课题2 第2课时 溶解度
图片预览
文档简介
课题2 第2课时 溶解度
预习案
认真预习课本内容后独立完成：
1、在一定 下，向 溶剂里加入某种溶质，当溶质 继续溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液， 继续溶解的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。
2、饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下是可以相互转化的，不饱和溶液通过 、
、 方法可以转化为饱和溶液；饱和溶液通过 、 方法可以转化为不饱和溶液。（对于大多数物质）
3、溶质从溶液中以 的形式析出得过程叫做结晶。结晶有两种方法即 结晶和 结晶。将硝酸钾从它的饱和溶液中析出，常采用 结晶；将氯化钠丛它的饱和溶液中析出，常采用 结晶。
3、在一定 下，某固态物质在 溶剂里达到 时所溶解的质量，叫做该物质在该温度下的溶解度。20℃时氯化钠的溶解度为36g，表示
4、20℃时，溶解度为 时，物质一般为难溶；溶解度为 时，物质一般称为微溶；溶解度为 时，物质一般称为可溶，溶解度为 时，物质一般称为易溶。
5、溶解度常用溶解度曲线来表示，在绘制溶解度曲线时，用纵坐标表示 ，用横坐标表示 。根据溶解度曲线，可以查出某一物质在不同 下的溶解度；比较不同物质在同一 时的溶解度；还可以看出不同物质的溶解度随 的变化情况，如多数物质的溶解度随温度的升高而 ，如 等；少数物质的溶解度受温度的影响变化不大，如 等；还有极少数物质的溶解度随温度的升高反而 ，如 等。
6、气体的溶解度是指在 和一定 时，气体溶解在 里达到
状态时的气体体积。气体的溶解度往往随温度的升高而 ，随压强的增大而
7、打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中得溶解度与 有关；人喝了汽水以后常常会打嗝，这说明气体得溶解度与 有关。
导学案
【预习交流】（课前2分钟同桌互查并识记预习案，找出问题集中处理）
【学习目标】
1、 记住固体溶解度的定义及影响因素、表示方法，能说出溶解度曲线表示的意义及应用（重难点） 2、记住气体溶解度的定义及影响因素。（重点）
3、知道对溶解度曲线的考查主要涉及到哪些方面（难点）
【学习过程】
1、 溶解度是对物质溶解性的定量表示，在理解固体物质和气体物质溶解度的定义时，你认为应分别抓住哪些关键要素
2、 通过学习，你认为溶解度曲线可以表示哪些意义？有哪些应用？（提示：可从溶解度曲线的点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择上等方面进行归纳）
3、 要将一杯接近饱和的澄清石灰水变为饱和溶液，你可采用哪些方法？
【讨论交流】（先自己独立完成，再与组内成员相互交流讨论）
在我国内蒙古自治区的盐湖地区，广泛流传“冬捞碱，夏晒盐”之说，试用你所学的相关知识解释其中的道理。
【巩固练习】
1、下列说法中正确的是 （ ）
A.100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40g
B.4℃时，溶质N的饱和溶液120g中含N 20g，所以4℃时，溶质N的溶解度为20g
C.一定温度下，物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M在该温度时的溶解度为30g
D.20℃时，50g水中溶有溶质P 20g,则物质P在20℃时的溶解度为40g
2、10℃时，50g水里最多溶解甲物质10g，20℃时，100g水里最多溶解乙物质20g，则甲乙两物质的溶解度是 （ ） A.甲大于乙 B.甲等于乙 C.甲小于乙 D.无法比较
3、右下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
4、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A 烧开水时，水沸腾前有气泡冒出 B 喝下汽水时，容易打嗝
C 打开啤酒时，有大量的泡沫溢出 D 夏季黄昏池塘里的鱼常跃出水面
5、下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10℃含l00 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不汁)．下列说法错误的是（ ）
A．溶液变浑浊 B．溶液变为不饱和
C．溶液仍饱和 D．溶质质量变小
6、小明绘制的三种固体物质的溶解度曲线如图所示：（1）A物质在温度为t1℃时的溶解是 ；
（2）欲使t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液可________温度
（填“升高”或“降低”）；
（3）我国有许多盐碱湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。据此我认为图中(填字母) 曲线与纯碱的溶解度曲线相似；请你解释原因：“夏天晒盐”
（4）固体A中混有少量固体B，若要将他们加以分离，可以采用 结晶的方法（填“蒸发”或“降温”）
（5）由图还可获得的信息有： （只须答一条）
【反思与交流】通过本节课得学习，你有哪些收获？
课题2 第2课时 溶解度 当堂达标检测
1、在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液 （ ）
A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液 C.氯化钠溶解度升高 D.氯化钠溶解度降低
2、利用海水来制盐的原理是（ ）。
A．通过化学反应，产生沉淀而制食盐 B．升高温度，降低食盐在水中的溶解度
C．利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出 D．降低温度，减小食盐的溶解度
3、（选做题）A、B两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。现将60℃时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温到30℃，结果析出的A固体的质量比析出的B固体的质量多，这说明（ ） A．30℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度
B．60℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度
C．温度对固体A的溶解度的影响比较大D．温度对固体B的溶解度的影响比较大
4、下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
5、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．30℃时，50 g水可以溶解25 g甲物质
B．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同
D．30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大
6、下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
（1）从表中可得到的一条信息是______ ______。
（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的______（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为________g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为______________。
7、图为X和Y两物质的溶解度曲线。根据该图你能看出关于这两种物质溶解度的哪些信息？
课后拓展：
小明用60℃热水配制了大半杯硝酸钾的饱和溶液，放一个较大的塑料块在液面漂浮，当时室温为20℃，当溶液冷却到室温后，小明能看到哪些现象？
M
溶解度/g
25
0 20 30 温度/℃
乙
甲
25
乙
甲
N
溶解度/g
0 t1 t2 温度/℃
PAGE
1
预习案
认真预习课本内容后独立完成：
1、在一定 下，向 溶剂里加入某种溶质，当溶质 继续溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液， 继续溶解的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。
2、饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下是可以相互转化的，不饱和溶液通过 、
、 方法可以转化为饱和溶液；饱和溶液通过 、 方法可以转化为不饱和溶液。（对于大多数物质）
3、溶质从溶液中以 的形式析出得过程叫做结晶。结晶有两种方法即 结晶和 结晶。将硝酸钾从它的饱和溶液中析出，常采用 结晶；将氯化钠丛它的饱和溶液中析出，常采用 结晶。
3、在一定 下，某固态物质在 溶剂里达到 时所溶解的质量，叫做该物质在该温度下的溶解度。20℃时氯化钠的溶解度为36g，表示
4、20℃时，溶解度为 时，物质一般为难溶；溶解度为 时，物质一般称为微溶；溶解度为 时，物质一般称为可溶，溶解度为 时，物质一般称为易溶。
5、溶解度常用溶解度曲线来表示，在绘制溶解度曲线时，用纵坐标表示 ，用横坐标表示 。根据溶解度曲线，可以查出某一物质在不同 下的溶解度；比较不同物质在同一 时的溶解度；还可以看出不同物质的溶解度随 的变化情况，如多数物质的溶解度随温度的升高而 ，如 等；少数物质的溶解度受温度的影响变化不大，如 等；还有极少数物质的溶解度随温度的升高反而 ，如 等。
6、气体的溶解度是指在 和一定 时，气体溶解在 里达到
状态时的气体体积。气体的溶解度往往随温度的升高而 ，随压强的增大而
7、打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中得溶解度与 有关；人喝了汽水以后常常会打嗝，这说明气体得溶解度与 有关。
导学案
【预习交流】（课前2分钟同桌互查并识记预习案，找出问题集中处理）
【学习目标】
1、 记住固体溶解度的定义及影响因素、表示方法，能说出溶解度曲线表示的意义及应用（重难点） 2、记住气体溶解度的定义及影响因素。（重点）
3、知道对溶解度曲线的考查主要涉及到哪些方面（难点）
【学习过程】
1、 溶解度是对物质溶解性的定量表示，在理解固体物质和气体物质溶解度的定义时，你认为应分别抓住哪些关键要素
2、 通过学习，你认为溶解度曲线可以表示哪些意义？有哪些应用？（提示：可从溶解度曲线的点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择上等方面进行归纳）
3、 要将一杯接近饱和的澄清石灰水变为饱和溶液，你可采用哪些方法？
【讨论交流】（先自己独立完成，再与组内成员相互交流讨论）
在我国内蒙古自治区的盐湖地区，广泛流传“冬捞碱，夏晒盐”之说，试用你所学的相关知识解释其中的道理。
【巩固练习】
1、下列说法中正确的是 （ ）
A.100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40g
B.4℃时，溶质N的饱和溶液120g中含N 20g，所以4℃时，溶质N的溶解度为20g
C.一定温度下，物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M在该温度时的溶解度为30g
D.20℃时，50g水中溶有溶质P 20g,则物质P在20℃时的溶解度为40g
2、10℃时，50g水里最多溶解甲物质10g，20℃时，100g水里最多溶解乙物质20g，则甲乙两物质的溶解度是 （ ） A.甲大于乙 B.甲等于乙 C.甲小于乙 D.无法比较
3、右下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
4、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A 烧开水时，水沸腾前有气泡冒出 B 喝下汽水时，容易打嗝
C 打开啤酒时，有大量的泡沫溢出 D 夏季黄昏池塘里的鱼常跃出水面
5、下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10℃含l00 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不汁)．下列说法错误的是（ ）
A．溶液变浑浊 B．溶液变为不饱和
C．溶液仍饱和 D．溶质质量变小
6、小明绘制的三种固体物质的溶解度曲线如图所示：（1）A物质在温度为t1℃时的溶解是 ；
（2）欲使t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液可________温度
（填“升高”或“降低”）；
（3）我国有许多盐碱湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。据此我认为图中(填字母) 曲线与纯碱的溶解度曲线相似；请你解释原因：“夏天晒盐”
（4）固体A中混有少量固体B，若要将他们加以分离，可以采用 结晶的方法（填“蒸发”或“降温”）
（5）由图还可获得的信息有： （只须答一条）
【反思与交流】通过本节课得学习，你有哪些收获？
课题2 第2课时 溶解度 当堂达标检测
1、在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液 （ ）
A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液 C.氯化钠溶解度升高 D.氯化钠溶解度降低
2、利用海水来制盐的原理是（ ）。
A．通过化学反应，产生沉淀而制食盐 B．升高温度，降低食盐在水中的溶解度
C．利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出 D．降低温度，减小食盐的溶解度
3、（选做题）A、B两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。现将60℃时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温到30℃，结果析出的A固体的质量比析出的B固体的质量多，这说明（ ） A．30℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度
B．60℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度
C．温度对固体A的溶解度的影响比较大D．温度对固体B的溶解度的影响比较大
4、下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
5、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．30℃时，50 g水可以溶解25 g甲物质
B．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同
D．30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大
6、下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
（1）从表中可得到的一条信息是______ ______。
（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的______（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为________g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为______________。
7、图为X和Y两物质的溶解度曲线。根据该图你能看出关于这两种物质溶解度的哪些信息？
课后拓展：
小明用60℃热水配制了大半杯硝酸钾的饱和溶液，放一个较大的塑料块在液面漂浮，当时室温为20℃，当溶液冷却到室温后，小明能看到哪些现象？
M
溶解度/g
25
0 20 30 温度/℃
乙
甲
25
乙
甲
N
溶解度/g
0 t1 t2 温度/℃
PAGE
1
同课章节目录