离子浓度比较
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课件25张PPT。离子浓度大小的比较一、离子浓度大小的判断
在判断能发生水解的盐溶液中离子浓度大小时，首先要明确绝大部分可溶盐完全电离，电离出的弱电解质离子部分水解（电离强烈、水解微弱）；其次要知道多元弱酸分步电离，故其对应盐的水解也是分步进行的，以第一步水解为主；最后还要考虑水的电离。
二.解题依据 1.水解原理：在有“弱离子”存在的溶液中,由于该离子水解，因而使其浓度减小,故有：
C(不水解离子）＞ C(水解离子）c(Na+) ＞ c(HCO3-) ＞ c(OH－) ＞ c(H+) ２．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷
数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如: NaHCO3溶液c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-) 如NaHCO3溶液中：３．物料守恒：
电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中c(Na+)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)c(OH—)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)４．质子守恒：例如在Na2CO3溶液中0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
c(Na+ ) +c(H+ )= c(HCO3— ) +2 c(CO32— )+ c(OH— )c(H2CO3 )+ c(HCO3— )+c(CO32— )=0.5 c(Na+ ) =0.1 mol·L—1c(OH— )= c(H+ )+ c(HCO3— ) +2 c( H2CO3)你能写出NaHS溶液中相应的三个等式吗？在NaHS溶液中
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
c(Na+ ) +c(H+ )= c(HS- ) +2 c(S2- )+ c(OH- )c(H2S )+ c(HS- )+c(S2- )=c(Na+ )c(OH-)= c(H+ )+ c(H2S )—c(S2- )三．离子浓度大小比较的题型１．单一溶质溶液中离子浓度大小关系： （1）H2SO3溶液中，各离子浓度大小关系为 。(２)在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+) H+>HSO3—>SO32—>OH—A、酸溶液或碱溶液小结：解题方法弱酸：
酸>H+>酸式酸根离子>酸根离子> OH-
弱碱：
碱>OH->阳离子>H+
B、可水解的盐
(３)在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)
D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)A解题归纳：一种物质作容质：首先要考虑原有阳离子和阴离子的
个数、水解程度如何、水解消耗哪些离子、生成哪些
微粒、水解后溶液显酸性还是碱性．例：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-) 大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( )
A、c(H+)＞c(OH-)
B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1
C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)
D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1２、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：⑴、两种物质混合不反应：A B例：100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶
液混合，在所得溶液中( )
A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)
D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)1.将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ )
A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)
B、 c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
C、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)
D、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)AD⑵、两种物质恰好完全反应：⑶、两种物质反应，其中一种有剩余2.把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( )
A、c(Ac-)＞c(Na+)
B、c(HAc)＞c(Ac-)
C、2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc)
D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol·L-13.将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )
A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)
B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)
D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)A DD解题指导： 两种(或多种)物质相混合:先考虑这两种物质能否发生反应、反应后溶液中剩余的物质是强电解质还是弱电解质。如果恰好完全反应，则考虑生成的物质是什么，然后按照只有一物质作溶质进行处理；若溶液中同时存在能水解的盐和弱酸、弱碱，若不特别注明则溶液通常显弱酸、弱碱的性质.[巩固练习]
１．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中各离子浓度关系正确的是( )
A. c（HCOO－）＞c（Na＋）
B. c（HCOO－）＜c（Na＋）
C. c（HCOO－）＝c（Na＋）
D. 无法确定c（HCOO－）[HCOO－]与C（Na＋）的关系 ２、在0.1 mol／LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系
式，正确的是
A．c(Na＋)>c(HSO3－)> c(SO32－)> c(H＋)>c(OH-)
B．c(Na＋)+c(H＋)= c(HSO3－)+ c(SO32－)+c(OH-)
C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+ c(OH-)
D．c(Na＋)= c(HSO3-)+c(SO32-)+ c(H2SO3) CDC3.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混
合溶液中，下列关系式正确的是（ ）
A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+)
C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)
D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
4.在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是：
A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)
C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)BDB3、同一例子浓度的比较例1.相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系依次为
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3
④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3①④②⑤③例2：等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是
①NH4Cl ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4
④ NH4NO3③>①=④>②规律：1、水解的盐>双水解的盐>酸（或碱）
2、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，则该水解的离子浓度大1、必须有正确的思路：
2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒
3、分清他们的主要地位和次要地位
［规律总结］
【高考导航】 电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一，从近几年的高考试题可以看出，涉及电解质溶液的考点多，重现率高。其主要热点有：
1．外界条件的改变对电离平衡、水解
平衡的影响及其应用；
2．酸、碱混合后溶液的酸碱性判断及
pH的简单计算；
3．溶液中微粒浓度之间的关系及大小
比较。 【知识回顾】 一、强酸与弱酸的比较
二、酸、碱混合后溶液的酸碱性判断
三、电离平衡和水解平衡的比较
四、溶液中的物料守恒和电荷守恒 例1、在相同温度时100 mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较， 下列数值前者大于后者的是
A．中和时所需NaOH的量
B．电离程度
C．H+的物质的量
D．CH3COOH的物质的量
正确答案：BC同同 例2、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是
A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放 入锌的 质量大
B．甲烧杯中的酸过量
C．两烧杯中参加反应的锌等量
D．反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小AC分析：盐酸中锌过量，醋酸中酸过量不足大 例3、常温下，pH=2的某酸HA溶液与pH=12
的某碱BOH溶液等体积混合，所得混合
溶液的pH=8.7，下列说法中正确的是
A．HA一定是强酸，BOH可能是弱碱
B．HA可能为强酸，BOH一定为弱碱
C．盐BA的水溶液一定显碱性
D．盐BA的水溶液中A—一定水解
正确答案：B原因：碱过量，结论：碱为弱碱1．等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混
合，两者恰好完全中和，有以下四种情况⑴．强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性⑵．相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，
所得溶液为酸性⑶．相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，
所得溶液为碱性⑷．若酸、碱的相对强度相同，则混合后的
溶液也为中性归纳：谁强显谁性、同强（弱）显中性 总结: 2．等体积的酸和碱溶液混合，且酸溶液
中的c(H+)与碱溶液中的c(OH—)相等 ⑴．强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性 ⑵．相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混
合，所得溶液为碱性，因碱有剩余 ⑶．相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，
所得溶液为酸性，因酸有剩余 ⑷．若酸、碱的相对强度相同，则混合后的
溶液也为中性 归纳：谁弱谁过量、谁弱显谁性、
同强（弱）显中性
在判断能发生水解的盐溶液中离子浓度大小时，首先要明确绝大部分可溶盐完全电离，电离出的弱电解质离子部分水解（电离强烈、水解微弱）；其次要知道多元弱酸分步电离，故其对应盐的水解也是分步进行的，以第一步水解为主；最后还要考虑水的电离。
二.解题依据 1.水解原理：在有“弱离子”存在的溶液中,由于该离子水解，因而使其浓度减小,故有：
C(不水解离子）＞ C(水解离子）c(Na+) ＞ c(HCO3-) ＞ c(OH－) ＞ c(H+) ２．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷
数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如: NaHCO3溶液c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-) 如NaHCO3溶液中：３．物料守恒：
电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中c(Na+)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)c(OH—)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)４．质子守恒：例如在Na2CO3溶液中0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
c(Na+ ) +c(H+ )= c(HCO3— ) +2 c(CO32— )+ c(OH— )c(H2CO3 )+ c(HCO3— )+c(CO32— )=0.5 c(Na+ ) =0.1 mol·L—1c(OH— )= c(H+ )+ c(HCO3— ) +2 c( H2CO3)你能写出NaHS溶液中相应的三个等式吗？在NaHS溶液中
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
c(Na+ ) +c(H+ )= c(HS- ) +2 c(S2- )+ c(OH- )c(H2S )+ c(HS- )+c(S2- )=c(Na+ )c(OH-)= c(H+ )+ c(H2S )—c(S2- )三．离子浓度大小比较的题型１．单一溶质溶液中离子浓度大小关系： （1）H2SO3溶液中，各离子浓度大小关系为 。(２)在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+) H+>HSO3—>SO32—>OH—A、酸溶液或碱溶液小结：解题方法弱酸：
酸>H+>酸式酸根离子>酸根离子> OH-
弱碱：
碱>OH->阳离子>H+
B、可水解的盐
(３)在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)
D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)A解题归纳：一种物质作容质：首先要考虑原有阳离子和阴离子的
个数、水解程度如何、水解消耗哪些离子、生成哪些
微粒、水解后溶液显酸性还是碱性．例：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-) 大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( )
A、c(H+)＞c(OH-)
B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1
C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)
D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1２、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：⑴、两种物质混合不反应：A B例：100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶
液混合，在所得溶液中( )
A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)
D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)1.将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ )
A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)
B、 c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
C、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)
D、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)AD⑵、两种物质恰好完全反应：⑶、两种物质反应，其中一种有剩余2.把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( )
A、c(Ac-)＞c(Na+)
B、c(HAc)＞c(Ac-)
C、2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc)
D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol·L-13.将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )
A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)
B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)
D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)A DD解题指导： 两种(或多种)物质相混合:先考虑这两种物质能否发生反应、反应后溶液中剩余的物质是强电解质还是弱电解质。如果恰好完全反应，则考虑生成的物质是什么，然后按照只有一物质作溶质进行处理；若溶液中同时存在能水解的盐和弱酸、弱碱，若不特别注明则溶液通常显弱酸、弱碱的性质.[巩固练习]
１．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中各离子浓度关系正确的是( )
A. c（HCOO－）＞c（Na＋）
B. c（HCOO－）＜c（Na＋）
C. c（HCOO－）＝c（Na＋）
D. 无法确定c（HCOO－）[HCOO－]与C（Na＋）的关系 ２、在0.1 mol／LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系
式，正确的是
A．c(Na＋)>c(HSO3－)> c(SO32－)> c(H＋)>c(OH-)
B．c(Na＋)+c(H＋)= c(HSO3－)+ c(SO32－)+c(OH-)
C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+ c(OH-)
D．c(Na＋)= c(HSO3-)+c(SO32-)+ c(H2SO3) CDC3.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混
合溶液中，下列关系式正确的是（ ）
A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+)
C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)
D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
4.在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是：
A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)
C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)BDB3、同一例子浓度的比较例1.相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系依次为
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3
④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3①④②⑤③例2：等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是
①NH4Cl ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4
④ NH4NO3③>①=④>②规律：1、水解的盐>双水解的盐>酸（或碱）
2、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，则该水解的离子浓度大1、必须有正确的思路：
2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒
3、分清他们的主要地位和次要地位
［规律总结］
【高考导航】 电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一，从近几年的高考试题可以看出，涉及电解质溶液的考点多，重现率高。其主要热点有：
1．外界条件的改变对电离平衡、水解
平衡的影响及其应用；
2．酸、碱混合后溶液的酸碱性判断及
pH的简单计算；
3．溶液中微粒浓度之间的关系及大小
比较。 【知识回顾】 一、强酸与弱酸的比较
二、酸、碱混合后溶液的酸碱性判断
三、电离平衡和水解平衡的比较
四、溶液中的物料守恒和电荷守恒 例1、在相同温度时100 mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较， 下列数值前者大于后者的是
A．中和时所需NaOH的量
B．电离程度
C．H+的物质的量
D．CH3COOH的物质的量
正确答案：BC同同 例2、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是
A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放 入锌的 质量大
B．甲烧杯中的酸过量
C．两烧杯中参加反应的锌等量
D．反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小AC分析：盐酸中锌过量，醋酸中酸过量不足大 例3、常温下，pH=2的某酸HA溶液与pH=12
的某碱BOH溶液等体积混合，所得混合
溶液的pH=8.7，下列说法中正确的是
A．HA一定是强酸，BOH可能是弱碱
B．HA可能为强酸，BOH一定为弱碱
C．盐BA的水溶液一定显碱性
D．盐BA的水溶液中A—一定水解
正确答案：B原因：碱过量，结论：碱为弱碱1．等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混
合，两者恰好完全中和，有以下四种情况⑴．强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性⑵．相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，
所得溶液为酸性⑶．相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，
所得溶液为碱性⑷．若酸、碱的相对强度相同，则混合后的
溶液也为中性归纳：谁强显谁性、同强（弱）显中性 总结: 2．等体积的酸和碱溶液混合，且酸溶液
中的c(H+)与碱溶液中的c(OH—)相等 ⑴．强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性 ⑵．相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混
合，所得溶液为碱性，因碱有剩余 ⑶．相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，
所得溶液为酸性，因酸有剩余 ⑷．若酸、碱的相对强度相同，则混合后的
溶液也为中性 归纳：谁弱谁过量、谁弱显谁性、
同强（弱）显中性