周期表
图片预览
文档简介
课件27张PPT。元素周期表各种化学元素之间有何内在联系？-----元素周期律元素周期律的具体表现形式是什么？----元素周期表短周期：长周期：不完全周期：（2、 8、 8）（18、18、32）一、元素周期表的结构第一、二、三周期第四、五、六周期第七周期(26)周期：具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行1、周期（横行）1—18号元素主族：副族：VIII族：0族：稀有气体元素IA~VIIA族（由短周期元素和长周期元素共同构成）IB~VIIB族（完全由长周期元素构成）由3个纵列组成（由8、9、10三个纵列构成）18个纵行、16个族为什么我们将稀有气体元素称为零族元素？2、族（纵行）画出 7N、11Na、16S、 13Al、 10Ne的原子结构示意图后，与它们在周期表的位置对比，分析元素在周期表中的位置与原子结构有什么关系？探索实践二、元素在周期表中的位置与原子结构的关系1、周期序数=电子层数2、主族序数=最外层电子数练习：
（1）已知某原子结构示意图 ，指出该元素在周期表的位置。
（2）某元素位于第二周期，第ⅦA 族，它是___元素。第三周期，第VIA族氟长周期：第4~6周期（18、18、32）不完全周期：第7周期（26）副族：IB~VIIB族VIII族：由3个纵行组成0族：稀有气体元素 元素周期表周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数2、指出原子序数为7、16、34、53、88的元素在周期表中的位置。方法一、画出原子结构示意图。方法二、利用稀有气体原子序数，通过加减判断。
He Ne Ar Kr Xe Rn
2 10 18 36 54 861、短周期元素中，
族序数＝周期序数的元素有：
族序数等于周期序数2倍的元素有：
周期序数＝族序数2倍的有：H、Be、AlLiHe3、请写出分别与12号元素和17号元素相邻的元素符号及序数Mg
12Na
11Al
13Cl
17 S
16Ar
18左右相邻 上下相邻 Mg(12) Ca(12+8)Be(12-8)F(17-8)Cl(17)Br(17+18)ⅠA、ⅡA：下——加本周期元素种类
上——减上周期元素种类
ⅢA ~ ⅦA：下——加下周期元素种类
上——减本周期元素种类知识应用同一周期:非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强元素性质的变化规律同一主族:Na
11钠Li
3锂K
19钾Rb
37铷Cs
55铯F
9氟Cl
17氯Br
35溴I
53碘At
85砹金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱酸 性 增 强碱 性 增 强气态氢化物热稳定性逐渐增强气态氢化物热稳定性逐渐增强元素位置与性质两者关系（举例）金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ；
最活泼的非金属元素是 ；
最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ；
最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。CsFClCs元素性质和元素周期表位置的关系金属性减弱、非金属性增强金属性增强、非金属性减弱酸性增强碱性减弱酸性减弱碱性增强稳定性由弱到强稳定性由强到弱 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0 Po At非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强元素周期表的分区说明金属区：左下角非金属区：右上角两性区：金属和非金属交界 元素周期表的意义1、预测新元素2、寻找原料?农药-----F、Cl、S、P、As
?半导体----金属与非金属的分界线附近
?催化剂-----过渡元素
?耐高温、耐腐蚀的合金-----过渡金属知识应用2、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，原子序数为117。由此，下列说法正确的是（ ）
A、元素位于第七周期，第ⅥA族
B、该单质呈液态
C、该元素的气态氢化物很稳定
D、最高正价为+7价D1、镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列关于镭的描述中不正确的是（ ）
A、在化合物中呈+2价 B、单质与水反应放出H2
C、氢氧化合物呈两性 D、碳酸盐难溶于水C再见编制原则：
1、将最外层电子数相同的元素归为一列。
2、将相同电子层数相同的元素排在一行。
3、按原子序数的递增编排。周期表的一角765418
8
2M
L
k38
2L
K22K1周期的结构不完全周期IAIIAIIIAIVAV
AVIAVIIA0主族副族八族零族族的结构原子结构表中位置元素性质原子序数= 核电荷数周期数= 电子层数主族序数=最外层电子数 相似性 递变性同周期------同主族------递变性电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数－8 = 负价四、“位、构、性”的关系 元素周期表斜对角相似性元素周期律？
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。
主要包括：
核外电子排布呈周期性变化
原子半径呈周期性变化
元素主要化合价呈周期性变化
金属性非金属性呈周期性变化
（1）已知某原子结构示意图 ，指出该元素在周期表的位置。
（2）某元素位于第二周期，第ⅦA 族，它是___元素。第三周期，第VIA族氟长周期：第4~6周期（18、18、32）不完全周期：第7周期（26）副族：IB~VIIB族VIII族：由3个纵行组成0族：稀有气体元素 元素周期表周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数2、指出原子序数为7、16、34、53、88的元素在周期表中的位置。方法一、画出原子结构示意图。方法二、利用稀有气体原子序数，通过加减判断。
He Ne Ar Kr Xe Rn
2 10 18 36 54 861、短周期元素中，
族序数＝周期序数的元素有：
族序数等于周期序数2倍的元素有：
周期序数＝族序数2倍的有：H、Be、AlLiHe3、请写出分别与12号元素和17号元素相邻的元素符号及序数Mg
12Na
11Al
13Cl
17 S
16Ar
18左右相邻 上下相邻 Mg(12) Ca(12+8)Be(12-8)F(17-8)Cl(17)Br(17+18)ⅠA、ⅡA：下——加本周期元素种类
上——减上周期元素种类
ⅢA ~ ⅦA：下——加下周期元素种类
上——减本周期元素种类知识应用同一周期:非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强元素性质的变化规律同一主族:Na
11钠Li
3锂K
19钾Rb
37铷Cs
55铯F
9氟Cl
17氯Br
35溴I
53碘At
85砹金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱酸 性 增 强碱 性 增 强气态氢化物热稳定性逐渐增强气态氢化物热稳定性逐渐增强元素位置与性质两者关系（举例）金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ；
最活泼的非金属元素是 ；
最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ；
最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。CsFClCs元素性质和元素周期表位置的关系金属性减弱、非金属性增强金属性增强、非金属性减弱酸性增强碱性减弱酸性减弱碱性增强稳定性由弱到强稳定性由强到弱 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0 Po At非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强元素周期表的分区说明金属区：左下角非金属区：右上角两性区：金属和非金属交界 元素周期表的意义1、预测新元素2、寻找原料?农药-----F、Cl、S、P、As
?半导体----金属与非金属的分界线附近
?催化剂-----过渡元素
?耐高温、耐腐蚀的合金-----过渡金属知识应用2、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，原子序数为117。由此，下列说法正确的是（ ）
A、元素位于第七周期，第ⅥA族
B、该单质呈液态
C、该元素的气态氢化物很稳定
D、最高正价为+7价D1、镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列关于镭的描述中不正确的是（ ）
A、在化合物中呈+2价 B、单质与水反应放出H2
C、氢氧化合物呈两性 D、碳酸盐难溶于水C再见编制原则：
1、将最外层电子数相同的元素归为一列。
2、将相同电子层数相同的元素排在一行。
3、按原子序数的递增编排。周期表的一角765418
8
2M
L
k38
2L
K22K1周期的结构不完全周期IAIIAIIIAIVAV
AVIAVIIA0主族副族八族零族族的结构原子结构表中位置元素性质原子序数= 核电荷数周期数= 电子层数主族序数=最外层电子数 相似性 递变性同周期------同主族------递变性电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数－8 = 负价四、“位、构、性”的关系 元素周期表斜对角相似性元素周期律？
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。
主要包括：
核外电子排布呈周期性变化
原子半径呈周期性变化
元素主要化合价呈周期性变化
金属性非金属性呈周期性变化