浮力变大，当浮力大于鸡蛋的重力时，鸡蛋上浮；当鸡蛋浮到水面时，气泡破裂，鸡蛋所受浮力变小，浮力小于鸡蛋重力，所以鸡蛋下沉。原来如此！基本反应类型比较：石灰石和石灰岩地区的溶洞溶洞的形成
石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。 1、交换位置： Cl+ CO3Na H2、定化学式：NaCl+H2CO3例：3、配 平：2NaCl+H2O+CO2 厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？探究思考题探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH酚酞试液显红色的为碳酸钠溶液
无色的为氯化钠溶液pH试纸pH>7 ,碳酸钠溶液
pH=7，氯化钠溶液稀盐酸有大量气泡产生的是碳酸钠溶液
无明显现象的为氯化钠溶液氢氧化钙
溶液有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液
无明显现象的为氯化钠溶液
（第二课时）复分解反应纯碱
苏打小苏打
大理石
石灰石用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分之一，
治疗胃酸过多症的药剂可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料复习：
碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3)的俗名和用途回顾二氧化碳的实验室制法
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
CO2 ↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O 比较：碳酸钙（CaCO3）、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)的化学式有何相似之处？ ???
想一想：碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)是否也能和盐酸发生类似的反应呢？ 都含有CO32-或HCO3-离子与酸反应：实验11-1出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
CO2 ↑ +H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3
CO2↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O 问题:如何检验
含有CO32-（或HCO3-）离子的盐？
检验方法向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。有无色气体生成，
澄清石灰水变浑浊。该样品是含有CO32-（或HCO3-）离子的盐。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物与碱反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑ +H2O 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，
生成另外两种化合物的反应。表达式：AB + CD→ AD+ CB1、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？答：属于复分解反应。因为“酸＋碱→盐＋水”符合复分解反应的概念，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。讨论??? ２、分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成 物有什么特点？ 答：生成物都含有气体或有水或有沉淀。讨论想一想：化学方程式是否正确？
KNO3+NaOH=NaNO3+KOH复分解反应发生的条件至少满足上述条件之一活动与探究P72复分解反应的条件：
两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑
B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 1、下列化学反应属复分解反应的是（ ）课堂训练D2、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）。A、氯离子 B、硫酸根离子
C、碳酸根离子 D、氢氧根离子C学完本课题你的收获是：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途。
能识别复分解反应类型，了解复分解反应发生的条件。
掌握盐的化学性质以及CO32-或 HCO3- 离子的检验方法。
可以通过过滤、蒸发等方法分离混合物，如粗盐提纯。谢谢合作！作业：
完成基础训练第十一单元
课题1 生活中常见的盐物质溶解性口诀：
酸都溶：
溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
盐酸盐只有氯化银不可溶。
硫酸盐只有硫酸钡不可溶。
碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶这些你都记住了吗？
将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，观察现象，并解释其中的原因？看一看想一想说一说鸡蛋趣味实验鸡蛋趣味实验鸡蛋趣味实验 因为CaCO3和稀HCl反应生成CO2气体，气泡附着在蛋壳上，使鸡蛋所受的浮力变大，当浮力大于鸡蛋的重力时，鸡蛋上浮；当鸡蛋浮到水面时，气泡破裂，鸡蛋所受浮力变小，浮力小于鸡蛋重力，所以鸡蛋下沉。原来如此！基本反应类型比较：石灰石和石灰岩地区的溶洞溶洞的形成
石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。 1、交换位置： Cl+ CO3Na H2、定化学式：NaCl+H2CO3例：3、配 平：2NaCl+H2O+CO2 厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？探究思考题探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH酚酞试液显红色的为碳酸钠溶液
无色的为氯化钠溶液pH试纸pH>7 ,碳酸钠溶液
pH=7，氯化钠溶液稀盐酸有大量气泡产生的是碳酸钠溶液
无明显现象的为氯化钠溶液氢氧化钙
溶液有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液
无明显现象的为氯化钠溶液
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