广东省郑中钧中学09-10学年高二化学单元测试：1.3 化学反应热的计算（新人教版选修4）
文档属性
| 名称 | 广东省郑中钧中学09-10学年高二化学单元测试：1.3 化学反应热的计算（新人教版选修4） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 46.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-03-17 20:12:00 | ||
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文档简介
郑中钧中学2011届高二级化学追踪资料系列一
第一章 第三节 化学反应热的计算
第一课时
学习重点：1．理解盖斯定律的定义；
2．理解反应热的概念。
二、追踪练习：
1．（08佛山二模）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O（g）＝ H2O（l） △H1 ＝－Q1kJ·mol－1（Q1＞0）
C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l） △H2 ＝－Q2kJ·mol－1（Q2＞0）
C2H5OH（g）＋3O2（g）＝ 2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝ －Q3kJ·mol－1（Q3＞0）
若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ） D
A．Q1＋ Q2＋Q3 B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ）
C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3 D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3
2．今有如下三个热化学方程式：
H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H =a kJ/mol
H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H =b kJ/mol
2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）；△H =c kJ/mol
关于它们的下列表述，正确的是（ ）
A. 它们都是吸热反应 B. a、b和c均为正值
C. 反应热的关系：a=b D. 反应热的关系：2b=c
3．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是( )
A. 0.2Q B. 0.1Q C. 5Q D. 10Q
4．（08广州市调研）根据下列热化学方程式
(1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝–393.5 kJ/mol
(2）H2(g) + O2(g) ＝2H2O(l) △H2＝–285.8 kJ/mol
(3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3＝–870.3kJ/mol
可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为D
A．△H＝244.1kJ/mol B．△H＝-488.3kJ/mol
C．△H＝-996.6kJ/mol D．△H＝996.6kJ/mol kJ/mol
5．（08广东省韶关市一模）已知反应：（1）C（s）+ O2（g）== CO2（g） △H = －393.5kJ/mol
(2）CO（g）+ O2（g）== CO2（g） △H = －283.0kJ/mol
则反应：C（s）+ O2（g）== CO（g）的△H 是B
A．－221 kJ/mol B．－110.5 kJ/mol C．+110.5 kJ/mol D．+221 kJ/mol
6．（08广东省阳江市一模）我国采用长征三号甲运载火箭成功发射了 “嫦娥一号” 卫星。肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：
N2（g）+2O2（g）===N2O4（g） △H=+8.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）==N2（g）+2H2O（g） △H= －534kJ/mol
下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是 A
A．2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g) △H＝–1076.7 kJ/mol
B．N2H4(g) + 1/2N2O4(g) ＝3/2N2(g) + 2H2O(g) △H＝–542.7 kJ/mol
C．2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g) △H＝–542.7 kJ/mol
D．2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(l) △H＝–1059.3 kJ/mol
7．（08广东省广州市一模）S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：
① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) == S(正交，s) △H3
下列说法正确的是 C21世纪教育网
A．△H3＝0.33 kJ·mol-1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
8．（08潮州二模）已知在25℃，101kPa时，1gC8H18(辛烷)燃烧生成CO2和液态水时放出48.40kJ热量。已知：H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44KJ mol―1。下列中的热化学方程式正确的是AB
9．已知两个热化学方程式：
C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H= ―393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H= ―483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）
A．1：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 3：2
10．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ― Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为( )KJ。
A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q 1+0.05Q2 C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.1Q2
11．已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H= ―393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H= ―483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）
A．1：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 3：2
12．巳知25℃、l0lkPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为；21世纪教育网
C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H=—393.51kJ/mol
C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)；△H=－395.4l kJ/mol
据此推理所得到的下列结论正确的是
A．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小 B．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石
C．石墨的能量比金刚石的能量高 D．由石墨制备金刚石—定是吸热反应
13. 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 C
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
14．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
15．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________
16．盖斯定律指出了化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间状态无关。按此规律，结合下述反应方程式回答问题：
①NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)；ΔH=－176 kJ/mol；
②NH3(g)+H2O(l) NH3·H2O(aq)；ΔH=－35.1 kJ/mol
③HCl(g)+H2O(l) HCl(aq)；ΔH=－72.3 kJ/mol；
④NH3·H2O(aq)+HCl(aq) NH4Cl(aq)；ΔH=－52.3 kJ/mol
⑤NH4Cl(s) + 2H2O(l) NH4Cl(aq)；ΔH= Q kJ/mol。
则第⑤个反应方程中的反应热是 。
三、高考链接：
1 (03江苏-4)． 已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出
48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
A C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJ·mol－1
B C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－5518kJ·mol－1
C C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJ·mol－1
D C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40kJ·mol－1
2（05全国卷I）13．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol
B．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol
C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol
D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol
3（05江苏）4．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H= —285.8 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H= —283.0 kJ/mol
C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；△H= —5518 kJ/mol
CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H= —890.3 kJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是
A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)
4（05北京-29）．已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。
四、温馨提示：
1．重难点突破：《中学化学教材全解》P34) 知识点：盖斯定律；P37)方法技巧拓展1
2．重要习题：《中学化学教材全解》P35)例1； P36) 例2；P36) 例3
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第一章 第三节 化学反应热的计算
第一课时
学习重点：1．理解盖斯定律的定义；
2．理解反应热的概念。
二、追踪练习：
1．（08佛山二模）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O（g）＝ H2O（l） △H1 ＝－Q1kJ·mol－1（Q1＞0）
C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l） △H2 ＝－Q2kJ·mol－1（Q2＞0）
C2H5OH（g）＋3O2（g）＝ 2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝ －Q3kJ·mol－1（Q3＞0）
若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ） D
A．Q1＋ Q2＋Q3 B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ）
C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3 D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3
2．今有如下三个热化学方程式：
H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H =a kJ/mol
H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H =b kJ/mol
2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）；△H =c kJ/mol
关于它们的下列表述，正确的是（ ）
A. 它们都是吸热反应 B. a、b和c均为正值
C. 反应热的关系：a=b D. 反应热的关系：2b=c
3．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是( )
A. 0.2Q B. 0.1Q C. 5Q D. 10Q
4．（08广州市调研）根据下列热化学方程式
(1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝–393.5 kJ/mol
(2）H2(g) + O2(g) ＝2H2O(l) △H2＝–285.8 kJ/mol
(3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3＝–870.3kJ/mol
可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为D
A．△H＝244.1kJ/mol B．△H＝-488.3kJ/mol
C．△H＝-996.6kJ/mol D．△H＝996.6kJ/mol kJ/mol
5．（08广东省韶关市一模）已知反应：（1）C（s）+ O2（g）== CO2（g） △H = －393.5kJ/mol
(2）CO（g）+ O2（g）== CO2（g） △H = －283.0kJ/mol
则反应：C（s）+ O2（g）== CO（g）的△H 是B
A．－221 kJ/mol B．－110.5 kJ/mol C．+110.5 kJ/mol D．+221 kJ/mol
6．（08广东省阳江市一模）我国采用长征三号甲运载火箭成功发射了 “嫦娥一号” 卫星。肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：
N2（g）+2O2（g）===N2O4（g） △H=+8.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）==N2（g）+2H2O（g） △H= －534kJ/mol
下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是 A
A．2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g) △H＝–1076.7 kJ/mol
B．N2H4(g) + 1/2N2O4(g) ＝3/2N2(g) + 2H2O(g) △H＝–542.7 kJ/mol
C．2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g) △H＝–542.7 kJ/mol
D．2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(l) △H＝–1059.3 kJ/mol
7．（08广东省广州市一模）S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：
① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) == S(正交，s) △H3
下列说法正确的是 C21世纪教育网
A．△H3＝0.33 kJ·mol-1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
8．（08潮州二模）已知在25℃，101kPa时，1gC8H18(辛烷)燃烧生成CO2和液态水时放出48.40kJ热量。已知：H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44KJ mol―1。下列中的热化学方程式正确的是AB
9．已知两个热化学方程式：
C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H= ―393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H= ―483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）
A．1：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 3：2
10．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ― Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为( )KJ。
A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q 1+0.05Q2 C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.1Q2
11．已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H= ―393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H= ―483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）
A．1：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 3：2
12．巳知25℃、l0lkPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为；21世纪教育网
C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H=—393.51kJ/mol
C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)；△H=－395.4l kJ/mol
据此推理所得到的下列结论正确的是
A．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小 B．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石
C．石墨的能量比金刚石的能量高 D．由石墨制备金刚石—定是吸热反应
13. 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 C
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
14．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
15．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________
16．盖斯定律指出了化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间状态无关。按此规律，结合下述反应方程式回答问题：
①NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)；ΔH=－176 kJ/mol；
②NH3(g)+H2O(l) NH3·H2O(aq)；ΔH=－35.1 kJ/mol
③HCl(g)+H2O(l) HCl(aq)；ΔH=－72.3 kJ/mol；
④NH3·H2O(aq)+HCl(aq) NH4Cl(aq)；ΔH=－52.3 kJ/mol
⑤NH4Cl(s) + 2H2O(l) NH4Cl(aq)；ΔH= Q kJ/mol。
则第⑤个反应方程中的反应热是 。
三、高考链接：
1 (03江苏-4)． 已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出
48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
A C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJ·mol－1
B C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－5518kJ·mol－1
C C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJ·mol－1
D C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40kJ·mol－1
2（05全国卷I）13．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol
B．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol
C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol
D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol
3（05江苏）4．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H= —285.8 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H= —283.0 kJ/mol
C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；△H= —5518 kJ/mol
CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H= —890.3 kJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是
A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)
4（05北京-29）．已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。
四、温馨提示：
1．重难点突破：《中学化学教材全解》P34) 知识点：盖斯定律；P37)方法技巧拓展1
2．重要习题：《中学化学教材全解》P35)例1； P36) 例2；P36) 例3
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