高考化学命题研究及复习策略
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课件121张PPT。 适应新高考 浙江省义乌中学 方大学分析新变化 研究新特点 2010年《考试说明》的化学部分
总体稳定、局部调整、稳中求进。
2010年的化学试卷命题
注重基础、突出能力、强调理论联系实际。 备战2010年高考，一定要认真研读《考试说明》，明确化学学科的考试内容、考试题型、各知识的能力要求水平。同时要认真研读《考试说明》的参考样题，参考样题编制的目的是让考生对高考试题获得一定的认识，参考样题中每题均附有答案、说明和当年高考实测难度值。 考试说明的新变化对比去年的考试说明，浙江省2010年理综化学部分在学习能力要求保持不变的基础上，对考试内容做了以下调整： 1、考点增加①掌握对键线式的表示方法
②了解同素异形体的含义
③增加结晶操作在分离、提纯中的应用 以有机物结构表示方法键线式教学为例，笔者曾听了一位中青年教师的课，一堂课时间学生除了烃类物质的键线式会书写外，烃的衍生物键线式写对很少，其中葡萄糖的键线式全班无一人正确。省一级重点中学学生尚且如此，普通中学学生结果可想而知。究其原因不是学生不行，也不是教师不行，而是教材难教难学。 键线式的表示方法首先，有机化学基础（苏教版）教材中仅提供了一组简单有机物分子式、结构简式、结构式实例，让学生感悟书写规则，而实际上键线式一般用于复杂有机物结构的表示，显然知识跨度太大，且学习线索混乱。。其次，教材虽有键线式概念，原文是“键线式只要求表示出碳碳键线与碳原子相连的基团，图式中的每个拐点和终点均表示一个碳原子” ，但解释过于模糊。课后与授课教师交谈，他觉得键线式概念很难教，自己也讲不清该如何书写键线式。 写键线式的步骤：
⑴写出该分子的结构式。
⑵以结构式为基础，省略所有碳原子，省略烃基上所有氢原子和碳氢键。
⑶每个拐点与终点均表示一个碳原子。以葡萄糖为例，先写出
再写成 。同素异形体碳
氧
磷 结晶操作在分离、提纯中的应用例如硝酸钾和氯化钠的混合物，硝酸钾的溶解度随温度上升而急剧增加，而温度升高对氯化钠溶解度影响很小。则可在较高温度下将混合物溶液蒸发、浓缩，首先析出的是氯化钠晶体，除去氯化钠以后的母液在浓缩和冷却后，可得纯硝酸钾。重结晶往往需要进行多次，才能获得较好的纯化效果。 21．实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，
请根据要求填空（下图为Ba(OH)2和
Ca(OH)2的溶解度曲线）：
（1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，
直至完全分解。所需仪器除坩埚、泥三角、
玻璃棒、三脚架外还有、坩埚钳、酒精喷灯。
（2）将灼烧后的固体混合物置于80 ℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是 趁热过滤 。
（3）将“（2）”中滤液 冷却结晶 并过滤，得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液。
（4）向制得的Ba(OH)2溶液中滴加酚酞试剂，再通入二氧化碳，当观察到_红色刚好消失 _ 时，即可停止通二氧化碳。
（5）滤出碳酸钡沉淀，经 洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。【重结晶提纯法的一般过程】
选择溶剂 溶解固体 趁热过滤去除杂质 晶体的析出
晶体的收集与洗涤 晶体的干燥图1. 重结晶热过滤装置 图2. 抽滤装置(布氏漏斗、抽滤瓶、安全瓶、循环水泵 )【注意事项】
用活性炭脱色时，不要把活性炭加入正在沸腾的溶液中,以免溶液暴沸而从容器中冲出。 。
2、滤纸不应大于布氏漏斗的底面。
3、在热过滤时，整个操作过程要迅速，否则漏斗一凉，结晶在滤纸上和漏斗颈部析出，操作将无法进行。
4、洗涤用的溶剂量应尽量少，以避免晶体大量溶解损失。
5、停止抽滤时先将抽滤瓶与抽滤泵间连接的橡皮管拆开，或者将安全瓶上的活塞打开与大气相通，再关闭泵，防止水倒流入抽滤瓶内。 2、表述变化的考点①能正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。删除了前面的“熟记”； ②熟悉常见元素的化合价改为了解；
③“知道”离子键的概念和成因以及离子化合物的概念，改为“了解” ④了解物质的量单位—摩尔（mol）改为了解物质的量；
⑤了解盖斯定律进行有关反应热的简单计算改为了解盖斯定律；
⑥了解有机化合物的异构现象，能判断简单有机物的同分异构体改为能写出简单有机物的同分异构体； ⑦关注有机化合物的安全使用改为了解有机化合物的安全使用。 样卷信息的认识 1
由于物理不定项选择题题数减为3题，7～13化学选择题部分，25～28变为化学非选择题部分。
2
7个选择题考查的知识板块稍有改动，在2010的样卷中出现了关于物质结构相关问题的选项考查。 3、从非选择题部分来看，26、27、28三题题型较为常规，但在25题设计时以物质的检验作为问题背景考查了关联知识。 复习与建议 1、 熟悉《浙江省2010年高考理科综合考试说明》，明确各考点要求，以《考试说明》为基准，关注知识结构中存在的缺陷，全面落实各考点细要，夯实化学学科基础。 2、 从2009年浙江省高考理科综合（化学部分）试题以及近几年实验区高考试题来看，多对新增内容和表述发生变化的考点给予了充分的关注，所以在备战2010年化学高考时对类似变化的考点也应引起足够的重视。 3、 以2010年化学样卷与高考卷的关联为启发，重视对样卷的研究，领悟新课程理念，把握高考命题的要求。 4、 《考试说明》明确了高考对学科能力的要求，故在复习中要注重以思维能力为核心培养学生思维的敏捷性、整体性和严密性。在思考与训练的过程中倡导学生要“想得到位，练得科学，着重对解题思维过程的反思、对解法多样化的反思、对题目本身或解法本身所存在的规律的反思、对题目变化的反思，从而提高实战能力。 5、 化学实验是化学的重要组成部分，是化学的必考部分，但每年的高考都反映出了实验教学的薄弱，因此加强实验教学，重视实验创新能力的培养是关键之一。 6、 复习中强化非智力因素的培养，引导学生养成“审题认真，思维严谨，表述规范，下笔慎重”的学习及解题习惯。 1、增加的考点 ①了解重要的无机非金属材料，增加了对光导纤维的认识；
②增加了镁铝合金在生活中的广泛应用； 1B选修模块的考试说明 2、表述变化的考点①???? 评价高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响改为了解；
②???? 了解阿司匹林、洗涤剂等的合成过程，洗涤剂改为表面活性剂；
③???? 了解光纤的制造。了解纳米材料的特点和性能。改为了解光纤、纳米材料。 复习与建议1、认真研读2010《考试说明》，以此为纲，界定考试范围和内容的深广度。扎实基础知识与技能，构建知识结构体系。 2、精选1B选修的习题，减少题海战术，加强事后反思，达到“做一题、学一法、通一类”，起到“以一当十”的效果。 3、培养严谨的问题分析习惯，加强审题意识的培养，规范答题。2009理综化学的几大特点 1.
试题在注重对化学学科中的基础知识、基本能力和重要科学方法考查的同时，突出了对信息（包括文字、装置、曲线、数据等）整合能力、问题解决能力、实验设计(单因子变量实验设计)能力的考查。 例：27.（15分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式如下：为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
⑴在上述条件下反应能够自发进行，则反应的 0（填写“>”、“<”、“=”。
⑵前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。
⑶在该温度下，反应的平衡常数K= 。
⑷假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率
的是 。
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积⑸研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应
速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，
某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。答案：⑴< ⑵1.88×10-4mol/(L·s) ⑶5000 ⑷C、D
⑸①II: 280、1.20×10-3、5.80×10-3 Ⅲ：1.2×10-3 、5.80×10-3
②在第27题中，要求学生结合化学基本原理画出反应物浓度随时间变化的趋势曲线图，对学生的学科素养和能力提出了较高的要求。美中不足的是该图纵、横坐标缺少必要的数据，从数学角度看作图不规范，考生难以确定曲线起点、拐弯点、平衡点。与广东08第20题相似（广东卷20）.（11分）
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：
依据反应方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。
28. 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
①该反应的平衡常数表达式为：K=
②该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为
(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
① ②
(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是 。(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：
欲使上述体系中浓度增加，可加入的物质是 。
答案：
（1）（2）①CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等；②CO（或CO2）的质量不再改变
（合理即给分）
（3） b
（4） 盐酸 （合理即给分）2 立足新教材，突出主干知识
新课程知识点多，覆盖面大，这无疑给高考复习增加了难度。但2009年高考化学试题考查的重点内容仍是化学的主干知识和重点知识，不回避常规题和传统题。例：8．用 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子总数为0.5
B．1mol乙烷分子含有8 个共价键
C．58.5g的氯化钠固体中含有 个氯化钠分子
D．在1L0.1mol·碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1
答案：D对新增或说法有所变化的新内容（如溶度积常数、化学平衡常数、熵变、焓变与自发反应、1H核磁共振谱等），高度重视。新教材变化、新课程理念凸显。例：10．已知：25°C时， ， 。下列说法正确的是
A．25°C时，饱和 溶液与饱和 溶液相比，前者的 大
B．25°C时，在 的悬浊液加入少量的 固体， 增大
C．25°C时， 固体在20ml0.01 mol·氨水中的 比在20mL0.01mol·
溶液中的 小
D．25°C时， 在的悬浊液加入 溶液后， 不可能转化成为
答案：B对主干知识和重点知识的复习提倡“精讲精练”：
即精讲包括课堂结构模式化，内容定位有效化，基础知识系统化，具体问题抽象化，重点内容精细化，语言表述简练化；
精练包括题要精炼，量要适当，效度要高，方式要规范，过程要监控，评析要到位，纠错要跟上。 3 重视化学实验，基本实验的拓展提升是命题的主要方式
实验题以考查综合实验能力为主。要求具有规范的实验操作能力、能正确的描述实验现象、能根据实验目的进行实验设计、实验评价以及实验创新。同时对实验中的定量问题能进行相关的计算和分析讨论。 例：28.（15分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：请回答下列问题：
⑴写出装置A中发生反应的离子方程式 。
⑵装置A中g管的作用是 ；装置C中的试剂是 ；
装置E中的h瓶需要冷却理由是 。
⑶装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度
四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是
（填写元素符号）。⑷为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离
子方程式是：
①滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由
。
②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10-2mol· L-1KMnO4标准溶液滴
定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是 。答案：⑴MnO2 + 4H＋ + 2Cl－Mn2＋ + Cl2↑ + 2H2O
⑵平衡压强 浓硫酸 使SiCl4 冷凝
⑶Al、P、Cl
⑷①否；KMnO4溶液自身可作指示剂；②4.480%重视实验有价值物质制备题例：硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。
⑴图1烧瓶中发生的离子反应方程式为： 。
⑵图2是图1的改进装置，其优点有：
① ；
② 。⑶为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)3，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是 。
②方案2中甲物质是 (填字母序号)。
a、CaO b、CuCO3 c、CaCO3 第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol·L－1的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.6g。
请回答下列问题：
③加热时温度不宜过高的原因是 ，晶体采用酒精淋洗的优点是 。
④上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是 (填“第一组”或“第二组”)，理由是 、 、
。28.⑴Cu＋4 H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
或3Cu＋8H＋＋2NO3-＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (2分)
⑵防止倒吸(1分) 有害气体能被完全吸收(1分)
⑶①坩埚(1分) ②b(1分) ③防止双氧水分解(1分) 酒精与水互溶且极易挥发，减少晶体溶解(1分) ④第二组(1分) 第一组方案1需要灼烧，多消耗能源(1分)；第一组方案2所得产品含有铁元素杂质(1分)；而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高(1分)29．（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+ 。检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是_____▲_____。
酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③_____▲_____。测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。
上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有_____▲_____。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为_____▲_____。
若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_____▲_____；_____▲_____。
答案：
取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全
防止溶液吸收空气中的CO2
（3）①酸式滴定管
②99.9%
③样品中存在少量的NaCl 少量CaCl2·2H2O失水4 关注STSE，体现学科的发展性和时代性
高考化学试题选材大量来自于实际应用情景和生产、生活实际以及科技成果相结合，内容涵盖了医药、材料、能源、生活与日用品、化工、环境与环保、现代技术等领域，充分体现化学学科的发展性和时代性。 例：12.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li+2Li
下列说法不正确的是
A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=Li
B．充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li 向负极移动
答案：D特别是选择题，所设置的选项有较为广泛的情景，一个题目中涉及到不同知识内容或同一知识点的不同角度，有效地检查了学生对主干知识与核心内容的掌握程度以及思维的敏捷性。例：7．下列说法正确的是
A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化学物
B．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
C．使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石染料
答案：B，今年的化学试题突出化学四大核心能力的考查。如第9较好地体现了对考生信息获取、处理能力和自学能力等的考查。
例：9．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是
A．0.01mol·的蔗糖溶液 B．0.01mol·的 溶液
C．0.02mol·的 溶液 D．0.02mol·的 溶液
答案：C备战2010年高考策略1 通过研读《考试说明》明确命题的意图，明确解题的思维方法、步骤，明确答案的标准，明确试题的难度值。在复习中要一手抓教材，一手抓《考试说明》，结合《考试说明》梳理教科书中的知识点形成知识网络。在复习中对照《考试说明》，阅读使用教科书会起到事半功倍的效果。2 对照《考试说明》的考试内容部分，仔细认真复习，特别是新题型，要认真研读，细心领会。参考样题更是复习的重点，对于参考样题的设问、答案、难度以及说明都要反复地琢磨，认真地思考。3 要依托新教材进行复习，教科书是考试内容的一个载体，《考试说明》只选择了课程标准的主要内容，做了提纲挈领的表述和表达，因此，高考复习一定要看教科书，以新教科书为依托，把《考试说明》与教科书结合起来进行复习，4 培养学生的良好考试心理品质和答题的策略，培养正确的合理的答题节奏和时间把握，正确处理“取和舍”的矛盾，正确处理“答题与检查”的关系。5 考试后的总结十分重要，总结以总结经验为主，总结成绩为主，这样可以鼓舞信心。教训也要总结，重点放在会做的为什么做错了，会做的为什么没有得到分等这些方面，做总结时，要把《考试说明》、教科书、试卷放在一起，这就叫做“三位一体”，认真进行总结成功的经验和失败的教训。二轮复习突破五意识（1）题型题量意识
因二轮复习时间紧，以题型训练为主，因此要树立题型题量意识。
熟悉Ⅰ卷、Ⅱ卷的常考题型及题量、分值，对高考题有一个整体的认识，减少复习的盲目性。
综合能力提高要通过综合题型训练来实现。
（2）化学主干意识重点和热点有：
以物质的量为中心联系阿伏加德罗定律和
氧化还原反应和离子反应
化学平衡原理
弱电解质电离平衡及盐类水解平衡
物质结构和元素周期律
有机推断与合成（3）学生主体意识教师设置问题（或精选题目）
学生自主练习
学生相互交流、讨论疑点，方法技巧
失分原因
教师点拨、参与评价
矫正性练习（4）技巧方法意识基础知识过关后，技巧和方法决定成败
“用好题”的程序：仔细读题、灵活析题、规范答题、系统评题（评知识点、易错点、与其它知识的联系点）
熟悉解题常用方法
概念题----列举反例法；组合题----排除法
计算题----巧解法；推断题----找题眼法“题眼”有：特殊颜色、状态、气味；特殊反应（置换反应、化工反应）；特殊组成；特殊位置；特殊反应条件；特殊现象；官能团；新信息；
对不同题型，总结一些基本有效的方法，备高考急用。（5）规范书写意识①化学用语中出现错别字，如：“加成反应”的“成”字写成“层”，
“酯化反应” 的酯字写成“脂”等；
②在化学用语中没按要求答题，如：元素名称写成元素符号，
电子式写成分子式，结构简式写成分子式，有机结构简式中
官能团书写方式错误，如－CHO与－COH，原子结构示意图写成 电子式，离子方程式写成化学方程式等；
③书写不完整，如化学方程式不配平、不写反应条件、不标
“↑、↓”符号，有机化学方程式中有机物用分子式表示、生成
物中的小分子不写等，热化学方程式不标状态、系数与能量数
值及“+、-”不对应等；
④简答题表达不到位、抓不到重点，如问反应现象答结论，要求
“指出错误”答成“改正错误”等；
⑤计算题物理量不写单位，计算缺少过程，只有结果，如果结果
错，那就拿不到过程分等。
谢谢大家2010-03-13
1．接受、吸收、整合化学信息的能力
（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。
（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
2．分析和解决（解答）化学问题的能力
（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
（2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。
3．化学实验与探究能力
（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。
示例如下：
27．（15分）
下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。） （1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 （填化学式）；
（4）反应③产物中K的化学式为 ；
（5）反应④的离子方程式为 。
答案（1）Al C H2O Na2O2 (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2↑ 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(3) CO2 CO (4) Na2CO3 (5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-【解析】D是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na2O2，能与水和CO2反应，但是题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3 ，F为O2; 题给信息黑色单质B与氧气（F）反应得到G（CO2），说明B为C（碳）；依据F（O2）与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为Al.
【考点分析】本题框图复杂，纵横交错，难度较大，但是若找到Na2O2这个突破口，本题也就迎刃而解了。28.（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂 反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。
（2）O2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJ·mol-1
则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ·mol-1。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。
【答案】 (1)向左 不改变 （2）-77.6 （3）Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+
(4)中 Kb=10-9/( (a-0.01)mol·L-1.【解析】（1）在恒压条件下加入氩气，则容积增大，导致原平衡中各物质的浓度同等比例减小，所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动；催化剂仅是改变化学反应速率，不会影响焓变。（2）根据盖斯定律，将化学方程式①+②-③叠加。（3）Cu(OH)2 的Ksp小于Mg(OH)2的，所以离子的浓度商首先大于Cu(OH)2 的而先沉淀；由于氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆开。（4）由溶液的电荷守恒可得: c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH4+)=c(Cl-)，则有c(H*)=c(OH-)，溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3·H2O的电离常数Kb= [c(NH4+)·c(OH-)]/c(NH3·H2O)= (0.01 mol·L-1·10-7mol·L-1)/(amol·L-1-0.01 mol·L-1)= 10-9/( (a-0.01)mol·L-1.
【考点分析】化学平衡的移动、焓变、盖斯定律、沉淀溶解平衡有关计算综合考查29．实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________。
（2）操作Ⅱ的目的是______________，溶液A（溶质是共价化合物）是___________。
（3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式：_____________________________________。
（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：________________________________
写出滤液B的一种用途：_________________________
（5）中一般含。试按下列提示完成含量分析的实验设计。
试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管
实验步骤：
①_______；②加入_________________；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为______________
答案：
（1）硫酸钙微溶于水
（2）除去溶液中 氨水
（3）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含；
或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含
（4） 作化肥（合理即给分）
（5）称量 过量的标准盐酸
（6）0.1%30.（12分）
是一种医药中间体，常用来制备
抗凝血药，可通过下列路线合成：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 。
（2）B→C的反应类型是 。
（3）E的结构简式是
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
（5）下列关于G的说法正确的是
a．能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应
c. 1molG最多能和3mol氢气反应
d. 分子式是C9H6O3答案：
(1)CH3CHO (2)取代反应
（3）
（4）
(5)a、b、d解析：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A中存在醛基，由流程可知，A与氧气反应可以生成乙酸，则A为CH3CHO；（2）由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应；（3）D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E，E的结构为
；
（4）由F的结构简式可知，C和E 在催化剂条件下脱去一个HCl分子得到F，F中存在酯基，在碱液中可以发生水解反应，
方程式为： +3NaOH→ +CH3COONa＋CH3OH＋H2O；
（5）G分子的结构中存在苯环、酯基、羟基、碳碳双键，所以能够与溴单质发生加成反应或者取代反应，能够与金属钠反应产生氢气，A和B选项正确；1molG中1mol碳碳双键和1mol苯环，所以需要4mol氢气，C选项错误；G的分子式为C9H6O3，D选项正确。“化学与生活”模块（10分）
下表是某品牌饮料包装盒上的部分说明。
品名“××”玉米乳酸菌饮料配料纯净水、复原乳、玉米原浆、白砂糖、乳化剂、乳酸菌、山梨酸钾、安赛蜜、食用香料、柠檬黄保质期常温保存90天营养成分蛋白质≥1.0%请在标有序号的空白处填空，并将序号及相应答案写在答题纸上：
⑴配料中，属于着色剂的是 ① ，该着色剂 ② （填“是”或“不是”）天然香
料；属于防腐剂的是 ③ ；玉米的主要成分是 ④ 。
⑵蔗糖脂是联合国国际粮农组织推荐使用的食品乳化剂。某蔗糖酯可以由蔗糖与硬脂
酸乙酯合成，反应如下：
以下说法中正确的有 ⑤ 。
A．蔗糖酯的分子式为C30H56O12
B．蔗糖酯是一种高分子化合物
C．蔗糖酯是蔗糖与高级脂肪酸反应生成的甘油酯，属于油脂
D．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下完全水解，最终生成三种有机产物⑶某品牌奶粉的蛋白质含量指标为15.0%，该厂为了牟取暴利，向奶粉中加入三聚氰胺
（结构如右图），以提高蛋白质含量
的检测值。该奶粉中蛋白质
实际含量仅为14.0%（蛋白质中
氮的质量分数按16.0%计算）。则：
①三聚氰胺的含氮量是蛋白质的 ⑥ 。
②每千克该奶粉中掺入了 ⑦ 毫克三聚氰胺。“化学与技术”模块16． （15分）
以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
（1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式
（2）接触室中发生反应的化学方程式是 。
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。
a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b. 过量空气能提高的转化率
c. 使用催化剂能提高的反应速率和转化率
d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160g气体与化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是 。
（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。
①既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是 。
②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果：
铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。
计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %； 若铵盐质量为15.00g，浓硫酸增加的质量为 。（计算结果保留两位小数）答案：
（1）FeS2
（2）
（3）a b d
（4）SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol
（5）①SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-
②14.56 2.31g二、抓住重点，强化训练。 新课程知识点多，覆盖面大，这无疑给高考复习增加了难点。如何做到疏而不漏，凸现总复习效果？必须采用全面覆盖、突出重点并“集中火力打歼灭战”的方法。有几个重心需要落实： 重要题型为例，探讨在高考复习中，各种题型的特点与训练方法，以提高复习效率。 推断题解题模式通读全题
找突破口（颜色、置换反应、铝三角、铁三角）
纵横推导
回头检查
规范书写（化学方程式还是离子方程式；名称还是化学式；条件和配平；电子式还是结构示意图）颜色汇总1、红色世界
（1）基态：Fe2O3 （红褐色）、Fe (OH)3 （红 棕色）、[Fe (SCN)]2+ （血红色）、Cu （紫红色）、Cu2O （砖红色）、NO2 （红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2 （深红棕色）、红色石蕊试纸、 品红溶液。
（2）激发态：充氦气的灯光呈粉红色，充氖气的灯光呈红色，钙元素的焰色呈砖红色。（3）化学变化：
①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中变红，
②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性(CO2、SO2 、H2S 、HCl)变红，
③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.210)，
④甲基橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈红色，
⑤甲基红在酸性溶液(pH<4.4)中呈红色，
⑥pH试纸（黄色）遇酸性溶液(pH<2)变红，
⑦已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色，
⑧C(NaHSO4)>0.001mol/L时遇甲基橙变红。2、橙色世界
（1）基态：浓溴水 、甲基橙试剂、Br2 (CCl4)呈橙红色。
（2）化学变化：甲基橙在酸性溶液(3.1（1）基态：工业盐酸(含有 Fe3+)、Au 、 S8 、Na2O2 （淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI、 Ag3PO4
（2）激发态：钠元素焰色呈黄色
（3）化学变化：
①甲基橙在(pH>4.4)溶液中呈黄色，
②久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄4、绿色世界
（1）基态：F2 （浅黄绿色）、Cl2 （黄绿色）、Cu 2(OH)2CO3 （绿色）CuCl2（浓溶液呈绿色）、FeSO4 （浅绿色）
（2）激发态：铜元素的焰色呈绿色
（3）化学变化：Fe (OH)2 （白色）—— 灰绿色——Fe (OH)3（红棕色）5、黑色世界
（1）基态：铁粉、银粉及大多数金属粉末、石墨、CuO 、 CuS 、Cu2S FeO 、 Fe3O4 、 MnO2
（2）化学变化：
①蔗糖遇浓硫酸被炭化变黑，
②润湿的白色醋酸铅试纸遇H2S变黑，
③硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS，
④H2S通入Pb(NO3)2 、 AgNO3 、 CuSO4溶液产生不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硫酸的黑色沉淀。6、蓝色世界
（1）基态：CuSO4 （溶液）、 CuSO4 ?5H2O （晶体）、液氧、臭氧
（2）化学变化：
①紫色石蕊在碱性溶液（pH>8）中变蓝，
②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝，
③无水 CuSO4 （白色粉末）遇水变蓝，
④H2、H2S 、 CH4 、C2H5OH 燃烧火焰呈淡兰色，CO燃烧火焰呈蓝色，
⑤S8在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰，
⑥淀粉遇 I2 (aq)变蓝，
⑦Cl2 、 Br2 、 NO2 、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝7、紫色世界
（1）基态：KMnO4 (H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色
（2）激发态：充氩气的灯光呈紫蓝色，钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）
（3）化学变化：
①I2 升华生紫烟，
②NH4I受热生紫烟，
③紫色石蕊在（5.0④锌粉与碘的混合物中滴入水会生紫烟（反应放热使碘升华）8、白色世界
（1）基态：Pb（蓝白色）、Hg、铝粉、大多数块状金属、 PbSO4 、BaSO4 、AgCl 、BaCO3 、 Ba3(PO4)2 、BaSO3 、CaCO3 、 Fe (OH)2 （不稳定）、 Mg (OH)2 、 Al (OH)3 、 ZnS
（2）化学变化：
①H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰，
②NH3遇 HCl 产生白烟，
③Mg 、 Al在氧气中燃烧发出耀眼的白光
④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾，
⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟。有机化学
（1）有机物分子式、结构式、结构简式、化学方程式?、有机反应类型。
（2）同分异构体（链状）。
（3）以烃（芳香烃）、卤代烃、醇、酚、乙酸、酯、高分子化合物为主线的有机合成。（4）多官能团物质（乳酸、水杨酸）
例.A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物，根据以下框图，回答问题：
（1）B和C均为有支链`的有机化合物，B的结构式为 ；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为 。
（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为
（3）写出⑤的化学反应方程式 。
⑨的化学反应方程式 。
（4）①的反应类型 ，④的反应类型 ，⑦的反应类型 。
（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为 。
重视图与表的应用题化学反应与曲线图
化学平衡和平衡移动与曲线图
曲线图中数据的含义
表格中数据的含义
选修模块重视食品（油脂、糖类、蛋白质）和药品用途和性质
空气和水的净化
重视化工生产(三酸二碱、农药和化肥）原理和设备
总体稳定、局部调整、稳中求进。
2010年的化学试卷命题
注重基础、突出能力、强调理论联系实际。 备战2010年高考，一定要认真研读《考试说明》，明确化学学科的考试内容、考试题型、各知识的能力要求水平。同时要认真研读《考试说明》的参考样题，参考样题编制的目的是让考生对高考试题获得一定的认识，参考样题中每题均附有答案、说明和当年高考实测难度值。 考试说明的新变化对比去年的考试说明，浙江省2010年理综化学部分在学习能力要求保持不变的基础上，对考试内容做了以下调整： 1、考点增加①掌握对键线式的表示方法
②了解同素异形体的含义
③增加结晶操作在分离、提纯中的应用 以有机物结构表示方法键线式教学为例，笔者曾听了一位中青年教师的课，一堂课时间学生除了烃类物质的键线式会书写外，烃的衍生物键线式写对很少，其中葡萄糖的键线式全班无一人正确。省一级重点中学学生尚且如此，普通中学学生结果可想而知。究其原因不是学生不行，也不是教师不行，而是教材难教难学。 键线式的表示方法首先，有机化学基础（苏教版）教材中仅提供了一组简单有机物分子式、结构简式、结构式实例，让学生感悟书写规则，而实际上键线式一般用于复杂有机物结构的表示，显然知识跨度太大，且学习线索混乱。。其次，教材虽有键线式概念，原文是“键线式只要求表示出碳碳键线与碳原子相连的基团，图式中的每个拐点和终点均表示一个碳原子” ，但解释过于模糊。课后与授课教师交谈，他觉得键线式概念很难教，自己也讲不清该如何书写键线式。 写键线式的步骤：
⑴写出该分子的结构式。
⑵以结构式为基础，省略所有碳原子，省略烃基上所有氢原子和碳氢键。
⑶每个拐点与终点均表示一个碳原子。以葡萄糖为例，先写出
再写成 。同素异形体碳
氧
磷 结晶操作在分离、提纯中的应用例如硝酸钾和氯化钠的混合物，硝酸钾的溶解度随温度上升而急剧增加，而温度升高对氯化钠溶解度影响很小。则可在较高温度下将混合物溶液蒸发、浓缩，首先析出的是氯化钠晶体，除去氯化钠以后的母液在浓缩和冷却后，可得纯硝酸钾。重结晶往往需要进行多次，才能获得较好的纯化效果。 21．实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，
请根据要求填空（下图为Ba(OH)2和
Ca(OH)2的溶解度曲线）：
（1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，
直至完全分解。所需仪器除坩埚、泥三角、
玻璃棒、三脚架外还有、坩埚钳、酒精喷灯。
（2）将灼烧后的固体混合物置于80 ℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是 趁热过滤 。
（3）将“（2）”中滤液 冷却结晶 并过滤，得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液。
（4）向制得的Ba(OH)2溶液中滴加酚酞试剂，再通入二氧化碳，当观察到_红色刚好消失 _ 时，即可停止通二氧化碳。
（5）滤出碳酸钡沉淀，经 洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。【重结晶提纯法的一般过程】
选择溶剂 溶解固体 趁热过滤去除杂质 晶体的析出
晶体的收集与洗涤 晶体的干燥图1. 重结晶热过滤装置 图2. 抽滤装置(布氏漏斗、抽滤瓶、安全瓶、循环水泵 )【注意事项】
用活性炭脱色时，不要把活性炭加入正在沸腾的溶液中,以免溶液暴沸而从容器中冲出。 。
2、滤纸不应大于布氏漏斗的底面。
3、在热过滤时，整个操作过程要迅速，否则漏斗一凉，结晶在滤纸上和漏斗颈部析出，操作将无法进行。
4、洗涤用的溶剂量应尽量少，以避免晶体大量溶解损失。
5、停止抽滤时先将抽滤瓶与抽滤泵间连接的橡皮管拆开，或者将安全瓶上的活塞打开与大气相通，再关闭泵，防止水倒流入抽滤瓶内。 2、表述变化的考点①能正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。删除了前面的“熟记”； ②熟悉常见元素的化合价改为了解；
③“知道”离子键的概念和成因以及离子化合物的概念，改为“了解” ④了解物质的量单位—摩尔（mol）改为了解物质的量；
⑤了解盖斯定律进行有关反应热的简单计算改为了解盖斯定律；
⑥了解有机化合物的异构现象，能判断简单有机物的同分异构体改为能写出简单有机物的同分异构体； ⑦关注有机化合物的安全使用改为了解有机化合物的安全使用。 样卷信息的认识 1
由于物理不定项选择题题数减为3题，7～13化学选择题部分，25～28变为化学非选择题部分。
2
7个选择题考查的知识板块稍有改动，在2010的样卷中出现了关于物质结构相关问题的选项考查。 3、从非选择题部分来看，26、27、28三题题型较为常规，但在25题设计时以物质的检验作为问题背景考查了关联知识。 复习与建议 1、 熟悉《浙江省2010年高考理科综合考试说明》，明确各考点要求，以《考试说明》为基准，关注知识结构中存在的缺陷，全面落实各考点细要，夯实化学学科基础。 2、 从2009年浙江省高考理科综合（化学部分）试题以及近几年实验区高考试题来看，多对新增内容和表述发生变化的考点给予了充分的关注，所以在备战2010年化学高考时对类似变化的考点也应引起足够的重视。 3、 以2010年化学样卷与高考卷的关联为启发，重视对样卷的研究，领悟新课程理念，把握高考命题的要求。 4、 《考试说明》明确了高考对学科能力的要求，故在复习中要注重以思维能力为核心培养学生思维的敏捷性、整体性和严密性。在思考与训练的过程中倡导学生要“想得到位，练得科学，着重对解题思维过程的反思、对解法多样化的反思、对题目本身或解法本身所存在的规律的反思、对题目变化的反思，从而提高实战能力。 5、 化学实验是化学的重要组成部分，是化学的必考部分，但每年的高考都反映出了实验教学的薄弱，因此加强实验教学，重视实验创新能力的培养是关键之一。 6、 复习中强化非智力因素的培养，引导学生养成“审题认真，思维严谨，表述规范，下笔慎重”的学习及解题习惯。 1、增加的考点 ①了解重要的无机非金属材料，增加了对光导纤维的认识；
②增加了镁铝合金在生活中的广泛应用； 1B选修模块的考试说明 2、表述变化的考点①???? 评价高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响改为了解；
②???? 了解阿司匹林、洗涤剂等的合成过程，洗涤剂改为表面活性剂；
③???? 了解光纤的制造。了解纳米材料的特点和性能。改为了解光纤、纳米材料。 复习与建议1、认真研读2010《考试说明》，以此为纲，界定考试范围和内容的深广度。扎实基础知识与技能，构建知识结构体系。 2、精选1B选修的习题，减少题海战术，加强事后反思，达到“做一题、学一法、通一类”，起到“以一当十”的效果。 3、培养严谨的问题分析习惯，加强审题意识的培养，规范答题。2009理综化学的几大特点 1.
试题在注重对化学学科中的基础知识、基本能力和重要科学方法考查的同时，突出了对信息（包括文字、装置、曲线、数据等）整合能力、问题解决能力、实验设计(单因子变量实验设计)能力的考查。 例：27.（15分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式如下：为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
⑴在上述条件下反应能够自发进行，则反应的 0（填写“>”、“<”、“=”。
⑵前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。
⑶在该温度下，反应的平衡常数K= 。
⑷假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率
的是 。
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积⑸研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应
速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，
某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。答案：⑴< ⑵1.88×10-4mol/(L·s) ⑶5000 ⑷C、D
⑸①II: 280、1.20×10-3、5.80×10-3 Ⅲ：1.2×10-3 、5.80×10-3
②在第27题中，要求学生结合化学基本原理画出反应物浓度随时间变化的趋势曲线图，对学生的学科素养和能力提出了较高的要求。美中不足的是该图纵、横坐标缺少必要的数据，从数学角度看作图不规范，考生难以确定曲线起点、拐弯点、平衡点。与广东08第20题相似（广东卷20）.（11分）
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：
依据反应方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。
28. 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
①该反应的平衡常数表达式为：K=
②该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为
(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
① ②
(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是 。(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：
欲使上述体系中浓度增加，可加入的物质是 。
答案：
（1）（2）①CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等；②CO（或CO2）的质量不再改变
（合理即给分）
（3） b
（4） 盐酸 （合理即给分）2 立足新教材，突出主干知识
新课程知识点多，覆盖面大，这无疑给高考复习增加了难度。但2009年高考化学试题考查的重点内容仍是化学的主干知识和重点知识，不回避常规题和传统题。例：8．用 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子总数为0.5
B．1mol乙烷分子含有8 个共价键
C．58.5g的氯化钠固体中含有 个氯化钠分子
D．在1L0.1mol·碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1
答案：D对新增或说法有所变化的新内容（如溶度积常数、化学平衡常数、熵变、焓变与自发反应、1H核磁共振谱等），高度重视。新教材变化、新课程理念凸显。例：10．已知：25°C时， ， 。下列说法正确的是
A．25°C时，饱和 溶液与饱和 溶液相比，前者的 大
B．25°C时，在 的悬浊液加入少量的 固体， 增大
C．25°C时， 固体在20ml0.01 mol·氨水中的 比在20mL0.01mol·
溶液中的 小
D．25°C时， 在的悬浊液加入 溶液后， 不可能转化成为
答案：B对主干知识和重点知识的复习提倡“精讲精练”：
即精讲包括课堂结构模式化，内容定位有效化，基础知识系统化，具体问题抽象化，重点内容精细化，语言表述简练化；
精练包括题要精炼，量要适当，效度要高，方式要规范，过程要监控，评析要到位，纠错要跟上。 3 重视化学实验，基本实验的拓展提升是命题的主要方式
实验题以考查综合实验能力为主。要求具有规范的实验操作能力、能正确的描述实验现象、能根据实验目的进行实验设计、实验评价以及实验创新。同时对实验中的定量问题能进行相关的计算和分析讨论。 例：28.（15分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：请回答下列问题：
⑴写出装置A中发生反应的离子方程式 。
⑵装置A中g管的作用是 ；装置C中的试剂是 ；
装置E中的h瓶需要冷却理由是 。
⑶装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度
四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是
（填写元素符号）。⑷为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离
子方程式是：
①滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由
。
②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10-2mol· L-1KMnO4标准溶液滴
定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是 。答案：⑴MnO2 + 4H＋ + 2Cl－Mn2＋ + Cl2↑ + 2H2O
⑵平衡压强 浓硫酸 使SiCl4 冷凝
⑶Al、P、Cl
⑷①否；KMnO4溶液自身可作指示剂；②4.480%重视实验有价值物质制备题例：硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。
⑴图1烧瓶中发生的离子反应方程式为： 。
⑵图2是图1的改进装置，其优点有：
① ；
② 。⑶为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)3，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是 。
②方案2中甲物质是 (填字母序号)。
a、CaO b、CuCO3 c、CaCO3 第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol·L－1的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.6g。
请回答下列问题：
③加热时温度不宜过高的原因是 ，晶体采用酒精淋洗的优点是 。
④上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是 (填“第一组”或“第二组”)，理由是 、 、
。28.⑴Cu＋4 H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
或3Cu＋8H＋＋2NO3-＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (2分)
⑵防止倒吸(1分) 有害气体能被完全吸收(1分)
⑶①坩埚(1分) ②b(1分) ③防止双氧水分解(1分) 酒精与水互溶且极易挥发，减少晶体溶解(1分) ④第二组(1分) 第一组方案1需要灼烧，多消耗能源(1分)；第一组方案2所得产品含有铁元素杂质(1分)；而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高(1分)29．（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+ 。检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是_____▲_____。
酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③_____▲_____。测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。
上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有_____▲_____。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为_____▲_____。
若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_____▲_____；_____▲_____。
答案：
取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全
防止溶液吸收空气中的CO2
（3）①酸式滴定管
②99.9%
③样品中存在少量的NaCl 少量CaCl2·2H2O失水4 关注STSE，体现学科的发展性和时代性
高考化学试题选材大量来自于实际应用情景和生产、生活实际以及科技成果相结合，内容涵盖了医药、材料、能源、生活与日用品、化工、环境与环保、现代技术等领域，充分体现化学学科的发展性和时代性。 例：12.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li+2Li
下列说法不正确的是
A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=Li
B．充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li 向负极移动
答案：D特别是选择题，所设置的选项有较为广泛的情景，一个题目中涉及到不同知识内容或同一知识点的不同角度，有效地检查了学生对主干知识与核心内容的掌握程度以及思维的敏捷性。例：7．下列说法正确的是
A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化学物
B．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
C．使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石染料
答案：B，今年的化学试题突出化学四大核心能力的考查。如第9较好地体现了对考生信息获取、处理能力和自学能力等的考查。
例：9．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是
A．0.01mol·的蔗糖溶液 B．0.01mol·的 溶液
C．0.02mol·的 溶液 D．0.02mol·的 溶液
答案：C备战2010年高考策略1 通过研读《考试说明》明确命题的意图，明确解题的思维方法、步骤，明确答案的标准，明确试题的难度值。在复习中要一手抓教材，一手抓《考试说明》，结合《考试说明》梳理教科书中的知识点形成知识网络。在复习中对照《考试说明》，阅读使用教科书会起到事半功倍的效果。2 对照《考试说明》的考试内容部分，仔细认真复习，特别是新题型，要认真研读，细心领会。参考样题更是复习的重点，对于参考样题的设问、答案、难度以及说明都要反复地琢磨，认真地思考。3 要依托新教材进行复习，教科书是考试内容的一个载体，《考试说明》只选择了课程标准的主要内容，做了提纲挈领的表述和表达，因此，高考复习一定要看教科书，以新教科书为依托，把《考试说明》与教科书结合起来进行复习，4 培养学生的良好考试心理品质和答题的策略，培养正确的合理的答题节奏和时间把握，正确处理“取和舍”的矛盾，正确处理“答题与检查”的关系。5 考试后的总结十分重要，总结以总结经验为主，总结成绩为主，这样可以鼓舞信心。教训也要总结，重点放在会做的为什么做错了，会做的为什么没有得到分等这些方面，做总结时，要把《考试说明》、教科书、试卷放在一起，这就叫做“三位一体”，认真进行总结成功的经验和失败的教训。二轮复习突破五意识（1）题型题量意识
因二轮复习时间紧，以题型训练为主，因此要树立题型题量意识。
熟悉Ⅰ卷、Ⅱ卷的常考题型及题量、分值，对高考题有一个整体的认识，减少复习的盲目性。
综合能力提高要通过综合题型训练来实现。
（2）化学主干意识重点和热点有：
以物质的量为中心联系阿伏加德罗定律和
氧化还原反应和离子反应
化学平衡原理
弱电解质电离平衡及盐类水解平衡
物质结构和元素周期律
有机推断与合成（3）学生主体意识教师设置问题（或精选题目）
学生自主练习
学生相互交流、讨论疑点，方法技巧
失分原因
教师点拨、参与评价
矫正性练习（4）技巧方法意识基础知识过关后，技巧和方法决定成败
“用好题”的程序：仔细读题、灵活析题、规范答题、系统评题（评知识点、易错点、与其它知识的联系点）
熟悉解题常用方法
概念题----列举反例法；组合题----排除法
计算题----巧解法；推断题----找题眼法“题眼”有：特殊颜色、状态、气味；特殊反应（置换反应、化工反应）；特殊组成；特殊位置；特殊反应条件；特殊现象；官能团；新信息；
对不同题型，总结一些基本有效的方法，备高考急用。（5）规范书写意识①化学用语中出现错别字，如：“加成反应”的“成”字写成“层”，
“酯化反应” 的酯字写成“脂”等；
②在化学用语中没按要求答题，如：元素名称写成元素符号，
电子式写成分子式，结构简式写成分子式，有机结构简式中
官能团书写方式错误，如－CHO与－COH，原子结构示意图写成 电子式，离子方程式写成化学方程式等；
③书写不完整，如化学方程式不配平、不写反应条件、不标
“↑、↓”符号，有机化学方程式中有机物用分子式表示、生成
物中的小分子不写等，热化学方程式不标状态、系数与能量数
值及“+、-”不对应等；
④简答题表达不到位、抓不到重点，如问反应现象答结论，要求
“指出错误”答成“改正错误”等；
⑤计算题物理量不写单位，计算缺少过程，只有结果，如果结果
错，那就拿不到过程分等。
谢谢大家2010-03-13
1．接受、吸收、整合化学信息的能力
（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。
（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
2．分析和解决（解答）化学问题的能力
（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
（2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。
3．化学实验与探究能力
（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。
示例如下：
27．（15分）
下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。） （1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 （填化学式）；
（4）反应③产物中K的化学式为 ；
（5）反应④的离子方程式为 。
答案（1）Al C H2O Na2O2 (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2↑ 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(3) CO2 CO (4) Na2CO3 (5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-【解析】D是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na2O2，能与水和CO2反应，但是题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3 ，F为O2; 题给信息黑色单质B与氧气（F）反应得到G（CO2），说明B为C（碳）；依据F（O2）与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为Al.
【考点分析】本题框图复杂，纵横交错，难度较大，但是若找到Na2O2这个突破口，本题也就迎刃而解了。28.（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂 反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。
（2）O2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJ·mol-1
则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ·mol-1。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。
【答案】 (1)向左 不改变 （2）-77.6 （3）Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+
(4)中 Kb=10-9/( (a-0.01)mol·L-1.【解析】（1）在恒压条件下加入氩气，则容积增大，导致原平衡中各物质的浓度同等比例减小，所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动；催化剂仅是改变化学反应速率，不会影响焓变。（2）根据盖斯定律，将化学方程式①+②-③叠加。（3）Cu(OH)2 的Ksp小于Mg(OH)2的，所以离子的浓度商首先大于Cu(OH)2 的而先沉淀；由于氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆开。（4）由溶液的电荷守恒可得: c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH4+)=c(Cl-)，则有c(H*)=c(OH-)，溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3·H2O的电离常数Kb= [c(NH4+)·c(OH-)]/c(NH3·H2O)= (0.01 mol·L-1·10-7mol·L-1)/(amol·L-1-0.01 mol·L-1)= 10-9/( (a-0.01)mol·L-1.
【考点分析】化学平衡的移动、焓变、盖斯定律、沉淀溶解平衡有关计算综合考查29．实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________。
（2）操作Ⅱ的目的是______________，溶液A（溶质是共价化合物）是___________。
（3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式：_____________________________________。
（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：________________________________
写出滤液B的一种用途：_________________________
（5）中一般含。试按下列提示完成含量分析的实验设计。
试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管
实验步骤：
①_______；②加入_________________；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为______________
答案：
（1）硫酸钙微溶于水
（2）除去溶液中 氨水
（3）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含；
或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含
（4） 作化肥（合理即给分）
（5）称量 过量的标准盐酸
（6）0.1%30.（12分）
是一种医药中间体，常用来制备
抗凝血药，可通过下列路线合成：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 。
（2）B→C的反应类型是 。
（3）E的结构简式是
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
（5）下列关于G的说法正确的是
a．能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应
c. 1molG最多能和3mol氢气反应
d. 分子式是C9H6O3答案：
(1)CH3CHO (2)取代反应
（3）
（4）
(5)a、b、d解析：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A中存在醛基，由流程可知，A与氧气反应可以生成乙酸，则A为CH3CHO；（2）由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应；（3）D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E，E的结构为
；
（4）由F的结构简式可知，C和E 在催化剂条件下脱去一个HCl分子得到F，F中存在酯基，在碱液中可以发生水解反应，
方程式为： +3NaOH→ +CH3COONa＋CH3OH＋H2O；
（5）G分子的结构中存在苯环、酯基、羟基、碳碳双键，所以能够与溴单质发生加成反应或者取代反应，能够与金属钠反应产生氢气，A和B选项正确；1molG中1mol碳碳双键和1mol苯环，所以需要4mol氢气，C选项错误；G的分子式为C9H6O3，D选项正确。“化学与生活”模块（10分）
下表是某品牌饮料包装盒上的部分说明。
品名“××”玉米乳酸菌饮料配料纯净水、复原乳、玉米原浆、白砂糖、乳化剂、乳酸菌、山梨酸钾、安赛蜜、食用香料、柠檬黄保质期常温保存90天营养成分蛋白质≥1.0%请在标有序号的空白处填空，并将序号及相应答案写在答题纸上：
⑴配料中，属于着色剂的是 ① ，该着色剂 ② （填“是”或“不是”）天然香
料；属于防腐剂的是 ③ ；玉米的主要成分是 ④ 。
⑵蔗糖脂是联合国国际粮农组织推荐使用的食品乳化剂。某蔗糖酯可以由蔗糖与硬脂
酸乙酯合成，反应如下：
以下说法中正确的有 ⑤ 。
A．蔗糖酯的分子式为C30H56O12
B．蔗糖酯是一种高分子化合物
C．蔗糖酯是蔗糖与高级脂肪酸反应生成的甘油酯，属于油脂
D．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下完全水解，最终生成三种有机产物⑶某品牌奶粉的蛋白质含量指标为15.0%，该厂为了牟取暴利，向奶粉中加入三聚氰胺
（结构如右图），以提高蛋白质含量
的检测值。该奶粉中蛋白质
实际含量仅为14.0%（蛋白质中
氮的质量分数按16.0%计算）。则：
①三聚氰胺的含氮量是蛋白质的 ⑥ 。
②每千克该奶粉中掺入了 ⑦ 毫克三聚氰胺。“化学与技术”模块16． （15分）
以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
（1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式
（2）接触室中发生反应的化学方程式是 。
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。
a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b. 过量空气能提高的转化率
c. 使用催化剂能提高的反应速率和转化率
d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160g气体与化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是 。
（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。
①既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是 。
②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果：
铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。
计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %； 若铵盐质量为15.00g，浓硫酸增加的质量为 。（计算结果保留两位小数）答案：
（1）FeS2
（2）
（3）a b d
（4）SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol
（5）①SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-
②14.56 2.31g二、抓住重点，强化训练。 新课程知识点多，覆盖面大，这无疑给高考复习增加了难点。如何做到疏而不漏，凸现总复习效果？必须采用全面覆盖、突出重点并“集中火力打歼灭战”的方法。有几个重心需要落实： 重要题型为例，探讨在高考复习中，各种题型的特点与训练方法，以提高复习效率。 推断题解题模式通读全题
找突破口（颜色、置换反应、铝三角、铁三角）
纵横推导
回头检查
规范书写（化学方程式还是离子方程式；名称还是化学式；条件和配平；电子式还是结构示意图）颜色汇总1、红色世界
（1）基态：Fe2O3 （红褐色）、Fe (OH)3 （红 棕色）、[Fe (SCN)]2+ （血红色）、Cu （紫红色）、Cu2O （砖红色）、NO2 （红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2 （深红棕色）、红色石蕊试纸、 品红溶液。
（2）激发态：充氦气的灯光呈粉红色，充氖气的灯光呈红色，钙元素的焰色呈砖红色。（3）化学变化：
①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中变红，
②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性(CO2、SO2 、H2S 、HCl)变红，
③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2
④甲基橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈红色，
⑤甲基红在酸性溶液(pH<4.4)中呈红色，
⑥pH试纸（黄色）遇酸性溶液(pH<2)变红，
⑦已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色，
⑧C(NaHSO4)>0.001mol/L时遇甲基橙变红。2、橙色世界
（1）基态：浓溴水 、甲基橙试剂、Br2 (CCl4)呈橙红色。
（2）化学变化：甲基橙在酸性溶液(3.1
（2）激发态：钠元素焰色呈黄色
（3）化学变化：
①甲基橙在(pH>4.4)溶液中呈黄色，
②久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄4、绿色世界
（1）基态：F2 （浅黄绿色）、Cl2 （黄绿色）、Cu 2(OH)2CO3 （绿色）CuCl2（浓溶液呈绿色）、FeSO4 （浅绿色）
（2）激发态：铜元素的焰色呈绿色
（3）化学变化：Fe (OH)2 （白色）—— 灰绿色——Fe (OH)3（红棕色）5、黑色世界
（1）基态：铁粉、银粉及大多数金属粉末、石墨、CuO 、 CuS 、Cu2S FeO 、 Fe3O4 、 MnO2
（2）化学变化：
①蔗糖遇浓硫酸被炭化变黑，
②润湿的白色醋酸铅试纸遇H2S变黑，
③硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS，
④H2S通入Pb(NO3)2 、 AgNO3 、 CuSO4溶液产生不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硫酸的黑色沉淀。6、蓝色世界
（1）基态：CuSO4 （溶液）、 CuSO4 ?5H2O （晶体）、液氧、臭氧
（2）化学变化：
①紫色石蕊在碱性溶液（pH>8）中变蓝，
②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝，
③无水 CuSO4 （白色粉末）遇水变蓝，
④H2、H2S 、 CH4 、C2H5OH 燃烧火焰呈淡兰色，CO燃烧火焰呈蓝色，
⑤S8在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰，
⑥淀粉遇 I2 (aq)变蓝，
⑦Cl2 、 Br2 、 NO2 、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝7、紫色世界
（1）基态：KMnO4 (H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色
（2）激发态：充氩气的灯光呈紫蓝色，钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）
（3）化学变化：
①I2 升华生紫烟，
②NH4I受热生紫烟，
③紫色石蕊在（5.0
（1）基态：Pb（蓝白色）、Hg、铝粉、大多数块状金属、 PbSO4 、BaSO4 、AgCl 、BaCO3 、 Ba3(PO4)2 、BaSO3 、CaCO3 、 Fe (OH)2 （不稳定）、 Mg (OH)2 、 Al (OH)3 、 ZnS
（2）化学变化：
①H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰，
②NH3遇 HCl 产生白烟，
③Mg 、 Al在氧气中燃烧发出耀眼的白光
④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾，
⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟。有机化学
（1）有机物分子式、结构式、结构简式、化学方程式?、有机反应类型。
（2）同分异构体（链状）。
（3）以烃（芳香烃）、卤代烃、醇、酚、乙酸、酯、高分子化合物为主线的有机合成。（4）多官能团物质（乳酸、水杨酸）
例.A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物，根据以下框图，回答问题：
（1）B和C均为有支链`的有机化合物，B的结构式为 ；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为 。
（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为
（3）写出⑤的化学反应方程式 。
⑨的化学反应方程式 。
（4）①的反应类型 ，④的反应类型 ，⑦的反应类型 。
（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为 。
重视图与表的应用题化学反应与曲线图
化学平衡和平衡移动与曲线图
曲线图中数据的含义
表格中数据的含义
选修模块重视食品（油脂、糖类、蛋白质）和药品用途和性质
空气和水的净化
重视化工生产(三酸二碱、农药和化肥）原理和设备
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