第一节化学能与热能（一)
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(共20张PPT)
问题
现代社会发展的三大支柱是什么？
材料 能源 信息
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
第一课时
[能源危机]中国成为世界第二大能源消费国
央视国际消息，中国能源消费总量已经位居世界第二，约占世界能源消费总量的11%。 2003年，中国能源消费总量为16.8亿吨标准煤。其中煤炭占67.1%，原油占22.7%，天然气占2.8%，可再生能源占7.3%。 目前中国面临着常规能源资源约束、过分依赖煤炭污染严重、能源利用效率低等问题。中国每吨标准煤的产出效率仅相当于日本的10.3%、欧盟的16.8%。中国石油、天然气资源短缺，需要充分利用国内外两种资源、两个市场，在做好石油节约与替代的同时，走出国门，积极参与世界油气市场的开发与资源分享，扩大能源对外贸易和投资。
煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品的燃烧所产生的热能从何而来？与化学物质及化学反应有什么关系？石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温提供的热能在分解反应中起什么作用？
自学讨论：
化学键：
1、键能：
使离子相结合或原子相结合的作用。
拆开1 mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。
分析：
2H→H2中能量变化？
1mol H2中含有1molH－H，在250C 101kPa条件下，由H原子形成1molH－H要放出436kJ的能量，而断开1molH－H重新变为H原子要吸收436kJ的能量。
已知：拆开1molH-H键需要吸收436KJ的能量、拆开1molCl-Cl键需要吸收243KJ的能量，而形成1molH-Cl键时放出431KJ的能量则H2和Cl2化合生成2molHCl时_______(填放出或吸收）_______KJ的热量。
放出
183
结论：
2、化学键的断裂与生成是化学反应中能量变化的主要原因。
化学反应的特点是有新物质生成，新物质和
反应物总能量不同。
反应中要遵循能量守恒。
反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即
为放热或吸热。如果二者能量比较接近，则放
热和吸热不明显。
讨论：
为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？
3、反应中的能量变化与反应物、生成物的能量关系
∑E（反应物）＞∑E（生成物）—放出能量
∑E（反应物）＜∑E（生成物）—吸收能量
图
2-1
水
能
、
化
学
能
对
比
示
意
图
小组讨论 ：
吸热反应和放热反应中，反应物本身所具有的能量和生成物本身所具有的能量之间的大小关系分别如何？（提示：可从能量守恒角度分析）
吸热反应：反应物
生成物
+ 能量
放热反应：反应物
生成物
+ 能量
——化学反应的过程中伴随着能量变化,通常表现为热量的变化
热量变化
放热反应
吸热反应
“释放”能量：
本身所具有的能量：反应物 > 生成物
“贮存”能量：
本身所具有的能量：反应物 < 生成物
[问题]那么，化学反应为什么有些是放热反应，有些是吸热反应呢？
反应物的总能量高
生成物的总能量低
生成物的总能量高
反应物的总能量低
放热反应
吸热反应
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
12g石墨与O2反应生成CO2放出393.51KJ热量； 12g金刚石与O2反应生成CO2放出395.41KJ热量，试比较，石墨与金刚石哪个稳定？
比较相同状态、相同数量的金刚石和石墨，与O2完全反应，生成相同状态、相同数量的CO2，金刚石释放出的热量更多，说明金刚石具有的总能量高，不稳定
例题：
练习
1. 1molH2和1molO2反应生成液态水或气态水，那种情况下放出的热量多？
生成液态水放出的热量多
2、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A、A的能量一定高于C
B、A和B的总能量一定高于C和D的总能量
C、B的能量一定高于D
D、该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
B
作业
1、3、5、7（课本上完成）
10（书面作业）
祝同学们学习进步
再见
问题
现代社会发展的三大支柱是什么？
材料 能源 信息
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
第一课时
[能源危机]中国成为世界第二大能源消费国
央视国际消息，中国能源消费总量已经位居世界第二，约占世界能源消费总量的11%。 2003年，中国能源消费总量为16.8亿吨标准煤。其中煤炭占67.1%，原油占22.7%，天然气占2.8%，可再生能源占7.3%。 目前中国面临着常规能源资源约束、过分依赖煤炭污染严重、能源利用效率低等问题。中国每吨标准煤的产出效率仅相当于日本的10.3%、欧盟的16.8%。中国石油、天然气资源短缺，需要充分利用国内外两种资源、两个市场，在做好石油节约与替代的同时，走出国门，积极参与世界油气市场的开发与资源分享，扩大能源对外贸易和投资。
煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品的燃烧所产生的热能从何而来？与化学物质及化学反应有什么关系？石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温提供的热能在分解反应中起什么作用？
自学讨论：
化学键：
1、键能：
使离子相结合或原子相结合的作用。
拆开1 mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。
分析：
2H→H2中能量变化？
1mol H2中含有1molH－H，在250C 101kPa条件下，由H原子形成1molH－H要放出436kJ的能量，而断开1molH－H重新变为H原子要吸收436kJ的能量。
已知：拆开1molH-H键需要吸收436KJ的能量、拆开1molCl-Cl键需要吸收243KJ的能量，而形成1molH-Cl键时放出431KJ的能量则H2和Cl2化合生成2molHCl时_______(填放出或吸收）_______KJ的热量。
放出
183
结论：
2、化学键的断裂与生成是化学反应中能量变化的主要原因。
化学反应的特点是有新物质生成，新物质和
反应物总能量不同。
反应中要遵循能量守恒。
反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即
为放热或吸热。如果二者能量比较接近，则放
热和吸热不明显。
讨论：
为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？
3、反应中的能量变化与反应物、生成物的能量关系
∑E（反应物）＞∑E（生成物）—放出能量
∑E（反应物）＜∑E（生成物）—吸收能量
图
2-1
水
能
、
化
学
能
对
比
示
意
图
小组讨论 ：
吸热反应和放热反应中，反应物本身所具有的能量和生成物本身所具有的能量之间的大小关系分别如何？（提示：可从能量守恒角度分析）
吸热反应：反应物
生成物
+ 能量
放热反应：反应物
生成物
+ 能量
——化学反应的过程中伴随着能量变化,通常表现为热量的变化
热量变化
放热反应
吸热反应
“释放”能量：
本身所具有的能量：反应物 > 生成物
“贮存”能量：
本身所具有的能量：反应物 < 生成物
[问题]那么，化学反应为什么有些是放热反应，有些是吸热反应呢？
反应物的总能量高
生成物的总能量低
生成物的总能量高
反应物的总能量低
放热反应
吸热反应
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
12g石墨与O2反应生成CO2放出393.51KJ热量； 12g金刚石与O2反应生成CO2放出395.41KJ热量，试比较，石墨与金刚石哪个稳定？
比较相同状态、相同数量的金刚石和石墨，与O2完全反应，生成相同状态、相同数量的CO2，金刚石释放出的热量更多，说明金刚石具有的总能量高，不稳定
例题：
练习
1. 1molH2和1molO2反应生成液态水或气态水，那种情况下放出的热量多？
生成液态水放出的热量多
2、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A、A的能量一定高于C
B、A和B的总能量一定高于C和D的总能量
C、B的能量一定高于D
D、该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
B
作业
1、3、5、7（课本上完成）
10（书面作业）
祝同学们学习进步
再见