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本教学设计的参考文献说明
1、九年义务教育初中化学教材（人教版）。
2、教材配套的参考书。
3、鼎尖教案（人教版，延边教育出版社）。
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课题3 二氧化碳和一氧化碳
第一课时 二氧化碳
教学目标
1.了解的性质和用途。
2.了解并关注温室效应，学会辩证地认识事物，培养学生关注社会和人类生存环境的情感，增强责任感和使命感。
3.让学生经历科学探究的基本过程，培养学生观察、分析、表述及概括归纳的能力。
教学重点：的性质。
教学难点：与水、石灰水的反应。
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
（引入）请同学们说出碳的氧化物，并展示它的化学式。（展示）比较和分子结构的差异。（讲解）正是由于1个二氧化碳（）分子比1个一氧化碳（）分子多1个氧原子（分子结构不同），就使得它们的性质有很大的不同。这节课就让我们来学习的知识。 、。学生观察、比较。学生听讲。 1.让学生运用比较的方法学习。2.认识结构不同，性质不同。
（板书）一、二氧化碳 1．二氧化碳的性质 （1）物理性质（实验6—3）教师指导学生制取并收集。 学生分组制取。 初步学会的制取，并为下面的实验准备
（实验6—4）按课本图6—12所示，倾倒。（讲解）的密度（）比空气的（）的大，既不能燃烧，也不支持燃烧。 学生观察并描述现象。现象：下层阶梯上的蜡烛火焰先熄灭，上层的后熄灭。学生边听边思考。 培养观察、分析、表述能力。
（实验6—5）按课本图6—13所示，进行的溶解性实验。（讲解）因为能够溶解于水，瓶内的气体体积减小，压力变小，所以塑料瓶瘪了。 现象：软塑料瓶变瘪了。学生边听边思考。
（概括归纳）指导学生根据实验6—3、6—4和6—5完成下表。（展示）颜色状态气味密度（与空气比较）溶解性是否支持燃烧无色气体无气味比空气的密度大能溶于水一般情况下，不支持燃烧 学生完成。 培养归纳能力。
（过渡）有哪些化学性质呢？（板书）（2）化学性质一般情况下既不能燃烧，也不支持燃烧。②本身无毒，但不能供给呼吸。 学生思考。回忆熄灭燃着的蜡烛实验。
（过渡）溶解于水的过程中，有没有发生化学变化呢？让我们来探究。（实验6—6）教师演示引导学生探究，然后共同完成下表。（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）（Ⅳ）实验石蕊+稀醋酸石蕊+水石蕊+石蕊+水+现象变红色不变色不变色变红色结论（1）石蕊遇酸会变成红色。（2）紫色的石蕊遇水不变色，紫色的石蕊遇稀也不变色。（3）紫色的石蕊同时与水、接触，会变成红色，说明水和接触产生了酸，这种酸叫碳酸。（4）碳酸很不稳定，容易分解成和水。（讲解，板书） ③能与水反应，生成碳酸。 (讲解) 不稳定，分解的化学反应，也请同学们写出。(讲解)同学们知道，能使澄清的石灰水变浑浊，这是因为与石灰水中的反应生成了白色的沉淀的缘故。（板书）④能与反应，生成和水。 （讲解）这个反应可以用来检验。 思考。观察、记录、分析、描述。书写方程式。书写方程式。听讲。 1.让学生亲身体验科学探究的基本过程，享受探究的乐趣。2.使学生心中“与接触是溶解是反应，还是两者皆有”的疑惑得以释然。巩固旧知，使旧知升华。
（过渡）同学们知道对我们有什么影响吗？接下来，我们一起来了解。（板书）2. 对生活和环境的影响。 指导学生阅读，然后小结。（板书）（1）对生活的影响。（展示）有利影响：①用于灭火；②生产汽水；③固体干冰升华吸热作制冷剂（人工降雨、制造舞台云雾；保存食品等）；④气体肥料；⑤化工产品的原料。（展示）有害影响：无毒，但不能供给呼吸。 阅读教材～，归纳小结。 引导学生联系生活实际，理论知识要服务于生活，指导生活。
（讨论）进入未开启的菜窖或干涸的深井之前，如何检验这些场所中的的含量是否对进入的人的生命构成威胁？（讲解）：进入这些场所之前，可以先做一个灯火实验。即将一根燃着的蜡烛放入这些场所中（设法放入），如果蜡烛火焰熄灭或燃烧不旺，说明含量较高，人不能进入。 讨论。听讲、思考。 1.让学生体会学习化学的价值——知道生活。2.培养安全意识
（板书）（2）对环境的影响（展示）有利影响：植物光合作用的原料之一，维持大气中碳氧平衡。 有害影响：能产生温室效应，使全球变暖。 防止措施：减少使用煤，石油，天然气等化石燃料，更多地利用太阳能，风能、地热等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。（本课小结） 指导阅读（安排作业） 阅读教材，归纳小结。阅读教材，1、2、4. 培养学生关注社会和自然地情感。
课题3 二氧化碳和一氧化碳第一课时 二氧化碳一、二氧化碳1.二氧化碳的性质（1）物理性质颜色状态气味密度（与空气比较）溶解性无色气体无气味比空气的密度大能溶于水（2）化学性质①一般情况下既不能燃烧，也不支持燃烧。②本身无毒，但不能供给呼吸。③能与水反应，生成碳酸。 ④能与反应，生成和水。 2. 对生活和环境的影响。（1）对生活的影响。有利影响有害影响（2）对环境的影响有利影响有害影响 防治措施
第二课时 一氧化碳
教学目标
1.了解一氧化碳的性质和用途。
2.通过比较与性质的差异，加深对物质的结构决定物质的性质的认识，了解量变会引起质变。
3.通过毒性的学习，培养学生保护环境的意识，认识预防和处理意外事故发生的主要性质和必要性，培养学生安全意识。
4.学会辩证、全面的看待事物。
教学重点
1.一氧化碳的性质和用途。
2.培养学生环保意识和安全意识，感受化学学习的重要性。
教学难点
一氧化碳的还原性。
教学过程
教 师 活 动 学 生 活 动 设 计 意 图
（复习引入）同学们，碳燃烧生成什么气体？（讲解）今天我们来学习碳的另一种氧化物。 、。 承上启下。
（板书）二.一氧化碳（提问）有哪些性质呢？请大家思考下列问题。（展示）问题： （1）生活、生产中煤气中毒时有发生，使人中毒的是什么气体？中毒的原理是什么？ （2）煤燃烧时，是怎么产生的？（3）有人说，他嗅觉灵敏，不会发生煤气中毒。在煤炉旁放一盆水就能防止煤气中毒。（归纳整理、板书）1.物理性质（与比较）（展示）颜色状态气味密度（与空气比较）溶解性是否支持燃烧无色气体无气味比空气密度小（）难溶（）不支持燃烧 看书、思考。学生填表。 创设问题情境，激发思考。培养归纳、整理能力。
教 师 活 动 学 生 活 动 设 计 意 图
（讲解）作为家用煤气的主要成分能够燃烧产生蓝色火焰，并放出热量，这是得一个主要化学性质。（板书）2.化学性质（板书） （1）可燃性（与、、比较） 听讲。书写。
（讲解）极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与结合，造成生物体缺氧，严重时会危及生命。有剧毒！在生活中一定要加强安全意识，防止中毒。（板书）（2）有剧毒。教师强调加强安全防范意识。教师指导学生讨论 听讲并阅读.理解毒性原理及预防、应急处理措施。讨论。 培养学生安全保护意识，感受化学对生活、生产的价值。
（讲解）除上述化学性质外，和木炭一样具有还原性。（板书）（3）还原性（与碳单质、比较）（实验）演示还原（小结）红色物质是，石灰水变浑浊，说明有生成。（板书）（讲解）的还原性可用于冶金工业，例如炼铁。 观察、记录、分析、描述现象：1.试管内产生红色物质。2.澄清的石灰水变浑浊。书写。
（展示）还原实验中的尾气能不能直接排放？为什么？如果不能，应怎样处理。 讨论、交流、表达。 培养学生分析、解决实际问题能力，培养环保意识。
（讲解）的性质决定它有重要用途。（板书）3. 的用途（1）作气体燃料（如家用煤气）。（2）冶炼金属（如炼铁）。 回忆、整理。
（本课小结） 阅读（安排作业）
板书设计 第二课时 一氧化碳二、一氧化碳1物理性质颜色状态气味密度（与空气比较）溶解性无色气体无气味比空气密度小（）难溶（）2.化学性质（1）可燃性（与、、比较） （2）有剧毒。（3）还原性3. 的用途（1）作气体燃料（如家用煤气）。（2）冶炼金属（如炼铁）。
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第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和
第一课时 碳的单质
教学目标
1．了解金刚石、石墨和的物理性质和主要用途。
2．了解金刚石、石墨和都是碳元素的单质。
3、知道不同的元素可以组成不同的物质，同种元素也可以组成不同的物质。
4．以人类对碳单质的认识为例，引导学生形成“科学是发展”的观点。
教学重点
1．金刚石、石墨和的物理性质和主要用途。
2．培养学生以发展的观点看待碳的单质。
3．物质的结构、性质、用途三者关系。
教学难点
引导学生分析金刚石、石墨、的结构，理解物质的结构、性质、用途之间的关系。
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
（引言）同学们通过预习可知，同种元素可以组成不同的物质吗？（讲解）请举例。 能。碳元素可以组成金刚石、石墨、等物质。氧元素组成和. 培养预习习惯和自学能力。
（讲解）这节课就让我们来学习金刚石、石墨、等碳的单质。 （板书）一 碳的单质1.金刚石（提问）金刚石有那些物理性质和用途呢？（演示）玻璃刀刀头上小颗粒—金刚石，并用它裁玻璃。（讲解）请同学们归纳小结金刚石的物理性质及用途。（板书）金刚石：无色透明、正八面体形状固体，很硬，是天然存在的最硬物质。 可刻划玻璃,钻探机钻头,装饰品—钻石等. 学生阅读教材图文。观察、思考。学生归纳。 培养整理知识能力。培养观察思维能力。培养归纳能力。培养联系实际能力。
(板书) 2、石墨（提问）同学们知道铅笔芯是什么物质吗？（提问）那么石墨有哪些物理性质和用途呢？（板书）石墨 石墨是深灰色、有色金属光泽、不透明的细鳞片状固体，很软，有滑腻感。（演示）将一段铅笔芯和导线连接在一起，接上电灯泡和电池，接通电源后，观察灯泡是否亮（师）说明石墨具有什么性质？（板书）良好的导电性（师）到此，同学们能说一说石墨的用途吗？（板书）可作铅笔芯、电极、润滑剂等。 石墨和黏土学生归纳：小灯泡亮了能导电能作铅笔芯、电极、润滑剂等。 培养整理知识、探究、归纳能力。培养观察、描述现象能力。培养应用能力。
（讲解）生活中常用到的木炭、活性炭、焦炭、炭黑主要是石墨的微小晶体和少量杂质构成的。（实验6-1）在盛有半瓶水的锥形瓶里，加入一滴红墨水，使水略显红色。投入几块烘烤过的木炭（或活性炭），轻轻振荡，观察现象。（讲解）由于木炭具有疏松多孔的结构，它具有吸附能力。活性炭的吸附能力比木炭强。（板书）●木炭、活性炭具有吸附能力。（提问）根据这一性质，木炭、活性炭有什么用途？（展示）用木炭来吸附食品和工业产品里的色素。活性炭作冰箱去味剂来吸附有异味的物质。防毒面具的滤毒罐里利用活性炭来吸附毒气。活性炭用于制糖工业脱色制取白糖。（小结、板书） 性质 用途（讲解）随着研究的深入，科学家们发现了一类新的碳单质。其中发现较早并已在研究中取得重要进展的是，管状存在的单质碳等。 水的淡红色逐渐褪去。学生阅读、思考并回答。讨论：结合金刚石、石墨和木炭的性质和用途，讨论物质的性质与用途之间有什么关系。学生听讲。 培养观察表达能力。培养应用能力。交流、互相学习、合作学习。
（板书）（讲解）一个分子由60个碳原子构成，形似足球，分子结构很稳定，应用于材料科学、超导体等方面的研究正在进行中。我国在这方面已取得了不少的成就。（讲解）随着科学的发展，碳原的用途也将不断扩大。（提问）金刚石、石墨、尽管都是碳的单质，为什么它们的物理性质有很大的差异呢？（讲解）我们可以看到，在这三种物质里，由于碳原子的排列不同，所以它们的物理性质各不相同。 学生听讲、体会学生观察金刚石、石墨、的结构。学生听讲。 激发了学习热情，培养用发展的观点看待碳单质。
（本课总结）学完本课可以知道：不同元素可以组成不同的物质，同种元素也可以组成不同的物质。如金刚石、石墨、等都是碳元素组成的单质。木炭和活性炭有吸附性。结构 性质 用途（安排作业）
板书设计 课题1 金刚石、石墨和第一课时 碳的单质一 碳的单质1.金刚石物理性质：无色透明、正八面体形状固体，很硬，是天然存在的最硬物质。用途：可刻划玻璃,钻探机钻头,装饰品—钻石等。2、石墨物理性质：石墨是深灰色、有色金属光泽、不透明的细鳞片状固体，很软，有滑腻感，有良好的导电性。用途：作铅笔芯、电极、润滑剂等。木炭和活性炭具有吸附能力性质 用途3、形似足球，分子结构很稳定。应用于材料科学、超导体等方面。
课题1第二课时 碳的化学性质
教学目标
知道碳单质的化学性质。
教学重点
碳的化学性质——可燃性、还原性。
教学难点
碳与某些氧化物（如）的反应——还原性。
教学过程
教 师 活 动 学 生 活 动 设 计 意 图
（展示问题）1.我国古代一些书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是为什么？2.填写档案材料需用碳素墨水，这是为什么？3.用来加固堤坝木桩埋入地下之前为什么要先将其表面烧焦？（讲解）墨汁、碳素墨水以及木材烧成的木炭中都含有碳元素，以上事实表明在常温下，碳的化学性质怎么样？ 学生边看，边思考。不活泼。 联系生活、生产实际，引发思考，激发兴趣。
（板书）二、碳的化学性质。1.在常温下，化学性质不活泼——稳定性。
（讲解）在冬天，人们常烧木炭来取暖，这说明了什么？（讲解）对，随着温度的升高，碳的化学性质逐渐活泼起来，在高温下，碳能跟多种物质发生化学反应。（板书）2. 高温下，碳能跟多种物质发生反应。（1）碳与氧气的反应——可燃性。 (充分燃烧)（讲解）当碳燃烧不充分时，生成，同时放出热量。（板书）(燃烧不充分) 碳能燃烧，放出热量。学生完成。学生完成。 让学生认识反应条件会影响反应的进行，影响反应产物。
教 师 活 动 学 生 活 动 设 计 意 图
（实验6—2）把烘干的木炭粉末和粉末混合均匀，小心地铺在试管底部，按教材页进行探究。（讲解）请同学们仔细观察、记录现象。（讲解）产生这些现象说明碳跟发生了反应，生成了和。（板书）（2）.碳能与某些氧化物反应——还原性。（板书）（讲解）在这个反应里，氧化铜失去氧，变成单质铜，它发生还原反应。（讲解、板书）还原反应：含氧化合物里的氧被夺去（失去）的反应，叫做还原反应。（讲解）是木炭夺取了里的氧，使还原为，木炭具有还原性。（讲解、板书）还原性：能夺取（走）氧化物里的氧，使含氧化合物发生还原反应的性质，叫做还原性。（讲解）单质碳的还原性可用于冶金工业。例如，工业上利用焦炭来炼铁。（板书） 观察、记录现象：澄清的石灰水变浑浊，试管有红色的物质出现。思考。学生完成学生听讲。学生练习。 培养观察、描述能力。培养分析能力。
（本课小结） 碳的化学性质1.常温下，碳的化学性质不活泼——稳定性。2.在高温下表现出：可燃性、还原性。3.还原反应、还原性。
板书设计 第二课时 碳的化学性质二、二、碳的化学性质。1、在常温下，化学性质不活泼——稳定性。2、高温下能跟多种物质反应。（1）能与氧气的反应——可燃性。 (充分燃烧)(燃烧不充分)（2）能跟某些非金属氧化物反应——还原性。还原反应：含氧化合物里的氧被夺去（失去）的反应，叫做还原反应。还原性：能夺取（走）氧化物里的氧，使含氧化合物发生还原反应的性质，叫做还原性。
决定
体现
决定
体现
决定
体现
决定
体现
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课题2 二氧化碳制取的研究
教学目标
1.了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。
2.探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取。
3.了解实验室中制取气体的思路和方法。
教学重点：实验室制取的化学反应原理和装置，并利用设计的装置制取。
教学难点：研究实验室中制取装置，并利用设计的装置制取。
教学过程
教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图
（导入）同学们能列举几个产生的途径吗？（讲解）今天，就让我们来研究实验室里如何制取。 人呼吸作用产生，木炭、煤等燃烧能产生。 简单、快捷导入课题。
（提问）请同学们回忆在实验室里用什么物质在什么条件下制取？（提问）那么在实验室里选择什么物质，在什么条件下来制取呢？ 常温下，分解过氧化氢或加热分解、等。 复习、过渡。
（实验演示）1.稀盐酸与碳酸钠反应。2.稀硫酸与石灰石反应。3.稀盐酸与石灰石反应。（讲解）在实验室制取气体，首先要选择一个合适的反应。不仅要求反应的速率适中，好控制，反应物（药品）的来源是否广泛，是否经济，还要考虑反应条件是否容易达到等因素。稀盐酸与块状的石灰石反应速率适中，常温下就能进行，且石灰石自然界中就有，经济易得，所以，在实验室里，常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取。 学生观察、比较、描述。第1个反应太快，难控制，来不及收集，浪费药品。第2个反应逐渐减弱，最后会中止。第3个反应速率适中，所以选择第3个反应较好。学生听讲 1.让学生亲身体验选择合适的方案。2.增强学生参与意识和学习的积极性。
（板书）一、药品和反应原理药品：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）。反应原理：
教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图
(讲解)知道了反应原理，接下来就要选择一套合适的装置来制取了。（板书）二、实验装置（引导回忆）实验室制取(讲解)知道了反应原理，接下来就要选择一套合适的装置来制取的装置，并展示分解（或）、分解制的装置。（展示问题） 1.实验室制取气体的装置分为那几个部分？（讲解）对。（展示问题） 2.确定发生装置时应考虑哪些因素？（讲解）确定发生装置时应考虑反应物的状态和反应条件等因素。（展示问题）3.确定收集装置时应考虑什么因素？（讲解）收集装置应根据收集方法来确定。 学生回忆。发生装置和收集装置。学生思考、看书。 过渡让学生了解实验装置的依据（因素），提高化学实验的基本素养。
（小结、板书）1.装置及确定因素。发生装置：收集装置：
（板书）2.选择仪器，组装配套。（引导比较）（展示）和制取实验及相关性质比较。反应物的状态反应条件气体密度比空气的大或小是否与水反应（讲解）装置已设计好，就让我们来制取了。 分析、比较制取和的异同，从教材所示仪器中选择合适的仪器组装成一套合适的装置，并互相交流。
教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图
（板书）3.制取并检验（运用装置）。（展示）（1）制取。教师观察、指导。（展示）（2）怎样检验制取的气体是？（讲解）只需把生成的气体通入澄清的石灰水，然后观察现象。（展示）（3）怎样检验集气瓶已收集满了？（讲解）只需把燃着的木条放在集气瓶口试验，观察、判断。（展示）（4）实验步骤有哪些？ 学生操作。学生操作。学生思考。学生操作，观察、判断。学生思考。学生操作，观察、判断。学生回顾、整理。 让学生初步学会实验室制取，训练动手操作能力，体验动手实验的乐趣。
（本课小结） 阅读教材(安排作业)
板 书 设 计 课题2 制取的研究一、药品和反应原理药品：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分都是）.反应原理：二、实验装置1.装置及确定因素。发生装置：收集装置：2.选择仪器，组装配套。3．制取并检验
反应物状态
固体与固体
固体与液体
液体与液体
反应条件（是否要加热、加催化剂等）
来确定
固体、加热
固液、常温
…
根据
根据气体的德收集方法
向上排空方法（密度比空气的大）
向下排空方法（密度比空气的小）
排水法（不易溶和难溶于水，不与水反应）
来确定
反应物状态
固体与固体
固体与液体
液体与液体
反应条件（是否要加热、加催化剂等）
来确定
固体、加热
固液、常温
…
根据
根据气体的德收集方法
向上排空方法（密度比空气的大）
向下排空方法（密度比空气的小）
排水法（不易溶和难溶于水，不与水反应）
来确定
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