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课题2 化学肥料
怀宁县独秀初中化学组 孙爱中
【教学目标】
知识与技能：
1、了解化学元素对植物生长的重要性；
2、认识常见化肥的种类和作用；
3、了解化肥、农药对环境的影响。
过程和方法：
1、通过阅读教材内容和查阅资料，学会总结、归纳、提炼所获得的信息；
2、通过小组合作进行活动探究，学会如何与他人进行交流与合作；
3、通过探究实验学会鉴别化肥的方法；
4、培养运用所学知识和技能解决实际问题的能力。
情感态度与价值观：
认识化肥及农药对环境的影响，提高学生环保意识，树立重视农业，关心农村的意识。
【教学重点】
常见化肥的种类和作用。
【教学难点】
1、培养和训练学生的辩证思维；
2、通过探究实验学会鉴别化肥的方法。
【活动准备】
试管、玻璃棒、药匙、研钵、常见化肥样品、水、熟石灰、红色石蕊试纸、氢氧化钠溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液
【教学方法】
阅读教学法、多媒体教学法、实验探究法
【教学课时】
二课时
【教学过程】
第一课时
情景导入：
同学们，你们见过化肥吗？你见过的是什么化肥？你知道它的作用吗？你知道如何使用吗？
讲授新课：
一、认识常见化肥的种类和作用
1、阅读：请同学们阅读教材P76页第一、二段，并思考讨论下列问题：
（1）农作物所必需的营养元素有哪些？
（2）农民或你家经常使用的化肥有哪些？
学生交流，教师明确。
2、阅读：组织学生阅读教材P76－P77有关氮肥、磷肥、钾肥、复合肥的有关内容，然后分小组讨论，合作完成下面表格（多媒体）。
化肥 常见种类 对植物所起的作用 缺少时的症状
氮肥
磷肥
钾肥
复合肥
3、抢答：展示不同农作物的图片，让学生以抢答的形式回答该植物是否营养不良，如果是，你准备给它施何种肥料？
二、认识化肥、农药对环境的影响
1、辩论：将全班同学分成正方和反方两大组，以“使用化肥、农药的利与弊”为题进行辩论。
2、多媒体展示化肥、农药对环境影响相关报道。
3、阅读教材P78有关内容，思考、讨论：
①化肥的不合理使用为什么会带来土壤、水、大气环境的污染；
②什么是生态农业？我国推广生态农业的主要内容是什么：
③农药是如何在自然界中转移的？
（多媒体展示）
课堂小结：
学生自我小结。
布置作业：
1、思考：你心目中未来的化肥是什么？
2、进行调查与研究见P81，写一份调查报告。
第二课时
作业成果交流：
1、你心目中未来的化肥是什么？
2、调查与研究报告汇报。
活动与探究：化肥鉴别的方法
1、导入：农家往往有几种品种不同的化肥，如果包装袋上的字样在磨掉的情况下怎样区分呢？下面我们一起来探究初步区分的方法。
2、实验与观察：如何区分氮肥、磷肥和钾肥的方法（展示化肥样品）。
①桌上的几种化肥从外观上看有哪些不同？
②闻一下气味，哪些肥料会有特殊味道？
③各取少量溶于水，观察溶解情况。
④完成P79表格1（多媒体展示）。
⑤取少量氮肥、钾肥样品，分别加入少量熟石灰来研磨，能否嗅到气味？
⑥完成P79表格2（多媒体展示）。
3、讨论归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法（多媒体展示）。
①观察样品的颜色和气味。取少量样品放入试管中，加入蒸馏水，振荡，观察溶解性，颜色为灰白色粉末且不易溶于水的为磷肥，其余为氮肥和钾肥。
②取少量压碎的石灰放入研钵里与样品均匀混合研磨，闻到氨味的是氮肥（氯化铵、硫酸铵），其余是钾肥。
4、补充检验铵盐的实验。
实验方法 实验现象 分析与结论
5、拓展实验：氮肥的简易鉴别
（1）展示氮肥样品：氨水、碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵、尿素
（2）活动步骤：多媒体展示P80资料
①看状态，闻气味。
液态的是氨水，有强烈的氨味是碳酸氢铵。
②加熟石灰研磨。
有氨味的为硫酸铵、氯化铵、硝酸铵。
无氨味的为尿素
(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O
③加硝酸钡溶液
有白色沉淀的为硫酸铵，无沉淀的为硝酸铵、氯化铵。
Ba(NO3)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4NO3
④加硝酸银溶液
有白色沉淀的为氯化铵。
AgNO3+NH4Cl=AgCl↓+NH4NO3
课堂练习：P81，1、2、3。
知识应用：如何使用和贮存化肥？
课堂总结：学生自我小结。
布置作业：P82，4、5。
板书设计：化学肥料
一、常见化肥的种类和作用
二、化肥、农药对环境的影响
三、化肥鉴别的方法
四、如何使用和贮存化肥
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课题1 生活中常见的盐
教学目标：
1、知识与技能：
①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
②能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
③掌握碳酸根离子的检验方法。
④学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
2、过程与方法：
①学会分析实验中出现的问题；
②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。
3、情感态度与价值观：
①认识到化学与生产、生活有密切的联系；
②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。
教学重点
①过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
②酸、碱、盐的反应——复分解反应。
③碳酸根离子的检验方法。
教学难点
①分析粗盐提纯实验的误差。
②归纳复分解反应及条件。
教学方法：
联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究。
教学用具：
仪器：托盘天平、烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。
药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。
教学课时：共两课时：第一课时：氯化钠及实验探究。
第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。
教学过程：
第一课时
复习巩固：
【提问】：1、化合物的分类，2、列举几种盐，并归纳什么是盐？
【回答】：在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。
【追问】：与我们生活中说的盐是一回事吗？
【讨论】：学生回答，引导学生阅读课文P70页。
【介绍】：化学中的盐，除了食盐外还有好多种，如：硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等，我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
【过渡】：生活中的盐除食盐以外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。本节课我们先来探讨有关食盐的知识。
讲授新课：
【板书】：一、氯化钠
【屏幕展示】 食盐
【提问】：如何书写氯化钠的化学式？
【板书】：1、化学式：NaCl ，俗名：食盐。
【设问】：氯化钠是我们熟悉的一种物质，它在生活中有那些用途呢？
【板书】：2、氯化钠的用途：
引导学生阅读课文P70－71页的有关内容。
【小结】：生活中作调味品、腌渍食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；交通上用于清除公路上的积雪等。
【板书】：3、氯化钠在自然界的分布：（学生回答）
【过渡】：氯化钠在自然界的分布很广，我们生活中的食盐就是通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水将其水份蒸发得到含杂质的氯化钠——粗盐，再将粗盐提纯得到精盐。如何将粗盐提纯呢？
【讨论】几个问题（屏幕展示）
【板书】：4、粗盐的提纯：视屏展示
【讨论】：⑴粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等）可通过那些步骤来制取精盐
⑵过滤器的准备和过滤操作应注意那些问题？
【学生回答，教师补充】：1、除去可溶性杂质可选择一种或几种化学试剂将杂质反应掉，同时又不引入新的杂质。除去泥沙可用前面学过的过滤法。2、一贴、二低、三靠。
【引导】：今天我们还要练习一种新的操作——蒸发，蒸发时应注意那些问题？
【讲解】：蒸发一般用加热的方法将溶剂蒸去，操作时应注意：
1、蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯加热，停止加热后，不要立即放在实验桌上；
2、蒸发皿里的液体以不超过蒸发皿容积的2/3为宜；
3、加热时用玻璃棒不停的搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；4、当蒸发 皿中出现较多量的固体时，即停止加热。
【过渡】：了解了上述注意事项，下面我们实践粗盐的初步提纯。
【活动与探究】：（投影） 粗盐的提纯
1、溶解 用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 m L水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。观察食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10m L水中约溶解了多少克粗盐。
称取粗盐 / g 剩余粗盐 / g 溶解粗盐 / g
2、过滤 仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液浑浊，应再过滤一次，两次后仍浑浊，应查找原因。
3、蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿铁架台的铁圈上，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4、计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，回收到指定的容器中，将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
溶解粗盐 / g 精盐 / g 精盐产率 / g
【学生活动，教师巡视指导】
【交流与讨论】：1、过滤后滤液浑浊的原因。
2、实验可能出现误差的原因。
3、在溶解、过滤、蒸发操作过程中，都用到玻璃棒，分别起什么作用？
【学生汇报讨论结果，教师进行适当的评价和讲解】
【反思】：通过本节课的学习，你有什么收获？
【小结】：本节课我们学习了氯化钠，了解了它在生活中的重要用途，自然界的存在及晒制。同时练习了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发的操作，进一步训练了溶解、过滤的操作技能。
【作业】：探究报告一份。
板书设计：
第十一单元 盐 化肥
课题 1 生活中常见的盐
一、氯化钠
1、化学式：NaCl、俗名：食盐。
2、食盐的用途1）调味品、2）配制生理盐水、3）选种、4）腌渍食物等。
3、存在：海水、盐湖、盐井、盐矿等。
4、粗盐的提纯：1）溶解、2）过滤、3）蒸发、4）计算产率。
第二课时
【板书】：二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
【引言】：上节我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢？
【介绍】：碳酸钠（屏幕展示）
碳酸钠在工业上的用途，碳酸钙在建筑业上的用途，碳酸氢钠焙制糕点、治疗胃酸等。
【提问】：你能写出这三种物质的化学式，说出它的俗名吗？
【回答】：碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3 ，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3 大理石、石灰石等的主要成分。
【回顾提问】：写出实验室制备CO2的化学方程式。
【回答】：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2CO3
CO2↑+H2O
【思考】：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上有无共同点？
【回答】：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。
【设问】：碳酸钙能与盐酸反应产生CO2气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能生类似的反应？
【学生发言】：能或不能
【引导】：通过下面的活动与探究你就会明白上述问题。
【活动与探究】：（投影）
向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 m L盐酸，迅速用带导管的塞子塞紧管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
现象
分析
【交流】：现象：两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。
【分析】：两组物质反应都产生CO2气体。
【讲解】：上述反应可用化学方程式表示如下：
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2CO3 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2CO3
CO2↑+H2O CO2↑+H2O
【提问】：通过上述三个反应的学习，你能作何归纳？
【小结板书】：1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生产CO2气体
2、CO32-或HCO3-的检验：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生产使澄清石灰水变浑浊的气体。
【分析解释】：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮。到接近液面时又下沉。（课后练习）
【讨论】（学生活动）
【分析原因】：当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O,产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行，CO2气体不断附着在鸡蛋壳表面，于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就不断增大，等到浮力大于鸡蛋的重力时，鸡蛋便慢慢上升。当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这是平衡被打破，鸡蛋又下沉。以后，继续重复以上过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。
【过渡】：我们再探究一个实验，看有何特殊现象。
【活动探究】：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。
现象
分析
【学生交流】：现象：试管里出现白色沉淀。
分析：碳酸钠与氢氧化钙反应，生产一种难溶物。
【讲解】：上述反应的化学方程式表示如下：
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【设问】：上述四个反应，从单质、化合物的角度及反应物和生产物的结构关系讨论各反应的共同点。
【学生讨论总结】：
【板书并讲解】：3、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生产另外两种化合物的反应。
【讨论】：酸和碱的中和反应是否属于复分解反应？为什么？
【学生讨论总结】：符合复分解反应的概念。
【讨论】：分析上述复分解反应，它们的生成物有什么特点？
【学生讨论】：
【总结板书】：4、复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。
【练习】：屏幕展示
【探讨】：部分物质的溶解性表 归纳总结溶解性规律
【小结】：本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。
【作业】：1.② 2. 3.
板书设计：
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生产CO2气体。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl＝NaCl↑+CO2+H2O
2、CO32-或HCO3-的检验
取少量未知物加入少量盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
3、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 通式：AB+CD=AD+CB
4、复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。
【课后反思】：
初中化学到了第十一单元已接近尾声，教材在编排上没有按知识体系进行，所以显得比较散，但通过重新组织教学素材，使学生学起来很系统、十分流畅。
本设计突出了三个基本理念：
一是，从学生身边的事物出发，联系实际，学生既感到亲切，又感到有用；课前，让学生多渠道收集资料，课中，让同学之间进行交流。不是“我讲你听”，自然会调动学生学习的积极性。
二是，让学生通过实验探究，获取新的知识，用新知识来解决问题，使学生探究问题的能力与创新思维得到充分地发展。
三是，教学过程以学生自主性学习为主，注重了协作性学习与探究性学习相结合，个体学习与集体学习相融合，让学生成为真正意义上的学习主体
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