2010年备考中考化学系列专题---化学考点完全解析之第十四讲 认识几种化学反应（教学案）

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2010年备考中考化学系列专题
化学考点完全解析
第三章 物质的化学变化
第十四讲 认识几种化学反应
1、初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并能解释一些生活中的现象。
2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行有关判断，并能解释一些生活中的现象。
3、了解人们如何利用化学反应改善和提高自身的生活质量.
1、根据要求写出化学方程式并判断反应类型。
2、运用金属活动性理解日常生活中的一些现象。
1、化学反应的基本类型
定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
化合反应
特征：A+B→AB 多变一
定义：一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
分解反应
化学反应 特征：AB→A+B 一变多
基本类型 定义：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物
置换反应
特征：A+BC→B+AC 一换一
定义：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应
复分解反应 特征：AB+CD→AD+BC 成分相交换
发生条件：生成物中有沉淀或水或气体
2、金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序的重要应用：
①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
②在金属活动性顺序里，位于氢的金属能置换出酸溶液里的氢。
③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
考点一 化学反应的类型
1、化学反应的基本类型比较
反应类型 概 念 特 征 举例
化合反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 A+B→AB多变一 S+ O2SO2
分解反应 一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 AB→A+B一变多 2H2O电解2H2↑+O2↑
置换反应 一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 A+BC→B+AC一换一 HCl+ Zn= ZnCl2 + H2↑
复分解反应 两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。 AB+CD→AD+BC成分相交换 H2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O
2、初中常见化学反应的基本类型形式归纳
（1）化合反应
非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如：2H2+O2 H2O
金属与氧气反应生成金属氧化物。如：3Fe+2O2 Fe3O4
金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如：CaO+H2O= Ca(OH) 2
非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如：CO2＋H2O= H2CO3
其它。 如：2CO+ O2 2CO2等。
（2）分解反应
氧化物的分解 例如：2H2O2MnO22H2O + O2↑
酸的分解（含氧酸） 例如：H2CO3 = H2O + CO2↑
某些盐的分解 例如: CaCO3高温CO2↑+ CaO
（3）置换反应
活泼金属（金属为金属活动顺序中氢以前的金属）与酸（酸不包括浓硫酸和硝酸）反应生成盐和氢气。
例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑
金属（一般不选K、Na、Ca）和盐溶液反应生成另一金属和另一种盐。
例如：Fe＋CuSO4=FeSO4+Cu 2AgNO3＋Cu= Cu(NO3)2 +2Ag
氢气还原金属氧化物。例如：H2＋CuO△ Cu+H2O
碳还原金属氧化物。例如：2CuO+C高温 Cu+CO2↑
（4）复分解反应
碱性氧化物 + 酸反应 → 盐 + 水 例如：Fe2O3＋6HCl= 2 FeCl3+3H2O
碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应） 例如：H2SO4 +2 NaOH =Na2SO4 +2 H2O
酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐 例如：HCl ＋AgNO3=AgCl↓ + HNO3
碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐 例如：2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4
盐 + 盐 → 两种新盐 例如：NaCl＋AgNO3 =AgCl↓+NaNO3
注意：碱＋酸性氧化物——盐＋水，不属于复分解反应。
例如：2NaOH＋CO2 = Na2CO3 + H2O
4、四种基本反应类型与氧化还原反应、中和反应
（1）氧化还原反应交叉于分解反应、化合反应和置换反应中，不属于哪种基本类型。如复分解反应中有氧化还原反应，也有非氧化还原反应[例如：2KClO3 2KCl+3O2↑（氧化还原反应）；H2CO3 = H2O + CO2↑（非氧化还原反应）]同样化合反应中有氧化还原反应，也有非氧化还原反应，置换反应都属于氧化还原反应（到高中学习），复分解反应都属于非氧化还原反应。
（2）中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。是复分解反应的特例。
1、根据要求写出化学方程式并判断反应类型。
【例1】（2009·达州）我国使用“长征3号甲”运载火箭将“嫦娥Ⅰ号”送上月球轨道，该运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑，请判断该反应的基本反应类型是（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】A
【解析】根据化学方程式2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑，可知反应物只有一种，生成物有四种，所以属于分解反应。
【规律小结】判断反应的基本类型，主要依据时各类反应的定义：化合反应：“多变一”，分解反应：“一变多”，置换反应：“一换一”，复分解反应：“两两互换成分”。
考点二 金属活动性顺序
金属活动性顺序的判断方法
根据金属能否与酸反应产生氢气来判断，若能与酸反应产生氢气，则在金属活动性顺序中排在氢的前面。
根据与酸反应产生氢气速度的大小来判断，产生氢气速度大的金属排在产生氢气速度小的金属的前面。
根据金属和另一种金属的盐溶液是否反应来判断，若A能从B的盐溶液中置换出B则A排在B的前面，若不能反应，则A排在B的后面。
1、以具体的实验现象为背景或让学生自主设计实验来判断金属的活动性顺序，考查对金属活动性顺序表意义的理解，命题的形式灵活多样，有选择题、填空题，也有实验探究题。
【例2】(2009·兰州)等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．M、N两种金属中较活泼的是N
B．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是N
D．产生H2的速率N＞M
【答案】C
【解析】越活泼的金属在相同的时间内产生的氢气就越多，从图中可知，M、N两种金属中较活泼的是M，生成H2的质量M＞N，产生H2的速率N＜M。
【规律小结】本题主要考查了金属的活动性顺序及金属与酸反应中量的关系。金属与酸反应时若金属足量，酸等量则产生的氢气的质量相等，若金属等量，酸足量则产生的氢气不相等，其相对原子质量与化合价的比值越大，产生的氢气越少，比值越小，产生的氢气越大。
【例3】(2008·肇庆)某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为 ( )
A. X>Y>(H)>Z B. Y>X>(H)>Z C. X>Z>(H)>Y D. Y>(H)>X> Z
【答案】B
【解析】X、Y能与稀硫酸反应说明在金属活动性顺序中排在氢的前面，Z不能反应，说明排在氢的后面；Y能置换出X的盐溶液中的X，说明Y排在X的前面，所以它们的金属活动顺序为Y>X>Z。
【规律小结】金属活动性顺序在实际应用中有以下三个方面的意义：
（1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。根据金属在该顺序中的位置，可判断它的化学活动性。
（2）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢。且位置越靠前，反应越剧烈。根据金属的位置判断能否与酸发生置换反应，产生氢气。
（3）在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。根据金属单质和盐中金属离子在金属活动性顺序中的位置，判断金属单质能否跟盐溶液发生置换反应。
一、选择题
1、（2009·东营）某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应。据此可判断下列化学反应属于氧化还原的有（ ）
A．ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O B．Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．CaCO3 高温 CaO+CO2↑
2、（2008·长沙）下列反应属于化合反应的是 （ ）
A、Zn + H2SO4== ZnSO4+H2↑ B、CaCO3高温CO2↑ + CaO
C、CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O D、S+O2点燃SO2
3、（2009·青岛）芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 2C ==== Si +2CO↑，该反应的基本类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
4、(2009·衡阳)右图所示的是某化学反应前后粒子数目和种类的变化情况，该反应的反应类型是( )
A.化合反应 B.置换反应
C.分解反应 D.复分解反应
5、（2009·河北）下列反应属于化合反应的是（ ）
A.
B.
C.
D. 2HCl
6、(2009·杭州)若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 ( )
A、Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B、Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn
C、Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D、Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu
7、（2009·泰州）A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．A、B、C、D B．B、A、C、D
C．D、C、A、B D．D、C、B、A
8、(2008·黄冈)如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是 ( )
A.X 、Y、Z三种金属均发生了置换反应
B.三种金属的活动性顺序是X＞Y＞Z
C.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y
D.若X为金属镁，则Z可能是铁
9、(2008·黄石)某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中 ( )
A、①或④ B、①或② C、②或③ D、③或④
10、（2009·桂林模拟）炼铁的主要反应原理是：Fe2O3+3CO══2Fe+3CO2 ，该反应属于（ ）
A．置换反应 B. 化合反应 C．复分解反应 D．以上三种反应都不是
二、非选择题
11、（2009·临沂）如果用“”表示氢原子，用“ ”表示氯原子，如右图所示。请用化学方程式表示这个反应 ，该反应类型是
12、（2009·重庆）初中化学中的几种常见物质有下图所示的转化关系（部分反应物和生成物已略去），其中反应②常用于工业生产，反应③常用于实验室制备F气体。
请回答下列问题：
（1）D的化学式是 ；A的化学式可能是 （任写一种）。
（2）反应⑤的化学方程式为 ；
（3）在四种基本反应类型中，上图未涉及的反应类型是 （填序号）。
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
13、（2008·太原）组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化。这些变化是有规律可循的。有些化学变化可用“A+B→C+D”这样的表达式来表示。
（1）在四种基本反应类型中，可用上式表示的是反应 和 反应。
（2）不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是 。
（3）在上式中，若A是硫酸，则B可以是 （填写两种不同类别的物质的化学式）其中一种物质与硫酸反应的化学方程式是 。(合理即可)
14、(2008·青岛市)人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。
(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_____________(填序号)选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。
(2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价)，请回答：
金属 铁 锰
与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快
结论 活动性铁__________(填“＞”“＜”)锰
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可)：_____________和___________。
(3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。
15、（2009·河北）某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。
提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。
【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。
猜想一：锰>铁>铜；
猜想二：铁>铜>锰；
猜想三： 。
【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。
（1）第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。
（2）第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入 中，观察现象。
（3）第三组验证猜想三。实验方案是（只用两个实验）：
。
【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象是： 。
【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究。
为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的盐溶液中；②把乙放入丙的盐溶液中；③把乙放入丁的盐溶液中；④把丁放入丙的盐溶液中。你认为哪个实验没有必要做？请说明理由。
【答案】
1、B 解析：铁在反应前的化合价为+3价，反应后为单质，化合价为0，化合价发生了改变，所以属于氧化还原反应。
2、D 解析：化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，简单概括为多变一。题目所列的四个反应中，只有D是由两种物质生成了一种物质，所以D为化合反应。
3、C 解析：C和Si是单质，SiO2和CO是化合物，根据各个反应类型的定义，其属于置换反应。
4、B 解析：反应前有3个单质（两个B原子构成）分子，两个化合物（一个A原子和一个C原子构成）分子，反应后生成了一个单质（两个C原子构成）分子，两个化合物（一个A原子和一个B原子构成）分子，所以此反应属于置换反应。
5、D 解析：根据化合反应的定义两种或两种以上的物质生成一种物质的反应是化合反应。
6、C
7、C 解析：A能从B的硝酸盐溶液中置换出B说明A比B活泼，A不能与稀盐酸反应，C、D能与稀盐酸反应说明A排在氢的后面，而CD排在氢的前面，D比C反应剧烈说明D不C活泼。
8、C
9、A 解析：将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，Zn能置换出FeSO4溶液中的Fe，而Cu不能，说明Zn排在Fe的前面，而Cu排在Fe的后面；将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，Fe、Cu都不能置换出Zn，说明Fe和Cu排在Zn的后面，然而无法验证Fe和Cu的活动性顺序；将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，Zn可以置换出Fe和Cu，说明Zn排在Fe和Cu的前面，同样无法验证Fe和Cu的活动性顺序；将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，Fe无法置换出Zn，说明Fe排在Zn的后面，然而能置换出Cu来，说明Fe排在Cu的前面，所以能验证Fe、Cu、Zn的金属活动性顺序。本题主要考查学生对于金属活动性顺序在金属与盐溶液反应中的应用。
10、D 解析：该反应是化合物与化合物反应生成一种单质和一种化合物，其不属于初中化学反应的基本类型之。
二、非选择题
11、H2+Cl2点燃2HCl 化合反应
解析：通过图示，可知该反应是氢气和氯气生成氯化氢的反应，是由两种物质生成一种物质，属于化合反应。
12、（1）CaCO3（1分）Na2CO3（或K2CO3等）（2）Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O（3）C
13、（1）置换；复分解（2）2CuO+CO高温 Cu+2CO2（3）NaOH，Fe3O4；2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
解析：本题主要考查对化学反应类型的分析认识能力。（1）“A+B→C+D”这样的表达式说明反应物和生成物都是有两种，这样的话化合反应可以表示A+B→C，分解反应可表示为A→B + C，因此，可以上式表示的反应是置换反应和复分解反应；（2）题的答案不是唯一的，只要是两种物质反应生成两种新物质，且不属于四个基本反应类型即可，如：2CuO+CO高温 Cu+2CO2；（3）根据酸的性质，与硫酸反应符合置换反应和复分解反应的物质有活泼金属、碱和金属氧化物。
14、(1)③ (2)＜ 金属锰的薄片 氯化亚铁 (3)盐酸 铁
解析：金属的活动性越弱，就越容易被人类发现使用；（2）金属活动性越强，在与酸反应时产生氢气的速率就越快，把金属锰放入氯化亚铁中，置换出铁，则证明了锰比铁活泼；（3）天平保持平衡，说明产生氢气的质量相同，而产生相同质量的氢气所消耗的盐酸的质量相等，消耗掉的镁的质量比铁的质量少，如果酸有剩余，则产生氢气的质量不相等，所以烧杯中一定没有剩余的是稀盐酸；天平失去平衡，说明产生氢气的质量不相等，酸就有剩余，相同质量的镁比铁产生的氢气多，所以指针会偏向加入铁的一边。
15、【作出猜想】铁>锰>铜
【设计实验】（2）硫酸铜溶液（3）将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象（或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中、锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象）（或将铁片放入硫酸亚铁溶液中、锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象）（或将锰片放入硫酸亚铁溶液中、铜片放入硫酸锰溶液中，观察现象）
【实现及结论】都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈
考点：
1、根据要求写出化学方程式并判断反应类型。
2、运用金属活动性理解日常生活中的一些现象。
预测题目
1、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动顺序正确的是（ ）
A.X＞Y＞Z B.X＞Z＞Y C.Z＞Y＞X D.Z＞X＞Y
2、要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组试剂（ ）
A.Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液 B.Fe、CuSO4溶液、 ZnSO4 溶液
C.Fe、Cu、ZnCl2溶液 D.Zn、Cu、FeSO4溶液
3．我国使用“长征3号甲”运载火箭将“嫦娥Ⅰ号”送上月球轨道，该运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为2 NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑，请判断该反应的基本反应类型是
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
4．如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是
A．2CO + O2 ===== 2CO2 化合反应
B．2HI + Cl2 ==== 2HCl + I2 置换反应
C．2H2O ===== 2H2↑ + O2↑ 分解反应
D．2HCl + CuO ==== CuCl2 + H2O 复分解反应
【答案】
1、A 解析：把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X排在氢的前面，Y排在氢的后面，Z能置换出硝酸银溶液中的银，说明Z排在银的前面，Y不能置换出硝酸银中的银，说明Y排在银的后面。
2、BD 解析：Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu，证明Fe比Cu活泼，不能置换出ZnSO4 溶液中的Zn，证明Fe不如Zn活泼；Zn能置换出FeSO4溶液中的Fe，证明Zn比Fe活泼，Cu不能置换出FeSO4溶液的Fe，证明Cu不如Fe活泼。
3、A
4、B
电解
反应前 反应后
每个小球代表一个原子
点燃
△
MnO2
△
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