课件8张PPT。第二章化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度（1）化学反应的特征？？物质的变化和能量的变化。 面对一个具体的化学反应，人们最关心的是？快慢和进行的程度学习目标：
1、理解化学反应速率的概念、表示方法及影响因素。
2、通过实验探究、感受不同化学反应的反应速率快慢的不同。
3、提高学习化学的兴趣，体会化学知识与生活的密切联系，培养科学的价值观。
重点：化学反应速率的概念、表示方法及影响因素。
难点：化学反应速率的影响因素。一、化学反应的速率思考与交流：而溶洞的形成、化石燃料的形成都很慢。 炸药爆炸、离子反应都很快，在一瞬间便可完成；金属锈蚀、食物腐败和塑料老化都较慢；1、化学反应速率及表示方法 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示化学反应速率。即：V=△C/△t单位：mol?L-1?S-1 （mol/L?S ）
或 mol?L-1?min-1 (mol/L?min)
例如：在合成氨反应N2+3H2= 2NH3中，H2的浓度在2分钟内由8mlo/L变为2mol/L，该化学反应的速率是多少？
是： V（H2）= 3mol/L?min ？
还是： V（N2）= 1mol/L?min ？
V（NH3）= 2mol/L?min都可以！（1）在定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种物质来表示。
如：V（N2） =△C(N2)/t =1 mol?L-1?S-1（2）化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。（3）在同一反应里，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率不一定相同，但实际意义相同，且各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比。（4）固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变），因此，它们的化学反应速率也视为常数。2、化学反应速率的影响因素（1）内因（决定作用）：反应物的性质（2）外因（外界条件）①浓度、温度的影响： 实验 现象：浓度大时速率较快，加热时速率加快结论2：在其它条件不变时温度升高，化学反应速率加快。结论1：在其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率。实验2-5② 催化剂的影响： 实验 2-6 现象：加入了MnO2或FeCl3的产生气泡很快，
未加MnO2或FeCl3的则反应较慢。③ 压强的影响： 对于有气体参加的化学反应，增大压强一般可以减小气体的体积，从而使反应物的浓度增大，因此，也可以增大反应速率。④ 其它条件：如光、反应物颗粒大小、溶剂、反应物的状态等都可以影响化学反应速率。作业： P . 47 1、3P.43思考与交流(学生答)科学视野——神奇的催化剂
阅读P.43课件8张PPT。第二章化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度（2）化学反应的特征？？物质的变化和能量的变化。 面对一个具体的化学反应，人们最关心的是？快慢和进行的程度学习目标：
1、初步了解化学反应的限度及其影响因素。
2、根据不同的化学反应，选择控制化学反应的条件。
3、经历化学反应限度，实验对该问题的认识，理解形成化学反应限度的概念。
重点：
化学反应的限度及其影响因素
难点：
化学反应限度的本质原因及外部特征。3、化学反应速率的影响因素（1）内因（决定作用）：反应物的性质（2）外因（外界条件）① 温度：温度升高，化学反应速率加快
2H2O2 ==== 2H2O +O2↑FeCl3△复习② 催化剂：催化剂能极大地加快化学反应速率
2H2O2 ==== 2H2O +O2↑MnO2 ③ 浓度：在其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率。 ④ 压强： 对于有气体参加的化学反应，增大压强一般可以减小气体的体积，从而使反应物的浓度增大，因此，也可以增大反应速率。 ⑤ 其它条件：如光、反应物颗粒大小、溶剂、反应物的状态等都可以影响化学反应速率。二、化学反应的限度实验2－7（演示）现象：清液中加入Na2CO3后，又有白色沉淀产生结论：SO42－不能使Ca2+完全沉淀，加入Na2CO3
后，又生成了更难溶的CaCO3沉淀科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，如：1、当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。（1） 在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变的状态叫做“化学平衡状态”。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
等： v(正)＝v(逆)（是化学平衡状态的本质）。
动：是动态平衡，正、逆反应还在不断进行，
正、逆反应速率相等，但不等于零。（2）化学平衡状态的特征：逆、等、动、定、变。2、任何化学反应的进程都有一定的限度 ，只是不同反应的限度不同罢了。3、在可逆反应中，反应物不能按化学计量数之比完全转化为生成物,因此,反应物的转化率小于100％。如：浓度、温度、压强、催化剂等。5、化学反应的限度可以通过改变条件而改变。4、有些反应的可逆性很小，如Ag++Cl- = AgCl ↓
一般可视为不可逆反应。定：平衡时，各组分的浓度保持一定（是化学平
衡状态的外观特征）。
变：当外界条件发生改变时，则原平衡可能被破
坏，各组分的浓度就会随之发生变化，在新
的一定条 件下又会建立新的平衡状态。如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动！！！三、化学反应条件的控制 P.46思考与交流1、在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应，这就要通过控制反应条件来达到目的。2、提高燃料的燃烧效率的措施：
（1）适当过量的空气，燃料与空气充分接触；
（2）充分利用燃烧放出的热能，提高热能的利
用率。3、意义：可以通过控制反应条件，使化学反应符合或接近人们的期望。 看45页科学史话作业：P . 47~48 2、4、5
调查、思考： P . 48 6、7
