《金属和金属材料》复习导学案
文档属性
| 名称 | 《金属和金属材料》复习导学案 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 42.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-03-21 21:24:00 | ||
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文档简介
《金属和金属材料》复习导学案
【知识梳理】
【典题精练】
例1. 将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是(已知：A、B、C在生成物中均为+2价) （ ）
A．放出H2的质量是C>B>A
B．金属活动性顺序是A>B>C
C．反应速率最大的是A
D.相对原于质量是C>B>A
点拨：金属活动顺序是中考的重点，常见题型为选择题、填空题、探究题等。由图可知：在相同的时间内，生成氢气的量越多，说明金属与酸反应越快，金属越活泼。当金属质量相同，与足量酸反应，金属元素在生成物中均为+2价的情况下，生成氢气的质量与相对原子质量成反比。
变式训练：
1. x、Y、z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为 ( )
A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>X
X Y Z W
盐酸 √ — — √
Z的硝酸盐 √
W的硝酸盐 √ —
2.(2008年汕头)把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。
例2：某校课外小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置，如图所示：
回答下列问题：
①写出一氧化碳还原氧化铁的方程式
②实验时广口瓶中观察到的现象是
③图甲中设计第二个酒精灯的目的是
实验开始时，先点燃第 酒精灯。
④图乙与图甲比较，它的主要优点是
点拨：铁的冶炼是实验知识的重点，往往在课本实验的基础上，加以迁移和拓展。这就要求掌握炼铁的几个要点，炼铁原理、现象、尾气处理等等。
变式训练：
1.(2008年常州市)联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：
请回答下列问题：
(1)写出设备A 的名称： ；
(2)写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：
；
(3)应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：
；
(4)铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象：
。
例3：请你利用图中所提供的3个数据，自拟一道有关化学方程的计算题，并写解答过程
点拨：这是一道有关含杂质计算的开放性试题，要求平时注意领会计算题的设计思路。
变式训练：赤铁矿是冶炼铁的主要原料。若测得某赤铁矿石中铁元素的质量分数为56%。请回答下列问题：
①该矿石中氧化铁的质量分数是多少？
②若要得到纯铁28吨，从理论上计算需要这种赤铁矿石多少吨？
当堂达标
１. (2008年眉山市)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是 ( )
A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性
C.是银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气
2. (2008年南通市)若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 ( )
A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn
C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu
3.依据反应x+C2y和Fe2O3+3y2Fe+3x，推断x和y各表示（ ）
A．CO和CO2 B. CO2和CO C.H2O和CO D. CO2和H2
4.下了反应中，不属于置换反应的是（ ）
A.C+2CuO2Cu+CO2↑ B. CO+CuOCu+CO2
C.2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ D. C+H2OCO+ H2
5.(2008年山东省)向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示
A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量
C.溶液的总质量 D生成氢气的质量
6. 小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
(1)根据现有的条件，你认为只能测出______________合金中铜的质量分数。
(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积(ml) 10 10 10
生成氢气的质量(g) 0.08 0.08 0.04
(3)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g。
(4)求出该合金中铜的质量分数。
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【知识梳理】
【典题精练】
例1. 将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是(已知：A、B、C在生成物中均为+2价) （ ）
A．放出H2的质量是C>B>A
B．金属活动性顺序是A>B>C
C．反应速率最大的是A
D.相对原于质量是C>B>A
点拨：金属活动顺序是中考的重点，常见题型为选择题、填空题、探究题等。由图可知：在相同的时间内，生成氢气的量越多，说明金属与酸反应越快，金属越活泼。当金属质量相同，与足量酸反应，金属元素在生成物中均为+2价的情况下，生成氢气的质量与相对原子质量成反比。
变式训练：
1. x、Y、z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为 ( )
A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>X
X Y Z W
盐酸 √ — — √
Z的硝酸盐 √
W的硝酸盐 √ —
2.(2008年汕头)把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。
例2：某校课外小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置，如图所示：
回答下列问题：
①写出一氧化碳还原氧化铁的方程式
②实验时广口瓶中观察到的现象是
③图甲中设计第二个酒精灯的目的是
实验开始时，先点燃第 酒精灯。
④图乙与图甲比较，它的主要优点是
点拨：铁的冶炼是实验知识的重点，往往在课本实验的基础上，加以迁移和拓展。这就要求掌握炼铁的几个要点，炼铁原理、现象、尾气处理等等。
变式训练：
1.(2008年常州市)联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：
请回答下列问题：
(1)写出设备A 的名称： ；
(2)写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：
；
(3)应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：
；
(4)铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象：
。
例3：请你利用图中所提供的3个数据，自拟一道有关化学方程的计算题，并写解答过程
点拨：这是一道有关含杂质计算的开放性试题，要求平时注意领会计算题的设计思路。
变式训练：赤铁矿是冶炼铁的主要原料。若测得某赤铁矿石中铁元素的质量分数为56%。请回答下列问题：
①该矿石中氧化铁的质量分数是多少？
②若要得到纯铁28吨，从理论上计算需要这种赤铁矿石多少吨？
当堂达标
１. (2008年眉山市)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是 ( )
A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性
C.是银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气
2. (2008年南通市)若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 ( )
A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn
C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu
3.依据反应x+C2y和Fe2O3+3y2Fe+3x，推断x和y各表示（ ）
A．CO和CO2 B. CO2和CO C.H2O和CO D. CO2和H2
4.下了反应中，不属于置换反应的是（ ）
A.C+2CuO2Cu+CO2↑ B. CO+CuOCu+CO2
C.2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ D. C+H2OCO+ H2
5.(2008年山东省)向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示
A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量
C.溶液的总质量 D生成氢气的质量
6. 小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
(1)根据现有的条件，你认为只能测出______________合金中铜的质量分数。
(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积(ml) 10 10 10
生成氢气的质量(g) 0.08 0.08 0.04
(3)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g。
(4)求出该合金中铜的质量分数。
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