2010年备考中考化学系列专题---化学考点完全解析之第六讲 溶液(教学案）

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2010年备考中考化学系列专题
化学考点完全解析
第一章 身边的化学物质
第六讲 溶液
1、认识溶解现象，知道溶液的组成。
2、了解饱和溶液与不饱和溶液的涵义。
3、了解溶解度和溶解度曲线的涵义。
4、了解结晶现象；能说出常见的乳化现象。
5、了解溶液在生产、生活中的重要意义。
1、溶液的组成，溶质、溶剂、溶液三者的关系；溶解时颜色、温度、导电性的变化。
2、饱和溶液与不饱和溶液以及两者的相互转化。
3、认识溶解度曲线并会根据溶解度曲线解决实际问题。
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一，稳定的混合物。
组成;溶质和溶剂
饱和 加溶剂 升温(一般) 不饱和
溶液 加溶质 蒸发水 降温(一般) 溶液
定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
固体 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3
溶解度 变化规律: 少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl
溶解度 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而降低,如Ca(OH)2
常用溶解度曲线表示
气体溶解度:随温度升高而降低,:随压强升高而增大.
溶液
溶质的质量分数== ×100%
配制溶质质量分数一定的溶液的步骤:计算 称量 溶解
定义：固体溶质从饱和溶液中析出的过程
方 蒸发溶剂,适于溶解度受温度的影响不大的物质
结晶 法 冷却热的饱和溶液,适于溶解度受温度的影响变化大的物质
放热,如:NaOH 浓H2SO4
溶解现象 吸热,如NH4NO3
变化不明显,如NaCl
乳化:洗涤剂清洗现象
考点一 溶液和溶解现象
1、溶液
（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一，稳定的混合物。
（2）组成：溶质和溶剂
（3）特征：溶液具有均一性和稳定性。
均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。
稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。
【注意】
溶液的透明包含无色透明和有色透明如硫酸铜溶液为蓝色，“透明”不是溶液的基本特征，如水酒精虽然透明，但不是溶液。
2、溶解现象
（1）影响溶解快慢的因素。
溶剂的温度：温度越高，溶解越快。
固体溶质的颗粒大小：颗粒越小，溶解越快。
搅拌加速溶解
（2）溶解时的吸热和放热现象。
物质溶解时，往往会引起温度的改变。溶解的过程发生两个变化：
溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；
溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或离子过程，要放出热量。
当吸热小于放热时，溶液温度降低，反之升高。
【注意】
溶于水温度升高的物质：氢氧化钠 浓硫酸
溶于水温度降低的物质：硝酸铵
（3）溶解的导电性。
1、以考查溶液的概念为内容的选择题，其往往与实际生产生活相联系，与身边的物质相结合，判断与水是否形成溶液。
2、考查溶解时颜色、温度、导电性变化的有关命题。
【例1】（2009·临沂）小明在做家庭小实验时，把下列物质分别放入适量水中并充分搅拌，其中不能得到溶液的是（ ）
A.面粉 B.纯碱 C.食盐 D.白酒
【答案】A
【解析】面粉与水混合后，无法形成均一、稳定的混合物，静止后会分层，其所形成的混合物不是溶液，而是乳浊液。
【规律小结】溶液是均一、稳定的混合物
考点二 饱和溶液与不饱和溶液
1、定义
饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液
2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和 加溶剂 升温(一般) 不饱和
溶液 加溶质 蒸发水 降温(一般) 溶液
1、以考查饱和溶液和不饱和溶液为内容的选择题、填空题，这部分以考查概念为主。
【例2】（2009.山东模拟）常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如右下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.甲溶液是不饱和溶液
B.常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同
C.升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解甲固体
D.乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液
甲 乙
【答案】D
【解析】甲中有固体溶质存在，所以甲溶液是饱和溶液；常温下，甲、乙两种物质的溶解度不相同；如果甲的溶解度随着温度的升高而增大，则升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解。
考点三 溶解度和溶解度曲线
1、溶解度
固体溶解度概念要素：①一定温度；②100g溶剂；③饱和状态；④单位：g。
气体溶解度概念要点：①压强101KP3,一定温度下；②1体积水；③饱和状态；④单位：体积。
2、溶解度曲线
大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。
【注意】
影响气体溶解度因素：压强增大，气体溶解度增大；温度升高，气体溶解度减小
影响固体溶解度因素：溶质和溶剂的性质；温度。
1、结合溶解度曲线考查溶解度和溶解度曲线的涵义。
【例3】（2008·昆明)右图是甲、乙、丙二种物质的溶解度曲线。看图回答问题：
(1)20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为__________。
(2)40"C时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，交点表示的意义是__________________（合理答案均可)。
(3)在室温时，将盛有甲、丙两物质的饱和溶液的试管各两支，分别放入盛有冰水或热水的烧杯中。根据甲、丙两物质的溶解度曲线判断，下图试管内所示现象正确的是 ________(填序号)。
【答案】
（1）乙>甲>丙；（2）40°C时，甲、乙两物质的溶解度相等；（3）A
【解析】由溶解度曲线知：20℃时，乙物质的溶解度大约为32g，甲物质的溶解度大约为23g，丙物质的溶解度大约为14g。40℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，表示两物质的溶解度相等；甲物质的溶解度随着温度的升高而升高，随着温度的降低而降低；丙物质的溶解度随着温度的升高而降低，随着温度的降低而升高，所以A是正确的。
【规律总结】（1）固体物质的溶解度曲线上的点表示物质在某温度下的溶解度（2）溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，因而从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。（3）大多数固体物质的随着温度的升高而升高，随着温度的降低而降低；少数固体物质的溶解度随着温度的升高而降低，随着温度的降低而升高。
考点四 混合物的分离和粗盐的提纯
1、混合物的分离
把混合物里几种物质分开得到较纯净的物质，叫做混合物的分离，其原理是利用混合物中各组分物理性质(如溶解性、熔沸点等)的差异，把混合物里各组分转变为不同的状态而分离开。工业上制氧气的方法就是分离混合物的方法之一。过滤和结晶是两种最常见的混合物的分离方法。
2、过滤和结晶的比较
过滤 结晶
原理 溶剂和溶质的分子或离子能透过滤纸，而不溶的固体不能透过滤纸而留在滤纸上 固体物质的溶解度受温度变化的影响不同，使一种物质先结晶
适用范围 分离不溶性固体和液体的混合物或除去混合物中不溶性物质 从溶液中得到溶质或分离几种可溶性固体混合物
方法 用过滤器进行过滤 蒸发溶剂，降温结晶
举例 粗盐提纯 分离NaCl和KNO3，的混合物
3、粗盐提纯的步骤
①溶解：玻璃棒的作用是加快溶解速率。
②过滤：玻璃棒的作用是引流。操作的要点是一贴、二低、三靠。
一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡；
二低：液面要低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；
三靠：玻璃棒要紧靠过滤器中三层滤纸处，盛混合液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上，漏斗的末端要紧靠在承接滤液的烧杯内壁上。
③蒸发：玻璃棒的作用是使液体受热均匀；搅拌时玻璃棒向一个方向搅动；当出现多量固体时，停止加热，利用余热把食盐烘干。
1、以考查混合物的分离为内容的选择题、填空题，往往同海水“晒盐”、过滤、结晶一块考查。
2、以粗盐的提纯为考查内容的选择题、填空题、实验题，主要考查粗盐提纯的步骤、方法和原理。
【例4】（2008·潍坊）某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①~⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量)：
根据上述方案，回答下列问题：
(1)操作①中玻璃棒的作用是 。
(2)第⑤步操作的名称是 。
(3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、 、 。
(4)实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是 。
(5)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)： 。
【答案】
（1）加速粗盐的溶解；（2）过滤；（3）酒精灯、蒸发皿；（4）除去CaCl2和过量的BaCl2 （5）③②④
【解析】（1）溶解过程中玻璃棒的作用是加速粗盐的溶解；过滤操作中玻璃棒的作用是引流。（2）实验中加入“Na2CO3溶液”后，完全沉淀，把沉淀和液体分离的方法是过滤，加入“Na2CO3溶液”的作用是沉淀出钡离子和钙离子。（3）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿。（4）添加试剂的操作顺序可以颠倒的是③和②，加入NaOH是为了除去镁离子，加入BaCl2是为了除去硫酸根离子，先除去谁互不影响。
【规律总结】粗盐提纯的步骤是①溶解，可以加入试剂，把可溶性的杂质转变成沉淀；②过滤，除去沉淀物；③蒸发结晶；④烘干。
一、选择题
1、（2008·台州）台州是个槟海城市，有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐，在这过程中（ ）
A．水的质量不变 B．氯化钠的质量不变
C．氯化钠的质量分数始终不变 D．氯化钠的质量分数变小
2、（2008·南京）下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（ ）
A．浓硫酸 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氯化钠溶液
3、（2009·东营）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 （ ）
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时10g水最多能溶解4g NaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
4、（2008·肇庆）关于右图两种物质的溶解度曲线说法正确的是（ ）
A.升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液
B．50 ℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%
C．20 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
D．要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液
5、（2009·茂名）下列说法正确的是（ ）
A．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症
B．用酚酞区分氢氧化钾和氢氧化钠溶液
C．浓硫酸溶于水时吸收热量
D．不能用食盐作原料制氢氧化钠
6、（2008·盐城）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是( )
物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CO CO2 通过足量氢氧化钠溶液，干燥
B NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发
C NaOH溶液 Na2CO3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡
D Cu(NO3)2溶液 AgNO3 加入过量的铜粉，过滤
7、（2008·北京） 某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将140g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为（ ）
A．83.6% B．86.3% C．88.1% D．91.6%
8、（2009·黔东南州）将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（ ）
A．溶液的质量　 　 B．溶液里溶质的质量2
C．溶液里溶剂的质量　　 D．溶液里溶质的质量分数
9、（2009·潍坊）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图。下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度为60g
B．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．t℃乙物质的饱和溶液降到20℃时，溶液中溶质质量分数增大
10、（2009·常州）将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到T℃时，分别析出2g甲和3g乙物质（均不带结晶水），则下列说法正确的是（ ）
A.T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同
B. T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙
C.T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙
D.将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和
二、填空题
11、(2008·南昌)右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。
(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为 ；
(2)当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；
(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
请你解释原因：“夏天晒盐” 。
12、(2009·汕头)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答
(1)60℃时，氯化钠的溶解度为 g。
(2)在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为
g。
(3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取 方法。
(4)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 g。
13、（2009·东营）海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。
（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：
①提取Mg的过程中，试剂A可以选用_________，试剂B选用_________，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为 。
②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去　　　　；加入过量Na2CO3溶液的目的是　　　　 　 　　　　。
（2）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式： 。
14、（2008·安徽）我国南方去冬今春的大雪，给人们的出行带来诸多不便。一些地方使用了大量的融雪剂用于消除积雪。某种融雪剂可能是由NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或两种物质组成。小明为了探究其成分，设计并完成了以下实验：
根据以上实验，请你推断：
(1)该融雪剂中一定不含有___________，一定含有___________。(填化学式)
(2)写出第②步反应的化学方程式：_________________________________。
(3)第③步分离操作的名称是___________。
(4)融雪剂的大量使用会给环境带来一些危害。请你写出融雪剂对环境的一种危害或提出道路除雪的一条合理化建议：______________________________。
15、（2008·太原）海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐。未来得到纯净的NaCl(不考虑可溶性杂质)，设计了如图所示的实验操作：
(1)上图有标号的仪器名称分别是a ，b 。
(2)操作②的名称是 ，玻璃棒的作用是 。
(3)操作③中看到 时，停止加热。
(4)称取5.0gNaCl固体，可配制溶质质量分数为10%NaCl溶液 g。
16、（2009·绵阳）氯化钠既是重要的调味品，又是重要的工业原料。
①实验室里有一小袋粗盐，其中含有较多的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）和泥沙等不溶性杂质，要初步提纯这袋粗盐需要经过的步骤是溶解、过滤和 。若要计算提纯后所得精盐的产率．必须用的仪器是 。
②工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得一种碱R和氢气、氯气，化学方程式为：
2NaCl+2H2O== ==2R+ H2↑+Cl2↑，其中R的化学式为 ，若反应中消耗了58.5g氯化钠，则理论上可得到R的质量为 g。
三、实验探究
17、（2008·哈尔滨）某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：
【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaCl、Na2C03、Ca(OH)2
乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2C03
丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)2
丁同学认为：可能是NaCl、NaOH
【交流与评价】经过讨论，大家一致认为______同学的猜想不合理。理由一是_________________；理由二是_______________________________
【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2C03的结论，证实了自己的猜想。
丙同学取原滤液向其中加入Na2C03溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到_________________，得出了和乙同学相同的结论。
丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。
【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是__________________________________。经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论。
18、（2009·潍坊）海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。
I .海水提溴。从海水中提取的溴约占世界溴产量的，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：
试回答：
(1)步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应类型是 ，
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C12+2KBr=2KCl+Br2 Br2+2KI=2KBr2+I2由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。
Ⅱ .食盐制碱。我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨
水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加人食盐细粒充分搅拌，
控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析
出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水。
四种盐在不同温度下的溶解度表：
请回答：
(1)碳酸氢铵的化学式是 。
(2)由上表分析过程②中能发生反应的原因是 。
(3)过程③中反应的化学方程式是 。
【答案】
一、选择题
1、B 解析：海水晒盐的过程是溶液中水分蒸发的过程，而溶质的质量不变，所以水的质量减小；氯化钠的质量不变；氯化钠的质量分数变大。
2、B
3、C 解析：由②③知：20℃时10g水中最多能溶解3.6g NaCl，所以②中只有3g NaCl，所得溶液是不饱和溶液；由③④知：NaCl都未全溶解，水的质量都是10g，溶液的质量都是13.6g，所以溶液的溶质质量分数相等，都是26.6%。
4、C 解析：由两种物质的溶解度曲线知:甲的溶解度随着温度的升高而升高，随着温度的降低而降低；乙的溶解度随着温度的升高而降低，随着温度的降低而升高，且在20 ℃时溶解度曲线相交，即20 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。升高温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液；50 ℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为28.6%；要使乙从其浓溶液中析出，可用蒸发溶剂的方法。
5、A
6、D 解析：NaOH溶液能吸收CO2而不与CO反应，所以A正确；粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，所以B正确；稀盐酸与NaOH溶液和Na2CO3都反应，所以C不正确；铜粉与Cu(NO3)2溶液不反应，而与AgNO3溶液反应而除去AgNO3，所以D正确。
7、A
解析：500g溶液中含有镁元素1.2g，MgCl2为4.75g，钙元素2g，CaCl2为5.55g，氯元素42.6g，NaCl中氯元素为42.6g-（4.75g-1.2g）-（5.55g-2g）=35.5g，故NaCl的质量为58.5g。1000溶液中NaCl的质量为117g，故原粗盐中NaCl的质量分数为。
8、C
9、B
10、D
11、(1)10g (2)小于30℃ (3)氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出。
解析：溶解度曲线上的点表示该物质某温度下的溶解度，从溶解度曲线可以看出：小于30℃的某一温度时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；氯化钠的溶解度随温度的变化影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，碳酸钠的溶解度随温度的升高而升高较大，所以“夏天晒盐，冬天捞碱”。
12、(1)37.3 (2)145.8 (3)蒸发结晶(或蒸发溶剂) (4)36.013、(1)氢氧化钠溶液(或氢氧化钙溶液) 稀盐酸 分解 Na2SO4 CaCl2和BaCl2 (2)2NaCl+2H2O 通电 2NaOH + H2↑+Cl2↑
14、(1)CuSO4 CaCl2 (2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (3)过滤 (4)危害道路两旁的植物(或缩短道路寿命、腐蚀钢铁桥梁、污染地下水等)；或机械除雪为主、融雪剂融雪为辅(或开发环保融雪剂、发动居民参与扫雪等)(其他合理答案均给分)
15、 (1) a烧杯 b铁架台 (2)过滤 引流 (3)蒸发皿中出现较多固体 (4)50
16、①蒸发 天平 ②NaOH 40
17、(1)甲。 溶质中一定有NaOH；Na2C03和Ca(OH)2在溶液中不能共存。
(2)有白色沉淀生成(3)丁同学滴加的盐酸量很少，与氢氧化钠反应(或氢氧化钠的量较多和少量的盐酸反应或盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收等合理即可)。
18、Ⅰ(1)置换反应 (2)Cl2、Br2、I2或Cl2>Br2>I2
Ⅲ(1)NH4HCO3 (2)在同温度下碳酸氢铵的溶解度小
(3)
考点：
1、溶液及溶解现象：这部分考查溶质、溶剂、溶液三者的关系；溶解时颜色、温度、导电性的变化
2、以考查饱和溶液和不饱和溶液为内容的选择题、填空题，这部分以考查概念为主，并与溶解度曲线相结合进行命题。
3、考查溶解度和溶解度曲线的意义，这一知识点主要结合图像的形式以选择题、填空题的形式来考查。
4、混合物的分离和粗盐的提纯
预测题目
1、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是（ ）
A.在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度
B. c的溶解度随温度的升高而减少
C. a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液
D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a
2、右图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请你回答：
（1）0℃时，a、b、c三种物质中溶解度最大的是___________；
（2）将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，首先析出晶体的是______；
（3）t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的质量是_____g。
3、右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。根据图表信息判断下列说法正确的是（ ）
A．图中a曲线表示KNO：的溶解度曲线
B．b的溶解度小于a的溶解度
C．要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法
D．KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时变成饱和溶液
【答案】
1、C【解析】溶解度曲线上相交点表示此温度下溶解度相等,饱和溶液温度下降析出晶体后仍是饱和溶液.
2、（1）C
（2）C
（3）75g【解析】t2℃时a物质的溶解度是50g说明100 g水中只能溶解a物质是50g,
那么50g水中只能溶解a物质是25g,30g a物质不能溶解完,溶质是25g,溶剂是50g
溶液的质量是25g+50g=75g
3、D 解析：比较两种物质的溶解度大小，必须指明温度，因此A不正确；a、b、c、d都是易溶物质，a的溶解度随着温度的变化而变化很大，d的溶解度随着温度的变化而变化很小，所以应用降温结晶的方法分离a和d；如果KCl的不饱和溶液很稀，就是降到0℃也不可能变成饱和溶液。
通电
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