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课题1 空气
教学目标：
一、知识与技能
（1）了解空气的主要成分；
（２）了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途；
（３）初步认识纯净物和混合物的概念；
（4）了解空气污染给人类带来的危害，增强学生的环保意识。
二、过程与方法
（1）初步学习科学实验，进行观察、记录并初步学习分析实验现象。（2）运用分析、对比、归纳的方法对获取的信息进行整理。
三、情感态度与价值观
（1）树立对待任何事物都必须有一个实事求是的科学态度。
（2）保持对生活中化学现象的好奇心和求知欲，充分发展学习化学的兴趣；
（3）逐步树立关注社会，热爱自然并为社会进步而学习化学的远大志向。
教学重点
（1）空气的组成；
（2）空气组成物质的性质和用途。
教学难点
（1）培养学生对实验的观察能力和分析思维能力；
（2）不断激发学生学习化学的兴趣，以便能很快适应化学课的教学。
教学仪器及药品：红磷、水、火柴、酒精灯、集气瓶、燃烧匙、橡皮塞、导气管（两弯直中间带橡胶管及弹簧夹）、烧杯
教学方法：实验分析法、讨论法
教学过程：
一、探讨：空气是由什么组成的
１、拉瓦锡对空气的研究
① 介绍实验原理
② 实验过程及现象说明
③ 结论：空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积的1/ 5，氮气约占4/5。
2、用红磷在空气中燃烧测定空气中氧气的含量
① 按P27图2—3组装仪器并介绍仪器
② 观察操作过程，记录实验现象，分析得出结论。
现象：红磷燃烧，产生大量白烟（白色五氧化二磷小颗粒）放出大量的热；冷却后打开弹簧夹，水被吸入瓶中约上升1/5体积。
③反应文字表达式：
磷+氧气 五氧化二磷（P+O2 P2O5）
④ 讨论（P27）:阅读讨论题、思考、举手回答，最后分析归纳：
A、当氧气含量太低时，红磷在该条件下不能继续燃烧，氧气未消耗完，氧气减少、体积小于1/5；
B、红磷量不足，氧气未消耗完；
C、装置气密性不好；
D、未冷却到室温就打开弹簧夹；
……
⑤ 本实验操作要点：
A、装置不能漏气；
B、集气瓶内预先加少量水；
C、点燃后立即伸入并塞紧塞子；
D、冷却后再打开弹簧夹；
E、红磷量要足。
3、空气的组成：主要为N2和O2，其中N2约占4/5，O2约占1/5按体积计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体及杂质0.03%。
4、思考与延伸：本实验选择红磷（也可选白磷）测定O2的含量，而不选石蜡、木炭、硫、镁来测定O2的含量，为什么？
因为实验要求选用物质只能与氧气反应，且生成物为固体，故选用红磷（或白磷）；而蜡烛、木炭、硫燃烧的产物中均有气体，故测出的O2体积会更小（<1/5）；镁不但与O2反应，且能与N2反应，故测出O2体积大于1/5。
二、混合物与纯净物的概念
1、概念：由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，且各成分之间不发生化学反应；由一种物质组成的叫纯净物。
2、举例：空气、自然界的水、合金、食盐水、白酒、汽水等都是混合物；氮气、氧气等都是纯净物。
三、空气是一种宝贵的自然资源
1、氧气的用途：
① 供人、动植物呼吸（潜水、登山、宇航、医疗急救）
② 支持燃烧
③ 炼钢、气割气焊、宇航
④ 液氧炸药
2、氮气的用途：
① 合成氨、制硝酸、生产化肥
② 液氮冷冻、麻醉
③ 化学性质不活泼、作保护气（金属焊接作保护气，灯泡充氮气延长钨丝寿命，食品充氮气防腐）
3、讨论（P29）结论：
① N2不支持燃烧
② 水不继续上升说明N2不溶于水
③ 可以表示N2的某些性质。如无色、无味、气态等
4、稀有气体：是氦、氖、氩、氪、氙的总称。用途：
① 化学性质不活泼作保护气：如金属焊接作保护气隔绝空气；灯泡填充稀有气体耐用。
② 电光源用途、填充后发出不同颜色光。
③ 激光技术
④ 氦气制造低温环境
⑤ 氙气医疗上用作麻醉剂。
四、小结与作业
1、小结：① 空气成分 ② 空气的用途
2、作业：：P33 1、2、3
附：板书设计
课题1 空气
一、空气是由什么组成的
1、拉瓦锡对空气的研究结论：空气由氮气、氧气组成
2、用红磷在空气中燃烧测定空气中O2的含量
① 红磷燃烧，产生大量白烟（白色五氧化二磷小颗粒）放出大量的热；冷却后打开弹簧夹，水被吸入瓶中，约上升1/5体积。
② 实验结论：空气中约含1/5体积O2
③ 反应文字表达式：
磷+氧气 五氧化二磷（P+O2 P2O5）
3、空气的组成结论：按体积计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体及杂质0.03%。
二、纯净物和混合物
三、空气是一种宝贵的自然资源
点燃
点燃
点燃
点燃
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课题3 制取氧气
一、教学目标
1．知识与技能
(1)了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
(2)练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气。
(3)认识分解反应。
(4)认识催化剂和催化作用。
2．过程与方法
(1)学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。
(2)学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。
(3)学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。
3．情感态度与价值观
(1)通过实验装置的美对学生进行美育教育。
(2)保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。
(3)逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学化学离不开做实验。
二、教学重点
氧气的制法及实验操作。
三、教学难点
1．催化剂的概念。
2．催化作用。
四、教学方法
复习提问→演示实验→讨论归纳→实验探究→对比总结→得出结论→拓展视野→提高兴趣。
五、教具准备
1．教师用具：(1)5％的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾；
(2)大试管(3支)、木条、酒精灯、天平、火柴。
2．学生用具：(1)高锰酸钾、木炭、细铁丝、澄清石灰水；
(2)大试管、棉花、塞子(带导管)、集气瓶(2个)、毛玻璃片、水槽、铁架台、坩埚钳、小烧杯、火柴。
六、课时安排
2课时
第一课时：[实验2—5]、[实验2—6]、分解反应。
第二课时：活动与探究。
七、教学过程
第一课时
（一）提问导入
1．如何检验一瓶无色气体是氧气？
2．如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？
3．根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途？
[引导学生回答]
1．把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明集气瓶中是氧气。
2．把燃烧的木条分别伸入3个集气瓶中，若木条燃烧无什么变化则是空气；若木条燃烧更旺盛则是氧气；若木条熄灭则是氮气。
3．氧气的重要用途体现在供给呼吸和支持燃烧两个方面。如：登山、潜水、医疗、宇航等。
既然氧气具有如此重要的用途，那么你一定很想知道氧气是如何制得的，这节课我们就来学习氧气的制取。[板书]课题3 制取氧气
（二）课堂互动：
[介绍]本节课我们主要学习氧气的实验室制法，在实验室里常采用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气。首先我们学习分解过氧化氢溶液来制取氧气这种方法。
[板书]一、分解过氧化氢溶液制取氧气
[实验](实验2—5，可由投影仪打出实验内容)
1．在试管中加入5 mL 5％的过氧化氢溶液，不用加热，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？
2．微微加热装有过氧化氢溶液的试管，有什么现象发生？把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。
3．在另一支试管中加入5 mL 5％的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。
[注意]实验时要引导学生认真观察并进行思考。
[实验现象]
1．不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条不能复燃，说明没有氧气放出。
2．加热过氧化氢溶液时，带火星的木条复燃，说明过氧化氢溶液受热时能产生氧气。
3．不加热，但在过氧化氢溶液中加入二氧化锰时，带有火星的木条复燃，说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气。
[探讨]过氧化氢溶液与二氧化锰反应时，二氧化锰是不是一种反应物？如果是，为什么没有二氧化锰，加热过氧化氢同样也能产生氧气？
[引导总结]任何一个化学反应发生的时候，反应物必须存在。而在用过氧化氢溶液制取氧气这个实验中，有二氧化锰不加热即可产生氧气，没有二氧化锰加热过氧化氢溶液也能产生氧气，可见二氧化锰不是一种必须有的物质，它也就不是一种反应物。
[探讨]二氧化锰到底是一种什么物质？它在这里起什么作用？
[教师演示实验2—6]待实验2—5，3的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察发生的现象。
[教师引导学生观察现象]本已不产生气泡的试管，重新加入过氧化氢溶液不进行加热，仍有气泡产生，用带火星的木条进行检验，带火星的木条能够复燃，说明产生的气体还是氧气。
[引导思考]这种现象说明什么？
[引导学生回答]说明在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用。
[说明]既然二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变，那么它的质量有没有改变呢？科学家们经过精确的实验，得出了“二氧化锰在反应前后质量未变”的结论。
[引导思考]他们是怎样得出这个结论的呢？
[引导学生看书并回答]在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，比较反应前后二氧化锰质量，发现没有变化。
[探讨]既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起一个什么作用呢？谈谈你的看法。
[引导学生回答]没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液需要加热才能产生氧气，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液在常温下就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用。
[教师引导总结]化学上我们把二氧化锰这种改变化学反应速率的作用叫催化作用，而把能起催化作用的物质叫该反应的催化剂。如二氧化锰就是过氧化氢分解反应的催化剂。
[板书]1．催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
2．催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
[探讨]在用过氧化氢溶液制取氧气的实验中，二氧化锰这种催化剂起了加快化学反应速率的作用，是不是所有化学反应的速率都需要加快？所有的催化剂都起加快反应速率的作用呢？
[教师引导并参与学生议论，再引导学生回答]不是所有的化学反应速率都需要加快，如钢铁的生锈，食物的变质，我们就希望它发生得越慢越好。
[思考]是不是催化剂就只能加快化学反应的速率呢？它能不能减慢化学反应的速率？
[教师说明]事实上，为了加快化学反应的进行我们使用催化剂，而为了减缓反应的进行我们也使用催化剂。如在橡胶制品中常加入一些催化剂以减缓橡胶的老化速度；食用油脂里加入一些催化剂可以有效地防止酸败。所以催化剂的概念中说催化剂能“改变”其他物质的化学反应速率，而不是片面地说成“加快”。
[补充说明]能加快化学反应进行的催化剂一直是科学家们致力研究的，因为它对人类发展的意义更大。催化剂在化工生产中具有重要而广泛的应用，许多反应需要借助于催化剂才能进行或者很快地进行。例如，在化肥、农药、多种化工原料的生产过程中都要用到催化剂，在汽车尾气处理、酿造工业和制药工业中也要用到催化剂，生物体内存在的各种各样的酶其实都是起催化剂的作用。
[引导探讨]通过上面的实验并讨论、总结可知二氧化锰不是一种反应物，而是一种催化剂。如果我们要把实验室用过氧化氧制取氧气的这个反应用文字表示出来，二氧化锰应写在什么位置呢？
[引导学生总结]二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，催化剂应算作一个反应条件，所以二氧化锰应写在箭头的上方。
[板书] 过氧化氢水＋氧气。
实验室制氧气的方法是否仅此一种呢？非也。实验室可用多种方法来制取氧气，下面，我们就来介绍实验室制取氧气的另两种方法——加热高锰酸钾和氯酸钾制取氧气。[板书]二、加热高锰酸钾制取氧气
[引导学生观察]展示一些高锰酸钾，让学生观察它的颜色和状态，并描述：高锰酸钾是一种暗紫色的固体。
[介绍]大家对于高锰酸钾其实并不陌生，医院里常用的紫药水，事实上就是高锰酸钾和水形成的溶液。它具有杀菌、消毒的作用。
[说明]通过预习大家知道，高锰酸钾在加热的情况下能分解出氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰。这个实验下一节课我们专门安排有实验探究，所以这里就不做实验了。我们一起把这个反应表示出来。
[板书] 高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。
[分析]在二氧化锰的催化下，加热氯酸钾也可以产生氧气，同时生产氯化钾，请同学们用文字表达式将其表示出来。
[板书] 氯酸钾 氯化钾＋氧气。
[引导学生探讨]上述三个实验室制取氧气的原理与化合反应有什么不同？
[引导总结]
1．化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。可表示为A＋B→AB。
2．本节课所学制氧气的两个反应都是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，不属于化合反应。
[说明]化学上，我们把这种由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
[板书]2．分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
[思考]化合反应可表示为A＋B→AB，那么分解反应该如何表示呢？
[引导学生总结]分解反应可表示为AB→A＋B。简单地讲，化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。
[导语]世界上的物质千千万万，如果我们一种一种地去学，穷尽我们的毕生之力是否能学完呢？不能。若我们采用分类的方法来学，就简单得多了，它可以起到事半功倍的效果。大家回顾一下，前面我们学到过哪些有关分类的方法？
[引导学生回答]按照物质的成分可以把物质分为纯净物和混合物，按照反应物和生成物的种类可以把化学反应分为化合反应和分解反应等等。
[引导总结]利用分类的方法来学习化学，这也是我们所走的一条捷径，今后我们还将分类学习更多的化学知识。所以遇到一些相关知识时，大家要注意进行归类。
三、课堂练习]
1、可用于实验室制取氧气的药品是（ ）
A、空气 B、过氧化氢和二氧化锰 C、二氧化碳 D、二氧化锰
2、实验室制取氧气时必须满足的条件是（ ）
A、使用催化剂 B、用含氧的物质作反应物
C、用排水法收集 D、用燃着的火柴检验是否收集满
四、课堂小结
通过本节课的学习我们知道，实验室制取氧气通常用分解过氧化氢溶液和加热高锰酸钾两种方法。在用过氧化氢溶液制取氧气时，通常用二氧化锰作催化剂，它在这里起催化作用。通过对比化合反应，我们还知道用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气的反应都属于分解反应。同时还告诉我们要学会用分类的方法来学习化学。
[布置作业]习题1、2
实验探究题：4
板书设计
课题3 制取氧气
一、分解过氧化氢溶液制取氧气
1．催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
2．催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
3．文字表达式：过氧化氢水＋氧气。
二、加热高锰酸钾和氯酸钾制取氧气
1．文字表达式：
高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。
氯酸钾 氯化钾＋氧气。
2．分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
特点：一变多。 表示：AB→A＋B。
第二课时
一、问题导入
1．实验室如何制取氧气？
2．如何证明一瓶气体是氧气？
[引导学生回答]1．实验室可以用分解过氧化氢溶液和加热高锰酸钾或氯酸钾的方法制取氧气。
2．可把带火星的木条伸入该瓶气体中，若木条能够复燃，证明此瓶气体是氧气。
二、课堂互动：
[引导学生阅读课本并思考]实验室采用什么样的装置制取氧气呢？
[投影]展示P38图2—15和P39图2—17。
[引导学生看图并进行如下讨论]
1．在图2—15和2—17中，使用了哪些仪器？
2．哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？
3．如何检查气体发生装置的气密性？
4．为什么可以用排水法收集氧气？
[学生讨论后引导总结]
1．图2—15的仪器有：酒精灯、大试管、铁架台、塞子(带导管)、水槽、集气瓶。图2—17的仪器有：酒精灯、大试管、铁架台、塞子(带导管)、水槽、集气瓶。
2．左边是气体发生装置，右边是气体收集装置。
3．把一试管塞紧塞子，塞子中央有导管，导管的另一端放进盛水的烧杯中，用手握紧试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出。如果有气泡冒出，说明装置的气密性良好；否则说明装置漏气。
4．因为氧气难溶于水，所以可以用排水法收集氧气。
[教师]知道了氧气的制取以及它的性质，接下来我们亲自动手制取氧气并验证它的性质。
[提示学生注意事项]
1．首先要检查装置的气密性，气密性良好，实验方可进行。
2．用高锰酸钾制氧气，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
3．试管口要略向下倾斜，防止固体受热时放出的水蒸气冷凝成水，回流到热的试管底部，使试管炸裂。
4．先对试管进行预热，然后对准有药品的部位集中加热。
5．导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集(思考：为什么？)，等有大量、均匀、连续的气泡产生时再进行收集。
6．实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。(思考：如果先熄灭酒精灯，可能会造成什么后果？)
7．木炭在氧气中燃烧这个实验，应用坩埚钳夹住木炭由上向下缓慢伸入集气瓶中。(思考：为什么？)
8．做铁丝燃烧这个实验时，预先在集气瓶底部加少量水。(思考：为什么？)
[教师]下面大家开始动手做实验，一定要注意到我刚才强调的几个事项，同时对我提出的几个问题进行思考，并注意观察木炭和铁丝在氧气中燃烧的现象，总结实验室制取氧气的步骤。
[学生实验，教师巡视，发现学生操作中的一些错误及时指出并纠正。]
(学生活动)
[实验完毕，由学生代表陈述实验的现象]
1．木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的行灰水变浑浊。
[追问]说明什么？
[回答]说明木炭燃烧生成二氧化碳。
[追问]为什么？
[回答]因为小学自然课中学过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
[继续陈述]
2．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。
[追问]为什么做此实验时需在集气瓶底部预先加少量水。
[讲解]为了防止铁丝燃烧时较大块的熔渣溅落下来，使集气瓶炸裂。
[追问]铁丝燃烧生成的黑色固体是什么？
[回答]四氧化三铁。
[教师]接下来把这两个反应的文字表达式写出来。
1．碳＋氧气二氧化碳
2．铁＋氧气四氧化三铁
[过渡]实验前，我提出了几个思考题(见实验注意事项5、6、7中的问题)，接下来大家对这些问题进行思考、讨论。
[学生思考、讨论，教师引导学生回答]
1．导管口刚开始产生的气泡，是试管中和导管中排出来的空气，如果这时候就进行收集，收集到的氧气不纯，应等均匀、连续气泡产生时再进行收集。
2．实验完毕后，如果先熄灭酒精灯，水槽里的水会倒流回试管，热的试管遇到冷水，试管会炸裂，所以实验完毕后，应先把导管从水槽中移出来，再熄灭酒精灯。
3．木炭在氧气中燃烧，木炭由上向下缓慢伸入集气瓶中，是为了使集气瓶中氧气都用于木炭的燃烧，以便有较长时间的观察，如果一开始就把木炭很快地插至瓶的中下部，则燃烧生成的热的二氧化碳会把中部和上部的尚未起反应的氧气排出，木炭不能继续顺利燃烧，甚至很快就熄灭了。
[教师]通过这个实验，我们可以总结出实验室制取氧气的操作步骤。大家现在就来总结，看一下实验室制取氧气的步骤有哪些？
[引导学生总结]
首先要检查装置的气密性，再把药品加入试管中并固定好试管；把盛满水的集气瓶准备好，再进行加热；然后用排水集气法收集。实验完毕后，先把导管移出水槽，最后再熄灭酒精灯。
[教师]这样的操作顺序很难掌握，我们是不是可以把这个操作顺序编成顺口溜或者歌谣，帮助我们记忆？
[投影]展示下列口诀
实验室制取氧气操作歌诀
一要检查气密性，
二要药品加管中；
三将仪器固定好，
四再点燃酒精灯；
五用排水集气法，
收集氧气做备用；
六把导管移出水，
最后熄灭酒精灯。
[讲解]实验室装配仪器的原则一般是：先下后上，先左后右。所以先固定酒精灯和试管，然后放置水槽。物质加热一般是先均匀，后集中。“均匀”指先预热，“集中”指对准有药品的部位加热。气体收集有两种方法，不易溶于水的采用排水法，易溶于水的采用排气法。采用排气法应根据密度来决定瓶口向上或向下。因为氧气的密度大于空气的密度，所以收集氧气还可采用向上排空气法。
[板书]
仪器装配原则：先下后上，先左后右。
物质加热原则：先均匀，后集中。
气体收集方法：
易溶于水排气法，根据密度定上下；
不溶微溶排水法，所得气体纯度大。
三、课堂练习
1．下列制取氧气的方法中，简单易行、节能环保的是 [ ]
A．高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。
B．过氧化氢水＋氧气。
C．氯酸钾 氯化钾＋氧气。
D．空气液态空气O2
2．实验室里制取氧气大致可分为下列步骤：①用排水法收集氧气；②熄灭酒精灯；③点燃酒精灯，加热试管；④将高锰酸钾装入试管，用带导管的塞子塞紧试管，并把它固定在铁架台上；⑤检查装置的气密性；⑥将导管从水槽中取出。请按正确的操作顺序，将以上步骤的序号写在横线上：___________________。
3．怎样鉴别水和双氧水两瓶无色液体(简述实验操作步骤、现象、结论)。
四、课堂小结
本节课我们通过“氧气的制取和性质”这个实验的具体操作，知道了实验室制取一种气体的操作步骤和注意事项，为我们以后学习其他气体的制取和性质奠定了基础。同时我们还明白了化学是一门以实验为基础的课程，任何一个科学结论的获得都不是随随便便的，都是在实验的基础上得出来的。这就告诫我们无论做什么都必须实事求是。
[布置作业]习题3
五、板书设计
三、活动与探究
1．文字表达式：
碳＋氧气二氧化碳
铁＋氧气四氧化三铁
2．实验室制取氧气操作歌诀
3．仪器装配原则
加热
二氧化锰
加热
二氧化锰
加热
二氧化锰
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课题2 氧气
教学目标
一、知识目标：
⑴初步了解研究物质的方法，并知道性质与用途之间的关系；
⑵知道氧气的性质和用途。认识硫、磷、碳、铝与氧气反应的现象、文字表达式；
⑶认识化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。
二、能力目标
培养学生的观察能力和全面分析事物的逻辑思维能力,完善学生的实验能力和创造思维能力。
三、情感目标
从五彩缤纷的化学变化中，让学生体验化学美；知道化学反应的重要用途。
教学重点：氧气的化学性质以及化合反应的概念。
教学难点：理解氧气的化学性质比较活泼。
教学方法：实验引导和讲练相结合
教学过程
一、引入新课：（投影一幅蓝天、白云、青草、人、动物的图片及氧气应用的图片。）
在我们的生活环境中有空气，而空气中有氧气。请同学们仔细观察这一幅图，然后举例说明日常生活中用到氧气的地方。
回答：人和动物呼吸，急救病人。
通过图片展示、提问等形式，激发学生的学习激情，并引入课题。
二、课堂互动：
【提问】氧气具有哪些性质呢？
【引言】化学上要系统地研究某种物质一般都有一个程序，即先研究它的物理性质、化学性质，再通过性质研究它的用途。
【提问】什么是物理性质？它包括什么内容？
学生集体回答：不需要发生化学变化就表现出来的性质。它包括：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等。
【展示】一瓶氧气
讨论：1．说出氧气的色态 .
2．氧气有气味吗？
3．已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？
4．在1升水中仅溶解30毫升的氧气怎样表示氧气的溶解性？
【讲解】如果我们改变条件，氧气会由气态变为液态，所以描述气体的物理性质时必须要注明条件。
(教师引导学生总结)
1．氧气是无色的气体。
2．氧气是无味的(闻气味)
3．氧气比空气重。
4．氧气不易溶解于水。
【提问】什么是化学性质？
学生集体回答：在化学变化中表现出来的性质。
【引言】氧气能与哪些物质发生化学反应？下面我们通过实验来研究氧气的化学性质。
(教师引导学生总结)氧气的化学性质
1． 氧气能使带火星的木条复燃
【演示实验2-2】引导观察：
把带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，可观察到什么现象？
【提问】氧气能使带火星的木条复燃，说明了氧气具有什么性质？
带火星的木条复燃说明了氧气能支持燃烧。
【探讨】：
（1）如何检验一个集气瓶中是否是氧气？
引导学生回答：用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃。
（2）如何检验一瓶氧气是否集满？
引导学生回答：用带火星的木条置于瓶口，木条复燃。
2． 氧气与木炭反应
【演示并引导学生观察】
（1）木炭的色态
（2）用坩埚钳夹住木炭伸入氧气瓶中有什么现象？
（3）用坩埚钳夹住木炭在酒精灯上点燃后在空气中可看到什么现象，再把点燃的木炭伸入纯净氧气中可观察到什么现象？
（4）观察反应后生与物的色态，再向集气瓶中倒入澄清石灰水可看到石灰水有什么变化？
【引导学生总结】木炭是黑色固体，用坩埚钳夹住木炭伸入氧气瓶中没有发生变化，点燃的木炭在空气中发出红光，在纯净的氧气燃烧发出白光，生成物是气体。倒入澄清的石灰水后石灰水变浑浊。
【探讨】木炭与氧气发生反应的条件是什么？说明问题（2）中不能发生反应的原因。
【引导学生总结】反应条件是点燃，因为（2）中反应条件没有达到，所以反应不能发生。
【小结】上述实验说明木炭与氧气反应生成二氧化碳，用文字表达式表示出化学反应，写法如下：
（1）写出反应物和生成物的名称，即反应物写在左边，生成物写在右边，中间划箭头。
（2）箭头上写反应条件。
木炭在氧气中燃烧的文字表达式：碳+氧气 二氧化碳
3．氧气与硫反应
【演示并引导学生观察体验】
（1）观察硫粉的色态 。
（2）点燃硫粉后放在空气中可看到什么现象？
（3）把点燃的硫粉伸入纯净氧气中可看到什么现象 ？
（4）生成物有气味吗
【引导学生总结】硫粉是淡黄色固体，点燃的硫粉在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，在纯净的氧气中燃烧，火焰为明亮的蓝紫色。生成物有刺激性气味。
【探讨】这种气体对空气有污染吗？
【讲述】这种气体叫做二氧化硫，近年业我国禁止燃放鞭炮，是因为放鞭炮后产生二氧化碳气体，污染环境，所以我们要树立保护环境的意识、从我做起，为保护环境做出贡献。
反应式为：硫 + 氧气 二氧化硫
4．氧气与铁反应
【演示并引导学生观察体验】
（1）观察铁丝的颜色、状态
（2）观察集气瓶底放的是什么？
（3）将铁丝点燃后伸入氧气瓶中有什么现象发生？
（4）观察生成物的色态。
【引导学生观察、记录】
（1）铁丝是银白色的固体，绕成了螺旋状，
（2）集气瓶底部放了少量的水。
（3）被加热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量。
（4）生成黑色固体。
【探讨】
（1）集气瓶底部为什么要加少量的水或细沙
【引导学回答】防止反应后生成的熔化物溅落下来炸裂瓶底。
（2）怎样写出铁在氧气中燃烧的文字表达式？
铁+氧气 四氧化三铁
【探讨】
（1）氧气能与碳、硫、磷、铁等物质发生化学反应，那么氧气是不是活泼气体？
（2）物质在空气中与纯氧气中燃烧哪个剧烈？
【教师引导学生小结】氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与多种物质发生化学反应，同时放出热量。物质在纯氧中燃烧更剧烈。
【投影】硫、磷、碳三种物质在氧气中燃烧的文字表达式。
【探讨】以上三个反应从反应物和生成物的角度来看有什么共同的地方？
【引导学回答】反应物有两种而生成物只有一种。
【说明】由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应
【提问】同学们还能看出上面三个反应还有什么共同的地方吗？
【引导学回答】反应物都有氧气参加
【说明】物质与氧发生的反应，都属于氧化反应。
三、课堂小结
1．了解氧气的物理性质。
2．初步掌握气气的化学性质（会写文字表达式及对反应应的基本概念现象的描述）。
3．掌握化合反应和氧化反
四、板书设计
课题2 氧气
一、物理性质
1．在通常状况下氧气是无色、无味气体
2．密度比空气略大
3．不易溶于水
4．氧气 液态氧 固态氧
二、氧气的化学性质
1． 氧气能使带火星的木条复燃
2． 氧气与木炭反应
碳+氧气 二氧化碳
3．氧气与硫反应
硫 + 氧气 二氧化硫
4．氧气与铁反应
铁+氧气 四氧化三铁
小结：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与多种物质发生化学反应，同时放出热量。
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应
物质与氧发生的反应，都属于氧化反应。
点燃
点燃
点燃
-183 0C101kPa
-218 0C101kPa
(无色)
(淡蓝色)
(淡蓝色)
点燃
点燃
点燃
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