2010年备考中考化学系列专题---化学考点完全解析之第七讲 溶液的计算(教学案）

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2010年备考中考化学系列专题
化学考点完全解析
第一章 身边的化学物质
第七讲 溶液的计算
1、能进行溶质质量分数的简单计算。
2、有关配制一定质量分数溶液的计算。
1、有关溶质质量分数计算的命题。
2、溶质质量分数与化学方程式计算相结合的有关命题。
3、溶液稀释，一定质量分数溶液配制的计算。
溶液计算
计算
配制溶质质量分数一定的溶液的步骤: 称量
溶解
求溶质和溶剂的质量
配制溶质质量分数一定的溶液的计算
溶液稀释：溶液稀释前后溶质质量不变
根据定义计算
溶质的质量分数的计算 数据以图表形式给出
与化学方程式相结合计算 数据以图像形式给出
数据以标签形式给出
考点一 有关饱和溶液的计算
1、根据溶解度曲线计算溶液是否饱和。

【例1】（2008·青岛）右图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请你回答：
（1）0℃时，a、b、c三种物质中溶解度最大的是___________；
（2）将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，首先析出晶体的是______；
（3）t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的质量是_____g。
【答案】（1）C
（2）C
（3）75g
【解析】t2℃时a物质的溶解度是50g说明100 g水中只能溶解a物质是50g,
那么50g水中只能溶解a物质是25g,30g a物质不能溶解完,溶质是25g,溶剂是50g
溶液的质量是25g+50g=75g
考点二 有关配制一定质量分数溶液的计算
（1）配制一定溶质的质量分数溶液步骤：
①计算；②称量或量取；③溶解；④装瓶（标签注明名称，化学式，质量分数。）
（2）溶液的稀释与浓缩的计算
稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即：
浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数
1、配制一定溶质的质量分数溶液步骤。
2、溶液的稀释与浓缩的计算.
【例2】(2008·三明)四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。
(1)800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。
(2)要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？
【答案】
(1) 4
(2) 解：设需要质量分数为16%过氧乙酸溶液的质量为X
X·16% = 4 Kg
X = 25 Kg
答：(略)
【解析】根据溶质质量分数的定义，溶质的质量等于溶液的质量×溶质的质量分数，所以过氧乙酸的质量为800kg×0.5%=4kg；根据溶液稀释前后溶质的质量没有改变，可以列出方程解得第2问。
【规律小结】溶液在稀释、浓缩、混合、配制时，溶质的质量不变。
浓溶液的质量×a%（浓溶液）=稀溶液质量×a%（稀溶液）
【例3】（2009·泰安）制作“叶脉书签”需要lOOg溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。请问：
(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g．水的质量是 g；
(2)若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的氢氧化钠溶液质量是
g。
【答案】(1)10 90 (2)50
【解析】（1）氢氧化钠的质量=100g×10%=10g，水的质量=100g－10g = 90g
（2）设需要20％的氢氧化钠溶液的质量为x
20%x=100g×10%
X=50g
【规律小结】溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，解答稀释题的关键是利用稀释前后溶液中溶质的质量不变。
考点三 溶液溶质质量分数的计算
1、溶液中溶质的质量分数
溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
溶质的质量分数== ×100%
2、溶解度与溶质质量分数的比较

溶解度 溶质的质量分数
意义 物质溶解性的量度，受外界温度影响 表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响
溶剂量要求 100g 无要求
溶液是否饱和 一定达到饱和 不一定
计算公式 溶解度= ×100% ×100%
单位 克（g） 1
联系 饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%
3、溶质质量分数计算的类型
（1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相会换算
（2）溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算
溶液的质量==溶液的体积×溶液的密度
溶质的质量分数= ×100%
1、溶液溶质质量分数的计算。
【例4】（2009·连云港）某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）
（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】解：设样品中碳酸氢钠的质量为x, 生成氯化钠的质量为y
NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+ H2O（1分）
84 58.5 44
x y 4.4 g
== x ＝ 8.4 g
== y ＝ 5.85 g
(1) 样品中碳酸氢钠的质量分数为： ×100% ＝ 90.3%
(2) 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
×100% ＝ 22.5%
答：略（或其他合理解法）。
【解析】解题的关键是找到已知量（二氧化碳的质量）及反应的关键所在，从图中可知，当消耗掉25.1g稀盐酸时，反应恰好完全，产生二氧化碳的质量为4.4g，再根据二氧化碳的质量可以求出其它物质的质量。
【规律小结】利用化学方程式进行计算的方法与技巧
1、守恒法
利用化学反应前后某元素的质量守恒或某种原子(或原子团)的数目和质量守恒，可以使化学计算化难为易，收到事半功倍的效果。在应用“守恒法”时，要注意巧妙地选择两状态中总值不变的物理量建立等式，不纠缠中间过程。只考虑始终状态，实际上是整体思维在化学中的作用。
2、差量法
若题给条件不是某种始量或终量，而是过程前后始量与终量的差值，用“差量法”求解十分简便。‘‘差量法’’的关键是分析过程前后形成差值的原因，找出差值与已知量、未知
量的关系。

一、选择题
1、（2009·东营）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 （ ）
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时10g水最多能溶解4g NaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
2、（2008·肇庆）关于右图两种物质的溶解度曲线说法正确的是（ ）
A.升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液
B．50 ℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%
C．20 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
D．要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液
3、（2008·北京） 某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将140g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为（ ）
A．83.6% B．86.3% C．88.1% D．91.6%
4、（2008·肇庆）配制50克8％的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是（ ）
A、托盘天平 B、量筒 C、烧杯 D、漏斗
5、（2009·广州）将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．1% B．5% C．10% D．20%
6、（2009·泰州）下表是氯化铵在不同温度时的溶解度
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 40 50 58 68
据此数据，判断下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25％
B．20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液
C．40℃时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30％
D．80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有5g氯化铵析出
二、非选择题
7、（2009·南平）配制500g 10％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 g。若把配制好的氢氧化钠溶液倒入用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，溶液的溶质质量分数将 (选填“变大”、 “变小”或“不变”)。
8、（2008·四川自貢）实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。配制步骤为：
（1）计算：需氢氧化钠固体 g，水 mL（水的密度是1g/cm3）。
（2）称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在 盘（填：“左”或“右”），在下表所列的砝码中，选出所需砝码（打“∨”表示选用）：
砝码/g 100 50 20 20 10 5
打“∨”表示选用
并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项 （填字母）
（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用 搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。
9、(2009·汕头)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答
(1)60℃时，氯化钠的溶解度为 g。
(2)在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为
g。
(3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取 方法。
(4)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 g。
10、（2008·太原）海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐。未来得到纯净的NaCl(不考虑可溶性杂质)，设计了如图所示的实验操作：

(1)上图有标号的仪器名称分别是a ，b 。
(2)操作②的名称是 ，玻璃棒的作用是 。
(3)操作③中看到 时，停止加热。
(4)称取5.0gNaCl固体，可配制溶质质量分数为10%NaCl溶液 g。
11、（2009·绵阳）氯化钠既是重要的调味品，又是重要的工业原料。
①实验室里有一小袋粗盐，其中含有较多的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）和泥沙等不溶性杂质，要初步提纯这袋粗盐需要经过的步骤是溶解、过滤和 。若要计算提纯后所得精盐的产率．必须用的仪器是 。
②工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得一种碱R和氢气、氯气，化学方程式为：
2NaCl+2H2O== ==2R+ H2↑+Cl2↑，其中R的化学式为 ，若反应中消耗了58.5g氯化钠，则理论上可得到R的质量为 g。
12、（7分）（2009·南通）某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。
（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水　 　mL（水的密度为1g/cm3）。
（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液4.8g,恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格？（写出计算过程）
13、（7分）（2009·漳州）某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。试计算：
（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？
（2）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？（反应的化学方程式为Zn +H2SO4===ZnSO4 + H2↑）
14（9分）（2009·重庆）微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。用右图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸。求：
（1）产生CO2的质量是多少克？（结果保留三位小数）
（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？
（3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL，这是微型实验用药量的多少倍？
【答案】
一、选择题
1、C 解析：由②③知：20℃时10g水中最多能溶解3.6g NaCl，所以②中只有3g NaCl，所得溶液是不饱和溶液；由③④知：NaCl都未全溶解，水的质量都是10g，溶液的质量都是13.6g，所以溶液的溶质质量分数相等，都是26.6%。
2、C 解析：由两种物质的溶解度曲线知:甲的溶解度随着温度的升高而升高，随着温度的降低而降低；乙的溶解度随着温度的升高而降低，随着温度的降低而升高，且在20 ℃时溶解度曲线相交，即20 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。升高温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液；50 ℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为28.6%；要使乙从其浓溶液中析出，可用蒸发溶剂的方法。
3、A
解析：500g溶液中含有镁元素1.2g，MgCl2为4.75g，钙元素2g，CaCl2为5.55g，氯元素42.6g，NaCl中氯元素为42.6g-（4.75g-1.2g）-（5.55g-2g）=35.5g，故NaCl的质量为58.5g。1000溶液中NaCl的质量为117g，故原粗盐中NaCl的质量分数为
4、D
5、B 解析：50g20%氯化钾溶液中溶质的质量为50g×20%=10g，稀释到200g，后质量分数为10g/200g=5%。
6、BD 解析：20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是40g/140g≈28.6%；40℃时，75g氯化铵的饱和溶液中含有25.5g氯化铵，加水25g后质量分数为25.5%；80℃时，84g的氯化铵饱和溶液含有50g水，34g氯化铵，降温至60℃时，50g水中最多溶解29g氯化铵，会有5g氯化铵析出。
二、非选择题
7、A

解析：500g溶液中含有镁元素1.2g，MgCl2为4.75g，钙元素2g，CaCl2为5.55g，氯元素42.6g，NaCl中氯元素为42.6g-（4.75g-1.2g）-（5.55g-2g）=35.5g，故NaCl的质量为58.5g。1000溶液中NaCl的质量为117g，故原粗盐中NaCl的质量分数为。
8、（1）40g 960g
（2）左
砝码/g 100 50 20 20 10 5
打“∨”表示选用 ∨ ∨
B
（3）玻璃棒
9、(1)37.3 (2)145.8 (3)蒸发结晶(或蒸发溶剂) (4)36.010、 (1) a烧杯 b铁架台 (2)过滤 引流 (3)蒸发皿中出现较多固体 (4)50
11、①蒸发 天平 ②NaOH 40
12、（1）95
（2）m（NaOH）＝ 4.8g×5% ＝0.24g
CH3COOH + NaOH ＝ CH3COONa + H2O
60 40
m(CH3COOH) 0.24g
==
m(CH3COOH) ＝0.36g
则100mL样品中含CH3COOH：0.36g ×10 = 3.6g
所以该食醋合格
13、(1)解：设加水后溶液的质量为x
10g ×98％= x×19.6%
x =50g
需要水的质量=50g一l0g =40g
(2）解：设生成氢气的质量为x
Zn＋H2SO4=ZnSO4 + H2↑
98 2
20g ×19. 6% x
x =0. 08g
答：略。
14、解：(1)设生成二氧化碳的质量为x。
CaCO2＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
73 44
0.55 g×10% x
==
X=0.033g
（2）消耗盐酸的体积为=0.5mL
（3）它是微型实验用药量的=10（倍）
答：略

考点：
1、考查溶液配制的计算、称量，溶解时各种仪器的选择和使用。
2、溶质质量分数与化学方程式相结合的计算，但有关数据须从实验数据表、图表、图像中分析得出，以考察学生应用知识的能力。
预测题目
1．回答下列问题：
（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要 g氯化钠固体。
①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是右图的
（填字母）。
②下列仪器中，量取水时需要用
到d和 仪器（填序号），溶解时需要用到e和 仪器（填序号）。
a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿。
（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应 ，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。
2、取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：
（1）当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为 g。
（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为 。
（3）试通过计算求出加入98g稀硫酸即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。 （写出计算过程）
【答案】
1．（1）10 100g ×10%=10
① B
② c a
（2）停止加热（或熄灭酒精灯）
2、（1）4.4；
（2）10%
（3）解：设Na2CO3样品质量为X，反应生成Na2SO4的质量为y
Na2CO3+ H2SO4 Na2SO4 ＋ H2O + CO2↑
106 142 44
X y 4.4g
则：106g×4.4g = 44x 解得：X=10.6g
142×4.4g = 44y 解得:Y=14.2g
溶液的溶质质量分数为： ×100% = 7.1%
答：此时该溶质的质量分数为7.1%。

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