第一章《原子结构》测试（1）
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第1章 原子结构定时检测（满分100分，时间60分钟）
高考资源网一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1．n、l、m确定后，仍不能确定该量子组合所描述的原子轨道的 （ ）
A. 数目 B. 形状 C. 能量 D. 所填充的电子数目
2．关于下列对四个量子数的说法正确的是 （ ）
A. 电子的自旋量子数是 ，在某一个轨道中有两个电子，所以总自旋量子数是1或是0
B. 磁量子数m＝0的轨道都是球形的轨道
C. 角量子数l的可能取值是从0到n的正整数
D. 多电子原子中,电子的能量决定于主量子数n和角量子数l
3．在主量子数为4的电子层中，能容纳的最多电子数是 （ ）
A. 18 B. 24 C. 32 D. 36
4．下列原子中电离能最大的是（ ）
A. Be B. C C. Al D. Si
5．氢原子的3d和4s能级的能量高低是（ ）
A. 3d＞4s B. 3d＜4s C. 3d＝4s D. 无3d、4s轨道，无所谓能量高低
6．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 （ ）
A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns1 D. ns2np6
7．下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的 （ ）
A. C、P、Se B. O、F、Ne C. B、Be、Li D. Li、Na、K
8．表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成 （ ）
A. 310 B. 3d10 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s2
9．下列原子或离子中,半径最大的是（ ）
A. P B. S2－ C. Mg2＋ D. Cl－
10．有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是 （ ）
A. B＜C＜A B. A＜B＜C C. C＜B＜A D. B＞C＞A
11．第六周期元素最高能级组为（ ）
A. 6s6p B. 6s6p6d C. 6s5d6p D. 4f5d6s6p
12．下列基态原子的电子构型中，正确的是 （ ）
A．3d94s2 B．3d44s2 C．4d105s0 D．4d85s2
13．下列各组元素按电负性大小排列正确的是 （ ）
A．F＞N＞O B．O＞Cl＞F C．As＞P＞H D．Cl＞S＞As
班级 姓名 学号
14．第四周期元素原子中未成对电子数最多可达 （ ）
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
二、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有1~2个选项符合题意)
15．下列电负性大小顺序错误的是（ ）
A. Cu＞Ag B. As＜P C. Si＞C D. Hg＞Zn
16．下列用核电荷数表示出的各组元素，有相似性质的是 （ ）
A. 19和55 B. 6和14 C. 16和17 D. 12和24
17．对于多电子原子来说，下列说法正确的是 （ ）
A. 主量子数n决定原子轨道的能量
B. 主量子数n是决定原子轨道能量的主要因素
C. 主量子数n值愈大,轨道能量正值愈大
D. 主量子数n决定角量子数l的取值范
18．某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，其原子序数为（ ）
A．24 B．25 C．26 D．27
三、填空题(本题包括3小题，)
19.(4分)第四周期元素中，4p轨道半充满的是 （写元素符号，下同），3d轨道半充满的是 ，4s轨道半充满的是 ，价层中s电子数与d电子数相同的是 。
20.(6分)比较原子轨道的能量高低：
氢原子中，E3s E3p，E3d E4s；
钾原子中，E3s E3p，E3d E4s；
铁原子中，E3s E3p，E3d E4s。
21 (8分)写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。
(1) 第三个稀有气体: ；
(2) 第四周期的第六个过渡元素: ；
(3) 电负性最大的元素: ；
(4) 4p半充满的元素: ；
(5) 含有半充满p亚层的最轻原子: ；
(6) 某元素最外层有2个电子的量子数为n＝4，l＝0，有8个电子的量子数为n＝3，l＝2: 。
22. (4分)某元素在氪之前，该元素的原子失去二个电子后的离子在角量子数为2的轨道中有一个单电子，若只失去一个电子则离子的轨道中没有单电子。该元素的符号为 ，其基态原子核外电子排布为 ，该元素在第 周期，第 族。
23. (6分)有第四周期的A，B，C，D四种元素,其最外层电子数依次为1，2，2，7。其原子序数按A，B，C，D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18，根据结构判断并用元素符号或化学式回答下列问题：
⑴ 哪些是金属元素？
⑵ D与A的简单离子是什么
⑶ 哪一种元素的氢氧化物碱性最强
⑷ B与D二原子间能形成何种化合物 写出其化学式。
24. (6分)有A、B、C、D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可行成1∶1和1∶2原子比的化合物。B为第四周期过渡元素，最高化合价为7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价。D为所有元素中电负性第二大的元素。试写出四种元素的元素符号和名称，并按电负性由大到小排列之。
A B C D
电负性由大到小排列顺序
25. (7分)A、B、C三种元素的原子最后一个电子填充在相同的能级组轨道上，B的核电荷比A大9个单位，C的质子数比B多7个；1 mol的A单质同酸反应置换出1g氢气，同时转化为具有氩原子的电子层结构的离子。
判断A、B、C各为何元素A B C
并写出A、B分别与C反应的化学方程式。
26． 下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据(所列数据的单位相同)，除带“……”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。
(H)13.6 (He)24.654.4
(Li)5.475.6122.5 (Be)9.318.2153.9217.7 (B)8.325.237.9259.4340.2 (C)11.324.447.964.5392.1489.9 (N)14.529.647.472.597.9552.1…… (O)13.635.1……………………………… (F)17.434.9…………………………………… (Ne)21.641.6…………………………………………
研究这些数据，回答下列问题：
(1)每组数据可能是该元素的________(填序号)
A．原子得到电子所放出的能量 B．原子半径的大小
C．原子逐个失去电子所吸收的能量 D．原子及形成不同分子的半径的大小
(2)分析同周期自左向右各元素原子的第一个数据：
①总体变化趋势是_______________(填“增大”或“减小”)；
②与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的________________族；
③根据你分析所得的变化规律推测，镁和铝的第一个数据的大小关系为Mg(1)______Al(1)(填“大于”或“小于”)。
(3) 分析每个元素的一组数据：
①有些元素的一组数据中个别地方增大的比例(倍数)特别大，形成“突跃”，由此可以证明原子结构中__________________________________________的结论。
②根据这个规律，你认为氧元素8个数据中出现“突跃”的数据应该是第_____个。
第1章 原子结构定时检测参考答案
1. D 2. D 3. C 4. B 5. B 6. C 7. B 8. C 9. B .
10.B 11 D 12. C 13. D 14 . C 15. AC 16. AB 17. BD 18. C
19. As；Cr和Mn；K、Cu和Cr；Ti
20. ＝；＜；＜；＞；＜；＜
21. 氩：18Ar，1s22s22p63s23p6； 铁：26Fe,[Ar]3d64s2；
氟：9F，[He]2s22p5； 砷：As[Ar]3d104s24p3；
氮：7N，1s22s22p3； 镍：28Ni，[Ar]3d84s2
22. Cu；[Ar]3d104s1；4；ⅠB
23. (1) K、Ca、Zn； (2) Br—，K＋； (3) KOH； (4) 离子化合物，CaBr2
24. 钙Ca，锰Mn，溴Br，氧O；O＞Br＞Mn＞Ca
25. K、Ni、Br；2K＋Br2 2KBr，
Ni＋Br2 NiBr2
26.（1）C （2） ①增大 ②ⅡA和ⅤA ③大于
（3）①核外电子是分层排布的 ② 7
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高考资源网一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1．n、l、m确定后，仍不能确定该量子组合所描述的原子轨道的 （ ）
A. 数目 B. 形状 C. 能量 D. 所填充的电子数目
2．关于下列对四个量子数的说法正确的是 （ ）
A. 电子的自旋量子数是 ，在某一个轨道中有两个电子，所以总自旋量子数是1或是0
B. 磁量子数m＝0的轨道都是球形的轨道
C. 角量子数l的可能取值是从0到n的正整数
D. 多电子原子中,电子的能量决定于主量子数n和角量子数l
3．在主量子数为4的电子层中，能容纳的最多电子数是 （ ）
A. 18 B. 24 C. 32 D. 36
4．下列原子中电离能最大的是（ ）
A. Be B. C C. Al D. Si
5．氢原子的3d和4s能级的能量高低是（ ）
A. 3d＞4s B. 3d＜4s C. 3d＝4s D. 无3d、4s轨道，无所谓能量高低
6．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 （ ）
A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns1 D. ns2np6
7．下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的 （ ）
A. C、P、Se B. O、F、Ne C. B、Be、Li D. Li、Na、K
8．表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成 （ ）
A. 310 B. 3d10 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s2
9．下列原子或离子中,半径最大的是（ ）
A. P B. S2－ C. Mg2＋ D. Cl－
10．有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是 （ ）
A. B＜C＜A B. A＜B＜C C. C＜B＜A D. B＞C＞A
11．第六周期元素最高能级组为（ ）
A. 6s6p B. 6s6p6d C. 6s5d6p D. 4f5d6s6p
12．下列基态原子的电子构型中，正确的是 （ ）
A．3d94s2 B．3d44s2 C．4d105s0 D．4d85s2
13．下列各组元素按电负性大小排列正确的是 （ ）
A．F＞N＞O B．O＞Cl＞F C．As＞P＞H D．Cl＞S＞As
班级 姓名 学号
14．第四周期元素原子中未成对电子数最多可达 （ ）
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
二、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有1~2个选项符合题意)
15．下列电负性大小顺序错误的是（ ）
A. Cu＞Ag B. As＜P C. Si＞C D. Hg＞Zn
16．下列用核电荷数表示出的各组元素，有相似性质的是 （ ）
A. 19和55 B. 6和14 C. 16和17 D. 12和24
17．对于多电子原子来说，下列说法正确的是 （ ）
A. 主量子数n决定原子轨道的能量
B. 主量子数n是决定原子轨道能量的主要因素
C. 主量子数n值愈大,轨道能量正值愈大
D. 主量子数n决定角量子数l的取值范
18．某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，其原子序数为（ ）
A．24 B．25 C．26 D．27
三、填空题(本题包括3小题，)
19.(4分)第四周期元素中，4p轨道半充满的是 （写元素符号，下同），3d轨道半充满的是 ，4s轨道半充满的是 ，价层中s电子数与d电子数相同的是 。
20.(6分)比较原子轨道的能量高低：
氢原子中，E3s E3p，E3d E4s；
钾原子中，E3s E3p，E3d E4s；
铁原子中，E3s E3p，E3d E4s。
21 (8分)写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。
(1) 第三个稀有气体: ；
(2) 第四周期的第六个过渡元素: ；
(3) 电负性最大的元素: ；
(4) 4p半充满的元素: ；
(5) 含有半充满p亚层的最轻原子: ；
(6) 某元素最外层有2个电子的量子数为n＝4，l＝0，有8个电子的量子数为n＝3，l＝2: 。
22. (4分)某元素在氪之前，该元素的原子失去二个电子后的离子在角量子数为2的轨道中有一个单电子，若只失去一个电子则离子的轨道中没有单电子。该元素的符号为 ，其基态原子核外电子排布为 ，该元素在第 周期，第 族。
23. (6分)有第四周期的A，B，C，D四种元素,其最外层电子数依次为1，2，2，7。其原子序数按A，B，C，D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18，根据结构判断并用元素符号或化学式回答下列问题：
⑴ 哪些是金属元素？
⑵ D与A的简单离子是什么
⑶ 哪一种元素的氢氧化物碱性最强
⑷ B与D二原子间能形成何种化合物 写出其化学式。
24. (6分)有A、B、C、D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可行成1∶1和1∶2原子比的化合物。B为第四周期过渡元素，最高化合价为7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价。D为所有元素中电负性第二大的元素。试写出四种元素的元素符号和名称，并按电负性由大到小排列之。
A B C D
电负性由大到小排列顺序
25. (7分)A、B、C三种元素的原子最后一个电子填充在相同的能级组轨道上，B的核电荷比A大9个单位，C的质子数比B多7个；1 mol的A单质同酸反应置换出1g氢气，同时转化为具有氩原子的电子层结构的离子。
判断A、B、C各为何元素A B C
并写出A、B分别与C反应的化学方程式。
26． 下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据(所列数据的单位相同)，除带“……”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。
(H)13.6 (He)24.654.4
(Li)5.475.6122.5 (Be)9.318.2153.9217.7 (B)8.325.237.9259.4340.2 (C)11.324.447.964.5392.1489.9 (N)14.529.647.472.597.9552.1…… (O)13.635.1……………………………… (F)17.434.9…………………………………… (Ne)21.641.6…………………………………………
研究这些数据，回答下列问题：
(1)每组数据可能是该元素的________(填序号)
A．原子得到电子所放出的能量 B．原子半径的大小
C．原子逐个失去电子所吸收的能量 D．原子及形成不同分子的半径的大小
(2)分析同周期自左向右各元素原子的第一个数据：
①总体变化趋势是_______________(填“增大”或“减小”)；
②与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的________________族；
③根据你分析所得的变化规律推测，镁和铝的第一个数据的大小关系为Mg(1)______Al(1)(填“大于”或“小于”)。
(3) 分析每个元素的一组数据：
①有些元素的一组数据中个别地方增大的比例(倍数)特别大，形成“突跃”，由此可以证明原子结构中__________________________________________的结论。
②根据这个规律，你认为氧元素8个数据中出现“突跃”的数据应该是第_____个。
第1章 原子结构定时检测参考答案
1. D 2. D 3. C 4. B 5. B 6. C 7. B 8. C 9. B .
10.B 11 D 12. C 13. D 14 . C 15. AC 16. AB 17. BD 18. C
19. As；Cr和Mn；K、Cu和Cr；Ti
20. ＝；＜；＜；＞；＜；＜
21. 氩：18Ar，1s22s22p63s23p6； 铁：26Fe,[Ar]3d64s2；
氟：9F，[He]2s22p5； 砷：As[Ar]3d104s24p3；
氮：7N，1s22s22p3； 镍：28Ni，[Ar]3d84s2
22. Cu；[Ar]3d104s1；4；ⅠB
23. (1) K、Ca、Zn； (2) Br—，K＋； (3) KOH； (4) 离子化合物，CaBr2
24. 钙Ca，锰Mn，溴Br，氧O；O＞Br＞Mn＞Ca
25. K、Ni、Br；2K＋Br2 2KBr，
Ni＋Br2 NiBr2
26.（1）C （2） ①增大 ②ⅡA和ⅤA ③大于
（3）①核外电子是分层排布的 ② 7
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