周期律
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课件11张PPT。元素周期律回顾：随着元素原子序数的递增元素的性质原子半径元素的主要化合价（大?小）（正价：+1?+7）（负价：-4?-1）核外电子排布最外层电子数 （1?8） 元素周期律的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化。问题1：以11～18号元素为例，请同学们原子结构理论出发预测一下，元素的金属性和非金属性的强弱是怎么样变化的呢？最好能说出理由。 预测结论：随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强。 理由：随着原子序数的递增，最外层电子数由1到8依次增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，导致失电子能力减弱，得电子能力增强，所以元素的金属性减弱，非金属性增强。 问题2：请设计一些切实可行的实验方案，以验证金属性强弱顺序：Na>Mg>Al。 与水或酸反应置换出H2的难易，越易越强
最高价氧化物水化物碱性越强越强
活泼金属置换不活泼金属问题2：请设计一些切实可行的实验方案，以验证金属性强弱顺序：Na>Mg>Al。 方案一：Na、Mg、Al分别与水反应。 方案二：钠、镁、铝与盐酸反应 Mg + 2H2O（沸水）== Mg(OH)2 + H2?Mg + 2H+== Mg2+ + H2?2Al+ 6H+ == 2Al3+ + 3H2?11~13号元素的金属性与冷水剧烈放氢与沸水反应放氢与酸反应比Mg慢Na2O碱性氧化物MgO碱性氧化物Al2O3两性氧化物NaOH 强碱Mg(OH)2中强碱 Al(OH)3
两性氢氧化物金属性：Na>Mg>Al问题3：请同学们说说：哪几个方面能说明：Si、P、S、Cl的非金属性依次递增？ 单质与H2反应的难易程度，越易越强
HX的稳定性，越稳定越强
最高价氧化物水化物酸性，越强非金属性越强
活泼非金属置换不活泼非金属单质元素非金属性强弱判断依据：需高温磷蒸气反应须加热光照爆炸SiH4很不稳定PH3不稳定H2S较不稳定HCl稳定SiO2酸性氧化物P2O5SO3Cl2O7H4SiO4很弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4更强酸14~17号元素非金属性递变规律非金属性：Si种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有C为
金属元素，C的最外层电子数与A相等。C.D两元素原子的质子数之和为A.B两元素原子的质子数之和的3倍。推测四种元素分别为A______、B______、C_______、D______。析：此题有五个要点,无明显突破口，相关点较多的是C。
抓住只有C是金属(C可能是Li.Be.Na.Mg.Al)尝试推断。若C是Li或Be，则B只能是He而不合题意；即A必为H；
由最外层电子数相等知C是Na；由 (1+B)×3=11+D 尝试 只有B是O、D是S才符合题意。HONaS再见祝同学们学习进步
最高价氧化物水化物碱性越强越强
活泼金属置换不活泼金属问题2：请设计一些切实可行的实验方案，以验证金属性强弱顺序：Na>Mg>Al。 方案一：Na、Mg、Al分别与水反应。 方案二：钠、镁、铝与盐酸反应 Mg + 2H2O（沸水）== Mg(OH)2 + H2?Mg + 2H+== Mg2+ + H2?2Al+ 6H+ == 2Al3+ + 3H2?11~13号元素的金属性与冷水剧烈放氢与沸水反应放氢与酸反应比Mg慢Na2O碱性氧化物MgO碱性氧化物Al2O3两性氧化物NaOH 强碱Mg(OH)2中强碱 Al(OH)3
两性氢氧化物金属性：Na>Mg>Al问题3：请同学们说说：哪几个方面能说明：Si、P、S、Cl的非金属性依次递增？ 单质与H2反应的难易程度，越易越强
HX的稳定性，越稳定越强
最高价氧化物水化物酸性，越强非金属性越强
活泼非金属置换不活泼非金属单质元素非金属性强弱判断依据：需高温磷蒸气反应须加热光照爆炸SiH4很不稳定PH3不稳定H2S较不稳定HCl稳定SiO2酸性氧化物P2O5SO3Cl2O7H4SiO4很弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4更强酸14~17号元素非金属性递变规律非金属性：Si
金属元素，C的最外层电子数与A相等。C.D两元素原子的质子数之和为A.B两元素原子的质子数之和的3倍。推测四种元素分别为A______、B______、C_______、D______。析：此题有五个要点,无明显突破口，相关点较多的是C。
抓住只有C是金属(C可能是Li.Be.Na.Mg.Al)尝试推断。若C是Li或Be，则B只能是He而不合题意；即A必为H；
由最外层电子数相等知C是Na；由 (1+B)×3=11+D 尝试 只有B是O、D是S才符合题意。HONaS再见祝同学们学习进步